2020北京高考真題化學含答案

絕密★啟用前

2020年北京市普通高中學業(yè)水平等級性考試

化學

本試卷共9頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束

后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016

第一部分

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.（3分）近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是（）

A.“天宮二號”航天器使用的質量輕強度高的材料一鈦合金

B.“北斗三號”導航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料一碎化錢

C.“長征五號”運載火箭使用的高效燃料一液氫

D.“C919”飛機身使用的復合材料一碳纖維和環(huán)氧樹脂

2.（3分）下列物質的應用中，利用了氧化還原反應的是（）

A.用石灰乳脫除煙氣中的SO2

B.用明研［KAI（SO4）2?12H2O］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH2O）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細菌

3.（3分）水與下列物質反應時，水表現出氧化性的是（）

A.NaB.Cl2C.N02D.Na2O

4.（3分）已知：33AS（神）與P為同族元素。下列說法不正確的是（）

A.As原子核外最外層有5個電子

H

B.AsH3的電子式是H：筋:H

C.熱穩(wěn)定性：ASH3<PH3

D.非金屬性：As<Cl

5.（3分）下列說法正確的是（）

A.同溫同壓下，02和CO2的密度相同

B.質量相同的H20和D20（重水）所含的原子數相同

C.物質的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共價鍵數相同

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質的物質的量濃度相同

6.（3分）下列說法正確的是（）

22

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaS04（s）+CO3=CaC03（s）+SO4-

-+

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：3C12+I+3H2O=6C1_+IO3+6H

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3向A12O3+2Fe

D.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

7.（3分）用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進行相應實驗，不能達到實驗目的的是（）

A.AB.BC.CD.D

8.（3分）淀粉在人體內的變化過程如圖。下列說法不正確的是（）

A.n<m

B.麥芽糖屬于二糖

C.③的反應是水解反應

D.④的反應為人體提供能量

9.（3分）硫酸鹽（含SCU?-、HSO4）氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生

成的轉化機理，其主要過程示意圖如圖。下列說法不正確的是（）

A.該過程有H2O參與

B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑

C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性

D.該過程沒有生成硫氧鍵

10.(3分)一定溫度下，反應12(g)+H2(g)w2Hl(g)在密閉容器中達到平衡時，測得c(12)=c(H2)=

0.1ImmohL'c(HI)=0.78mmobL'1.相同溫度下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應逆向進行的是

11.(3分)室溫下，對于lL0.1mol?L”醋酸溶液。下列判斷正確的是()

A.該溶液中CH3coO一的粒子數為6.02x1Q22

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3co0一)與n(CH3COOH)之和始終為O.lmol

D.與Na2co3溶液反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2T

12.(3分)依據圖示關系，下列說法不正確的是()

-393.5kJmol'

A.石墨燃燒是放熱反應

B.ImolC（石墨）和ImolCO分別在足量02中燃燒，全部轉化為C02,前者放熱多

C.C（石墨）+CO2（g）=2C0（g）AH=AH|-AH2

D.化學反應的△國只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關

13.（3分）高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產品，合成路線如圖，下列說法不正確的是

（）

OCH,

H

Cfb-CII——C

O人

而分FM

A.試劑a是甲醇

B.化合物B不存在順反異構體

C.化合物C的核磁共振氫譜有一組峰

D.合成M的聚合反應是縮聚反應

14.（3分）某同學進行如下實驗：

實驗步驟實驗現象

I將NH4cl固體加入試管中，并將濕潤的試紙顏色變化：黃色—藍色（pH-10）

pH試紙置于試管口，試管口略向下傾―黃色—紅色（pH=2）；試管中部有

斜，對試管底部進行加熱白色固體附著

II將飽和NH4cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色一橙黃色（pH=5）

下列說法錯誤的是（）

A.根據H中試紙變橙黃色，說明NH4cl是弱電解質

B.根據I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快

C.I中試紙變成紅色，是由于NH4cl水解造成的

D.根據試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4cl的方法制備NH3

二、本部分共5題，共58分.

15.（10分）H2O2是一種重要的化學品，其合成方法不斷發(fā)展。

（1）早期制備方法

Ba(NO3)2加熱一BaC_2二BaO,鹽酸一除雜一濾液技壓熱憎一FbCb

InIIIIVV

①I為分解反應，產物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體。該反應的化學方程式是

②II為可逆反應，促進該反應正向進行的措施是0

③HI中生成H2O2,反應的化學方程式是。

④減壓能夠降低蒸儲溫度，從H2O2的化學性質角度說明V中采用減壓蒸儲的原因：?

