湖南省長沙市岳麓實驗中學2024至2025學年高二上學期開學考試試題附參考答案（解析）

頁2024年下學期岳麓實驗中學高二入學考試化學答案題號12345678910答案DCACCADBDB題號11121314答案BCCC1．D【詳解】人體需要一些必須的微量元素，而長期飲用純凈水可能引起微量元素缺乏癥，A正確；食品添加劑的合理使用，能夠保持或增強食品的營養(yǎng)，B正確；二氧化硫具有漂白性，硫元素為+4價，具有還原性，因此食品還原性漂白劑，是以二氧化硫為基礎(chǔ)的一系列衍生物，C正確；鋅能促進生長發(fā)育，人體內(nèi)不能缺鋅，但是不能大劑量補鋅，以防引起負面影響，造成疾病，D錯誤；正確選項D。2．C【分析】X、Y、W、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，由Z原子的L層電子數(shù)比W原子的L層電子數(shù)多2個，Z原子L層有8個電子，W原子L層有6個電子，再依據(jù)分子結(jié)構(gòu)成鍵特點，X形成4條共價鍵、W形成2條共價鍵、Y形成3條共價鍵，Z形成1條共價鍵，可知X為C、Y為N，W為O、Z為Cl，以此來解析；【詳解】A．O2-與N3-，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑W<Y，A正確；B．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3和H2SO4為強酸，B正確；C．X、Z對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物分別為CH4、HCl，由于非金屬性Cl>C，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>X，C錯誤；D．根據(jù)Q的結(jié)構(gòu)簡式，X形成4個共價鍵，X為C，C原子最外層4個電子且共用4對，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Y形成3共價鍵，X為N，N原子最外層5電子且共用3對，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；W成2個共價鍵，W為O原子最外層6電子且共用2，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Z形成1共價鍵，Z為Cl，Z原子最外層7電子且共用1對，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Q分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選C。3．A【分析】人體胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸可助消化食物，但胃酸過多會損傷胃黏膜，使人感覺不適，抗酸藥(又稱抑酸劑)可以減少胃部過多的胃酸，且不引入有害離子如重金屬離子，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．阿司匹林的主要成分含有羧基，不能與鹽酸反應(yīng)，因此不能用作抗酸藥，A符合題意；B．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過多，B不符合題意；C．碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過多，C不符合題意；D．碳酸鎂能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過多，D不符合題意；故答案選A?！军c睛】本題考查抗酸藥的選擇，明確明確常見治療胃酸藥品的類型及特點為解答關(guān)鍵。4．C【詳解】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時即達到了該反應(yīng)在一定條件下的最大限度，此時正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，答案選C。5．C【詳解】A．膠體不能透過半透膜，溶液能透過半透膜，腌制咸鴨蛋利用了半透膜的滲析原理，故A正確；B．夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過的美景是氣溶膠造成的，故B正確；C．食用酸性食物能與氫氧化鋁反應(yīng)，會降低胃舒平的藥效，故C錯誤；D．鐵粉能與食品袋中的氧氣發(fā)生氧化還原，常用作食品包裝袋中的抗氧化劑，故D正確；故答案為C。6．A【詳解】A.常溫下，鋁遇濃硫酸會被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸，A錯誤；B.氧化鋁是離子化合物，由于離子鍵強，所以斷裂消耗的能量大，因此物質(zhì)的熔點高，所以氧化鋁可用作耐火材料，B正確；C.氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，因此液氨可用作制冷劑，C正確；D.