2021年高考臨考預(yù)測(cè)化學(xué)試卷A江蘇

學(xué)校________________________班級(jí)__________________姓名___________________考號(hào)_____________________密封學(xué)校________________________班級(jí)__________________姓名___________________考號(hào)_____________________密封線內(nèi)不要答題（本試卷共17小題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名及科目，在規(guī)定位置粘貼好條形碼。2.答題要求：選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題使用黑色簽字筆在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56第I卷（選擇題部分，共39分）一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.中國(guó)是瓷器的故鄉(xiāng)，鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬(wàn)彩”的神奇窯變著稱(chēng)。下列關(guān)于陶瓷的說(shuō)法正確的是（）A．高品質(zhì)的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物B．瓷器中含有大量的金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料C．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料D．"窯變"是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化2.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是（）A．在潮濕的中性環(huán)境中，鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e－＝Fe3＋B．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硅酸鹽Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示為：2CaO?5MgO·8SiO2?H2OD．氯化鎂的電子式：3.已知：、鋅和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成、硫酸鋅和水。現(xiàn)將含的試樣和鋅、稀硫酸混合恰好完全反應(yīng)，將生成的緩慢通過(guò)熱玻璃管中，完全分解冷卻后得到固體。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B．參與反應(yīng)的鋅失去電子的物質(zhì)的量為C．分解產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為D．若硫酸的物質(zhì)的量濃度為，則消耗稀硫酸的體積為4.下列各組實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向和的混合溶液中滴入酸化的溶液，混合溶液變紅氧化性：B向盛某鹽溶液的試管中滴入濃氫氧化鈉溶液并加熱，試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該鹽中含有C將稀鹽酸滴入溶液中，溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：D將紅熱的炭放入濃硫酸中，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁碳被氧化成5.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種兩電極體系高選擇性合成甲酸鹽和辛腈的方法，裝置如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）A．b是電源負(fù)極B．左半池的電極反應(yīng)為：C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，右半池的pH升高D．每生成電路中轉(zhuǎn)移6.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．利用裝置甲測(cè)量鋅粒和硫酸反應(yīng)生成的體積B．利用裝置乙制取并收集干燥，純凈的C．裝置丙可用于由溶液制備D．裝置丁所示操作可用于測(cè)定溶液的濃度7.向100mL某濃度的NaOH溶液中通入一定量后，再向所得溶液中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸，滴加過(guò)程中生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．滴加鹽酸前的溶液中所含溶質(zhì)為和B．C．原NaOH溶液濃度為0.2mol/LD．過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8.洛匹那韋（Lopinavir）是一種抗艾滋病毒藥物，也可用于治療新冠肺炎，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)洛匹那韋的說(shuō)法正確的是（）A．洛匹那韋是一種人工合成的蛋白質(zhì)B．洛匹那韋能夠發(fā)生水解、酯化、加成、氧化、還原反應(yīng)C．洛匹那韋分子苯環(huán)上的一氯代物有9種D．洛匹那韋分子中的含氧官能團(tuán)有酯基、肽鍵（酰胺鍵）、羥基9.一種以Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．充電時(shí)，Mg箔接電源的負(fù)極B．放電時(shí)，鈉離子從左室游向右室C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為Na2Fe[Fe(CN)6]﹣2e﹣═Fe[Fe(CN)6]+2Na+D．負(fù)極質(zhì)量變化時(shí)，理論上流經(jīng)外電路的電子數(shù)約為1.204×102310.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．溶于稀硝酸：B．酸性溶液中與反應(yīng)生成C．與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：D．向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水：11.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對(duì)上述流程中的判斷正確的是（）A．試劑X可以是氨水，沉淀中含有鐵的化合物B．工業(yè)上可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，但成本較高C．反應(yīng)II中CO2可以用CH3COOH溶液代替D．反應(yīng)I中的反應(yīng)為：CO2＋2AlO＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO12.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是（）A．如圖中c曲線是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線B．反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC．在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6LD．催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率13.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋2＋O2＋4OH－===Fe3O4＋＋2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．O2和是氧化劑，F(xiàn)e2＋是還原劑B．