第1章測試卷物質(zhì)及其變化練習(xí)浙教版科學(xué)九年級上冊

第1章測試卷物質(zhì)及變化班級得分姓名學(xué)號Ⅰ走進(jìn)重高檢測(70分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共30分)1.實(shí)驗(yàn)室保存藥品時(shí)通常選用下圖所示的試劑瓶，下列有關(guān)試劑保存的說法正確的是()A.用A瓶可以保存硝酸B.硝酸銀溶液通常保存在B瓶中C.往C瓶中加水，然后可以用來保存白磷D.氧化銅粉末一般保存在B瓶中2.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO?分離出來進(jìn)行儲存和利用。常利用NaOH溶液來“捕捉”CO?，過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該方法的敘述正確的是()A.該方法的優(yōu)點(diǎn)是能耗小B.該方法可減少碳排放C.整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用D.“反應(yīng)分離”中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶3.將等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分混合，所得溶液與下列哪種物質(zhì)不反應(yīng)()A.CuSO?B.FeC.BaCl?D.SO?4.在鑒定某一無色溶液的組成時(shí)，四位同學(xué)提出了不同的結(jié)論，你認(rèn)為正確的是()A.K?SO?,NaOH,NaClB.CuSO?,MgCl?,NaClC.NaOH,HCl,K?SO?D.Na?CO?,K?SO?,HCl5.X可以發(fā)生如下反應(yīng):(1)X+酸→鹽+水;(2)X+非金屬氧化物→鹽+水。X可能是()A.氧化銅B.鹽酸C.氫氧化鈉D.碳酸鈉6.下列化學(xué)推理中，正確的是()A.酸在水中都能解離出氫離子，所以能解離出氫離子的化合物都屬于酸B.濕衣服在夏天比冬天容易晾干，說明分子的運(yùn)動速率隨溫度升高而加快C.中和反應(yīng)都要生成鹽和水，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D.某有機(jī)物燃燒生成CO?和H?O，說明該有機(jī)物一定含有碳、氫和氧三種元素7.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的利用是一把雙刃劍，如不法商販用硫酸銅來浸泡黑木耳，食用這種木耳后，會危害人的身體健康；在游泳池中則通過加入適量的硫酸銅，起到消毒殺菌作用。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.銅離子可以殺菌，但攝入過多的銅離子會損害人體健康B.用清水沖洗黑木耳時(shí)水變成淡藍(lán)色，則該黑木耳沒有用硫酸銅浸泡C.硫酸銅還可以用來檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在D.若誤服硫酸銅溶液，可立即飲用大量的牛奶，并馬上送醫(yī)院診治8.下列有關(guān)硫酸銨說法錯(cuò)誤的是()A.硫酸銨固體溶于水，水溫下降B.將硫酸銨與草木灰混合施用以補(bǔ)充農(nóng)作物所需的N、KC.向飽和的硫酸銨溶液中滴加蛋清溶液出現(xiàn)白色沉淀D.實(shí)驗(yàn)室可加熱硫酸銨與氫氧化鈉混合物固體方法制取氨氣9.一瓶不純的K?CO?粉末，所含雜質(zhì)可能是KNO?、CaNO??、KCl、CuCl?、Na?CO?中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無色澄清溶液；②取上述無色溶液少許于試管中，滴加AgNO?溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO?，沉淀部分溶解；③另稱取1.38g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的BaCl2I溶液，充分反應(yīng)后生成1.87g白色沉淀。下列說法不正確的是(A.雜質(zhì)中可能含有KNO?、Na?CO?B.雜質(zhì)中肯定不含有Ca(NO?)?、CuCl?C.雜質(zhì)的組成可能有5種情況D.雜質(zhì)的組成中可能有一種情況只含KCl10.除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是()物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用的試劑和方法ACaO固體CaCO?固體加入適量的稀鹽酸BNaOH溶液Ca(OH)?溶液先加入過量的Na?CO?溶液，再過濾CCO?氣體CO氣體點(diǎn)燃DH?氣體HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸11.下列說法正確的是()A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用稀氨水沖洗，再涂上硼酸溶液B.氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，實(shí)驗(yàn)使用時(shí)，最好戴上防護(hù)眼鏡C.在實(shí)驗(yàn)室里可用品嘗的辦法區(qū)別食鹽和蔗糖晶體D.配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加入一定量的濃硫酸，再慢慢注入水并不斷攪拌12.已知水的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)的減小而降低?