2023-2024學(xué)年陜西省部分學(xué)校高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE3陜西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考試題注意事項(xiàng)：1.本試題共6頁(yè)，滿分100分，時(shí)間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，計(jì)45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的）1.中國(guó)中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精，樸硝一見(jiàn)便相爭(zhēng)”，硫黃即硫單質(zhì)。下列說(shuō)法中不正確的是（）A.硫黃是一種黃色晶體，易研成粉末B.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰C.試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗D.“石硫黃（即硫磺）能化金銀銅鐵，奇物”體現(xiàn)的是硫單質(zhì)的還原性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫是一種淡黃色的固體，質(zhì)脆易研成粉末，A正確；B．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，B正確；C．硫黃易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗，C正確；D．S與金銀銅鐵加熱反應(yīng)時(shí)，S元素的化合價(jià)降低，被還原，體現(xiàn)的是硫單質(zhì)的氧化性，D錯(cuò)誤；故選D。2.液氮能長(zhǎng)時(shí)間保存活體組織和生物樣品，主要利用氮?dú)獾男再|(zhì)是（）A.密度小 B.沸點(diǎn)低 C.難溶于水 D.無(wú)色無(wú)味〖答案〗B〖解析〗【詳析】液氮能長(zhǎng)時(shí)間保存活體組織和生物樣品說(shuō)明氮?dú)獾姆悬c(diǎn)低，故選B。3.進(jìn)行濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，無(wú)需標(biāo)注的實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)是（）A.用電 B.護(hù)目鏡 C.排風(fēng) D.洗手〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．此反應(yīng)不需要用電，A正確；B．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要護(hù)目鏡，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與蔗糖反應(yīng)，生成有毒的氣體，反應(yīng)時(shí)需要排風(fēng)，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，做完實(shí)驗(yàn)需要洗手，D錯(cuò)誤；故選A。4.常溫下，下列溶液可用鐵質(zhì)容器盛裝的是（）A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.濃鹽酸〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗能用鐵質(zhì)容器盛裝的物質(zhì)不能溶解鐵。【詳析】A.稀硝酸可將鐵溶解為硝酸鹽溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵可以被稀硫酸溶解，反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.濃硝酸能使鐵鈍化，化學(xué)反應(yīng)只發(fā)生在鐵表面，但不是將鐵溶解，因此能用鐵質(zhì)容器盛裝，C項(xiàng)正確；D.濃鹽酸可以將鐵溶解為氯化亞鐵溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。5.下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液變稀(揮發(fā)性)B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(脫水性)C.濃硫酸在白紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑(氧化性)D.濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體(吸水性)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會(huì)吸收空氣中的水分而使溶液變稀，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物中的H、O元素以水的形式脫出，濃硫酸在白紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，可以用來(lái)干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故D正確；故選D。6.化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于單質(zhì)B.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成C.“霧霾天氣”“溫室效應(yīng)”“光化學(xué)煙霧”的形成均與氮的氧化物有關(guān)D.夏季使用化肥，常聞到刺激性氣味〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．石墨烯是碳的一種單質(zhì)，故A正確；B．煤燃燒會(huì)生成二氧化硫，二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可以減少酸雨的形成，故B正確；

C．溫室效應(yīng)是二氧化碳引起的，與氮的氧化物無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．受熱不穩(wěn)定，夏季溫度較高，分解產(chǎn)生氨氣，聞到刺激性氣味，故D正確；

故選：C。7.實(shí)驗(yàn)室可選用下列裝置和試劑制備氨氣，并干燥、收集和處理尾氣。下列說(shuō)法不正確的是（）A.①和②均可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣B.③中盛有堿石灰可用于干燥氨氣C.④可用于收集氨氣，氣流方向?yàn)樽筮M(jìn)右出D.⑤中盛有稀硫酸可用于氨氣的尾氣處理，但易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化銨受熱分解成NH3和HCl,NH3和HCl遇冷會(huì)重新化合成NH4Cl,①不能用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3，向氧化鈣中滴加濃氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)CaO+NH3?H2O=Ca(OH)2+NH3↑，②能用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3，故A錯(cuò)誤；

