初中九年級化學第五單元化學方程式基礎知識題庫

（文末附答案）初中九年級化學第五單元化學方程式基礎知識題庫

單選題（經(jīng)典例題高頻考點一名師出品必屬精品）

1、在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質，在一定條件下發(fā)生反應，測得反應前后各物質的質

量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質質量的增加量，負數(shù)表示物質質量的減少是，0表示物質質量不變），下

A.該反應一定屬于置換反應

B.戊一定是該反應的催化劑

C.參加反應的乙、丙的質量比一定為48:23

D.該反應中甲、丁的相對分子質量之比一定為44:27

2、在一密閉的容器中，一定質量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應，容器內各相關量與時間（從反應

開始計時）的對應關系正確的是

固

體

的

質

蚩

點燃

3、化學方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和為

A.15B.14C.13D.10

4、如下圖所示是某化學反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是

反O氫原子

應

⑥氧原子

前

繆碳原子

A.該反應是化合反應

B.反應前后催化劑的質量和性質均不變

C.該反應前后原子種類和數(shù)目均不變

A=>

D.該反應中消耗的O和生成的O質量比為1：2

5、在實驗室和化工生產中常用到硝酸。硝酸是一種強氧化劑，能與碳發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為

4HNO3+C=2H2O+4XT+CO2T貝1JX是

A.Nd

B.CO

C.NO

D.N2O5

6、下列反應的化學方程式書寫正確的是（）

2

通電

2H2O==2H2+O2

A.

MnO2

2H2O2~2H2O+O2T

B.

占燃

P+02-P2O5

c.

點燃

4Fe+3O2^=2Fe2O3

D.

7、科學家采用“組分轉化”技術，將CO?和H?按一定比例混合，在一定條件下發(fā)生反應，化學方程式為2co2

+6M=X+4HQ中，X的化學式是

A.C2H20H.C2H4c.H2CO3D.C2H2

8、下列指定反應的化學方程式正確的是

占燃

Mg+O,^=MgO

A.鎂條燃燒：

Cu,（OH）,CO3=2CuO+CO,T

B.銅綠分解：

C,氨水中和硫酸:NH3.H2O+H2SO4=NH4SO4+H2O

點燃

。應0+30,2co2+3HQ

D.酒精完全燃燒：

9、下列關于化學反應2X+Y=二2Z的敘述，第軼的是（）

A.Z一定是化合物

B.在反應中X、Y、Z三種物質的粒子數(shù)目比為2：1：2

C.若X和Y的相對分子質量分別為M和N,則Z的相對分子質量為（M+N）

3

D.若agX完全反應生成bgZ,則同時消耗（b-a）gY.

10、將甲、乙、丙、丁四種物質置于一個完全密閉的容器中，在一定條件下反應，已知反應前后各物質的質量

如下：

物質甲乙丙丁

反應前的質量/g301055

反應后的質量/g24m39

下列有關說法正確的是A.m=0

B.發(fā)生反應的甲、乙質量比為3:1

C.該反應是化合反應

D,丙一定作催化劑

11、現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，10gA完全反應后生成8gC和4gD,則參加反應的

A和B的質量比是（）

A.1：1B.2：1C.4：1D.5：1

12、在實驗室和化工生產中常用到硝酸。硝酸是一種強氧化劑，能與碳發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為

