3.3金屬材料課件高一化學上學期人教版

第三章鐵金屬材料第三節(jié)金屬材料金屬材料：包括純金屬和合金1、大多數金屬為銀白色（銅：紫紅色，金：黃色）固體（汞：液體)2、有金屬光澤3、具有導電性、導熱性和延展性導熱性延展性導電性金屬特性：合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。

硬度大于各成分金屬

熔點低于各成分金屬一般來說，１、什么是合金？合金有哪些優(yōu)良的性能？2、舉例說明合金在生活中的用途？思考與交流1不銹鋼制成的餐具錳鋼制成的鋼軌鋁合金制成的車載桌生活中常見的合金【微觀探析】

純金屬與合金性能為何差異如此大？結構決定性質：在純金屬內加入其他元素形成合金以后,結構發(fā)生了變化,使合金的性能與純金屬有很大的差異。合金的特征：熔點低于其成分金屬，硬度大于成分金屬。結構性質用途決定決定2鐵合金任務二

鐵合金1、組成：指鐵（含量高）與其他金屬或非金屬熔合而成的一類合金2、分類：生鐵鋼鐵合金含碳量不同含碳量在2％～4.3％之間含碳量在0.03％～2％之間硬度大、性脆、抗壓、可以鑄造成型、幾乎不可以鍛軋有良好的延展性、機械性能好、抗沖擊力強，可以鍛軋和鑄造是制作機座、管道的重要材料廣泛用于制造機械和交通工具等碳素鋼低碳鋼（含碳量0.3％～0.6％）高碳鋼（含碳量低于0.3％）中碳鋼（含碳量高于0.6％

）用于制造鋼板、鋼絲、鋼管等用于制造鋼軌、車輪、建材等用于制造器械、彈簧、刀具等任務二

鐵合金含碳量越高，越易銹鋼是用量最大、用途最廣的合金，根據其化學成分，可分為兩大類：碳素鋼和合金鋼韌性、焊接性好，但強度低強度高，韌性及加工性好硬而脆，熱處理后彈性好含碳量不同合金鋼（特種鋼）任務二

鐵合金在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、硅等合金元素，使其具有特殊性能不銹鋼是最常見的合金鋼,其合金不銹鋼性能：在大氣中比較穩(wěn)定,不容易生銹,具有很強的抗腐蝕能力。用途：生活中常見的醫(yī)療器材、廚房用具和餐具等,很多都是用不銹鋼制造的;有些地鐵列車的車體材質也是不銹鋼。合金元素：主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)鋼鋼碳素鋼合金鋼低碳鋼中碳鋼高碳鋼組成元素Fe和CFe、C、Cr、Mn、W、Ni、Mo、Co、Si含碳量低于0.3%0.3%-0.6%高于0.6%

性能韌性、焊接性好，但強度低強度高、韌性及加工性好硬而脆，熱處理后彈性好種類多，性能差別大用途用于制造鋼板、鋼絲、鋼管等用于制造鋼軌、車輪、建材等用于制造器械、彈簧、刀具等合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以調節(jié)。合金元素主要作用C在鑄鐵中形態(tài)不同，影響不同，含量越大，強度、硬度越大Cr增強耐磨性和抗氧化性，增強高溫強度Ni增強低溫時的韌性;改變高鉻鋼的內部結構等Mo增強高溫強度，提高紅熱時的耐磨性和硬度W提高高溫時的強度和硬度，增強工具鋼的耐磨性Si提高低合金鋼的強度和硬度，增強高溫時的抗氧化性等Co提高紅熱時的硬度和耐磨性，用于制造磁性合金P有害元素，鑄鐵件脆性增加S有害元素，鑄鐵件脆性增加思考與討論：在碳素鋼中,由于含碳量不同,高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼的性能有很大差異;向碳素鋼中加入不同的合金元素,可制得不同性能的合全鋼。這對你有什么啟示?與同學討論。研制新材料合金性質合金用途決定決定合金結構定量研究對組成元素定性研究超級鋼性能：強度很大且耐磨，在應用時能夠實現鋼板的輕薄化。用途：汽車、航空和航天等領域。任務二

