北京市西城區(qū)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含解析

2022北京西城高一（下）期末化學(xué)本試卷共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16第一部分本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.2022年2月中國(guó)舉辦了第24屆冬季奧運(yùn)會(huì)，滑雪是比賽項(xiàng)目之一。下列滑雪用品涉及的主要材料中，不屬于有機(jī)高分子的是A.滑雪杖——合金 B.滑雪板——聚乙烯C.滑雪頭盔——聚氯乙烯 D.防護(hù)鏡——聚甲基丙烯酸甲酯2.下列分子中，含羥基的是A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C2H5OH3.下列物質(zhì)通常用電解法冶煉的是A.Na B.Fe C.Cu D.Ag4.常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是A.鹽酸 B.濃硝酸 C.氯化鐵溶液 D.硫酸銅溶液5.下列不屬于化石燃料的是A.煤 B.石油 C.天然氣 D.乙醇6.只用一種試劑，將Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四種物質(zhì)的溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液 C.AgNO3溶液 D.Ba(OH)2溶液7.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A.氫氣與氯氣的反應(yīng)B.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)C.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)8.下列關(guān)于煤和石油的加工過(guò)程屬于物理變化的是A.煤的干餾 B.煤的汽化和液化C.石油的分餾 D.石油的裂化和裂解9.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.乙烯燃燒生成二氧化碳和水B.乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷C.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫10.下列關(guān)于SO2和NO2的說(shuō)法正確的是A.都是無(wú)色有毒的氣體B.都可用向下排空氣法收集C.SO2與過(guò)量的NO2混合后通入水中可得到兩種常見(jiàn)的酸D.盛滿NO2的試管倒扣在水槽中，水可充滿試管11.下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是A.Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng) B.Fe(OH)2跟稀硝酸反應(yīng)C.CuO跟稀硝酸反應(yīng) D.Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法不正確的是A.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一B.化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.放熱反應(yīng)可以看成是反應(yīng)物所具有的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生反應(yīng)時(shí)需要從環(huán)境吸收能量13.變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅與足量1mol·L-1硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)鋅的狀態(tài)實(shí)驗(yàn)溫度/℃A粉末25B粉末50C塊狀25D塊狀50A.A B.B C.C D.D14.原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明，改變了人們的生活方式。下列關(guān)于下圖所示原電池裝置的說(shuō)法中，不正確的是A.Zn為原電池的負(fù)極B.能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.電子從Cu經(jīng)導(dǎo)線流向ZnD.Cu上發(fā)生的反應(yīng)為2H+＋2e-=H2↑15.下列離子方程式書(shū)寫正確的是A.鐵片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2++=BaSO4↓C.銅片投入稀硝酸中：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OD.稀硝酸滴在碳酸鈣固體上：2H++=H2O+CO2↑16.下列物質(zhì)中，與互為同分異構(gòu)體的是A.CH4 B.CH3CH3C.CH3CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH2CH317.下列不符合環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)理念的是A.禁止使用含鉛汽油作為汽車燃料B.用銀作催化劑，乙烯和氧氣反應(yīng)制取環(huán)氧乙烷，原子利用率100%C.制CuSO4時(shí)先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應(yīng)D.用銅和濃硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)218.下列說(shuō)法不正確的是A.油脂屬于有機(jī)高分子，可以為人體提供能量B.葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅混合加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀C.向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液產(chǎn)生沉淀D.蔗糖在稀酸催化下水解最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖19.根據(jù)乙烯的性質(zhì)可以推測(cè)丙烯(CH2=CHCH3)的性質(zhì)，下列說(shuō)法中不正確的是A.丙烯能在空氣中燃燒B.丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C.丙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2Br-CH2-CH2BrD.丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)20.如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，打開(kāi)彈簧夾c，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是a(干燥氣體)b(液體)ANO水BCH2=CH2水CCl2飽和NaCl溶液DNH3水A.A B.B C.C D.D21.海洋約占地球表面積的71％，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2C.試劑1可以選用石灰乳D.工業(yè)上，電解熔融Mg（OH）2冶煉金屬鎂22.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖：下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)I屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)II為2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2OC.該方法的最終產(chǎn)物只有H2D.反應(yīng)II中的SO2、反應(yīng)III中的I2均可循環(huán)利用23.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.甲中盛放的試劑是乙酸、乙醇和濃硫酸B.乙中導(dǎo)管不伸入液面下是為了防止倒吸C.甲中加入過(guò)量的乙醇，可使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，乙中液體上層為無(wú)色透明的油狀液體24.2021年我國(guó)科學(xué)家在世界上首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的人工轉(zhuǎn)化，效率約為傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)淀粉的8.5倍。轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖，下列說(shuō)法不正確的是

