第二節(jié)第2課時(shí)離子反應(yīng)與離子方程式（課件）-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)教學(xué)課件（人教版2019必修第一冊(cè)）

課時(shí)2

離子反應(yīng)與離子方程式

第一章

物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．通過分析酸、堿、鹽之間的反應(yīng)事實(shí)及硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)探究，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，理解離子反應(yīng)的定義及實(shí)質(zhì)。

2．通過閱讀思考，實(shí)例分析，知道離子方程式的定義、意義及書寫步驟，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，掌握常見離子方程式的書寫。3．通過實(shí)驗(yàn)探究、總結(jié)歸納、分析推理等一系列科學(xué)研究過程，了解科學(xué)研究的基本方法，建立溶液中離子反應(yīng)的基本模型。新課導(dǎo)入

傳說三國(guó)時(shí)，諸葛亮為了擒拿南王孟獲（歷史上有名的七擒七縱），率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時(shí)逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，全都中毒，將士們都說不出話來(lái)。后來(lái)幸得一智者指教，復(fù)飲安樂泉水，“隨即吐出惡涎，便能言語(yǔ)”。你知道其中的化學(xué)原理嗎？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們就能解開這個(gè)謎團(tuán)！教學(xué)過程活動(dòng)一、探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)任務(wù)一、實(shí)驗(yàn)探究：結(jié)合教材P17實(shí)驗(yàn)1-3，完成實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論填在下列表格中?！緦?shí)驗(yàn)1—3】向分別盛有2mLNa2SO4稀溶液的兩支試管中分別加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。教學(xué)過程活動(dòng)一、探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作BaCl2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電離方程式混合前溶液中主要離子混合后溶液中主要離子反應(yīng)本質(zhì)BaCl2=Ba2＋+2Cl－、Na2SO4==2Na＋+SO42-Ba2+、Cl－、SO42-、Na＋溶液中Ba2＋和SO42-生成BaSO4沉淀有白色沉淀生成Na＋、Cl－教學(xué)過程任務(wù)二、探究稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作氫氧化鋇溶液逐滴加入稀硫酸溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電離方程式混合前溶液中主要離子混合后溶液中主要離子反應(yīng)本質(zhì)Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－、H2SO4=2H＋+SO42-Ba2+、OH－、H＋、SO42-溶液中Ba2＋和SO42-反應(yīng)BaSO4沉淀；H+

和OH－生成H2O有白色沉淀生成幾乎沒有教學(xué)過程思考：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合前后微觀離子的變化教學(xué)過程（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

（2）Na2CO3+HCl（過量）=NaCl+H2O+CO2

（3）Ca(OH)2+

HCl=CaCl2+

H2O對(duì)比反應(yīng)前后溶液中的離子，思考這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么這幾個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，（電解質(zhì)）溶于水后電離成為離子，離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或氣體或水，而沒有參加反應(yīng)的離子仍存在于溶液中，沒有結(jié)合生成新物質(zhì)。教學(xué)過程任務(wù)二、閱讀教材P18頁(yè)第二自然段，回答什么是離子反應(yīng)？離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是

的反應(yīng)，有離子參加或有離子生成的反應(yīng)叫做屬于離子反應(yīng)。1概念離子之間或熔融狀態(tài)思考：NaOH溶液與KCl溶液是否反應(yīng)？溶液中某種或某些離子濃度會(huì)因反應(yīng)明顯減少。2實(shí)質(zhì)教學(xué)過程例2、探討下列反應(yīng)能否發(fā)生？并說明理由。(1)硝酸鈉與氯化鉀溶液混合(2)硝酸銀與鹽酸混合(3)稀H2SO4與KOH溶液混合(4)CaCO3與鹽酸作用(5)Zn與稀H2SO4作用(6)Cu與稀H2SO4作用(7)CO2通入NaOH溶液中(8)CuO投入鹽酸中不能、沒有離子的減少能、因生成氯化銀沉淀Ag+、Cl-減少能、因生成水，H+、OH-減少能、因生成CO2，

H+減少能、因生成H2，

H+減少不能、沒有離子的減少能、因生成H2O

OH-減少能、因生成H2O

H+減少思考：哪些因素可以使離子明顯減少？教學(xué)過程A．生成____________物質(zhì)，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。B．生成____________的物質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。C．生成____________的物質(zhì)，如CO2、SO2、H2、NH3等。難溶難電離易揮發(fā)離子反應(yīng)發(fā)生的條件活動(dòng)二、探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)過程應(yīng)用探究：已知，銅為重金屬，可溶性的Cu2+會(huì)使蛋白質(zhì)變性，因此，如果人和動(dòng)物喝了含Cu2+的水就會(huì)中毒。啞泉水是一種含銅鹽的泉水，主要成分為硫酸銅，稱為膽水。這種膽水飲用后會(huì)使人惡心、嘔吐、腹瀉，言語(yǔ)不清，直至虛脫、痙攣而死。而安樂泉水中含有大量的石灰水，請(qǐng)你用所學(xué)知識(shí)解釋用安樂泉水給啞泉水解毒的原理。啞泉之謎