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5C．每生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子D．每2molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2為第II卷（非選擇題部分，共61分）二、非選擇題：共4題，共61分。14.硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。硅及其化合物在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，在國(guó)防和航天工業(yè)中亦有許多用途。（1）硅原子中最外層電子排布式為_(kāi)__，該層電子的電子云有___種不同的伸展方向。（2）溫石棉礦是一種硅酸鹽類(lèi)礦物，化學(xué)式寫(xiě)作氧化物形式為6MgO?4SiO2?4H2O，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是___。SiO2存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其中硅氧原子之間以___相結(jié)合。a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．范德華力（3）甲硅烷(SiH4)是一種無(wú)色的液體，遇到空氣能爆炸性自燃，生成二氧化硅固體和水。在室溫下，10gSiH4自燃放出熱量446kJ，請(qǐng)寫(xiě)出其燃燒的熱化學(xué)方程式：___；（4）SiH4的熱穩(wěn)定性不如CH4，其原因是___。工業(yè)上硅鐵可以用于冶鎂。以煅白(CaO?MgO)為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合，置于密閉設(shè)備中于1200℃發(fā)生反應(yīng)：2(CaO?MgO)(s)+Si(s)Ca2SiO4(l)+2Mg(g)（5）常溫下鎂的還原性強(qiáng)于硅。上述方法能夠獲得鎂的原因是：___。（6）若上述反應(yīng)在容積為aL的密閉容器中發(fā)生，一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是___（選填編號(hào)）。a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物b．爐內(nèi)Ca2SiO4與CaO?MgO的質(zhì)量比保持不變c．反應(yīng)放出的總熱量不再改變d．單位時(shí)間內(nèi)，n(CaO?MgO)消耗：n(Ca2SiO4)生成=2：1若bg煅白經(jīng)tmin反應(yīng)后轉(zhuǎn)化率達(dá)70%，該時(shí)段內(nèi)Mg的生成速率是___。15.鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如下：已知：①+Cl—R3+HCl②R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH③(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)(1)B的官能團(tuán)為_(kāi)____。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式______。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。(4)G→J的反應(yīng)類(lèi)型_______。(5)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(6)有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有____種，寫(xiě)出其中兩種取代基不同的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____、______。A．遇FeCl3顯紫色B．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基(7)已知：R1HC=CHR2R1COOH+R2COOH，R1、R2為烴基。是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無(wú)機(jī)試劑寫(xiě)出合成路線________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。16.為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及亞硝酸對(duì)其反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，氣密性已檢查。已知：，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量時(shí)突顯明顯棕色。(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是___________。(2)若裝置A中有NO2氣體生成，則裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。(3)若裝置A中銅與稀硝酸反應(yīng)只生成NO氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________，裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)一的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)銅與稀硝酸反應(yīng)比較慢，A中產(chǎn)生無(wú)色氣體。查閱文獻(xiàn)得知銅與濃HNO3反應(yīng)一旦發(fā)生就變快，是因?yàn)殚_(kāi)始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不穩(wěn)定)，使反應(yīng)加快。為了探究HNO2對(duì)銅與稀硝酸反應(yīng)速率的影響，采用實(shí)驗(yàn)一的實(shí)驗(yàn)裝置和操作，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度(℃)6mol/L硝酸(mL)銅片(g)NaNO2(g)B中溶液變色的時(shí)間(s)①252050t1②25205t2(4)已知NO2與H2O反應(yīng)生成HNO2和另一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(5)上述實(shí)驗(yàn)②中加入1.0gNaNO2固體的作用是___________。(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得t1＞t2，可得出的結(jié)論是___________。17．(1)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)_____________kJ。(2)已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)△H_____________0(填“＞”或“＜”)②若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_____________K2(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH。測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示：①p1、p2、p3的大小：___________。②若初始時(shí)通入2，p2為，則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=___________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算式即可)。(4)中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過(guò)程如圖。催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如表。助劑C