A第1步反應(yīng)產(chǎn)物中有H2OB.第2步反應(yīng)中每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mole-C.第2步反應(yīng)中C-H鍵發(fā)生斷裂D.可使用I2溶液檢驗(yàn)CO2是否轉(zhuǎn)化為淀粉25.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證+4價(jià)S元素具有還原性把SO2通入酸性KMnO4溶液中B驗(yàn)證NaNO3在酸性環(huán)境中具有氧化性向盛有Cu片的試管中加入NaNO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入稀H2SO4C研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響將盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管分別放入盛有冷水和熱水的燒杯中，再同時(shí)向試管中分別加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩D驗(yàn)證淀粉在硫酸催化下的水解產(chǎn)物向試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，加熱。冷卻后，加入少量新制的銀氨溶液，加熱A.A B.B C.C D.D第二部分本部分共9題，共50分。26.A~D表示幾種烴分子。（1）D的分子式是_______。（2）能與水發(fā)生加成反應(yīng)的是_______(填序號(hào)，下同)。（3）屬于同一物質(zhì)的是_______。（4）屬于C的同系物的是_______。27.實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示裝置制取NH3。（1）NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取NH3的化學(xué)方程式是_______。（2）圖中方框內(nèi)收集NH3的裝置可選用“①”或“②”中的_______。（3）若干燥NH3，不能選用濃硫酸，用化學(xué)方程式表示其原因：_______。28.化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Mg條打磨后，插入1mol/L鹽酸中。（1）Mg與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______。（2）該反應(yīng)的能量變化可用圖1中的_______表示(填序號(hào))。（3）形狀和大小相同的Mg條分別與相同體積的1mol/L鹽酸和amol/L鹽酸完全反應(yīng)，放出氣體的體積隨時(shí)間的變化如圖2。①據(jù)此判斷：a_______1(填“>”或“<”)。②如果用1mol/L硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中1mol/L鹽酸，二者的化學(xué)反應(yīng)速率_______快，原因是_______。29.銅絲和濃硫酸反應(yīng)的裝置圖如下。（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）A中反應(yīng)開(kāi)始后，B中的現(xiàn)象是_______，C中的現(xiàn)象是_______。（3）D中NaOH溶液的作用是_______。30.NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，化學(xué)方程式是_______。（2）II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，下列可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A.O2的濃度不再變化B.容器內(nèi)氣體的顏色不發(fā)生變化C.相同時(shí)間內(nèi)，消耗1molNO同時(shí)生成1molNO2（3）III中，80°C時(shí)，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2，數(shù)據(jù)如下表：t/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.3020s~40s內(nèi)，v(N2O4)=_______。（4）一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH，可將HNO3還原成N2，若該反應(yīng)消耗32gCH3OH，轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_______。31.乙烯是一種重要的化工原料，其相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下。（1）CH2=CH2→B的反應(yīng)類型是_______。（2）C→D的化學(xué)方程式是_______。（3）D中含有的官能團(tuán)的名稱是_______。（4）C和E生成C4H8O2的化學(xué)方程式是_______。（5）CH2=CH2在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成A，化學(xué)方程式是_______。32.某小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱、夾持裝置略去，已檢查氣密性)，探究CO2、SO2分別通入KI溶液中對(duì)反應(yīng)4I-+4H++O2=2I2+2H2O的影響。（1）探究通入CO2的影響。①甲是實(shí)驗(yàn)室制CO2的裝置，b為石灰石，則c為_(kāi)______，其作用是_______。②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：若僅向丙中通入O2，1小時(shí)后丙中溶液顏色未發(fā)生明顯變化；若同時(shí)向丙中通入CO2與O2，1小時(shí)后，丙中溶液變?yōu)闇\黃色，生成了可使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，該物質(zhì)是_______(寫化學(xué)式)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得結(jié)論：_______。（2）探究通入SO2的影響。①若試劑b為Na2SO3，試劑a為70%硫酸，甲中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②向丙中同時(shí)通入O2和SO2，1小時(shí)后，溶液中出現(xiàn)渾濁。查資料可知，O2未參與反應(yīng)，SO2與水在I-催化下生成了硫單質(zhì)和硫酸?；瘜W(xué)方程式是_______。33.廢錳酸鋰(LiMn2O4)電池經(jīng)處理可回收石墨并制備MnO2等。一種方法如下：（1）酸溶后分離出石墨的操作是_______。（2）稀HCl、稀H2SO4均可作酸溶試劑。①以稀HCl為酸溶試劑，Mn2+的溶出率高但反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體單質(zhì)，該氣體為_(kāi)______。②以稀H2SO4作酸溶試劑時(shí)，溶出率低，加入一定量的H2O2可提高M(jìn)n2+的溶出率。相同反應(yīng)時(shí)間，相同投料比、不同反應(yīng)溫度下Mn2+的溶出率如圖。i.加入一定量的H2O2可提高M(jìn)n2+的溶出率的原因是_______。ii.補(bǔ)全酸溶反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。2LiMn2O4+口H2SO4+口H2O2=口_______+口MnSO4+口_______+口H2Oiii.H2O2參與酸溶反應(yīng)的同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。70°C后，隨溫度升高，Mn2+的溶出率降低的原因是_______。34.某化學(xué)小組為探究濃HNO3和NaCl固體的反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象室溫下，按圖連接實(shí)驗(yàn)裝置并檢查氣密性。向注射器1中先加入1.17gNaCl固體，然后吸入5mL濃HNO3，關(guān)閉止水夾。一段時(shí)間后，注射器內(nèi)溶液變?yōu)槌壬?，液面上方有淺棕色刺激性氣味氣體，溶液溫度無(wú)明顯變化。資料：①向AgNO395%的乙醇溶液中通入HCl產(chǎn)生白色沉淀，通入Cl2無(wú)此現(xiàn)象。②王水中因含有NOCl呈橙色。NOCl(N元素為+3價(jià))有刺鼻惡臭味，受熱易分解為NO和Cl2。（1）濃HNO3需保存在棕色試劑瓶中，用化學(xué)方程式表示原因：_______。（2）探究注射器1中淺棕色氣體的成分。甲同學(xué)用注射器2抽取注射器1中的淺棕色氣體，然后吸取適量蒸餾水并振蕩，氣體顏色褪去，吸入氧氣后又變?yōu)闇\棕色。經(jīng)檢驗(yàn)，淺棕色氣體中幾乎不含NOCl。①甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷淺棕色氣體中含有NO2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析一定還含有Cl2，用離子方程式表示甲同學(xué)的依據(jù)：_______。②乙同學(xué)認(rèn)為需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明存在Cl2.請(qǐng)結(jié)合資料，設(shè)計(jì)證實(shí)存在Cl2的實(shí)驗(yàn)方案：_______。（3）探究注射器1內(nèi)橙色溶液的成分。實(shí)驗(yàn)II：取2mL橙色溶液于試管中，加熱一段時(shí)間，觀察到試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，溶液變?yōu)闊o(wú)色。接著向溶液中滴加AgNO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。①丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II中“接著向溶液中滴加AgNO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象”，是因?yàn)榧訜崾谷芤褐械腃l-全部變?yōu)镠Cl氣體放出。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明丙同學(xué)的觀點(diǎn)不成立：_______。②丁同學(xué)通過(guò)與王水類比，并查閱資料，確認(rèn)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)II中的現(xiàn)象的原因是：濃HNO3與NaCl固體反應(yīng)生成了NOCl，繼而溶液中的NOCl受熱發(fā)生分解反應(yīng)，使溶液中的Cl-反應(yīng)完全，所以向溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。濃HNO3與NaCl固體反應(yīng)生成了NOCl，化學(xué)方程式是_______。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：_______。

