河南省三市許昌濟源平頂山2025屆高三化學下學期第二次聯(lián)考試題含解析

PAGE河南省三市（許昌、濟源、平頂山）2025屆高三化學下學期其次次聯(lián)考試題（含解析）留意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1Li-7C-12N-14O-16P-31K-39Fe-56I-127一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.磁山(在今河北省邯鄲市武安)是我國四大獨創(chuàng)之一指南針的發(fā)源地。據(jù)《古礦錄》記載：《明史地理志》稱：“磁州武安縣西南有磁山，產(chǎn)磁鐵石?！蔽闹械拇盆F石的主要化學成分應當是（）A.Fe2O3 B.FeO C.Fe3O4 D.Fe(OH)3【答案】C【解析】【分析】【詳解】依據(jù)題干信息可知磁鐵石應具有磁性，F(xiàn)e2O3、FeO、Fe(OH)3都不具有磁性，F(xiàn)e3O4俗稱磁鐵，具有磁性，所以磁鐵礦的主要成分主要為Fe3O4，故答案為C。2.下列說法中正確的是（）A.酒精的濃度越大其消毒殺菌的效果越好B.人體須要的各種微量元素必需通過保健食品進行補充C.谷氨酸鈉主要是以石油或煤為原料合成的化工產(chǎn)品D.淀粉等糖類物質是人體須要能量的主要來源【答案】D【解析】【詳解】A．酒精濃度過高，會使蛋白質快速凝固，在病毒表面形成一層愛護膜，阻擋酒精滲入內(nèi)部，無法達到消毒殺菌的效果，故A錯誤；B．平常所吃的食物，如蔬菜水果等都可以補充人體須要的各種微量元素，故B錯誤；C．谷氨酸鈉可用小麥面筋等蛋白質為原料制成，也可由淀粉或甜菜糖蜜中所含焦谷氨酸制成，石油或煤為原料合成的化工產(chǎn)品主要為塑料、合成橡膠和合成纖維等，故C錯誤；D．糖類物質是人體能量的主要來源，淀粉屬于多糖可以水解產(chǎn)生葡萄糖，故D正確；故答案為D。3.環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，3]己烷的結構為，已知環(huán)烷烴的碳原子數(shù)越少越簡潔開環(huán)加成。下列說法中正確的是（）A.的名稱為螺[4，3]辛烷B.的全部碳原子處于一個平面C.螺[2，3]己烷是己烯的同分異構體D.螺[2，3]己烷加氫可能生成己烷【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)螺[2，3]己烷的結構為，可知的名稱為螺[3,4]辛烷，故A錯誤；B．該分子中有4個碳原子連接在同一飽和碳原子上，形成四面體結構，不行能所以碳原子處于一個平面，故B錯誤；C．螺[2，3]己烷的分子式為C6H10，己烯的分子式為C6H12，二者分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；D．螺[2，3]己烷開環(huán)加氫可以生成己烷，故D正確；故答案為D。4.下列試驗方法中正確的是（）A.銅的精煉B.除去乙烷中的乙烯C.稀釋濃硫酸D.制備乙酸乙酯【答案】A【解析】【詳解】A.銅的精煉中，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質溶液，故A正確；B.高錳酸鉀酸性溶液氧化乙烯生成二氧化碳，因此乙烷中還是會混有二氧化碳氣體，故B錯誤；C.容量瓶不能用于稀釋濃溶液、溶解固體等，因此不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故C錯誤；D.制備乙酸乙酯時，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解，應用碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故D錯誤；故選A。5.碘酸鉀常用作食鹽加碘劑以防止缺碘疾病，也是常用的基準物質和氧化劑。工業(yè)上碘酸鉀可用如圖所示裝置進行制備。