2023江蘇版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)-九 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

2023江蘇版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)

專題九化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

高頻考點(diǎn)

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念、AH的計(jì)算

基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念。

重難由鍵能計(jì)算反應(yīng)熱。

綜合反應(yīng)能量圖像分析。

限時(shí)25分鐘,正答率:/80

基礎(chǔ)

1.(2015江蘇單科,3,2分)下列說法正確的是()

A.分子式為G&O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同

B.相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b放出更多熱能

HQO2、

途徑a:CcO+H?癡窗COz+HQ

O2

途徑b:C磁CO?

C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D.通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/p>

答案C

重難

高溫

2.(2020江蘇單科,8,2分)反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)——Si(s)+4HC1(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反

應(yīng)的說法正確的是()

A.該反應(yīng)AH>0、AS<0

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C4(HC1)

2

c(SiCl4)Xc(H2)

第1頁共31頁

C.懸?溫下反應(yīng)母生成1molSi需消耗2X22.4L乩

D.用E表示鍵能,該反應(yīng)AH=4E(Si—Cl)+2E(H—H)-4E(H—Cl)

答案B

3.(2022鹽城中學(xué)、南通中學(xué)一聯(lián),6)甲硫醇是合成染料和農(nóng)藥的原料，可通過甲醇與硫化氫反應(yīng)得到,

熱化學(xué)方程式為H2s(g)+CH3OH⑴一>CH3SH⑴+H20(1)AH=-21kj/molo硫化氫與甲醇合成甲硫醇的

催化反應(yīng)過程如下圖。下列說法中不正確的是()

H2s

IIHS

.............,“」,二工............CHQH

,777777777777/7777777777777__*77777777777777777777777777~~*

催化劑①催化劑②

.CH,

XI3

HHS0H

催化劑⑷催化劑

SH

I

HCH2OHH

—JU以L—CH.SH+KO

④催化劑⑤

A.過程①和②均吸收能量

B.過程④形成了0—H鍵和C—S鍵

C.E(H—S)+E(C—0)>E(C—S)+E(H—0)(E表示鍵能)

D.適當(dāng)降溫加壓可提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率

答案C

-ZFI=1

4.(2021南通海安調(diào)研,15)2019年9月我國科研人員研制出Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑,其中Ti-H區(qū)域和

Fe區(qū)域的溫度差可超過100Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表

面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是()

第2頁共31頁

相對能量(eV)

八Ti-H-Fe+N.

'、'①e過渡態(tài)T-M

［奈"IM,虹④*?Fe

_4,Ti-H-花招一二3.09@4.05

Fe+*凡Ti-N初幻-Fe

反應(yīng)歷程

A.能量變化最大的過程中發(fā)生了N=N鍵的斷裂

B.過程②③處于高溫區(qū)域,過程⑤處于低溫區(qū)域

C.過程⑤表示N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞

D.使用雙溫區(qū)催化合成氨，使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為吸熱反應(yīng)

答案B

5.(2022湖南,12,4分)(雙選)反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P?Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示:

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是()

A.進(jìn)程I是放熱反應(yīng)

B.平衡時(shí)P的產(chǎn)率：II>I

C.生成P的速率

D.進(jìn)程IV中,Z沒有催化作用

答案AD

6.(2021浙江1月選考,24,2分)在298.15K、100kPa條件下,岫(g)+3似g)=-2NH3(g)AH=-92.4

kJ?mol；N2(g)、Hz(g)和NHa(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J?葭?一定壓強(qiáng)下,1mol

反應(yīng)中,反應(yīng)物：N2(g)+3壓(g)］、生成物：2NH3(g)］的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是()

第3頁共31頁

答案B

7.（2022如皋中學(xué)調(diào)研,14）碳單質(zhì)在生產(chǎn)生活中用途廣泛。炭黑可以活化氧分子得到活化氧（0*）,活化

氧可以快速氧化S02）從而消除霧霾。其活化過程中的能量變化如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是（）

8

os.