B．NH3能用堿石灰干燥，則③中盛有堿石灰可用于干燥氨氣，故B正確；

C．NH3的密度比空氣的密度小，故④用于收集NH3，氣流方向?yàn)樽筮M(jìn)右出，故C正確；

D．由于NH3極易溶于稀硫酸，若用⑤中盛有的稀硫酸吸收NH3會(huì)產(chǎn)生倒吸，故D正確；

故選：A。8.在實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）①②③④A.②④ B.①③ C.①④ D.②③〖答案〗B〖解析〗【詳析】①，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，將Cu氧化為Cu2+，同時(shí)生成了鹽，體現(xiàn)了的酸性；②只體現(xiàn)了的強(qiáng)氧化性；③既體現(xiàn)了的強(qiáng)氧化性，將+2價(jià)Fe氧化為+3價(jià)Fe，同時(shí)又生成了鹽體現(xiàn)了濃硫酸的酸性；④只體現(xiàn)了濃硫酸的酸性；故選B。9.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”的裝置，下列敘述不正確的是（）A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體B.進(jìn)入燒瓶中液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水有堿性C.氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會(huì)發(fā)生變化D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓〖答案〗C〖解析〗【詳析】A選項(xiàng)，擠壓膠頭滴管，滴有酚酞的水能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明燒瓶產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，從而說(shuō)明氨氣極易溶于水，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，酚酞遇見(jiàn)堿變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水有堿性，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，將燒瓶中的紅色溶液加熱，溶液顏色變淺，說(shuō)明氨水不穩(wěn)定，易分解，故C錯(cuò)誤，符合題意；D選項(xiàng)，氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓，從而形成“噴泉”，故D正確，不符合題意；綜上所述，〖答案〗為C。10.自然界中氮循環(huán)如圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.反應(yīng)①和反應(yīng)②均屬于氮的固定B.氫、氧元素也參與了自然界中的氮循環(huán)C.反應(yīng)④中每生成1molNO，消耗2molO2D.反應(yīng)③中氮元素被還原，反應(yīng)⑤中氮元素被氧化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氮的固定指將N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物，反應(yīng)①將N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于氮的固定，反應(yīng)②屬于植物固氮，A正確；B．由圖示知，氮循環(huán)過(guò)程中涉及氫、氧元素，B正確；C．反應(yīng)④是O2將NH3氧化為NO，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+5價(jià)，失去8個(gè)電子，即1mol生成失去電子8mol，失去的電子被O2得到，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子關(guān)系O2~4e-，知得8mol電子需要2molO2，C正確；D．反應(yīng)③中NO被氧化為NO，氮元素被氧化，反應(yīng)⑤中NO被還原為N2，氮元素被還原，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。11.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一。下列類比推測(cè)中正確的是（）A.與稀硝酸反應(yīng)生成，推測(cè)與稀硝酸反應(yīng)生成B.Fe與S能直接化合生成FeS，推測(cè)Cu與S可直接化合生成CuSC.C與少量反應(yīng)生成CO，與過(guò)量反應(yīng)生成；推測(cè)S與少量O反應(yīng)生成，與過(guò)量反應(yīng)生成D.硅可作半導(dǎo)體器件，推測(cè)周期表中金屬與非金屬交界線處的鍺具有半導(dǎo)體性能〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸鈣，稀硝酸被還原生成NO，故A錯(cuò)誤；B．硫具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，所以Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)論O2是否過(guò)量，S和O2反應(yīng)都生成SO2，SO2和O2需要加熱、催化劑條件下生成SO3，故C錯(cuò)誤；D．硅可作半導(dǎo)體器件，推測(cè)周期表金屬與非金屬交界線的鍺具有半導(dǎo)體性能，故D正確；故選：D。12.實(shí)驗(yàn)室用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、獲得精制鹽。下列敘述有誤的是（）A.雜質(zhì)離子除去順序可確定為：SO、Mg2+、Ca2+B.加入試劑順序可依次為：NaOH、Na2CO3、BaCl2、鹽酸四種溶液C.雜質(zhì)離子沉淀完后，采取的分離操作用到的儀器是a、b、c、dD.沉淀分離完成后，調(diào)整溶液pH時(shí)用到的全部?jī)x器為a、c、e、f〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．要確保碳酸鈉在氯化鋇之后，雜質(zhì)離子可依次加入過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3依次除去SO、Mg2+、Ca2+，A正確；B．加入試劑順序不可以依次為NaOH、Na2CO3、BaCl2、鹽酸四種溶液，過(guò)量的BaCl2未被除去，應(yīng)確保BaCl2在Na2CO3之前，B錯(cuò)誤；C．沉淀后進(jìn)行過(guò)濾，所涉及的儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)，C正確；D．沉淀分離完成后，調(diào)整溶液pH時(shí)用到的全部?jī)x器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH試紙，D正確。故選B。13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A.含有的電子數(shù)為B.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為C.常溫常壓下，中含有的氮原子數(shù)為D.與氧氣恰好發(fā)生催化氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銨根離子為10電子微粒，即1mol銨根離子中含10mol電子，電子數(shù)為，故A正確；

