第一章 化學反應的熱效應 基礎夯實 高中化學人教版（2019）選擇性必修1

化學反應的熱效應（基礎夯實）一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分。1.工業(yè)上由和合成甲醇的化學方程式為，已知該反應是放熱反應。下列能正確表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖的是()A. B.C. D.2.下列熱化學方程式正確的是()

A.表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：

B.表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

C.表示燃燒熱的熱化學方程式：

D.表示CO燃燒熱的熱化學方程式：3.為減少目前燃料燃燒時產生的污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列有關說法正確的是()A.的分解反應是放熱反應B.氫能源已被普遍使用C.具有的總能量低于和的總能量D.氫氧燃料電池放電過程中電能轉化為化學能4.下列有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是()

A.稀硫酸與0.1mol/LNaOH溶液反應：B.9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵固體17.6g時，放出19.12kJ熱量，則C.101kPa下，，則C的燃燒熱為D.氫氣的燃燒熱，則25℃、101kPa下水分解的熱化學方程式為5.已知下列反應的熱化學方程式：則反應的為()A.B.C.D.6.在一定條件下發(fā)生如下反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：。下列說法正確的是()A．反應Ⅰ中各物質的化學計量數既可表示物質的量，又可表示分子個數B．反應Ⅱ中和的總能量低于的總能量C．的數值為－254D．的數值大小與物質的狀態(tài)無關7.已知下列轉化過程的熱效應：根據上述信息，下列說法錯誤的是()A.相同質量的和，前者具有的能量高

B.相同質量的和，破壞兩種物質中所有的化學鍵，后者所需的能量多C.D.，則8.室溫下，、與其水溶液之問轉化的焓變關系如圖所示。已知溶于水后溶液溫度降低；溶于水后溶液溫度升高。下列有關說法錯誤的是()A.B.1mol的總能量大于1mol與1mol的總能量C.D.從硫酸銅溶液中析出的焓變9.下列有關反應熱和能量的說法正確的是()

A.熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示的反應熱是在標準狀況下測得的

B.化學能：2molH原子>1mol分子

C.根據能量守恒定律，反應物總能量等于生成物總能量

D.運用蓋斯定律也無法計算碳不完全燃燒時的反應熱10.已知：①②則與反應生成和的熱化學方程式為()A.B.C.D.11.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為和反應生成過程中的能量變化：下列說法中正確的是()

A.2molO結合形成1mol時需要放出的能量為498kJB.28g和32g完全反應生成，放出的能量為180kJ

C.1mol和1mol具有的總能量大于2mol具有的總能量

D.通常情況下，比穩(wěn)定12.用催化還原，可以消除氮氧化物的污染。例如:①②下列說法錯誤的是()A.若用標準狀況下4.48L還原生成和水蒸氣,放出的熱量為173.4kJB.由反應①可推知：C.反應①②轉移的電子數相同D.反應②中，當4.48L反應完全時轉移的電子總數為1.60mol

