新高考人教版高考化學(xué)三輪課件專題十常見金屬及其應(yīng)用

專題十常見金屬及其應(yīng)用專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三考點(diǎn)考例考頻命題角度鈉及其化合物2015課標(biāo)全國I，8(B)2015課標(biāo)全國II，10(C)2014課標(biāo)全國II，9(B)2014課標(biāo)全國II，10（B）2013課標(biāo)全國II，10（B）高頻考點(diǎn)考法：以選擇題形式考查鈉及其化合物的性質(zhì)鎂、鋁及其化合物2016課標(biāo)全國II，13B2016課標(biāo)全國III，7A2015課標(biāo)全國I，10(C)2015課標(biāo)全國II，13(B、C)2014課標(biāo)全國II，9(C)2012課標(biāo)全國，9(D)高頻考點(diǎn)考法一：以實(shí)驗(yàn)評價形式考查鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)考法二：考查鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)與遷移應(yīng)用鐵、銅及其化合物2016課標(biāo)全國I，8C2016課標(biāo)全國II，282016課標(biāo)全國II，13C2016課標(biāo)全國III，7B2015課標(biāo)全國I，10(A、B)2014課標(biāo)全國I，8（D）2013課標(biāo)全國II，10（A）2012課標(biāo)全國，26高頻考點(diǎn)考法一：以選擇題形式考查鐵、銅及其化合物的性質(zhì)考法二：結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究考查鐵、銅及其化合物的性質(zhì)專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三【真題印證】1．判斷下列說法的正誤(用“√”或“×”表示)(NA

代表阿伏加德羅常數(shù))(1)[2015課標(biāo)全國Ⅰ，8C]過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA(

)(2)[2015課標(biāo)全國Ⅱ，10C]鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA(

)(3)[2013課標(biāo)全國Ⅱ，10B]鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(

)√√×專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三(1)過氧化鈉與水的反應(yīng)為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中O元素由－1價變?yōu)?價和－2價，故生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確。(2)23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，充分燃燒時，Na元素由0價升高到＋1價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，正確。(3)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)時，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的NaOH再與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2

沉淀和Na2SO4，離子方程式為2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，錯誤。解析專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三近五年，課標(biāo)全國卷只在選擇題中考查了鈉及其化合物知識，涉及阿伏加德羅常數(shù)、離子方程式書寫的正誤判斷等問題，重點(diǎn)考查Na與氧氣(或鹽溶液)的反應(yīng)、Na2O2與水(或CO2)的反應(yīng)等，側(cè)重考查同學(xué)們對教材基礎(chǔ)知識的掌握情況。預(yù)測還將考查的知識有：(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋OH－＋H2↑；(2)NaHCO3、Na2CO3與酸的反應(yīng)：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O、CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O，NaHCO3溶液中滴入鹽酸，立即產(chǎn)生大量氣泡，而Na2CO3溶液中滴入鹽酸，開始無明顯現(xiàn)象，過一段時間后，產(chǎn)生大量氣泡。(3)NaHCO3與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：①NaHCO3足量：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；②NaHCO3不足量：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三1．判斷下列說法的正誤(用“√”或“×”表示)(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA(

)(2)Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的陰離子總數(shù)為NA(

)(3)Na2O2是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳，因此Na2O2可作呼吸面具中的供氧劑(

)(4)切開金屬鈉，鈉表面銀白色會逐漸褪去：Na在空氣中會生成Na2O2(

)√√××專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2為0.5mol，與足量Na2O2反應(yīng)生成0.25molO2，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，正確。(2)Na2O由Na＋和O2－構(gòu)成，Na2O2由Na＋和O22－構(gòu)成，故1molNa2O和Na2O2混合物中含有1mol陰離子，即NA

個，正確。(3)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與CO2發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此Na2O2可作呼吸面具中的供氧劑，該反應(yīng)中CO2并未被氧化，錯誤。(4)切開金屬鈉，表面的Na迅速被空氣中的O2氧化生成Na2O，可觀察到鈉表面銀白色會逐漸褪去，錯誤。解析專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三D【真題印證】2．[2015課標(biāo)全國Ⅱ，13]用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是(