“84”消毒液主要成分是NaClO，該物質(zhì)具有強氧化性，因此可用于環(huán)境消毒，D正確；故合理選項是A。7．D【詳解】A．此反應(yīng)用可逆符號，屬于可逆反應(yīng)，故A說法正確；B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故B說法正確；C．通入SO2，增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，故C說法正確；D．可逆反應(yīng)不能完全進行到底，故D說法錯誤。答案選D。8．B【詳解】A．工業(yè)制鹽酸的方法是將氫氣和氯氣點燃生成氯化氫，而不是氯氣與水反應(yīng)，A項錯誤；B．ClO2用于自來水消毒是利用其強氧化性，B項正確；C．HClO可用作棉、麻的漂白劑是利用HClO的氧化性，C項錯誤；D．FeCl3用于蝕刻印刷電路板是利用Fe3+的氧化性，D項錯誤；答案選B。9．D【詳解】A．光纜的主要成分是二氧化硅，不是硅，故A錯誤；B．燃煤脫硫可以減少二氧化硫的排放，但不能減少二氧化碳的排放，不能實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”，故B錯誤；C．硼陶瓷復合材料屬于性能優(yōu)良的無機非金屬材料，不屬于有機高分子材料，故C錯誤；D．以二氧化碳和氫氣為原料人工合成淀粉的過程中有元素發(fā)生化合價變化，所以該過程中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。10．B【分析】向該溶液中逐滴加入1mol?L-1氫氧化鈉溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀說明溶液中一定含有氫離子，溶液中氫離子與偏鋁酸根離子和碳酸根離子反應(yīng)，不能大量共存，則溶液中一定不含有偏鋁酸根離子和碳酸根離子；由電荷守恒可知，溶液中一定含有硝酸根離子，酸性條件下具有強氧化性的硝酸根離子會與亞鐵離子反應(yīng)，則溶液中一定不含有亞鐵離子，加入氫氧化鈉溶液能生成沉淀，說明溶液中至少含有鐵離子和鋁離子中的一種。【詳解】A．由分析可知，溶液中一定不含有亞鐵離子，故A錯誤；B．由分析可知，溶液中一定含有硝酸根離子，故B正確；C．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根離子，故C錯誤；D．由分析可知，溶液中至少含有鐵離子和鋁離子中的一種，故D錯誤；故選B。11．B【分析】“溶解”階段，F(xiàn)e2O3和硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和水，F(xiàn)e和Fe2(SO4)3反應(yīng)FeSO4，F(xiàn)e和H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和氫氣，F(xiàn)e元素以Fe2+存在于溶液中。操作Ⅰ為過濾，除去未反應(yīng)的C，濾液1中加NaHCO3，HCO3-和Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生FeCO3沉淀，通過過濾、洗滌、干燥等一系列操作得到FeCO3，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．碳酸鈉水解呈堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，溫度升高，水解程度增大，故工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂，可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去，A正確；B．Fe遇濃硫酸會鈍化，阻礙其生成離子進入溶液中，B錯誤；C．結(jié)合電荷守恒可得反應(yīng)2的離子方程式為：Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑，C正確；D．Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，故為避免硫酸溶解時Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應(yīng)適當過量，D正確；故答案為B。12．C【分析】根據(jù)圖中短周期主族元素，及原子序數(shù)增大及圖中Z失去1個電子屬于陽離子判斷，Z為鈉元素，X形成四個共價鍵判斷是碳元素，Y形成兩個共價鍵判斷是氧元素，W的原子序數(shù)最小，形成1個共價鍵判斷是H元素；【詳解】A．分別是四種元素。A選項，原子半徑大小為，故A不正確；B．Z和Y可以形成含有非極性鍵的，故B不正確；C．可形成，可與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，而使其褪色，故C正確；D．X和W形成的化合物屬于烴，碳原子數(shù)越多，烴的沸點越高，故有的烴的沸點比水高，故D不正確；故選答案C?！军c睛】根據(jù)結(jié)構(gòu)中元素原子形成的化學鍵判斷，利用價鍵理論可以判斷元素類別及所在主族。