B．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，若反應(yīng)產(chǎn)物為鐵離子，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子，若產(chǎn)物為亞鐵離子，則失去0.2mol電子，由于未知硝酸的量則不確定鐵粉是否過(guò)量，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)中0.1mol鐵失去的電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)硝酸銨中含有2個(gè)氮原子，1molNH4NO3中含有氮原子數(shù)是2NA，故C正確；D．依據(jù)4NH3+5O2=4NO+6H2O～20e-可知，1molNH3與氧氣恰好發(fā)生催化氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故D正確；故選：B。14.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)?zāi)雏}中是否含向盛某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，加熱，觀察試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙是否變藍(lán)B檢驗(yàn)樣品是否變質(zhì)取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水，加入稀硝酸酸化的溶液，觀察現(xiàn)象C探究氨氣是否具有還原性向一干燥集氣瓶同時(shí)通入純凈的氨氣和氯化氫氣體，觀察是否有白煙產(chǎn)生D除去氣體中混有少量NO氣體向該氣體中充入過(guò)量空氣〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．銨根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，加熱后產(chǎn)生氨氣，氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，由實(shí)驗(yàn)?zāi)軝z驗(yàn)銨根離子，故A正確；B．硝酸可氧化亞硫酸鈉，應(yīng)選鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨、氮?dú)猓邪谉煯a(chǎn)生，可知氨氣具有還原性，而氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨過(guò)程中，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．空氣過(guò)量，引入新雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。15.在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀。則下列說(shuō)法不正確的是（）A.原合金中含0.1molFe、0.15molCuB.25.4g沉淀為Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物C.氣體X中含0.3molNO、0.1molNO2D.氣體X中含0.3molNO2、0.1molNO〖答案〗C〖解析〗【詳析】鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成Cu(NO3)2和Fe(NO3)3，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設(shè)合金中有xmolFe、ymolCu，56x+64y=15.2，107x+98y=25.4，所以x=0.1mol，y=0.15mol；根據(jù)得失電子守恒，0.1molFe、0.15molCu共失去0.6mol電子，所以生成的氣體不可能是0.3molNO、0.1molNO2；故〖答案〗為：C。第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（本大題共4小題，計(jì)55分）16.硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料多為硅酸鹽材料，主要包括________、水泥和玻璃。（2）是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是________（用化學(xué)方程式表示）。（3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列說(shuō)法不正確的是________（填字母）。A.能與水反應(yīng) B.在一定條件下能與氧化鈣反應(yīng)C.是制作光導(dǎo)纖維的主要原料 D.能與稀硫酸反應(yīng)（4）硅單質(zhì)可作為硅半導(dǎo)體材料。三氯甲硅烷（）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程如圖：①寫(xiě)出制粗硅的化學(xué)方程式________。②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。遇水劇烈反應(yīng)生成、HCl和一種氣體單質(zhì)，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________；在制備高純硅的過(guò)程中若混入，可能引起的后果是________。（5）新型陶瓷材料氮化硅（）可應(yīng)用于原子反應(yīng)堆，一種制備氮化硅的反應(yīng)如下：。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______?！即鸢浮剑?）陶瓷（2）（3）AD（4）①.②.③.氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸或氧氣可能會(huì)氧化（合理即可）（5）3〖解析〗（1）傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料多為硅酸鹽材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃；（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的硅酸鈉具有強(qiáng)粘結(jié)力，能將瓶口和玻璃塞粘結(jié)在一起，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）A．SiO2不能與水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．在高溫條件下SiO2能與氧化鈣反應(yīng)生成CaSiO3，B正確；C．SiO2是制作光導(dǎo)纖維的主要原料，C正確；D．SiO2不能與稀硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選AD。（4）①石英砂的主要成分是二氧化硅，與焦炭反應(yīng)生成硅和CO，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；②SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，根據(jù)硅元素化合價(jià)升高，則氫元素化合價(jià)降低生成H2，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：；H2遇O2受熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，所以H2還原SiHCl3過(guò)程中若混有O2，可能引起后果是：氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸或氧氣可能會(huì)氧化；（5）上述反應(yīng)中，每生成1molSi3N4，即生成6molCO時(shí)，N2得到2mol×2×[0-(-3)]=12mol電子，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO時(shí)，即生成1.5molCO時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA。17.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究鐵質(zhì)材料碳素鋼（僅含有C和Fe）和濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物，利用下列裝置（部分夾持儀器已省略）進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：回答下列問(wèn)題：（1）儀器X的名稱為_(kāi)_______。