西藏拉薩市拉薩中學2024-2025學年高二化學上學期第一次月考試題

PAGEPAGE1西藏拉薩市拉薩中學2024-2025學年高二化學上學期第一次月考試題9.

如圖為某化學反應的能量—反應進程圖，由此可推斷該反應為（）A.

氧化反應B.

吸熱反應C.

放熱反應D.

中和反應10.

已知反應A+B=C+D的能量改變?nèi)缦聢D所示，下列說法正確的是A.

該反應是放熱反應B.

只有在加熱條件下才能進行C.

反應物的總能量高于生成物的總能量D.

反應中斷開化學鍵汲取的總能量高于形成化學鍵放出的總能量11.

下列反應是吸熱反應的是A.

鎂條與稀H2SO4反應 B.

Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應C.

氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應 D.

甲烷在O2中的燃燒反應12.

下列熱化學方程式中，正確的是A.

甲烷的燃燒熱為890.

3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.

3kJ·mol-1B.

500℃、30MPa下，將0.

5molN2（g）和1.

5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19.

3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.

6kJ·mol-1C.

HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.

3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.

3）kJ·mol-1D.

在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.

8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.

6kJ·mol-113.

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是()A.

已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.

3kJ·mol－1，則含40.

0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.

3kJB.

已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.

6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.

8kJ·mol－1C.

已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，則a＞bD.

已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定14.

通常人們把拆開(或生成)1mol某化學鍵所汲取(或放出)的能量看成該化學鍵的鍵能?；瘜W反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差?；瘜W鍵A—AB—BA—B生成1mol化學鍵時放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則下列熱化學方程式不正確的是A.

A2(g)＋B2(g)=AB(g)ΔH＝－91.

5kJ/molB.

A2(g)＋B2(g)=2AB(g)ΔH＝－183kJ/molC.

A2(g)＋B2(g)=AB(g)ΔH＝＋91.

5kJ/molD.

2AB(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH＝＋183kJ/mol15.利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量改變狀況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不運用催化劑和運用催化劑的兩種狀況。下列推斷正確的是（）A.

每生成1molCH3OH(g)汲取91kJ能量B.

加入催化劑，該反應的限度增大C.

反應物的總能量小于生成物的總能量D.

假如該反應生成液態(tài)CH3OH，釋放的能量增多16.

肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量改變?nèi)鐖D所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N鍵為942、O＝O鍵為500、N—N鍵為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A.

194B.

391C.

516D.

65832.

(1)填寫關于物質(zhì)的量計算的四個恒等式：n=_____________=__________=_____________=__________。(2)已知下列四個反應：A.

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B.

2F2＋2H2O===4HF＋O2C.

Cl2＋H2O===HCl＋HClOD.

C＋H2O(g)CO＋H2試從氧化還原的角度，回答下列問題：①水只作氧化劑的是________；②水只作還原劑的是________；③水既不作氧化劑又不作還原劑的是________。KClO3和濃鹽酸在肯定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其改變可表示為____KClO3+____HCl(濃)=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O。①請配平上述化學方程式_____。②產(chǎn)生0.

1mol

Cl2，則轉移的電子的物質(zhì)的量為______mol。33.

(1)已知拆開1mol氫氣中的化學鍵須要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵須要消耗498kJ能量，依據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：①分別寫出①②的數(shù)值：①___________kJ；②____________kJ。②生成H2O（g）中的1molH—O鍵放出_____________kJ的能量。③已知：H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ·mol-1，試寫出2mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式__________________。(2)已知下列熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH=－285.

8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=－241.

8kJ/molC(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH=－110.

5kJ/molC(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH=－393.

5kJ/mol回答下列問題：①H2的燃燒熱ΔH＝_______；C的燃燒熱為__________。②燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_________。③已知CO的燃燒熱為283.

0kJ/mol，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體116.

8L(標準狀況)，完全燃燒后放出總熱量為867.

9kJ，且生成18g液態(tài)水，則混合氣體中H2為_________L，CO在混合氣體中的體積分數(shù)約為_________(精確至小數(shù)點后一位)。34.

(1)在肯定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別須要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推動劑，已知：16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.

6kJ的熱量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.

4kJ·mol－1。反應N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為______________________。(3)試驗室用50mL0.

50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；試驗室供應了0.

50mol·L－1和0.

55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行試驗。35.

開發(fā)、運用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”正成為科學家探討的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.

6kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.

0kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.

0kJ·mol-1，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_______________。（2）工業(yè)上一般可采納如下反應來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.

8kJ?mol-1。①某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.

2mol/L，則CO的轉化率為____，以CH3OH表示該過程的反應速率v(CH3OH)=______。②要提高反應2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)中CO的轉化率，可以實行的措施是_______。a.

升溫b.

加入催化劑c.

增加CO的濃度d.

加入H2e.

加入惰性氣體f.

分別出甲醇（3）如圖是一個化學過程的示意圖：①圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：____________________________。③乙池中總反應的離子方程式為______________________________________。④當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.

40g時，此時丙池某電極析出1.

60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________________(填序號)。A.

MgSO4B.

CuSO4C.

NaClD.

Al(NO3)3化學參考答案9．B（6分）10．D（6分）11．B（6分）12．D（6分）13．A（6分）14．C（6分）15．D（6分）16．B（6分）32．（共10分）⑴（1分/空）N/NAm/MV/VmCBV⑵（1分/空）ADBC⑶（1分/空）2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O0.233.（共18分）(ⅰ)⑴13701852⑵463⑶2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-570kJ·mol-1(ⅱ)⑴?285.8kJ/mol393.5kJ/mol⑵142.9kJ⑶22.439.4%34.（共9分）(1)①放熱（1分）②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1⑵－621.2N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2