原理CuSO4==Cu2++SO42-Ca(OH)2==2OH-+Ca2+

Cu(OH)2↓即：CuSO4+Ca(OH)2==

Cu(OH)2↓+CaSO4

謎底

誤飲啞泉中含有較多的可溶性CuSO4的水后，再大量飲安樂泉中含有大量堿的泉水，堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會(huì)在胃腸中與CuSO4發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓。使原來(lái)會(huì)使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再會(huì)被吸收，因此，具有解毒作用。課堂訓(xùn)練1、NaOH和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（

）

A．H＋和OH－

B．Na＋和HSO4－

C.Na＋和OH－B．Na＋和SO42－

A課堂練習(xí)2、下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是____________

①NaCl溶液與AgNO3溶液

②KNO3溶液與NaOH溶液

③稀硫酸與BaCl2溶液

④鹽酸與Na2CO3溶液

⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液⑥NaOH溶液與稀HNO3溶液⑦鋅與CuSO4溶液

⑧稀H2SO4和NaCl溶液

⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液②⑧⑨教學(xué)過程活動(dòng)三、探究離子方程式書寫任務(wù)一、思考交流：閱讀教材P18頁(yè)內(nèi)容，結(jié)合離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)回答離子方程式的定義及意義是什么？1離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。既不是水溶液中反應(yīng)也不是熔融狀態(tài)下反應(yīng)，不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O教學(xué)過程

任務(wù)二、討論交流：閱讀教材P18頁(yè)第三自然段，思考書寫離子方程式有哪些步驟？并舉例說明。

寫

(1)寫出正確的化學(xué)方程式。拆

(2)

把易溶于水、易電離的物質(zhì)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽）寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍寫成化學(xué)式。BaCl2

＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaClBa2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

刪

(3)

刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

查

(4)

檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。基礎(chǔ)關(guān)鍵途徑保證2離子方程的書寫教學(xué)過程（1）單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿和沉淀在離子方程式中一律寫化學(xué)式；

弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3H2CO3H3PO4

CH3COOH等)、

弱堿(氨水NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；離子方程式——拆（關(guān)鍵）教學(xué)過程（2）易溶且易電離（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶易電離的鹽）,寫成離子的形式強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2是微溶物，易溶易電離的鹽溶解性表多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3溶液中，HCO3—

不能拆成H+和CO32—。多元強(qiáng)酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中拆開寫，如NaHSO4溶液中，HSO4－能拆成H+和SO42－。教學(xué)過程①微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式。

微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”)，

如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式，而石灰乳則寫化學(xué)式。②三大強(qiáng)酸中濃硫酸不拆，濃鹽酸和濃硝酸應(yīng)拆。③氨水作反應(yīng)物可寫作NH3·H2O；

作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫作NH3(標(biāo)“↑”)。特殊物質(zhì)的拆與不拆課堂練習(xí)例：寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液2、Cu(OH)2溶于HCl溶液3、CO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液4、向氨水中加入稀鹽酸5、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)教學(xué)過程活動(dòng)四、離子方程式的意義任務(wù)一、結(jié)合教材P19頁(yè)“思考與討論”，完成下列表格中的內(nèi)容：反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種方程的不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOHHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=

H2OH++OH-=

H2OH++OH-=

H2OH++OH-=

H2O

這四個(gè)反應(yīng)都是中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式各不相同，但它們的離子方程式都是：H++OH-=H2O，其代表強(qiáng)酸+強(qiáng)堿→可溶性鹽+水的這一類反應(yīng)反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式表示的是某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式能表示同一類化學(xué)反應(yīng)。教學(xué)過程離子方程的意義上列反應(yīng)的離子方程式均是：

Ba2++SO42-=BaSO4↓（1）能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子間的反應(yīng)。（2）不僅表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。表示稀H2SO4或可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽的反應(yīng)K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl例：課堂練習(xí)【練習(xí)】寫出一個(gè)下列離子方程式表示的化學(xué)方程式。①CO32-

＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ag＋＋Cl-=AgCl↓③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓④SO2＋2OH-=SO32-

＋H2