貴州省畢節(jié)市實驗高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

PAGE8-貴州省畢節(jié)市試驗高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）1．“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”是21世紀(jì)世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新思路。下列與之相悖的是（）A．開發(fā)水能、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮?、核能等新能源，削減運(yùn)用煤、石油等化石燃料B．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源C．大力開采煤、石油和自然氣，以滿意經(jīng)濟(jì)發(fā)展的須要D．大力發(fā)展新能源汽車，如混合動力汽車、電動汽車等，以削減碳、氮氧化物的排放2.下列與化學(xué)反應(yīng)能量改變相關(guān)的敘述正確的是()A生成物能量肯定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C依據(jù)蓋斯定律，可計算某些難以干脆測定的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同3．2molA與2molB.混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)。若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是()A．v(C)＝0.2mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．2s時C的體積分?jǐn)?shù)約為28.6%4．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四種不同狀況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．VA=0.15mol?（L?min）﹣1 B．VB=0.6mol?（L?min）﹣1C．VC=0.4mol?（L?min）﹣1 D．VD=0.01mol?（L?s）﹣15．用純凈的CaCO3與足量稀鹽酸反應(yīng)制CO2，試驗過程記錄如圖所示。下列分析、推斷，正確的是()A．OE段表示的反應(yīng)速率最快B．EF段表示的反應(yīng)速率最快C．隨反應(yīng)進(jìn)行溶液溫度漸漸上升，所以反應(yīng)速率最快的應(yīng)是FG段D．OG段表示隨著時間的推移，反應(yīng)速率漸漸增快6．肯定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A．CaCO3（s） B．Na2SO4溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4（s）7.下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛起先時，放出H2速率最快的是()選項金屬(粉末狀)(mol)酸的濃度及體積反應(yīng)溫度(℃)AMg,0.16mol·L－1硝酸10mL80BMg,0.13mol·L－1鹽酸10mL60CFe,0.13mol·L－1鹽酸10mL60DMg,0.13mol·L－1硫酸10mL608．下列關(guān)于碰撞理論的說法不正確的是()A．具有足夠能量，能發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子B．有效碰撞要求發(fā)生碰撞的分子具有足夠的能量和合適的取向C．其他條件不變時，升溫可使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，增大化學(xué)反應(yīng)速率D．其他條件不變時，增大壓強(qiáng)可使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，增大化學(xué)反應(yīng)速率9、已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol—1。用10mL0.55mol/LNaOH溶液與10mL0.5mol/L的鹽酸做中和熱的測定試驗，下列說法正確的是（）A．若將0.5mol/L的鹽酸換為0.5mol/L醋酸溶液反應(yīng)，所測得的中和熱△H＜—57.3kJ/molB．運(yùn)用環(huán)形玻璃攪拌棒可使反應(yīng)物混合勻稱，加快反應(yīng)速率，減小試驗誤差C．為了使反應(yīng)充分，可以向酸中分次加入堿或者向堿中分次加入酸D．用銅絲代替玻璃棒攪拌，會使中和熱測定中△H偏小10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC.最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有NA個氖原子B．1molCH中含有電子數(shù)為10NAC．mol的HCl分子所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA12.下列表述正確的是A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2C.過氧化氫的電子式： D.H2O分子的比例模型13.在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．K+、、Cu2+B．K+、OH﹣、Na+C．Ba2+、、Na+D．Ca2+、、Na+14.試驗室制取Cl2的反應(yīng)：4HCl(濃)＋MnO2=======MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列說法不正確的是()A．氧化劑是MnO2，還原劑是HClB．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2molC．每消耗1molMnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4molD．Cl2是氧化產(chǎn)物15.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（）A．H2OB．濃H2SO4C．NaClD．NaOH16.下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.將0.5mol

N2和1.5

molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.已知在120℃、101

kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1D.25℃、101

kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3

kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1二、填空題17（11分）.某同學(xué)采納硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體，設(shè)計了如下流程：(1)溶解燒渣選用足量硫酸，寫出Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式_______________;檢驗溶液1中含有Fe3+的方法是___________________;(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________;(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;18（6分）.某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)改變的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________；(2)反應(yīng)起先至2min末Z的反應(yīng)速率為________，X的轉(zhuǎn)化率為________。19.（14分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過程的能量改變?nèi)鐖D所示。已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的ΔH=﹣99kJ?mol-1。請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點上升還是降低？，理由是。（2）圖中ΔH=。（3）假如反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol?L-1?min-1，則v（O2）=mol?L-1?min-1、v（SO3）=mol?（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，計算由S（s）生成3molSO3（g）的Δ=kJ?mol-120（12分）.某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”的試驗。結(jié)果如表：請分析上表信息，回答下列問題。（1）試驗1、2表明對反應(yīng)速率有影響，其規(guī)律是。（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的試驗有（填試驗序號）。（3）該探究試驗中，影響反應(yīng)速率的因素還有，體現(xiàn)該影響因素的試驗有（填試驗序號）。（4）進(jìn)行試驗3時，若將稀硫酸改為50mL2.0mol?L﹣1鹽酸（其他條件不變），發(fā)覺：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認(rèn)為可能的緣由是。（忽視溫度對反應(yīng)速率的影響）21(9分）（1）已知：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=－184.6kJ?mol－1則反應(yīng)HCl(g)═1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為。（2）由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是kJ/mol。（3）黑火藥是中國古代的四大獨(dú)創(chuàng)之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1則x為kJ/mol（4）火箭推動器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫。當(dāng)把0.4m