九上離子共存專題（解析）

九上：離子共存專題【知識新授】1.判斷幾種物質(zhì)在同一種溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸堿度下共存，關(guān)鍵是看這幾種物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)。（1）.若能反應(yīng)，則不能共存，反之則能共存；（2）.若有微溶物生成，則不能大量共存。（3）.判斷幾種物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)，關(guān)鍵是判斷幾種離子在同一種溶液中相互結(jié)合能不能生成沉淀、氣體、水(即復(fù)分解反應(yīng)的三個條件)。2．共存的條件(1)組內(nèi)物質(zhì)均可溶。(2)在同一溶液中，物質(zhì)(即所含離子)之間不發(fā)生反應(yīng)，即不會生成沉淀、氣體或水。3．不能共存的離子Cl－和Ag＋(AgCl↓)SO42－和Ba2＋(BaSO4↓)OH－eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(H＋（H2O）,Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋[Cu（OH）2↓、,Fe（OH）3↓、Mg（OH）2↓],NH4＋（NH3↑＋H2O）))CO32－eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(H＋（H2O＋CO2↑）,Ca2＋、Ba2＋（CaCO3↓、BaCO3↓）))HCO3－和H＋(H2O＋CO2↑)4．物質(zhì)共存的隱含條件(1)pH＜7或酸性溶液，則溶液一定存在H＋，且該溶液中沒有能與H＋反應(yīng)的物質(zhì)(離子)。常見的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液、加入活潑金屬能放出氫氣的溶液、加入碳酸鹽或碳酸氫鹽能放出氣體的溶液等。(2)pH>7或堿性溶液，則溶液一定存在OH－，且該溶液中沒有能與OH－反應(yīng)的物質(zhì)(離子)。常見的描述有：堿性溶液、pH＝11(pH＞7)的溶液、使無色酚酞溶液呈紅色的溶液、使紫色石蕊溶液呈藍色的溶液等。(3)溶液為無色透明，則溶液一定不存在有色離子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。溶液也不能形成渾濁或沉淀，即所給混合物中能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子不能共存?！眷柟叹毩暋恳弧⑦x擇題1．下列各組離子，能大量共存且形成無色溶液的是（

）A．H+、Ag+、Cl、NO3B．Na+、Fe3+、Cl、NO3C．H+、Na+、Cl、CO32D．H+、Na+、Cl、NO3【答案】D【分析】無色溶液中不能存在使溶液有顏色的物質(zhì)或離子；離子能夠共存即離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。【詳解】A、和反應(yīng)，生成白色沉淀，A選項離子不能共存，不符合題意；B、在溶液中，溶液呈黃色，B選項不是無色溶液，不符合題意；C、和反應(yīng)，生成二氧化碳和水，C選項離子不能共存，不符合題意；D、四種離子相互不反應(yīng)，且溶液無色，符合題意。故選D。2．下列是實驗室常見的物質(zhì)，其溶液兩兩混合，能產(chǎn)生藍色沉淀的是（）A．BaCl2、Na2SO4 B．NaOH、CUSO4C．HCl、Ca（OH）2 D．H2SO4、K2CO3【答案】B【詳解】A、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇沉淀是白色的，不合意題意；B、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，符合題意；C、鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，無沉淀生成，不符合題意；D、稀硫酸和碳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳氣體，無沉淀生成，不符合題意。故選B。3．“五水共治”是指治污水、防洪水、排澇水、保供水、抓節(jié)水，某造紙廠因違規(guī)排放廢水被相關(guān)部門責令關(guān)停、整改，經(jīng)測定該廠廢水的pH=1，則在該廢水中還能大量檢測出的離子可能是（）A．Ag+、、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、、Ba2+C．Mg2+、、Al3+、 D．Na+、、Ca2+、Cl﹣【答案】C【分析】廢水的pH=1，說明溶液呈酸性，含有大量氫離子（H+）。【詳解】A、銀離子和氯離子可以結(jié)合成氯化銀沉淀，不能在溶液中共存，不符合題意；B、氫氧根離子和氫離子可以結(jié)合成水，不能在溶液中共存，不符合題意；C、所有離子都不能結(jié)合成水、氣體或是沉淀，可在溶液中共存，符合題意；D、碳酸根離子和鈣離子可以結(jié)合成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子和氫離子可以結(jié)合成水和二氧化碳氣體，不能在溶液中共存，不符合題意；故選C。4．能在同一溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是A．FeCl3

，CuSO4

，NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、NaNＯ3、AgNO3 D．K2SO4、NaNＯ3、NH4Cl【答案】D【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等?！驹斀狻緼.雖該組物質(zhì)不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中為黃色，CuSO4在水中為藍色，不符合題意，故A錯誤；B.因BaCl2、Na2SO4能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C.因CaCl2、AgNO3能結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D.該組物質(zhì)不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，且在水中都是無色的，符合題意，故D正確；答案選D。5．下列離子能在pH=12的水溶液中大量共存的是()A．SO42、C1、Na+、H+ B．K+、SO42、Cu2+、NO3C．C1、K+、SO42、Na+ D．Ca2+、C1、CO32、Na+【答案】C【分析】pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH?！驹斀狻緼、H+和OH結(jié)合生成水，不能大量共存，不符合題意；B、Cu2+與溶液中的OH結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，不符合題意；C、四種離子間之間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中共存，符合題意；D、Ca2+、CO32在溶液中結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，不符合題意。故選C。6．下列物質(zhì)能在的無色溶液中大量共存的是（