4HNO3+C=2H2O+4XT+CO2T貝1JX是

A.NO2

B.CO

C.NO

D.N2O.5

13、一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示，密

閉容器中發(fā)生的反應基本類型是（）

4

70%

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

14、在化學反應A+2B=C+2D中，已知16gA與64gB恰好完全反應，生成c和D的質量比為11：9,又知B的

相對分子質量為32,則D的相對分子質量為（）

A.9B.12C.18D.36

15、四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示.則有關說法中不正確

的（）

A.丁一定是化合物

B.乙可能是這個反應的催化劑

C.生成的甲、丙兩物質的質量比為8:1

D.參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和

多選題（經(jīng)典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

16、如圖是氫氣在氯氣中燃燒反應的微觀示意圖。下列說法正確的是

5

A.圖中反應物和生成物分子個數(shù)比為1：1：IB.HCI中氫元素和氯元素的質量比為2：71

C.圖中表示了4種物質的分子D.該反應為化合反應

17、在“宏觀一微觀”之間建立聯(lián)系是化學學科特有的思維方式。如圖為二氧化碳用于生產甲醇的微觀示意圖,

有關說法正確的是

如C一定條件O表示氫原子

QCO-------------

?表示氧原子

甲乙

^軟表示碳原子

A.該反應中，有2種物質為氧化物B.反應前后氫元素的化合價不變

C.參加反應的甲、乙分子個數(shù)之比為1：3D.甲醇由碳原子、氫原子、氧原子構成

18、已知2gH2、2OgHF中所含分子數(shù)均為ao一定條件下，某反應中所有物質的分子數(shù)隨反應過程的變化如圖

所示（H?和物質X的變化曲線重合）。下列說法正確的是

A.物質X的分子式為R

19

-g

B.一個F原子的質量為a

C.t時刻，也和HF的質量相等

D.反應開始時，物質X的質量為19g

19、將一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各

物質的質量如下：

6

物質甲乙丙T

反應前質量（g）6.44.03.20.5

反應后質量（g）X7.22.40.5

下列說法中正確的是（）A.丁可能是催化劑B.該反應為化合反應

C.甲和乙是反應物D.X=2.4

20、（雙選）在密閉容器內有一種未知物W、氧氣、二氧化碳三種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前

后各物質的質量如下表所示，則下列說法中正確的是（）

物質W氧氣二氧化碳水蒸氣

反應前質量/

4612810

g

反應后質量/

0待測8954

g

A.根據(jù)質量守恒定律，待測的值應為30

B.反應后生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為2：3

C.物質W只含碳、氫兩種元素

D.物質W一定含碳、氫、氧三種元素

21、只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0g,測得銅的質量為8.0g。已知銅的氧化物有CuO和CuQ,下列說

法正確的是

A.固體樣品的組成只有兩種情況

B.固體樣品一定是CuO與CuQ的混合物

C.固體樣品可能是CuQ

D.若固體樣品由兩種物質組成，則其中一種質量分數(shù)為4/9

22、下列說法中，正確的是

A.某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數(shù)為60%,將100g該混合物高溫燃燒至固體質量不再改變,

共生成16g二氧化碳

7

B.某硝酸錢(NHNOa)樣品(雜質不含氮)中氮元素的質量分數(shù)為28%,則樣品中硝酸鐵的質量分數(shù)是40%

C,某種金屬和鐵的混合物5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21g氫氣,則該種金屬可能是鎂

D.若Sd和SCh中氧元素的質量相等廁SO和SO,兩種物質的質量比一定為4:5

23、只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0g,測得銅的質量為8.0g。已知銅的氧化物有CuO和CuQ,下列說

法正確的是

A,固體樣品的組成只有兩種情況

B.固體樣品一定是CuO與CU2O的混合物

C.固體樣品可能是Clh。

D.若固體樣品由兩種物質組成，則其中一種質量分數(shù)為4/9

24、汽車尾氣凈化裝置中裝有粕催化劑，尾氣在催化劑表面反應的微觀過程可用下圖表示。下列有關說法不正

確的是

A.反應I中有三種分子參加反應

B.整個反應過程中原子數(shù)目沒有發(fā)生改變

C.反應II中參加反應的二氧化氮與一氧化碳的分子個數(shù)比為1：1

D.此凈化裝置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮對空氣的污染

25、某氣體在氧氣中充分燃燒后的產物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)完全吸收后，測得濃硫酸和氫氧化

鈉溶液增重的質量比為9：11,則該氣體可能是

8

A.CHB.CO和修的混合氣體

C.C2H,D.CH,和CO的混合氣體

通電小小

2H,O^2H,T+O,?