下列說法錯誤的是（）A.其陽極反應式是I-＋3H2O-6e-=IO＋6H+B.該工業(yè)過程中KOH是循環(huán)利用的物質C.制得21.4gKIO3產(chǎn)生標況下H26.72LD.該工業(yè)過程運用陽離子交換膜【答案】A【解析】【分析】該裝置為電解池裝置，依據(jù)電子流向可知左側為陰極，水電離出的氫離子得電子生成氫氣，右側為陽極，碘離子失電子生成碘酸根。【詳解】A．右側為陽極，電解質溶液顯堿性，所以碘離子失電子再和氫氧根作用生成碘酸根，電極方程式為Iˉ＋6OHˉ-6e-=IO＋3H2O，故A錯誤；B．該裝置左側陰極上水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時產(chǎn)生OHˉ，右側電解質中溶液中鉀離子通過離子交換膜進入陰極，所以陰極產(chǎn)物為氫氣和KOH，陽極消耗KOH，所以該工業(yè)過程中KOH是循環(huán)利用的物質，故B正確；C．21.4gKIO3的物質的量為=0.1mol，I元素化合價由-1價變?yōu)?5價，化合價上升6價，所以生成0.1mol碘酸鉀時轉移0.6mol電子，依據(jù)電子守恒可知此時陰極生成0.3mol氫氣，標況下體積為6.72L，故C正確；D．該裝置左側陰極上水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時產(chǎn)生OHˉ，為了使右側產(chǎn)生的碘酸鉀更純，須要防止氫氧根進入陽極，同時右側電解質中溶液中鉀離子須要通過離子交換膜進入陰極，所以離子交換膜為陽離子交換膜，故D正確；故答案為A。6.下列試驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項試驗操作現(xiàn)象結論A常溫下將鋁塊放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象發(fā)生鋁常溫下與濃硝酸不反應B切開金屬鈉，視察其斷面的改變斷面漸漸失去光澤緣由是生成了Na2O2C將Cl2和H2S氣體在集氣瓶中混合視察現(xiàn)象瓶壁上出現(xiàn)黃色固體Cl2氧化性比S強D在試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩視察現(xiàn)象水層呈無色苯與溴發(fā)生取代反應A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．濃硝酸具有強氧化性，在室溫下會將金屬Al表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物愛護膜，阻擋金屬的進一步反應，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，A錯誤；B．金屬鈉是銀白色金屬，切開金屬鈉，會視察到新切面會快速變暗，這是由于室溫下金屬鈉被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生了Na2O，B錯誤；C．Cl2與H2S混合會發(fā)生化學反應：Cl2+H2S=2HCl+S，該反應是氧化還原反應，Cl2作氧化劑，H2S作還原劑，反應產(chǎn)生的S是淡黃色固體，因此會視察到瓶壁上出現(xiàn)黃色固體，可證明物質的氧化性Cl2>S，C正確；D．溴在苯中溶解度比在水中大，水與苯互不相溶，因此溴水中的溴被苯萃取出來，從而使溴水層幾乎呈無色，不能證明苯與溴發(fā)生了反應，D錯誤；答案選C。7.X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中Y和Z處于同一主族，X和Y、Z和W處于相鄰位置。W的原子最外層和K層的電子數(shù)之差等于X元素原子的最外層電子數(shù)，Y元素可以分別與另外三種元素同時存在于多種常見酸中。則下列說法中正確的是（）A.Z對應的酸性氧化物只有一種B.W單質水溶液比單質狀態(tài)時氧化實力更強C.X、Y的簡潔氫化物的混合物中分子和離子共有5種D.