，F(xiàn)有如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)后，打開夾子，發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰。則液體A和氣體B的組合可能是()A.A為氯化鈣溶液，B為二氧化碳?xì)怏wB.A為氫氧化鈉溶液，B為二氧化碳?xì)怏wC.A為氫氧化鈣溶液，B為一氧化碳?xì)怏wD.A為稀硫酸溶液，B為二氧化碳?xì)怏w13.如圖是兩種稀酸與鐵鉻合金反應(yīng)隨鉻(Cr)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(鉻與稀酸反應(yīng))。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.稀硫酸、稀鹽酸中的陽離子都是H?B.圖中的“5%”表示酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.同一種酸與鐵鉻合金的反應(yīng)速率隨著Cr質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加而加快D.與相同鐵鉻合金反應(yīng)，5%硫酸比5%鹽酸反應(yīng)快14.一天，小影驚奇地發(fā)現(xiàn)媽媽蒸饅頭時(shí)用的不是純堿，而是小蘇打，她好奇地問：“為什么不用純堿而用小蘇打?”媽媽說：“面團(tuán)沒發(fā)酵，不能用純堿?！蓖ㄟ^查閱資料小影發(fā)現(xiàn)小蘇打的化學(xué)式為NaHCO?，是一種常用的膨松劑，加熱可轉(zhuǎn)化為純堿。下列有關(guān)小影的推斷不合理的是()A.小蘇打是膨松劑是因?yàn)槟墚a(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wB.小蘇打?qū)儆谒酑.小蘇打受熱轉(zhuǎn)化為純堿是分解反應(yīng)D.小蘇打?qū)θ梭w無害15.下列是忘記蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)的檢驗(yàn)，在取少量溶液樣品進(jìn)行的相關(guān)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論不合理的是(已知)BaCl?溶液和CaCl?溶液均呈中性)()A.滴入足量稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，證明原樣品沒有變質(zhì)B.滴入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，濾液的pH>7，證明原樣品部分變質(zhì)C.滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，濾液的pH>7，證明原樣品部分變質(zhì)D.滴入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，濾液的pH=7，證明原樣品全部變質(zhì)二、簡答題(每空2分，共18分)16.(1)氟利昂在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，Cl原子對臭氧層有破壞作用，其過程可表示為：①Cl+O?→ClO+O?;②ClO+O→Cl+O?，則Cl原子在臭氧反復(fù)分解的過程中充當(dāng)(填“反應(yīng)物”“生成物”或“催化劑”)。(2)大氣中CO?含量的增加會加劇溫室效應(yīng)，有一種將(CO?轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，實(shí)驗(yàn)流程中CO?轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。(3)二氧化碳與鎂條的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型是。(4)硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)。從組成上看，兩者的不同點(diǎn)是。請寫出將硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學(xué)方程式：。17.堿式碳酸鋅|ZnxOHy(1)圖甲中裝置B的作用是。(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)在不同溫度條件下充分加熱等質(zhì)量的堿式碳酸鋅樣品，剩余固體質(zhì)量與加熱溫度的關(guān)系如圖乙所示。實(shí)驗(yàn)中加熱時(shí)，熱分解裝置的溫度至少要達(dá)到(填“100℃”“200℃”或“300℃”)。(3)部分實(shí)驗(yàn)步驟為：“加熱前先通入氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉通入氮?dú)獾幕钊刂埔欢囟认录訜帷睂?shí)驗(yàn)過程中可根據(jù)的現(xiàn)象判斷堿式碳酸鋅樣品已完全分解。(4)小金取54.7克堿式碳酸鋅樣品(不含雜質(zhì))，置于熱分解裝置內(nèi)，完全反應(yīng)后測得裝置A增重5.4克，裝置B增重8.8克。則x：y：z的最簡整數(shù)比為。三、實(shí)驗(yàn)探究題(計(jì)算題6分，其余每空2分，共22分)18.一種制備氫氧化鎂的生產(chǎn)流程如圖所示，MgCl?和NaOH按恰好完全反應(yīng)的比例加料。(1)寫出步驟c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。2(3)過濾得到的粗產(chǎn)品還要經(jīng)過洗滌，洗滌時(shí)主要除去的雜質(zhì)是。(4)上述流程中若用下列物質(zhì)代替氫氧化鈉，也能制得氫氧化鎂的是。①鹽酸②氯化鈣③氨水④硫酸鎂19.有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題。