26、關于化學方程式"-"的敘述中，正確的是

A.水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣

B.水等于氫氣加氧氣

C.2個水生成2個氫氣和1個氧氣

D.每9份質量的水在通電條件下分解生成1份質量的氧氣和8份質量的氧氣

27、下列圖像正確的是

A.用適量的KCIO3和B.加熱一定量的高鎰酸C.加熱MnO2和KCQ的D.將水通電電解一段時

MnOz混合物加熱制。2鉀固體混合物制取氧氣間

A.AB.BC.CD.D

28、構建模型是化學學習常用的方法。如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列有關該反應的說法中，正確

的是（）

性：0―氫原子

53嬰x8e+2'?-碳原子

20**3+

乙丙丁I?-氧原子

甲

0

A.反應前后氧元素的化合價發(fā)生改變

B.參加反應的甲、乙兩物質的質量比為2：5

9

c.該反應屬于氧化反應

D.圖示中x的值為4

29、汽車尾氣凈化裝置中裝有的催化劑，尾氣在催化劑表面反應的微觀過程可用下圖表示。下列有關說法不正

確的是

A.反應I中有三種分子參加反應

B.整個反應過程中原子數(shù)目沒有發(fā)生改變

C.反應II中參加反應的二氧化氮與一氧化碳的分子個數(shù)比為1:1

D.此凈化裝置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮對空氣的污染

30、甲、乙、丙、丁四種物質在化學反應前后的質量關系如圖所示，下列說法正確的是

質

量

/g

甲乙丙丁

匚二）一表示反應前的質量

—?表示反應后的質量

A.”的值是15

B.甲一定是單質

10

C.丙不一定是催化劑

D.參加反應的甲和乙質量比為2：3

簡答題(經(jīng)典例題高頻考點-名師出品必屬精品)

31、天然溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石形成的過程中發(fā)生了一系列變化，其中一個化學反應

是：CaCO：,+X+HQ=Ca(HCO3)2。

⑴X的化學式是。

⑵已知碳酸氫鈣［Ca(HCOM)易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應

的化學方程式是繼續(xù)通入二氧化碳，又會發(fā)現(xiàn)其變澄清，因為(用文字描述)。

32、人類發(fā)明并使用氟利昂(主要用作制冷劑)若干年后，科學家發(fā)現(xiàn)氟利昂進入大氣層后，在紫外線照射下,

分解出氯原子能消耗臭氧，其破壞臭氧層的循環(huán)示意圖如圖所示：

氯原子具氯一氧化氯氧氣

/0cP

過氧化氯氯原子氧氣

一氧化氯過氯化氟

80?謂Y卡cP/

(1)請寫出臭氧的化學式0

(2)上述三步及反應中屬于分解反應的是o(填序號)

(3)經(jīng)過上述①②③的反應過程后，反應物氯原子的個數(shù)是否發(fā)生變化？o

(4)諾貝爾獎獲得者莫里納博士研究表明：“少量氟利昂就能對臭氧層產生巨大的影響”，請你根據(jù)循環(huán)示

意圖簡要說明他的觀點0

點燃

33、化學方程式是描述化學反應的語言，有多種意義。以S+O」SO?為例，請發(fā)揮你的想象力，告訴我們

化學方程式提供的信息：

11

(1)硫與氧氣在點燃條件下生成二氧化硫，同時放出大量的熱；；

⑵

⑶

34、質量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義。

(1)下圖為某化學反應的微觀模擬圖，和分別表示兩種不同的原子。

由"O*"聚集成的物質(土真"可能”或"不可能")是氧化物，參加反應的兩種反應物的分子個

數(shù)比為此反應的基本反應類型為

(2)已知Mg鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m2g氧化鎂(不考慮其他反應)，m?(填">"、

或“=”)小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時發(fā)現(xiàn)m'>m2,其原因是

35、以化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖。如圖為硫的價類圖，例如E點可表示

+6價的硫酸銅。請回答：

(1)A點對應物質的類別是；請寫出C點表示的物質化學式o

(2)硫酸的化學式為H2sd,它代表的點是(填字母)；B點代表的物質能與H2s反應生成A點表

示的物質和一種最常用的溶劑，寫出該反應的化學方程式是。

12

氯化物氧化物酸鹽物質類別

(3)如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的兩套裝置圖，請結合圖示回答有關問題。

1根據(jù)下表提供的實驗數(shù)據(jù)，完成下表。

反應前注射

硬質玻璃管中反應后注射器實驗測得空氣中氧氣

器中空氣體

空氣的體積中氣體體積的體積分數(shù)