A6

os.4

-4用

混S2

玄0

皿

長

A.活性炭可去除水中的懸浮雜質(zhì)

B.生成活化氧的AH>0

C.活化過程中有水時(shí)的活化能降低了

D.氧化SO4勺過程中,炭黑起催化作用

答案B

8.（2022江蘇七市二模,13）甲烷雙重整制備合成氣（CO和㈤包括了水蒸氣重整（反應(yīng)I）和二氧化碳重

6

整（反應(yīng)II）兩個(gè)反應(yīng)。在P=3.2X10Pa下，向密閉容器中按n（CH,）：n（H20）：n（C02）=5：4：2通入混

合氣,發(fā)生反應(yīng)（E,表示反應(yīng)中基元反應(yīng)的最大活化能）

第4頁共31頁

::11

反應(yīng)I:CH4(g)+壓0(g)~CO(g)+3H2(g)AHF206.2kJ-moFEa=240.1kJ-mol

-11

反應(yīng)II:CH4(g)+C02(g)=~=2C0(g)+2H?(g)A4=247.0kJ-molEa2=577.6kJ-mol

副反應(yīng):CHKg)=~,C(s)+2H2(g)

重整體系中,各氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()

/卓

茶

余

三

世

奧

中

名

r枕

850900溫度/七

A.曲線X表示CH4的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化

B.適當(dāng)增加水蒸氣或CO?的用量均可減少碳的生成

C.在相同條件下，反應(yīng)I的反應(yīng)速率小于反應(yīng)II的反應(yīng)速率

1

D.CO(g)+H20(g)==CO2(g)+H2(g)AH=40.8kJ,mol

答案B

考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書寫蓋斯定律及其應(yīng)用

基礎(chǔ)熱化學(xué)方程式的書寫。

重難反應(yīng)熱的大小比較。

綜合蓋斯定律與反應(yīng)熱的計(jì)算。

限時(shí)40分鐘,正答率:/7。

基礎(chǔ)

1.(2022常州期中,13)C0。催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù),該過程主要發(fā)生下列反

應(yīng)：

1

反應(yīng)①:CO2(g)+34(g)----CHsOH(g)+H20(g)AH=-49.5kJ?moF

1

反應(yīng)②:CO2(g)+H2(g)----CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ,moF

第5頁共31頁

在0.5MPa條件下,將n(C02)：n(H2)為1：3的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，實(shí)驗(yàn)測得

n生成(CH3OH)

C0?的轉(zhuǎn)化率、CH30H的選擇性三二二x100%與溫度的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

“總轉(zhuǎn)化《。2)

()

0o25

8o20

根

、

裁

興

靴6o15

、

番

另7

S1》

4o0解

H

05￡

K0.

32O3

02002402803203604000

溫度/七

:

A.反應(yīng)②繼續(xù)加氫生成甲醇的熱化學(xué)方程式可表示為CO(g)+2H2(g)==CHaOH(g)AH=-90.7

kJ,mol1

B.其他條件不變，增大起始n(C02)：n(H2)的比值，可提高C02的平衡轉(zhuǎn)化率

C.其他條件不變,在280^400℃之間,產(chǎn)物中n(CB0H)隨溫度的升高先增大后減小

D.為高效生產(chǎn)CHsOH,需研發(fā)低溫下C02轉(zhuǎn)化率高和CH30H選擇性高的催化劑

答案B

重難

2.(2018浙江H月選考,21,2分)已知:壓0(g)==H2⑴AH,

C6Hl2。6(g)----C6Hl2。6(S)AH2

C6Hi206(s)+602(g)-----6H20(g)+6C0:(g)AH3

C6Hl2。6(g)+6O2(g)=~=6H20(1)+6CO2(g)AH4

下列說法正確的是()

A.AHi<0,AH2<0,AH3<AH4

B.6△Hi+AH2+△H3—△H4—0

C.-6△Hi+△H2+△H3-△HLO

D.-6AHI+AH2-AH3+AH4=0

答案B

3.(20215?3原創(chuàng))降冰片二烯(NBD)與四環(huán)烷(Q)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:

第6頁共31頁

又知:

下列說法正確的是（

A.AHuAH2X均小于。

B.AR+AH4=AH2+AH3=A壓

C.AH2<AH4

D.AH?可表示NBD(l)的燃燒熱

答案B

綜合

4.（2020北京,12,3分）依據(jù)圖示關(guān)系,下列說法不正確的是（）

A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)

B.1molC（石墨）和1molCO分別在足量值中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO?,前者放熱多

c.C（石墨）+C0?（g）----2C0（g）

AH=AHi-AH2

D.化學(xué)反應(yīng)的AH,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無關(guān)

答案C

5.（2021北京,14,3分）丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯:CSHB—C3H6+也600℃,將一定濃度的CO?與固定濃度

的C3HB通過含催化劑的恒容反應(yīng)器,經(jīng)相同時(shí)間,流出的C3H外C0和壓濃度隨初始C0,濃度的變化關(guān)系如

圖。

第7頁共31頁

1

已知:①C3HB(g)+5O2(g)^^3C02(g)+4H20(l)AH=-2220kJ-moV

1

②c3H6(g)+|o2(g)^^3C02(g)+3H20(l)AH=-2058kJ?moF

③4(g)+如(g)=^0(1)AH=-286kJ?moF1

下列說法不正確的是()

A.C3HB(g)=C3H6(g)+H2(g)

AH=+124kJ,mol1

B.c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因:CO2+H2^^C0+H20

C.其他條件不變，投料比c(C3HJ/c(C02)越大,C3Hs轉(zhuǎn)化率越大

D.若體系只有C3H外CO、見和LO生成，則初始物質(zhì)濃度c。與流出物質(zhì)濃度c之間一定存

在:3c0(C3HJ+c?(CO2)=c(CO)+c(CO?)+3c(C3H8)+3c(C3H6)

答案c

6.⑴[2022蘇州期末18(1)]CO,催化加氫合成甲烷過程中發(fā)生下列反應(yīng)：

1

I.C02(g)+4H2(g)----CH4(g)+2H20(g)AHi=-165kJ,moF

II.CO2(g)+H2(g)=—CO(g)+H2O(g)

1

AH2=+41kJ,mol

III.CO(g)+3H2(g)----CH4(g)+H2O(g)AH3

反應(yīng)III的AH3=。

⑵[2022如皋期中,18(1)]COz和CH“重整可制合成氣(主要成分為CO、4)。已知下列熱化學(xué)方程式:

1

C(s)+2H2(g)CH4(g)AH=~74.5kJ,mol

1

CO(g)+H2O(g)---C02(g)+HZ(g)AH=-40.0kJ,moT

1

C(s)+HQ(g)CO(g)+H2(g)AH=+132.0kJ,mol

1

反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)-----2co(g)+2Hz(g)的AH=kJ?mor,,

第8頁共31頁

⑶[2022前黃高中、如東中學(xué)、姜堰中學(xué)三校階段性測試,18(1)]用天然堿生產(chǎn)小蘇打的母液(主要溶

質(zhì)為碳酸鈉)吸收煙氣中SO?的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

1

2Na2cO3(aq)+SO2(g)+H2O⑴Na2S0s(aq)+2NaHC0s(aq)△H=akJ?mol

2NaHC()3(aq)+SO2(g)Na2so3(aq)+2CO2(g)+H2O⑴△H=bkJ?mol1

Na2so3(aq)+SO2(g)+H2O(1)12NaHS03(aq)

AH=ckJ?mol-1

-1

反應(yīng)Na2c(aq)+SO2(g)Na2sO3(aq)+CO2(g)的△H=kJ-mol,,

答案(1)-206kJ-moU1(2)+246.5(3)早

7.(2018江蘇單科,20,14分)NO,(主要指NO和NO?)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的N0、是環(huán)

境保護(hù)的重要課題。

(1)用水吸收N01的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

1

2NO2(g)+H20(I)HNOa(aq)+HNO2(aq)AH=-116.1kJ,mol

3HNO2(aq)HNO3(aq)+2N0(g)+H2O(1)AH=75.9kJ,mol1

反應(yīng)3N02(g)+H20(1)----2HN03(aq)+N0(g)的△H=kJ-moF；

⑵用稀硝酸吸收NO”得到HNOm和HNOz的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽

極的電極反應(yīng)式:O

⑶用酸性(NHa)2C0水溶液吸收NO”吸收過程中存在HNO?與(NHJ￡O生成N2和C0?的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式：.