)專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三A項(xiàng)，鹽酸首先與NaOH反應(yīng)，故②中不會立即產(chǎn)生氣泡，不符合題意；B項(xiàng)，常溫下，鋁條在濃硝酸中會鈍化，不會產(chǎn)生紅棕色氣體，不符合題意；C項(xiàng)，氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，在初始階段，NaOH相對于AlCl3是過量的，產(chǎn)物應(yīng)是偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，不會產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意；D項(xiàng)，草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀被還原為Mn2＋，故溶液逐漸褪色，符合題意。解析專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)2．[2016江西南昌三模，12]下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的解釋或結(jié)論正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低B鋁絲先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸餾水沖洗后放在濃硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中鋁絲表面無銅析出Al常溫下與CuSO4溶液不反應(yīng)C將稀硝酸加入少量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋D將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三【解析】A項(xiàng)，用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔，除去了表面的氧化膜，在酒精燈上加熱，Al與O2反應(yīng)后鋁箔表面生成Al2O3，由于Al2O3的熔點(diǎn)高于Al，觀察到熔化后的液態(tài)鋁不滴落，錯誤；B項(xiàng)，鋁絲先放在NaOH溶液中浸泡，表面的氧化膜溶于NaOH溶液，后放在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面重新生成Al2O3薄膜，最后放入CuSO4溶液中，Al2O3與CuSO4溶液不反應(yīng)，故鋁絲表面無銅析出，并不能證明Al常溫下與CuSO4溶液不反應(yīng)，錯誤；C項(xiàng)，稀硝酸加入少量鐵粉中，二者充分反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO和H2O，滴加KSCN溶液后，溶液呈血紅色，可證明稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋，正確；D項(xiàng)，銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，二者發(fā)生的反應(yīng)為Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4，觀察到溶液變藍(lán)，但應(yīng)無黑色固體出現(xiàn)，錯誤。專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三【真題印證】3．(1)[2016課標(biāo)全國Ⅰ，27(1)]元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4－(綠色)、Cr2O72－(橙紅色)、CrO42－(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體。Cr3＋與Al3＋的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。(2)[2013課標(biāo)全國Ⅰ，28(1)]Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是_____________________________(以化學(xué)方程式表示)。專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三【答案】(1)藍(lán)紫色溶液變淺，同時有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)Al2O3(鋁土礦)＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三【解析】(1)Cr3＋與Al3＋的化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此推測向Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液依次發(fā)生的反應(yīng)為Cr2(SO4)3＋6NaOH===2Cr(OH)3↓＋3Na2SO4、Cr(OH)3＋NaOH===NaCr(OH)4，觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)紫色溶液變淺，同時有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液。(2)從鋁土礦(主要成分Al2O3)中提取Al2O3，主要應(yīng)用Al2O3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，生成可溶的Na[Al(OH)4]溶液，過濾除去其他不溶性雜質(zhì)，再向?yàn)V液中通入酸性氣體CO2，生成Al(OH)3沉淀，過濾洗滌后加熱分解Al(OH)3得到Al2O3，由此可得反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式。專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)鋁及其化合物的性質(zhì)在課標(biāo)全國理綜卷中考查較少，預(yù)測今后高考試題中還可能考查的知識有：(1)Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)均生成鹽和水，離子方程式分別為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。(2)Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿溶液，不溶于氨水，故實(shí)驗(yàn)室常用可溶性鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制備Al(OH)3：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。(3)Al3＋與AlO2－、AlO2－與H＋、Al3＋與OH－離子在溶液中均不能大量共存：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓、AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O(酸足量)、Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O(堿足量)。專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三3．鋅和鋁都是活潑金屬，化學(xué)性質(zhì)相似，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，都是兩性氫氧化物，但Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2卻溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2＋，試回答下列問題：(1)寫出鋅與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。(2)下列各組物質(zhì)中，不用其他試劑，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是________(填字母代號)。A．Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液B．Al2(SO4)3溶液和氨水C．ZnSO4溶液和NaOH溶液D．ZnSO4溶液和氨水(3)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。試解釋實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備Zn(OH)2的原因：_________________________________________。專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三【答案】(1)Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑(2)ACD(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的量不易控制專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三(1)鋅和鋁都是活潑金屬，化學(xué)性質(zhì)相似，類比Al與NaOH溶液的反應(yīng)，寫出Zn與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑。(2)A項(xiàng)，Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最后得到無色溶液，而向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液，開始無沉淀產(chǎn)生，然后出現(xiàn)沉淀，并逐漸增多，可以鑒別，正確；B項(xiàng)，Al2(SO4)3溶液和氨水不論滴加順序如何，均出現(xiàn)白色沉淀，不能鑒別，錯誤；C項(xiàng)，ZnSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最后得到無色溶液，而向NaOH溶液中滴加ZnSO4溶液，無沉淀產(chǎn)生，可以鑒別，正確；D項(xiàng)，向ZnSO4溶液中滴加氨水，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，最后沉淀消失，而向氨水中滴加ZnSO4溶液，由于生成[Zn(NH3)4]2＋，不產(chǎn)生沉淀，可以鑒別，正確。(3)Al(OH)3不溶于氨水，可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。解析專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三×【真題印證】4．判斷下列說法的正誤(用“√”或“×”表示)(NA