積

25mL15mL9mL

②裝置一和裝置二中氣球的位置不同，(填"裝置一”或“裝置二”)更合理，理由是

③能否用硫粉替代銅粉測定空氣中氧氣的含量，請判斷并說出你的理由

36、寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。

(1)紅磷在空氣中燃燒0

(2)鐵絲在氧氣中燃燒,。

(3)實驗室里用過氧化氫制氧氣-

(4)二氧化碳與水反應

13

37、根據(jù)如圖所示的實驗回答問題。

(1)甲為蒸發(fā)溶液的實驗。加熱時若不攪拌，造成的后果是—；當觀察到一時，停止加熱。

(2)乙為通過紅磷燃燒前后質量的測定驗證質量守恒定律的實驗。用紅熱的玻璃管引燃紅磷，實驗現(xiàn)象是：

紅磷燃燒，產生—,放出大量熱。實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止—；實驗時若取用

紅磷的量不足，對實驗的結果一(選填“有"或"沒有”)影響。

38、實驗室制氧氣的方法之一是用過氧化氫溶液的分解反應：2HQ?Od+2HQ,試求反應物和生成物

之間的質量比.

39、二氧化氯(CI02)是一種高效、安全的消毒劑。

(1)利用氯酸鈉(NaClOa)可制備CIO,NaCIO3中氯元素的化合價是

通電

(2)工業(yè)上生產NaCIO：,的化學方程式為：2X+2NaCICid+2NaCld,則X的化學式為_；反應前后化合

價發(fā)生改變的元素是

(3)在一定條件下，CIO?與富化氫(HCN)反應(未配平)的微觀示意圖如圖。

一定條件

”表示的物質的化學式為反應生成的N/與CO?的質量比為

40、有人宣稱能通過發(fā)功使金震銅發(fā)生化學變化變成金，請你根據(jù)所學化學知識，指出這種說法的違背科學之

14

處O

41、學習了質量守恒定律后，小紅對此進行了探究.物質發(fā)生化學變化的前后，總質量是否發(fā)生了變化？通過

查閱資料，小紅同學已知：碳酸鈉與硫酸(H￡OJ反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體.

請你和小紅同學按下面的過程一起探究：

(1)假設：有氣體生成的物質發(fā)生化學變化后，其總質量是否一定不變？

(2)設計實驗方案驗證你的假設：小紅設計了如圖裝置的實驗，你認為天平最終能平衡嗎？___________」

理由是.

(3)在實驗中，如果錐形瓶的瓶口上沒有系上氣球，將會出現(xiàn)什么結果？

(4)根據(jù)小紅的實驗，你的結論是-

通電

2A12O34A1+3Q,

42、工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為'對“電解10kg氧化

鋁最多可生產多少千克鋁？”一題，小明和小亮兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法。

小明同學的解法小亮同學的解法

解：設鋁的質量為％。

解：氧化鋁中鋁元素的質量分數(shù)為

通電

的相對原子質量

2A1,OS----------------4A1+3O,A1x2inno/

'TAIQs的相對分子質量

20410827x2

=------------------xl00%*53%

10kg%27x2+16x30

20410kg鋁的質量為I°kgx53%=5.3kg。

U)8-xz5.3kg

答：最多可生產5.3kg鋁.

答：最多可生產5.3kg鋁.

請你完成下列問題。

(1)你認為他們的解題思路和方法都正確嗎_?

15

(2)對"34kg過氧化氫完全分解可產生多少克氧氣？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎_?試試看,

請把你用的解法過程寫出來。

43、維生素C可促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力.根據(jù)維生素C的化學式。6乩。6,你可以知道

哪些信息(即該化學式的含義)？要求至少寫出三項：

(1).

(2).

(3).

44、在天平兩端各放等質量的兩個錐形瓶(瓶口用單孔塞和導管連接起來，氣球中裝有等質量的大理石)，如

圖所示，左盤錐形瓶中盛有M克水，右盤錐形瓶中盛有M克稀鹽酸，天平平衡。

(1)實驗開始時，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是天平的指針一(填“偏

左""偏右”"在標尺中央”下同)，原因是.