(2)電化學制備方法

已知反應2H2O2=2H2O+O2T能自發(fā)進行，反向不能自發(fā)進行，通過電解可以實現由H2O和02為原料制備

H2O2,如圖為制備裝置示意圖。

①a極的電極反應式是?

②下列說法正確的是。

A.該裝置可以實現電能轉化為化學能

B.電極b連接電源負極

C.該方法相較于早期制備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點

16.(12分)奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如圖。

已知:

呼"ICgHuNOi

*△*城時布寧

OO

CHxCOOHII_HN(C,H,h.HCHO11

(II(<XH?C=CH---------—---------ACHjCOCHSKClhNQHO：」

CJhO濃H：SO“△Y值化時|

RMgCI---------------?~?R'-C-R

R-Cl船.RMgCl

gairjh

ii.R3COOR4+R5COOR6^==iR3COOR6+R5COOR4

A

(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能團是。

(2)B-C的反應類型是。

(3)E的結構簡式是。

(4)J-K的化學方程式是o

(5)已知：G、L和奧昔布寧的沸點均高于200℃,G和L發(fā)生反應合成奧昔布寧時，通過在70℃左右蒸出

(填物質名稱)來促進反應。

(6)奧昔布寧的結構簡式是。

17.(12分)用如下方法回收廢舊CPU中的單質Au(金)，Ag和Cu。

已知：

①濃硝酸不能單獨將Au溶解。

@HAuCl4-H++AuC14'

(1)酸溶后經操作，將混合物分離。

(2)濃、稀HN03均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HN03的物質的量不同，寫出消耗HNO3物質的量少

的反應的化學方程式：

(3)HNO3-NaCl與王水［V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3］溶金原理相同。

①將溶金反應的化學方程式補充完整：Au+NaCl+HNO3=HAUC14+++

NaN03

②關于溶金的下列說法正確的是。

A.用到了HN03的氧化性

B.王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性

C.用濃鹽酸與NaN03也可使Au溶解

(4)若用Zn粉將溶液中的ImolHAuC14完全還原，則參加反應的Zn的物質的量是mol。

(5)用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(圖中標

注的試劑和物質均不同)。試劑1是;試劑2是。

18.(12分)MnO2是重要化工原料，山軟鐳礦制備MnOz的一種工藝流程如圖。

軟住y*對嚷嚙尋"*M廣添出液用二Mn：純化液瓶獷MnO:

資料：

①軟鐳礦的主要成分為MnO2,主要雜質有AI2O3和SiO2

②金屬離于沉淀的pH

③該工藝條件下，MnCh與H2s04不反應。

(1)溶出

①溶出前，軟鑄礦需研磨。目的是。

②溶出時，Fe的氧化過程及得到Mt?+的主要途徑如圖所示。

MnO：Mn2+

Ee-------?Fe2+Ee^

III

i.II是從軟鎰礦中溶出MN+的主要反應，反應的離子方程式是

+2+

ii.若Fe2+全部來自于反應Fe+2H=Fe+H2t，完全溶出Mi?+所需Fe與MnO2的物質的量比值為2.而

實際比值(0.9)小于2,原因是。

(2)純化

已知：MnCh的氧化性與溶液pH有關。純化時先加入MnCh，后加入NH3?H2O,調溶液pH之5,說明試劑

加入順序及調節(jié)pH的原因：?

（3）電解：Mr?+純化液經電解得MnCh.生成MnC>2的電極反應式是。

（4）產品純度測定

向ag產品中依次加入足量bgNa2c2。4和足量稀H2so4，加熱至充分反應，再用cmobl/iKMnCU溶液滴定

剩余Na2c2O4至終點，消耗KMnCU溶液的體積為dL.（已知：MnCh及MnC）4一均被還原為Mi?+.相對分

子質量：MnO286.94；Na2C2O4134.0）產品純度為。（用質量分數表示）

19.（12分）探究Na2s03固體的熱分解產物。

資料：①4Na2SO3△Na2s+3Na2sO4.。

②Na2s能與S反應生成Na2Sx,Na2sx與酸反應生成S和H2So

③BaS易溶于水。

隔絕空氣條件下，加熱無水Na2s03固體得到黃色固體A,過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁

液，放置得無色溶液B。

（1）檢驗分解產物Na2s

取少量溶液B,向其中滴加C11SO4溶液，產生黑色沉淀，證實有S2,反應的離子方程式是o

（2）檢驗分解產物Na2s04

取少量溶液B,滴加BaC”溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經檢驗該沉淀含S）,同時產生有

臭雞蛋氣味的氣體（H2S）,由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B,加入足量鹽酸，離心沉降

（固液分離）后，（填操作和現象），可證實分解產物中含有SO42，

（3）探究（2）中S的來源

來源1：固體A中有未分解的Na2so3，在酸性條件下與Na2s反應生成S。

來源2：溶液B中有NazSx，加酸反應生成S。

針對來源1進行如下實驗：

①實驗可證實來源1不成立。實驗證據是

②不能用鹽酸代替硫酸的原因是。

③寫出來源2產生S的反應的離子方程式：

（4）實驗證明Na2s03固體熱分解有Na2S、Na2s。4和S產生。運用氧化還原反應規(guī)律分析產物中S產生的合

理性:

2020年北京市普通高中學業(yè)水平等級性考試化學

參考答案與試題解析

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.【分析】A.合金是金屬和其它物質的混合物；

B.神化錢是一種半導體材料：

C.液氫氫氣的液體狀態(tài)；

D.碳纖維是碳元素的單質。

【解答】解：A.鈦合金是合金材料，屬于金屬材料，故A正確；

B.碎化像是一種半導體材料，不是金屬材.料，故B錯誤；

C.液氫是液態(tài)氫氣單質，氫元素是非金屬，不是金屬材料，故C錯誤；

D.碳纖維是碳元素組成的一種單質，是無機非金屬材料，環(huán)氧樹脂是有機高分子合成材料，都不是金屬材

料，故D錯誤；

故選：A。

【點評】本題考查金屬的有關知識，難度不大，熟悉常見材料的組成是解答的關鍵。

2.【分析】在發(fā)生的化學反應中，若存在元素的化合價升降，則利用里氧化還原反應原理，以此來解答。

【解答】解：A.SO2是酸性氧化物，可與堿反應，用石灰乳脫除煙氣中的SO2時，SO2與氫氧化鈣反應生成

亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應過程中無元素的化合價變化，沒有利用氧化還原反應，故A錯誤；

B.用明磯［KAI(SO4)2T2H2O］溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性

可吸附污水中的固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，發(fā)生的反應沒有發(fā)生化合價變化，沒有利用氧化還原

反應，故B錯誤；

C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3?xH2O),發(fā)生的主要反應為：6HCI+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,反應中沒有

元素化合價的變化，沒有利用氧化還原反應，故C錯誤；

D.用84消毒液有效成分NaClO,具有強氧化性，能使蛋白質發(fā)生變性從而殺死細菌病毒，殺菌消毒的過程利

用了氧化還原反應，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查氧化還原反應，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意常見元素的化合價變化，題

目較簡單。

3.【分析】根據氧化還原反應原理，表現氧化性的物質在反應時化合價降低，水中氫元素還可以降價，據此分

析。

【解答】解：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2f,H2O中H元素化合價由+1降為0價，得電子被還原，做氧化劑，

在反應中表現出氧化性，故A正確；

B.CI2+H2OWHCI+HCIO,我0中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應中既不是氧化劑也不是還原劑，既

不表現氧化性也不表現還原性，故B錯誤；

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO,由0中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應中既不是氧化劑也不是還原

齊IJ,既不表現氧化性也不表現還原性，故C錯誤；

D.Na2O+H2O=2NaOH,該反應沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，水在反應中既不表現氧化性也不

表現還原性，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查氧化還原反應的分析，抓住化合價的變化規(guī)律分析，難度不大，注重基礎。

4.【分析】A.同主族元素最外層電子數相同；

B.同主族元素，氣態(tài)氫化物電子式相同；

C.同主族元素，原子序數越大，非金屬性越弱；

D.同主族元素，原子序數越大，非金屬性越弱，同周期元素，原子序數越大，非金屬性越強；

【解答】解：A.As與P為同族元素，為VA族元素，則其原子核外最外層有5個電子，故A正確；

H

U-Ac-U.