最高價氧化物對應水化物的酸性W的比Z弱【答案】B【解析】【分析】短周期元素Y元素可以分別與另外三種元素同時存在于多種常見酸中，則Y是O元素；在周期表中Y和Z處于同一主族，則Z是S元素；X和Y、Z和W處于相鄰位置。W的原子最外層和K層的電子數(shù)之差等于X元素原子的最外層電子數(shù)，若W核外電子排布是2、8、7，W是Cl元素，Cl元素與S元素相鄰，X核外電子排布為2、5，是N元素，與O元素相鄰，符合題意；若W核外電子排布是2、8、5，則X核外電子排布是2、3，元素是B原子，與O不相鄰，不符合題意，故X、Y、Z、W分別是N、O、S、Cl元素，然后依據(jù)問題逐一分析解答。【詳解】依據(jù)上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素。A.Z是S元素，Z形成的氧化物SO2、SO3都是酸性氧化物，A錯誤；B.W是Cl元素，Cl2溶于水，與水發(fā)生反應產(chǎn)生HCl、HClO，氧化性：HClO>Cl2，B正確；C.X是N元素，Y是O元素，NH3溶于水，與水反應產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O是弱電解質，在溶液中存在電離平衡，在氨水中存在的微粒有NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+，微粒共6種，C錯誤；D.由于元素的非金屬性Cl>S，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查元素周期表、元素周期律學問。依據(jù)元素形成化合物的特點及相互關系推斷元素是本題解答關鍵。駕馭元素的位、構、性的關系結合元素和化合物的學問分析解答。三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必需作答。第33～38題為選考題，考生依據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。8.無水CuCl2為棕黃色固體，用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑等。試驗室用如圖所示裝置制取CuCl2。(夾持裝置省略)步驟1：制備時，首先依據(jù)圖1所示連接試驗裝置。打開兩處的止水夾，檢驗裝置的氣密性。步驟2：用鑷子向H管一端裝入少量石棉，將其置于H管連通管以下部分且靠近連通管約處，將卷成團狀的細銅絲置于石棉上。H管的另外一端裝入少量KMnO4固體。在注射器中裝入少量濃鹽酸，待用。步驟3：關閉止水夾2，打開止水夾1，將H管如圖2所示傾斜放置，點燃酒精燈，加熱銅絲直至其呈紅熱狀態(tài)。馬上將濃鹽酸注入H管使其與KMnO4發(fā)生反應(留意調(diào)整H管傾斜度以利于濃鹽酸的加入)，視察到有黃綠色氣體通過連通管部分進入H管另一端，繼而與熱銅絲燃燒得到產(chǎn)物。待反應結束后，等待一段時間再打開止水夾2，關閉止水夾1，拉動注射器將蒸餾水漸漸的吸入H管中，在H管底部得到CuCl2溶液。最終進行尾氣的處理操作。請回答以下有關問題。(1)檢驗圖1所示裝置氣密性時的操作方法是______。反應過程中將H管傾斜放置的目的是_________(寫出一條即可)。(2)濃鹽酸與KMnO4反應的化學方程式為______。熱銅絲燃燒得到產(chǎn)物時，銅絲上方的H管中視察到的現(xiàn)象是_____。反應結束后，“等待一段時間”再進行后續(xù)操作的緣由是______。(3)試驗視察到蒸餾水漸漸地吸入H管中時，H管底部得到CuCl2溶液的顏色，有一個從黃綠色到綠色再到藍綠色的改變過程。已知在溶液中[Cu(H2O)4]2+呈藍色，[CuCl4]2-呈黃色。請用方程式表示溶液顏色改變的化學平衡體系：___。(4)H管中銅絲不干脆放置在右管底部的優(yōu)點是___(寫出兩條即可)?！