第5節(jié)物質的溶解1溶解性與飽和溶液(學生版+解析)

第5節(jié)物質的溶解1溶解性與飽和溶液目標導航目標導航課程標準課標解讀1.了解不同的物質具有不同的溶解性。2.知道物質溶解時既可能放出熱量，也可能吸收熱量。3.理解飽和溶液的含義；掌握飽和溶液與不飽和溶液的轉化關系。解讀1：區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液；列出影響物質溶解度的一些因素，了解溫度對物質的溶解度的影響-直是中考的重點，難度較小，常見題型有選擇題、填空題等。知識精講知識精講知識點01物質的溶解性溶液是由組成的，不同的溶質在同一種溶劑里的溶解性不同，同一種溶質在不同種溶劑里的溶解性也不同。（一）溶解性(1)定義：一種物質溶解在另一種物質里的能力。(2)影響因素：對于固體物質，溶解性與及有關。對于氣體，溶解性還受影響。(3)舉例：食鹽易溶于水而不溶于汽油；相同質量的水中，蔗糖在熱水中的溶解能力比在冷水中強得多；在相同的條件下，不同的物質在同種溶劑中的溶解能力是不一樣的。如食鹽的溶解能力比氫氧化鈣強得多。（二）物質溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象物質溶解時，是從外界吸收熱量，還是向外界釋放熱量呢?實驗表明：有的物質溶解時，會熱量，使溶液溫度升高，如氫氧化鈉、濃硫酸等有的物質溶解時，會熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨；也有許多物質溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化，如氯化鈉等。【能力拓展】固體物質溶解性與溫度有關，與溶質和溶劑的種類也有關，攪拌能加快溶解但不能改變?nèi)芙舛葰怏w溶解性與溫度和壓強有關，與溶質和溶劑的種類也有關【即學即練1】如圖向小試管中分別加入一定量下列各物質，能使U形管中左端液面升高該物質是(

)A.食鹽B.蔗糖C.硝酸銨D.氫氧化鈉【即學即練2】探究影響氣體溶解能力大小的因素。（1）問題1：溫度是影響氣體溶解能力大小的因素嗎？假設1：溫度是影響氣體溶解能力大小的因素。設計實驗：取一杯雪碧，給它微微加熱。實驗現(xiàn)象：________。得出結論：在一定條件下，溫度越高，氣體的溶解能力越________(選填“大”或“小”)。（2）問題2：氣壓是影響氣體溶解能力大小的因素嗎？假設2：氣壓是影響氣體溶解能力大小的因素。設計實驗：按圖所示進行實驗。實驗現(xiàn)象：①活塞往外拉時，觀察到的現(xiàn)象是汽水中有較多氣泡冒出。②活塞往里推時，觀察到的現(xiàn)象是無氣泡冒出。得出結論：在其他條件一定時，氣壓越大，氣體的溶解能力越________(選填“大”或“小”)。（3）問題3：________

？(任寫一條)知識點02飽和溶液（一）定義(難點)(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的溶液。(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的理解飽和溶液與不飽和溶液的概念時，應注意：①溶液是否飽和具有條件性和暫時性：要求“在一定溫度下、在一定量的溶劑里”，飽和溶液與不飽和溶液才有確定意義，因為條件(溫度、壓強、溶質及溶劑的量)改變時，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化。②溶液是否飽和具有相對性：是這種物質的飽和溶液，不一定是另一種物質的飽和溶液。例如，在一定條件下，不能再溶解食鹽的溶液，可繼續(xù)溶解蔗糖，此時的溶液是食鹽的飽和溶液，對蔗糖來說就是不飽和溶液了。③飽和溶液概念中的“不能”是指在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶解該物質的量達到了最大限度；不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶解該物質的量還沒有達到最大限度。

（二）飽和溶液與不飽和溶液的轉化(重點)在判斷飽和溶液與不飽和溶液時,我們強調(diào)“在一定溫度下”和“在一定量的溶劑里”的條件，所以改變溫度或者溶劑的量，能實現(xiàn)飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化。(1)一般規(guī)律：A．B.飽和溶液不飽和溶液A.B.C.(2)特殊情況(如氫氧化鈣)：A．B.飽和溶液不飽和溶液A.B.C.說明：①一般規(guī)律對大多數(shù)固體物質來說是適用的，因為大多數(shù)固體物質在一定量的水中溶解的最大量(即溶解度)隨溫度的升高而增大。②熟石灰在一定量的水中溶解的最大量隨溫度的升高而減小，因此，若把熟石灰的不飽和溶液轉化為飽和溶液，在改變溫度時應是升高溫度，若把其飽和溶液轉化為不飽和溶液，在改變溫度時應是降低溫度。（三）判斷溶液是否飽和的方法(難點)判斷的關鍵是看該溶液還能否繼續(xù)溶解該溶質，若不能繼續(xù)溶解，則這種溶液是飽和的，若能繼續(xù)溶解，則這種溶液是不飽和的。具體的判斷方法：。（四）濃溶液和稀溶液為粗略地表示溶液中溶質含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。濃溶液和稀溶液是一組相對概念。在一定量的溶液中含溶質的量相對較多的是濃溶液，含溶質的量相對較少的是稀溶液。（五）飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液的區(qū)別與聯(lián)系飽和溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別含義不同溶液是否飽和取決于溶質的量在一定溫度下、一定量溶劑里是否達到最大限度溶液的濃與稀取決于溶質在不同定量的溶液里含量的多少溫度影響受溫度影響，必須指明溫度與溫度無關聯(lián)系①溶液的飽和與不飽和跟溶液的濃和稀沒有必然聯(lián)系②飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液③對于同種溶質，在一定溫度下，飽和溶液要比不飽和溶液濃方法技巧判斷溶液是否飽和的方法是，那么溶液是不飽和溶液；如果，那么溶液是飽和溶液?！灸芰ν卣埂竣傥镔|的溶解能力與溶解速度不同，溶解能力反映的是物質能完全溶解的數(shù)量的多少，而溶解速度是指物質溶解的快慢。②影響物質溶解快慢的內(nèi)在因素是溶質的性質、溶劑的性質；溫度、物質的顆粒大小和攪拌與否是影響溶解快慢的外在因素。③保持兩瓶溶液的溫度不變，分別向其中加入少量的同種溶質，如果加入的溶質能繼續(xù)溶解，則這瓶溶液是不飽和溶液，如果加入的溶質不能繼續(xù)溶解，則這瓶溶液是飽和溶液。④將不飽和的硝酸鉀溶液轉化成飽和的硝酸鉀溶液，可采用如下三種方法:A:保持溫度不變，向該不飽和硝酸鉀溶液中繼續(xù)加入硝酸鉀，直至加入的硝酸鉀不再繼續(xù)溶解。B:保持溫度不變，將該不飽和硝酸鉀溶液蒸發(fā)水分。C:將該不飽和硝酸鉀溶液降低溫度?！炯磳W即練3】如圖，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)的是(

