黑龍江省哈爾濱師范大學青岡實驗中學校2024-2025學年高二化學12月月考試題實驗班

PAGE9-黑龍江省哈爾濱師范高校青岡試驗中學校2024-2025學年高二化學12月月考試題（試驗班）一、選擇題：每小題只有一個選項正確，每小題2分，共50分1.綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中,原子利用率最高的是A.CH2CH2+(過氧乙酸)+CH3COOHB.CH2CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OC.+HOCH2CH2—O—CH2CH2OH+2H2OD.2CH2CH2+O22.氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法中不正確的是A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中,鈉離子被還原,氯離子被氧化B.用磁鐵礦煉鐵的反應中,1molFe3O4被CO還原成Fe,轉移9mol電子C.濕法煉銅與火法煉銅的反應中,銅元素都發(fā)生還原反應D.鋁熱法還原鐵的反應中,放出的熱量能使鐵熔化3.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展親密相關。下列措施有利于節(jié)能減排、愛護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與運用；②研發(fā)易降解的生物農藥；③應用高效干凈的能源轉化技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣運用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④ D.②④⑤4.利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變更狀況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不運用催化劑和運用催化劑的兩種狀況。下列推斷正確的是 A.該反應的ΔH＝＋91kJ·mol－1B.加入催化劑，該反應的ΔH變小C.反應物的總能量大于生成物的總能量D.假如該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大5.25℃時，下列事實中能說明HA

為弱電解質的是①NaA

溶液的pH>7②用HA溶液做導電試驗時燈泡很暗③pH=2

的HA溶液稀釋至100倍，pH

約為3.1④HA的溶解度比HCl的?、萦肏A溶液浸泡水壺中的水垢,可將其清除A.①②③B.①②⑤C.①③④D.①③6.下列有關問題，與鹽的水解有關的是

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④試驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A.①②③

B.②③④

C.①④⑤

D.①②③④⑤7.室溫時，在由水電離出c(OH﹣)=1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液中，肯定能大量共存的離子組是A.K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B.K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣C.Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D.Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣8.下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性的是A.HCO3-+H2O

H3O++CO32-B.Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+

C.HS-+H2O

H2S+OH-D.NH4++OH-

NH3↑+H2O9.25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是A.向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c(H+)增大B.將水加熱，Kw增大，pH不變C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大D.向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c(H+)降低10.向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示(假設無氣體逸出)。下列有關敘述正確的是A.M～N間肯定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B.M點對應的鹽酸體積為10.0mLC.pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)D.P點處的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)11.在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是A.t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點

C.t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

D.t℃時，將0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀12.下列比較中，正確的是A.弱電解質溶液的導電實力肯定比強電解質溶液弱B.物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液所含PO43-濃度也相同C.物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的依次是：①＞②＞③＞④13.三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(25℃)：化學式FeSCuSMnS溶度積6.3×10﹣181.3×10﹣362.5×10﹣13下列有關說法中正確的是A.25℃時，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B.25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10﹣36mol?L﹣1C.因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D.除去氯化亞鐵溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑14.關于如圖所示裝置的推斷，敘述正確的是A.左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B.該裝置中銅為正極，鋅為負極C.當銅片的質量變更為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24LD.裝置中電子的流向是：a→Cu→經過CuSO4溶液→Zn→b15.視察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是A.裝置①工業(yè)上可用于生產金屬鈉，電解過程中石墨電極產生金屬