(2)待上述實驗的反應完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導管和氣球去掉，天平的指針—；原因是

45、根據(jù)質量守恒定律，6g鎂和8g氧氣充分反應后，可生成14g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正

確，請加以改正。

實驗題(經(jīng)典例題高頻考點-名師出品必屬精品)

46、用下圖所示裝置驗證質量守恒定律。

16

(1)白磷燃燒的化學方程式是—O

(2)實驗過程中，觀察到小氣球的變化是一o

(3)實驗后冷卻至室溫再次稱量，天平指針—(填細沙"向左偏”“向右偏”或“不偏轉”，下同)，若

擰松錐形瓶上的膠塞，指針將會一O

47、如圖實驗裝置常用于實驗室制取氣體，請根據(jù)圖回答有關問題：

(1)寫出編號①所指儀器的名稱

(2)實驗室用裝置B制備氣體時檢查裝置氣密性方法為：關閉右側導管的活塞，向長頸漏斗中注水，若出現(xiàn)

現(xiàn)象，則證明氣密性良好。

(3)實驗室選用裝置C制備氧氣的化學方程式為；若想測量產生氧氣的體積，應將G中端(“a”

或“b”)與量筒連接。

(4)硫化氫是一種密度比空氣大且能溶于水的氣體，實驗室常用塊狀硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下反應

制取硫化氫(H￡)氣體，若想隨時控制反應的發(fā)生和停止，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合為o

48、實驗室制取氧氣，請結合下列裝置，回答問題：

17

(2)要制備較為干燥的氧氣，應選用的發(fā)生裝置和收集裝置是；(填序號)，該反應的符號式

為_________

(3)該實驗的主要步驟有：①將導氣管移出水槽；②加熱；③裝藥品、棉花；④收集；⑤熄滅酒精燈；⑥檢

查裝置氣密性。正確的操作順序為；

(4)用C收集氧氣時發(fā)現(xiàn)收集的氣體不純凈，寫出可能的一種原因；

(5)已知：一氧化氮氣體難溶于水，容易與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，則若用F收集一氧化氮，則氣

體從進(選"a”或紂)。

49、在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的

實驗探究。同學們按如圖所示的實驗裝置和選用藥品進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。

氣球

AB

18

(1)A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論一：質量不守恒；待錐形瓶冷卻后,

重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論二：質量守恒。你認為哪個結論是正確的o而導致另一種結

論錯誤的原因是O

⑵B、C實驗中發(fā)生了相同的化學反應(2HCI+Na2cO3=2NaCI+H2O+CO2T),但化學反應結束后稱量，發(fā)現(xiàn)B實

驗中天平指針指向—(填“偏左”或“偏右”)0而C實驗中天平仍然平衡，分析其原因是一O

(3)D組同學完成鎂帶燃燒實驗后發(fā)現(xiàn)鎂帶質量增加了，你認為鎂帶燃燒符合“質量守恒定律”嗎？―o

50、質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了巨大貢獻,

(1)為驗證質量守恒定律，小華設計如圖1所示裝置進行實驗。

實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加祛碼，移動游碼至2.6g,天平平衡(如圖所示)。然后取下裝

置,用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應后再將裝置放置于天平上，觀察到總質量為—g,從而驗證了

質量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質量守恒定律，原因是一O

(2)某反應的微觀示意圖，如圖所示。

19

O—硫原子

■—碳原子

<—氧原子

1X的化學式是,

②從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是一(填序號)。

a原子種類b分子種類c元素質量d分子質量e分子數(shù)目

51、下圖是實驗室中常見裝置,回答下列問題。

(1)僅器a的名稱是o

(2)用裝置A進行實驗時。首先應_____(填序號)

