高中二年級上學(xué)期化學(xué)《酸堿中和滴定》教學(xué)設(shè)計(jì)

第三章《水溶液中的離子平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（第三課時酸堿中和滴定）課題：3.2.3pH的應(yīng)用—酸堿中和滴定課時1授課年級高二教學(xué)內(nèi)容教材分析普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章《水溶液中的離子平衡》第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》分三個課時完成，第一課時《水的電離溶液的酸堿性與pH》、第二課時《溶液pH的計(jì)算》、第三課時《酸堿中和滴定》。本課時內(nèi)容為第三課時內(nèi)容，酸堿中和滴定是前面所學(xué)pH的重要應(yīng)用之一，重點(diǎn)學(xué)習(xí)中和滴定的原理、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及誤差分析。本課時的酸堿中和滴定是在學(xué)習(xí)了配制一定物質(zhì)的量濃度后的一個定量實(shí)驗(yàn)，也是教材中的三個定量實(shí)驗(yàn)之一，本課時綜合了物質(zhì)的量濃度、pH的計(jì)算，酸堿指示劑變色范圍及應(yīng)用，滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)知識及應(yīng)用等。不僅在于能夠培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，還能夠深化學(xué)生對事物變化中量的關(guān)系的認(rèn)識，理解化學(xué)變化的本質(zhì)。教學(xué)內(nèi)容設(shè)置是以定性實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，利用專用儀器和化學(xué)反應(yīng)計(jì)量關(guān)系來認(rèn)識客觀世界。課堂教學(xué)設(shè)計(jì)將實(shí)驗(yàn)原理、操作原理和儀器原理進(jìn)行整合，使學(xué)生形成實(shí)驗(yàn)過程和思維。在教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生尋找到需要測定的量，在將目標(biāo)量轉(zhuǎn)化為可測量的過程中，形成實(shí)驗(yàn)原理，圍繞實(shí)驗(yàn)原理選擇設(shè)計(jì)出測定這些量的操作和儀器，而操作原理和儀器原理通過相互修正來共同實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)原理。教學(xué)目標(biāo)1.通過討論交流、問題探究，在進(jìn)一步理解酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)上，了解酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要儀器的名稱及用途。2.通過實(shí)驗(yàn)探究中的現(xiàn)象觀察、原理分析，掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作步驟、方法及關(guān)鍵問題，初步學(xué)會中和滴定的有關(guān)計(jì)算。3.通過對中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識、滴定原理的分析、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范，體驗(yàn)利用中和反應(yīng)原理來設(shè)計(jì)化學(xué)定量測定實(shí)驗(yàn)學(xué)科思想方法，感受定量實(shí)驗(yàn)中精確度對儀器以及操作的要求，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn)：酸堿中和滴定的原理、實(shí)驗(yàn)操作及數(shù)據(jù)處理難點(diǎn)：酸堿中和滴定的數(shù)據(jù)處理學(xué)情分析知識方面，已經(jīng)學(xué)習(xí)了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，基本掌握酸堿中和的實(shí)質(zhì)及原理，初步了解常見酸堿指示劑的使用及顏色變化，知道一些常見化學(xué)儀器名稱及用途；能力方面：具有一定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作能力，運(yùn)用有關(guān)化學(xué)知識分析和解決化學(xué)問題的能力。不足：缺乏抽象思維能力及結(jié)合化學(xué)原理綜合分析問題和解決問題的能力。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究啟發(fā)式教學(xué)

