重慶一中高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（原卷版）

2022年重慶一中高2024屆高二上期10月月考化學(xué)測試試題卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫在答題卡上。2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上，寫在本試卷及草稿紙上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ba137一、選擇題：本題共12小題，每小題2分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.如圖所示裝置中屬于原電池的是A. B. C. D.2.下列試劑保存方法不正確的是A.NH4F溶液保存在帶橡膠塞的細(xì)口玻璃瓶中B.FeCl2溶液保存時(shí)需加少量鐵粉防氧化C.濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中D.金屬鋰通常保存在石蠟中3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.1L1.0mol?L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB.將含有1molFeCl3的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制得1molFe(OH)3膠粒C.將0.1molCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD.1.6g由O2和O3組成的混合物中含有O原子的數(shù)目為0.1NA4.常溫下，一定濃度的某溶液中由水電離出的c(H+)=105mol/L，則溶液中的溶質(zhì)可能是A.Al2(SO4)3 B.CH3COOH C.NaOH D.NaHSO45.將下列固體溶于水形成的溶液蒸干、灼燒，得到的物質(zhì)化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是A.膽礬 B.氯化鋁 C.硫酸亞鐵 D.碳酸鈉6.下列溶液中一定能大量共存的離子組是A.某無色透明溶液：Al3+、K+、SO、S2B.能使紫色石蕊變紅的溶液：Na+、K+、Cl、NOC.能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Fe2+、Na+、NO、SOD.常溫下，由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1011mol/L的溶液：Na+、K+、Cl、S2O7.用惰性電極電解下列物質(zhì)的不飽和溶液，溶液pH減小的是A.氫氧化鈉 B.硫酸 C.氯化鈉 D.硫酸鈉8.室溫下，下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是A.弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)隨溶液濃度增大而減小B.pH=2的H2SO4溶液中，水的離子積常數(shù)Kw=1024C.已知Ka(HF)＞Ka(HCN)，則Kh(NaF)＜Kh(NaCN)D.難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則其溶解度越小9.關(guān)注“實(shí)驗(yàn)室化學(xué)”并加以實(shí)踐能有效提高同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)。用如圖所示裝置(夾持裝置省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，操作正確且能達(dá)到目的的是A.甲裝置可檢驗(yàn)溶液中是否有K+B.乙裝置中選用的指示劑與Ag+形成沉淀的溶解度比AgBr的溶解度大C.丙裝置可構(gòu)成銅鋅雙液原電池并持續(xù)供電D.丁裝置可測量稀硫酸的pH10.目前，丁烷脫氫制丁烯的研究已取得重大突破，利用計(jì)算機(jī)技術(shù)測得在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，其中催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注，TS表示過渡態(tài)物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A.該歷程中決速步驟為C4H9*+H*=C4H8*+2H*B.催化劑可降低反應(yīng)活化能C.C4H10→C4H8+H2，該反應(yīng)有非極性鍵形成D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H=+0.06NAeV11.下列化學(xué)用語正確的是A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+(aq)B.電解氯化鎂水溶液：2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑C.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至恰好沉淀完全：Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2OD.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(SO4)3↓12.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，一種制取Cu2O電解池示意圖如圖，總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是A.銅電極產(chǎn)生氫氣B.石墨電極接直流電源的正極C.當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.5molCu2O生成D.銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)2Cu+2e+H2O=Cu2O+2H+二、選擇題：本題共8小題，每小題3分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。13.常溫下，下列溶液混合后，說法正確的是(已知CH3COOH和NH3?H2O的Ka=Kb＞107)A.等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后呈中性，NaOH溶液體積應(yīng)該略微過量B.pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后溶液呈酸性C.CH3COONH4溶液加少量水稀釋，c(H+)增大D.等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和CH3COONH4溶液等體積混合溶液呈酸性14.已知CH3COOH與NH3?H2O的電離常數(shù)分別為Ka與Kb，水的離子積為Kw，則CH3COONH4的水解平衡常數(shù)Kh為A. B. C. D.15.如圖所示的裝置進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉－KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。下列說法正確的是A.電源的正極為EB.電子流向：E→D→C→Fe極C.通電一段時(shí)間后，加入AgNO3固體可使甲池溶液復(fù)原D.通電一段時(shí)間后，乙池中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀16.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器連續(xù)采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度，平行測定三次，并取最高溫度代入計(jì)算△HB探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現(xiàn)象C判斷反應(yīng)后Ba2+是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加幾滴Na2CO3溶液D證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)向2mL0.01mol?L1AgNO3溶液中滴加12滴同濃度的NaCl溶液后，再滴加12滴同濃度的KI溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀A.A B.B C.C D.D17.