①加藥品②加熱③檢查裝置氣密性

(3)用A裝置制取氣體的不足之處是

(4)若要收集干燥的可將含有水蒸氣的O?從裝置B的(填“m”成“n”)端導入，再用裝置

(填“C”或"D”或"E”)收集。

(5)實驗室使用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為

52、用圖1裝置探究空氣中氧氣的含量，測得實驗過程中氣壓的變化如圖2所示。

20

一氣壓kPa

(1)紅磷燃燒的化學方程式為，

(2)圖2中，c點對應的實驗操作是

53、實驗室常用高鎰酸鉀制取氧氣，可能用到的裝置如圖所示。

(2)①寫出高鎰酸鉀分解制氧氣的化學方程式：

②上述反應的理論產氧率為［產氧率m(圖鋸酸鉀)，結果精確到°」％］。

③取一定量的高鎰酸鉀固體，充分加熱,發(fā)現(xiàn)實際產氧率高于上述數(shù)值，則可能的原因有(測定過程中

產生的誤差可忽略)。

(3)實驗室也可用雙氧水制氧氣。某同學為研究MnO?粉末用量對雙氧水分解速率的影響，做了以下實驗：

采用不同質量的Mn°?粉末做催化劑，每次均用30mL.10%的雙氧水(其他實驗條件均相同)，測定收集

500mL氧氣所用的時間，結果如表：

21

序號123456789

N4nC）2用

0.10.20.30.40.50.60.70.80.9

電

所用時間/S1786322222

①寫出上述反應的化學方程式:

②該實驗可得出的結論是0

54、某化學興趣小組選用如圖所示裝置，進行有關氣體的制取和性質實驗，回答下列問題：

⑴寫出儀器①的名稱

⑵選用裝置A制取氧氣的化學方程式為；

⑶已知：通常狀況下，二氧化硫氣體的密度比空氣大，易溶于水，能與水反應生成亞硫酸。實驗室常用固體亞

硫酸鈉與稀硫酸在常溫下反應制取二氧化硫。實驗室制取SOa可選用的裝置組合為一（填字母），查閱資料發(fā)現(xiàn)

二氧化硫是大氣污染物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，請你將裝置補充完整—0

55、設計了如圖“白磷燃燒前后測定”的實驗，請分析有關問題：

22

玻璃管

白磷

(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是

(2)燃燒前稱量，錐形瓶的總為28.6g,則圖中托盤天平中游碼的讀數(shù)為

(3)白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是o

(4)燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是o

(5)反思：白磷燃燒(填“遵守”或“不遵守”)質量守恒定律

56、我國將2020年世界水日的中國主題設立為"堅持節(jié)水優(yōu)先，建設幸福河湖”。

(1)生活中常用的方法降低水的硬度，并起到消毒殺菌的作用；

(2)如圖為電解水的實驗裝置圖。通電一段時間后，玻璃管b中收集到的氣體是________

⑶Cid是飲用水常用的消毒劑，制取C@的化學方程式為Cl2+2NaCQ=2CQ+2X,則X的化學式為

57、小剛收集到一瓶渾濁的河水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸播水。其實驗過程如下圖所示。

請回答以下問題。

23

（1）A物質的名稱是操作①的名稱是

⑵操作②應選用下圖裝置的（填序號），該過程主要是變化（填"物理”或"化

學”）。

IIIIV

⑶小剛取少量液體D于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產生，說明液體D是水。

操作③應選用上圖裝置的（填序號），經(jīng)過操作③以后，小剛重復上述實驗，他觀察到的實驗現(xiàn)

象是______________

⑷圖IV是電解水的實驗裝置°a試管得到的氣體為該反應的化學方程式式

58、某同學用如圖所示的3個實驗驗證質量守恒定律：

24

(2)實驗A中觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面析出一層紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。證明鐵釘與硫酸銅溶液