）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、【答案】D【分析】pH=13的無色溶液，包括兩個條件：堿性溶液還得是無色，相當于每個選項中再加上個，然后再判斷是否可以共存。【詳解】A、中和反應(yīng)生成氨氣和水，不符合題意；B、和反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不符合題意；C、、可以與反應(yīng)生成和沉淀，且前三種溶液都有顏色，不符合題意；D、、、、、相互間不反應(yīng)，可以共存，溶液都無色，符合題意。故選D。7．某溶液含有Ag＋、Ba2＋、Mg2＋，為了將這三種離子逐一進行沉淀分離，加入下列物質(zhì)先后順序正確的是（）A．Na2CO3、NaCl、NaOHB．NaCl、Na2CO3、NaOHC．NaOH、NaCl、Na2CO3D．NaCl、NaOH、Na2CO3【答案】D【詳解】本題關(guān)鍵在于“逐一分離”，在分離一種離子時不能有其他離子共同分離出來。若先加Na2CO3則會有Ag2CO3、BaCO3、MgCO3（微溶）三種沉淀出現(xiàn)；若先加NaOH，則會有AgOH和Mg（OH）2共同沉淀出來，所以只能先加入NaCl，讓Ag＋沉淀，其次再加入NaOH讓Mg2＋沉淀，最后再加入Na2CO3讓Ba2＋沉淀。故選D。8．下列離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是()A．OH、K+、NO3、Ba2+ B．Cu2+、SO42、Cl、Na+C．Na+、CO32、Ca2+、Cl D．Mg2+、SO42、Al3+、NO3【答案】D【分析】共存問題即為各物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)則不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)則能共存。解題的關(guān)鍵是復(fù)分解反應(yīng)條件的掌握，若各物質(zhì)或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，則能反應(yīng)，即不能共存?！驹斀狻縫H=1的無色溶液中一定有氫離子A.氫氧根離子和氫離子能反應(yīng)生成水，不能共存，不符合題意；B.銅離子的溶液呈藍色，不符合題意；C.碳酸根離子與鈣離子和氫離子不能共存，不符合題意；D.四種離子與氫離子間不能發(fā)生反應(yīng)，能共存，符合題意；故答案為D。9．下列離子組能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（）A．Fe3+Na+OH B．K+Na+C．ClK+Ba2+ D．Ca2+ClNa+【答案】B【詳解】A、Fe3+與OH結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，且Fe3+在水溶液中顯黃色，故A錯誤；B、離子不能結(jié)合成水、氣體或沉淀，且都是無色的離子，故B正確；C、SO42與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、在酸性條件下，H+與CO32結(jié)合生成水和二氧化碳，Ca2+與CO32能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，故D錯誤。故選B。10．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．、、Ag+、 B．、、NO3、C．、、、 D．、、、HCO3【答案】B【詳解】A、、、Ag+、四種離子中的與Ag+在溶液中結(jié)合生成氯化銀沉淀，與結(jié)合生成水，所以四種離子在溶液中不能大量共存，選項錯誤；B、、、NO3、四種離子在同一溶液中不會結(jié)合生成沉淀、氣體或水，所以四種離子在同一溶液中能夠大量共存，選項正確；C、四種離子中的Ba2+與CO32或SO42均能在溶液中結(jié)合生成碳酸鋇或硫酸鋇沉淀，H+與CO32在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳氣體，所以四種離子在溶液中不能大量共存，選項錯誤；D、四種離子中的Ba2+與SO42能在溶液中結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，H+與HCO3在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳氣體，所以四種離子在溶液中不能大量共存，選項錯誤，故選B。11．下列物質(zhì)能在pH＝13的無色溶液中大量共存的是

(

)A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH【答案】D【分析】物質(zhì)在溶液中能大量共存，是物質(zhì)之間不發(fā)生化學反應(yīng)?！驹斀狻緼．pH=13的溶液顯堿性，(NH4)2SO4能與堿溶液反應(yīng)，不能在pH=13的溶液中大量共存，錯誤；B．H2SO4、HCl都能與堿反應(yīng)，HCl、AgNO3能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；C．CuCl2、Fe2(SO4)3都有顏色、都能與堿溶液反應(yīng)，生成沉淀，錯誤；D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH，物質(zhì)之間不反應(yīng)，正確。故選D。12．某工業(yè)園河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl﹣、、六種離子。兩廠廢水中各含三種離子，其中甲廠的廢水明顯呈酸性，則甲廠廢水中的離子是（）A．H+、Ba2+、Cl﹣B．H+、Na+、Ba2+C．Na+、、D．H+、、【答案】A【詳解】河道兩旁甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl﹣、、六種離子。兩廠廢水中各含三種離子，其中甲廠的廢水明顯呈酸性，則甲廠的廢水中含有氫離子，氫離子能與碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳，不能共存，則乙廠中含有，碳酸根離子能與Ba2+結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，則Ba2+在甲廠中，Ba2+與結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，不能共存，則乙廠中含有，則甲廠中的陰離子是氯離子；故甲廢水中的離子是H+、Ba2+、Cl﹣。故選A。13．下列各組物質(zhì)能大量共存且形成無色透明溶液的是()A．Na2CO3、KC1、KNO3 B．K2SO4、BaC12、HClC．FeSO4、HCl、KC1 D．HNO3、KOH、NaCl【答案】A【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以知道，物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀則能夠在溶液中大量共存，物質(zhì)之間相互交換成分能結(jié)合成沉淀的則不能得到透明的溶液。本題還要注意能得到無色透明溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。【詳解】A、物質(zhì)能大量共存且形成無色透明溶液，符合題意；B、硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，不能共存，不符合題意；C、硫酸亞鐵是淺綠色溶液，不符合題意；D、硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成水，不能共存，不符合題意。故選A。14．某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進行如下實驗：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣【答案】A【分析】推斷物質(zhì)的組成，應(yīng)根據(jù)檢驗過程中所觀察到的現(xiàn)象確定試樣中存在哪些離子，必須把可能存在的離子全部考慮到，再根據(jù)每步檢驗的現(xiàn)象，肯定或否定某些離子的存在，逐步縮小范圍，最終得出正確的結(jié)論?！驹斀狻繉⒐腆w溶于水得無色透明溶液，說明不含銅離子；加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子，鋇離子與硫酸根、碳酸根不能大量共存，則一定不含有鋇離子；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即說明5克白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇；濾液中含有過量的稀硝酸，在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，說明固體中存在氯離子，由于加入足量BaCl2溶液，但無法確定原固體中是否含有氯離子；鋇離子和銅離子都不存在，故該固體中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，故選A?！军c睛】本題主要考查離子共存問題以及離子的檢驗，需要掌握一定的方法，才能順利解出本題。15．分別把下列各組中的物質(zhì)加入水中，最終可能得到無色澄清溶液的是（

