32《酸堿中和滴定》教案1(新人教選修4)

【課題】中和滴定【教學(xué)目標(biāo)】01．理解中和滴定原理 02．掌握中和滴定操作【重點(diǎn)難點(diǎn)】01．中和滴定原理 02．中和滴定操作【教學(xué)過程】一、中和滴定的原理分析：01.實(shí)例：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.1000mol/LHCl溶液。02．分析：〔通過計(jì)算繪制酸堿滴定曲線〕⑴滴定前：c(H+)＝0.1000mol/L，pH=1.0⑵從滴定開始到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之前：鹽酸過量，c(H+)＝c(HCl)·[V(HCl)－V(NaOH)]/[V(HCl)+V(NaOH)]，其中，V(HCl)、V(NaOH)分別表示HCl溶液的總體積和參加的NaOH溶液的總體積。當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液19.96mL時(shí)〔比化學(xué)計(jì)量點(diǎn)NaOH溶液少1滴〕：c(H+)＝(20.00mL－19.96mL)×0.1000mol/L÷(20.00mL+19.96mL)＝1.000×10-4mol/LpH＝-lg(1.000×10-4)＝4.0⑶化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)：溶液呈中性，c(H+)＝1.000×10-7mol/L，pH=7.0。⑷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后：NaOH過量，c(OH-)＝c(NaOH)·[V(NaOH)－V(HCl)]/[V(HCl)+V(NaOH)]，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20.04mL時(shí)〔比化學(xué)計(jì)量點(diǎn)NaOH溶液多1滴〕：c(OH-)＝(20.04mL－20.00mL)×0.1000mol/L÷(20.04mL+20.00mL)＝1.000×10-4mol/LpOH＝-lg(1.000×10-4)＝4.0，pH=14.0－4.0＝10.0。⑸突變范圍：pH在4－10之間，表示這種突變的圖示如下〔虛線表示0.1000mol/LHCl滴定20.00mL、0.1000mol/LNaOH溶液時(shí)的突變〕。⑹指示劑選擇：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的滴定，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)〔滴定終點(diǎn)〕前后，溶液的pH會(huì)發(fā)生突變，這種突變對(duì)于選擇適宜的指示劑具有重要意義，只要變色范圍在突變范圍內(nèi)的指示劑都可選擇〔一般從甲基橙、甲基紅、酚酞中選擇而不選石蕊〕。⑺注意：酸、堿液的濃度越小，突變范圍越小，選擇的指示劑可能發(fā)生變化。例如：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液：酚酞、甲基紅、甲基橙；⑻小結(jié)：酸堿滴定曲線以滴加酸液or堿液的量為橫坐標(biāo)，以溶液的pH為縱坐標(biāo)，描述酸堿中和滴定過程中溶液pH的變化情況，其中滴定終點(diǎn)附近pH會(huì)發(fā)生突變，因此選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞┚湍軠?zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)；另外，選擇滴定管以精確測(cè)量放出的酸堿液體積，從而解決了中和滴定的兩大難題。二、中和滴定的操作分析：01．操作程序：⑴洗滌；⑵檢漏；⑶潤(rùn)洗；⑷裝液并固定；⑸調(diào)節(jié)起始讀數(shù)；⑹取待測(cè)液；⑺加指示劑；⑻滴定至終點(diǎn)后讀末讀數(shù)；⑼重復(fù)滴定操作；⑽數(shù)據(jù)處理。02．誤差分析：⑴強(qiáng)滴強(qiáng)誤差分析原理：標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果就偏大，反之，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小。⑵誤差分析訓(xùn)練：①盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗〔偏大〕②滴定前仰視，滴定后俯視〔偏小〕③錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗〔偏大〕④盛待測(cè)液的滴定管尖嘴局部有氣泡，取用待測(cè)液后氣泡消失〔偏小〕⑤滴定過程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心有液體濺出〔偏小〕⑥盛待測(cè)液的滴定管或移液管用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗〔偏小〕⑦快速滴定后立即讀數(shù)〔偏大〕⑧滴定管的尖嘴局部有一滴標(biāo)準(zhǔn)液未滴下〔偏大〕⑨用鹽酸滴定含Na2O的NaOH樣品〔偏大〕⑩用含Na2CO3的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸〔偏大〕三、例題解析：01．用0.1154mol/L的鹽酸滴定某燒堿溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求得c(NaOH)＝0.1233mol/L。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL125.0026.72225.0026.70325.0028.50425.0026.7102．用雙指示劑法測(cè)定試樣中含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種物質(zhì)的含量。具體做法是：先向待測(cè)溶液中參加酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)NaOH或Na2CO3被轉(zhuǎn)化為NaCl或NaHCO3時(shí)，酚酞由粉紅色褪為無色，消耗V1mL鹽酸。然后滴加甲基橙，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。當(dāng)NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，消耗V2mL鹽酸。⑴試根據(jù)下表給出的V1、V2數(shù)據(jù)范圍，判斷原混合物的成分〔填化學(xué)式〕。V1＝0、V2≠0V1≠0、V2＝0V1＝V2≠0V2＞V1＞0V1＞V2＞0NaHCO3NaOHNa2CO3Na2CO3、NaHCO3NaOH、Na2CO3⑵假設(shè)稱取含雜質(zhì)的試樣1.200g(雜質(zhì)不與HCl反響)配制成100.0mL水溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，測(cè)得V1=35.00mL，V2=5.00mL.求試樣的成分其試樣中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。NaOH和Na2CO3；ω(Na2CO3)＝22.08%；ω(NaOH)＝50.00%03．維生素C又名抗壞血酸〔分子式為C6H8O6〕，具有較強(qiáng)的復(fù)原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用濃度的I2溶液進(jìn)行測(cè)定。該反響的化學(xué)方程式如下：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI，現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，步驟如下：①取10mL、6mol/L的CH3COOH溶液參加100mL蒸餾水中，加熱煮沸后放置冷卻。②精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。③參加1mL淀粉溶液后，立即用濃度為0.05000mol/L的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。