河南濕封市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末調(diào)研考試試題

PAGE高一化學(xué)高一化學(xué)第8頁(yè)，共9頁(yè)P(yáng)AGE8河南省開(kāi)封市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題留意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，本試卷100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前請(qǐng)將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)等填寫(xiě)在答題卷密封線內(nèi)的相應(yīng)欄目。3.請(qǐng)將答案按題序號(hào)填寫(xiě)在答題卷上，考后僅收答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：

H1

C12

Si28

Ge

73一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選擇項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活親密相關(guān)，下列有關(guān)生活現(xiàn)象的說(shuō)明錯(cuò)誤的是A.未成熟的蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)色,因?yàn)楣庵泻械矸跙.炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，緣由是有酯類物質(zhì)生成C.用灼燒的方法可鑒別蠶絲和人造絲，因?yàn)槿嗽旖z主要成分是纖維素D.用熱的純堿溶液洗滌粘有油脂的器皿效果好，緣由是Na2CO3可干脆與油污反應(yīng)2.下列離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3++

H2OC.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=

BaSO4↓D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+

=CO2

↑+H2O3.下列試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是A.用萃取的方法分別汽油和煤油B.加稀鹽酸后過(guò)濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C.用溶解、過(guò)濾的方法分別KNO3和NaCl固體的混合物D.將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅,以除去其中的H24.下列常見(jiàn)金屬的冶煉原理不合理的是A.加熱法煉汞：2HgO2Hg+O2↑B.火法煉銅：CuS+O22Cu+SO2C.還原法煉鋁：3H2+Al2O32Al+3H2OD.鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O35.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是A.乙烯與氯氣加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2Cl-CH2ClB.含元素種類相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體C.甲烷與氯氣的混合氣體在光照下反應(yīng),生成的是一氯甲烷和氯化氫D.某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水,說(shuō)明該有機(jī)物中必定含有碳、氫、氧3種元素6.硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列推斷錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①中濃硫酸作氧化劑B.反應(yīng)②表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)C.反應(yīng)③的原子利用率是100%D.反應(yīng)④中稀H2SO4作還原劑7.最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)視察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下。下列說(shuō)法中正確的是A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC.狀態(tài)I→狀態(tài)I表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程D.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO28.一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到bB.活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率C.負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓D.電池總反應(yīng)式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)29.

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下

列說(shuō)法正確的是A.18g

的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10

NAB.12g

金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAC.28g

的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6

NAD.

1L1mol/L的NH4CI溶液中NH4+和Cl-的數(shù)目均為NA10.將肯定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)值隨溫度(

T)的改變曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的△H＜0B.

A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K=10-2.294C.30°C時(shí)，

B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)＞v(逆)D.

NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)肯定達(dá)到平衡狀態(tài)11.

硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在試驗(yàn)室中探究采納廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，詳細(xì)流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是堿煮水洗B.步驟②須要溫度保持80-95

℃，采納的合適加熱方式是熱水浴C.步驟③中分批加入過(guò)量H2O2，同時(shí)溶液要保持pH小于0.5的緣由是為了不引入雜質(zhì)和防止Fe2+水解D.步驟⑤的詳細(xì)試驗(yàn)操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌)，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品12.

某試驗(yàn)小組擬利用如圖裝置制取干燥的氯氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置1中發(fā)生的反應(yīng)為NaNO2+NH4C1NaCl

+N2↑+2H2OB.裝置II的作用是冷凝水蒸氣C.裝置II末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法D.加熱片刻后須要將酒精燈移開(kāi)，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)13.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們形成的某種化合物陰離子結(jié)構(gòu)如圖。其中X、Z為同主族元素，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，W最外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的。下列說(shuō)法正確的是A.具有還原性B.簡(jiǎn)潔氫化物穩(wěn)定性：W＞YC.

ZX與X2Y反應(yīng)，ZX

做還原劑，1

mol

ZX轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.Z與Y形成的二元化合物中含有的化學(xué)鍵類型完全相同14.pC類似于pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。常溫下向H2CO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得溶液的pC與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.

