2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版）大單元2 第5章　熱點(diǎn)強(qiáng)化8　富集方法的應(yīng)用-海水資源提取溴、碘

熱點(diǎn)強(qiáng)化8富集方法的應(yīng)用——海水資源提取溴、碘1.海水中提取溴(1)工藝流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式①________________________；②_______________________________；③______________________。2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO42HBr＋Cl2===2HCl＋Br22.海帶中提取碘(1)工藝流程(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。Cl2＋2I－===I2＋2Cl－一、還原劑吸收富集溴1.從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋

Cl2===2Cl－＋Br2C.工業(yè)上每獲得1molBr2，需

要消耗Cl244.8LD.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾√熱點(diǎn)專練Na2SO3與Br2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，可用Na2SO3飽和溶液吸收Br2，A正確；步驟Ⅲ利用置換反應(yīng)制取Br2，B正確；步驟Ⅰ和步驟Ⅲ均用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算Cl2的體積，C錯(cuò)誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D正確。二、堿液吸收富集溴2.從海水提取食鹽后的鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、K＋等離子)中提取溴，其流程如下。(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將其轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是__________，步驟Ⅱ?qū)宕党龅臍怏wX不可能是下列的___(填字母)。A.二氧化硫

B.空氣C.氬氣

D.二氧化碳富集溴元素A(2)寫出步驟Ⅱ純堿溶液吸收Br2的離子方程式：__________________________________。(3)寫出步驟Ⅲ過程中用硫酸酸化得到單質(zhì)溴的離子方程式：________________________________。3Br2＋3H2O三、萃取和反萃取法富集碘3.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，解答下列問題：(1)①中反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(2)②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(3)③是將富集在CCl4中的碘單質(zhì)利用化學(xué)轉(zhuǎn)化重新富集在水中，稱為反萃取，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。(4)④中反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(5)操作⑤的名稱為_____。2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O下口放出3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O過濾四、活性炭吸附富集碘4.活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一，其流程如下：(1)酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時(shí)生成NO。寫出反應(yīng)①的離子方程式：_______________________________________。(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I－選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是_______________________________________________________。＋4H＋＋2I－===2NO↑＋I(xiàn)2↓＋2H2O

氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀氧化性太強(qiáng)，還能繼續(xù)氧化I2(3)反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，溶液底部有紫黑色固體生成，有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色氣體，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是______________________________。(4)流程中，碘元素經(jīng)過了I－→I2→I－、

→I2的變化過程，這樣反復(fù)操作的目的是__________。碘在水中溶解度不大，且易升華富集碘元素五、離子交換法富集碘5.離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進(jìn)的制碘工藝。如圖是使用離子交換樹脂的“離子交換法”從海帶中提取碘的主要流程。已知：①I2＋I(xiàn)－

；②強(qiáng)堿性陰離子樹脂(用R—Cl表示，Cl－可被其他更易被吸附的陰離子替代)對多碘離子()有很強(qiáng)的交換吸附能力；③步驟“交換吸附”發(fā)生的反應(yīng)：R—Cl＋

===R—I3＋Cl－。(1)下列各步反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有____(填字母)。A.交換吸附

B.洗脫C.酸化

D.NaCl洗脫BC(2)酸性條件下，原料被H2O2氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有：①__________________________；②I2＋I(xiàn)－

。依據(jù)整個(gè)生產(chǎn)流程分析是否可以加過量H2O2：___(填“是”或“否”)，并說明理由：______________________________________________________________________________。2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O否H2O2會(huì)將I－全部氧化生成I2，無法進(jìn)行反應(yīng)I2＋I(xiàn)－

，從而導(dǎo)致后續(xù)反應(yīng)無法進(jìn)行練后反思反萃取法的應(yīng)用(1)碘單質(zhì)易升華，采用蒸餾法從I2的CCl4溶液中分離碘單質(zhì)是不合理的。常用濃NaOH溶液與四氯化碳中的碘單質(zhì)反應(yīng)：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O，重新富集