13.已知各共價鍵的鍵能如表所示，下列說法正確的是()共價鍵鍵能436157568432298A.鍵的穩(wěn)定性：H—I>H—Cl>H—F

B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是F—F鍵

C.由表中數據推斷：D.14.與鹽酸反應過程中的能量變化如圖所示（均大于0），下列選項正確的是()A.為放熱反應B.C.D.15.已知有關化學鍵的鍵能數據如表所示，則下列熱化學方程式錯誤的是()化學鍵A—AB—BA—B鍵能436243431A.B.C.D.二、填空題：本題共5題，共55分。16.回答下列問題：（1）用的鹽酸與50mL的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和反應反應熱?；卮鹣铝袉栴}：①若將杯蓋改為薄鐵板，求得的反應熱將__________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。②若通過測定計算出產生的熱量為1.42kJ，請寫出該反應的熱化學方程式：___________________________。（2）①已知：則與反應生成和的熱化學方程式為________________。②一定條件下，水溶液中所含離子、、、、各1mol，其相對能量的大小如圖2所示（各離子在圖中用氯元素的相應化合價表示），則反應的_________。17.回答下列問題：Ⅰ.發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，為氧化劑，二者反應生成和水蒸氣，已知：①；②；③；④。（1）寫出與反應生成和的熱化學方程式：________________。（2）寫出與反應生成和的熱化學方程式：________________。Ⅱ.已知反應：。當有0.2mol生成時放出8.1kJ的熱量。其能量變化示意圖為：由上述數據判斷斷開1molH—Cl鍵與斷開1molH—Br鍵所需能量相差約為_________。18.由化學能產生的能量是目前人類使用的主要能源。請回答下列問題。（1）和在一定條件下反應生成的熱化學方程式為，該反應為____________（填“放熱”或“吸熱”）反應。（2）化學反應中的能量變化源自化學反應中化學鍵變化時產生的能量變化。如表所示為一些化學鍵的鍵能：化學鍵鍵能/（）化學鍵鍵能/（）NN946H—O426.8N—H390.8O=O497.3H—H436①寫出和反應生成的熱化學方程式：_________________。②已知1mol轉化為1mol時放出44.0kJ的熱量，則1g完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為____________，的穩(wěn)定性__________（填“大于”或“小于”）。（3）寫出在中完全燃燒生成和的熱化學方程式：___________________________。19.研究化學反應中的能量變化有利于更好地開發(fā)和使用化學能源。Ⅰ.金屬鎂分別與鹵素單質[、、、]反應的能量變化如圖甲所示。（1）寫出和反應的熱化學方程式：___________________________。（2）反應的_____________。Ⅱ.用NiO作載氧體的化學鏈燃燒示意圖如圖乙所示，主要熱化學方程式如下：①②（1）的燃燒熱是____________。（2）的“化學鏈燃燒”有利于二氧化碳的分離與回收，所放出的熱量在相同條件下與直接燃燒相比________（填“前者大”“后者大”或“相同”）。Ⅲ.已知、CO的燃燒熱分別為、，25℃時，4g和28gCO的混合氣體充分燃燒，恢復至原溫，放出的熱量為____________kJ。20.生物天然氣是一種廉價的生物質能，它是由秸稈、雜草等廢棄物經微生物發(fā)酵后產生的，其主要成分為，甲烷燃燒時的能量變化如圖所示。（1）下列說法正確的是__________（填序號）。A.該反應的熱化學方程式為B.甲烷完全燃燒時化學能全部轉化為熱能C.為充分利用甲烷，通入的空氣越多越好（2）若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則表示燃燒熱的熱化學方程式為_________________。（3）用催化還原，可消除氮氧化物的污染。已知：①②若1mol將還原為，整個過程中放出的熱量為867kJ，則_____。（4）甲烷可用于生產合成氣，其反應為，已知斷裂1mol相關化學鍵所需的能量如下表：化學鍵H—HO—HC—HCO鍵能/（）4364651076則=______________。