）A．

B．

C．

D．

【答案】A【詳解】A、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，MgSO4溶液是無色的，最終可能得到無色澄清溶液，此選項符合題意；

B、Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3，BaSO4不溶于稀鹽酸，不能得到澄清溶液，此選項不符合題意；C、CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4，Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，得到的溶液是藍色的，不能得到無色澄清溶液，此選項不符合題意；

D、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，AgCl不溶于稀硝酸，不能得到澄清溶液，此選項不符合題意。故選A。16．下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存，且溶液為無色的是（）A．Na2CO3、KNO3、NaClB．Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3D．KNO3、NaCl、CuSO4【答案】A【詳解】A、三者之間不反應(yīng)，能在水溶液中能共存，且不存在有色離子，故選項正確；B、三者之間不反應(yīng)，能在水溶液中能共存，但Fe（NO3）3溶于水呈黃色，故選項錯誤；C、BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、三者之間不反應(yīng)，能在水溶液中能共存，但CuSO4溶于水呈藍色，故選項錯誤；故答案為A．【點評】本題考查物質(zhì)的共存問題，判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色．17．下列各組離子在pH=11的水溶液中能大量共存的是（）A．

K+

B．Mg2+

Cl

Na+

C．Ba2+

H+

Cl D．K+

Na+【答案】D【分析】pH=11溶液為堿性，則含有大量的OH?！驹斀狻緼、銨根離子和氫氧根離子結(jié)合生成水和氨氣，不能大量共存，錯誤；B、鎂離子和氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，錯誤；C、碳酸根離子和鋇離子結(jié)合成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成水和二氧化碳，氫氧根離子和氫離子結(jié)合成水，不能大量共存，錯誤；D、氫氧根離子、鉀離子、碳酸根離子、硝酸根離子、鈉離子相互直接不能結(jié)合生成氣體、沉淀和水，可以大量共存，正確。故選D。18．在pH＝12時，下列各組物質(zhì)能大量共存的是（

）A．NH4ClNa2SO4MgCl2B．HClKNO3Ca(NO3)2C．Na2CO3Ba(OH)2KClD．NaOHKNO3BaCl2【答案】D【分析】pH＝12的溶液呈堿性，含有氫氧根離子?！驹斀狻緼、硝酸銨和氯化鎂都能與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，不能共存，故不符合題意；B、鹽酸能與氫氧根離子反應(yīng)，不能共存，故不符合題意；C、碳酸鈉與氫氧化鋇能反應(yīng)，不能共存，故不符合題意；D、氫氧化鈉、硝酸鉀、氯化鋇在堿性溶液中相互不反應(yīng)，可以共存，故符合題意。故選D。19．下列各組物質(zhì)可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（

）A．NaOHHClNaClB．CuCl2Na2SO4KNO3C．BaCl2KOHNaNO3D．CaCl2Na2CO3NaCl【答案】C【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．【詳解】A、NaOH與HCl反應(yīng)生成氯化鈉和水，不能大量共存，故選項錯誤。B、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，但CuCl2溶于水呈藍色，故選項錯誤。C、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，且不存在有色離子，符合無色透明的要求，故選項正確。D、CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，不能大量共存，故選項錯誤。故選C。20．下列各組物質(zhì)加入水中充分攪拌后，同組反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，過濾后，在濾紙上留下兩中不溶物質(zhì)的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】C【詳解】A、組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，AgNO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋇，只能生成一種不溶物質(zhì)，故選項錯誤。B、組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，MgCl2、KOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)，故選項錯誤。C、組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，Ba（OH）2與CuSO4、Cu（NO3）2反應(yīng)，生成了硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)，故選項正確。D、組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，K2CO3、CuSO4溶液反應(yīng)生成碳酸銅沉淀和硫酸鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)，故選項錯誤。故選C。21．能在同一溶液中大量共存，且溶液無色透明的一組物質(zhì)是()A．CuSO4、NaCl、Zn(NO3)2 B．MgCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、NaNO3、Ba(NO3)2 D．H2SO4、NaNO3、NH4HCO3【答案】C【詳解】A、該組物質(zhì)不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，能大量共存，但CuSO4在水中為藍色，不符合題意，故A錯誤；B、MgCl2、NaOH能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C、該組物質(zhì)不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，能大量共存，且在水中都是無色的，符合題意，故C正確；D、H2SO4、NH4HCO3結(jié)合生成氣體，不能大量共存，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的共存問題，判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色。22．下列離子能在無色溶液中大最共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】C【詳解】A、鐵離子的溶液是黃色的，鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，氫離子和氫氧根離子生成水，不能在無色溶液中大量共存，故A不正確。B、硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，不能在無色溶液中大量共存，故B不正確。C、均是無色的，離子之間不反應(yīng)，能在無色溶液中大量共存，故C正確。D、鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳，不能在無色溶液中大量共存，故D不正確。故選C。23．下列各組離子能在同一種溶液中大量存在的是(

)A．H+，Na+，Cl，CO B．NH，Cl，K+，OHC．Na+，K+，Cu2+，Cl D．Ag+，H+，NO，Cl【答案】C【詳解】A、氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A不正確；B、銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，不能大量共存，故B不正確；C、離子之間不能生成沉淀、氣體和水，能大量共存，故C正確；D、銀離子和氯離子生成氯化銀生成，不能大量共存，故D不正確。故選C。24．某固體由、、、、、中幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進行如下實驗：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量溶液，過濾，得到白色沉淀。②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。③在濾液中滴加足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是（