)A.砂糖水顏色很深B.砂糖水味道很甜

C.砂糖溶解得很快D.砂糖固體有剩余【即學即練4】（2020八上·婺城期中）仔細閱讀下面的探究實驗信息，回答相關問題。Ⅰ．[實驗目的]探究溶解過程中，溶液溫度的變化情況。Ⅱ．[查閱資料]⑴物質浴解于水的過程包括吸收熱量(Q吸)的擴散過程和放出熱量(Q放)的水合過程。⑵通常狀況下，水的凝固點為0℃、沸點為100℃。Ⅲ．[提出猜想]物質溶解過程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。Ⅳ．[實驗探究]某探究小組的同學設計了如圖所示的兩種實驗方案。圖2所示的實驗方案中每次加入物質b之前，均使用溫度計控制熱水溫度，使之保持在99.5℃V．[實驗現(xiàn)象]⑴圖1實驗中，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結冰。⑵圖2實驗中，若加入物質b后，熱水會突然沸騰。若按照圖3所示進行實驗，往試管中加入物質b，則∪型管內(nèi)的左邊液面將________(填“高于”或“低于”或“等于”)右邊液面。Ⅵ．[反思交流]⑴該小組的同學進一步就物質溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得出：若Q吸________Q放(填“>”或“<”或“=”，下同)，則溶液溫度升高：若Q吸與Q放的大小關系剛好與前者相反，則溶液溫度降低；若Q吸________Q放，則溶液溫度不變。⑵在圖2所示實驗中，小張同學對實驗現(xiàn)象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質量的物質b，又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中出現(xiàn)固體物質后，再繼續(xù)加入相同質量的物質b，就看不到沸騰現(xiàn)象。請解釋不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象的原因________

。能力拓展能力拓展考法01誤認為飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液是稀溶液濃溶液和稀溶液只是表示一定質量的溶液中所含溶質的多少；飽和溶液是指一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質的溶液；飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液?！镜淅?】（2020八上·婺城期中）如圖所示的四個圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的集合。（1）從圖中可以看出，A集合表示________溶液。（2）0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖中的區(qū)域________(填A、B、C、D)，現(xiàn)有一瓶接近飽和的食鹽溶液，要使它變成飽和溶液，一般采用的方法是________。考法02誤認為升高溫度，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簩τ谌芙舛入S溫度升高而增大的物質，升高溫度，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海坏珜τ谌芙舛入S溫度升高而減小的物質，如Ca(OH)2，升高溫度，飽和溶液不能變?yōu)椴伙柡腿芤??！镜淅?】（2021七下·余姚競賽）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，現(xiàn)給t℃的氫氧化鈣飽和溶液升溫，以下說法正確的是(

)A.溶液質量不變

B.溶質析出

C.由飽和變成不飽和

D.溶質質量分數(shù)不變分層提分分層提分題組A基礎過關練1.在20℃時，100克水中最多能溶解0．165克氫氧化鈣，由此可知，氫氧化鈣在水中的溶解性為(

)A.易溶B.可溶C.微溶D.難溶2.下列措施中，不能加快蔗糖在水中溶解速度的是(

)A.升高溫度B.用玻璃棒攪拌

C.將顆粒磨碎D.加入塊狀蔗糖3.（2020八上·溫州期末）溫州蒼南有“世界礬都”之稱，迄今有600多年的煉礬歷史。制取的明礬可用于凈水，也可用于制備發(fā)酵粉、油漆等，其制作流程為：煅燒明礬石→加水溶解→蒸發(fā)濃縮→析出結晶物→……明礬制作過程中的結晶環(huán)節(jié)，能作為判斷結晶池中液體為飽和溶液的依據(jù)是（

）A.溶液澄清透明

B.溶液均一穩(wěn)定

C.溶液濃度較大

D.池底晶體析出4.a、b、C、d四種溶劑對油漆和化纖衣服的溶解情況如下表。假如化纖衣物上沾上油漆，這四種溶劑中，適宜用來清洗衣服上的油漆的是(

)。溶劑abcd對油漆能溶解能溶解不能溶解不能溶解對化纖衣物能溶解不能溶解能溶解不能溶解A.aB.bC.cD.d5.（2020八上·濱江期末）碳酸飲料(汽水)類產(chǎn)品是指在一定條件下充入二氧化碳氣體的飲料，當一瓶喝剩下的汽水瓶壁上還附有許多氣泡，震蕩一下，一些氣泡就會離開瓶壁，上浮，最后露出水面消失。下列說法中科學道理正確的是（

）A.打開瓶蓋時，有大量氣泡冒出是由于溫度升高氣體溶解度減少引起的

B.震蕩前該飲料是二氧化碳的不飽和溶液

C.剩余溶液中附著在瓶壁上的氣泡一定受到浮力作用，且氣泡受到的浮力等于氣泡受到的重力，所以氣泡沒有上浮。

D.氣泡在上升過程中，氣泡逐漸變大，所受浮力也逐漸變大6.（2020八上·仙居期末）如圖是恒溫下模擬海水曬鹽過程示意圖，從甲到丙可以肯定是飽和溶液的是(

)A.甲

B.乙

C.丙

D.無法判斷7.（2020八上·拱墅期末）若要研究溫度對蔗糖溶解快慢的影響，應對比（

）A.甲和乙

B.乙和丙

C.甲和丙

D.丙和丁8.（2020八上·西湖月考）在去瓤的新鮮冬瓜內(nèi)有5%的氯化鈉溶液?，F(xiàn)將一木塊放入這一溶液中，木塊處于漂浮狀態(tài)，木塊露出液面高度h.(如圖甲所示）。常溫下經(jīng)過一段時間，觀察到冬瓜細胞中的汁水析出，木塊浸入水的部分增大。同學們繪制成了如圖乙所示的函數(shù)圖像，橫坐標表示時間，縱坐標可表示（不考慮水的蒸發(fā)現(xiàn)象）（

)①溶質質量分數(shù)；②溶液的密度；③溶解度；④溶劑的質量；⑤木塊受到的浮力A.①②③

B.③④⑤

C.①②

D.②⑤9.（2020八上·濱江期末）最近比較流行的“天氣預報瓶”(如圖)雖然很難準確反映天氣的變化，但隨著環(huán)境的變化，在瓶中確實可以看到形態(tài)各異的結晶，這個過程看起來相當神奇，也很有美感。比如在降溫時，瓶內(nèi)會出現(xiàn)越來越多的羽毛般結晶。下列有關說法正確的是（

）

A.析出晶體后，瓶中溶液的溶質質量分數(shù)一定變大

B.析出晶體后，瓶中溶液中的溶質的質量一定變小

C.析出晶體后，瓶中溶液的質量一定不變

D.如圖所示，瓶中有羽毛狀晶體析出，此時溶液一定是該種晶體的不飽和溶液題組B能力提升練1.硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關硝酸鉀溶液實驗操作及變化情況。下列說法正確的是(

)A.操作Ⅰ一定是降溫，溶劑質量不變

B.②到③也可以通過降溫來實現(xiàn)

