專題6化學(xué)解答題(原卷版+解析)

專題6化學(xué)解答題【命題重點(diǎn)】化學(xué)解答題主要涉及兩方面的內(nèi)容:根據(jù)化學(xué)式計(jì)算和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算主要包含元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)、分子中原子的個(gè)數(shù)比。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算中,往往會(huì)結(jié)合質(zhì)量守恒定律、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)純度的計(jì)算?！痉椒ㄒc(diǎn)】首先要注意化學(xué)式和化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)以及它們所代表的含義,因?yàn)檫@是化學(xué)計(jì)算的前提;其次要注意審題,理清題目的已知量和未知量,明確各量的關(guān)系;最后在書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意格式?！纠}精析】類型1有關(guān)溶液的計(jì)算【例1】氯化鈉俗名食鹽是工業(yè)生產(chǎn)和生活的一種重要原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)的一種藥品。下表是20℃時(shí)，氯化鈉溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題；實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量（g）加入氯化鈉的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）①10212②10313③10413.6④105m（1）表中m＝；（2）在這4次實(shí)驗(yàn)中，得到的是20℃氯化鈉溶液屬于飽和溶液的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（3）計(jì)算第3次實(shí)驗(yàn)得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出過(guò)程）（4）20℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)室把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水多少毫升？（寫(xiě)出過(guò)程）【變式1】某固體混合物中含有硝酸鉀和不溶性雜質(zhì)，把它們加入一定量的水中充分溶解，其結(jié)果如表：溫度（℃）10406575剩余固體（g）2611758282硝酸鉀的溶解度見(jiàn)表：溫度（℃）1040505560657580溶解度（g）20.963.985.595110126150169求：（1）所加水的質(zhì)量．（2）該固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量．類型2有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算【例2】焦亞硫酸鈉有毒，不能直接用于食品加工，市場(chǎng)上有不法商販將其溶液浸泡生姜，使生姜發(fā)黃發(fā)亮，食用此種生姜可能使人中毒，已知焦亞硫酸鈉的化學(xué)式為Na2S2Ox，相對(duì)分子質(zhì)量是190，請(qǐng)計(jì)算：（1）x＝（2）焦亞硫酸鈉中硫元素與氧元素的質(zhì)量比是（3）求焦亞硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出解題過(guò)程，精確到0.1%）【變式2】某生產(chǎn)化肥碳酸氫銨（NH4HCO3）的企業(yè)做了一個(gè)大型戶外廣告，如圖所示，根據(jù)相關(guān)信息計(jì)算：（1）碳酸氫銨中N、H、C、O四種元素的質(zhì)量比為（2）小明同學(xué)通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)該廣告是虛假?gòu)V告。請(qǐng)你寫(xiě)出小明的計(jì)算過(guò)程和判斷依據(jù)。宇宙牌化肥國(guó)際首創(chuàng)主要成分碳酸氫銨（NH4HCO3）含氮量全球化肥之首27.1%凈重50kg/袋“宇宙”化肥有限責(zé)任公司榮譽(yù)出品（3）一袋40kg純的碳酸氫銨的含氮量與多少千克的純的CO（NH2）2的含氮量相同。類型3有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【例3】由Fe、Cu、Fe2O3、CuO四種固體組成的混合物共8.64g溶于過(guò)量的鹽酸中，收集到標(biāo)況下氣體VmL，溶液過(guò)濾后得到不溶物質(zhì)3.2g，經(jīng)檢測(cè)濾液中不含Cu2+，再往濾液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾后洗滌、干燥，并將其沉淀在空氣中充分灼燒，得到固體質(zhì)量為6.4g。（1）原混合物中m（Cu元素）：m（Fe元素）＝。（2）參加反應(yīng)鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為g。（3）標(biāo)況下氣體m＝g?！咀兪?】實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小明用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，請(qǐng)分析計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：實(shí)驗(yàn)組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g200.0200.0200.0200.0混合物質(zhì)量/g12.024.036.048.0所得溶液質(zhì)量/g207.6215.2220.0a剩余固體質(zhì)量/g00mn（1）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為。