）A．通過步驟①可以確定原固體中一定不含的離子只有B．無法確定該固體中是否含有和C．該固體由、、、四種離子構(gòu)成D．將步驟①改為滴加溶液，則通過步驟③可以確定固體中是否含有【答案】D【分析】將固體溶于水得無色透明溶液，說明一定不含有銅離子，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到白色沉淀，說明不會含有鋇離子，可能含有碳酸根離子或是硫酸根離子，故產(chǎn)生的沉淀可能是碳酸鋇或是硫酸鋇；在白色沉淀中加入過量稀硝酸沉淀部分溶解，說明沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇，原物質(zhì)中一定含有碳酸根離子和硫酸根離子；在濾液中滴加足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于步驟①加入了氯化鋇，故不能確定是否含有氯離子?！驹斀狻緼、將固體溶于水得無色透明溶液，說明一定不含有銅離子，同時說明鋇離子和碳酸根離子、硫酸根離子不共存，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到白色沉淀，說明不會含有鋇離子，通過步驟①可以確定原固體中一定不含的離子有銅離子和鋇離子，故A不正確；B、陽離子一定不含有銅離子和鋇離子，故一定含有鈉離子，故B不正確；C、在白色沉淀中加入過量稀硝酸沉淀部分溶解，說明沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，原物質(zhì)中一定含有碳酸根離子和硫酸根離子；在濾液中滴加足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于步驟①加入了氯化鋇，故不能確定是否含有氯離子，該固體含有Na+、CO32、硫酸根離子，Cl不能確定，故C不正確；D、將步驟①改為滴加Ba(NO3)2溶液，則通過步驟③可以確定固體中是否含有Cl，故D正確。故選D。25．下列離子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是A．SO42－、NO3－、K＋、OH－B．CO32－、Cl－、SO42－、Na＋C．Cl－、NO3－、K＋、Na＋D．Mg2＋、Cl－、OH－、K＋【答案】C【分析】pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+?！驹斀狻緼、OH與酸性溶液中的H+兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項錯誤。B、CO32與酸性溶液中的H+兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確。D、Mg2＋、OH兩種離子能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，OH與酸性溶液中的H+兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項錯誤。故選C。26．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．Fe2+、Ca2+、CO32、OH B．Na+、SO42、Cl、OHC．Ba2+、H+、Cl、OH D．Ag+、NH4+、NO3、OH【答案】B【詳解】A、由于Fe2+和OH能生成氫氧化亞鐵沉淀，CO32和Ca2+生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤B、由于陰陽離子組合時沒有水、沉淀或氣體生成，因此這四種離子在水溶液中可以大量共存，故B正確；C、由于H+和OH結(jié)合生成水，故C錯誤；D、由于Ag+和OH不能共存，NH4+和OH結(jié)合生成和氣體，故D錯誤．故選B27．下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是（

）A．SO42、Fe3+、Na+、Cl B．K+、SO42、Ba2+、NO3C．Cl、K+、SO42、Na+ D．K+、Cl、CO32、Na+【答案】C【詳解】A、Fe3+、OH能結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，H+和OH能結(jié)合生成水，則不能大量共存，故A錯誤；B、離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，SO42和Ba2+能結(jié)合生成沉淀，不符合題意，故B錯誤；C、離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，且都是無色的，符合題意，故C正確；D、在pH=2的溶液中，含有大量氫離子，因為H+和CO32能結(jié)合生成水和二氧化碳，則不能大量共存，故D錯誤。故選C。28．下列各組物質(zhì)溶于水，能得到無色透明溶液的是（）A．NaNO3、KCl、AgNO3 B．BaCl2、KNO3、NaOHC．Ba(OH)2、NaCl、K2SO4 D．Cu(NO3)2、KOH、Na2SO4【答案】B【分析】各組物質(zhì)溶于水，能得到無色透明溶液，說明不能生成沉淀、氣體和水等，不能含有有色離子。【詳解】A、氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，不能共存，故A不正確；B、BaCl2、KNO3、NaOH相互不反應(yīng)且溶液都呈無色，故B正確；C、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能共存，故C不正確；D、硝酸銅溶液為藍色，故D不正確。故選B。29．下列離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、、Ba2+C．Mg2+、、Al3+、 D．Na+、、Ca2+、Cl﹣【答案】C【詳解】pH=1＜7，說明溶液呈酸性，溶液中含有氫離子；A、鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，不符合題意；B、氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，不符合題意；C、Mg2+、、Al3+、四種離子之間在酸性溶液中均不能結(jié)合生成氣體、沉淀或水，能在酸性溶液中大量共存，且不含有色離子，符合題意；D、氫離子與碳酸根離子生成二氧化碳和水，碳酸根離子不能在酸性溶液中大量共存，不符合題意。故選：C。30．下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入紫色石蕊試液后顯藍色的是（

）A．KOH、CuSO4、H2SO4B．NaNO3、Na2SO4、NH3?H2OC．KCl、Ba（NO3）2、HClD．NH4NO3、KOH、K2SO4【答案】B【詳解】A、氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，所以不能共存，故A錯；B、相互之間不反應(yīng)，能夠共存，且氨水顯堿性，能使石蕊溶液變藍，故B正確；C、加入紫色石蕊試液后顯藍色說明顯堿性，不能存在鹽酸，因為氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，故C錯；D、銨根離子與氫氧根離子結(jié)合能生成氨氣和水，所以不能共存，故D錯。故選B。31．下列各組離子能在的溶液中大量共存的是（

）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【分析】pH為3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+?！驹斀狻緼、五種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確；B、H+、OH兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項錯誤；C、H+、CO32兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳氣體，不能大量共存，故選項錯誤；D、Ag+、Cl兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。故選A。32．下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是(

