第4章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第3節(jié) 第2課時 共價鍵-2024-2025高一化學必修第一冊（人教版）課后練習

第2課時共價鍵課后·訓練提升合格考過關(guān)檢驗1.H2O2中不存在的化學鍵類型是()。A.極性鍵 B.非極性鍵C.離子鍵 D.共價鍵答案:C2.下列關(guān)于電子式的表述正確的是()。A.HClO的電子式為HB.SCl2的電子式為

C.用電子式表示HCl的形成過程為H×+·Cl······H+D.已知SCN-每個原子都達到8電子結(jié)構(gòu),則其電子式為[··S····答案:D3.下列物質(zhì)中,既含有極性鍵又含有非極性鍵的是()。A.N2H4 B.CO2C.Na2O2 D.NH4Cl答案:A4.下列變化過程中,無化學鍵斷裂或形成的是()。A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 B.KCl晶體溶于水C.蔗糖熔化 D.H2SO4溶于水答案:C5.下列敘述正確的是()。A.O2分子間存在著非極性共價鍵B.SO2和H2O反應的產(chǎn)物是離子化合物C.CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵D.鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl是離子化合物答案:C解析:O2分子內(nèi)存在著非極性共價鍵,O2分子間只有范德華力,A錯誤;SO2和H2O反應的產(chǎn)物H2SO3是共價化合物,B錯誤;CO2分子內(nèi)有碳氧雙鍵,故存在極性共價鍵,C正確;HCl中只有共價鍵,沒有離子鍵,故HCl為共價化合物,D錯誤。6.下列化學用語表示正確的是()。A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B.NH4Cl的電子式為[H··N··C.KCl的電子式為KD.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O答案:A解析:NH4Cl是離子化合物,其電子式為[H··N··H··H··H]+[··Cl······]-,B錯誤;KCl是離子化合物,其電子式為7.現(xiàn)有下列物質(zhì):①N2②Na2O2③NaOH④HBr⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(2)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(3)只由非金屬元素組成的離子化合物是。

(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(5)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(6)屬于離子化合物的物質(zhì)是。

(7)屬于共價化合物的物質(zhì)是。

(8)用電子式表示①④⑥的形成過程。①;

④;

⑥。

答案:(1)⑥(2)①(3)⑦(4)⑤(5)②(6)②③⑥⑦(7)④⑤(8)①·N····+·N····④H×+·Br⑥等級考素養(yǎng)提升1.能證明氯化氫是共價化合物的是()。A.HCl極易溶于水B.液態(tài)HCl不能導電C.HCl在水溶液中完全電離D.HCl是無色有刺激性氣味的氣體答案:B2.下列各物質(zhì)中,除氫原子外,每個原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu),則它們的結(jié)構(gòu)式錯誤的是()。A.氧分子:OOB.S2Cl2:Cl—S—S—ClC.氫氰酸:H—C≡ND.光氣(COCl2):Cl—C—O—Cl答案:D3.X、Y為兩種短周期元素,其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6,則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是()。A.只含極性鍵的共價化合物B.含非極性鍵的共價化合物C.陰、陽離子個數(shù)之比為1∶1的離子化合物D.可形成雙核離子或者四核離子答案:C4.各城市為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m=,該保濕劑的化學式為

。

(2)Z、W元素的名稱分別為、。

(3)下列說法正確的是(填字母,下同)。

A.XY2和WZ2都為離子化合物B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是。

A.XY2的電子式:X2+[··B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:ZWZC.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應的離子方程式:Y2+Z2-2Y-+Z↓D.用電子式表示XY2的形成過程:答案:(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD解析:(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為不難推知其為,該元素為Ca,根據(jù)CaY2可知Y為-1價,又因Y-與Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則Z、W是C或S,且Z、W能形成一種WZ2型分子。Z與Y相鄰,則Z是S,W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物,CS2是僅含極性鍵的共價化合物,A錯誤,B正確;S的非金屬性弱于Cl,則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱,C錯誤;Ca2+、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且Ca的核電荷數(shù)大,因而半徑小,D錯誤。(4)XY2為CaCl2,其電子式為[··Cl····×·]-Ca2+[×·Cl······]-,H2S為弱酸,應寫成分子式,即Cl2+H25.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+1+6、-2+5、-3-2+3(1)M在元素周期表中的位置為。

(2)X與Y按原子個數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為,所含化學鍵類型為。

(3)X+、Y2-、M2-、R3+半徑的大小順序為

(用離子符號表示)。(4)寫出Z元素簡單氣態(tài)氫化物的形成過程:

。

(5)將YM2通入FeCl3溶液中發(fā)生反應的離子方程式為

。

答案:(1)第二周期第ⅥA族(2)Na+[··S····(3)S2->O2->Na+>Al3+(4)3H×+·N····H×·N··(5)SO2+2Fe3++2H2O2Fe2++SO42-解析:Y、M都有-2價,Y還有+6價,結(jié)合原子半徑可知Y為S、M為O;X的原子半徑大于O且有+1價,則X為Na;Z的原子半徑小于S,化合價有+5、-3,則Z為N;R的主要化合價為+3,原子半徑大于S,則R為Al。(1)M為O,原子序數(shù)為8,位于元素周期表中第二周期第ⅥA族。(2)Na、S按原子個數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)為Na2S2,屬于離子化合物,其電子式為Na+[·