1.5物質(zhì)的溶解課件浙教版八年級上冊科學2

第一章水和水的溶液浙教版八年級上冊第5節(jié)物質(zhì)的溶解教學目標科學觀念：理解溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念；會進行簡單的溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)的計算；掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制步驟和方

法；學會溶液的稀釋；

科學思維：會利用公式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和稀釋問題中的計算；掌

握配制溶液實驗中的基本規(guī)范操作；

探究實踐：通過配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的過程，養(yǎng)成規(guī)范的

實驗操作基本技能；

態(tài)度責任：體驗和分享解決問題的成功喜悅；養(yǎng)成嚴謹和實事求是

的科學態(tài)度。

復(fù)習鞏固1、溶液是由

和

組成的

物：2、飽和溶液是指：

；3、物質(zhì)的溶解度是指：

；4、影響物質(zhì)溶解度大小的因素:

等；5、濃溶液和稀溶液的本質(zhì)區(qū)別是

。溶質(zhì)溶劑混合一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量溫度、溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、壓強溶液中含溶質(zhì)的多少新知導(dǎo)入濃溶液和稀溶液是一種粗略表示溶液組成的一種方法。

表示溶液組成的方法有許多，在日常生產(chǎn)、生活中，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來定量表示溶液的濃度。

例如，在給農(nóng)作物或樹木噴施藥液時，藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。因此在配制溶液時，必須確切知道一定量的溶液里含有多少溶質(zhì)。

用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以確切地表示一定量的溶液里含有多少溶質(zhì)。新知講解一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：（1）定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比；（2）計算公式：（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以用小數(shù)或百分數(shù)表示。C%=m質(zhì)m液×100%=m質(zhì)m劑+m質(zhì)×100%新知講解2、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義：

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定量表示溶液的濃度。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，表示溶液中的溶質(zhì)相對含量就越大，溶液的濃度也越大。

如，生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液；表示每100克生理鹽水中含有食鹽0.9克。選種用的鹽水濃度一般要16%－20%，表示每100克鹽水中含有食鹽16克－20克。所以選種用的鹽水是不能直接飲用的。

新知講解3、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算：

例題1、10克食鹽全部溶于90克水中，求所得溶液中的食鹽質(zhì)量分數(shù)。

C%=m質(zhì)m液×100%=m質(zhì)m劑+m質(zhì)×100%解：根據(jù)公式：=10克90克+10克×100%＝10%答：所得食鹽中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。新知講解例題2、如果要配制300千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

C%=m質(zhì)m液×100%=m質(zhì)m劑+m質(zhì)×100%解：根據(jù)公式：可得，m質(zhì)＝m液×C%

＝300kg×16%=48kg根據(jù)m液＝m質(zhì)+m劑m劑＝m液－m質(zhì)＝300kg－48kg＝252kg答：需要48kg食鹽和252kg的水，才可配制出300kg質(zhì)量分數(shù)16%的鹽水。新知講解例題3、已知某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示：

如果要配制該物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的飽和溶液200克，需要水

克，此時溶液的溫度應(yīng)為

℃。溫度℃020406080溶解度（克）12.615.320.025.038.216060解析：解：m質(zhì)

=m液×C%

=40g

=200g

×20%m水=

m液—m質(zhì)=200g—40g=160g設(shè)溶解度為S：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)SS+100g=20％SS+100克=S=25克×100%×100%新知講解例題4、質(zhì)量分數(shù)不同的溶液，溶液的密度也不同。已知硫酸的密度與硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表：

1）濃溶液在加水稀釋前后，溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的質(zhì)量將發(fā)生怎樣的變化？

2）現(xiàn)欲配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸多少毫升？m液↑m質(zhì)不變m劑↑解析：2）解：查表得10%的硫酸溶液的密度為1.07克／厘米3，98%的濃硫酸的密度為1.84克／厘米3