（2）表中a的值為。（3）求表中n的值。【變式4】實(shí)驗(yàn)室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為3克。某實(shí)驗(yàn)小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液。然后緩慢滴入14.6%的稀鹽酸，同時(shí)進(jìn)行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過(guò)程中，多次測(cè)得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：測(cè)量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05152025溶液總質(zhì)量/g5055m69.5674.56溶液pH12.412.17.02.22.1請(qǐng)分析計(jì)算：（1）表中m＝。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫(xiě)出解答過(guò)程）？（3）若有a克的氫氧化鈉，在空氣中部分變質(zhì)，其中有b克的氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，變質(zhì)率為x=ba，則本題中氫氧化鈉的變質(zhì)率為【針對(duì)訓(xùn)練】一．選擇題（共14小題）1．托盤(pán)天平兩盤(pán)內(nèi)分別放入一個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，燒杯內(nèi)有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸?，F(xiàn)向兩個(gè)燒杯中分別加入一定質(zhì)量的鎂和鋁，反應(yīng)完畢后天平仍保持平衡。則加入的鎂和鋁的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．4：3 C．32：33 D．3：42．某只含鐵、氧兩種元素的樣品A，高溫時(shí)與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，測(cè)得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等，如果A中只含兩種物質(zhì)，則A中一定含有（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe3．超導(dǎo)材料是具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3O?，F(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物，依據(jù)化學(xué)計(jì)量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物質(zhì)的量（mol）分別為（）A．0.50，0.50，0.50 B．0.25，1.0，1.5 C．0.50，1.0，1.5 D．1.0，0.25，0.174．某純凈的有機(jī)化合物，在8克純氧中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，該物質(zhì)組成中（）A．一定含有C、H、O三種元素 B．該有機(jī)物可能是C2H2 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．燃燒過(guò)程中消耗了有機(jī)物1.6克5．在一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如表，其中未知數(shù)據(jù)正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前60g60g00反應(yīng)中36g12g18g①反應(yīng)后②0③④A．該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．經(jīng)過(guò)計(jì)算，a參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g C．③為22.5g D．④為77.5g6．加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應(yīng)，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．21n?10m11m×100% B．21(m?n)C．21(n?m)22m×100% D．7．在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變），下列說(shuō)法正確的是（）A．甲和丁是該反應(yīng)中的反應(yīng)物 B．甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為44：27 C．參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48：23 D．戊一定是該反應(yīng)的催化劑8．在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（）甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前5040100反應(yīng)中M1M2M35.4反應(yīng)后33M44027A．該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)后乙物質(zhì)可能有剩余 C．M3的值一定為16 D．M1的值可能為36.49．有一包含有雜質(zhì)的硫酸銨（（NH4）2SO4）樣品，經(jīng)過(guò)分析可知其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，那么可能含有的下列物質(zhì)是（括號(hào)內(nèi)為相應(yīng)物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（）A．NH4NO3（35%） B．NH4HCO3（18%） C．