B.ASH3屬于共價化合物，電子式與氨氣相似，"..bn,故B錯誤；

C.非金屬的非金屬性越強，其氣體氫化物越穩(wěn)定，非金屬性As<P,熱穩(wěn)定性：ASH3<PH3>故C正確；

D.同周期元素，原子序數越大，非金屬性越強，非金屬性：P<CI,又非金屬性As<P,所以非金屬性As<

Cl,故D正確；

故選：B。

【點評】本題主要考查元素周期表的結構和元素周期律，側重基礎知識的考查，難度不大。

5.【分析】A.同溫同壓同體積，其質量之比等于摩爾質量之比；

B.H2O和D2O（重水）的摩爾質量分別為18g/mol和20g/mol,所以質量相同時，兩者物質的量不同；

C.CH3cH20H和CH30cH3中含共價鍵數均為8條；

D.鹽酸為一元強酸和硫酸為二元強酸。

【解答】解：A.同溫同壓下，02和C02的體積相同時，其質量之比為32：44,則密度之比為32：44,不相

同，故A錯誤；

B.質量相同的H20和D2O（重水）的物質的量之比為20：18,分子中均含有3個原子，則所含的原子數之比

為20：18,不相同，故B錯誤；

C.每個CH3cH20H和CH30cH3中含共價鍵數均為8條，則物質的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共

價鍵數相同，故C正確；

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個氫離子，而鹽酸只能電離出一

個，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質的量濃度不相同，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查物質的量的相關計算，難度中等，掌握物質的量、摩爾質量之間的關系為解答的關鍵。

6.【分析】A.該反應為可逆反應，方程式為可逆號；

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍是由于氯氣與碘離子反應生成碘單質，碘單質遇淀粉變藍，發(fā)生的反應

為:C12+2C=l2+2cr；

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑發(fā)生反應生成熔融態(tài)的鐵單質，反應放出大量的熱，可用于焊接鋼軌；

D.發(fā)生的反應有：2Na2O2+2CC>2=2Na2co3+02;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21.2NaOH+CO2=

Na2cO3+H2O。

【解答】解：A.硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度，溶解度大的物質能向溶解度小的物質轉化，所以鍋爐

水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，沉淀轉換的實質就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一

2

般向生成更難溶物質的方向移動，則離子反應為：CaSO4(s)+CO32飛CaCO3(s)+SO4\該反應為可逆反

應，故A錯誤；

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍是由于氯氣與碘離子反應生成碘單質，碘單質遇淀粉變藍，發(fā)生的反應

為：C12+2I'=I2+2Cr,故B錯誤；

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑發(fā)生反應生成熔融態(tài)的鐵單質，可用于焊接鋼軌，發(fā)生的反應為：2Al+Fe2O3

吉*日

向‘皿A”O(jiān)3+2Fe,故C正確；

D.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，過氧化鈉可與水和二氧化碳反應，淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色，

發(fā)生的反應有：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,氫氧化鈉繼續(xù)與二氧化碳反應

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,最終白色物質為碳酸鈉，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了化學現象的分析，離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意

課本之外生活常見現象的解釋，A為易錯點。

7.【分析】A.在燒杯中溶解后轉移到容量瓶中定容可配制溶液；

B.二氧化硫可使品紅褪色；

C.水可除去揮發(fā)的醉，乙烯可被高鎰酸鉀氧化；

D.乙醇與水互溶。

【解答】解：A.圖示為配制一定量濃度溶液的轉移操作，圖中實驗能達到實驗目的，故A正確；

B.濃硫酸和銅在加入條件下反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品紅溶液中，若品紅褪色，則

證明生成二氧化硫，二氧化硫氣體是大氣污染物，不能排放到空氣中，試管口用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團吸

收二氧化硫，圖中實驗能達到實驗目的，故B正確；

C.澳乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱作用下發(fā)生消去反應生成乙烯，由于乙醇易揮發(fā)，制得的乙烯中含有乙醇蒸

汽，先通過水，使乙醇溶于水，在將氣體通入酸性高鋸酸鉀溶液中，若酸性高錦酸鉀溶液褪色，則可以證明反

應中產生乙烯，能達到實驗目的，故C正確；

D.乙醇和水任意比互溶，分液操作無法分離，不能達到實驗目的，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、溶液配制、反應與現象、混合物分離

