1.1.1質(zhì)量守恒定律（課件）九年級上冊科學（華師大版）

1.1質(zhì)量守恒定律YF教學目標一一01理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學反應中質(zhì)量守恒的原因；02能運用質(zhì)量守恒定律解釋、解決一些化學現(xiàn)象和問題；通過本節(jié)課的實驗探究，初步培養(yǎng)學生的動手實踐能力，感受化學學科的獨特魅力。03人類社會在很早以前就開始利用物質(zhì)的化學變化來造福人類。從火的利用、陶器的燒制到青銅器的制造，從煉鐵、合成胰島素到設計化學反應，留下了人類探索化學反應的足跡?；瘜W方程式是描述物質(zhì)化學變化的科學語言。課堂引入二課堂引入二物質(zhì)發(fā)生化學變化時，生成了新物質(zhì)，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，與反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相比較，是增加，減少，還是相等呢？我們將通過兩個實驗進行探究。質(zhì)量守恒定律三質(zhì)量守恒定律實驗一紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象反應前總質(zhì)量（m1）反應后總質(zhì)量（m2）質(zhì)量關系白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，反應后天平仍保持平衡m1m2m1＝m2質(zhì)量守恒定律三PO2

P2O5

文字表達式：實驗一紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定磷＋氧氣五氧化二磷質(zhì)量守恒定律三防止錐形瓶底部炸裂（1）錐形瓶底部為何要鋪細沙？末端燒紅，引燃紅磷（2）玻璃管的作用？起緩沖作用，防止瓶塞沖出（3）小氣球的作用？實驗注意質(zhì)量守恒定律三實驗現(xiàn)象反應前總質(zhì)量（m1）反應后總質(zhì)量（m2）質(zhì)量關系天平平衡m1＝m2實驗二鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定m1m2NaOHCuSO4Cu（OH）2NaSO4

文字表達式：氫氧化鈉＋硫酸銅氫氧化銅＋硫酸鈉質(zhì)量守恒定律三實驗現(xiàn)象反應前后天平是否平衡反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的關系混合后的溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色；同時產(chǎn)生了藍色絮狀沉淀。平衡反應前的總質(zhì)量=

反應后的總質(zhì)量質(zhì)量守恒定律三分析兩個方案的實驗結果，你能得到什么結論？討論實驗證明，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律三理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：1、質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。2、是指“參加反應的各物質(zhì)”，的質(zhì)量總和，沒有參加反應的物質(zhì)不包括在內(nèi)。3、“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應當包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。4、“反應生成的物質(zhì)”僅指該反應過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，在反應之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關。

（1）“化學反應”：質(zhì)量守恒定律只適用于化學反應。理解2g水加熱后變成2g水蒸氣，符合質(zhì)量守恒定律。（2）“質(zhì)量總和”①總質(zhì)量一定守恒，其他（如體積）不一定守恒。②“質(zhì)量總和”不包括不參加反應的、過量的物質(zhì)質(zhì)量。包括“固”“液”“氣”三種狀態(tài)的所有物質(zhì)質(zhì)量。2L氫氣和1L氧氣反應后一定生成體積為3L的水蒸氣。質(zhì)量守恒定律三拓展驗證質(zhì)量守恒定律實驗質(zhì)量守恒定律三拓展實驗一：碳酸鈉與鹽酸前后質(zhì)量的測定注意觀察：1、反應時的現(xiàn)象；2、托盤天平的變化情況。質(zhì)量守恒定律三實驗現(xiàn)象反應前總質(zhì)量（m1）反應后總質(zhì)量（m2）質(zhì)量關系m1＝m2m1m2