參考答案1.2022年2月中國(guó)舉辦了第24屆冬季奧運(yùn)會(huì)，滑雪是比賽項(xiàng)目之一。下列滑雪用品涉及的主要材料中，不屬于有機(jī)高分子的是A.滑雪杖——合金 B.滑雪板——聚乙烯C.滑雪頭盔——聚氯乙烯 D.防護(hù)鏡——聚甲基丙烯酸甲酯【答案】A【解析】【詳解】A．滑雪杖為金屬合金，為無(wú)機(jī)材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．聚乙烯是乙烯經(jīng)加聚形成的高分子材料，B項(xiàng)正確；C．聚氯乙烯是氯乙烯經(jīng)加聚形成的高分子，C項(xiàng)正確；D．聚甲基丙烯酸甲酯是甲基丙烯酸甲酯加聚而成的高分子，D項(xiàng)正確；故選A。2.下列分子中，含羥基的是A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C2H5OH【答案】D【解析】【分析】羥基是一種常見(jiàn)的官能團(tuán)，結(jié)構(gòu)式為-O-H?！驹斀狻緼．C2H6是乙烷，結(jié)構(gòu)式為，不含有羥基，A不符合題意；B．C2H4是乙烯，結(jié)構(gòu)式為，不含有羥基，B不符合題意；C．C2H2是乙炔，結(jié)構(gòu)式為，不含有羥基，C不符合題意；D．C2H5OH是乙醇，結(jié)構(gòu)式為，含有羥基，D符合題意；故選D。3.下列物質(zhì)通常用電解法冶煉的是A.Na B.Fe C.Cu D.Ag【答案】A【解析】【分析】煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此分析解答。【詳解】A．Na的性質(zhì)很活潑，用電解熔融的氯化物的方法治煉，A項(xiàng)正確；B．Fe用熱還原法治煉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cu用熱還原法治煉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Ag用熱分解法治煉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4.常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是A.鹽酸 B.濃硝酸 C.氯化鐵溶液 D.硫酸銅溶液【答案】B【解析】【分析】常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器(或鐵制容器)來(lái)存放濃硫酸、濃硝酸，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．鐵與鹽酸可持續(xù)反應(yīng)，不能用鐵制容器存放，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．常溫下，濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器存放，B項(xiàng)正確；C．常溫下，鐵與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用鐵制容器存放，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．常溫下，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，不能用鐵制容器存放，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5.下列不屬于化石燃料的是A.煤 B.石油 C.天然氣 D.乙醇【答案】D【解析】【詳解】三大化石燃料：煤、石油、天然氣，乙醇不是化石燃料。答案選D。6.只用一種試劑，將Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四種物質(zhì)的溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液 C.AgNO3溶液 D.Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】【詳解】A．Na2SO4、(NH4)2SO4均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，NaCl、NH4Cl均不與氯化鋇反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液與銨鹽均反應(yīng)生成氨氣，因此不能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4，也不能鑒別Na2SO4、NaCl，因?yàn)槎吲c氫氧化鈉均不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．四種物質(zhì)均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四種溶液分別與Ba(OH)2溶液混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、刺激性氣體、、無(wú)現(xiàn)象、刺激性氣體和白色沉淀，現(xiàn)象均不同可鑒別，故D正確；故答案選D。7.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A.氫氣與氯氣的反應(yīng)B.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)C.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有物質(zhì)的燃燒、緩慢氧化、中和反應(yīng)、化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)。常見(jiàn)的吸熱分解反應(yīng)、C或CO還原金屬氧化物的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl的反應(yīng)等。A項(xiàng)為物質(zhì)的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故選A。8.下列關(guān)于煤和石油的加工過(guò)程屬于物理變化的是A.煤的干餾 B.煤的汽化和液化C.石油的分餾 D.石油的裂化和裂解【答案】C【解析】【詳解】A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.煤經(jīng)過(guò)氣化生成水煤氣,液化生成甲醇,有新物質(zhì)生成,都屬于化學(xué)變化,由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤；C.石油的分餾是控制各物質(zhì)沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法,屬于物理變化過(guò)程,所以C選項(xiàng)是正確的；D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程,屬于化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。9.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.乙烯燃燒生成二氧化碳和水B.乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷C.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．乙烯燃燒生成二氧化碳和水，產(chǎn)物不唯一，屬于氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷，雙鍵兩端的碳原子上直接連接H原子和Cl原子，產(chǎn)物唯一，屬于加成反應(yīng)，B正確；C．乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物，是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，甲烷中H原子被Cl原子取代，屬于取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案為B。10.下列關(guān)于SO2和NO2的說(shuō)法正確的是A.都是無(wú)色有毒的氣體B.都可用向下排空氣法收集C.SO2與過(guò)量的NO2混合后通入水中可得到兩種常見(jiàn)的酸D.盛滿NO2的試管倒扣在水槽中，水可充滿試管【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化氮為紅棕色，且都有毒，故A錯(cuò)誤；