代表阿伏加德羅常數(shù))(1)[2016課標(biāo)全國Ⅰ，8C]1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA(

)(2)[2016課標(biāo)全國Ⅱ，13C]除去Cu粉中混有的CuO：加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥(

)(3)[2014課標(biāo)全國Ⅰ，8D]FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作：FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅(

)××專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三(1)Fe溶于過量硝酸被氧化生成Fe(NO3)3，F(xiàn)e元素由0價升高到＋3價，故1molFe參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移3NA個電子，錯誤。(2)Cu、CuO均與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2而溶解，由于Cu是不活潑金屬，可選用稀鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸溶解，再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到純凈的Cu粉，錯誤。(3)FeCl3溶液用于銅質(zhì)印刷線路板制作，其原理是2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，并未發(fā)生置換反應(yīng)，錯誤。解析專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三鐵、銅及其化合物的性質(zhì)在課標(biāo)全國理綜卷選擇題中考查較多，大多出現(xiàn)在阿伏加德羅常數(shù)、離子方程式的正誤判斷、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及評價等問題中，命題的重點(diǎn)主要集中在：(1)Fe和FeCl2的還原性：Fe與非氧化性酸的反應(yīng)(Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑)；Fe與硝酸等氧化性酸的反應(yīng)；Fe與水蒸氣的反應(yīng)；Fe與Cl2(或S)的反應(yīng)等。(2)FeCl3的氧化性：FeCl3溶液與Cu(或Fe)的反應(yīng)；FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)等。(3)Fe3O4與酸的反應(yīng)：Fe3O4與非氧化性酸的反應(yīng)(Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O)；Fe3O4與氧化性酸的反應(yīng)(氧化還原反應(yīng))。專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三【真題印證】5．[2016課標(biāo)全國Ⅱ，28]某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________________________。專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________(填離子符號)；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是_____________________；生成沉淀的原因是____________________________(用平衡移動原理解釋)。專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三【答案】(1)防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)隔絕空氣(排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響)(4)Fe2＋

Fe3＋可逆反應(yīng)(5)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

Fe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2

H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3＋的水解平衡正向移動專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三

(1)Fe2＋具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，所以在配制的FeCl2溶液中應(yīng)加入少量鐵屑，以防止Fe2＋被空氣氧化。(2)Cl2可將Fe2＋氧化成Fe3＋，自身得電子生成Cl－，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)煤油的作用是隔絕空氣，以防止空氣中的氧氣將Fe2＋氧化，對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(4)實(shí)驗(yàn)②向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明溶液中一定含有Fe2＋；碘易溶于CCl4，CCl4層呈紫色，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液顯血紅色；在I－過量的情況下，溶液中仍含有Fe3＋，說明該反應(yīng)進(jìn)行得不徹底，是可逆反應(yīng)。(5)向H2O2溶液中加入酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明有Fe3＋生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；Fe3＋可以催化H2O2的分解反應(yīng)，使H2O2分解放出O2，產(chǎn)生氣泡；H2O2的分解反應(yīng)放出熱量，同時溶液中c(H＋)降低，促進(jìn)Fe3＋的水解反應(yīng)平衡正向移動，生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。解析專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二高頻點(diǎn)三5．[2012課標(biāo)全國，26節(jié)選]鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)