13．C【詳解】A.假設(shè)有即其質(zhì)量為，“將礬炒去，約折五分之一”失去質(zhì)量的即，換算成水的物質(zhì)的量為，所以脫水后產(chǎn)物為FeSO4?4H2O，A正確；B.根據(jù)題目中描述“惟黃金不化水中，加鹽則化”，可知該方法所造“強水”為硝酸，B正確；C.Au的金屬活動性很弱，硝酸均不能將其氧化，加鹽后，“強水”中含王水成分，Au可溶于王水，主要是由于配位作用，而不是因為氧化性，C錯誤；D.“強水用過無力”的原因是“強水”用過以后，生成了硝酸鹽溶液，其氧化性減弱，D正確；故答案選C。14．C【詳解】A．混鹽CaOCl2中相當于含有CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2，具有強的氧化性，所以混鹽CaOCl2有較強的氧化性，故A正確；B．Ca(ClO)2顯堿性，因為次氯酸根離子水解，CaCl2顯中性，所以CaOCl2水溶液呈堿性，故B正確；C．混鹽CaOCl2中相當于含有CaCl2和Ca(ClO)2，Cl的化合價分別是+1價、-1價，由氯氣為原料，每生成1molCaOCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；D．混鹽CaOCl2中的CaCl2和Ca(ClO)2在酸性條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣會黃綠色氣體，故D正確；故答案為C。15．2，5，3，2，1，1

IO+5I-+6H+→3I2+3H2O5：15s25p5分子間作用力（范德華力）bd取樣溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)【詳解】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則，先分析各物質(zhì)化合價的升降變化，I從+5價降低到0價，至少轉(zhuǎn)移10個電子，S元素從+4升高到+6至少轉(zhuǎn)移2個電子，則NaIO3與NaHSO3的化學計量數(shù)之比為2:5，再結(jié)合原子守恒規(guī)律配平該化學方程式為：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O，用單線橋可表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：

，故答案為：2，5，3，2，1，1；

；(2)第二步反應(yīng)有碘單質(zhì)生成，第(1)問總反應(yīng)的離子方程式為：②2IO+5HSO→3H++5SO+I2+H2O，則根據(jù)第一步反應(yīng)①IO+3HSO→3SO+I-+3H+可看出HSO已經(jīng)被氧化為SO，第二步不需要HSO，則②3-①5消去HSO得到第二步離子方程式為：IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；從第二步可看出，最終要得到3molI2，其中第一步提供5molIO轉(zhuǎn)化為第二步所需的I-，因此若要使碘酸鈉的利用率最高，IO完全反應(yīng)完，即碘酸鈉在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比是5：1，故答案為：IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；5：1；(3)碘元素位于第五周期VIIA族，其原子最外層電子排布式是5s25p5；碘升華為物理變化，沒有化學鍵的斷裂，因此克服的微粒間作用力為分子間作用力，故答案為：5s25p5；分子間作用力（范德華力）；(4)a．原子的最外層電子數(shù)目不能決定元素的非金屬性強弱，故a錯誤；b．ICl中碘元素為+1價，說明Cl更易容易得到電子，非金屬性更強，故b正確；c．酸性：HClO3>HIO3，不是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，所以無法判斷非金屬性，故c錯誤；d．氯化鈉與濃硫酸共熱制備氯化氫，利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，氯化碘與濃硫酸共熱可制備碘單質(zhì)，這說明碘離子更易被氧化，其還原性比氯離子的更強，所以氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性，即可說明氯、碘兩種元素非金屬性得相對強弱，故d正確；故答案為：bd；(5)亞硫酸鈉固體容易被空氣氧化為硫酸鈉，若檢驗是否變質(zhì)，主要檢驗溶于水后是否存在硫酸根離子，其方法如下：取樣溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)。16．