（2）能證明生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置B中酸性高錳酸鉀溶液________，說(shuō)明具有________性，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到E中黑色固體逐漸變紅，F(xiàn)中無(wú)水硫酸銅由白色變成藍(lán)色，原因是________。（4）若裝置C中澄清石灰水變渾濁，裝置H中澄清石灰水未變渾濁，再結(jié)合（3）推知碳素鋼與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中除了含有外，還有________（填化學(xué)式）；鐵質(zhì)材料中碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。裝置H后增加裝置Ⅰ的目的是________?！即鸢浮剑?）（球形）干燥管（2）①.紫紅色變淺②.還原③.（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，與鐵反應(yīng)放出，還原CuO生成Cu和（4）①.、②.③.防止空氣中的進(jìn)入裝置H中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果〖解析〗在裝置A中碳素鋼中雜質(zhì)碳與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2、H2O；SO2具有還原性，可以被裝置B中酸性KMnO4溶液氧化為硫酸，KMnO4被還原為無(wú)色Mn2+；裝置C中澄清石灰水遇CO2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀而使石灰水變渾濁；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液濃度變稀，稀硫酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，氣體中含有的CO2、H2被裝置D的堿石灰干燥，其中的CO2被吸收，干燥后的H2與CuO在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Cu、H2O，F(xiàn)的白色無(wú)水CuSO4遇水變?yōu)樗{(lán)色，G中的濃硫酸吸水干燥，H中的澄清石灰水檢測(cè)是否生成二氧化碳，裝置I的堿石灰作用是吸收空氣中的CO2、H2O，防止干擾CO2的檢驗(yàn)。（1）根據(jù)圖示，X是(球形)干燥管；（2）根據(jù)分析，能證明生成SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為B中酸性KMnO4溶液紫紅色變淺直至褪色，SO2被裝酸性KMnO4溶液氧化為硫酸，KMnO4被還原為無(wú)色Mn2+，說(shuō)明SO2具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到F中無(wú)水硫酸銅由白色粉末變成藍(lán)色晶體，說(shuō)明裝置E產(chǎn)生了H2O，H2具有還原性，在加熱時(shí)與CuO反應(yīng)產(chǎn)生Cu、H2O，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2Cu+H2O，H2還原CuO產(chǎn)生H2O，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中有H2產(chǎn)生，碳素鋼與濃硫酸加熱反應(yīng)開(kāi)始生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，與鐵反應(yīng)放出，還原CuO生成Cu和；（4）若裝置C中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明碳素鋼與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2，裝置H中澄清石灰水未變渾濁，說(shuō)明E中反應(yīng)未產(chǎn)生CO2，即碳素鋼與濃硫酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生CO，再結(jié)合F中無(wú)水硫酸銅由白色粉末變成藍(lán)色晶體，推知碳素鋼與濃硫酸反應(yīng)還產(chǎn)生了H2去還原氧化銅，所以產(chǎn)生的氣體中除了含有SO2外，還有CO2、H2；由此推出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；根據(jù)分析，裝置H后增加裝置I的目的是防止空氣中的進(jìn)入裝置H中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。18.氮元素是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要非金屬元素，其價(jià)類二維圖如圖1所示。（1）Y代表的物質(zhì)類別是________，反應(yīng)①～⑤中不屬于氧化還原反應(yīng)的是________（填序號(hào)）。（2）反應(yīng)①中每消耗1mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子________mol。（3）除去X中混有少量的方法是________。（4）工業(yè)以氨氣為原料制備硝酸的第一步反應(yīng)為氨的催化氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（5）用集氣瓶收集氣體并倒置在水槽中，然后緩慢通入適量，如圖2所示。一段時(shí)間后，集氣瓶中充滿溶液。①寫(xiě)出該過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式________。該實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的啟示是________。②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為，瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散，則集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L?！即鸢浮剑?）①.單質(zhì)②.⑤（2）2（3）將混合氣體通過(guò)盛水的洗氣瓶進(jìn)行洗氣，然后干燥（4）（5）①.②.向中通入足量的氧氣，使氮元素全部轉(zhuǎn)化為硝酸，提高原料利用率③.〖解析〗（1）Y所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為氮?dú)?，只由一種元素組成，物質(zhì)類別為單質(zhì)；反應(yīng)①～④中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑤中N元素化合價(jià)均為-3價(jià)，則不屬于氧化還原反應(yīng)的是⑤；（2）氮的固定中，氫氣中的氫元素由0價(jià)升高為+1價(jià)，則消耗1molH2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；（3）NO不溶于水，NO2可與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，因此可用盛水的洗氣瓶除去NO中的少量NO2，將混合氣體通過(guò)盛水的洗氣瓶進(jìn)行洗氣，然后干燥；（4）工業(yè)以氨氣為原料制備硝酸的第一步反應(yīng)為氨的催化氧化生成NO和水，發(fā)生反應(yīng)為：；（5）①用集氣瓶收集二氧化氮?dú)怏w并倒置在水槽中，然后緩慢通入適量氧氣，一段時(shí)間后，集氣瓶中充滿溶液，說(shuō)明NO2和O2按照物質(zhì)的量之比4：1與水反應(yīng)，因此反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3；工業(yè)上利用二氧化氮與水反應(yīng)制硝酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生一氧化氮，為了使原料充分利用，可向反應(yīng)中通入足量的氧氣，將氮元素全部轉(zhuǎn)化為硝酸，故〖答案〗為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；向中通入足量的氧氣，使氮元素全部轉(zhuǎn)化為硝酸，提高原料利用率；