(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化N%與N0,反應(yīng)生成N2O

①NH3與NO?生成N?的反應(yīng)中,當(dāng)生成1molN?時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。

②將一定比例的0“N&和N0、的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見圖1)。

NO整測儀NO,隼測儀

混合氣體一」

催化NO,還原反應(yīng)器

圖1

第9頁共31頁

*100

<、

80

魅

朱60

第

"40

O

N20

0

0100200300380500

溫度旌

圖2

反應(yīng)相同時(shí)間NO.的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示,在50~250C范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NO.

的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因

是

；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí),N0、的去除率迅速下降的原因可能是

答案(1)-136.2

+

(2)HN02-2e+H20—3H+NO3

(3)2HN02+(NH2)2C0^2N2f+C02t+3H20

(4)②迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NO、去除反應(yīng)速率迅速增大;上

升緩慢段主要是溫度升高引起的N0.去除反應(yīng)速率增大催化劑活性下降;N&與反應(yīng)生成了N0

勿/比勿珀

1.蓋斯定律(2022蘇北四市調(diào)研,14)在C02與反應(yīng)制甲醇的反應(yīng)體系中,主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

;

反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)—CHsOH(g)+H20(g)AH^-49.5kj/mo1

反應(yīng)II:C0(g)+2H2(g)---CH30H(g)A

反應(yīng)III:CO?(g)+H2(g)=~=CO(g)+H20(g)AH3=40.9kj/mo1

向恒壓密閉容器中通入1molCO環(huán)口3mol即C0?的平衡轉(zhuǎn)化率、CH30H的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖

所示。下列說法正確的是()

第10頁共31頁

1oO

)()

8o房

郭

榔

7806o世

60避

16

40中

o

144H

0q

32OH

20u

0

200300400500

溫度/七

C(CHOH)

A.反應(yīng)I的平衡常數(shù)K二3

22

C(CO2)?C(H2)

B.AH2=90.4kj/mol

c.曲線a代表的是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.其他條件相同時(shí),改變用量可使C0?的平衡轉(zhuǎn)化率與CHsOH的平衡產(chǎn)率相等

答案C

2.能量圖像分析(2022連云港調(diào)研,5)工業(yè)上常選擇黃鐵礦為原料制備硫酸，接觸室內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式為2S02(g)+02(g)^2S03(g)AH=akJ-moF；450℃、V。催化SO?和0?反應(yīng)時(shí),反應(yīng)機(jī)理

如下：

:1

反應(yīng)①:V2O5(s)+SO2(g)^V204(s)+SO3(g)AH,=+24kJ?moF(快反應(yīng))

1

反應(yīng)②:2V2O4(s)+02(g)==2V2O5(s)AH2=-246kJ-moU(慢反應(yīng))

下列說法不正確的是()

A.a=-198

B.反應(yīng)①的△S>0

C.通入過量空氣,可提高S0?的平衡轉(zhuǎn)化率

D.在崔化下,S0?被0。氧化生成S03的能量變化可用上圖表示

第11頁共31頁

答案D

3.蓋斯定律(2016江蘇單科,8,2分)通過以下反應(yīng)均可獲取H2O下列有關(guān)說法正確的是()

①太陽光催化分解水制氫:2H￡(1)-=2壓(g)+O2(g)

AHi=571.6kJ,moF1

1

②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+HQ(g)==C0(g)+H2(g)AH2=131.3kJ?mol

