遼寧省六校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期初考試試題含解析

PAGE18-遼寧省六校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期初考試試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1；O16；Na23；S32第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題（每小題2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1.2024年北京冬奧會(huì)速滑競(jìng)賽將在國(guó)家速滑館實(shí)行。運(yùn)動(dòng)員競(jìng)賽用速滑冰刀由不銹鋼制成，不銹鋼含有的最主要元素是（）A.鐵 B.碳 C.硅 D.鋁【答案】A【解析】【詳解】不銹鋼含有Fe、Ni、Ti、Mn、N、Nb、Mo、Si、Cu等元素，最主要元素是鐵。答案選A。2.離子和分子是粒子存在的兩種重要形式，一些粒子在人的生理活動(dòng)中發(fā)揮著重要的作用。下列常見(jiàn)的粒子中，沒(méi)有還原性的是（）A.Cl- B.Na+ C.N2 D.Fe2+【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.Cl-化合價(jià)為-1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能上升，只有還原性，A錯(cuò)誤；B.Na+化合價(jià)為+1價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能降低，只有氧化性，B正確；C.N2化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)能上升也能降低，具有還原性和氧化性，C錯(cuò)誤；D.Fe2+化合價(jià)為+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)能上升也能降低，具有還原性和氧化性，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，化合價(jià)只能上升，只有還原性；元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，化合價(jià)只能降低，只有氧化性；元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，化合價(jià)能上升也能降低，具有還原性和氧化性。3.我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比方某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是（）A.膠體發(fā)生電泳 B.血液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D.膠體發(fā)生聚沉【答案】D【解析】【分析】膠體在遇到電解質(zhì)溶液的時(shí)候會(huì)聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可。【詳解】A.血液屬于膠體，因?yàn)闆](méi)有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B.血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液的時(shí)候會(huì)聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝聚，從而阻擋進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確。答案選D。4.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A.酸性：HI＞HBr＞HCl B.堿性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2C.熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞NH3 D.還原性：Cl—＞Br—＞I—【答案】A【解析】【詳解】A．鹵素原子的原子序數(shù)越大，HX的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱為：HI＞HBr＞HCl，故A正確；B．同主族自上而下金屬性增加，則金屬性：Na＜K，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＜KOH，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性N＜O＜F，非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性：NH3＜H2O＜HF，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，還原性：Cl-＜Br-＜I-，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為A，要留意氫化物的酸性強(qiáng)弱不能用非金屬性強(qiáng)弱說(shuō)明。5.維護(hù)生態(tài)平衡，愛(ài)護(hù)環(huán)境是關(guān)系到人類生存，社會(huì)發(fā)展的根本性問(wèn)題。下列氣體中，不是大氣污染物的是（）A.CO2 B.SO2 C.NO2 D.NO【答案】A【解析】【詳解】常見(jiàn)的大氣污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、一氧化碳等，而二氧化碳、氮?dú)鈱儆诳諝饨M成成分，不屬于大氣污染物，所以A.CO2不屬于大氣污染物。答案選A。6.下列說(shuō)法中正確的一組是()A.H2和D2互同位素B.和互為同分異構(gòu)體C.正丁烷和異丁烷是同系物D.和是同一種物質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必需是原子不是單質(zhì)，H2和D2是單質(zhì)，所以不是同位素，A錯(cuò)誤；B．二溴甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，所以和結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．正丁烷和異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體不是同系物，C錯(cuò)誤；D．和分子式相同結(jié)構(gòu)相同，所以是同一物質(zhì)，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】同種元素形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體；同種元素的不同原子之間互稱為同位素；而同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱；同系物是結(jié)構(gòu)相像但分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的化合物的互稱。7.試驗(yàn)室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水汲取，則M是A.氯氣 B.氨氣 C.氫氣 D.二氧化氮【答案】B【解析】【分析】集氣瓶口向上，氣流短進(jìn)長(zhǎng)出，所以該裝置收集的氣體密度小于空氣密度，且和氧氣不反應(yīng)，尾氣處理裝置中用水汲取氣體，說(shuō)明該氣體極易溶于水，以此分析解答。【詳解】Cl2、NO2的密度都大于空氣，應(yīng)用向上排空法收集，不適用于題中裝置收集；NH3密度小于空氣，可用向下排空法收集，且氨氣極易溶于水，可用水汲取，符合裝置特征；氫氣密度小于空氣，可用向下排空法收集，但氫氣難溶于水，不能用水汲取，故選B。8.下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是A.只有甲 B.只有乙C.只有丙 D.除乙均可以【答案】C【解析】【詳解】甲沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故甲不符合題意；乙兩個(gè)是相同的電極，不能構(gòu)成原電池，故乙不符合題意；丙滿意兩個(gè)活潑性不同電極，兩個(gè)電極間接接觸，形成了閉合回路，能構(gòu)成原電池，故丙符合題意；丙是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故丙不符合題意；故C符合題意。