C.①與②的溶質質量分數(shù)相比，②一定比①大

D.②與③的溶質質量可能相等2.如圖，將水分別滴人裝有氫氧化鈉固體和硝酸銨固體的兩支試管中，下列說法錯誤的是(

)。A.硝酸銨固體溶解時會吸收熱量

B.氫氧化鈉固體溶解時會放出熱量

C.A、B兩只燒杯的溶液中都有固體析出

D.A、B兩只燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)都保持不變3.20℃時，在各盛有100克水的燒杯中，分別加入10克甲、乙、丙三種純凈物(不含結晶水，不與水反應)，充分溶解后，結果如圖。下列說法正確的是(

)。A.所得溶液可能都是飽和溶液

B.20℃時，乙溶液的溶質質量最小

C.溶液溶質的質量分數(shù)：甲>丙>乙

D.升高溫度，溶液溶質的質量分數(shù)一定變大4.如圖甲，一木塊漂浮于50℃的硝酸鉀飽和溶液中，當溫度改變時(不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化)，木塊排開液體的體積(V排)隨時間(t)發(fā)生如圖乙所示的變化。由此推測，溫度的改變方式為________(選填“升溫”或“降溫")；隨溫度的改變，硝酸鉀溶液的溶質的質量分數(shù)將________(選填“不變”“增大”或“減小”)。5.在研究物質溶解性的實驗中，某同學將2克硝酸鉀加入6克水中，充分振蕩后靜置，現(xiàn)象如圖甲所示。（1）該同學認為：圖甲試管中的溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液，判斷的依據(jù)是________。（2）對該試管進行加熱(不考慮水的蒸發(fā))，得到如圖丙所示的溶液，此時溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)是________。6.20℃時，向3個盛有50克水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉，并充分溶解。根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)回答。燒杯編號ABC加入氯化鈉的質量(克)91827溶液質量(克)596868（1）實驗所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是________(填編號)。（2）若將A杯中的溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為0．9%的生理鹽水，需加水________克。7.某興趣小組就“影響蔗糖在水中溶解快慢的因素”展開了熱烈的討論，請你參與他們的探究，并回答相關問題。（1）你認為影響蔗糖在水中溶解快慢的因素有哪些？寫出你的猜測。猜測1：________。猜測2：________。（2）選擇上述一種猜測加以驗證，并寫出你的驗證方案。8.（2020八上·青田期末）某興趣小組利用家中的材料研究影響物質溶解性的因素，實驗步驟設計如下：①稱取一定質量的冰糖，研磨成粉末，每10g為一份，分成若干份備用．②按照下表進行實驗（實驗所需儀器略）第一組第二組第三組第四組實驗溫度20℃20℃20℃20℃20℃20℃80℃固體種類冰糖冰糖冰糖（粉末）冰糖（塊狀）冰糖食鹽冰糖固體質量10g10g10g10g10g10g10g溶劑種類水植物油水水水水水溶劑質量50g50g10g10g10g10g10g請你對他們的實驗設計進行評價：（1）根據(jù)上述的設計，你認為他們準備研究的影響因素包括________、________、________、________，其中不會影響物質溶解性的因素是________

。（2）在實驗中使用研磨好的粉末狀的冰糖而不使用塊狀冰糖的優(yōu)點在于________。

9.（2020八上·杭州月考）在許多情況下，人們希望能較快地溶解某些固體物質，某同學想盡快泡一杯冰糖水，怎樣使冰糖較快地溶解于水中呢？請你提出你的操作建議。（1）建議：________。（2）聽了你的建議后，該同學做了如圖所示的影響冰糖溶解速率的甲、乙兩個對比實驗。他正在驗證的假設是________。（3）該同學為了實驗的科學性、準確性，在上述操作中，他控制了哪些變量呢？________。題組C培優(yōu)拔尖練1.（2020八上·縉云期末）在20℃時，小珂同學向燒杯中依次加入20g食鹽固體，充分溶解，實驗過程如下圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.圖②中的溶液是不飽和溶液

B.圖③中的溶液是飽和溶液

C.圖③中溶液的溶質質量為40g

D.圖③和圖④中溶液溶質質量分數(shù)相等2.（2020八上·溫州期末）“物質在水中的溶解”實驗中，一同學發(fā)現(xiàn)：將氫氧化鈉固體加入水中，并不斷攪拌，顆?？焖傧?，但一段時間后燒杯底部又出現(xiàn)固體。該同學利用溫度傳感器記錄了溶解過程中的溫度變化并繪制成圖。請結合圖像利用所學知識，對實驗中“固體快速消失，但一段時間后燒杯底部又出現(xiàn)固體”這一現(xiàn)象進行解釋。3.（2020八上·嘉興期末）科學興趣小組為探究物質溶解性的影響因素，選擇三種不同的物質的a,b,c分別加入到相同溫度的水中，使之充分溶解，實驗時，同學們將有關信息記錄與下表中，并進行了分析與交流實驗1實驗⒉實驗3物質種類abc物質質量/克404040水的質量/克100100150溶解情況溶解溶解部分溶解（1）有同學認為，由實驗1、2可以看出該溫度下，物質a,b在水中的溶解能力是相同的。你認為是否合理？并說明理由（2）小組同學分析實驗2，3后得出。在同一種溶劑中物質________的溶解能力更強些。（3）如果要研究物質溶解性與溶劑種類的關系。設計實驗方案時，必須控制為相同的因素有________（選填下列各項的序號)①溫度；②溶質種類；③溶質質量：④濟劑種類;⑤溶劑質量4.（2020八上·縉云期末）仔細閱讀下面的探究實驗信息，回答相關問題?！緦嶒災康摹刻骄繗溲趸c固體溶解過程中，溶液溫度的變化情況。【查閱資料】物質在溶解過程中發(fā)生著兩種變化，可形象地表示為：變化一，擴散過程吸收熱量；變化二，水合過程放出熱量。這兩種變化的強弱決定了溶解過程發(fā)生的現(xiàn)象?！咎岢霾孪搿繗溲趸c固體溶解過程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。【實驗過程】小珂同學認為上述實驗過程不能得出溶液溫度變化的情況，請你說一說小珂同學的理由是：________?！緦嶒灛F(xiàn)象】經(jīng)過正確的實驗步驟，小珂測得溶液溫度上升了?！窘忉尙F(xiàn)象】氫氧化鈉固體溶解后，溶液溫度升高的原因是________。5.（2020八上·濱江期中）水中溶解了食鹽后，還能再溶解其他溶質嗎？小朱帶著這個問題進行了如下實驗探究，請你參與他的實驗探究活動：[提出問題]：不能再維續(xù)溶解食鹽的溶液，還能溶解其他溶質嗎了[猜想預測]：根據(jù)生活經(jīng)驗，一個容器盛滿大豆后，還能再裝入小米，因此不能再繼續(xù)溶解食鹽的溶液中，還能溶解其他溶質。[查閱資料]：高錳酸鉀溶液為紫紅色。[設計實驗]：⑴向20ml水中加入食鹽直到不能再溶解⑵向所得溶液中加入一粒高錳酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成紫紅色。⑶再向溶液中加入少量的食鹽，攪拌后發(fā)現(xiàn)食鹽仍然不能再溶解。[得出結論]：________。