發(fā)生了化學變化，反應的化學方程式是0

(3)實驗B中該反應的化學方程式是o

(4)反思：探究或驗證反應物與生成物的質量關系時，若要用到有氣體參加或有氣體生成的反應，反應必須

在_______的容器中進行。

59、某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂帶在空氣中燃燒的實驗。

(1)鎂帶在空氣中燃燒，生成氧化鎂的化學方程式為。

(2)若反應后收集到的固體質量恰好等于原鎂帶質量，(填“能”或“不能”)據(jù)此驗證質

量守恒定律。

60、如圖是實驗室制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置。請回答下列問題：

(1)寫出儀器a的名稱：o

(2)實驗室常用無水醋酸鈉(CHaCOONa)和氫氧化鈉混合加熱制取甲烷，則制取甲烷的發(fā)生裝置可以選擇

25

裝置_____（填字母序號），該反應的化學方程式為O

（3）甲烷難溶于水，收集甲烷可選擇的裝置為（填字母序號）

（4）甲烷具有可燃性，在點燃前應先o

填空題（經(jīng)典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

61、“三酸兩堿”的產品質量和產量代表一個國家的化工水平?！皟蓧A”中的燒堿在化學工業(yè)上用電解飽和食

鹽水的方法制得，同時得到一種最輕的氣體和一種可用于自來水消毒的單質氣體。請寫出該變化的化學反應方

程式O

62、在化學反應前后，下列各項中①原子的數(shù)目，②分子的數(shù)目，③原子的種類④物質的組成⑤分子的種類，

肯定不會改變的是；肯定會改變的是；可能改變也可能不變的是0

63、第24屆冬奧會將于2022年2月在中國北京和張家口舉行。

（1）“水立方"巧變“冰立方”：在水結冰的過程中發(fā)生變化的是（填字母序號）。

A.分子種類B,分子質量C.分子間隔

⑵天然“冰壺”：冰壺的花崗巖主要由石英、長石等礦物組成，從物質分類角度看，花崗巖屬于（填

“混合物”或“純凈物”）O

⑶氫燃料電池汽車將作為載運工具亮相北京冬奧會。氫燃料電池汽車利用氫氣和氧氣在鈾（Pt）的催化作用下

發(fā)生反應，將化學能轉化為電能驅動汽車。寫出該反應的化學方程式O

64、化學在交通“節(jié)能減排”中發(fā)揮了重要作用。

⑴液化石油氣（LNG）是洛陽市正在推廣的公交車燃料。它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點。寫出天然氣主要成

分（CHD完全燃燒的化學方程式：o

⑵汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應生成CO?和一種無污染的單質氣體。寫出該反應的化學方程

式：O

⑶氫化鎂（MgHD固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動力汽車提供能源。寫出該反應的化學方程式：

26

65、2019年是新中國成立70周年，中華民族奮力譜寫新篇章。

(1)“中國芯”彰顯中國“智”造。硅是制造芯片的主要基材。如圖是硅在元素周期表中的信息。

硅的相對原子質量為屬于(選填“金屬”或“非金屬”)元素。

⑵今年，“嫦娥四號”成功著陸在月球背面，助力探測月球資源。

①發(fā)射“嫦娥四號”的長征三號乙運載火箭三級發(fā)動機采用液氫作燃料，說明液氫具有的化學性質是一。

②液體變推力發(fā)動機是“嫦娥四號”安全落月的主要“功臣”。在液體變推力發(fā)動機中，偏二甲胱(C2HN2)和

四氧化二氮在點燃的條件下，反應生成氮氣、水和二氧化碳。該反應的化學方程式為—O

66、每年的3月22日是“世界水日”，水與人類的生產、生活密切相關。

(1)為區(qū)分軟水和硬水，將等量的肥皂水分別滴加到盛有等量軟水、硬水的試管中，振蕩，試管中產生較多

泡沫的為—o生活上常用的方法來降低水的硬度。

(2)如圖是電解水的實驗示意圖，試管一(填匕"或"b")中的氣體能使燃著的木條燃燒更旺，試管a、

b中產生氣體的體積比約為o電解水的文字表達式為o

67、下圖是某反應的微觀示意圖。

27

。氫原子

O氧原子

?硫原子

請回答：

(1)B框中的物質屬于(填序號：①化合物、②單質、③純凈物、④混合物)。

(2)此反應的化學方程式為此圖說明化學反應前后發(fā)生改變的微粒是<,

點燃

68、硫在氧氣中燃燒的化學方程式是：S+02Sd.這個式子不僅表明了反應物是生成物是

反應條件是還表示了參與反應的各物質之間的質量關系，即在點燃條件下，每_____份質量的硫

份質量的氧氣恰好完全反應生成份質量的二氧化硫.