B．SO2和NO2密度都比空氣大，可以通過(guò)向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C．SO2與過(guò)量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成兩種酸，故C正確；

D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO難溶于水，故不可充滿試管，故D錯(cuò)誤；

故選：C。11.下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是A.Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng) B.Fe(OH)2跟稀硝酸反應(yīng)C.CuO跟稀硝酸反應(yīng) D.Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．Fe2O3和HNO3反應(yīng)生成硝酸和水，硝酸只表現(xiàn)出強(qiáng)酸性，故A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)2和HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，N元素化合價(jià)降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸鐵，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故B正確；C．CuO和HNO3反應(yīng)生成硝酸銅和水，化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3和HNO3反應(yīng)生成硝酸鋁和水，N元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故D錯(cuò)誤；答案選B。12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法不正確的是A.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一B.化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.放熱反應(yīng)可以看成是反應(yīng)物所具有的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生反應(yīng)時(shí)需要從環(huán)境吸收能量【答案】D【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨著能量的變化，能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，A項(xiàng)正確；B．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成需要釋放能量，化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，B項(xiàng)正確；C．放熱反應(yīng)需要將物質(zhì)本身儲(chǔ)存的多余能量向外界釋放，則放熱反應(yīng)可以看成是反應(yīng)物所具有的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)過(guò)程中要向外界釋放能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13.變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅與足量1mol·L-1硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)鋅的狀態(tài)實(shí)驗(yàn)溫度/℃A粉末25B粉末50C塊狀25D塊狀50A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】其它條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，由四個(gè)選項(xiàng)中的數(shù)據(jù)可知，B的溫度最高，且B為粉末狀，固體表面積較大，因此化學(xué)反應(yīng)速率最大的是B，故選B。14.原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明，改變了人們的生活方式。下列關(guān)于下圖所示原電池裝置的說(shuō)法中，不正確的是A.Zn為原電池的負(fù)極B.能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.電子從Cu經(jīng)導(dǎo)線流向ZnD.Cu上發(fā)生的反應(yīng)為2H+＋2e-=H2↑【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．鋅的活潑性大于銅，Zn為原電池的負(fù)極，故A正確；B．該裝置為原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．鋅的活潑性大于銅，Zn為原電池的負(fù)極、Cu為原電池正極，電子從Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，故C錯(cuò)誤；D．鋅的活潑性大于銅，Cu為原電池正極，Cu上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H+＋2e-=H2↑，故D正確；選C。15.下列離子方程式書(shū)寫正確的是A.鐵片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2++=BaSO4↓C.銅片投入稀硝酸中：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OD.稀硝酸滴在碳酸鈣固體上：2H++=H2O+CO2↑【答案】C【解析】【詳解】A．鐵片投入稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銅片投入稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C項(xiàng)正確；D．碳酸鈣固體不拆，離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16.下列物質(zhì)中，與互為同分異構(gòu)體的是A.CH4 B.CH3CH3C.CH3CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH2CH3【答案】D【解析】【分析】同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，的分子式為C5H12?！驹斀狻緼．CH4的分子式為CH4，分子式不同，A項(xiàng)不符合題意；B．CH3CH3的分子式為C2H6，分子式不同，B項(xiàng)不符合題意；C．CH3CH2CH3的分子式為C3H8，分子式不同，C項(xiàng)不符合題意；D．CH3CH2CH2CH2CH3的分子式為C5H12，與結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)符合題意；答案選D。17.下列不符合環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)理念的是A.禁止使用含鉛汽油作為汽車燃料B.用銀作催化劑，乙烯和氧氣反應(yīng)制取環(huán)氧乙烷，原子利用率100%C.制CuSO4時(shí)先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應(yīng)D.用銅和濃硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2【答案】D【解析】【詳解】A．