綜上所述，答案為C。9.下列過(guò)程中的能量變更與下圖一樣的是（）A.鎂條溶于鹽酸 B.氨氣液化C.碳酸鈣分解 D.NaOH固體溶于水【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A.鎂條溶于鹽酸是放熱反應(yīng)，故A正確；B.氨氣液化放熱，但不是化學(xué)變更，不屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.NaOH固體溶于水放熱，但不是化學(xué)變更，不屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】駕馭放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物能量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，另外還須要留意放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)均是相對(duì)化學(xué)變更而言，物理變更中的熱效應(yīng)，例如選項(xiàng)B和D，不能稱為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。10.在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是()①增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA.①③⑤ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥【答案】C【解析】【詳解】①反應(yīng)中有氣體參與，壓縮體積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大；②碳是固體，其濃度是個(gè)定值，增加碳的量，碳的濃度不變，其反應(yīng)速率不變；③通入CO2，CO2濃度增大，可使反應(yīng)速率增大；④恒壓下充入N2，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減?。虎莺闳菹鲁淙隢2，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；⑥通入CO，CO濃度增大，可使反應(yīng)速率增大?？墒狗磻?yīng)速率增大是①③⑥。答案選C。【點(diǎn)睛】明確外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)以及變更規(guī)律是解答的關(guān)鍵，④⑤是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，留意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響只能適用于氣體，且是通過(guò)變更濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的。二、選擇題（每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）11.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子②常溫常壓下，32gSO2含有的分子數(shù)為0.5NA③2molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol⑤2mol/LCaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAA.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)【答案】C【解析】【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，所以2.24L水不是0.1mol，①錯(cuò)誤；②常溫常壓下，32gSO2物質(zhì)的量，含有的分子數(shù)為0.5NA，②正確；③NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān),③錯(cuò)誤；④氣體摩爾體積沒(méi)有說(shuō)明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以氣體摩爾體積不肯定是22.4L/mol，④錯(cuò)誤；⑤2mol/L的CaCl2溶液，沒(méi)有溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，所以Cl-的數(shù)目無(wú)法確定，⑤錯(cuò)誤；⑥氦氣為稀有氣體，是單原子分子，所以1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，⑥正確；錯(cuò)誤的有4個(gè)，答案選C。12.X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體。下列說(shuō)法正確的是（）A.Y元素氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素氫化物的穩(wěn)定性B.Y、Z、Q簡(jiǎn)潔離子半徑由大到小的依次為Y>Z>QC.X、Y、M三種元素形成鹽類化合物屬于共價(jià)化合物D.X、Z兩元素形成的化合物中只含極性共價(jià)鍵【答案】B【解析】【詳解】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，為氫元素，Y的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，為氮元素，Z為地殼中含量最多的元素，為氧元素，R與X同主族，為鈉元素，Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q為鎂元素，M的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體，為氯元素。A.氮和氧元素比較，氧的非金屬性強(qiáng)，所以氮元素氫化物的穩(wěn)定性小于氧元素氫化物的穩(wěn)定性，故錯(cuò)誤；B.Y、Z、Q簡(jiǎn)潔離子電子層結(jié)構(gòu)相同，依據(jù)序大徑小分析，半徑由大到小的依次為Y>Z>Q，故正確；C.氫和氮和氯元素三種元素形成鹽類化合物為氯化銨，屬于離子化合物，故錯(cuò)誤；D.氫和氧兩元素形成的化合物可以是水或雙氧水，雙氧水中含有非極性共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；故選B。13.常溫下，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是（）A.在含大量Fe3＋溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B.pH=1的溶液中：Fe3＋、K＋、I－、Cl－C.能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D.在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－【答案】B【解析】【分析】A.鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)；B.鐵離子能夠氧化碘離子；C.該溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)；D.碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)。【詳解】A.Fe3+、SCN﹣之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，但該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.Fe3+具有氧化性、I－具有還原性，F(xiàn)e3+與I－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B正確；C.能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+、Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，不能共存，但不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，但沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存推斷，為高考的高頻題，題目難度不大，留意明確離子不能大量共存的一般狀況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如