[拓展反思]：向不能再溶解食鹽的溶液中繼續(xù)加入食鹽，溶液中食鹽的質量分數(shù)________(填“變大”“變小”或“不變")第5節(jié)物質的溶解1溶解性與飽和溶液目標導航目標導航課程標準課標解讀1.了解不同的物質具有不同的溶解性。2.知道物質溶解時既可能放出熱量，也可能吸收熱量。3.理解飽和溶液的含義；掌握飽和溶液與不飽和溶液的轉化關系。解讀1：區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液；列出影響物質溶解度的一些因素，了解溫度對物質的溶解度的影響-直是中考的重點，難度較小，常見題型有選擇題、填空題等。知識精講知識精講知識點01物質的溶解性溶液是由溶質和溶劑組成的，不同的溶質在同一種溶劑里的溶解性不同，同一種溶質在不同種溶劑里的溶解性也不同。（一）溶解性(1)定義：一種物質溶解在另一種物質里的能力。(2)影響因素：對于固體物質，溶解性與溶質和溶劑的性質及溫度有關。對于氣體，溶解性還受壓強影響。(3)舉例：食鹽易溶于水而不溶于汽油；相同質量的水中，蔗糖在熱水中的溶解能力比在冷水中強得多；在相同的條件下，不同的物質在同種溶劑中的溶解能力是不一樣的。如食鹽的溶解能力比氫氧化鈣強得多。（二）物質溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象物質溶解時，是從外界吸收熱量，還是向外界釋放熱量呢?實驗表明：有的物質溶解時，會放出熱量，使溶液溫度升高，如氫氧化鈉、濃硫酸等有的物質溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨；也有許多物質溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化，如氯化鈉等。【能力拓展】固體物質溶解性與溫度有關，與溶質和溶劑的種類也有關，攪拌能加快溶解但不能改變?nèi)芙舛葰怏w溶解性與溫度和壓強有關，與溶質和溶劑的種類也有關【即學即練1】如圖向小試管中分別加入一定量下列各物質，能使U形管中左端液面升高該物質是(

)A.食鹽B.蔗糖C.硝酸銨D.氫氧化鈉【答案】C【解析】向小試管中分別加入一定量物質，要使U形管中左端的液面升高，則需集氣瓶內(nèi)壓強減小，食鹽、蔗糖溶解溫度沒有明顯變化，U形管液面無變化，氫氧化鈉溶解放熱，會使壓強增大，U形管液面左低右高，硝酸銨溶解吸熱，可使集氣瓶內(nèi)壓強減小，U形管左側面液體升高；【即學即練2】探究影響氣體溶解能力大小的因素。（1）問題1：溫度是影響氣體溶解能力大小的因素嗎？假設1：溫度是影響氣體溶解能力大小的因素。設計實驗：取一杯雪碧，給它微微加熱。實驗現(xiàn)象：________。得出結論：在一定條件下，溫度越高，氣體的溶解能力越________(選填“大”或“小”)。（2）問題2：氣壓是影響氣體溶解能力大小的因素嗎？假設2：氣壓是影響氣體溶解能力大小的因素。設計實驗：按圖所示進行實驗。實驗現(xiàn)象：①活塞往外拉時，觀察到的現(xiàn)象是汽水中有較多氣泡冒出。②活塞往里推時，觀察到的現(xiàn)象是無氣泡冒出。得出結論：在其他條件一定時，氣壓越大，氣體的溶解能力越________(選填“大”或“小”)。（3）問題3：________

？(任寫一條)【答案】（1）氣泡增加；?。?）大

（3）溶劑的種類是影響氣體溶解能力大小的因素嗎?氣體的種類是影響氣體溶解能力大小的因素嗎?等等,只要合理即可。【解析】根據(jù)氣體溶解能力與溶劑或溶質的種類、溫度、壓強有關分析。（1）取一杯雪碧，給它微微加熱，因氣體的溶解度隨溫度升高而減小，所以會觀察到氣泡增加；

（2）由實驗現(xiàn)象可知，在其他條件一定時，氣壓越大，氣體的溶解能力越大；

（3）溶解能力與溶劑或溶質的種類有關，所以可提出問題：溶劑的種類是影響氣體溶解能力大小的因素嗎?氣體的種類是影響氣體溶解能力大小的因素嗎?等等。知識點02飽和溶液（一）定義(難點)(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液。(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。理解飽和溶液與不飽和溶液的概念時，應注意：①溶液是否飽和具有條件性和暫時性：要求“在一定溫度下、在一定量的溶劑里”，飽和溶液與不飽和溶液才有確定意義，因為條件(溫度、壓強、溶質及溶劑的量)改變時，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化。②溶液是否飽和具有相對性：是這種物質的飽和溶液，不一定是另一種物質的飽和溶液。例如，在一定條件下，不能再溶解食鹽的溶液，可繼續(xù)溶解蔗糖，此時的溶液是食鹽的飽和溶液，對蔗糖來說就是不飽和溶液了。③飽和溶液概念中的“不能”是指在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶解該物質的量達到了最大限度；不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶解該物質的量還沒有達到最大限度。

（二）飽和溶液與不飽和溶液的轉化(重點)在判斷飽和溶液與不飽和溶液時,我們強調(diào)“在一定溫度下”和“在一定量的溶劑里”的條件，所以改變溫度或者溶劑的量，能實現(xiàn)飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化。(1)一般規(guī)律：A．加溶劑B.升溫飽和溶液不飽和溶液A.蒸發(fā)溶劑B.降溫C.加溶質(2)特殊情況(如氫氧化鈣)：A．加溶劑B.降溫飽和溶液不飽和溶液A.蒸發(fā)溶劑B.升溫C.加溶質說明：①一般規(guī)律對大多數(shù)固體物質來說是適用的，因為大多數(shù)固體物質在一定量的水中溶解的最大量(即溶解度)隨溫度的升高而增大。②熟石灰在一定量的水中溶解的最大量隨溫度的升高而減小，因此，若把熟石灰的不飽和溶液轉化為飽和溶液，在改變溫度時應是升高溫度，若把其飽和溶液轉化為不飽和溶液，在改變溫度時應是降低溫度。（三）判斷溶液是否飽和的方法(難點)判斷的關鍵是看該溶液還能否繼續(xù)溶解該溶質，若不能繼續(xù)溶解，則這種溶液是飽和的，若能繼續(xù)溶解，則這種溶液是不飽和的。具體的判斷方法：保持溫度不變，向該溶液中加入少量的同種溶質，看是否溶解，若不再溶解，說明該溶液飽和，反之，該溶液不飽和。（四）濃溶液和稀溶液為粗略地表示溶液中溶質含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。濃溶液和稀溶液是一組相對概念。在一定量的溶液中含溶質的量相對較多的是濃溶液，含溶質的量相對較少的是稀溶液。（五）飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液的區(qū)別與聯(lián)系飽和溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別含義不同溶液是否飽和取決于溶質的量在一定溫度下、一定量溶劑里是否達到最大限度溶液的濃與稀取決于溶質在不同定量的溶液里含量的多少溫度影響受溫度影響，必須指明溫度與溫度無關聯(lián)系①溶液的飽和與不飽和跟溶液的濃和稀沒有必然聯(lián)系②飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液③對于同種溶質，在一定溫度下，飽和溶液要比不飽和溶液濃方法技巧判斷溶液是否飽和的方法是繼續(xù)加入該種溶質，如果該物質的質量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質的質量不變，那么溶液是飽和溶液。【能力拓展】①物質的溶解能力與溶解速度不同，溶解能力反映的是物質能完全溶解的數(shù)量的多少，而溶解速度是指物質溶解的快慢。②影響物質溶解快慢的內(nèi)在因素是溶質的性質、溶劑的性質；溫度、物質的顆粒大小和攪拌與否是影響溶解快慢的外在因素。③保持兩瓶溶液的溫度不變，分別向其中加入少量的同種溶質，如果加入的溶質能繼續(xù)溶解，則這瓶溶液是不飽和溶液，如果加入的溶質不能繼續(xù)溶解，則這瓶溶液是飽和溶液。④將不飽和的硝酸鉀溶液轉化成飽和的硝酸鉀溶液，可采用如下三種方法:A:保持溫度不變，向該不飽和硝酸鉀溶液中繼續(xù)加入硝酸鉀，直至加入的硝酸鉀不再繼續(xù)溶解。B:保持溫度不變，將該不飽和硝酸鉀溶液蒸發(fā)水分。C:將該不飽和硝酸鉀溶液降低溫度?！炯磳W即練3】如圖，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)的是(