敬鸢浮?1).漸漸向上拉動注射器(2).便于用酒精燈加熱(或有利于氯氣與銅絲的接觸等)(3).2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(4).有棕黃色的煙產(chǎn)生(5).防止蒸餾水使熱的H管炸裂(6).[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-(7).有利于氯氣與銅絲接觸②有利于視察溶液的形成過程③防止(或削減)反應過程中H管炸裂等【解析】【分析】(1)依據(jù)壓強對氣體體積的影響分析；Cu與Cl2反應在加熱條件下進行；(2)濃鹽酸具有還原性，KMnO4具有氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，據(jù)此書寫反應的化學方程式,結合CuCl2是棕黃色固體分析試驗現(xiàn)象；玻璃導熱性差，放置一段時間，H管溫度降低，進入水，就可以避開H管炸裂；(3)依據(jù)不同微粒的顏色的不同，結合平衡移動分析推斷；(4)從反應物接觸面積大小、視察溶液顏色改變、試驗平安等角度分析推斷?！驹斀狻?1)檢查裝置氣密性的方法是漸漸向上拉動注射器，使裝置中氣體壓強減小，外界大氣壓大于裝置內(nèi)氣體壓強，水、NaOH溶液會沿導氣管進入裝置，形成一段穩(wěn)定的水柱，從而證明裝置氣密性良好；KMnO4與濃鹽酸混合反應產(chǎn)生Cl2，Cl2與Cu在加熱時反應產(chǎn)生CuCl2，Cu絲放在石棉絨上，將H管傾斜，就可以增大H管中Cu的受熱面積，便于用酒精燈加熱(或有利于氯氣與銅絲的接觸等)；(2)濃鹽酸具有還原性，KMnO4具有氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，依據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Cu與Cl2加熱反應產(chǎn)生CuCl2，使H管上部空間產(chǎn)生棕黃色的煙；該反應在加熱條件下進行，反應放出熱量，使H管內(nèi)氣體溫度很高，反應結束后，“等待一段時間”待容器冷卻后再拉動注射器將蒸餾水漸漸的吸入H管中，在H管底部得到CuCl2溶液。就可防止蒸餾水使熱的H管炸裂；(3)H管底部得到CuCl2溶液的顏色，有一個從黃綠色到綠色再到藍綠色的改變過程。這是由于在溶液中[CuCl4]2-呈黃色，[Cu(H2O)4]2+呈藍色，在剛起先時溶液中[CuCl4]2-濃度較大，溶液顯黃色，隨著水的加入，溶液中水含量增多，發(fā)生反應：[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-，使[CuCl4]2-濃度減小，而[Cu(H2O)4]2+濃度漸漸增大，因此溶液顏色從黃綠色到綠色再到藍綠色的改變過程；(4)在進行該試驗時，H管中銅絲不干脆放置在右管底部而是放在石棉絨上，可以使H管中Cu絲底部有肯定的空間，就有利于氯氣與銅絲接觸，使反應速率加快；同時可防止(或削減)反應過程中反應放出熱，由于Cu絲干脆接觸容器導致H管炸裂；也有利于視察溶液的形成過程及溶液的顏色改變等?！军c睛】本題考查了化學試驗基本操作。涉及裝置氣密性的檢查、試驗操作方法、試驗目的、方案評價等。駕馭反應原理、清晰物質的顏色、狀態(tài)、溶解性、揮發(fā)性等學問是解題關鍵，可從是否對反應有利、是否利于試驗現(xiàn)象的視察、試驗是否平安等角度等對試驗方案進行評價。9.目前的鋰離子電池的正極材料多是LiCoO2、LiMn2O4、LiFePO4和雙離子傳遞型聚合物等。改良正極材料的性能是鋰離子電池領域的重點方向，如用碳包覆LiFePO4和向其中摻雜金屬銀等。下列過程是制備該正極材料的流程圖：回答下列問題：(1)LiFePO4中鐵元素化合價為_____價。已知原料是Li2CO3、FeC2O4·2H2O、NH4H2PO4和C6H12O6的混合物，其中Li、Fe、P三種元素的物質的量比為1：1：1，C6H12O6的用量占原料總質量的5%。