討論交流

圖像分析

教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動設(shè)計(jì)意圖情景導(dǎo)入【情景導(dǎo)入】現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽有損的氫氧化鈉溶液，我們不知道它的濃度，有沒有辦法知道它的濃度呢？創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)探究欲望?；顒右?、酸堿中和滴定原理一、酸堿中和滴定的定義和原理【交流1】①定義：用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。其中已知濃度的酸(或堿)溶液常稱為標(biāo)準(zhǔn)液，未知濃度的堿(或酸)溶液常稱為待測液。【交流2】②原理：酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可用離子方程式H＋＋OH－=H2O來表示，在中和反應(yīng)中，H＋、OH－之間的物質(zhì)的量關(guān)系是n(H＋)＝n(OH－)；【交流3】③若用參加反應(yīng)的c(H＋)、c(OH－)來表示，其關(guān)系式為c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿，由此可計(jì)算c(H＋)，其表達(dá)式是c(H＋)＝c(OH-)×V堿/V酸；也可計(jì)算c(OH－)，其表達(dá)式是c(OH－)＝c(H＋)×V酸/V堿。由c(H＋)、c(OH－)可分別求出相應(yīng)酸、堿的濃度。【討論1】（1）酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？如何解決？【交流1】①中和滴定的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)(中和反應(yīng)恰好反應(yīng)完全的時刻)?！窘涣?】②解決方法是在待測液中加2～3滴指示劑，觀察滴定過程中其顏色的變化，指示劑選擇的基本原則是變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。二、實(shí)驗(yàn)儀器及使用方法【交流1】①滴定管：上端都標(biāo)有規(guī)格大小、使用溫度、“0”刻度；滴定管的精確讀數(shù)為0.01_mL?！緩?qiáng)調(diào)】類型分酸式滴定管（上左圖）：包括玻璃活塞、長玻璃管，可盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液，不能盛放堿性溶液及氫氟酸。堿式滴定管（上右圖）：包括長玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液?！窘涣?】滴定管的讀數(shù)【交流3】②滴定管的使用方法：查：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。洗：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗2～3遍。加：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管0刻度線以上2～3mL處。調(diào)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。實(shí)驗(yàn)試劑【交流1】常選用的指示劑是酚酞或甲基橙，不用石蕊溶液的原因是石蕊溶液顏色變化不明顯且突變范圍太寬（見教材P49頁資料）?！就队啊恐甘緞┳兩秶膒H石蕊<5.0紅色5.0～8.0紫色>8.0藍(lán)色甲基橙<3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.2～10.0淺紅色>10.0紅色【交流2】滴定終點(diǎn)的判斷滴定操作步驟【實(shí)驗(yàn)操作】思考中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作主要步驟有哪些？并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！窘涣?】酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)步驟可以提煉為6個關(guān)鍵字：①洗(洗滌)：洗滌儀器并進(jìn)行檢漏、潤洗?！窘涣?】②取(取液)：向酸(堿)式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液；向錐形瓶中注入待測液，加入2～3滴指示劑?！窘涣?】③滴(滴定)：在錐形瓶下墊一張白紙，向錐形瓶中先快后慢地加入標(biāo)準(zhǔn)液(后面逐滴加入)，至指示劑發(fā)生明顯的顏色變化(如由紅色變?yōu)闊o色或紅色變?yōu)槌壬?、無色變?yōu)闇\紅色等)且半分鐘內(nèi)不變時，停止滴定。【交流5】⑤記(記錄)：記錄滴定前和滴定終點(diǎn)時滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液的刻度，重復(fù)滴定2～3次將數(shù)據(jù)記入表中。【交流6】⑥算：以(V終－V始)為消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，取2～3次實(shí)驗(yàn)結(jié)果的平均值，依據(jù)c待＝eq\f(c標(biāo)·V標(biāo),V待)(一元酸堿)計(jì)算待測液的物質(zhì)的量濃度。數(shù)據(jù)處理回歸教材，回顧舊知，抓綱務(wù)本。板書設(shè)計(jì)第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性一、酸堿中和滴定1.定義：用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。其中已知濃度的酸(或堿)溶液常稱為標(biāo)準(zhǔn)液，未知濃度的堿(或酸)溶液常稱為待測液。2.主要儀器：錐形瓶和酸（堿）式滴定管。3.操作步驟：洗(洗滌)：②取(取液)：③滴(滴定)：④