CO（NH2）2（47%） D．NH4Cl（26%）10．下列含鐵的化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（）A．Fe（OH）3 B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O411．由CO、HCOOH和H2COHOOH三種物質(zhì)混合的蒸汽中，測(cè)得其中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．2(1?9a)7 B．2(1?7a)9 C．1﹣7a 12．三種化合物CH4、C2H5OH、C2H4中，若含有碳元素的質(zhì)量相同，則含有氫元素的質(zhì)量比（）A．4：6：2 B．2：3：2 C．4：3：2 D．1：2：213．已知16克無(wú)水硫酸銅吸水變成硫酸銅晶體后質(zhì)量正好是25克。在25℃時(shí)，向足量的硫酸銅飽和溶液中加入16g無(wú)水硫酸銅粉末，攪拌后靜置，最終所得硫酸銅晶體的質(zhì)量（）A．等于16g B．大于16g而小于25g C．等于25g D．大于25g14．在T℃時(shí)，將某物質(zhì)的水溶液分成3份，分別加熱蒸發(fā)，然后再冷卻至T℃。已知3份溶液中蒸發(fā)掉的水分別為10g、20g、40g，而析出的溶質(zhì)分別為ag、bg、cg（a、b、c均不為0），則a、b、c三者的關(guān)系一定正確的是（）A．c＝3b﹣2a B．c＝a+2b C．c＝2b D．c＝2a+b二．計(jì)算題（共6小題）15．安多夫是一種“嫩肉粉”，是食品添加劑的一種。安多夫的成分是碳酸氫鈉和氯化鈉。（其中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）。某科學(xué)興趣小組為了測(cè)定某種安多夫中碳酸氫鈉的含量做了以下實(shí)驗(yàn)：取10克安多夫粉末，分多次放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中充分反應(yīng)。測(cè)出加入的粉末質(zhì)量和反應(yīng)后的溶液質(zhì)量，兩者質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）實(shí)驗(yàn)后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到，說(shuō)明上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)稀鹽酸過(guò)量。（2）計(jì)算這種安多夫中碳酸氫鈉的質(zhì)量。（3）計(jì)算上述反應(yīng)結(jié)束后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）16．黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強(qiáng)的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）25.025.025.025.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.20.40.5m試計(jì)算：（1）上表中m的數(shù)值是；（2）通過(guò)分析上述數(shù)據(jù)可知，當(dāng)黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)；（3）求所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？17．小黃同學(xué)對(duì)不同催化劑在氯酸鉀分解反應(yīng)中的催化效果進(jìn)行研究，在相同的加熱條件下，用如圖裝置完成表中實(shí)驗(yàn)：編號(hào)氯酸鉀質(zhì)量/g催化劑催化劑質(zhì)量/g收集50mL氧氣所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15﹣﹣171實(shí)驗(yàn)25MnO20.549實(shí)驗(yàn)35Fe2O30.558實(shí)驗(yàn)45KCl0.5154（1）設(shè)置實(shí)驗(yàn)1的目的是。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，催化效果最佳的催化劑是。（3）小黃還發(fā)現(xiàn)維持加熱條件不變，用實(shí)驗(yàn)1再繼續(xù)收集50mLO2，所需時(shí)間明顯少于171s，請(qǐng)解釋原因：。（4）在另一次實(shí)驗(yàn)中小黃用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，加熱一段時(shí)間后，測(cè)得試管內(nèi)的固體質(zhì)量減少了4.8克，則試管內(nèi)分解了多少克氯酸鉀？18．鈣是維持人體正常功能所必需的元素，有時(shí)需要服用補(bǔ)鈣劑滿足人體需求。如圖為某種補(bǔ)鈣劑說(shuō)明書(shū)的一部分。請(qǐng)根據(jù)圖示中的信息回答下列問(wèn)題：（1）葡萄糖酸鈣的化學(xué)式量是；（2）葡萄糖酸鈣分子中C、H、O、Ca原子個(gè)數(shù)比為；（3）按照葡萄糖酸鈣片說(shuō)明書(shū)服用，則葡萄糖酸鈣片每天可提供人體的鈣量為多少？請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。19．鐵是人體不可缺少的微量元素，主要以+2價(jià)Fe的形式存在于人體血紅蛋白中的血紅素內(nèi)．（1）血紅蛋白的相對(duì)分子質(zhì)量為68000，經(jīng)測(cè)定其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.33%，則每個(gè)血紅蛋白分子中鐵的原子個(gè)數(shù)為4．（2）缺鐵會(huì)引起貧血，正常人每天適宜攝入14mg左右的鐵，在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑﹣﹣乳酸亞鐵[化學(xué)式為（C3H5O3）2Fe，相對(duì)分子質(zhì)量是234]，是我國(guó)為解決缺鐵性貧血而實(shí)施的項(xiàng)目．①乳酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？