若原料的質量為1000g，則須要稱取NH4H2PO4的質量為_______(保留兩位小數(shù))。(2)將原料先行研磨4h目的是_________。為了更快得到前驅體粉末，除了保持溫度在50℃外，還應進行的常見操作方法是_________。(3)兩次焙燒均須要在高純氮氣環(huán)境下進行，緣由是________。葡萄糖分解產(chǎn)生的碳除了供應還原性環(huán)境，提高產(chǎn)物純度，而且可以阻擋晶粒的聚集長大，限制顆粒形態(tài)，提高LiFePO4的電導率。則葡萄糖分解的化學反應方程式(分解過程中只有C一種單質生成)為________。600℃加熱時硝酸銀發(fā)生分解生成紅棕色氣體和3種常見單質(其中兩種氣體單質物質的量比為2：7)，則分解時的化學反應方程式為_______。(4)如圖所示是用LiFePO4/Ag/C作正極材料制成的紐扣鋰離子電池組裝示意圖。充電時，其正、負極材料所發(fā)生反應的電極方程式分別是______、______(鋰離子電池是靠xLi＋在兩極的嵌入和嵌出進行工作)?！敬鸢浮?1).+2(2).328.90g~329.07g之間(3).粉碎原料，增加后續(xù)過程中的焙燒效果(4).不斷攪拌(5).防止碳的燃燒和+2價鐵的氧化(6).C6H12O66C+6H2O(7).6AgNO36Ag+2N2↑+7O2↑+2NO2↑(8).LiFePO4=xLi++Li1-xFePO4+xe-(9).xLi++xe-+C6=LixC6（或Li++e-=Li等）【解析】【分析】(1)依據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0，結合常見元素或原子團化合價確定Fe元素化合價；依據(jù)元素的物質的量的比，推斷相應物質的物質的量的比及質量比，最終再依據(jù)總質量計算須要NH4H2PO4的質量；(2)從固體與液體物質充分接觸，提高接觸面積對反應速率的影響分析；(3)依據(jù)空氣中的氧氣有強氧化性分析；依據(jù)元素守恒，結合題目已知信息書寫反應方程式；600℃加熱時AgNO3發(fā)生分解生成紅棕色氣體是NO2，三種單質為Ag、N2、O2，其中兩種氣體單質的物質的量比為2：7，結合電子守恒分析可得分解時的化學反應方程式；(4)充電時，正極連接電源正極為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，負極連接電源負極為陰極，得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此書寫電極上所發(fā)生反應的電極反應式?！驹斀狻?1)在LiFePO4中，Li化合價為+1價，PO43-化合價為-3價，依據(jù)化合物中全部元素化合價代數(shù)和等于0，可知鐵元素的化合價為+2價。已知原料是Li2CO3、FeC2O4·2H2O、NH4H2PO4和C6H12O6的混合物，其中Li、Fe、P三種元素的物質的量比為1：1：1，則依據(jù)物質含有的Li、Fe、P三種元素的原子守恒，可知Li2CO3、FeC2O4·2H2O、NH4H2PO4的物質的量的比是1：2：2，三種物質混合時質量比是37：180：115，由于C6H12O6的用量占原料總質量的5%，設其中含有葡萄糖質量為x，則×100%=5%，解得x=17.5g，此時總質量m(總)=(x+37+180+115)g=349.5g，其中NH4H2PO4的含量為：×100%=32.9%。若原料的質量為1000g，則須要稱取NH4H2PO4的質量m=1000g×32.9%=329.00g。(2)將原料先行研磨4h目的是粉碎原料，擴大固體的接觸面積，增大反應速率，以增加后續(xù)過程中的焙燒效果。為了更快得到前驅體粉末，除了保持溫度在50℃外，還進行的常見操作方法是攪拌；(3)兩次焙燒均須要在高純氮氣環(huán)境下進行，這是由于空氣中含有的氧氣具有強的氧化性，會將+2價的Fe氧化變?yōu)?3價，同時會使分解產(chǎn)生的C單質燃燒。