提純、物質檢驗為解答關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

8.【分析】根據淀粉在人體內的變化流程圖可以知道，①為斷鏈降低聚合度，②③為水解反應，④為氧化反應，

據此答題。

【解答】解：A.淀粉在加熱、酸或淀粉酶作用下發(fā)生分解和水解時，將大分子的淀粉首先轉化成為小分子的

中間物質，這時的中間小分子物質，為糊精，故n>m,故A錯誤；

B.麥芽糖在一定條件下水解為2倍的單糖，屬于二糖，故B正確；

C.過程③為麥芽糖生成葡萄糖的反應，是水解反應，故C正確；

D.④的反應為葡萄糖分解為二氧化碳和水的過程，并提供大量的能量，為人體提供能量，故D正確，

故選：Ao

【點評】本題考查了淀粉水解過程、人體內的反應提供能量分析判斷，注意淀粉在加熱、酸或淀粉前作用下發(fā)

生分解和水解時，將大分子的淀粉首先轉化成為小分子的中間物質，這時的中間小分子物質，為糊精，題目難

度不大。

9.【分析】觀察化學反應的微觀示意圖，根據微粒的構成分析物質的組成性質等，根據反應的特點分析化學鍵的

變化。

【解答】解：A.根據圖示中各微粒的構造可知，該過程有H2O參與，故A正確；

B.根據圖示的轉化過程，N02轉化為HN02,N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，化合價降低，得電子被還

原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確；

C.硫酸鹽（含SO42,HSO4）氣溶膠中含有HSOJ，轉化過程有水參與，則HSOJ在水中可電離生成H+

和SO42,則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；

D.根據圖示轉化過程中，由S032一轉化為HSO4"根據圖示對照，有硫氧鍵生成，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題通過霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的過程示意圖，考查了氧化還原反應，化學鍵的變化等基礎知識,

題目難度不大。

10.【分析】先計算平衡常數，但可比較4個選項中Qc與K的大小關系，當Qc>K,則可平衡逆向移動。

l1

【解答】解:平衡時,測得c(12)=c(H2)=0.11mmol?L,c(HI)=0.78mmol?L-,由此溫度下平衡常

數K=—='-=-------(0.78X10__)---------=50.28；已知Qc(A)=

33

C(H2)XC(I2)(o.nxi0-)X(0.11X10-)

2

------(1.X1」：乃------=1,Qc(B)=--------(LX10')-----——=50.28,Qc(C)=

(IX10-3)X(1X10-3)(0.22X10-3)x(0.22X10-3)

---------(3X103)2------=82.64,Qc(D)=------------1。-------------__=50.28,其中Qc

(0.44X10-3)x(0.44xio-3)(0.44X10-3)X(0.UX10-3)

(C)>K,此時平衡逆向移動，

故選：Co

【點評】本題考查濃度商的計算，根據反應的方程式列出濃度商的表達式，結合選項數據計算判斷是解題的關

鍵，難度不大。

11.【分析】A、醋酸是弱電解質，在溶液中部分電離，存在電離平衡；

B、電離方程式為：CH3coOHWCH3coCT+H+；

C、ILO.lmoH/i醋酸溶液中存在物料守恒，據此分析解答；

D、根據強酸制取弱酸，醋酸與Na2c03溶液反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水。

【解答】解：A、ILO.lmold/i醋酸溶液中醋酸的物質的量為O.lmol,醋酸屬于弱酸，是弱電解質，在溶液中

部分電離，存在電離平衡，則CH3co0一的粒子數小于6.02x1()22,故A錯誤；

B、加入少量CH3coONa固體后，溶液中CH3co0一的濃度增大，根據同離子效應，會抑制醋酸的電離，溶液

中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強，則溶液的pH升高，故B錯誤；

C、ILO.lmoH/i醋酸溶液中醋酸的物質的量為O.lmol,滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，

n(CH3coO)+n(CH3COOH)=0.1mol,故C正確；

D、醋酸的酸性強于碳酸，則根據強酸制取弱酸，且醋酸是弱電解質，離子反應中不能拆寫，則離子方程式為

2

CO3-+2CH3coOH=H2O+CO2T+2CH3coO,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查弱電解質的電離，側重考查分析判斷及知識綜合運用能力，明確電離平衡與酸性強弱關系是

解本題關鍵，注意電離平衡的靈活運用，題目難度中等。

12.【分析】A.所有的燃燒都是放熱反應;

B.根據反應轉化關系圖，結合發(fā)生反應的焰變分析;