禁止使用含鉛汽油作為汽車燃料，能夠減少有毒氣體的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，符合綠色化學(xué)的理念，A項(xiàng)不符合題意；B．采用銀作催化劑，乙烯和氧氣制取環(huán)氧乙烷，原子利用率100%，符合綠色化學(xué)的理念，B項(xiàng)不符合題意；C．制CuSO4時(shí)先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，消耗的硫酸的量少，符合綠色化學(xué)觀念，C項(xiàng)不符合題意；D．用銅和濃硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2，反應(yīng)過(guò)程中除了生成硝酸銅外還生成二氧化氮有毒氣體，不符合綠色化學(xué)理念，D項(xiàng)符合題意；答案選D。18.下列說(shuō)法不正確的是A.油脂屬于有機(jī)高分子，可以為人體提供能量B.葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅混合加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀C.向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液產(chǎn)生沉淀D.蔗糖在稀酸催化下水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖【答案】A【解析】【詳解】A．油脂是甘油和高級(jí)脂肪酸形成的大分子不是高分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．葡萄糖中含有-CHO為還原性糖可以和新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，B項(xiàng)正確；C．重金屬離子鉛離子可以使蛋白質(zhì)變性而沉淀，C項(xiàng)正確；D．蔗糖為二糖，酸性條件下水解為葡萄糖和果糖，D項(xiàng)正確；故選A。19.根據(jù)乙烯的性質(zhì)可以推測(cè)丙烯(CH2=CHCH3)的性質(zhì)，下列說(shuō)法中不正確的是A.丙烯能在空氣中燃燒B.丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C.丙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2Br-CH2-CH2BrD.丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．丙烯與乙烯的性質(zhì)相似，乙烯能在空氣中燃燒，丙烯也可以，A項(xiàng)正確；B．丙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)正確；C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH3，與Br2的加成產(chǎn)物是CH2Br-CHBr-CH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．丙烯中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵中一條鍵發(fā)生斷裂，生成聚丙烯，D項(xiàng)正確；答案選C。20.如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，打開(kāi)彈簧夾c，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是a(干燥氣體)b(液體)ANO水BCH2=CH2水CCl2飽和NaCl溶液DNH3水A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．一氧化氮和水不反應(yīng)，所以不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙烯和水常溫下不反應(yīng)，所以不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應(yīng)，錐形瓶與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NH3極易溶于水中，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小為零，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，D項(xiàng)正確；答案選D。21.海洋約占地球表面積的71％，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2C.試劑1可以選用石灰乳D.工業(yè)上，電解熔融Mg（OH）2冶煉金屬鎂【答案】D【解析】【詳解】A.氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故A正確；B.氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；C.煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價(jià)且原料來(lái)源廣泛，故C正確；D.氫氧化鎂受熱分解，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法治煉鎂，故D錯(cuò)誤；答案：D【點(diǎn)睛】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序選擇金屬冶煉方法：①活潑金屬制備采用電解法，如Na、Mg、Al的制備，分別是電解氯化鈉，氯化鎂，氧化鋁；②較活潑金屬制備選用熱還原法：焦炭、一氧化碳、氫和活潑金屬等都是良好的還原劑；③在金屬活動(dòng)順序中，在氫后面的金屬其氧化物受熱就容易分解，如HgO和Ag2O等。22.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖：下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)I屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)II為2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2OC.該方法的最終產(chǎn)物只有H2D.反應(yīng)II中的SO2、反應(yīng)III中的I2均可循環(huán)利用【答案】C【解析】【詳解】A．據(jù)圖知，SO2、I2、H2O是反應(yīng)物，HI、H2SO4是生成物，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫方程式為，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．由圖可知，反應(yīng)II硫酸分解為氧氣、二氧化碳和水，故反應(yīng)II為2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O，B項(xiàng)正確；C．該方法的最終產(chǎn)物為氧氣和氫氣，不止氫氣一種產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)II中的SO2和反應(yīng)III中的I2均為中間產(chǎn)物，可循環(huán)利用，D項(xiàng)正確；答案選C。23.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.甲中盛放的試劑是乙酸、乙醇和濃硫酸B.乙中導(dǎo)管不伸入液面下是為了防止倒吸C.甲中加入過(guò)量的乙醇，可使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，乙中液體上層為無(wú)色透明的油狀液體【答案】C【解析】【詳解】A．乙酸和乙醇，在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，則甲中盛放的試劑是乙酸、乙醇和濃硫酸，故A正確；