69、質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。

C)—硫原子

■—碳原子

?---氧原子

圖2

(1)為驗證質量守恒定律,小華設計如圖1所示裝置進行實驗。

實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加祛碼，移動游碼至天平平衡(如圖1所示)，然后取下裝置，

用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應后再將裝置放置于天平上，觀察到從而驗證了質量守

恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質量守恒定律，原因是O

(2)某反應的微觀示意圖如圖2所示。

①X的化學式是。

28

2根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學反應遵循質量守恒定律的本質原因是

70、下面是實驗室制取氣體的幾種發(fā)生裝置和收集裝置。請回答下列問題：

(1)寫出標號①的儀器名稱O

(2)實驗室用雙氧水和二氧化鎰制取并收集較純凈的氧氣時。應選用的裝置是—

(填字母)寫出該反應的化學方程式o

(3)將右側E和F裝置連接，可以測量氧氣的體積，氧氣應從(填力”或“b”)口通入。

71、根據(jù)下到反應事實寫出相應的化學方程式。

(1)紅磷在空氣中燃燒：—O

(2)鐵釘浸入硫酸銅溶液：o

(3)二氧化碳通入澄清石灰水：—o

(4)稀鹽酸除去鐵銹：一o

72、高鐵酸鉀［&Fe°J能溶于水是高效、多功能水處理劑。

(1)KFeO,中鐵元素的化合價為。

(2)如圖所示，將(Fe?！谷苡谒?，幾天后振蕩、靜置，再滴入酚獻，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象。寫出KzFe?！古c

也°反應的化學方程式(其中SFeO』與H?。的化學計量數(shù)之比為2:5)。

29

氣球由

痕變鼓

酚酣一V

三一溶液變紅

紅紅褐色固體

(3)K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，生成的紅褐色固體還能使懸浮雜質沉降。某自來水廠每天需要使用

19.8kgKzFeO4處理水，至少產生紅褐色沉淀kg。

73、從Ca、C、S、H、0、N六種元素中選擇適當?shù)脑匕匆筇羁铡?/p>

⑴用適當?shù)臄?shù)字和符號填空：

①二個鈣離子；②三個硫酸根離子；③一氧化氮中氮顯十2價o

⑵寫出符合下列要求的物質的化學式：

①能作為燃料的是；②充入食品包裝袋中可防腐的單質；

74、化學用語是一種信息豐富、國際通用且比較簡明的化學用語，請用化學用語填空：

①2個亞鐵離子；

②4個乙醇分子一；

③,表示的是一；

④硝酸鍍—；

⑤地殼中含量最高的金屬元素一；

⑥氯化銅中銅顯+2價-o

磐

75、硫在氧氣中燃燒的化學方程式是:S+02S0：.這個式子不僅表明了反應物是生成物是一

30

反應條件是還表示了參與反應的各物質之間的質量關系，即在點燃條件下，每____份質量的硫

份質量的氧氣恰好完全反應生成份質量的二氧化硫.

31

（文末附答案）初中九年級化學第五單元化學方程式_ooc參考答案

1、答案：c

解析：

A、反應后甲、丁質量增大，是生成物，乙、丙質量戒小，是反應物，戊質量不變，可能是催化劑，也可能既

不是催化劑也不是反應物和生成物，由題意不能確定物質的種類，不一定是置換反應，故A錯誤；

B、戊在化學反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應物和生成物，故B錯誤；

C、根據(jù)圖示可知，參加反應的乙、丙的質量比一定二4.8g：2.3g=48:23,故C正確；

D、該反應中甲、丁的相對分子質量之比不一定為44：27,即甲、丁化學計量數(shù)之比是1：1時，甲、丁的相

對分子質量之比為44：27,甲、丁化學計量數(shù)之比不是1：1時，甲、丁的相對分子質量之比不是44：27,故

D錯誤。故選C。

小提示：

在化學反應中，反應前后質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，質量不變的物質，可能作該反

應的催化劑，也可能沒有參加反應。

2、答案：A

解析：

型

一定質量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應生成二氧化碳。A、氣體的分子數(shù)不變，C+0?

C02,故A正確；B、氣體的質量應增加，故B錯誤；C、氧氣是過量的，固體質量最終應變?yōu)榱?，故C錯誤；

D、任何一個化學反應都必然遵循質量守恒定律，故D錯誤。

3、答案：C