氧化還原反應(yīng)配平專項訓(xùn)練

專題氧化還原反應(yīng)配平專項訓(xùn)練一.正向配平(又稱左配平，適合全變、歸中、化合等類氧化還原反應(yīng))1.普通型(全變)()C+()HNO3(濃)=()CO2↑+()NO2↑+()H2O()C+()H2SO4(濃)=()CO2↑+()SO2↑+()H2O

()NH3+()O2=()NO+()H2O____MnO4－＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2OKNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2OPt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2.歸中反應(yīng)()SO2+()H2S=()S↓+()H2O()H2SO4+()H2S=()SO2↑+()H2O()S+()H2SO4(濃)=()SO2↑+()H2O二.逆向配平(又稱右配平，適合部變、歧化、分解類氧化還原反應(yīng))1.部分參加氧化還原反應(yīng)()MnO2+()HCl(濃)=()MnCl2+()Cl2↑+()H2O()Cu+()HNO3(稀)=()Cu(NO3)2+()NO↑+()H2O()KMnO4+()HCl(濃)=()KCl+()MnCl2+()Cl2↑+()H2O____HCl(濃)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O____Cu＋____HNO3(稀)____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2OMg+HNO3Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O2.歧化反應(yīng)()NO2+()H2O=()HNO3+()NO()Cl2+()KOH=()KCl+()KClO3+()H2O()S+()NaOH=()Na2S+()Na2SO3+()H2O____P4＋____KOH＋____H2O=____K3PO4＋____PH33.分解反應(yīng)AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑三.離子方程式配平第一步：得失守恒第二步：電荷守恒第三步：原子守恒()SO2+()Fe3++()H2O=()Fe2++()SO42-+()H+()MnO4-+()SO2+()H2O=()Mn2++()SO42-+()H+???????()Cr2O72-+()I-+()H+=()Cr3++()IO3-+()H2O()Al+()NO3-+()OH-=()AlO2-+()N2↑+()H2OMnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2OMnO4－+H2O2+H+—-Mn2++O2↑+H2O四.缺項配平H+OH-H2O第一步：電子守恒第二步：電荷守恒(酸性環(huán)境補(bǔ)H+，堿性環(huán)境補(bǔ)OH-，)f(1,2)第三步：原子守恒()Fe3++()SO32-+()()Fe2++()SO42-+()??????()MnO4-+()SO2+()()Mn2++()SO42-+()???????()Fe2++()ClO2+()()Fe3++()Cl-+()4.()MnO4-+()Fe2++()()Mn2++()Fe3++()???5.KMnO4+KNO2+MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O6.Ni2++H2PO2-+——Ni+H2PO3-+7.FeCl3+NaOH+NaClO——Na2FeO4++8.Cu2++FeS2+——Cu2S+SO42—+Fe2++9.FeSO4+K2Cr2O7+——Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO410.As2S3+H2O+OH———AsOEQeq\o\al(3-,4)EQ+SO42-+11.MnO4—+Cl—+__——Mn2++Cl2↑+H2O12.BrO3－+Br－+________——Br2+H2O13.CrI3+Cl2+_______——K2CrO4+KIO4+KCl+H2O14.Cr2(OH)4+ClO－+——CrO42－+Cl－+H2O15.Fe2O3+KClO3+——K2FeO4+KCl+16.P+HClO3+———HCl+H3PO417.K2Cr2O4+SO2+——Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O五.整體配平物質(zhì)所含元素化合價同時升高或同時降低時。FeS2+O2——Fe2O3+SO2Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2OP4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4六.零價配平法(適合無法用常規(guī)方法確定化合價的物質(zhì))Fe3C+HNO3＝Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2OFeSi+HNO3—-H4SiO4↓+Fe(NO3)3+NO↑+H2OFe3P+HNO3-—Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O七.整體標(biāo)價法(適用：多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6)S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2ONa2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2OS62-+BrO3-+OH-—SO42-+Br-+H2O八.有機(jī)氧化還原反應(yīng)的配平：H顯+1價，O顯+2價，再根據(jù)化合價代數(shù)和為零求C的平均化合價，再配平。H2C2O4＋KMnO4＋H2SO4－CO2↑＋K2SO4＋MnSO4＋H2OC2H5OH＋Cr2O72-＋H＋→CO2↑＋Cr3＋＋H2OCH3CH2OH＋CrO3＋H＋→3CH3CHO＋2Cr3＋＋H2O【例1】(1)把Cl2通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，寫出離子方程式：___________________。(2)工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al.NaOH.NaAlO2.NaNO2.NH3和H2O六種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________?！纠?】HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有很強(qiáng)的氧化性，在強(qiáng)酸溶液中能氧化Mn2+。(1)配平離子反應(yīng)方程式：Mn2++____H5IO6=____MnO4-+____IO3-+____H++________(2)根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)上述反應(yīng)，被氧化的元素是________(填元素符號)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________?！纠?】某廠廢水中含KCN，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價均為－3價)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是________(用元素符號表示)。(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?，請配平下列化學(xué)方程式：KOCN+____Cl2+________=____K2CO3+____N2+____KCl+________【例4】(1)已知在堿性條件下：MnO4-+e－→MnO42-(綠色)