B．飽和碳酸鈉溶液能溶解乙醇，中和乙酸，所以乙中導(dǎo)管不伸入液面下是為了防止倒吸，故B正確；

C．乙酸和乙醇，在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成乙酸乙酯，甲中加入過(guò)量的乙醇，可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，不能將乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，故C錯(cuò)誤；

D．乙酸乙酯是一種不溶于水的無(wú)色油狀液體，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束，乙中液體上層為無(wú)色透明的油狀液體，故D正確；

故選：C。24.2021年我國(guó)科學(xué)家在世界上首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的人工轉(zhuǎn)化，效率約為傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)淀粉的8.5倍。轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖，下列說(shuō)法不正確的是A.第1步反應(yīng)產(chǎn)物中有H2OB.第2步反應(yīng)中每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mole-C.第2步反應(yīng)中C-H鍵發(fā)生斷裂D.可使用I2溶液檢驗(yàn)CO2是否轉(zhuǎn)化為淀粉【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)1為CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH與H2O，反應(yīng)產(chǎn)物中有H2O，故A正確；

B．反應(yīng)2為CH3OH+O2═HCHO+H2O2，氧氣中氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移2mole-，故B錯(cuò)誤；

C．第2步反應(yīng)中由CH3OH生成HCHO，C-H鍵和O-H鍵發(fā)生斷裂，故C正確；

D．淀粉遇碘變藍(lán)，可使用I2溶液檢驗(yàn)CO2是否轉(zhuǎn)化為淀粉，故D正確；

故選：B。25.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證+4價(jià)S元素具有還原性把SO2通入酸性KMnO4溶液中B驗(yàn)證NaNO3在酸性環(huán)境中具有氧化性向盛有Cu片的試管中加入NaNO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入稀H2SO4C研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響將盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管分別放入盛有冷水和熱水的燒杯中，再同時(shí)向試管中分別加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩D驗(yàn)證淀粉在硫酸催化下的水解產(chǎn)物向試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，加熱。冷卻后，加入少量新制的銀氨溶液，加熱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，S的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，作還原劑，表現(xiàn)還原性，選項(xiàng)A正確；B．向盛有Cu片的試管中加入NaNO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入稀H2SO4，則氫離子濃度增大，銅片溶解，說(shuō)明NaNO3在酸性環(huán)境中具有氧化性，選項(xiàng)B正確；C．將盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管分別放入盛有冷水和熱水的燒杯中，再同時(shí)向試管中分別加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩，反應(yīng)中只有溫度不同，其他條件相同，可研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)C正確；D．向試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，加熱。冷卻后，應(yīng)先用氫氧化鈉溶液中和至堿性，再加入少量新制的銀氨溶液，加熱，驗(yàn)證淀粉在硫酸催化下的水解產(chǎn)物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。第二部分本部分共9題，共50分。26.A~D表示幾種烴分子。（1）D的分子式是_______。（2）能與水發(fā)生加成反應(yīng)的是_______(填序號(hào)，下同)。（3）屬于同一物質(zhì)的是_______。（4）屬于C的同系物的是_______?！敬鸢浮浚?）C3H8（2）B（3）C、D（4）A【解析】【小問(wèn)1詳解】D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，分子式為C3H8，故答案為：C3H8；【小問(wèn)2詳解】B為CH2=CH2，有碳碳雙鍵，可與水發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：B；【小問(wèn)3詳解】C、D都為丙烷，屬于同一種物質(zhì)，故答案為：C、D；【小問(wèn)4詳解】結(jié)構(gòu)相似，分子間相差n個(gè)CH2為同系物，則甲烷與丙烷屬于同系物，故答案為：A。27.實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示裝置制取NH3。（1）NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取NH3的化學(xué)方程式是_______。（2）圖中方框內(nèi)收集NH3的裝置可選用“①”或“②”中的_______。（3）若干燥NH3，不能選用濃硫酸，用化學(xué)方程式表示其原因：_______【答案】（1）（2）②（3）【解析】【小問(wèn)1詳解】NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取NH3，同時(shí)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；【小問(wèn)2詳解】氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，圖中方框內(nèi)收集NH3的裝置可選用②；【小問(wèn)3詳解】氨氣能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。28.化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Mg條打磨后，插入1mol/L鹽酸中。（1）Mg與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______。（2）該反應(yīng)的能量變化可用圖1中的_______表示(填序號(hào))。（3）形狀和大小相同Mg條分別與相同體積的1mol/L鹽酸和amol/L鹽酸完全反應(yīng)，放出氣體的體積隨時(shí)間的變化如圖2。①據(jù)此判斷：a_______1(填“>”或“<”)。②如果用1mol/L硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中1mol/L鹽酸，二者的化學(xué)反應(yīng)速率_______快，原因是_______。【答案】（1）（2）A（3）①.>②.1mol/L硫酸③.鎂與酸反應(yīng)的本質(zhì)是與H+反應(yīng)，等物質(zhì)的量濃度的硫酸比鹽酸中的c(H+)大，化學(xué)反應(yīng)速率快【解析】【小問(wèn)1詳解】Mg與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式是為，故答案為：；【小問(wèn)2詳解】Mg與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的能量變化可用圖1中的A表示，故答案為：A；【小問(wèn)3詳解】①由于amol/L鹽酸與鎂反應(yīng)速率更快，據(jù)此判斷：a>1，故答案為：>；②1mol/L硫酸中氫離子濃度為2mol/L，如果用1mol/L硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中1mol/L鹽酸，二者的化學(xué)反應(yīng)速率1mol/L硫酸快，故答案為：1mol/L硫酸；鎂與酸反應(yīng)的本質(zhì)是與H+反應(yīng)，等物質(zhì)的量濃度的硫酸比鹽酸中的c(H+)大，化學(xué)反應(yīng)速率快。