在氮氣環(huán)境，就可以防止碳的燃燒和+2價鐵的氧化；葡萄糖受熱分解產(chǎn)生C、H2O，反應方程式為：C6H12O66C+6H2O；在600℃加熱時AgNO3發(fā)生分解生成紅棕色氣體是NO2，同時還產(chǎn)生了三種常見單質Ag、N2、O2，其中兩種氣體單質N2、O2物質的量比為2：7，則依據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該分解時的化學反應方程式為：6AgNO36Ag+2N2↑+7O2↑+2NO2↑；(4)依據(jù)如圖所示可知：充電時，電池正極連接電源正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，陽極的電極反應式為：LiFePO4-xe=xLi++Li1-xFePO4-或寫為LiFePO4=xLi++Li1-xFePO4+xe-；電池負極連接電源負極，作陰極，陰極上得到電子，發(fā)生還原反應，則陰極的電極反應式為：xLi++xe-+C6=LixC6(或Li++e-=Li等)。10.二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，是柴油的志向替代燃料。清華高校王志良等探討了，由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)一步法制備二甲醚的問題，其中的主要過程包括以下三個反應：(i)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol(ii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ/mol(iii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ/mol(1)由H2和CO制備二甲醚(另一產(chǎn)物為CO2)的熱化學方程式為________。(2)合成氣初始組成為n(H2)：n(CO)：n(CO2)=0.67：0.32：0.01的反應體系。在250℃和5.0MPa條件下，在1L密閉容器中經(jīng)10min達到化學平衡時，各組分的物質的量如下表：成分H2COH2OCH3OHCH3OCH3物質的量(mol)0.260.010040.020.11則反應(iii)在該條件下的平衡常數(shù)是_______；在反應進行的10min內(nèi)，用CH3OH表示的反應(i)的平均速率是_______。(3)課題組探究了外界條件，對合成氣單獨合成甲醇反應體系和干脆合成二甲醚反應體系的影響。①圖1和圖2顯示了溫度250℃和5.0MPa條件下，合成氣組成不同時，反應達到平衡時的狀況。(圖中M代表甲醇、D代表二甲醚、D+M代表甲醇和二甲醚。下同)由圖可知，隨著合成氣中H2所占比例的提高，合成甲醇的反應體系中，CO轉化率的改變趨勢是______。對于由合成氣干脆合成二甲醚的反應體系，為了提高原料轉化率和產(chǎn)品產(chǎn)率，的值應限制在_____旁邊。②在壓強為5.0MPa、=2.0及的條件下，反應溫度對平衡轉化率和產(chǎn)率的影響如圖3和圖4所示。課題組認為圖3所示的各反應物的轉化率改變趨勢符合反應特點，其理由是______。圖中顯示合成氣干脆合成二甲醚體系中，CO的轉化率明顯高于H2的轉化率，緣由是_______。圖4顯示隨著溫度增大，合成氣單獨合成甲醇時的產(chǎn)率，要比合成氣干脆合成二甲醚時的產(chǎn)率減小的快，緣由是_______?！敬鸢浮?1).3CO(g)+3H2(g)=CO2(g)+CH3OCH3(g)△H=-245.8kJ/mol(2).11(3).0.024mol/(L·min)(4).由小漸漸變大(5).1(6).反應體系中的全部反應均為放熱反應(7).反應(ii)有H2生成(8).