C.所求反應可由已知反應推導，根據蓋斯定律計算所求反應的焰變；

D.H為狀態(tài)函數，化學反應的△!1,只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關。

【解答】解：A.所有的燃燒都是放熱反應，根據圖示，C(石墨)+02(g)=CO2(g)△Hi=-

393.5kJ/mol,AHi<0,則石墨燃燒是放熱反應，故A正確；

B.根據圖示，C(石墨)+02(g)=82(g)AHi=-393.5kJ/mol,CO(g)+-A.O2(g)=82(g)△出

=-283.0kJ/mol,根據反應可知都是放熱反應，ImolC(石墨)和ImolCO分別在足量O2中燃燒，全部轉化為

C02，ImolC(石墨)放熱多，故B正確；

C.根據B項分析，①C(石墨)+02(g)=C02(g)AHi=-3935kJ/moL②CO(g)Ao2(g)=82

(g)AH2=-283.0kJ/moL根據蓋斯定律①-②x2可得：C(石墨)+C02(g)=2C0(g)AH=AHi-2A

H2,故C錯誤；

D.根據蓋斯定律可知，化學反應的焰變只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，故D正確，

故選：Co

【點評】本題考查熱化學方程式和蓋斯定律的應用，利用圖中反應的轉化反應分析，難度不大。

13.【分析】CH三CH與試劑a發(fā)生加成反應生成B,HOOCCH=CHCOOH分子內脫水生成C,B和C聚合生成

HH

M,根據聚合物M的結構式可知，M的單體為CH2=CH-O-CH3和‘0"由此可知B為CH2=CH

HH

c-C

-0-CH3,C為0,則試齊為CH3OH,據此分析解答。

【解答】解：A.根據分析，試劑a為CH30H,名稱是甲醇，故A正確；

B.化合物B為CH2=CH-O-CH3,要存在順反異構，碳碳雙鍵上的每個碳原子連接的兩個原子或原子團不

同時能形成順反異構，B的結構中其中一個雙鍵碳上連接的兩個原子相同，不存在順反異構體，故B正確；

HH

()J-V0.

C.化合物C為“"，其結構對稱，只含有一種氫原子，則核磁共振氫譜有一組峰，故c正確；

HH

,乂C—一C入)

D.聚合物M是由CH2=CH-O-CH3和0的雙鍵上發(fā)生加成聚合反應，不是縮聚反應，故D

錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查有機物的推斷，充分利用有機物的結構進行分析，熟練運用官能團的結構與性質，較好的考

查學生分析推理能力、自學能力與遷移運用能力，難度中等。

14.【分析】實驗I中對裝有NH4cl固體試管加熱，濕潤的pH試紙黃色—藍色(pH=lO)一黃色一紅色

(pH=2),說明加熱過程中生成了氨氣，氨氣遇水形成一水合氨，一水合氨為弱堿，使試紙變藍，同時產生了

氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水形成鹽酸，中和了一水合氨恢復到黃色，鹽酸屬于強酸，最后濕潤的pH試紙

變?yōu)榧t色，試紙先變藍后變紅，說明氨氣擴散的速度比氯化氫快；試管中部有白色固體附著，說明氯化鏤分解

產生的氨氣和氯化氫在擴散過程中又化合生成氯化鍍；實驗II中將氯化鏤溶液滴在pH試紙上，試紙顏色變化

黃色t橙黃色(pH=5),說明氯化鏤溶液中核根離子水解使溶液顯酸性，以此來解答。

【解答】解：A.由上述分析可知，II中試紙變橙黃色，只能說明氯化鏤溶液中鏤根離子水解使溶液顯酸性，

而NH4cl屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強電解質，故A錯誤；

B.由I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快，故B正確；

C.由I中試紙變成紅色，是由于NH4cl分解產生的氯化氫造成的，故C錯誤；

D.由試管中部有白色固體附著，說明氯化鍍分解產生的氨氣和氯化氫在擴散過程中又化合生成氯化錢，則不

宜用加熱NH4cl的方法制備NH3，故D正確；

故選：AC。

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、物質的制備、實驗技能

為解答關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

二、本部分共5題，共58分.