Na2CO3HClNaClH2OCO2

文字表達式：天平不平衡碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳【思考】該反應是否遵守質(zhì)量守恒定律？天平不平衡的原因？如何對裝置進行改進？質(zhì)量守恒定律三遵守。天平不平衡的原因是生成的CO2氣體逸散到空氣中，應在密閉容器中進行。質(zhì)量守恒定律三拓展驗證質(zhì)量守恒定律實驗拓展實驗二：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定注意觀察：1、鎂條燃燒時的現(xiàn)象；2、托盤天平的變化情況。質(zhì)量守恒定律三實驗現(xiàn)象反應前總質(zhì)量（m1）反應后總質(zhì)量（m2）質(zhì)量關系m1＝m2m1m2文字表達式：天平不平衡鎂+氧氣

氧化鎂點燃MgO2MgO質(zhì)量守恒定律三【思考】該反應是否遵守質(zhì)量守恒定律？天平不平衡的原因？遵守。氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應的鎂和空氣中氧氣的質(zhì)量之和。質(zhì)量守恒定律三歸納總結【結論】若選擇有氣體參加或生成的反應來驗證質(zhì)量守恒定律，一定要在密閉體系中進行。反應前反應后P

+O2

P2O5點燃＝密閉體系開放體系<反應前反應后Mg

+O2

MgO點燃Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2反應前反應后>質(zhì)量守恒定律三為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？試從微觀角度解釋質(zhì)量守恒的原因。質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)OHHHHHHOOOHHH2O2H2O

＋水氫氣

＋氧氣質(zhì)量守恒定律三為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？試從微觀角度解釋質(zhì)量守恒的原因。質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)HHHHOOHHHHOO＋原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀質(zhì)量守恒定律的理解：化學反應前后可能改變分子數(shù)目元素的化合價質(zhì)量守恒定律三當堂測試四知識點1質(zhì)量守恒定律的理解與探究1、在化學反應A+B

C+D中，已知16gA與64gB恰好完全反應生成44gC，則生成D的質(zhì)量為（）A.16g B.36g C.64g D.24g【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的A和B的質(zhì)量總和等于生成的C和D的質(zhì)量總和，所以生成D的質(zhì)量為16g+64g-44g=36g。B當堂測試四2、下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（）A.鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律B.化學反應前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化C.5g硫和5g氧氣恰好完全反應，生成物二氧化硫為10gD.將5g鐵和5g銅混合后物質(zhì)的總質(zhì)量為10g，遵守質(zhì)量守恒定律C當堂測試四知識點2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋3、某同學按下圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究。（1）觀察到反應后天平不平衡，該反應__________質(zhì)量守恒定律，天平不平衡的原因是_________________。（2）由質(zhì)量守恒定律推知，化學反應前后一定不變的是_________(填序號)。①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類遵循反應有氣體生成①②⑤當堂測試四質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物例題：將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：則這個反應的反應物是

，生成物是

，x值

，各物質(zhì)的質(zhì)量比

。物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量6.4g14.0g3.2g1.0g反應后質(zhì)量10.0g7.2gx1.0g當堂測試四反應前各物質(zhì)總質(zhì)量=反應后各物質(zhì)總質(zhì)量（6.4g+14.0g+3.2g+1.0g）=（10.0g+7.2g+x+1.0g）

X=6.4g物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量6.4g14.0g3.2g1.0g反應后質(zhì)量10.0g7.2gX1.0g當堂測試四物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量6.4g14.0g3.2g1.0g反應后質(zhì)量10.0g7.2g6.4g1.0g變化的質(zhì)量分析判斷減少6.8g增加3.6g增加3.2g不變生成物生成物反應物既不是反應物也不是生成物乙

甲+丙6.8g3.6g3.2g變化的質(zhì)量是守恒的=+m(乙):m(甲):m(丙)=6.8g

:

3.6g

:

3.2g=17

:

9

:

8當堂測試四知識點3質(zhì)量守恒定律的簡單應用4、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下，充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，下列正確的是（）B物

質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量（g）83558反應后質(zhì)量（g）2X542A.X=17B.該反應是化合反應C.參加反應的甲、