Fe3+和

SCN﹣）等；還應(yīng)當(dāng)留意題目所隱含的條件，如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。14.某同學(xué)設(shè)計(jì)的微型試驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，通過(guò)分析試驗(yàn)，下列結(jié)論表達(dá)正確的是（）A.a棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有氧化性B.c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2漂白性C.b棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性D.可以運(yùn)用濃硫酸汲取尾氣【答案】C【解析】【分析】亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，碘單質(zhì)具有氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)棉球中品紅褪色，可以驗(yàn)證SO2具有漂白性，A錯(cuò)誤；B．碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，c棉球藍(lán)色褪去，依據(jù)反應(yīng)硫元素化合價(jià)上升，可以驗(yàn)證SO2具有還原性，B錯(cuò)誤；C．b棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，酚酞溶液褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，C正確；D．SO2盡管有還原性，但不能被濃硫酸氧化，因此不能用濃硫酸汲取尾氣，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以用堿液汲取尾氣，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要留意區(qū)分二氧化硫能夠使一些物質(zhì)褪色的本質(zhì)，如品紅褪色——漂白性；酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色——還原性；滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液褪色——酸性氧化物的性質(zhì)等。15.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆?？扇苄猿煞值脑囼?yàn)中，下列依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中肯定含有Cl-B.向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口旁邊潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明霧霾中肯定含有NH4＋C.向浸取液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中可能含有NO3-D.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中肯定含SO42-【答案】D【解析】【詳解】A．浸取液中滴入硝酸酸化后解除了CO32-的干擾，再加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中肯定含有Cl-，故A正確；B．一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，故B正確；C．NO3-在酸性條件下能氧化Cu，有紅棕色氣體產(chǎn)生，此紅棕色氣體是二氧化氮，由NO與氧氣反應(yīng)生成，說(shuō)明霧霾中可能含有NO3-，故C正確；D．亞硫酸鹽可能被硝酸氧化生成硫酸鹽，與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，或BaCl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀，不能確定原溶液中含有SO42-離子，正確檢驗(yàn)為：向浸取液中滴加過(guò)量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明肯定含有SO42-，故D錯(cuò)誤；故答案為D。16.NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩緩地反應(yīng)生成N2和CO2,化學(xué)方程式為2NO+2CON2+2CO2,對(duì)此反應(yīng),下列敘述錯(cuò)誤的是()A.運(yùn)用正催化劑能加大反應(yīng)速率B.變更反應(yīng)物的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響C.冬天氣溫低,反應(yīng)速率降低,對(duì)人體危害更大D.無(wú)論外界條件怎樣變更,均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響【答案】D【解析】正催化劑能加大反應(yīng)速率，故A正確；增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，故B正確；降低溫度反應(yīng)速率減慢，故C正確；反應(yīng)速率隨溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑的變更而變更，故D錯(cuò)誤。17.將1mol甲烷與肯定量的氯氣混合于一量筒中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽(如圖所示)，對(duì)于此反應(yīng)，有關(guān)敘述不正確的是()A.該反應(yīng)的生成物只有四種B.該反應(yīng)的條件是光照C.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D.該反應(yīng)現(xiàn)象有量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴【答案】A【解析】【詳解】A．1mol甲烷與肯定量的氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，共有5種，故A錯(cuò)誤；B．甲烷和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)的條件是光照，故B正確；C．甲烷是飽和烷烴，和Cl2只能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．氯氣是黃綠色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機(jī)物，所以瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴生成，另外氯化氫溶于水后導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升，故D正確；故答案為A。18.LED產(chǎn)品具有耗電量低、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED屏發(fā)光的裝置，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.a處通入的氣體是氫氣，電極反應(yīng)式為H2+2OH?-2e?=2H2OB.裝置中電子的流向?yàn)閍極→N型半導(dǎo)體→P型半導(dǎo)體→b極C.裝置中的能量轉(zhuǎn)化至少涉及三種形式的能量D.圖中表示來(lái)自氫氧燃料電池中的K+的移動(dòng)方向【答案】D【解析】【詳解】裝置圖中，外電路電子的流向是由負(fù)極流向正極，則a為負(fù)極，b為正極；A．a(chǎn)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a處通入的氣體是氫氣，電極反應(yīng)式為H2+2OH?-2e?=2H2O，故A正確；B．外電路電子的流向是由負(fù)極流向正極，則裝置中電子的流向?yàn)閍極→N型半導(dǎo)體→P型半導(dǎo)體→b極，故B正確；C．該裝置的能量轉(zhuǎn)換有化學(xué)能、電能和光能，故C正確；D．