四川省陽安中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期一小時(shí)訓(xùn)練試題一

PAGEPAGE8四川省陽安中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期一小時(shí)訓(xùn)練試題（一）一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)( )1．我們主要從三個(gè)方面探討一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個(gè)方面的是A．反應(yīng)進(jìn)行的方向 B．反應(yīng)的快慢 C．反應(yīng)進(jìn)行的限度 D．反應(yīng)物的多少( )2．某同學(xué)在試驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸 B．用pH試紙測(cè)出某溶液pH為3.5C．用托盤天平稱取8.75g食鹽 D．用酸式滴定管測(cè)出消耗鹽酸的體積為15.60mL( )3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．上升溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，使化學(xué)反應(yīng)速率提高BBr2Cl2，讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率相同C0.1o·1鹽酸和0.1mo·L1(即縮小反應(yīng)容器的容積()4．反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的曲線如圖所示，t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，維持其他條件不變，t1時(shí)刻只變更一種條件，該條件可能是①增大H2濃度 ②縮小容器體積③恒容時(shí)充入Ar氣 ④運(yùn)用催化劑A．①② B．③④ C．②④ D．①④( )5．下列試驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等B0.1mo·1pH＝4C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH<4D．在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱()6．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)狀況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不運(yùn)用催化劑和運(yùn)用催化劑的兩種狀況。下列推斷正確的是AΔH＋91J·ol1B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．假如該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大()7．下列說法正確的是A．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液BKCle＋C．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度D．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為Al2O3和Na2SO3( pH＝2的氯化鐵溶液，pH＝2的硫酸溶液，pH＝12的氨水溶液，pH＝12的碳酸鈉溶a、b、c、d，則這四種溶液中，水的電離程度大小比較正確的是A．a(chǎn)＝d>b＝c B．a(chǎn)＝d>c>b C．b＝c>a＝d D．b＝c>a>d( 10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) A．t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B．XNH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的關(guān)系v(H2)＝0.75mol/(L·min)D10～12minN2的平均反應(yīng)速率v(N2＝0.25mol/(L·min)( )10．下列敘述正確的是A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B．25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7C25℃時(shí)，0.1mo·1．0.1molACl和0.1olAI1Lc(C)＝(I)( )11．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，K(BaCO3)＝5.10K(BaO)＝1.×11。下列推斷正確的是A．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B．搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替C(Ba)＝1.105mo·1D0.36mo·L1的NaO4()H2S原理為2H()O()(s)＋2H2O()ΔH＝－632J·ol－HS燃料電池的工作原理如右圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．電極a為電池的負(fù)極B．電極bO＋4＋42HOC．若有17gH2S1olHD．若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能( )132molA3molB5minca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)10倍，AB的轉(zhuǎn)化率為A．60% B．40% C．24% D．4%( )14SO2H2SO4H2。下列說法中不正確的是A．該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用B．在電解過程中，電解槽陰極旁邊溶液的pH變大D．該工藝總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4( )1NO()和足量C(s)C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)NO(g)c(NO)T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是A．該反應(yīng)的ΔH>0B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)肯定有v正<v逆D．在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變更，則可以推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C( )1HCl氣體通入1L濃度均為0.1mol·L1的NaANaBpH與離子濃度變更的關(guān)系如圖所示(忽視溶液體積的變更)。下列敘述不正確的是A．Ka(HB)19B．酸性的強(qiáng)弱依次為HCl>HA>HBC0.1olHCl氣體時(shí)c(B)c(A)Dc(Na)c(Cl)＋(A)＋c(B)二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共52分)17．(10分)(1)在微生物作用的條件下，NH＋經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO－。兩步反應(yīng)的能量變更示意圖如4 3下：①第一步反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，推斷依據(jù)是 。②1molNH(aq)部化成NO(aq)熱學(xué)程是 。4 31(2)知：2CO()O2()2CO2() ΔH－566J·o1①1NaO2(s)＋CO()NaCO(s)＋O() Δ－226Jmol1②2則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 。物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)須要汲取的能量(kJ)436200a(3)已知H()＋Br()=2HBr() ΔH＝－72J·mol－1，蒸發(fā)1molBr2()須要汲取的能量為物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)須要汲取的能量(kJ)436200a18．(12分)工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH，在T1時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與nH2的關(guān)系如圖1所示。nCO(1)當(dāng)起始nH25min0.70～5min內(nèi)平均nCO反應(yīng)速率v(H2)＝ 若此時(shí)再向容器中加入0.15molCO(g)和0.05molCH3OH(g)，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”“減小”或“不變”)。(2)當(dāng)起始nH2＝3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的 點(diǎn)(填nCO“D”“E”或“F”)。(3)由圖2可知該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”“<”或下同壓強(qiáng)p1 當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)：v正 v逆。19．(12分)已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：T(K)9381100K0.680.40(1)可逆反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中的一個(gè)T(K)9381100K0.680.40若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在肯定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)若上升溫度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 (填“增大”“減小”或“不變下同充入氦氣，混合氣體的密度 。(2)0.1molL1pH溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子實(shí)力最強(qiáng)的是 。②依據(jù)表中數(shù)推斷，濃度均為0.01mo·L1的下列四種質(zhì)的溶液中，酸性最的是 ；將各溶液分別稀釋100倍，pH變更最小的是 (填字母)。A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH③要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。20.(10分)(2024·平頂山市、許昌市、汝州聯(lián)考)“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5△可定量測(cè)定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO＋I(xiàn)2O5=====5CO2＋I(xiàn)2。其試驗(yàn)步驟如下：①取250mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反應(yīng)；②用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100mL溶液；第一次其次次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.5025.00mL于錐形瓶中，然后用0.01mo·L1的NaSO第一次其次次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.50(1)步驟②中配制100mL待測(cè)溶液須要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和 。(2)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在 (如圖，填字母)中。(3)指示劑應(yīng)選用 ，推斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。(4)氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為 (已知?dú)怏w樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)2Na2S2O3＋I(xiàn)2===2NaI＋Na2S4O6)。(5)下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是 填字母)。a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù) b．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡 d．配制1