(1)白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)白色沉淀Ⅱ的化學(xué)式。(3)原白色固體中含有的物質(zhì)是。20.用“鹽酸——硫化鋇法”生產(chǎn)BaCl?會放出有毒氣體H?S(其水溶液有酸性),可用NaOH吸收H?S制取Na?S進(jìn)行處理。下表為H?S回收工藝的各項(xiàng)生產(chǎn)成本：表H?S回收工藝的各項(xiàng)生產(chǎn)成本項(xiàng)目單價(jià)(元/噸)NaOH2500Na?S5000輔助費(fèi)用(以處理1噸H?S計(jì))1114(1)工業(yè)處理尾氣需要考慮經(jīng)濟(jì)效益和社會效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟(jì)效益考慮這種處理H?S的方法是(填“盈利”或“虧損”)的。(2)若某化工廠每天要處理10噸H?S,需消耗NaOH多少噸?(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))Ⅱ自主招生檢測(30分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共10分)1.下列解決問題的方法可行的是()組別要解決的問題所用方法A土壤呈酸性向土壤中撒適量的氫氧化鈉B除去CO?中混有的少量CO導(dǎo)出點(diǎn)燃C粗鹽化學(xué)提純?nèi)芙狻^濾→蒸發(fā)D鑒別：真皮和人造革燃燒后聞氣味2.用右圖所示的密閉實(shí)驗(yàn)裝置，能夠使氣球先膨脹，過一段時(shí)間又恢復(fù)到原狀的一組固體和液體是()A.固體：硝酸銨；液體：水B.固體：生石灰；液體：水C.固體：碳酸鈉；液體：稀鹽酸D.固體：氯化鈉；液體：水3.小金發(fā)現(xiàn)稀硫酸和氧化銅反應(yīng)時(shí)，短期內(nèi)觀察不到明顯現(xiàn)象。于是改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)(如圖)，很快觀察到有明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液，無現(xiàn)象。下列分析不正確的是()A.傾倒?jié)饬蛩釙r(shí)操作不規(guī)范B.該實(shí)驗(yàn)不能說明一定是由于升高溫度加快了反應(yīng)速率C.小金觀察到的“明顯現(xiàn)象”是黑色固體消失，溶液呈藍(lán)色D.反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)是CuSO?4.能正確反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中量的變化的圖像是()5.在相同條件下，H?S的酸性比H?SO?弱，且H?S在水中的溶解度小于SO?。在室溫時(shí)，向飽和的H?SO?溶液中通入H?S氣體，發(fā)生反應(yīng)如下：2H?S+H?SO?=3S↓+3H?O。以下是向H?SO?溶液通入H?S的體積和溶液pH關(guān)系圖，正確的是(二、實(shí)驗(yàn)探究題(除標(biāo)注外，其余每空2分，共20分)6.兩種溶液混合，生成了一種沉淀。用酸堿鹽的知識回答下列問題：(1)若一種溶液是藍(lán)色，另一種無色，生成的藍(lán)色沉淀溶于稀硝酸且無氣體產(chǎn)生，則兩種溶液中的溶質(zhì)可能是。(2)若兩種溶液均為無色，混合加熱后產(chǎn)生一種無色能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則兩種溶液中的溶質(zhì)可能是。(3)若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是。7.請你參與某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)：【研究課題】探究熱水壺底部水垢的主要成分【查閱資料】該小組同學(xué)通過查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca物質(zhì)Ca(HCO?)?Mg(HCO?)?Ca(OH)?Mg(OH)?CaCO?MgCO?溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有CaCO?和,(1分)可能含有CaOH?和。(1分)寫出CaHCO?【設(shè)計(jì)方案】(1)甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢?，取上層清液加入?1分)沒有白色沉淀，說明水垢中無Ca(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分，步驟如下：①按圖組裝儀器，將50克水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；②測量一定時(shí)間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量(見下列曲線)；③待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開活塞B，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；④再次稱量干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；⑤重復(fù)③和④的操作，直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變。a.步驟①所加的酸溶液是。(1分)b.裝置Ⅱ的作用是；從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣，裝置Ⅰ的作用是