4KI＋2CuSO4===I2＋Cu2I2↓＋2K2SO4H2SO3>KI>Cu2I2＋11【詳解】（1）反應(yīng)中化合價變化如下：KI中I元素由-1價升高1生成單質(zhì)碘I2，失去2e－，CuSO4中Cu元素由+2價降低為+1價，得到e－，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，二者最小公倍數(shù)數(shù)為2，硫酸銅前的系數(shù)為2，碘化亞銅前的系數(shù)為1，再由質(zhì)量守恒定律得化學方程式為4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓+2K2SO4。（2）由（1）還原劑是KI溶液，還原產(chǎn)物為Cu2I2，還原性：KI＞Cu2I2；往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去，則H2SO3還原碘單質(zhì)生成碘離子，故還原性：H2SO3＞KI＞Cu2I2；（3）在化合物中正負化合價代數(shù)和為零：在Cu2HgI4中，設(shè)銅元素的化合價為x，則x×2+（+2）+（-1）×4=0，x=+1；反應(yīng)2Cu2I2+Hg=Cu2HgI4（玫瑰紅）+2Cu中，每摩Cu2I2中只有1molCu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，Cu2I2為氧化劑，另1molCu仍為+1價；Hg元素化合價由0價升高到+2價，Hg為還原劑，所以當有1molCu2I2參與反應(yīng)時，只有1molCu元素的化合價發(fā)生變化，轉(zhuǎn)移1mol電子?；驈姆匠淌?Cu2I2+Hg=Cu2HgI4（玫瑰紅）+2Cu，每2molCu2I2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)1

molCu2I2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子1mol。17．Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率Fe或鐵NaCl、NaClO、Na2CO3除去FeCl3，提高AlCl3純度【分析】（1）膠體具有吸附性，氯化鋁能凈水是因為：氯化鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，據(jù)此書寫水解方程式；（2）用鋁土礦制取無水氯化鋁工藝流程：鋁土礦粉和焦炭在300℃焙燒，固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，固體混合物和氯氣、氧氣在950℃加熱，Al2O3、Fe2O3和SiO2先被焦炭還原為Al、Fe、Si，生成CO，后Al、Fe、Si分別和Cl2反應(yīng)生成對應(yīng)的氯化物，即SiCl4、AlCl3、FeCl3，CO和O2反應(yīng)生成CO2，后冷卻到100℃，尾氣為CO2、多余的Cl2，O2，SiCl4，以及AlCl3和FeCl3變成固體，得到氯化鋁的粗品，加入氯化鈉熔融，鋁的金屬活動性強于鐵，加鋁粉，可以將氯化鋁的粗品中的氯化鐵中的鐵置換出來，生成鐵和氯化鋁，在300℃，廢渣為Fe，得到成品氯化鋁?！驹斀狻浚?）氯化鋁是強酸弱堿鹽，在溶液中鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以能凈水，其反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故答案為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；（2）①步驟1中鋁土礦粉和焦炭在300℃焙燒，因后續(xù)步驟反應(yīng)生成氯化鋁等強酸弱堿鹽易水解，固體水分在焙燒的過程中揮發(fā)，防止后續(xù)步驟生成的鹽水解、氣孔數(shù)目增多增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；②根據(jù)物質(zhì)中含有的元素組成可知：若步驟Ⅱ中不通入氯氣和氧氣，F(xiàn)e2O3與焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是鐵，故答案為Fe或鐵；③④步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，所以生成的鹽的化學式為NaCl、NaClO和Na2CO3，故答案為NaCl、NaClO、Na2CO3；④步驟Ⅲ得到氯化鋁的粗品，加入氯化鈉熔融能降低FeCl3的熔點，鋁的金屬活動性強于鐵，加鋁粉，可以將氯化鋁的粗品中的氯化鐵中的鐵置換出來，生成鐵和氯化鋁，因AlCl3在180℃升華，在300℃，廢渣為Fe，冷卻得到成品氯化鋁，故答案為除去FeCl3，提高AlCl3純度?！军c睛】用鋁土礦鹽制取無水氯化鋁工藝，涉及硅、鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)，注意鹽的水解、生產(chǎn)流程反應(yīng)條件的控制、熱化方程式的書寫、物質(zhì)反應(yīng)條件與產(chǎn)物的確定等。18．0.98HCOOH*=HCOO*+H*HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-0.15NAeV/mol55%0.67p0選擇合適催化劑HC