)。A.砂糖水顏色很深B.砂糖水味道很甜

C.砂糖溶解得很快D.砂糖固體有剩余【答案】D【解析】A、不能通過溶液顏色判斷溶液是否飽和，不符合題意；

B、不能通過溶液的味道判斷溶液是否飽和，不符合題意；

C、物質溶解快慢與溶液的飽和與否無關，不符合題意；

D、有固體剩余的溶液一定是飽和溶液，符合題意；【即學即練4】（2020八上·婺城期中）仔細閱讀下面的探究實驗信息，回答相關問題。Ⅰ．[實驗目的]探究溶解過程中，溶液溫度的變化情況。Ⅱ．[查閱資料]⑴物質浴解于水的過程包括吸收熱量(Q吸)的擴散過程和放出熱量(Q放)的水合過程。⑵通常狀況下，水的凝固點為0℃、沸點為100℃。Ⅲ．[提出猜想]物質溶解過程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。Ⅳ．[實驗探究]某探究小組的同學設計了如圖所示的兩種實驗方案。圖2所示的實驗方案中每次加入物質b之前，均使用溫度計控制熱水溫度，使之保持在99.5℃V．[實驗現(xiàn)象]⑴圖1實驗中，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結冰。⑵圖2實驗中，若加入物質b后，熱水會突然沸騰。若按照圖3所示進行實驗，往試管中加入物質b，則∪型管內(nèi)的左邊液面將________(填“高于”或“低于”或“等于”)右邊液面。Ⅵ．[反思交流]⑴該小組的同學進一步就物質溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得出：若Q吸________Q放(填“>”或“<”或“=”，下同)，則溶液溫度升高：若Q吸與Q放的大小關系剛好與前者相反，則溶液溫度降低；若Q吸________Q放，則溶液溫度不變。⑵在圖2所示實驗中，小張同學對實驗現(xiàn)象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質量的物質b，又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中出現(xiàn)固體物質后，再繼續(xù)加入相同質量的物質b，就看不到沸騰現(xiàn)象。請解釋不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象的原因________

。【答案】低于；<；=；溶液已飽和，不能繼續(xù)溶解物質b，不再放熱，溫度無法升到100℃【解析】V【實驗現(xiàn)象】

（2）加入物質b后，熱水會沸騰，說明b溶于水時會放出熱量。向試管中加入物質b后，試管放出熱量，導致瓶內(nèi)空氣受熱而壓強增大，此時U形管左邊液面下降而右邊上升，據(jù)此分析解答；

VI【反思交流】

（1）溶液的溫度取決于吸熱和放熱的多少。如果吸熱多，那么溶液溫度下降；如果放熱多，那么溶液升溫；如果二者一樣多，那么溶液溫度不變。

（2）只要b不斷溶解，那么就會有熱量產(chǎn)生，那么沸騰就會繼續(xù)。此時沸騰停止，那么說明沒有熱量產(chǎn)生，即b不能再繼續(xù)溶解，則此時溶液已經(jīng)達到飽和，據(jù)此分析解答。

【解答】V【實驗現(xiàn)象】

（2）圖2實驗中，若加入物質b后，熱水會突然沸騰。若按照圖3所示進行實驗，往試管中加入物質b，則∪型管內(nèi)的左邊液面將低于右邊液面。

VI【反思交流】

（1）該小組的同學進一步就物質溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得出：若Q吸<Q放，則溶液溫度升高：若Q吸與Q放的大小關系剛好與前者相反，則溶液溫度降低；若Q吸=Q放，則溶液溫度不變。

（2）不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象的原因：溶液已飽和，不能繼續(xù)溶解物質b，不再放熱，溫度無法升到100℃。能力拓展能力拓展考法01誤認為飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液是稀溶液濃溶液和稀溶液只是表示一定質量的溶液中所含溶質的多少；飽和溶液是指一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質的溶液；飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液?！镜淅?】（2020八上·婺城期中）如圖所示的四個圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的集合。（1）從圖中可以看出，A集合表示________溶液。（2）0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖中的區(qū)域________(填A、B、C、D)，現(xiàn)有一瓶接近飽和的食鹽溶液，要使它變成飽和溶液，一般采用的方法是________。【答案】（1）濃飽和（2）C；加食鹽或蒸發(fā)溶劑【解析】（1）集合就是同時具有構成集合的幾個概念的所有特征；

（2）分析0.9%的生理鹽水的濃稀和是否飽和，然后對其進行分類。根據(jù)不飽和溶液和飽和溶液的轉化方法分析解答。

【解答】（1）A集合是飽和溶液和濃溶液的交集，因此它既是飽和溶液，也是濃溶液，也就是濃飽和溶液；

（2）0.9%的生理鹽水既是不飽和溶液也是稀溶液，所以歸于圖中的區(qū)域為C?，F(xiàn)有一瓶接近飽和的食鹽溶液，要使它變成飽和溶液，一般采用的方法是加食鹽或蒸發(fā)溶劑。

考法02誤認為升高溫度，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簩τ谌芙舛入S溫度升高而增大的物質，升高溫度，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；但對于溶解度隨溫度升高而減小的物質，如Ca(OH)2，升高溫度，飽和溶液不能變?yōu)椴伙柡腿芤骸！镜淅?】（2021七下·余姚競賽）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，現(xiàn)給t℃的氫氧化鈣飽和溶液升溫，以下說法正確的是(