1

③甲烷與水反應(yīng)制氫:CHKg)+H￡(g)==CO(g)+3H2(g)AH3=206.1kJ-moF

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)③使用催化劑，△壓減小

D.反應(yīng)OMgA~C(s)+2H?(g)的AH=74.8kJ?moF1

答案D

題型模板

模型一能量守恒思想模型

模型認(rèn)知

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算AH

將已知的熱化學(xué)方程式按照所要獲得的反應(yīng)方程式進(jìn)行變換,對不需要的物質(zhì)進(jìn)行定量的“消

元”一一都是反應(yīng)物(或都是生成物)的可做減法;一項(xiàng)是反應(yīng)物、一項(xiàng)是生成物的可做加法；AH也進(jìn)行

相應(yīng)的加減即可。

1.(2021浙江6月選考,21,2分)相同溫度和壓強(qiáng)下,關(guān)于反應(yīng)的AH,下列判斷正確的是()

第12頁共31頁

A.AHDO,AH2>0

B.AH3=AHI+AH2

C.AH,>AH=,AH3>AH2

D.AH2=AH3+AH4

答案c

2.(2021河北新高考適應(yīng)卷,7)已知25℃、101kPa下,1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ

2H20(l)----2H2(g)+02(g)

AH=+571.66kJ,mol1

C(s)+H2O(g)^=C0(g)+H2(g)

AH=+131.29kJ?moV

則反應(yīng)C(s)+l/20?(g)==€0(g)的反應(yīng)熱為()

A.AH=-396.36kJ?moF1

B.AH=-198.55kJ?moF1

C.AH=-154.54kJ-moU1

D.AH=-110.53kJ?moU1

答案D

3.(2021江蘇六市一調(diào),4)工業(yè)上利用N%和C02制取尿素［CO(NHJ有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

反應(yīng)I:2NH3(l)+C0z(g)=^H2NCOONH4(1)

AH=akJ,mol1

1

反應(yīng)II:H2NC00NH4(l)H=0(1)+C0(NH2)2⑴AH=bkJ?moF

下列有關(guān)說法正確的是()

1

A.反應(yīng)2NH3(1)+C02(g)"H20(l)+C0(NH2)2⑴的AH=(a-b)kJ?moF

B.反應(yīng)I在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行,則a>0

第13頁共31頁

C.采用高壓,既能加快反應(yīng)I的速率，又能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

D.生產(chǎn)過程中及時(shí)將水分離出去,可以加快反應(yīng)II的正反應(yīng)速率

答案C

4.(2019課標(biāo)III,28,15分)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅

速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HC1(g)+02(g)=~=2CL(g)+2H20(g)0下圖為剛性容器中,進(jìn)料濃度比

c(HCl)：c(01分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:

100

92

84

76

68

60

52

200300400500

T/T.

可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)K(400C)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HC1初始濃度為c。,根據(jù)

進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(02)=l：1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400℃)=(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量

比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)：cQ)過低、過高的

不利影響分別是O

⑵Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：

CuCl?(s)CuCl(s)+^Cl2(g)

AHi=83kJ,moT1

11

CuCl(s)+-02(g)=Cu0(s)+-Cl2(g)

△H2=-20kJ?mol1

CuO(s)+2HCl(g)CuC12(s)+H20(g)

-1

AH3=-121kJ,mol

貝!]4HC1(g)+O2(g)—2Cl2(g)+2乩0(g)的△H=kJ-mol.

第14頁共31頁

⑶在一定溫度的條件下,進(jìn)一步提高HC1的轉(zhuǎn)化率的方法是0（寫出2

種）

（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方

案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如下圖所示:

負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1

mol電子，需消耗氧氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

(0.42)2x(0.42)2

答案⑴大于4

(1-O.84)X(1-O.21)CO

0?和CL分離能耗較高、HC1轉(zhuǎn)化率較低

(2)-116

⑶增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物

2+2++

(4)Fe"+e-Fe,4Fe+02+4H4Fe"+2H?05.6

模型實(shí)踐

根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱

1.AH=S（反應(yīng)物鍵能）-￡（生成物鍵能）

2.熟記常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如1mol金剛石中含2molC—C鍵、1mol石墨中含1.5molC—C

鍵、1mol晶體硅中含2molSi—Si鍵、1molSiO?中含4molSi-0鍵、1mol白磷中含6molP一P

鍵、1molCO?中含2molC=0鍵等。

5.（2021浙江1月選考,20,2分）已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表:

共價(jià)鍵H-HH—0

鍵能/

436463

(kJ?moF1)

第15頁共31頁

熱化學(xué)方程式2H2(g)+0z(g)-2H=0(g)AH=-482kJ-mol-1

則20(g)=~=0z(g)的△H為()

A.428kJ?moF1B.-428kJ?moF1

C.498kJ?moF1D,-498kJ?moF1

答案D

6.(2021連云港調(diào)研,4)下圖為N°分子在催化劑作用下發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化的示意圖,下列敘述正確的是

()

催化劑a催化劑b

A.若N=N鍵鍵能是akJ?moF1,H-H鍵鍵能是bkJ-mol1,H-N鍵鍵能是ckJ-moF1,則每生成2

molNH3,放出(6c-a-3b)kJ熱量

B.NH3分子和HQ分子的中心原子雜化類型不同

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂

D.在催化劑b作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化得到的兩種生成物，均為直線形分子

答案A

模型應(yīng)用

反應(yīng)熱大小的比較

1.同一反應(yīng),反應(yīng)物(或生成物)狀態(tài)不同,常用的比較方法有:①運(yùn)用蓋斯定律直接計(jì)算,有時(shí)還需結(jié)合

物質(zhì)的狀態(tài)來比較△H的大小;②利用能量圖來進(jìn)行比較。如：

a.2H2(g)+02(g)---2HzO(g)AHi

b.2H2(g)+02(g)===2HzO(1)AH2

方法一：a-b,可得2H2。(1)=----2HQ(g)△H=△△g〉0,即可知AHi>AH2o

方法二:在圖像上可以看出放出或吸收熱量的多少,若是放熱反應(yīng),放出熱量越多，△H越小;若是吸熱反

應(yīng)，吸收熱量越多，AH越大。

第16頁共31頁

2.兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)的比較:常利用已知的知識進(jìn)行比較。如:

=

?C(s)+02(g)^C02(g)AHi<0

:

@C(s)+-O2(g)----CO(g)AH2<0

反應(yīng)①為C的完全燃燒，反應(yīng)②為C的不完全燃燒，所以△HXAH2O

7.(2020浙江7月選考,22,2分)關(guān)于下列△H的判斷正確的是()

COg(aq)+H+(aq)HCOj(aq)AHi

C0『(aq)+H2O(1)HCO3(aq)+0H「(aq)AH2

0H「(aq)+H+(aq)H2(1)AH3

0H「(aq)+CH3coOH(aq)CH3COO(aq)+H2O(1)AH4

A.AHXOAH2<0B.AHI<AH2

C.AH：i<0AH4>0D.AHa>AH4

答案B

8.(2019浙江4月選考,23,2分)MgCOs和CaCOs的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg):

2+-2+

M(g)+C0|(g)-*M(g)+0"(g)+C02(g)

[AH1|AH3

△H.、

MC03(S)--M0(s)+C02(g)

已知:離子電荷相同時(shí),半徑越小,離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是()

A.AHi(MgC03)>AHi(CaC03)>0

B.AH2(MgCO3)=AH2(CaC03)>0

C.AHi(CaC03)-AHi(MgCOs)=AH3(CaO)-AH3(MgO)

D.對于MgCOs和CaC03,AHi+AH2>AH3

答案c

9.(2014江蘇單科,10,2分)已知:C(s)+O2(g)==C02(g)A乩

第17頁共31頁

CO2(g)+C(s)===2C0(g)AH2

2C0(g)+02(g)=-2C02(g)AH3

4Fe(s)+302(g)==2Fe203(s)AH4

:

3C0(g)+Fe2()3(s)---3C02(g)+2Fe(s)AHs

下列關(guān)于上述反應(yīng)始變的判斷正確的是()

A.AHDO,AH3<0B,AH=>0,AH4>0

C.AHl-AH2+AH3D.AH3=AH4+AH5

答案c

模型二數(shù)形結(jié)合思想模型

模型認(rèn)知

反應(yīng)歷程與能量圖像

活化能和速率的關(guān)系:基元反應(yīng)的活化能越大,反應(yīng)物到達(dá)過渡態(tài)就越不容易,該基元反應(yīng)的速率就越

慢。速率最慢的基元反應(yīng)是決定整個(gè)反應(yīng)快慢的步驟，稱為“定速步驟”或“決速步驟”。

1.(2021湖南14,4分)(雙選)鐵的配合物離子｛用［L—Fe—H「表示｝催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對