29.銅絲和濃硫酸反應(yīng)的裝置圖如下。（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）A中反應(yīng)開(kāi)始后，B中的現(xiàn)象是_______，C中的現(xiàn)象是_______。（3）D中NaOH溶液的作用是_______。【答案】（1）（2）①.溶液紅色褪去②.溶液變?yōu)榧t色（3）吸收尾氣中二氧化硫，防止污染空氣【解析】【分析】銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；二氧化硫具有漂白性，使B中品紅溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物，使C中石蕊試液變紅色；D中氫氧化鈉溶液吸收尾氣中二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析作答?！拘?wèn)1詳解】A中銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：，故答案為：；【小問(wèn)2詳解】二氧化硫具有漂白性，使B中品紅溶液紅色褪去；二氧化硫是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸，使C中石蕊試液變紅色，故答案為：溶液紅色褪去；溶液變?yōu)榧t色；【小問(wèn)3詳解】二氧化硫有毒，直接排放會(huì)污染空氣，D中NaOH溶液的作用是吸收尾氣中二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：吸收尾氣中二氧化硫，防止污染空氣。30.NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，化學(xué)方程式是_______。（2）II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，下列可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A.O2的濃度不再變化B.容器內(nèi)氣體的顏色不發(fā)生變化C.相同時(shí)間內(nèi)，消耗1molNO同時(shí)生成1molNO2（3）III中，80°C時(shí)，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2，數(shù)據(jù)如下表：t/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.3020s~40s內(nèi)，v(N2O4)=_______。（4）一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH，可將HNO3還原成N2，若該反應(yīng)消耗32gCH3OH，轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_______?！敬鸢浮浚?）（2）AB（3）（4）5：6【解析】【小問(wèn)1詳解】氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水，反應(yīng)方程式為，故答案為：；【小問(wèn)2詳解】A．O2的濃度不再變化，符合平衡的特征“定”，為平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B．容器內(nèi)氣體的顏色不發(fā)生變化，可知NO2的濃度不變，符合平衡的特征“定”，為平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C．相同時(shí)間內(nèi)，消耗1molNO同時(shí)生成1molNO2，只體現(xiàn)正反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判定平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案為：AB；【小問(wèn)3詳解】20s~40s內(nèi)，v(N2O4)==，故答案為：；【小問(wèn)4詳解】消耗32gCH3OH的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移6mol電子，則1molCH3OH中碳元素的化合價(jià)升高6，所以反應(yīng)后碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，產(chǎn)物為CO2，由原子守恒及得失電子守恒可知反應(yīng)為，反應(yīng)中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6，故答案為：5：6。31.乙烯是一種重要的化工原料，其相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下。（1）CH2=CH2→B的反應(yīng)類型是_______。（2）C→D的化學(xué)方程式是_______。（3）D中含有的官能團(tuán)的名稱是_______。（4）C和E生成C4H8O2的化學(xué)方程式是_______。（5）CH2=CH2在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成A，化學(xué)方程式是_______。【答案】（1）加成反應(yīng)（2）（3）醛基（4）（5）nCH2=CH2【解析】【分析】CH2=CH2在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成A為聚乙烯，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成為B乙烷，乙烯與水發(fā)生催化加成生成C為乙醇，乙醇催化氧化生成D為乙醛，乙醛氧化生成E為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成乙酸乙酯?！拘?wèn)1詳解】CH2=CH2→B是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；【小問(wèn)2詳解】C→D是乙醇催化氧化生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；【小問(wèn)3詳解】D為乙醛，含有的官能團(tuán)的名稱是醛基；【小問(wèn)4詳解】C和E生成C4H8O2化學(xué)方程式是；【小問(wèn)5詳解】CH2=CH2在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成A，化學(xué)方程式是nCH2=CH2。32.某小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱、夾持裝置略去，已檢查氣密性)，探究CO2、SO2分別通入KI溶液中對(duì)反應(yīng)4I-+4H++O2=2I2+2H2O的影響。（1）探究通入CO2的影響。①甲是實(shí)驗(yàn)室制CO2的裝置，b為石灰石，則c為_(kāi)______，其作用是_______。②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：若僅向丙中通入O2，1小時(shí)后丙中溶液顏色未發(fā)生明顯變化；若同時(shí)向丙中通入CO2與O2，1小時(shí)后，丙中溶液變?yōu)闇\黃色，生成了可使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，該物質(zhì)是_______(寫化學(xué)式)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得結(jié)論：_______。（2）探究通入SO2的影響。①若試劑b為Na2SO3，試劑a為70%的硫酸，甲中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②向丙中同時(shí)通入O2和SO2，1小時(shí)后，溶液中出現(xiàn)渾濁。查資料可知，O2未參與反應(yīng)，SO2與水在I-催化下生成了硫單質(zhì)和硫酸?；瘜W(xué)方程式是_______?！敬鸢浮浚?）①.飽和碳酸氫鈉溶液②.除去CO2氣體中的HCl③.I2④.碘離子和O2在中性條件下不反應(yīng)，酸性條件下發(fā)生反應(yīng)（2）①.②.【解析】【分析】裝置甲采用石灰石和鹽酸反應(yīng)制CO2，生成的CO2中含有HCl，c為飽和碳酸氫鈉溶液，除去CO2氣體中的HCl；②淀粉遇到碘變藍(lán)，該物質(zhì)是I2，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得結(jié)論碘離子和O2在中性條件下不反應(yīng)，酸性條件下發(fā)生反應(yīng)；【小問(wèn)1詳解】①實(shí)驗(yàn)室制CO2采用石灰石和鹽酸反應(yīng)，生成CO2中含有HCl，b為石灰石，則c為飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2氣體中的HCl，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；除去CO2氣體中的HCl；