)A.溶液質量不變

B.溶質析出

C.由飽和變成不飽和

D.溶質質量分數(shù)不變【答案】B【解析】（1）溶液的質量=溶質質量+溶劑質量；

（2）根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化規(guī)律判斷；

（3）如果有溶質析出，那么溶液肯定飽和；

（4）根據(jù)溶質質量分數(shù)=分析?！窘獯稹繗溲趸}的溶解度隨溫度升高而減小，現(xiàn)給t℃的氫氧化鈣飽和溶液升溫，那么它的溶解度減小，肯定會有溶質析出，故B正確；

溶劑質量不變，而溶質析出，根據(jù)溶液的質量=溶質質量+溶劑質量可知，溶液質量減小，故A錯誤；

因為有溶質析出，所以溶液依然是飽和的，故C錯誤；

溶質質量減小，根據(jù)“溶質質量分數(shù)=”可知，溶質質量分數(shù)減小，故D錯誤。

分層提分分層提分題組A基礎過關練1.在20℃時，100克水中最多能溶解0．165克氫氧化鈣，由此可知，氫氧化鈣在水中的溶解性為(

)A.易溶B.可溶C.微溶D.難溶【答案】C【解析】根據(jù)20℃時溶解度在0.01g－1g之間的為微溶物質分析。在20℃時，100克水中最多能溶解0．165克氫氧化鈣，即20℃時氫氧化鈣的溶解度為0.165克，則氫氧化鈣在水中的溶解性為微溶；

2.下列措施中，不能加快蔗糖在水中溶解速度的是(

)A.升高溫度B.用玻璃棒攪拌

C.將顆粒磨碎D.加入塊狀蔗糖【答案】D【解析】根據(jù)攪拌、增大接觸面積、加熱等都能加快物質的溶解速率分析。

A、升高溫度可加快蔗糖的溶解速率，不符合題意；

B、玻璃棒攪拌可加速溶解，不符合題意；

C、將顆粒磨碎，增大固體與水的接觸面積，可加速溶解，不符合題意；

D、加入塊狀蔗糖，物質的接觸面積很小，不能加快蔗糖的溶解，符合題意；

3.（2020八上·溫州期末）溫州蒼南有“世界礬都”之稱，迄今有600多年的煉礬歷史。制取的明礬可用于凈水，也可用于制備發(fā)酵粉、油漆等，其制作流程為：煅燒明礬石→加水溶解→蒸發(fā)濃縮→析出結晶物→……明礬制作過程中的結晶環(huán)節(jié)，能作為判斷結晶池中液體為飽和溶液的依據(jù)是（

）A.溶液澄清透明

B.溶液均一穩(wěn)定

C.溶液濃度較大

D.池底晶體析出【答案】D【解析】如果溶液中有未溶的固體出現(xiàn)，那么溶液肯定飽和；如果沒有未溶的固體，那么無法判斷溶液是否飽和，據(jù)此分析判斷。

能作為判斷結晶池中液體為飽和溶液的依據(jù)是池底晶體析出，故D正確，而A、B、C錯誤。

4.a、b、C、d四種溶劑對油漆和化纖衣服的溶解情況如下表。假如化纖衣物上沾上油漆，這四種溶劑中，適宜用來清洗衣服上的油漆的是(

)。溶劑abcd對油漆能溶解能溶解不能溶解不能溶解對化纖衣物能溶解不能溶解能溶解不能溶解A.aB.bC.cD.d【答案】B【解析】A、a既能溶解油漆又能溶解化纖衣物，不符合題意；

B、b能溶解油漆，且對衣物不溶解，符合題意；

C、c不能溶解油漆，無法洗凈衣物，不符合題意；

D、d不能溶解油漆，無法洗凈衣物，不符合題意；

5.（2020八上·濱江期末）碳酸飲料(汽水)類產(chǎn)品是指在一定條件下充入二氧化碳氣體的飲料，當一瓶喝剩下的汽水瓶壁上還附有許多氣泡，震蕩一下，一些氣泡就會離開瓶壁，上浮，最后露出水面消失。下列說法中科學道理正確的是（

）A.打開瓶蓋時，有大量氣泡冒出是由于溫度升高氣體溶解度減少引起的

B.震蕩前該飲料是二氧化碳的不飽和溶液

C.剩余溶液中附著在瓶壁上的氣泡一定受到浮力作用，且氣泡受到的浮力等于氣泡受到的重力，所以氣泡沒有上浮。

D.氣泡在上升過程中，氣泡逐漸變大，所受浮力也逐漸變大【答案】D【解析】如果溶液中有未溶的物質出現(xiàn)，那么溶液肯定飽和；如果沒有未溶的物質出現(xiàn)，那么無法判斷溶液是否飽和；浮力是浸在液體里物體上下兩個表面的壓強差，據(jù)此分析判斷；

A.打開瓶蓋時，有大量氣泡冒出是由于氣壓減小引起氣體溶解度減少造成的，故A錯誤；

B.震蕩前瓶壁上就出現(xiàn)二氧化碳氣泡，這說明該飲料是二氧化碳的飽和溶液，故B錯誤；

C.剩余溶液中附著在瓶壁上的氣泡一定受到浮力作用，氣泡受到向上的浮力、向下的重力和摩擦力，即F浮=G+f，所以沒有上浮，但是浮力大于重力，故C錯誤；

D.氣泡在上升過程中，氣泡逐漸變大，根據(jù)阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，所受浮力也逐漸變大，故D正確。

6.（2020八上·仙居期末）如圖是恒溫下模擬海水曬鹽過程示意圖，從甲到丙可以肯定是飽和溶液的是(

)A.甲

B.乙

C.丙

D.無法判斷【答案】C【解析】如果溶液中有未溶的固體出現(xiàn)，那么溶液飽和；如果沒有未溶的固體出現(xiàn)，那么無法判斷溶液是否飽和，據(jù)此分析判斷。根據(jù)圖片可知，溶液丙中出現(xiàn)了未溶的固體，那么丙肯定是飽和溶液，故C正確，而A、B、D錯誤。

7.（2020八上·拱墅期末）若要研究溫度對蔗糖溶解快慢的影響，應對比（

）A.甲和乙

B.乙和丙

C.甲和丙

D.丙和丁【答案】C【解析】若要研究溫度對蔗糖溶解快慢的影響，就要控制水的質量、蔗糖的質量、是否用玻璃棒攪拌相同而改變溫度，故選甲和丙，故C正確，而A、B、D錯誤。

8.（2020八上·西湖月考）在去瓤的新鮮冬瓜內(nèi)有5%的氯化鈉溶液?，F(xiàn)將一木塊放入這一溶液中，木塊處于漂浮狀態(tài)，木塊露出液面高度h.(如圖甲所示）。常溫下經(jīng)過一段時間，觀察到冬瓜細胞中的汁水析出，木塊浸入水的部分增大。同學們繪制成了如圖乙所示的函數(shù)圖像，橫坐標表示時間，縱坐標可表示（不考慮水的蒸發(fā)現(xiàn)象）（