。根據(jù)?ρ＝m/V

，稀釋前后溶液的質(zhì)量:m前＝1.84克／厘米3×V濃

m后＝1.07克／厘米3×1000毫升?。因為溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后是不變的；所以m前

×98%＝m后

×10%?1.84克／厘米3×V濃

×98%＝1.07克／厘米3×1000厘米3×10%?得V濃≈59.3厘米3

＝59.3毫升答：配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸59.3毫升。新知講解區(qū)別溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比意義某物質(zhì)溶解能力的大小

任一溶液的濃度大小

條件一定溫度

不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和，可不飽和單位克（g）無單位聯(lián)系

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

4、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度比較：

新知講解二、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液：1、溶液配制的步驟：①計算；

②稱量和量??；③溶解；④裝瓶。注：

將一種物質(zhì)的濃溶液加水稀釋成稀溶液，方法步驟與述步驟類似。

新知講解2、溶液配制時的注意事項：①計算時，單位要統(tǒng)一，有時還可利用m=ρV先求得溶液質(zhì)量；

②稱量溶質(zhì)時，天平要先調(diào)平，根據(jù)所需溶質(zhì)的質(zhì)量，先右盤加好砝碼（或使用游碼）再左盤加物質(zhì)；③量取溶劑時，視線要平視，液面接近刻度時，要改用滴管添加；④溶解時，要在燒杯中進行，要用玻璃棒攪拌，可加快溶解速度；攪拌時，手腕帶動玻璃棒作圓周運動，玻璃棒不能接觸容器。⑤溶液配制完成，裝瓶，并要貼上標簽。

活動：配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液50克。1）計算：配制此溶液需要氯化鈉_____克，水______毫升。2）稱量和量?。河猛斜P天平稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中。用量筒量取所需的水。3）溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌。待氯化鈉完全溶解時，10%的氯化鈉溶液就配制好了。545隨堂練習1、欲配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法錯誤的是(

)A.

用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉

B.

玻璃棒在該實驗中的作用是引流

C.

氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量

D.

將配好的溶液裝入細口瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽

B隨堂練習2、現(xiàn)有下列儀器：①試管，②酒精燈，③量筒，④燒杯，⑤滴管，

⑥藥匙，⑦托盤天平，⑧玻璃棒。若實驗室要配制50克10%的氯

化鈉溶液，則上述儀器中不需要的是（

）

A.

①②

B.

③④

C.

⑤⑥

D.

⑦⑧

A隨堂練習3、向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后．所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（

）A．12.5%B．20%C．22.5%D．25%

B隨堂練習4、現(xiàn)有一定溫度的氯化銨飽和溶液200克，欲改變此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可采用的方法是（

）

A.

溫度不變，蒸發(fā)掉20克水

B.

溫度不變，加入10克氯化銨固體

C.

溫度不變，取出10克原溶液

D.

溫度不變，加入20克水

D隨堂練習5、在溫度不變的條件下，欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍，下列最可行的是(

)A.將20克氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)掉10克水

B.將20克氯化鈉不飽和溶液蒸發(fā)掉10克水

C.在10克10%的氯化鈉溶液中，加人5克40%的氯化鈉溶液

D.在10克氯化鈉不飽和溶液中加人10克氯化鈉固體C隨堂練習6、某物質(zhì)在20℃時的溶解度為20克，在20℃時將該物質(zhì)20克投入80克水中充分溶解，則該物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）

A．25% B．20% C．16.7% D．無法計算C隨堂練習7、實驗室需質(zhì)量分數(shù)為15%的食鹽溶液，現(xiàn)要配制80g這種溶液，請問：（1）配制時需食鹽固體的質(zhì)量為____g，水的質(zhì)量為_____g；（2）若用30%的食鹽溶液和水配制，需要30%的氯化鈉溶液質(zhì)量是_____g。

126840課堂總結(jié)1、溶質(zhì)質(zhì)量