②假設(shè)圖2中集氣瓶的體積為VL，充滿VL的NO2氣體，則n（NO2）=mol；根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知n（HNO3）=mol,則c=。19.研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。Ⅰ.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化?？蛇x用的實(shí)驗(yàn)藥品如下：①溶液②濃硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品紅溶液⑦銅片實(shí)驗(yàn)序號(hào)預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象i①③④ii②⑥⑦（1）實(shí)驗(yàn)i實(shí)現(xiàn)了＋4價(jià)和-2價(jià)S向0價(jià)S的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)中可觀察到________，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。Ⅱ.該小組同學(xué)利用所選試劑，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置研究實(shí)驗(yàn)ii。（2）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）試管B中的現(xiàn)象是________，上方塞有浸NaOH溶液棉團(tuán)的作用是________。Ⅲ.小組同學(xué)利用下列裝置測(cè)定空氣中的含量。（4）通空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是________，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（5）若空氣流速為，當(dāng)觀察到裝置內(nèi)________時(shí)，結(jié)束計(jì)時(shí)，測(cè)定耗時(shí)tmin。假定空氣中的可被溶液充分吸收，該空氣樣品中的含量是________?！即鸢浮剑?）①.有淡黃色沉淀生成②.（2）（3）①.品紅溶液褪色②.吸收生成的氣體，防止污染空氣（4）①.增大接觸面積，使充分反應(yīng)②.（5）①.溶液藍(lán)色消失②.〖解析〗銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大接觸面積，使充分反應(yīng)；裝置內(nèi)是SO2和碘溶液反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒可知I2和SO2的系數(shù)比為1：1，原溶液是碘溶液，顏色為藍(lán)色，當(dāng)觀察到裝置內(nèi)溶液藍(lán)色消失時(shí)，結(jié)束計(jì)時(shí)；（1）實(shí)驗(yàn)ⅰ實(shí)現(xiàn)了＋4價(jià)和－2價(jià)S向0價(jià)S的轉(zhuǎn)化，Na2SO3溶液與Na2S溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，可觀察到：生成淡黃色沉淀，反應(yīng)為+2S2?+6H+=3S↓+3H2O；（2）試管A中銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（3）二氧化硫具有漂白性，B中品紅褪色可檢驗(yàn)SO2，現(xiàn)象是品紅溶液褪色，二氧化硫有毒且是酸性氣體，能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，上方塞有浸NaOH溶液棉團(tuán)的作用是吸收多余的二氧化硫；（4）空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大接觸面積，使充分反應(yīng)；裝置內(nèi)是SO2和碘溶液反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒可知I2和SO2的系數(shù)比為1：1，再結(jié)合原子守恒可得離子方程式為；（5）原溶液是碘溶液(含2滴淀粉溶液)，顏色為藍(lán)色，當(dāng)觀察到裝置內(nèi)溶液藍(lán)色消失時(shí)，結(jié)束計(jì)時(shí)；通入空氣t