如圖所示為鈉離子電池的一種新型電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三者的核外電子數(shù)之和等于35，Y與Z位于同一周期。下列說法正確的是A.YX水溶液中離子濃度：c(Y+)＞c(X)＞c(OH)＞c(H+)B.工業(yè)上常采用電解Y的鹽溶液冶煉單質(zhì)YC.同主族元素形成簡單氫化物中X的穩(wěn)定性最弱D.元素Z最高價(jià)含氧酸為三元強(qiáng)酸18.Cr(VI)易致癌，實(shí)驗(yàn)室選用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)處理含Cr(VI)廢水，工藝流程如圖：(已知：焦亞硫酸鈉在較強(qiáng)酸性環(huán)境中會(huì)放出SO2：Cr2O在酸性條件下氧化性較強(qiáng))下列說法錯(cuò)誤的是A.可以用Na2SO3代替Na2S2O5B.調(diào)pH時(shí)，pH越低，Cr2O轉(zhuǎn)化越完全，則Na2S2O5利用率越高C.在沉鉻步驟中加入絮凝劑，增大生成的Cr(OH)3顆粒，便于過濾回收D.沉鉻時(shí)生成Cr(OH)3的離子方程式為3Ca(OH)2+2Cr3+=2Cr(OH)3+3Ca2+19.常溫下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知濃度的BaCl2溶液，溶液中電導(dǎo)率k和—lgc(Ba2+)隨滴入Na2SO4溶液體積V(Na2SO4)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.溶液電導(dǎo)率與離子所帶電荷、離子濃度等因素有關(guān)B.當(dāng)k=1.2×104μS?cm1時(shí)，溶液中的主要溶質(zhì)為NaClC.該BaCl2液的物質(zhì)的量濃度是6.0×103mol/LD.該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)數(shù)量級約為101220.常溫下，向0.10mol?L1的FeCl2溶液中通H2S氣體至飽和(濃度為0.10mol?L1)時(shí)，溶液中剛好開始有FeS沉淀生成，此時(shí)溶液的pH為[已知Ksp(FeS)=1×1015，H2S的Ka1=1×107，Ka2=1×1013]A.0.7 B.1 C.2 D.4三、填空題：本題共4小題，共52分。21.I.如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：（1）甲池中通____(填“氧氣”或“甲烷”)的是負(fù)極，其電極反應(yīng)式為____。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成氣體的物質(zhì)的量為____mol。（3）丙池中銅片上可觀察到的現(xiàn)象為____。II.據(jù)報(bào)道，我國已研制出“可充室溫鈉二氧化碳電池”，如圖所示，該電池的工作原理為4Na+3CO2Na2CO3+C(放電時(shí)產(chǎn)生的Na2CO3固體貯存于多壁碳納米管中)。（4）放電時(shí)，鈉箔為該電池的____極(填“正”或“負(fù)”)：電解質(zhì)溶液中ClO流向____(填“鈉箔”或“多壁碳納米管”)電極。（5）充電時(shí)，多糖碳納米管連接直流電源的____(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為____。22.甲烷是一種在日常生活及有機(jī)合成中用途十分廣泛的氣體。我校某化學(xué)研究小組的同學(xué)對甲烷在高溫下氣相裂解反應(yīng)的原理及其應(yīng)用展開了研究。（1）甲烷的電子式為____。（2）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=890.4kJ?mol1C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H2=1299.6kJ?mol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=571.6kJ?mol1則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H=____。（3）該研究小組在研究過程中發(fā)現(xiàn)：當(dāng)甲烷分解時(shí)，lgX(X表示平衡時(shí)的氣體分壓)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示：①T1℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入0.3molC2H4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測得c(C2H4)=c(CH4)，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。②對上述平衡狀態(tài)，若改變溫度至T2℃，經(jīng)10s后再次達(dá)到平衡時(shí)測得c(CH4)=2c(C2H4)，則10s內(nèi)C2H4的平均反應(yīng)速率v(C2H4)=_____，上述變化過程中T1___(填“>”或“<”)T2。（4）若容器中發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，計(jì)算該反應(yīng)在圖中溫度為A點(diǎn)時(shí)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度)。23.半導(dǎo)體芯片行業(yè)是金屬靶材的主要應(yīng)用領(lǐng)域之一。利用鎳鉑靶材廢料(主要成分為Ni、Pt以及微量Fe、Al的單質(zhì))采用選擇性溶解法回收鉑并制備硫酸鎳晶體的一種工藝流程如圖：已知：①王水是按濃鹽酸和濃硝酸的體積比為3∶1配制而成②氧化性H+＞Ni2+③室溫：Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×106、≈7.5④溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol/L)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×105mol/L)的pH8.74.73.29.0（1）“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（2）在王水中生成二元強(qiáng)酸H2PtCl6，其中Pt元素的化合價(jià)為_____，若HNO3還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的離子方程式為____。（3）c(Ni2+)=0.01mol/L，則調(diào)pH應(yīng)控制的pH范圍是____。（4）“酸浸”過程中鎳的浸出率與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，“酸浸”的最佳溫度和時(shí)間是____。（5）“操作1”中包括過濾及沉淀的洗滌，洗滌沉淀時(shí)最好選用下列哪種試劑____。A.蒸餾水 B.濃鹽酸 C.飽和氯化銨溶液 D.王水（6）沉鉑過程中發(fā)生的可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析(NH4)2PtCl6沉淀率隨溫度升高而___(填“增大”、“減小”或“不變”)。（7）沉的過程中，若向c(PtCl)=0.1mol/L的溶液里加入等體積的NH4Cl溶液，使PtCl沉淀完全，則加入NH4Cl溶液的濃度最小值為____mol/L(忽略溶液混合后體積的變化)。24.碘水中存在可逆反應(yīng)：I2(aq)+I(aq)I(aq)，為測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)K進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)i測定平衡體系中I2和I總濃度：實(shí)驗(yàn)ii測定飽和碘水中I2濃度：(利用實(shí)驗(yàn)ii測定的濃度與實(shí)驗(yàn)i測定的總濃度之差，可知I的濃度)已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。（1）滴定過程應(yīng)使用____滴定管(填“酸式”或“堿式”)，使用滴定管時(shí)首先應(yīng)進(jìn)行的一步操作是____。（2）