15.【分析】(1)由制備流程可知，硝酸鋼受熱分解，生成氧化鋼、氧氣和二氧化氮，氧化鋼與氧氣反應生成過

氧化鋼，過氧化鋼與鹽酸反應生成氯化鋼和雙氧水，向反應后的溶液中加入試劑除去鋼離子，過濾后對濾液進

行減壓蒸僧，得到雙氧水；

(2)通過電解可以實現由H2O和02為原料制備H2O2,則陽極上水失去電子生成過氧化氫，陰極上氧氣得到

電子生成過氧化氫，即a電極為陰極，電極反應為O2+2H++2e=m02,b電極為陽極，失電子發(fā)生氧化反

應，電極反應為2H2O-4e=4H++O2T，以此來解答。

【解答】解：(1)①I為分解反應，產物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體，該氣體為N02.根據氧化還

原反應電子得失守恒配平該反應的化學方程式為2Ba(NO3)2△2BaO+O2T+4NO2T，

故答案為：2Ba(NO3)212BaO+O2T+4NO2T；

②H為BaO與氧氣反應生成BaCh，是可逆反應，反應方程式為：2BaO(s)+O2(g)W2BaC)2(s),正反應為

氣體體積減小的放熱反應，促進該反應正向進行的措施是增大壓強或增大氧氣的濃度或降低溫度，

故答案為：增大壓強或增大氧氣的濃度或降低溫度;

③HI中過氧化鋼與鹽酸反應生成氯化鋼和雙氧水，反應的化學方程式是BaO2+2HCl=BaC12+H2O2,

故答案為：BaO2+2HCl=BaC12+H2O2;

④H2O2受熱易分解，采用減壓能夠降低蒸儲溫度，防止雙氧水分解導致產率降低，

故答案為：H2O2受熱易分解；

（2）①a為陰極，a極的電極反應式是O2+2H++2e-=H2O2，

+

故答案為：O2+2H+2e=H2O2：

②A.2H2O2=2H2O+O2T能自發(fā)進行，反向不能自發(fā)進行，根據圖示，該裝置有電源，屬于電解池，電解池是

將電能轉化為化學能的裝置，故A正確；

B.根據分析，電極b為陽極，電解池陽極與電源正極連接，故B錯誤；

C.根據分析，該裝置的總反應為2H2O+O22H2O2,根據反應可知，制取雙氧水的原料為氧氣和水，來源廣

泛，原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點，故C正確；

故答案為：AC。

【點評】本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、制備原理為解答關鍵，側重

分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識及電化學知識的應用，題目難度不大。

0H

…………Q……

--------OH

B,B為環(huán)己醇，結構簡式，環(huán)己醇可以和氯化氫在加熱的條件下反應生成C,為

由圖中①可知，C可以和Mg和乙醛反應制得D,D，根據D和F生成G,根據

O

aV

G的結構簡式可知，E的結構簡式為,E與濃硫酸和甲醇在加熱的條件下反應制得

O

F,F的結構簡式為:0cH5,D與F可以在酸性條件下反應制得G；由K的結構簡式，可知J

的結構簡式為：HC三CCH20H,與乙酸和濃硫酸發(fā)生酯化反應制得K,K與HN(C2H5)2和甲醛反應制得L,

L和G可以根據提示信息②可得奧昔布寧，結構簡式,據此分析。

酚羥基;

故答案為：酚羥基;

(2)環(huán)己醇可以和氯化氫在加熱的條件下反應生成C,B-C的反應類型是取代反應;

故答案為：取代反應;

0

(3)根據G的結構簡式可知，E的結構簡式為OH.

()

故答案為：51.

(4)由K的結構簡式，可知J的結構簡式為：HC三CCH20H,與乙酸和濃硫酸發(fā)生酯化反應制得K,J-K的

濃磕酸

化學方程式是HC三CCH2OH+CH3coOH；^CH3coOCH2OCH+H2O;

?=△

濃硫酸

故答案為：HC三CCH2OH+CH3co0H?=^CH3coOCH2c三CH+H20;

A

(5)G、L和奧昔布寧的沸點均高于200C,G和L發(fā)生反應合成奧昔布寧時，是可逆反應，反應過程中生成

了乙酸甲酯，通過在70℃左右將其蒸出來，生成物濃度減小，促進反應正向進行;

故答案為：乙酸甲酯;

：H2C=CCH：N（C：H5）：

（6）G和L發(fā)生反應合成奧昔布寧，奧昔布寧的結構簡式

故答案為:

【點評】本題考查有機物的推斷、有機反應類型、官能團的結構與性質等，充分利用有機物的結構進行分析，

較好的考查學生分析推理能力、自學能力與遷移運用能力，難度中等。

17,【分析】廢舊CPU中的單質Au（金），Ag和Cu,加入硝酸酸化后，金不反應，Ag和Cu轉化為銅離子和銀

離子的混合溶液，含金的溶液中加入硝酸和氯化鈉的混合溶液，金轉化為HAuC14,HAuC14經鋅粉還原分離得

到金，以此解答該題。

【解答】解：（1）Au（金），Ag和Cu經酸溶后得到金、銅離子和銀離子的混合溶液，將固體和液體分開的

操作是過濾，將混合物分離，故答案為：過濾；

（2）銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3CU+8HNO3（?。?3Cu（N03）2+2NO#4H2O;溶解ImolCu消耗

HNO3的物質的量為反mol；銅與濃硝酸反應的化學方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）

3

2+2NO2T+2H2O,溶解ImolCu消耗HNO3的物質的量為4mol；消耗HNO3物質的量少的反應的化學方程式為

銅與稀硝酸的反應，化學方程式為：3CU+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O,

故答案為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O;

（3）①根據化合價的變化規(guī)律可知，金的化合價從0價升高到+3價，作還原劑，硝酸作氧化劑，從+5價降低

到+2價，產物有一氧化氮生成，根據質量守恒，生成物中還有水，化學方程式為：Au+4NaCl+5HNO3=

HAuC14+2H2O+NOt+4NaNO3,

故答案為：4；5；2H20；NOT；4；

②A.溶金過程中硝酸的化合價降低，作氧化劑，具有強氧化性，用到了HN03的氧化性，故A正確；

B.王水中V（濃硝酸）：V（濃鹽酸）=1：3,金與濃硝酸表面生成致密的氧化膜，不反應，王水中濃鹽酸

中提供了氯離子，利于生成四氯合金離子，利于金與硝酸的反應，主要作用增強硝酸的氧化性，故B錯誤；

C.HN03-NaCl與王水［V（濃硝酸）：V（濃鹽酸）=1：3溶金原理相同，則用濃鹽酸與NaNO也可使Au

溶解，故C正確；

故答案為：AC；

(4)由于HAUC14=H++AUCLT，若用Zn粉將溶液中的ImolHAuCk完全還原，HAuCb中金的化合價為+3

價，被鋅還原為0價，鋅的化合價從0價升高到+2價，參加反應的Zn的物質的量x,鋅的化合價從0價升高

到+2價，根據得失電子守恒可知：2x=3,x=1.5moL則參加反應的Zn的物質的量是L5moL另外

ImolHAuCk中H+可消耗0.5molZn,共2mol,故答案為：2；

(5)根據圖中信息可知，含有銅離子和銀離子的溶液加入試劑1后得到的是物質1和物質3,物質3加入試劑

3后得到的是二氨合銀離子，試劑3是氨水，物質3是氯化銀，試劑1是NaCl溶液，物質1是氯化銅，氯化銅

加入過量鐵粉得到銅和亞鐵離子，經過試劑2,過濾后得到銅單質，試劑2是鹽酸，除去過量的鐵粉，二氨合

銀離子經過還原可以得到銀單質，實現了銅和銀的分離，試劑1是NaCl溶液，試劑2是鹽酸，

故答案為：NaCl溶液；鹽酸。

【點評】本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握物質的性質、制備流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純

為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意流程及信息的應用，題目難度中等。

18.【分析】軟銹礦首先進行研磨，可增大固體與硫酸的接觸面積，增大反應速率，提高浸出率；加入濃硫酸及

過量的鐵屑，鐵屑與硫酸反應生成硫酸亞鐵，亞鐵離子與二氧化鋅反應生成二價鎰離子和鐵離子；再電解鎰離

子的純化液制取二氧化鎬。

(I)①研磨軟銃礦可增大固體與濃硫酸接觸面積；

②i.二氧化鎰與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成二價鎰離子和鐵離子；

ii.反應過程中，二氧化鐳能夠氧化單質鐵為Fe2+,導致需要的Fe2+；

(2)MnO2的氧化性隨溶液pH的減弱，氧化性逐漸減弱；

(3)電解時，溶液呈酸性，M1F+失電子，與水反應生成二氧化鐳和氫離子;

(4)根據反應方程式可得n(MnO2)=n(Na2c2O4)=------粵---￡明1">'業(yè).*5,代入純度=