)①溶質質量分數(shù)；②溶液的密度；③溶解度；④溶劑的質量；⑤木塊受到的浮力A.①②③

B.③④⑤

C.①②

D.②⑤【答案】C【解析】根據(jù)乙可知，縱軸表示的量隨時間的變化而減小。

由于冬瓜細胞中汁水析出，那么氯化鈉溶液中溶劑水的質量增大，而溶質氯化鈉的質量不變，根據(jù)溶質質量分數(shù)=可知，溶質質量分數(shù)減小，故①符合題意，④不合題意；

由于氯化鈉溶液中水的質量增大，所以溶液的密度減小，故②符合題意；

氯化鈉的溶解度與溫度有關，由于溫度不變，因此氯化鈉的溶解度不變，故③不合題意；

木塊始終漂浮在水中，那么它受到的浮力等于重力，因此浮力保持不變，故⑤不合題意。

那么符合題意的是①②。

9.（2020八上·濱江期末）最近比較流行的“天氣預報瓶”(如圖)雖然很難準確反映天氣的變化，但隨著環(huán)境的變化，在瓶中確實可以看到形態(tài)各異的結晶，這個過程看起來相當神奇，也很有美感。比如在降溫時，瓶內(nèi)會出現(xiàn)越來越多的羽毛般結晶。下列有關說法正確的是（

）

A.析出晶體后，瓶中溶液的溶質質量分數(shù)一定變大

B.析出晶體后，瓶中溶液中的溶質的質量一定變小

C.析出晶體后，瓶中溶液的質量一定不變

D.如圖所示，瓶中有羽毛狀晶體析出，此時溶液一定是該種晶體的不飽和溶液【答案】B【解析】（1）相同溫度下，物質的溶解度保持不變，則同種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)相同；

（2）（3）根據(jù)溶液質量=溶質質量+溶劑質量判斷；

（4）如果溶液中有未溶的固體出現(xiàn)，那么溶液肯定飽和；如果沒有未溶的固體出現(xiàn)，那么無法判斷溶液是否飽和。

【解答】析出晶體后，溶液中有未溶的固體出現(xiàn)，那么溶液肯定是飽和的，故D錯誤；

溫度不變，該物質的溶解度不變，那么瓶中飽和溶液的溶質質量分數(shù)肯定不變，故A錯誤；

析出晶體后，瓶中溶質的質量肯定減少了，故B正確；

溶質質量減小，但溶劑質量不變，根據(jù)溶液質量=溶質質量+溶劑質量可知，溶液質量減小，故C錯誤。

題組B能力提升練1.硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關硝酸鉀溶液實驗操作及變化情況。下列說法正確的是(

)A.操作Ⅰ一定是降溫，溶劑質量不變

B.②到③也可以通過降溫來實現(xiàn)

C.①與②的溶質質量分數(shù)相比，②一定比①大

D.②與③的溶質質量可能相等【答案】B【解析】A、根據(jù)硝酸鉀不飽和溶液變飽和可通過降溫，蒸發(fā)溶劑或加溶質實現(xiàn)分析；

B、根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減少分析；

C、根據(jù)①與②的溶質質量分數(shù)可能相等分析；

D、根據(jù)相同溫度下飽和溶液溶質質量分數(shù)相等分析。

【解答】A、操作Ⅰ使硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡停赡苁墙禍?，可能是蒸發(fā)溶劑或加溶質，不符合題意；

B、硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減少，②到③也可以通過降溫來實現(xiàn)，符合題意；

C、①與②的溶質質量分數(shù)相比，也可能相等，不符合題意；

D、②與③的溶液為同一溫度下的飽和溶液，溶質質量一定相等，不符合題意；

2.如圖，將水分別滴人裝有氫氧化鈉固體和硝酸銨固體的兩支試管中，下列說法錯誤的是(

)。A.硝酸銨固體溶解時會吸收熱量

B.氫氧化鈉固體溶解時會放出熱量

C.A、B兩只燒杯的溶液中都有固體析出

D.A、B兩只燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)都保持不變【答案】D【解析】根據(jù)硝酸銨溶解吸熱、氫氧化鈉溶解放熱，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，硝酸鉀溶解度隨溫度降低而減小及改變溫度析出固體時溶質質量分數(shù)減小分析。

A、硝酸銨固體溶解時會吸收熱量，使溶液溫度降低，不符合題意；

B、氫氧化鈉固體溶解時會放出熱量，使溶液溫度升高，不符合題意；

C、A燒杯中石灰水隨溫度升高溶解度減少析出固體，B燒杯中的硝酸鉀溶液隨溫度的降低溶解度減小而析出固體，不符合題意；

D、A、B兩只燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)都會因固體的析出而減小，符合題意；

3.20℃時，在各盛有100克水的燒杯中，分別加入10克甲、乙、丙三種純凈物(不含結晶水，不與水反應)，充分溶解后，結果如圖。下列說法正確的是(

)。A.所得溶液可能都是飽和溶液

B.20℃時，乙溶液的溶質質量最小

C.溶液溶質的質量分數(shù)：甲>丙>乙

D.升高溫度，溶液溶質的質量分數(shù)一定變大【答案】A【解析】根據(jù)等質量三種固體加入等質量水中，乙溶解最多，其次是丙，甲溶解的最少及飽和溶液的判斷方法分析。

A、甲和丙有固體剩余，一定是飽和溶液，乙全部溶解，可能飽和可能不飽和，符合題意；

B、20℃時，乙溶液中溶質質量最多，溶質質量最大，不符合題意；

C、由圖示可知，等質量三種固體乙溶解最多，其次是丙，甲溶解的最少，則溶液溶質的質量分數(shù)甲<丙<乙，不符合題意；

D、因不確定三種物質溶解度隨溫度的變化規(guī)律，所以升高溫度，溶液溶質的質量分數(shù)不一定變大，不符合題意；

4.如圖甲，一木塊漂浮于50℃的硝酸鉀飽和溶液中，當溫度改變時(不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化)，木塊排開液體的體積(V排)隨時間(t)發(fā)生如圖乙所示的變化。由此推測，溫度的改變方式為________(選填“升溫”或“降溫")；隨溫度的改變，硝酸鉀溶液的溶質的質量分數(shù)將________(選填“不變”“增大”或“減小”)。【答案】降溫；減小【解析】（1）首先根據(jù)阿基米德原理F浮力=ρ液gV排分析溶液密度的變化，進而確定溶解度的變化，最后根據(jù)“硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”確定溶液溫度的變化。

（2）溶解度越小，飽和溶液的溶質質量分數(shù)越小。

【解答】（1）木塊在溶液上漂浮，則它受到的浮力始終等于重力，即浮力保持不變。根據(jù)乙圖可知，木塊排開液體的體積逐漸變大，根據(jù)阿基米德原理F浮力=ρ液gV排可知，溶液的密度逐漸減小，則溶解度逐漸減小，那么溶液的溫度降低了。

