魯科高中化學(xué)四鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律（導(dǎo)學(xué)案）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3—2—2鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律【學(xué)習(xí)目標】1.通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，并進一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律.2。熟練掌握鹽類水解的表示方法—-水解離子方程式的書寫?！緦W(xué)習(xí)重難點】學(xué)習(xí)重點：鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律學(xué)習(xí)難點：鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律【自主預(yù)習(xí)】1．水的電離與溶液的酸堿性(1)水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動方向是，理由是.（2）溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因為，呈酸性是，呈堿性是。2．（1）寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:①鹽酸與NaOH溶液：；②鹽酸與氨水:；③醋酸與NaOH溶液：；④醋酸與氨水：。（2)上述反應(yīng)物中，屬于強電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。(3）若按酸、堿強弱不同，上述反應(yīng)生成的四種鹽可分為四種不同的類型，分別為NaCl，NH4Cl，CH3COONa，CH3COONH4?！绢A(yù)習(xí)檢測】1．有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的實質(zhì)是Na＋與H2O電離出的OH－結(jié)合生成了NaOH2．下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是(）A．可能是鹽的水溶液B．一定是酸的水溶液C．溶液中［H＋]〈[OH－］D．不含有OH－的溶液合作探究探究活動一：鹽類水解1．常溫下，酸溶液的pH〈7,堿溶液的pH>7。通過實驗測定下列0.1mol·L－1鹽溶液的pH,填寫下表.鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性NaClCH3COONaNH4Cl實驗結(jié)論：鹽溶液的酸堿性與鹽的組成類型有關(guān)，強酸強堿鹽溶液呈，弱酸強堿鹽溶液呈,強酸弱堿鹽溶液呈。2．CH3COONa水溶液呈堿性的原因分析(1)溶液中都存在水的電離平衡：H2OOH－＋H＋,CH3COONa溶于水后完全電離：CH3COONa=Na＋＋CH3COO－，溶液中的離子可能結(jié)合生成的新弱電解質(zhì)分子是。(2)因為CH3COO－能與水電離生成的H＋結(jié)合生成的醋酸分子，從而使水的電離平衡向移動，溶液中有關(guān)離子的濃度變化是［CH3COO－],[H＋]，［OH－］，[H＋]［OH－]，所以CH3COONa溶液呈堿性。（3）化學(xué)方程式是，離子方程式是。3．請根據(jù)上述方法思路,分析NH4Cl溶液呈酸性的原因（1)NH4Cl溶液中存在的電離(寫出電離方程式):H2OH＋＋OH－，NH4Cl=Cl－＋NHeq\o\al(＋，4)。溶液中的離子可能結(jié)合生成的新弱電解質(zhì)分子是.（2）水的電離平衡移動方向是，其原因是；水的電離平衡移動的結(jié)果是。(3）化學(xué)方程式是NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，離子方程式是NHeq\o\al（＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。4．試分析NaCl溶液呈中性的原因：.【歸納總結(jié)】1．鹽類水解的實質(zhì)在溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH－或H＋生成,破壞了水的，促進了,使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。2．鹽類水解的規(guī)律在可溶性鹽溶液中:有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性。常見的弱離子：弱堿陽離子：NHeq\o\al（＋,4）、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。弱酸根離子：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3）、［Al（OH）4］－、SOeq\o\al（2－，3）、S2－、HS－、SiOeq\o\al(2－，3)、ClO－、CH3COO－、F－等.3．鹽類水解的特點（1）是的逆過程，是熱反應(yīng)。（2)一般情況下,鹽類水解程度。（3）符合化學(xué)平衡移動的原理?！緦W(xué)以致用】1．室溫下,有以下兩種溶液:①0.01mol·L-1氨水；②0.01mol·L-1NH4Cl溶液,下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是（A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固體C。通入少量HCl氣體D.適當升高溫度（不考慮NH3·H2O分解）2．在水中加入下列物質(zhì),可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的微粒是（）A。Al3+B.OH-C.H+D。HCO探究活動二:鹽類水解離子方程式的書寫1．有下列五種鹽溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3.回答下列問題：(1)不能破壞水的電離平衡的是,溶液呈酸性的是，溶液呈堿性的是.（2）根據(jù)鹽類水解的實質(zhì)（弱離子＋H2O）及水解反應(yīng)的特點（可逆反應(yīng)、程度微弱)，寫出下列鹽類水解的離子方程式：①NaClO：；②(NH4）2SO4:;③Na2CO3：；④AlCl3：。2．