)A．FeCl3、NaOH、NaClB．Na2SO4、HCl、BaCl2C．CuSO4、KCl、HClD．Na2CO3、NaCl、Na2SO4【答案】D【詳解】A、FeCl3溶液是黃色的，F(xiàn)eCl3和NaOH反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe（OH）3，不會得到無色透明溶液，故A錯誤。B、碳酸鈉和氯化鋇能產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，不會得到無色透明溶液，故B錯誤。C、三種物質(zhì)不會發(fā)生反應(yīng)，但CuSO4是藍色的，與無色不符，故C錯誤。D、三種物質(zhì)之間重新結(jié)合不會有水或氣體或沉淀生成，且在水中都是無色的，故D正確。故選D。33．下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是()A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCI、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO3【答案】D【詳解】A、因HCl和Ca（OH）2在溶液中能相互交換成分生成氯化鈣和水，不能大量共存，故選項錯誤；B、因K2CO3和H2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鉀、水、二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤；C、因BaCl2和CuSO4在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，不能大量共存，故選項錯誤；D、因KNO3、NaOH、Na2CO3在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能夠在溶液中大量共存，故選項正確；故選D。34．下列物質(zhì)在pH=1的溶液中能夠大量共存，且形成無色溶液的是（）A．CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2 B．FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3C．NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4 D．Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3【答案】D【詳解】試題分析：A中氫氧化鈉與硝酸鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀而不能共存；B中氯化鐵溶液是黃色的；C中碳酸氫鈉溶液呈堿性，硝酸銨遇堿性物質(zhì)會反應(yīng)放出氨氣。故選D?？键c：物質(zhì)的共存35．下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是（

）A．KOH

Na2CO3HCl B．AgNO3

BaCl2

HNO3C．KNO3

NaOH

FeCl3 D．KNO3

NaCl

NaOH【答案】D【詳解】A、鹽酸能夠與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鉀和水，鹽酸還能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以KOH、Na2CO3、HCl三種物質(zhì)不能在同一溶液中大量共存，選項錯誤；B、硝酸銀與氯化鋇能夠反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，所以該組物質(zhì)在同一溶液中不能大量共存，選項錯誤；C、氫氧化鈉與氯化鐵能夠反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以該組物質(zhì)在同一溶液中不能大量共存，選項錯誤；D、硝酸鉀、氯化鈉和氫氧化鈉三種物質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng)，所以三種物質(zhì)可以在同一溶液中共存，選項正確，故選D。36．下列各組離子中，能夠大量共存于同一溶液的是（）A．、H+、Na+、 B．H+、Ag+、Cl、C．K+、、Cl、OH D．OH、、K+、Na+【答案】D【詳解】A、、H+兩種離子能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤；B、Ag+、Cl兩種離子能結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；C、、OH兩種離子能結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤；D、四種離子間不能結(jié)合生成沉淀或氣體或水，能大量共存，故選項正確。故選D。37．能大量共存且形成無色溶液的一組離子是（

）A．Cu2+、SO42﹣、H+B．Cl﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣【答案】D【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存；本題還要注意能得到無色透明溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。【詳解】A.Cu2+、SO42、H+三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能共存，但Cu2+的水溶液藍色，故A錯誤；B.NH4+、OH兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能共存，故B錯誤；C.Ba2+、SO42兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能共存，故C錯誤；D.Na+、K+、NO3三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能共存，且不存在有色離子，故D正確；答案選D。38．經(jīng)測定某溶液中有Mg2+、SO42、Cl三種離子，其中Mg2+與SO42個數(shù)比為4：3，那SO42和Cl個數(shù)之比為（）A．3:2 B．1:3 C．5:4 D．1:8【答案】A【詳解】Mg2+與SO42個數(shù)比為4：3，則陽離子所帶的正電荷為2×4=8，硫酸根離子帶的負電荷數(shù)為2×3=6，故氯離子帶的負電荷數(shù)為2，故氯離子的個數(shù)為2，所以SO42和Cl個數(shù)之比為3：2，故選A。39．分別將下列各組物質(zhì)同時加入水中，得到無色透明溶液的是()A．氯化鐵、硝酸鉀、氯化鈉 B．硫酸鉀、氯化鋇、濃鹽酸C．硫酸銅、濃鹽酸、氯化鉀 D．碳酸鉀、氯化鉀、硫酸鈉【答案】D【分析】能否得到無色透明的溶液，彼此之間不能生成沉淀，不能含有有色離子?！驹斀狻緼、三者之間不反應(yīng)，但氯化鐵溶于水呈黃色，故A不正確；B、硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B不正確；C、三者之間不反應(yīng)，但CuSO4溶于水呈藍色，故C不正確；D、三者之間不反應(yīng)，且都是無色透明溶液，故D正確。故選D?！军c睛】鐵離子溶液的黃色的，鐵離子溶液是藍色的。40．下列各組離子在溶液中能大量共存的是(

)A．Ca2+

Cl?