原電池工作時(shí)，電池內(nèi)部陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即K+向b電極移動(dòng)，則圖中表示外電路電流方向，故D錯(cuò)誤；故答案為D。19.對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是（）A.達(dá)到平衡狀態(tài)，2v正(NH3)=3v逆(H2O)B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率肯定小于100%C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，v正(NH3)：v逆(H2O)=2：3，即3v正(NH3)=2v逆(H2O)時(shí)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率是相等的，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行究竟，即任何時(shí)候，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都小于100%，故B正確；C．若增加容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度均減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO，同時(shí)消耗xmolNH3，只表示了正反應(yīng)方向，不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率是相等的，故D錯(cuò)誤；故答案B。20.已知還原性I-＞Fe2+。某溶液X中僅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同?，F(xiàn)進(jìn)行下列試驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是()A.該溶液X中可能含有Fe3＋B.該溶液X中可能含有Cl-、Na+C.該溶液可能是由硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的D.取少量溶液Z，向其中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀可部分溶于稀鹽酸【答案】C【解析】【詳解】由于加入過(guò)量的氯水和四氯化碳后，下層呈紫紅色，所以原溶液中含有碘離子，上層溶液加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明加入氯水后溶液中存在鐵離子，又因鐵離子氧化性大于碘單質(zhì)，因此原溶液中存在亞鐵離子而不存在鐵離子，依據(jù)離子共存可知原溶液不存在碳酸根離子，產(chǎn)生氣體說(shuō)明原溶液中含有銨離子，所得溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)試驗(yàn)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃視察到紫色火焰，因此原溶液中含有鉀離子，又因溶液中各離子濃度相同，依據(jù)電荷守恒分析可知原溶液中存在硫酸根離子和氯離子，故原溶液中肯定含有硫酸根、碘離子、亞鐵離子和鉀離子、銨離子和氯離子。A.依據(jù)上述分析可知原溶液中不存在鐵離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.依據(jù)上述分析可知原溶液中不存在鈉離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.依據(jù)上述分析可知該溶液可能是由硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的，C項(xiàng)正確；D.由于原溶液中存在有硫酸根，加入氯化鋇后只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不溶于鹽酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C。第Ⅱ卷（非選擇題共50分）21.氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。(1)NaClO有較強(qiáng)的氧化性，所以是常用的消毒劑和漂白劑，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式_________________________。(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。該圖示的總反應(yīng)為_(kāi)________________________。(3)自來(lái)水中的NO3-對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3-的濃度，某探討人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3-，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請(qǐng)完成方程式的配平。___Al+___NO3-+___=___AlO2-+___N2↑+___H2O【答案】(1).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2).2H2S+O2=2S↓+2H2O(3).10(4).6(5).4OH-(6).10(7).3(8).2【解析】【分析】(1)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl和NaClO；(2)由圖可知，Cu、H、Cl元素的化合價(jià)不變，F(xiàn)e、O、S元素的化合價(jià)變更，總反應(yīng)為硫化氫與氧氣的反應(yīng)，生成S和水；(3)反應(yīng)中Al→AlO2-，Al元素化合價(jià)由0價(jià)上升為+3價(jià)，共上升3價(jià)，NO3-→N2↑，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，共降低10價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30，結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)?！驹斀狻?1)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；(2)依據(jù)圖中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、Cl元素化合價(jià)都是-1價(jià)，所以化合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素，總反應(yīng)方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O；(3)反應(yīng)中Al→AlO2-，Al元素化合價(jià)由0價(jià)上升為+3價(jià)，共上升3價(jià)，NO3-→N2↑，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，共降低10價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30，故Al的系數(shù)為10，N2系數(shù)為3，由氮元素守恒可知硝酸根系數(shù)為6，由Al元素守恒可知偏鋁酸根系數(shù)為10，由電荷守恒可知?dú)溲醺禂?shù)為4，由H元素守恒可知水的系數(shù)為2，故配平后離子方程式為：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O。22.某常見(jiàn)非金屬黑色固體單質(zhì)A，發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)(生成物中水省略)：已知：X、Y的濃溶液均是無(wú)色液體，但Y的濃溶液久置會(huì)變成黃色；B、C是無(wú)色氣體，D是紅棕色氣體，且C、D是形成酸雨的主要成分。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白(1)寫(xiě)出X、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式：X________，D________。(2)區(qū)分C和D兩種氣體的最簡(jiǎn)潔的方法是_____________________________。(3)寫(xiě)出②的化學(xué)方程式：_____________________________________________?！