判斷下列鹽類水解離子方程式的正誤(1)FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH）3↓＋3H＋(）（2)NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－（）（3）K2CO3溶液：COeq\o\al（2－,3）＋2H2OH2CO3＋2OH－（)（4)NH4NO3溶液：NHeq\o\al（＋，4)＋H2O=NH3·H2O＋H＋(）(5)NaHCO3溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCO2↑＋H2O（）【歸納總結(jié)】書寫鹽類水解離子方程式的方法思路（1）一般形式：弱離子＋H2O弱電解質(zhì)＋H＋(或OH－)(2）方法要求：一判斷：判斷弱離子，書寫化學(xué)式。二規(guī)范：寫“”，不標“↑”、“↓”。三注意：多元弱酸根水解離子方程式分步書寫，多元弱堿陽離子水解方程式一步完成?！净顚W(xué)活用】3．下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是（)A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－，3)＋H＋C．COeq\o\al（2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3）＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋4．化學(xué)方程式是化學(xué)用語中重要的部分，它包括電離方程式、化學(xué)反應(yīng)方程式、水解方程式等，準確、規(guī)范書寫各種方程式是學(xué)好化學(xué)的保證。請按要求寫出下列方程式。(1）NaHCO3在水中的電離方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)實驗室制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3）用離子方程式表示Al2(SO4)3溶液顯酸性的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！緦W(xué)習(xí)小結(jié)】【鞏固練習(xí)】1．關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)的說法正確的是（)A.溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿相對強弱D。Na2S水解的離子方程式為S2—+2H2OH2S+2OH-2．下列各式中的水解反應(yīng)離子方程式書寫正確的是()A．NHeq\o\al(＋，4)＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O3．下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是(）A．NaHSO4 B．Na2SO4C．NaHCO3 D．NH34．（1)向濃NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還觀察到有氣泡產(chǎn)生，生成氣體的成分是________________________________________________________________________。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_____________________________________.（2）在濃NH4Cl溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng),這種單質(zhì)是__________(填序號).A．碳B．銅C．鎂D．硫【總結(jié)與反思】通過自評、互評、師評相結(jié)合對本節(jié)學(xué)習(xí)過程進行反思感悟。【參考答案】【自主預(yù)習(xí)】1．(1)H2OH＋＋OH－,向逆反應(yīng)方向移動，增大了水中［H＋]或［OH－]。(2)［H＋]≠[OH－]，[H＋］＝[OH－],[H＋］>[OH－］，［H＋］<[OH－]。2．（1）①HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；②HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O;③CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O；④CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O。（2）HCl、NaOH，CH3COOH、NH3·H2O。（3)強酸強堿鹽，強酸弱堿鹽，弱酸強堿鹽，弱酸弱堿鹽.【預(yù)習(xí)檢測】1。D2。A【合作探究】探究活動一：1．鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性NaCl強酸強堿鹽pH＝7中性CH3COONa弱酸強堿鹽pH〉7堿性NH4Cl強酸弱堿鹽pH〈7酸性中性，堿性，酸性2.（1)CH3COOH；（2)難電離，電離的方向，減小，減小，增大，小于(3)CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH,CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－.3.(1）NH3·H2O；(2)電離的方向,NHeq\o\al（＋，4)與水電離生成的OH－結(jié)合生成了難電離的NH3·H2O；溶液中［NHeq\o\al(＋，4）］減小,[OH－]減小,[H＋]增大,［H＋]〉[OH－］，所以NH4Cl溶液呈酸性.4．NaCl溶于水后電離產(chǎn)生Na＋和Cl－，不能與水電離出的OH－、H＋結(jié)合成難電離的物質(zhì),水的電離平衡不發(fā)生移動，［H＋]＝［OH－］，溶液呈中性。[歸納總結(jié)]1。弱電解質(zhì)，電離平衡,水的電離；3。（1)酸堿中和反應(yīng)，吸；(2）及其微弱【學(xué)以致用】1。C2。A探究活動二1。(1)⑤，②④，①③;（2）①ClO－＋H2OHClO＋OH－；②NHeq\o\al（＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋；③COeq\o\al(2－,3）＋H2OHCOeq\o\al（－,3）＋OH－、HCOeq\o\al(－，3）＋H2OH2CO3＋OH－;④Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋.2。（1）×(2）√（3）×（4）×（5)×