反應(i)的焓變大于反應(iii)的焓變【解析】【分析】(1)依據(jù)蓋斯定律，將已知熱化學方程式疊加，可得待求反應的熱化學方程式；(2)將平衡時各種物質的濃度帶入平衡常數(shù)表達式可得反應(iii)可得K的值；先計算(i)起先產(chǎn)生甲醇的濃度，再依據(jù)化學反應速率的定義計算(i)的化學反應速率v(CH3OH)；(3)①依據(jù)圖1中H2的含量與轉化率關系分析推斷；結合圖1、圖2分析推斷的取值范圍；②依據(jù)溫度對化學平衡移動的影響分析；依據(jù)反應(ii)中有H2生成，從物質濃度對化學平衡移動的影響分析解答；依據(jù)反應焓變大小推斷產(chǎn)率減小的緣由?！驹斀狻?1)已知：(i)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol(ii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ/mol(iii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ/mol依據(jù)蓋斯定律，將(i)×1+(ii)+(iii)，整理可得：3CO(g)+3H2(g)=CO2(g)+CH3OCH3(g)△H=-245.8kJ/mol；(2)對于2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，由于容器的容積是1L，所以平衡時各種物質的濃度與其物質的量在數(shù)值上相等，平衡時c(CH3OH)=0.02mol/L，c(CH3OCH3)=0.11moll/L，c(H2O)=0.04mol/L，故其平衡常數(shù)K==11；對于反應(i)，起先時從正反應方向起先，c(CH3OH)=0mol/L，10min時c(CH3OCH3)=0.11moll/L，則發(fā)生反應(iii)消耗甲醇的濃度是c(CH3OH)=0.11mol/L×2=0.22mol/L，此時還有c(CH3OH)=0.02mol/L，則反應(i)產(chǎn)生甲醇的濃度是c(CH3OH)總=0.22mol/L+0.02mol/L=0.24mol/L，故用甲醇表示的反應速率v(CH3OH)==0.024mol/(L·min)；(3)①依據(jù)圖1可知：在合成甲醇反應體系中，隨著合成氣中H2所占比例的提高，CO轉化率的改變趨勢是由小漸漸變大；依據(jù)圖1可知：在合成二甲醚的反應體系中，隨著合成氣中H2所占比例的提高，CO轉化率的改變趨勢是由小漸漸變大，當=1時達到最大值，此后幾乎不再發(fā)生改變；依據(jù)圖2可知：在=1時二甲醚的產(chǎn)率達到最大值，此后隨著的增大，產(chǎn)品產(chǎn)率又漸漸變小，故為了提高原料轉化率和產(chǎn)品產(chǎn)率，的值應限制在1旁邊；②依據(jù)圖示可知：在不變時，隨著溫度的上升，各個反應平衡轉化率降低，這是由于反應體系中的全部反應均為放熱反應，上升溫度，平衡向吸熱的逆反應方向移動，導致平衡時產(chǎn)生的物質相應的量減小；圖中顯示合成氣干脆合成二甲醚體系中，CO的轉化率明顯高于H2的轉化率，緣由是反應(ii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)中有H2生成，增大了反應物H2的濃度，平衡正向移動，因而可提高另一種反應物CO的轉化率；依據(jù)圖4顯示：隨著溫度增大，合成氣單獨合成甲醇時的產(chǎn)率，要比合成氣干脆合成二甲醚時的產(chǎn)率減小的快，緣由是反應(i)的焓變大于反應(iii)的焓變，平衡逆向移動消耗的多，故物質二甲醚轉化率降低的多?！军c睛】本題考查了蓋斯定律的應用、化學反應速率、化學平衡常數(shù)的計算及濃度、溫度與反應熱的關系及對化學平衡移動的影響。駕馭有關概念及蓋斯定律、平衡移動原理是解題關鍵。上升溫度，化學反應速率加快，上升溫度，化學平衡向吸熱反應分析移動，溫度對吸熱反應影響更大，反應熱越大，溫度對其影響就越大。(二)選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一道作答。