Na+

B．Cu2+

K+

OH?C．H+

Na+

D．K+

Na+

【答案】D【分析】離子能大量共存指的是離子不會相互結(jié)合生成水、氣體或沉淀?！驹斀狻緾a2+和CO32會結(jié)合生成CaCO3沉淀而不能大量共存，故A錯誤；Cu2+和OH?會結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，故B錯誤；H+和CO32會結(jié)合生成H2O和CO2而不能大量共存，故C錯誤；離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確?！军c睛】本題考查知識點為溶液中的離子共存問題。41．下列離子在pH＝2的溶液中能大量共存，且為無色溶液的是(

)A．NH4＋Cl－K＋NO3－ B．CO32－Na＋Cl－K＋C．Fe3＋Mg2＋NO3－Cl－ D．Na＋Ag＋NO3－Cl－【答案】A【詳解】試題分析：A、四種離子之間以及和氫離子不會反應(yīng)，可以共存，故A正確；B、碳酸根離子會與氫離子生成水和二氧化碳，不能共存，故B錯誤；C、鐵離子在溶液中顯黃色，而題中的溶液要求是無色的，故C錯誤；D、氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，不能共存，故D錯誤．故選A．考點：離子或物質(zhì)的共存問題；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系42．下列各組離子，能大量共存于同一溶液中，并溶液透明的是(

)A．H+、K+、HCO3、ClB．Ag+、K+、NO3、ClC．K+、Cu2+、Cl?、H+D．H+、K+、NO3、OH【答案】B【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可?！驹斀狻緼、H+、HCO3兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。B、Ag+、Cl兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確。D、H+、OH兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項錯誤。故選C。43．下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是()A．NaOH、NaCl、CuSO4B．Ca(OH)2、CaCl2、HClC．KCl、Na2CO3、NaOHD．Na2CO3、NaCl、HCl【答案】C【詳解】A、NaOH和CuSO4能夠發(fā)生中和反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以兩者不能共存；故不符合題意；B、Ca(OH)2和HCl能夠發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以兩者不能共存；故不符合題意；C、三種物質(zhì)間相互交換成分不能生成水、沉淀和氣體，所以兩兩能共存；故符合題意；D、Na2CO3和HCl能夠發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以兩者不能共存；故不符合題意；故選C44．某一種或幾種物質(zhì)的水溶液中，可能含有以下幾種離子：、、、、、，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生。（2）第二份加足量的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解，根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（

）A．一定存在 B．一定存在，可能存在C．一定存在 D．一定存在，可能存在【答案】C【分析】氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，鋇離子和碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀，加稀硝酸溶解。【詳解】第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生。說明溶液可能有氯離子和碳酸根離子；第二份加足量的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解，說明溶液中有硫酸根離子和碳酸根離子，同時沒有鈣離子和鋇離子，溶液中一定要有陽離子，所以一定有鈉離子，故選C。45．在pH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Al3+，Ag+，NO3﹣，Cl﹣B．Mg2+，NH4+，NO3﹣，Cl﹣C．Na+，K+，CO32﹣，Cl﹣D．Cu2+，Al3+，NO3﹣，SO42﹣【答案】B【詳解】A．Ag+與Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．溶液無色，且在酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．酸性條件下CO32和H+生成二氧化碳氣體和水，不能存在，故C錯誤；D．Cu2+呈現(xiàn)藍色，不符合題目無色的要求，故D錯誤。故選B。46．下列各組物質(zhì)在給定的條件下能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：NaCl

Na2SO4

Na2CO3B．在pH=2的溶液中：KCl

Na2SO4

HNO3C．在pH=13的溶液中：BaCl2

Na2CO3NaOHD．在pH=14的溶液中：FeCl3

Ba（NO3）2

CaCl2【答案】B【詳解】A、pH=1的溶液呈強酸性，含有酸，碳酸鈉能夠與酸反應(yīng)生成鈉鹽、水和二氧化碳，則在pH=1的溶液中，NaCl

Na2SO4

Na2CO3不能大量共存，選項錯誤；B、pH=2的溶液呈強酸性，含有酸，KCl

Na2SO4

HNO3相互之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不能與酸發(fā)生反應(yīng)，所以在pH=2的溶液中KCl

Na2SO4

HNO3能夠大量共存，選項正確；C、該組物質(zhì)中，氯化鋇能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以在pH=13的溶液中，BaCl2

Na2CO3

NaOH不能共存，選項錯誤；D、pH=14的溶液呈堿性，溶液中含有氫氧根離子，氯化鐵中的鐵離子能夠與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，所以在pH=14的溶液中，F(xiàn)eCl3

Ba(NO3)2

CaCl2不能共存，選項錯誤，故選B。47．測得某溶液中僅含Cu2＋、K＋、Cl－、SO四種離子，且數(shù)量比為Cu2＋：K＋：Cl－＝3：4：6，則SO：Cl－的比值是（）A．3：2 B．1：3 C．1：8 D．2：5【答案】B【詳解】設(shè)個數(shù)分別為3、4、6，則所帶正電荷總數(shù)為10個，所以負電荷總數(shù)也必須為10個，其中氯離子帶的負電荷為6，所以硫酸根離子所帶的負電荷為4，所以的數(shù)值為2，所以：個數(shù)的比值是2：6=1：3。故選B。48．下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．無色溶液中：K+、Na+、、Cu2+B．含有大量Ba2+的溶液中：K+、、SO42、C．pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、、ClD．pH=11的溶液中：Fe3+、Ba2+、、Cl【答案】C【詳解】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液顯藍色，故選項錯誤；B、Ba2+、能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；C、pH=1的溶液顯酸性，溶液中含有氫離子，四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，故選項正確；D、pH=11的溶液顯堿性，溶液中含有氫氧根離子，F(xiàn)e3+、OH能結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。故選C。49．某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種（兩廠不含相同離子）：Ag﹢、Ba2+、Na﹢、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便會變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認為正確的是（