能量的變化情況如圖所示:

HCOOH

R

里

渡態(tài)

過

1態(tài)

A過渡2

，

」

O0.0、

S丁,

-2-2.、6

?'

n+田2

Hn12-.6f

+」

福O46

O+OWI

3HD+

普HO+O+,

+OH30

k,OO+3

花OH,+

OOOx

J0O+

HH3,

H0

u〔

H

反應(yīng)進(jìn)程

下列說法錯(cuò)誤的是(

第18頁共31頁

催化劑

A.該過程的總反應(yīng)為HCOOH------C02t+H2t

B.H濃度過大或者過小,均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

D.該過程的總反應(yīng)速率由II-III步驟決定

答案CD

2.（2021揚(yáng)州中學(xué)月考,8）我國有較多的科研人員在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO（H—C—H）與&

在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2sH2O的歷程,該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)

構(gòu)）。

g(HCHO)

(HAP)%)

看海卷-（HAP）

下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是C02

B.HCH0在反應(yīng)過程中有C=0鍵發(fā)生斷裂

C.根據(jù)圖示信息,CO?分子中的氧原子全部來自02

D.HAP能提高HCH0與0?反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)路徑

答案A

模型實(shí)踐

反應(yīng)歷程與活化能圖像

1.DH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能。

2.在解題中需要牢記催化劑改變活化能,不改變婚變。在反應(yīng)歷程圖中要有分步反應(yīng)的觀念,弄清楚催

化劑與中間物質(zhì)之間的關(guān)系。

第19頁共31頁

3.（2020浙江1月選考,22,2分）在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如

圖。下列說法正確的是（）

A.以為逆反應(yīng)活化能,E：為正反應(yīng)活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH=E；-Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高,逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移

答案D

（慢）（快）

4.（2021廣東名校聯(lián)考,11）十氫蔡（C/小是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“G此8—*C1OH12一

脫氫過程釋放氫氣。下列說法正確的是（）

磐小小

禹Q）+5Hz（g）

7fC|OH12（l）+3H2（g）

C“鳳（1）

反應(yīng)歷程

A.總反應(yīng)的AaEai-

B.C此B（l）脫氫過程中,不會有大量中間產(chǎn)物CWH12（1）

C.十氫蔡脫氫的總反應(yīng)速率由第二步反應(yīng)決定

D.選擇合適的催化劑不能改變邑1、Ea?的大小

答案B

模型應(yīng)用

反應(yīng)歷程與能壘圖像

第20頁共31頁

該類圖像的縱坐標(biāo)是能量,橫坐標(biāo)是反應(yīng)過程,圖像描述的是反應(yīng)歷程中各階段不同中間產(chǎn)物所對應(yīng)的

能量(或相對能量)。圖像中，“爬坡”即為能壘。最大能壘步驟屬于“慢反應(yīng)”，決定整個(gè)反應(yīng)速率。

科學(xué)研究工作的方向是尋找合適的催化劑，降低最大能壘步驟的能量，提高反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率。

5.(2020天津,10,3分)理論研究表明,在101kPa和298K下,HCN(g)—HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能

量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

反應(yīng)進(jìn)程

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3kJ-moF1

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

答案D

6.(2021連云港調(diào)研,7)反應(yīng)C(s)+HzO(g)一CO(g)+H2(g)AH1,CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)

A電在催化劑表面CO、壓。的反應(yīng)歷程如下圖所示。其中吸附在催化劑表面上的物種用“?”標(biāo)注,1

eV=l.6X10"Jo下列說法正確的是()

(

A2

s

劉n

猊

裝o

要1

過

3(過3?3

M??

0OHO0

渡

0渡eC

OH,HOZ1

KH態(tài)+

態(tài)+H

Z++++

I口-

+?-?s3