鐵合金1、生鐵的熔點是1100℃～1200℃，則可推斷純鐵的熔點是()A．1085℃B．1160℃C．1200℃D．1535℃2、下列有關鐵和鐵合金的說法錯誤的是()A．生鐵比鐵軟B．鐵有良好的導熱性C．鋼是鐵的合金D．鐵在潮濕的空氣中容易生銹

D

A3鋁及其合金任務三鋁合金鋁合金硬鋁鋁合金是目前用途廣泛的合金之一，例如：硬鋁、鎂鋁合金鎂鋁合金組成成分：Al、Mg（10%~20%）密度小、強度高,具有較強的抗腐蝕能力是制造飛機和宇宙飛船的理想材料組成成分:CuAl合金密度小，強度和硬度都比純鋁的大，具有較強的抗腐蝕能力用于汽車、飛機、火箭、船舶等制造業(yè)4新型合金任務四

新型合金一類能夠大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物的材料。如Ti-Fe合金、La-Ni合金等，為氫氣作為能源的實際應用起到重要的推動作用。1、儲氫合金：要求：儲氫量大,金屬氫化物既容易形成,稍稍加熱又容易分解,室溫下吸、放氫的速率快。任務四

新型合金目前，鈦合金70%用于飛機、火箭、導彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端領域。這是因為鈦的冶煉比較困難，冶煉鈦要在高溫條件下，而高溫時鈦的化學性質變得活潑，需用惰性氣體保護，還要使用不含氧的材料，工藝要求，冶煉成本高于鐵或鋁。2.鈦合金：鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金等新型合金，廣泛應用于航空航天、生物工程和電子工業(yè)等領域鈦合金鎳鈷合金判斷正誤(1)合金一定是不同金屬熔合而成的具有金屬特性的化合物(

)(2)生鐵的熔點比純鐵低，但機械強度和硬度比純鐵高(

)(3)鐵、鉻、鎳熔合成不銹鋼是化學變化(

)(4)生鐵中的鐵與純鐵的化學性質不同(

)(5)地震災區(qū)重建要使用大量鋼材，鋼材是合金(

)×√××√概念辨析5物質的量在化學方程式計算中的應用任務五

物質的量在化學方程式計算中的應用化學計量數之比1：1：2

一、化學方程式中計量數與各化學計量之間的關系分子個數比1：1：2物質的量之比1mol：1mol：2mol標準狀況下22.4L:22.4L:22.4X2L體積之比質量之比2g：71g：2

X

36.5g化學計量數之比=粒子個數比=各物質的物質的量之比對于有氣體參加的反應在同溫同壓下各氣體的化學計量數之比等于各氣體的體積之比例題

250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應，1）計算參加反應的鐵屑的物質的量？2）生成的氫氣的體積（標準狀況）【解】參加反應的H2SO4的物質的量為：0.25Lx2mol/L=0.5mol(1)

11n(Fe)0.5moln(Fe)=0.50mol步驟1：將已知的物理量轉化為物質的量步驟2：寫出相關化學方程式步驟3：找出有關物質的化學計量數關系步驟4：在計量數下面標出已知量和未知量步驟5：列出比例式步驟6：根據比例求解（2）

110.5moln(H2)答：（1）參加反應的鐵屑的物質的量為0.50mol(2)生成氫氣的體積在標準狀況下為11.2升n(H2)=0.5mol練習1、把2.7克鋁放入足量的氫氧化鈉溶液中，計算生成氫氣的體積（標準狀況）？

2

3

0.1moln(H2)

練習2、把2.7克鋁放入足量的鹽酸中，計算生成的氫氣的體積（標準狀況）？【解】2

3

0.1moln(H