1.2反應熱的計算課件高二上學期化學選擇性必修1

人教版選擇性必修1第二節(jié)反應熱的計算

第一章化學反應的熱效應第2課時反應熱的計算【思考】為什么我們需要學習反應熱的計算？

【導】長征五號“身高”56.97米起飛重量為869t。近地軌道25t地球同步轉(zhuǎn)移軌道14t。情境引入蓋斯定律的理解與應用1、了解并從宏微的視角認識和掌握蓋斯定律，能利用蓋斯定律解決簡單問題，培養(yǎng)學生“宏觀辨識與微觀探析”的學科素養(yǎng)。。2、通過熱化學方程式、中和熱、燃燒熱和蓋斯定律的學習，建立認知模型，并能進行反應焓變的簡單計算。培養(yǎng)學生“證據(jù)推理與模型認知”的學科素養(yǎng)。素養(yǎng)目標重點難點1、利用燃燒熱計算Q(可燃物完全燃燒放出的熱量)＝n(可燃物)×|ΔH|(燃燒熱的絕對值)【課堂檢測4】乙醇的燃燒熱：ΔH＝－1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量？_________________29713.0kJ【思】2、利用熱化學方程式計算

熱化學方程式中反應熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學計量數(shù)成正比【思】（課本P17頁）

（1）請寫出FeS2燃燒的熱化學方程式。（2）計算理論上1kg黃鐵礦（FeS?的含量為90%）完全燃燒放出的熱量。FeS2(s)+O2(g)

Fe2O3(s)+2SO2(g)△H1=-853kJ/mol114124FeS2(s)+11O2(g)

2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H2=-3412kJ/mol

【例題2】（課本P17頁）【評】課堂檢測【檢】5、已知由氫氣和氧氣反應生成4.5g水蒸氣時放出60.45kJ的熱量。（1）寫出H2燃燒的熱化學方程式。（2）計算該條件下50gH2燃燒放出的熱量。(1)熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1。2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH2mol

1mol

2mol

|ΔH|

0.25mol

60.45kJ【解析】3、利用蓋斯定律計算根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式包括其?H相加或相減，得到一個新的熱化學方程式及其ΔH。

【例題3】焦炭與水蒸氣反應、甲烷與水蒸氣反應均是工業(yè)上制取氫氣的重要方法。這兩個反應的熱化學方程式分別為:①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.5kJ/mol②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+205.9kJ/mol試計算CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H目標方程式③=②-①③（課本P18頁）

ΔH＝ΔH2－ΔH1＝+205.9kJ/mol－131.5kJ/mol＝+74.4kJ/mol思維模型蓋斯定律——加合法

計算反應熱（1）確定待求反應的熱化學方程式，根據(jù)反應物和生成物找出可用的已知反應(給已知反應及ΔH編號)；（2）找出待求反應中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知反應的位置(同側(cè)相加、異側(cè)相減)；（3）根據(jù)”同側(cè)相加，異側(cè)相減”并通過乘除來調(diào)整已知反應的化學計量數(shù)（消除中間產(chǎn)物）；（4）實施疊加后確定待求反應的ΔH課堂檢測【檢】6、

CH4—CO2催化重整反應為CH4(g)＋CO2(g)==2CO(g)＋2H2(g)。已知：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)

ΔH＝－75kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH＝－394kJ·mol－1C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)

ΔH＝－111kJ·mol－1該催化重整反應的ΔH＝_____kJ·mol－1。①根據(jù)蓋斯定律，由④=③×2－①－②可得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝＋247kJ·mol－1。②③【解析】④4、利用反應物、生成物的鍵能計算ΔH＝反應物總鍵能－生成物總鍵能=E吸-E放物質(zhì)CO2(C=O)CH4(C－H)P4(P－P)SiO2(Si－O)石墨金剛石S8(S－S)Si鍵數(shù)24641.5282常見物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目【評】課堂檢測【檢】7、

已知幾種化學鍵的鍵能如表所示：根據(jù)熱化學方程式：

CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

ΔH＝+41kJ·mol－1,計算表中的a為（）A．484.5 B．969 C．872 D．1938B5、利用反應物和生成物的總能量計算（圖像）ΔH＝生成物的總能量-反應物的總能量ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝－ckJ·mol－1ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝＋ckJ·mol－1【展】課堂檢測【檢】8、化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成