當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中＞3B.

H2CO3二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級(jí)等于10-11C.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存D.向H2CO3溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性的過(guò)程中，漸漸變小二、必做填空題(本題包括3小題，共43分)15.

(14分)苯甲酸乙酯稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中。制備原理：苯甲酸和乙醇在濃硫酸的催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)，可以生成苯甲酸乙酯與水。由于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)較高，很難蒸出，所以本試驗(yàn)采納加入環(huán)已烷的方法,使環(huán)已烷、乙醇和水形成三元共沸物，其沸點(diǎn)為62.1℃。三元共沸物經(jīng)過(guò)冷凝回流形成兩相，其中環(huán)已烷在上層的比例大，再流回反應(yīng)瓶;水在下層的比例大，放出下層即可除去反應(yīng)生成的水。裝置圖：試劑相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g/cm3)沸點(diǎn)/℃在水中的溶解性乙醇460.789378.5易溶苯甲酸1221.2659249微溶環(huán)已烷840.778580難溶乙醚740.731834.51難溶苯甲酸乙酯1501.05211

~

213微溶試驗(yàn)步驟：1.加料：在50mL圓底燒瓶中加入6.1g苯甲酸、13mL乙醇、10mL環(huán)已烷、2.0mL濃硫酸，搖勻，加沸石。根據(jù)裝置圖左圖組裝好儀器(安裝分水器，分水器上端接一冷凝管)

，從分水器上端當(dāng)心加水至分水器支管處，然后再放去一部分

水使液面離分水器支管口約0.5cm。2.分水回流：將燒瓶在水浴上加熱回流，起先時(shí)回流速度要慢。隨著回流的進(jìn)行，分水器中出現(xiàn)了上、中、下三層液體。當(dāng)中、下層接近分水器支管時(shí)，將中、下層液體放入量筒中。3.中和：將反應(yīng)液倒人盛有30mL水的燒杯中，分批加入碳酸鈉粉末至溶液呈中性(或弱堿性)，無(wú)二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗(yàn)。4.分別萃取、干燥、蒸餾:用分液漏斗分出有機(jī)層，將水層溶液用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層。用無(wú)水MgSO4干燥，對(duì)粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當(dāng)溫度超過(guò)140℃時(shí)，干脆接收肯定溫度下的餾分，得產(chǎn)品約5.7mL。回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)容器中制取苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為_(kāi)____________，裝置圖中儀器A的名稱是______。(2)本試驗(yàn)實(shí)行了多種措施來(lái)提高酯的產(chǎn)率，請(qǐng)寫(xiě)出其中兩種____________________。(3)在制備苯甲酸乙酯時(shí)，加入環(huán)已烷的作用是________________。(4)步驟3中和時(shí)，加入碳酸鈉粉末要分批的緣由是_____________。(5)用乙醚萃取后要把____________(填字母序號(hào))的液體合并至有機(jī)層。a.從分液漏斗下部流出的b.從分液漏斗.上口倒出的(6)步驟4收集餾分應(yīng)限制的最佳溫度范圍為_(kāi)_______________℃。本試驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)_______

(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。16.(14分)硅孔雀石主要成分為CuCO3

、Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含少量的SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)，以其為原料制備CuCl2的工藝流程如下：已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑(1)酸浸時(shí)鹽酸與CuCO3、Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可以實(shí)行的措施有：①適當(dāng)加快攪拌速率；②_____________。

(任答一點(diǎn)即可)(2)

“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。(3)“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等，“濾渣2”的主要成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)；試劑X可選擇___________(填字母序號(hào))。a.

NaOH溶液b.氨水c.

CuOd.

Cu(OH)2

(4)

“調(diào)pH"時(shí)，pH不能過(guò)高，其緣由是_______________。(5)

“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是________________。17.