min時(shí)，空氣體積V=t

min×am3?min-1=atm3，二氧化硫和碘單質(zhì)的物質(zhì)的量相等，均為0.1mol/L×0.1mol=0.01mol，則該空氣樣品中SO2的含量=。陜西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考試題注意事項(xiàng)：1.本試題共6頁(yè)，滿分100分，時(shí)間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，計(jì)45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的）1.中國(guó)中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精，樸硝一見(jiàn)便相爭(zhēng)”，硫黃即硫單質(zhì)。下列說(shuō)法中不正確的是（）A.硫黃是一種黃色晶體，易研成粉末B.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰C.試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗D.“石硫黃（即硫磺）能化金銀銅鐵，奇物”體現(xiàn)的是硫單質(zhì)的還原性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫是一種淡黃色的固體，質(zhì)脆易研成粉末，A正確；B．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，B正確；C．硫黃易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗，C正確；D．S與金銀銅鐵加熱反應(yīng)時(shí)，S元素的化合價(jià)降低，被還原，體現(xiàn)的是硫單質(zhì)的氧化性，D錯(cuò)誤；故選D。2.液氮能長(zhǎng)時(shí)間保存活體組織和生物樣品，主要利用氮?dú)獾男再|(zhì)是（）A.密度小 B.沸點(diǎn)低 C.難溶于水 D.無(wú)色無(wú)味〖答案〗B〖解析〗【詳析】液氮能長(zhǎng)時(shí)間保存活體組織和生物樣品說(shuō)明氮?dú)獾姆悬c(diǎn)低，故選B。3.進(jìn)行濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，無(wú)需標(biāo)注的實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)是（）A.用電 B.護(hù)目鏡 C.排風(fēng) D.洗手〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．此反應(yīng)不需要用電，A正確；B．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要護(hù)目鏡，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與蔗糖反應(yīng)，生成有毒的氣體，反應(yīng)時(shí)需要排風(fēng)，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，做完實(shí)驗(yàn)需要洗手，D錯(cuò)誤；故選A。4.常溫下，下列溶液可用鐵質(zhì)容器盛裝的是（）A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.濃鹽酸〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗能用鐵質(zhì)容器盛裝的物質(zhì)不能溶解鐵?！驹斘觥緼.稀硝酸可將鐵溶解為硝酸鹽溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵可以被稀硫酸溶解，反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.濃硝酸能使鐵鈍化，化學(xué)反應(yīng)只發(fā)生在鐵表面，但不是將鐵溶解，因此能用鐵質(zhì)容器盛裝，C項(xiàng)正確；D.濃鹽酸可以將鐵溶解為氯化亞鐵溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。5.下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液變稀(揮發(fā)性)B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(脫水性)C.濃硫酸在白紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑(氧化性)D.濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體(吸水性)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會(huì)吸收空氣中的水分而使溶液變稀，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物中的H、O元素以水的形式脫出，濃硫酸在白紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，可以用來(lái)干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故D正確；故選D。6.化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于單質(zhì)B.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成C.“霧霾天氣”“溫室效應(yīng)”“光化學(xué)煙霧”的形成均與氮的氧化物有關(guān)D.夏季使用化肥，常聞到刺激性氣味〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．石墨烯是碳的一種單質(zhì)，故A正確；B．煤燃燒會(huì)生成二氧化硫，二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可以減少酸雨的形成，故B正確；