假如多做，則每科按所做的第一題計分。11.鋅在電池制造方面有著重要的作用，也是人體必需的微量元素之一。它與常見的非金屬都可以形成重要的化合物。（1）Zn的核外電子排布式是[Ar]___。（2）Zn的各級電離能數(shù)據(jù)如下表所示：①請依據(jù)表中數(shù)據(jù)說明鋅的常見化合價為＋2的緣由是___。②氧、硫、氯三種常見非金屬的電負性，由大到小的依次是___。二氯化硫為鮮紅色液體，熔點-78℃，則其晶體中微粒間的作用力應屬于___，它的分子中中心原子具有的孤電子對數(shù)是___。（3）氯化鋅易溶于水，在水中形成協(xié)作物H[ZnCl2(OH)]，H[ZnCl2(OH)]在水中電離時的離子方程式為___。（4）晶胞的空隙問題是晶胞探討的重要內(nèi)容。①已知面心立方晶胞的四面體空隙和八面體空隙狀況如圖所示。面心立方晶胞的每個晶胞中，積累球數(shù)：四面體空隙數(shù)：八面體空隙數(shù)=___。②依據(jù)立方ZnS晶胞示意圖，描述在每個晶胞中，鋅離子填充在硫離子的立方面心晶胞空隙中的方式為___。離坐標參數(shù)為(0，0，0)的硫離子最近的鋅離子坐標參數(shù)為___(參數(shù)數(shù)值限定為正值)?！敬鸢浮?1).3d104s2(2).因為第2和第3級電離能的差值遠高于第2和第1級的差值(3).O>Cl>S(4).范德華力(5).2(6).H[ZnCl2(OH)]=[ZnCl2(OH)]-+H+(7).1：2：1(8).鋅離子填充到硫離子面心晶胞的一半四面體空隙中（或鋅離子填充到硫離子面心晶胞的8個四面體空隙的4個中）(9).（，，）【解析】【分析】Zn是30號元素，價電子為3d104s2，失去第三個電子特別困難，第三電離能較大；電負性的大小比較依據(jù)元素周期律的學問；由熔沸點確定晶體類型，得到晶體中微粒間的作用力；孤電子對數(shù)的計算用最外層電子數(shù)減去成鍵電子數(shù)，再除以2；四面體空隙：由四個球體圍成的空隙，球體中心線圍成四面體；八面體空隙：由六個球圍成的空隙，球體中心線圍成八面體形；坐標參數(shù)的確定先找出位置，再確定到到x、y、z軸的距離，得到坐標參數(shù)?！驹斀狻?1)Zn是30號元素，核外電子排布式是[Ar]3d104s2；(2)①Zn的價電子為3d104s2，失去最外的兩個電子就形成穩(wěn)定結構，再失去電子就比較困難，電離能會增加許多，緣由是因為第2和第3級電離能的差值遠高于第2和第1級的差值；②同一周期中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，有Cl>S，同一主族，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小，有O>S，氧原子的半徑小于氯，吸引電子實力強，有O>Cl，所以電負性O>Cl>S；二氯化硫為液體，熔點-78℃，熔沸點都較低，為分子晶體，則其晶體中微粒間的作用力應屬于范德華力；二氯化硫分子中，氯原子最外層7個電子，形成一對公用電子對，硫原子最外層6個電子，中心原子硫原子具有的孤電子對數(shù)是；(3)協(xié)作物中外界電離成離子，內(nèi)界不電離，所以H[ZnCl2(OH)]在水中電離時的離子方程式為[ZnCl2(OH)]=[ZnCl2(OH)]-+H+；(4)①積累球數(shù)采納均攤法，；依據(jù)圖四面體空隙位于八分之一晶胞的立方體心位置，一共有8個；八面體空隙位于晶胞體心（1個）和棱心（個），一共有4個；所以積累球數(shù)：四面體空隙數(shù)：八面體空隙數(shù)=1：2：1；②依據(jù)立方ZnS晶胞示意圖，每個硫離子的面心晶胞有8個四面體空隙，鋅離子只填充了4個，所以答案為：鋅離子填充到硫離子面心晶胞的一半四面體空隙中（或鋅離子填充到硫離子面心晶胞的8個四面體空隙的4個中）；如下圖，將a球設為坐標原點，離硫離子最近的鋅離子為b球，b球在四周4個硫離子