(15分)在反應(yīng)原理部分，我們常常以H2和I2的反應(yīng)為例來(lái)探討化學(xué)反應(yīng)速率和平衡。(1)在2L的容器中充入H2、I2各1mol，對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在323K和343K時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間改變的結(jié)果如圖所示。①323K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=__________%。平衡常數(shù)K=____________(保留2位小數(shù))。②在343K時(shí)，要提高I2轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施是____

(

答出兩條)；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可實(shí)行的措施有___

(

答出兩條)。③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐(a)____v(b)(填

“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v正=k正x(H2)x(I2)，v逆=k逆x2(HI)，

k正、

k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)[k逆(323)=5，k逆(343)=7]，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算b處v正=________mol/(L

.

min)(保留1位小數(shù))。(2)對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)提出如下反應(yīng)歷程第一步：I2I+I(快速平衡)其次步：H2+2I→2HI

(慢反應(yīng))其中可近似認(rèn)為其次步反應(yīng)不影響第一步的平衡。

下列表述正確的是______

(

填字母序號(hào))。a.v(第一步的逆反應(yīng))＜v(其次步的逆反應(yīng))b.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有Ｉc.其次步反應(yīng)活化能較低d.其次步中H2與I的碰撞僅部分有效(3)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量改變?nèi)鐖D所示，則1

mol

HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需汲取的能量為_(kāi)______kJ。三、選做題(二選一，15分)18.

(

15分)碳族元素在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用極其廣泛。請(qǐng)回答以下有關(guān)碳族元素的問(wèn)題。(1)下列說(shuō)法正確的是_____(

填字母序號(hào))。a.CS2與SO2分子的鍵角相同b.HCHO中的C原子為sp2雜化c.

CF4與SiCl4均為非極性分子d.第一電離能：O＞N＞Ce.CO與N2為等電子體，所以化學(xué)性質(zhì)完全相同(2)晶體硅是制備太陽(yáng)能電池板的主要原料。區(qū)分晶體硅和無(wú)定形硅最牢靠的科學(xué)方法為_(kāi)____；28g

晶體硅中含共價(jià)鍵_______mol。(3)金屬鎳粉在CO氣流中稍微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。試推想Ni(CO)4的晶體類型是_______，

Ni(CO)4易溶于_____(

填字母序號(hào))。a.水b.四氯化碳c.苯d.硫酸鎳溶液(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫

超導(dǎo)材料，晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞參數(shù)為xpm)如圖1所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，則該晶胞中C60的積累方式為_(kāi)______，C60與M原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______________。(5)利用光催化還原CO2制備工業(yè)原料CH4，可以達(dá)到減碳的效果。該反應(yīng)中，帶狀的納米Zn2GeO4(催化劑)的催化效果較好。CO2

分子中σ鍵與π鍵的比值為_(kāi)___，催化劑所含元素Zn、Ge、O電負(fù)性由大到小的依次是_________，元

素Zn的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____________。(6)鍺元素是典型的半導(dǎo)體材料，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。鍺單晶的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞參數(shù)apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA其密度為_(kāi)__________

g/cm3(列出計(jì)算式即可)。19.

(15分)化合物M是一種藥物中間體，以下是合成M的一種路途：回答下列問(wèn)題：(1)

A的化學(xué)名稱是___________，B中官能團(tuán)名稱是_____________。(2)由A生成B的反應(yīng)類型是________________。(3)

C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。(4)E與G生成M的化學(xué)方程式是_______________________。(5)

X與F是同分異構(gòu)體，1mol

X在堿性條件下水解,消耗2

mol

NaOH，且X中有兩種不同環(huán)境的氫，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。(6)寫(xiě)出以乙烷為原料制備乙酸的合成路途：____________________

(無(wú)機(jī)試劑任選)。河南省開(kāi)封市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題參考答案1-5：DCBCA6-10：DDBCB11-14：CCAD15.

(14分)(1)(2分)；直形冷凝管(1分)(2)通過(guò)增加反應(yīng)物的濃度(或乙醇過(guò)量)；通過(guò)分別生成物水，使平衡向右移動(dòng)；運(yùn)用催化劑(合理即可，2分)(3)(形成低沸點(diǎn)的共沸物)使生成物水更簡(jiǎn)潔從反應(yīng)體系中分別；削減了反應(yīng)物乙醇的損失；便于視察水層的分出(合理即