敬鸢浮?1).H2SO4(2).NO2(3).看氣體顏色,無(wú)色氣體為C(SO2),紅棕色氣體為D(NO2)(4).C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O【解析】【分析】D是紅棕色氣體，且C、D是形成酸雨的主要成分，可知D為NO2，C為SO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為H2SO4，Y為HNO3，A應(yīng)為C單質(zhì)，B為CO2，生成E為SO3，F(xiàn)為NO，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知X為H2SO4，D為NO2；(2)D為NO2，C為SO2，二氧化氮為紅棕色氣體，可通過(guò)氣體的顏色推斷，看氣體的顏色，無(wú)色氣體是C(或SO2)，紅棕色氣體是D(或NO2)；(3)②為濃硝酸與碳的反應(yīng)，方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。23.某愛(ài)好小組用下圖裝置探討原電池的工作原理。(1)甲中K斷開(kāi)時(shí)，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________；K閉合時(shí)，Cu棒上的現(xiàn)象為_(kāi)_______，它為原電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其中通入氫氣的一極為電池的________(填“正”或“負(fù)”)極，發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(3)某同學(xué)欲把反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________________________________________?！敬鸢浮?1).Zn+2H+=Zn2++H2↑(2).產(chǎn)生氣泡(3).正(4).負(fù)(5).氧化(6).Fe-2e-=Fe2+【解析】【分析】(1)甲中K斷開(kāi)時(shí)，未構(gòu)成原電池，Zn干脆與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；K閉合時(shí)，構(gòu)成原電池，Zn負(fù)極；(2)燃料電池中通入氧氣的極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；(3)反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2中Fe發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極材料，電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇FeCl3溶液?！驹斀狻?1)甲中K斷開(kāi)時(shí)，未構(gòu)成原電池，Zn干脆與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；K閉合時(shí)，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，則Cu為正極，電極表面發(fā)生還原反應(yīng)，可視察到Cu棒上產(chǎn)生氣泡；(2)燃料電池中通入氧氣的極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；(3)反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2中Fe發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極材料，電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇FeCl3溶液，其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。24.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更狀況如圖所示(已知A、B、C均為氣體)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)反應(yīng)起先至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。(3)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。(4)為了探討硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的試驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。試驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4(mL)30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100請(qǐng)完成此試驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_______，V6=_______?！敬鸢浮?1).2A+B2C(2).0.1mol/(L·min)(3).40%(4).30(5).10【解析】【分析】(1)從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變更趨勢(shì)推斷反應(yīng)物和生成物，依據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變更值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程；(2)化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變更，據(jù)此可求得反應(yīng)速率；(3)依據(jù)A達(dá)到平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始的物質(zhì)的量之比，可求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率；(4)為保證明驗(yàn)有對(duì)比性，只能漸漸變更一個(gè)變量分析，CuSO4溶液體積漸漸增多，故H2SO4的量應(yīng)相等均為30mL，水的量減小，但每組試驗(yàn)中CuSO4與水的體積之和應(yīng)相等?！驹斀狻?1)由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量漸漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量漸漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變更值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n(A)：△n(B)：△n(C)=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2C；(2)由圖象可以看出，反應(yīng)起先至2分鐘時(shí)，△n(B)=1mol，B的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L?min)；(3)由圖象可知：達(dá)平衡時(shí)A的濃度變更為：△n(A)=5mol-3mol=2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為：×100%=40%；(4)要對(duì)比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)當(dāng)相同．A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，那么總量為20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL。25.I．某化學(xué)試驗(yàn)小組為了探究在試驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的試驗(yàn)裝置（氯氣易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中連接橡皮管的目的是_____________________________________。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________