B.裝置②中陽極產生的氣體可以使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍

C.裝置③中的離子交換膜允許陽離子、陰離子和小分子水通過

D.裝置④的待鍍鐵制品應與電源正極相連16.下列化學用語正確的是A.乙炔的結構簡式：CHCHB.丙烷分子的比例模型：C.羥基的電子式：D.2—甲基丙烷的鍵線式：17.下列說法正確的是A.12C、14C60兩者互為同位素B.互為同系物的兩種分子，相對分子質量的差值為14C.C5H12的同分異構體有2種，其沸點各不相同D.有機物CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3的名稱是2，2，4—三甲基戊烷18.下列有機化合物的分類不正確的是A.，苯的同系物B.，芳香化合物C.，不飽和烴D.，醇19.關于有機物a()、b()、c()A.a、b、c均能與溴水發(fā)生加成反應B.a、b、c的分子式均為C8H8C.a的全部原子肯定處于同一平面D.b的二氯代物有3種20.下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰的是A.2，2，3，3一四甲基丁烷B.2，3，4一三甲基戊烷C.3，4一二甲基己烷D.2，5一二甲基己烷21.有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯，⑧環(huán)己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧22.下列說法錯誤的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.植物油硬化過程中發(fā)生了加成反應C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑23.下列說法不正確的是A.石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同B.在酒化酶的作用下葡萄糖厭氧發(fā)酵只生成乙醇C.石油裂化的目的是為了提高輕質油的質量和產量D.CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl屬于取代反應24.含有一個三鍵的炔烴，氫化后的產物結構簡式如下所示，此炔烴可能的結構簡式有A.1種B.2種C.3種D.4種25.將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O，將12g該有機物完全燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4g，再通過堿石灰，又增重26.4g。則該有機物的分子式為A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2二、非選擇題：共50分26.已知：乙二酸俗稱草酸(結構簡式為HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)。25℃時，草酸的電離平衡常數為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸(H2CO3)的電離平衡常數為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9?；卮鹣铝袉栴}：I.(1)相同條件下等物質的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH(填“大”、“小”或“相等”)；(2)常溫下將20mL0.4mol/L的KOH溶液與20mL0.2mol/L的草酸溶液混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小依次為(3)25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4

mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產生沉淀(填“能”或“不能”).II.試驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。①高錳酸鉀溶液常用(填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”)酸化，寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式。②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是(填編號)。③推斷滴定終點的方法是：④若配制酸性KMnO4標準溶液時,俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。27.氮、硫及其化合物在工農業(yè)生產生活中有著重要作用。回答下列問題：(1)有人設想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0kJ·mol?1、283.0kJ·mol?1，請寫出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學方程式__________________________。(2)某科研小組探討臭氧氧化??堿汲取法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數據如下：反應Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1＝－200.9kJ?mol?1Ea1＝3.2kJ?mol?1反應Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2＝－241.6kJ?mol?1Ea2＝58kJ?mol?1已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應：2O3(g)3O2(g)。請回答：其它條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模擬煙氣和4.0molO3，變更溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：①由圖1可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數據分析其可能緣由____。②下列說法正確的是________。A.Q點肯定為平衡狀態(tài)點B.其它條件不變，若擴大反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率C.溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度上升顯著下降、最終幾乎為零D.臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿汲取可以有效脫硫③假設100℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為5min，發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質的量是____；SO2的平均反應速率為_____。(3)燃料電池能量轉化率高，具有廣袤的發(fā)展前景。自然氣燃料電池中，在負極發(fā)生反應的物質是________(填化學式)；假如該電池中的電解質溶液是KOH溶液，電極B電極上發(fā)生的電極反應式是：______。

28.某化學小組采納類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是___________，導管B除了導氣外還具有的作用是___________。②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________。③收集產品時，限制的溫度應在_________左右，試驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的緣由是()a.蒸餾時從70℃起先收集產品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點29.A是來自石油的重要有機化工原料,此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物,D能與碳酸鈉反應產生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

(1)A的結構式為___________。(2)C分子中的官能團名稱是_________,驗證C物質存在該官能團的試劑是__________，現象為_________________________。(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型:①____________________________:反應類型是______________；③____________________________；反應類型是______________；

哈師大青岡試驗中學2024——2025學年度試驗班測試高二學年化學試題答案1D2B3B4C5D6D7C8B9C10D11C