C．溫室效應(yīng)是二氧化碳引起的，與氮的氧化物無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．受熱不穩(wěn)定，夏季溫度較高，分解產(chǎn)生氨氣，聞到刺激性氣味，故D正確；

故選：C。7.實(shí)驗(yàn)室可選用下列裝置和試劑制備氨氣，并干燥、收集和處理尾氣。下列說(shuō)法不正確的是（）A.①和②均可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣B.③中盛有堿石灰可用于干燥氨氣C.④可用于收集氨氣，氣流方向?yàn)樽筮M(jìn)右出D.⑤中盛有稀硫酸可用于氨氣的尾氣處理，但易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化銨受熱分解成NH3和HCl,NH3和HCl遇冷會(huì)重新化合成NH4Cl,①不能用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3，向氧化鈣中滴加濃氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)CaO+NH3?H2O=Ca(OH)2+NH3↑，②能用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3，故A錯(cuò)誤；

B．NH3能用堿石灰干燥，則③中盛有堿石灰可用于干燥氨氣，故B正確；

C．NH3的密度比空氣的密度小，故④用于收集NH3，氣流方向?yàn)樽筮M(jìn)右出，故C正確；

D．由于NH3極易溶于稀硫酸，若用⑤中盛有的稀硫酸吸收NH3會(huì)產(chǎn)生倒吸，故D正確；

故選：A。8.在實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）①②③④A.②④ B.①③ C.①④ D.②③〖答案〗B〖解析〗【詳析】①，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，將Cu氧化為Cu2+，同時(shí)生成了鹽，體現(xiàn)了的酸性；②只體現(xiàn)了的強(qiáng)氧化性；③既體現(xiàn)了的強(qiáng)氧化性，將+2價(jià)Fe氧化為+3價(jià)Fe，同時(shí)又生成了鹽體現(xiàn)了濃硫酸的酸性；④只體現(xiàn)了濃硫酸的酸性；故選B。9.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”的裝置，下列敘述不正確的是（）A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體B.進(jìn)入燒瓶中液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水有堿性C.氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會(huì)發(fā)生變化D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓〖答案〗C〖解析〗【詳析】A選項(xiàng)，擠壓膠頭滴管，滴有酚酞的水能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明燒瓶產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，從而說(shuō)明氨氣極易溶于水，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，酚酞遇見(jiàn)堿變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水有堿性，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，將燒瓶中的紅色溶液加熱，溶液顏色變淺，說(shuō)明氨水不穩(wěn)定，易分解，故C錯(cuò)誤，符合題意；D選項(xiàng)，氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓，從而形成“噴泉”，故D正確，不符合題意；綜上所述，〖答案〗為C。10.自然界中氮循環(huán)如圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.反應(yīng)①和反應(yīng)②均屬于氮的固定B.氫、氧元素也參與了自然界中的氮循環(huán)C.反應(yīng)④中每生成1molNO，消耗2molO2D.反應(yīng)③中氮元素被還原，反應(yīng)⑤中氮元素被氧化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氮的固定指將N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物，反應(yīng)①將N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于氮的固定，反應(yīng)②屬于植物固氮，A正確；B．由圖示知，氮循環(huán)過(guò)程中涉及氫、氧元素，B正確；C．反應(yīng)④是O2將NH3氧化為NO，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+5價(jià)，失去8個(gè)電子，即1mol生成失去電子8mol，失去的電子被O2得到，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子關(guān)系O2~4e-，知得8mol電子需要2molO2，C正確；D．反應(yīng)③中NO被氧化為NO，氮元素被氧化，反應(yīng)⑤中NO被還原為N2，氮元素被還原，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。11.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一。下列類比推測(cè)中正確的是（）A.與稀硝酸反應(yīng)生成，推測(cè)與稀硝酸反應(yīng)生成B.Fe與S能直接化合生成FeS，推測(cè)Cu與S可直接化合生成CuSC.C與少量反應(yīng)生成CO，與過(guò)量反應(yīng)生成；推測(cè)S與少量O反應(yīng)生成，與過(guò)量反應(yīng)生成D.硅可作半導(dǎo)體器件，推測(cè)周期表中金屬與非金屬交界線處的鍺具有半導(dǎo)體性能〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸鈣，稀硝酸被還原生成NO，故A錯(cuò)誤；B．硫具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，所以Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)論O2是否過(guò)量，S和O2反應(yīng)都生成SO2，SO2和O2需要加熱、催化劑條件下生成SO3，故C錯(cuò)誤；D．硅可作半導(dǎo)體器件，推測(cè)周期表金屬與非金屬交界線的鍺具有半導(dǎo)體性能，故D正確；故選：D。12.實(shí)驗(yàn)室用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、獲得精制鹽。下列敘述有誤的是（）A.雜質(zhì)離子除去順序可確定為：SO、Mg2+、Ca2+B.加入試劑順序可依次為：NaOH、Na2CO3、BaCl2、鹽酸四種溶液C.雜質(zhì)離子沉淀完后，采取的分離操作用到的儀器是a、b、c、dD.沉淀分離完成后，調(diào)整溶液pH時(shí)用到的全部?jī)x器為a、c、e、f〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．要確保碳酸鈉在氯化鋇之后，雜質(zhì)離子可依次加入過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3依次除去SO、Mg2+、Ca2+，A正確；B．加入試劑順序不可以依次為NaOH、Na2CO3、BaCl2、鹽酸四種溶液，過(guò)量的BaCl2未被除去，應(yīng)確保BaCl2在Na2CO3之前，B錯(cuò)誤；C．沉淀后進(jìn)行過(guò)濾，所涉及的儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)，C正確；D．沉淀分離完成后，調(diào)整溶液pH時(shí)用到的全部?jī)x器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH試紙，D正確。故選B。13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A.含有的電子數(shù)為B.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為C.常溫常壓下，中含有的氮原子數(shù)為D.與氧氣恰好發(fā)生催化氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銨根離子為10電子微粒，即1mol銨根離子中含10mol電子，電子數(shù)為，故A正確；