②同時(shí)向丙中通入CO2與O2，1小時(shí)后，丙中溶液變?yōu)闇\黃色，生成了可使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，淀粉遇到碘變藍(lán)，該物質(zhì)是I2，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得結(jié)論碘離子和O2在中性條件下不反應(yīng)，酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，故答案為：I2；碘離子和O2在中性條件下不反應(yīng)，酸性條件下發(fā)生反應(yīng)；【小問(wèn)2詳解】①若試劑b為Na2SO3，試劑a為70%的硫酸，兩者反應(yīng)生成SO2氣體，則甲中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

②SO2與水在I-催化下生成了硫單質(zhì)和硫酸，化學(xué)方程式為。33.廢錳酸鋰(LiMn2O4)電池經(jīng)處理可回收石墨并制備MnO2等。一種方法如下：（1）酸溶后分離出石墨的操作是_______。（2）稀HCl、稀H2SO4均可作酸溶試劑。①以稀HCl為酸溶試劑，Mn2+的溶出率高但反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體單質(zhì)，該氣體為_(kāi)______。②以稀H2SO4作酸溶試劑時(shí)，溶出率低，加入一定量的H2O2可提高M(jìn)n2+的溶出率。相同反應(yīng)時(shí)間，相同投料比、不同反應(yīng)溫度下Mn2+的溶出率如圖。i.加入一定量的H2O2可提高M(jìn)n2+的溶出率的原因是_______。ii.補(bǔ)全酸溶反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。2LiMn2O4+口H2SO4+口H2O2=口_______+口MnSO4+口_______+口H2Oiii.H2O2參與酸溶反應(yīng)的同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。70°C后，隨溫度升高，Mn2+的溶出率降低的原因是_______?！敬鸢浮浚?）過(guò)濾（2）①.氯氣②.H2O2具有還原性，可以將LiMn2O4中化合價(jià)高的錳元素還原，促進(jìn)其溶出③.2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2=Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O④.70°C后，H2O2分解速率增大，濃度顯著降低，濃度降低使化學(xué)反應(yīng)速率減慢的程度大于溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的程度【解析】【分析】廢錳酸鋰(LiMn2O4)電池經(jīng)破碎篩分，得到錳酸鋰和石墨混合粉末；該粉末經(jīng)過(guò)酸溶，錳酸鋰與酸反應(yīng)，生成錳離子和鋰離子，石墨不與酸反應(yīng)，可通過(guò)過(guò)濾回收石墨；錳離子溶液通過(guò)電解制備MnO2，據(jù)此分析作答?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，酸溶后分離出石墨的操作是過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；【小問(wèn)2詳解】①以稀HCl為酸溶試劑，Mn2+的溶出率高但反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體單質(zhì)，可知該氣體為氯氣，故答案為：氯氣；②i.H2O2具有還原性，可以將LiMn2O4中化合價(jià)高的錳元素還原，促進(jìn)其溶出，故答案為：H2O2具有還原性，可以將LiMn2O4中化合價(jià)高的錳元素還原，促進(jìn)其溶出；ii.H2O2具有還原性，可