）A．CO32﹣和NO3﹣可能來自同一工廠 B．Ag﹢和Na﹢可能在同一工廠C．Cl﹣和NO3﹣一定不在同一工廠 D．Na﹢和NO3﹣來自同一工廠【答案】C【詳解】假設(shè)甲廠有銀離子，那么甲廠就一定不能有氯離子，不然就會產(chǎn)生沉淀，失去其中一種離子了，同樣的，碳酸銀沉淀，所以甲廠中也不能有碳酸根離子。因此乙廠中就有了氯離子和碳酸根離子，乙廠中就一定不能有銀離子、鋇離子了，但是溶液是不顯電性的，所以甲廠中有銀離子、鋇離子和硝酸根離子。乙廠中有碳酸根離子、氯離子和鈉離子。故選C。50．已知某廠甲、乙兩車間排放的污水中各含有較大量且不同四種離子，這些離子分別是Na+，Ag+，Ba2+，F(xiàn)e3+，Cl，NO3，OH，SO42，若各自單獨排放會造成較大污染。若混合后再排放，則會大大降低污染程度。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)，乙車間的污水呈堿性。由此所作的下列各項判斷中，正確的是（）A．甲車間的污水中可能含有Ba2+和OHB．乙車間的污水中可能含有Ag+和NO3C．甲車間的污水中不可能含有Na+和ClD．乙車間的污水中不可能含有Fe3+和SO42【答案】C【詳解】乙車間的污水呈現(xiàn)堿性，說明乙車間一定含有OH，從而排除乙車間中一定沒有Ag+、Fe3+；即甲車間中含有Ag+、Fe3+，則甲車間中不可能含有Cl，另外銀離子不能和硫酸根離子共存，因此硫酸根離子在乙車間，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，則鋇離子在甲車間，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，因此甲車間中含有Ag+，F(xiàn)e3+，Ba2+，NO3，乙車間中含有Na+，Cl，OH，SO42．共存選項，正確的是C；故選C。二、填空題51．某無色溶液中可能有、、、、、等離子中的一種或幾種，經(jīng)pH試紙測定，發(fā)現(xiàn)該溶液的pH為9。由此可知，該溶液中一定存在的離子有，可能存在的離子?！敬鸢浮縊H、Cl、SO42【詳解】無色溶液中一定不存在（藍色），pH為9的水溶液顯堿性，該溶液的水溶液中一定存在大量的OH；Mg2+和OH在溶液中能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，又因為溶液顯電中性，溶液中一定同時存在陰、陽離子，則一定還含有；Cl、SO42根據(jù)題干信息不能確定是否存在，可能存在的離子是Cl、SO42。52．某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl、OH、NO3、CO32中的幾種離子。經(jīng)檢測pH=13，取溶液少許于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有的離子是；可能含有的離子是?！敬鸢浮縉a+和OHCl和NO3【詳解】原溶液pH=13，說明溶液顯堿性，一定含有OH，則Mg2+、Fe3+、H+不能存在，因為Mg2+、Fe3+會與氫氧根離子產(chǎn)生沉淀，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生水；則陽離子只剩余了鈉離子，故一定含有鈉離子；當取溶液少許于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則說明CO32不存在，因為碳酸根離子與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體；繼續(xù)滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有氯離子，與加入的硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銀白色沉淀，但是氯離子是原溶液的還是鹽酸中的就不能確定了；故一定含有的是：Na+和OH；可能含有的離子是Cl和NO3。53．甲乙兩車間的廢水中含有、、、、、六種離子：（1）乙車間的廢水呈藍色，其中的陰離子為；（2）為檢驗其中一個車間廢水中含有的方法。先加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中加入少量，產(chǎn)生藍色沉淀，證明有?！敬鸢浮窟^量（合理即可）【詳解】（1）乙車間的廢水呈藍色，含有Cu2+，這三種陰離子中，只有NO3能與Cu2+共存，因此乙車間廢水中的陰離子為NO3；（2）從（1）中可得出乙車間廢水含Ag+、Cu2+、NO3，則甲車間廢水含K+、CO32?、OH?；欲驗證OH，則要將CO32?除去，同時不能引入OH，因此可用過量的可溶性鋇鹽（BaCl2）或者可溶性鈣鹽（CaCl2）去排除CO32?。54．有一包固體粉末，可能由CaCO3、BaCl2、Na2CO3、CuSO4、Na2SO4中的一種或幾種組成。小科為探究其組成，做了如下實驗：（1）將此固體粉末加水、攪拌、過濾，得無色溶液及白色沉淀；（2）在白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀有部分溶解，同時產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；（3）在未溶解的白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。推斷：原固體粉末中一定含有，一定不含有，該粉末可能的組成共有種?！敬鸢浮緽aCl2、Na2SO4；CuSO4；3或三【分析】碳酸鈣難溶于水，會于酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，硫酸銅在溶液中顯藍色．將白色固體粉末加水、攪拌、過濾，得無色溶液及白色沉淀，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以一定不含硫酸銅，在白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀有部分溶解，同時產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，所以沉淀中含有碳酸鹽，可能是碳酸鈣，也可能是碳酸鈉和氯化鋇生成的碳酸鋇沉淀，在未溶解的白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，所以固體粉末中一定含有氯化鋇和硫酸鈉，可能含有碳酸鈣或氯化鋇和碳酸鈉，經(jīng)過驗證，推導正確。【詳解】原固體粉末中一定含有BaCl2、Na2SO4，一定不含有CuSO4，該粉末可能的組成有：CaCO3、Na2SO4、BaCl2；Na2SO4、Na2CO3、BaCl2；CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2，共有3種。55．在經(jīng)濟建設(shè)中，我們要走發(fā)展與環(huán)保并重的可持續(xù)發(fā)展道路，某化工廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，分別含有三種不同的離子，它們可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO3－、CO32－中的三種。