B．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，若反應(yīng)產(chǎn)物為鐵離子，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子，若產(chǎn)物為亞鐵離子，則失去0.2mol電子，由于未知硝酸的量則不確定鐵粉是否過(guò)量，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)中0.1mol鐵失去的電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)硝酸銨中含有2個(gè)氮原子，1molNH4NO3中含有氮原子數(shù)是2NA，故C正確；D．依據(jù)4NH3+5O2=4NO+6H2O～20e-可知，1molNH3與氧氣恰好發(fā)生催化氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故D正確；故選：B。14.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)?zāi)雏}中是否含向盛某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，加熱，觀察試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙是否變藍(lán)B檢驗(yàn)樣品是否變質(zhì)取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水，加入稀硝酸酸化的溶液，觀察現(xiàn)象C探究氨氣是否具有還原性向一干燥集氣瓶同時(shí)通入純凈的氨氣和氯化氫氣體，觀察是否有白煙產(chǎn)生D除去氣體中混有少量NO氣體向該氣體中充入過(guò)量空氣〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．銨根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，加熱后產(chǎn)生氨氣，氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，由實(shí)驗(yàn)?zāi)軝z驗(yàn)銨根離子，故A正確；B．硝酸可氧化亞硫酸鈉，應(yīng)選鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨、氮?dú)?，有白煙產(chǎn)生，可知氨氣具有還原性，而氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨過(guò)程中，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．空氣過(guò)量，引入新雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。15.在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀。則下列說(shuō)法不正確的是（）A.原合金中含0.1molFe、0.15molCuB.25.4g沉淀為Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物C.氣體X中含0.3molNO、0.1molNO2D.氣體X中含0.3molNO2、0.1molNO〖答案〗C〖解析〗【詳析】鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成Cu(NO3)2和Fe(NO3)3，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設(shè)合金中有xmolFe、ymolCu，56x+64y=15.2，107x+98y=25.4，所以x=0.1mol，y=0.15mol；根據(jù)得失電子守恒，0.1molFe、0.15molCu共失去0.6mol電子，所以生成的氣體不可能是0.3molNO、0.1molNO2；故〖答案〗為：C。第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（本大題共4小題，計(jì)55分）16.硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料多為硅酸鹽材料，主要包括________、水泥和玻璃。（2）是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是________（用化學(xué)方程式表示）。（3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列說(shuō)法不正確的是________（填字母）。A.能與水反應(yīng) B.在一定條件下能與氧化鈣反應(yīng)C.是制作光導(dǎo)纖維的主要原料 D.能與稀硫酸反應(yīng)（4）硅單質(zhì)可作為硅半導(dǎo)體材料。三氯甲硅烷（）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程如圖：①寫(xiě)出制粗硅的化學(xué)方程式________。②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。遇水劇烈反應(yīng)生成、HCl和一種氣體單質(zhì)，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________；在制備高純硅的過(guò)程中若混入，可能引起的后果是________。（5）新型陶瓷材料氮化硅（）可應(yīng)用于原子反應(yīng)堆，一種制備氮化硅的反應(yīng)如下：。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______。〖答案〗（1）陶瓷（2）（3）AD（4）①.②.③.氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸或氧氣可能會(huì)氧化（合理即可）（5）3〖解析〗（1）傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料多為硅酸鹽材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃；（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的硅酸鈉具有強(qiáng)粘結(jié)力，能將瓶口和玻璃塞粘結(jié)在一起，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）A．SiO2不能與水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．在高溫條件下SiO2能與氧化鈣反應(yīng)生成CaSiO3，B正確；C．SiO2是制作光導(dǎo)纖維的主要原料，C正確；D．SiO2不能與稀硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選AD。（4）①石英砂的主要成分是二氧化硅，與焦炭反應(yīng)生成硅和CO，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；②SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，根據(jù)硅元素化合價(jià)升高，則氫元素化合價(jià)降低生成H2，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：；H2遇O2受熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，所以H2還原SiHCl3過(guò)程中若混有O2，可能引起后果是：氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸或氧氣可能會(huì)氧化；（5）上述反應(yīng)中，每生成1molSi3N4，即生成6molCO時(shí)，N2得到2mol×2×[0-(-3)]=12mol電子，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO時(shí)，即生成1.5molCO時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA。17.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究鐵質(zhì)材料碳素鋼（僅含有C和Fe）和濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物，利用下列裝置（部分夾持儀器已省略）進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：回答下列問(wèn)題：（1）儀器X的名稱為_(kāi)_______。（2）能證明生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置B中酸性高錳酸鉀溶液________，說(shuō)明具有________性，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到E中黑色固體逐漸變紅，F(xiàn)中無(wú)水硫酸銅由白色變成藍(lán)色，原因是________。（4）若裝置C中澄清石灰水變渾濁，裝置H中澄清石灰水未變渾濁，再結(jié)合（3）推知碳素鋼與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中除了含有外，還有________（填化學(xué)式）；鐵質(zhì)材料中碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。裝置H后增加裝置Ⅰ的目的是________?！即鸢浮剑?）（球形）干燥管（2）①.紫紅色變淺②.還原③.（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，與鐵反應(yīng)放出，還原CuO生成Cu和（4）①.、②.③.防止空氣中的進(jìn)入裝置H中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果〖解析〗在裝置A中碳素鋼中雜質(zhì)碳與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2、H2O；SO2具有還原性，可以被裝置B中酸性KMnO4溶液氧化為硫酸，KMnO4被還原為無(wú)色Mn2+；裝置C中澄清石灰水遇CO2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀而使石灰水變渾濁；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液濃度變稀，稀硫酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，氣體中含有的CO2、H2被裝置D的堿石灰干燥，其中的CO2被吸收，干燥后的H2與CuO在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Cu、H2O，F(xiàn)的白色無(wú)水CuSO4遇水變?yōu)樗{(lán)色，G中的濃硫酸吸水干燥，H中的澄清石灰水檢測(cè)是否生成二氧化碳，裝置I的堿石灰作用是吸收空氣中的CO2、H2O，防止干擾CO2的檢驗(yàn)。（1）根據(jù)圖示，X是(球形)干燥管；（2）根據(jù)分析，能證明生成SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為B中酸性KMnO4溶液紫紅色變淺直至褪色，SO2被裝酸性KMnO4溶液氧化為硫酸，KMnO4被還原為無(wú)色Mn2+，說(shuō)明SO2具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到F中無(wú)水硫酸銅由白色粉末變成藍(lán)色晶體，說(shuō)明裝置E產(chǎn)生了H2O，H2具有還原性，在加熱時(shí)與CuO反應(yīng)產(chǎn)生Cu、H2O，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2Cu+H2O，H2還原CuO產(chǎn)生H2O，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中有H2產(chǎn)生，碳素鋼與濃硫酸加熱反應(yīng)開(kāi)始生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，與鐵反應(yīng)放出，還原CuO生成Cu和；（4）若裝置C中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明碳素鋼與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2，裝置H中澄清石灰水未變渾濁，說(shuō)明E中反應(yīng)未產(chǎn)生CO2，即碳素鋼與濃硫酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生CO，再結(jié)合F中無(wú)水硫酸銅由白色粉末變成藍(lán)色晶體，推知碳素鋼與濃硫酸反應(yīng)還產(chǎn)生了H2去還原氧化銅，所以產(chǎn)生的氣體中除了含有SO2外，還有CO2、H2；由此推出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；根據(jù)分析，裝置H后增加裝置I的目的是防止空氣中的進(jìn)入裝置H中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。18.氮元素是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要非金屬元素，其價(jià)類二維圖如圖1所示。（1）Y代表的物質(zhì)類別是________，反應(yīng)①～⑤中不屬于氧化還原反應(yīng)的是________（填序號(hào)）。（2）反應(yīng)①中每消耗1mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子________mol。（3）除去X中混有少量的方法是________。（4）工業(yè)以氨氣為原料制備硝酸的第一步反應(yīng)為氨的催化氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（5）用集氣瓶收集氣體并倒置在水槽中，然后緩慢通入適量，如圖2所示。一段時(shí)間后，集氣瓶中充滿