（2）隨著溫度的降低，硝酸鉀溶液依然飽和，但是溶解度逐漸減小，則溶質的質量分數(shù)減小。5.在研究物質溶解性的實驗中，某同學將2克硝酸鉀加入6克水中，充分振蕩后靜置，現(xiàn)象如圖甲所示。（1）該同學認為：圖甲試管中的溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液，判斷的依據(jù)是________。（2）對該試管進行加熱(不考慮水的蒸發(fā))，得到如圖丙所示的溶液，此時溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)是________?！敬鸢浮浚?）甲試管中有少量的硝酸鉀固體剩余（2）25%【解析】（1）甲試管中有少量的硝酸鉀固體剩余，則一定是飽和溶液；

（2）甲加熱后固體全部溶解，則所得溶液溶質質量分數(shù)為；

6.20℃時，向3個盛有50克水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉，并充分溶解。根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)回答。燒杯編號ABC加入氯化鈉的質量(克)91827溶液質量(克)596868（1）實驗所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是________(填編號)。（2）若將A杯中的溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為0．9%的生理鹽水，需加水________克?！敬鸢浮浚?）A（2）941【解析】（1）根據(jù)各燒杯中所加固體和形成溶液確定出50克水中最多溶解的質量，然后判斷溶液的飽和與不飽和分析；

（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量不變，所需水的質量即為兩溶液差值分析。【解答】（1）由C燒杯中加入27克氯化鈉得68克溶液可知，50克水最多溶解18克氯化鈉，則BC都是飽和溶液，A為不飽和溶液；

（2）若將A杯中的溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為0．9%的生理鹽水，所得鹽水質量為9g/0.9%=100g,則所加水的質量為100g-59g=941g.

7.某興趣小組就“影響蔗糖在水中溶解快慢的因素”展開了熱烈的討論，請你參與他們的探究，并回答相關問題。（1）你認為影響蔗糖在水中溶解快慢的因素有哪些？寫出你的猜測。猜測1：________。猜測2：________。（2）選擇上述一種猜測加以驗證，并寫出你的驗證方案。【答案】（1）可能與水的溫度有關；可能與蔗糖顆粒大小有關可能與是否攪拌有關(答案合理即可)

（2）若證明溫度影響溶解快慢，可分別取相等量的蔗糖，放入等體積的水中，一個加熱，與另一個對比，若證明攪拌的影響因素，可分別等等溫等體積的水，分別加入等質量蔗糖，其中一個用玻璃棒攪拌，觀察溶解快慢.【解析】（1）溫度、攪拌或蔗糖的顆粒大小會影響溶解快慢；

（2）若證明溫度影響溶解快慢，可分別取相等量的蔗糖，放入等體積的水中，一個加熱，與另一個對比，若證明攪拌的影響因素，可分別等等溫等體積的水，分別加入等質量蔗糖，其中一個用玻璃棒攪拌，觀察溶解快慢等；

8.（2020八上·青田期末）某興趣小組利用家中的材料研究影響物質溶解性的因素，實驗步驟設計如下：①稱取一定質量的冰糖，研磨成粉末，每10g為一份，分成若干份備用．②按照下表進行實驗（實驗所需儀器略）第一組第二組第三組第四組實驗溫度20℃20℃20℃20℃20℃20℃80℃固體種類冰糖冰糖冰糖（粉末）冰糖（塊狀）冰糖食鹽冰糖固體質量10g10g10g10g10g10g10g溶劑種類水植物油水水水水水溶劑質量50g50g10g10g10g10g10g請你對他們的實驗設計進行評價：（1）根據(jù)上述的設計，你認為他們準備研究的影響因素包括________、________、________、________，其中不會影響物質溶解性的因素是________

。（2）在實驗中使用研磨好的粉末狀的冰糖而不使用塊狀冰糖的優(yōu)點在于________?！敬鸢浮浚?）溫度；溶質種類；溶劑種類；溶劑質量；溶劑質量

（2）溶解時間短，便于觀察【解析】（1）根據(jù)表格每行的內(nèi)容確定準備研究的因素，并確定哪個因素不會影響溶解性的大小。

（2）在溶解過程中，物質的顆粒越小，溶解速度越快；顆粒越大，溶解速度越慢?！窘獯稹浚?）根據(jù)表格可知，我認為他們準備研究的影響因素包括溫度、溶質種類、溶劑種類、溶劑質量，其中不會影響物質溶解性的因素是溶劑質量。

（2）在實驗中使用研磨好的粉末狀的冰糖而不使用塊狀冰糖的優(yōu)點在于：溶解時間短，便于觀察。

9.（2020八上·杭州月考）在許多情況下，人們希望能較快地溶解某些固體物質，某同學想盡快泡一杯冰糖水，怎樣使冰糖較快地溶解于水中呢？請你提出你的操作建議。（1）建議：________。（2）聽了你的建議后，該同學做了如圖所示的影響冰糖溶解速率的甲、乙兩個對比實驗。他正在驗證的假設是________。（3）該同學為了實驗的科學性、準確性，在上述操作中，他控制了哪些變量呢？________?！敬鸢浮浚?）溶解前先將冰糖研碎；將冰糖放入熱水中；溶解時不斷攪拌；

（2）攪拌可以加快冰糖的溶解速率；

（3）冰糖的顆粒大小和質量、水的溫度和體積。【解析】（1）物質的顆粒大小、水的溫度和玻璃棒的攪拌，都會影響物質的溶解速度；

（2）根據(jù)圖片確定哪個因素不同即可；

（3）根據(jù)圖片的描述確定實驗控制相同的變量?！窘獯稹浚?）使冰糖加快溶解速度的建議：溶解前先將冰糖研碎；將冰糖放入熱水中；溶解時不斷攪拌；

（2）根據(jù)圖片可知，其它因素都相同，左邊沒有玻璃棒，而右邊有玻璃棒，因此它驗證的假設為：攪拌可以加快冰糖的溶解速率；

（3）該同學為了實驗的科學性、準確性，根據(jù)圖片可知，在上述操作中，他控制了變量：冰糖的顆粒大小和質量、水的溫度和體積。題組C培優(yōu)拔尖練1.（2020八上·縉云期末）在20℃時，小珂同學向燒杯中依次加入20g食鹽固體，充分溶解，實驗過程如下圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.圖②中的溶液是不飽和溶液

B.圖③中的溶液是飽和溶液

C.圖③中溶液的溶質質量為40g

D.圖③和圖④中溶液溶質質量分數(shù)相等【答案】C【解析】根據(jù)圖片可知，在100g水中加入60g食鹽，充分溶解后得到136g溶液，此時溶質質量為：136g-100g=36g＜60g，因此溶液④肯定是飽和溶液，且100g水中最多溶解食鹽36g。

A.圖②中100g水中加入食鹽質量為20g＜26g，因此溶液②是不飽和溶液，故A正確不合題意；

B.圖③中100g水中加入食鹽質量為40g＞36g，那么溶液③肯定是飽和溶液，故B正確不合題意；

C.圖③和圖④都是氯化鈉的飽和溶液，即100g水中溶解了食鹽36g，因此溶質質量為36g，故C錯誤