答案以及解析1.答案：A解析：反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，對于等質量（或物質的量）的同種物質，液態(tài)物質的能量小于氣態(tài)物質的能量，則A項正確。2.答案：B解析：表示燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的化學計量數為1，反應生成指定產物。A中應生成；C中應生成；D中CO的化學計量數應為1。3.答案：C解析：的分解反應是吸熱反應，A項錯誤；氫能源未被普遍使用，B項錯誤；因為的分解反應是吸熱反應，所以具有的總能量低于和的總能量，C項正確；氫氧燃料電池放電過程中化學能轉化為電能，D項錯誤。4.答案：B解析：中和反應是放熱反應，應小于0，A錯誤；9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵固體17.6g（0.2mol）時，放出19.12kJ熱量，則生成1molFeS放出的熱量為19.12×5kJ=95.6kJ，故，B正確；C的燃燒熱應為101kPa下1molC燃燒生成時放出的熱量，C錯誤；氫氣的燃燒熱，則25℃、101kPa下水分解的熱化學方程式為，D錯誤。5.答案：C解析：由蓋斯定律知2×①+5×②+12×③得。6.答案：C解析：熱化學方程式中化學計量數只表示物質的量，不表示分子個數，A項錯誤；反應Ⅱ為放熱反應，則反應Ⅱ中和的總能量高于的總能量，B項錯誤；根據蓋斯定律，由反應Ⅰ+反應Ⅱ可得，所以反應Ⅲ：，C項正確；如完全燃燒相同質量的、，前者放出的熱量大于后者，則的數值大小與反應物的狀態(tài)有關，D項錯誤。7.答案：D解析：物質由氣態(tài)轉化為液態(tài)時放熱，因此相同質量的和，前者具有的能量高，A正確；由，可知2mol的鍵能總和小于1mol的鍵能總和，因此相同質量的和，破壞兩種物質中所有的化學鍵，后者所需的能量多，B正確；由蓋斯定律可知2×⑤=①+2×②+③+④，故，C正確；將D項中反應編號為⑥，根據蓋斯定律，⑥-④=③，因此，故，D錯誤。8.答案：D解析：由蓋斯定律可知，A項正確；由已知信息得圖中，故1mol的總能量大于1mol與1mol的總能量，B項正確；由已知信息得，，且，則，C項正確；，則從硫酸銅溶液中析出的焓變，D項錯誤。9.答案：B解析：熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示的是在25℃、101kPa下測得的反應熱，A項錯誤；由H原子轉化為分子時要形成化學鍵，會放出熱量，B項正確；反應過程中都存在吸熱或放熱，反應物總能量與生成物總能量不可能相等，C項錯誤；運用蓋斯定律可以間接計算碳不完全燃燒時的反應熱，D項錯誤。10.答案：C解析：根據蓋斯定律，由①-②得，故C項正確。11.答案：A解析：從微觀角度分析，化學反應能量變化的原因是反應物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵釋放的能量不相等。原子結合形成分子的過程是化學鍵的形成過程，是放熱過程，2molO結合形成1mol時需要放出498kJ能量，A正確；焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，則，反應吸熱，B錯誤；該反應為吸熱反應，則1mol和1mol具有的總能量小于2mol具有的總能量，C錯誤；由題圖可知，氮氣分子中化學鍵鍵能大于NO分子中化學鍵鍵能，故氮氣更穩(wěn)定，D錯誤。12.答案：D解析：根據蓋斯定律，將①②相加除以2得到如下熱化學方程式：，標準狀況下4.48L的物質的量為0.2mol，放出的熱量為，A項正確；由于氣態(tài)水生成液態(tài)水需要放出熱量，所以生成液態(tài)水的反應放出的熱量更多，放熱越多，越小，即，B項正確；反應①②中每1mol完全反應時轉移的電子數均為8mol，C項正確；4.48L的物質的量無法求算，因為沒有指明氣體所處的溫度和壓強，D項錯誤。13.答案：C解析：共價鍵的鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，A錯誤；題表中鍵能最大的是H—F鍵，則最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵，B錯誤；由題表中鍵能的大小順序為可知，鹵素非金屬性越強，形成的氫化物中的共價鍵的鍵能越大，鹵素的非金屬性強弱順序為Cl>Br>I，則鍵能的大小順序為，C正確；由反應焓變反應物鍵能總和-生成物鍵能總和可得，氫氣與氟氣反應的，D錯誤。14.答案：C解析：由題圖可知為吸熱反應，A項錯誤；，B項錯誤；，此反應為吸熱反應，，故，C項正確；為放熱反應，，故，D項錯誤。15.答案：C解析：反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能。的，A項正確，C項錯誤；的，B項正確；由B項分析可知的，D項正確。16.答案：（1）①偏大；②（2）①；②-117解析：（1）①若改為薄鐵板，則有熱量散失，測得的反應熱將偏大。②該反應中50mL的NaOH溶液過量，其與50mL的鹽酸（即0.025mol）反應生成0.025mol，放出的熱量為1.42kJ，那么生成1mol時放出56.8kJ的熱量，即可書寫出熱化學方程式。（2）①首先寫出化學方程式：，將題中第1個方程式乘以2減去第2個方程式即得該方程式，則該反應的。②由圖象可知，的相對能量為，1mol的相對能量為63kJ，2mol的相對能量為0kJ，因此該反應的。17.答案：Ⅰ.（1）（2）Ⅱ.62解析：Ⅰ.（1）依據蓋斯定律，由②2-①得。（2）依據蓋斯定律，由得Ⅱ.當有0.2molHCl（g）生成時放出8.1kJ的熱量，反應的熱化學方程式為，結合題意知，，則，所以斷開1molH—Cl鍵與斷開1molH—Br鍵所需能量相差約為62kJ。18.答案：（1）吸熱（2）①②142.48kJ；小于（3）解析：（1），所以該反應是吸熱反應。（2）①根據反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，可得。②、（b），根據蓋斯定律，由（a）+（b）2可得，1g為0.5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為；能量越高物質越不穩(wěn)定，根據可知氣態(tài)水的穩(wěn)定小于液態(tài)水的穩(wěn)定性。