已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間水中肯定含有的陰離子是；將甲、乙兩車間的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，既可以使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田，則此清液中含有的溶質(zhì)主要是（填化學式）?！敬鸢浮縉O3－；KNO3?！驹斀狻考总囬g廢水明顯顯堿性，說明甲車間的廢水中含有OH－，則能和氫氧根離子反應(yīng)的離子一定在乙車間，所以乙車間的廢水中含Cu2+，因為銅離子與碳酸根離子能結(jié)合成沉淀，故碳酸根離子在甲車間，因碳酸根離子和鋇離子能結(jié)合成碳酸鋇沉淀，故鋇離子一定在乙車間，乙車間中含有兩種陽離子，故乙車間的廢水中的陰離子為NO3－；甲車間的廢水中的陽離子為K+，甲、乙兩車間的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，剩下的為K＋和NO3－，故物質(zhì)為硝酸鉀，故答案為NO3－；KNO3．56．某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種（兩廠不含相同離子，其中甲廠的污水能使酚酞試液變紅：H+、Ba2+、Na+、OH、CO32、NO3，甲廠含有的離子是；兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，便會變成無色澄清的只含一種溶質(zhì)的溶液，此溶液的溶質(zhì)是（填化學名稱）?！敬鸢浮縉a+、OH、CO32硝酸鈉【詳解】甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種（兩廠不含相同離子），若將兩廠的污水按一定比例混合，便會變成無色澄清只含硝酸鈉的溶液。H+與OH、CO32不能共存，則H+與OH、CO32不能在同一工廠；Ba2+與CO32不能共存，則Ba2+與CO32不能在同一工廠。即OH、CO32在同一工廠，H+、Ba2+在同一工廠，含有H+、Ba2+的工廠的陰離子應(yīng)為NO3，含有OH、CO32的工廠的陽離子應(yīng)為Na+，因此甲廠含有的離子是Na+、OH、CO32，兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，便會變成無色澄清的只含一種溶質(zhì)的溶液，此溶液的溶質(zhì)是硝酸鈉。57．已知某工廠甲、乙兩車間排放出的污水中各含有較大量且不同的四種離子，這些離子分別是Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl、、OH、。若各自單獨排放會造成較大污染，如果混合后，再排放會大大降低污染程度。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)，乙車間的污水呈堿性。由此可以判斷，甲車間的污水中含有的陰離子是，乙車間的污水中含有的陽離子是。【答案】/硝酸根Na+/鈉離子【詳解】乙車間的污水呈堿性，則乙中含有氫氧根離子，則能與氫氧根離子反應(yīng)的銀離子、鐵離子存在于甲車間中；銀離子與氯離子、硫酸根離子不能共存，因此氯離子、硫酸根離子存在于乙車間中，硫酸根離子和鋇離子不能共存，則鋇離子存在于甲車間中，由溶液中既有陰離子又有陽離子可知，甲車間中含有硝酸根離子，乙車間中含有鈉離子；故答案為：；Na+。58．某化工廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，分別含有三種不同的離子，它們可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH、NO3、CO32、中的三種。已知甲車間廢水明顯呈堿性。甲車間水中含有的離子是；乙車間水中含有的離子是；將甲、乙兩車間的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，既可以使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田，此清液中含有的溶質(zhì)主要是?！敬鸢浮縆+、OH、CO32、Ba2+、Cu2+、NO3KNO3【詳解】甲車間廢水明顯顯堿性，說明甲車間的廢水中含有OH，則能和氫氧根離子反應(yīng)的離子一定在乙車間，所以乙車間的廢水中含Cu2+，因為銅離子與碳酸根離子能結(jié)合成沉淀，故碳酸根離子在甲車間，因碳酸根離子和鋇離子能結(jié)合成碳酸鋇沉淀，故鋇離子一定在乙車間，乙車間中含有兩種陽離子，故乙車間的廢水中的陰離子為NO3，綜上分析，甲車間水中含有的離子是K+、OH、CO32，乙車間水中含有的離子是Ba2+、Cu2+、NO3；甲、乙兩車間的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，剩下的為K+和NO3，故溶質(zhì)為硝酸鉀(KNO3)．59．環(huán)境問題是人類可持續(xù)發(fā)展必須解決的一個重要問題。某?？茖W課外活動小組在一次“環(huán)?！敝黝}實踐活動中，對小河旁兩座化工廠的廢水排放問題進行調(diào)查發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩廠排出的廢水均澄清透明；②兩廠廢水中共含六種離子，且每廠各含三種不同的離子，兩廠廢水單獨排放都會造成嚴重的污染。該活動小組的同學用所學的科學知識，對兩廠的廢水進行探究后發(fā)現(xiàn)，若將兩廠的廢水按一定的比例混合，經(jīng)充分反應(yīng)及沉淀后，廢水會變成只含一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，此溶質(zhì)可做化肥。（1）此可做化肥的溶質(zhì)為（填寫物質(zhì)的名稱）。（2）經(jīng)檢測甲廠廢水明顯呈堿性，則甲排放的廢水中含有的三種離子是?！敬鸢浮肯跛徕汯+、OH、CO32【詳解】甲廠的廢水顯堿性，含有氫氧根離子，氫氧根離子和氫離子不能共存，則氫離子在乙廠，氫離子與碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳，不能共存，則碳酸根離子在甲廠，由于碳酸根離子能夠和鋇離子形成沉淀，則鋇離子在乙廠，最后剩下的鉀離子在甲廠，將甲、乙兩廠的廢水混合后鋇離子和碳酸根離子轉(zhuǎn)化為成沉淀，氫離子和氫氧根離子生成水，最后只剩下硝酸根離子和鉀離子形成硝酸鉀。因此：（1）此可做化肥的溶質(zhì)為硝酸鉀。（2）經(jīng)檢測甲廠廢水明顯呈堿性，則甲排放的廢水中含有的三種離子是K+、OH、CO32。60．甲乙兩車間的廢水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32、OH–、NO3–六種離子（甲乙車間各含三種離子）：（1）乙車間的廢水呈藍色，其中的陰離子為。（2）如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過濾后的廢水中含有；【答案】NO3NaNO3【分析】含有銅離子的溶液顯藍色；碳酸銅和氫氧化銅都為藍色沉淀，而硝酸銅可溶于水；碳酸銅、碳酸銀、氫氧化銅和氫氧化銀都為沉淀?！驹斀狻浚?）乙車間的廢水呈藍色，說明廢水中含銅離子，則與銅離子反應(yīng)生成沉淀的離子應(yīng)在甲車間，即CO32和OH在甲車間，那么乙車間所含的陰離子為硝酸根離子，離子符號