②國(guó)家規(guī)定鐵強(qiáng)化劑醬油中鐵的含量為22.4mg/100ml左右（實(shí)際為22.25mg﹣25.3mg），則每1L鐵強(qiáng)化劑醬油中應(yīng)含乳酸亞鐵的質(zhì)量約為多少？（保留最后兩位小數(shù)）20．M是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示，某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)。（1）t1℃時(shí)，氯化銨的溶解度為g；（2）燒杯①中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為；（3）物質(zhì)M是。專題6化學(xué)解答題【命題重點(diǎn)】化學(xué)解答題主要涉及兩方面的內(nèi)容:根據(jù)化學(xué)式計(jì)算和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算主要包含元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)、分子中原子的個(gè)數(shù)比。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算中,往往會(huì)結(jié)合質(zhì)量守恒定律、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)純度的計(jì)算?！痉椒ㄒc(diǎn)】首先要注意化學(xué)式和化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)以及它們所代表的含義,因?yàn)檫@是化學(xué)計(jì)算的前提;其次要注意審題,理清題目的已知量和未知量,明確各量的關(guān)系;最后在書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意格式。【例題精析】類型1有關(guān)溶液的計(jì)算【例1】氯化鈉俗名食鹽是工業(yè)生產(chǎn)和生活的一種重要原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)的一種藥品。下表是20℃時(shí)，氯化鈉溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題；實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量（g）加入氯化鈉的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）①10212②10313③10413.6④105m（1）表中m＝；（2）在這4次實(shí)驗(yàn)中，得到的是20℃氯化鈉溶液屬于飽和溶液的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（3）計(jì)算第3次實(shí)驗(yàn)得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出過(guò)程）（4）20℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)室把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水多少毫升？（寫(xiě)出過(guò)程）【解答】解：從表中可以看出，向10g加入2g氯化鈉溶解，加入3g溶解，而加入4g，只溶解了3.6g，說(shuō)明加入3.6g時(shí)已經(jīng)飽和，所以加入5g氯化鈉是溶液質(zhì)量依然為13.6g，溶液③④都是飽和溶液。第三次是13.6g溶液中溶質(zhì)為3.6g，所以對(duì)應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6g13.6g設(shè)把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量為x由于稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變100g×20%＝（100g+x）×5%x＝300g折合體積為300mL。故答案為：（1）13.6；（2）③④；（3）26.5%；（4）300毫升。【變式1】某固體混合物中含有硝酸鉀和不溶性雜質(zhì)，把它們加入一定量的水中充分溶解，其結(jié)果如表：溫度（℃）10406575剩余固體（g）2611758282硝酸鉀的溶解度見(jiàn)表：溫度（℃）1040505560657580溶解度（g）20.963.985.595110126150169求：（1）所加水的質(zhì)量．（2）該固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量．【解答】解：（1）根據(jù)40℃剩余物質(zhì)175g，再升溫到65℃，剩余物質(zhì)又少了，說(shuō)明升溫到40℃時(shí)，固體中還含有硝酸鉀；該物質(zhì)由10℃升溫到40℃，又溶解了261g﹣175g＝86g，由10℃升溫到40℃硝酸鉀的溶解度增加了63.9g﹣20.9g＝43g，即100g水中能多溶解43g，又因?yàn)樯郎睾笕芙饬?6g，所以加入水的質(zhì)量200g；（2）40℃升溫到75℃時(shí)的溶解度增加了150g﹣63.9g＝86.1g，所以200g水中還能溶解2×86.1g＝172.2g，但實(shí)際溶解了175g﹣82g＝93g，說(shuō)明硝酸鉀已經(jīng)全部溶解完，所以82g全部是雜質(zhì)，由10℃升溫到75℃，共溶解硝酸鉀質(zhì)量為261g﹣82g＝179g，10℃溶解硝酸鉀質(zhì)量為2×20.9g＝41.8g；所以原固體混合物中含有硝酸鉀的總質(zhì)量為：179g+41.8g＝220.8g．故答案為：（1）200g；（2）220.8g．類型2有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算【例2】焦亞硫酸鈉有毒，不能直接用于食品加工，市場(chǎng)上有不法商販將其溶液浸泡生姜，使生姜發(fā)黃發(fā)亮，食用此種生姜可能使人中毒，已知焦亞硫酸鈉的化學(xué)式為Na2S2Ox，相對(duì)分子質(zhì)量是190，請(qǐng)計(jì)算：（1）x＝（2）焦亞硫酸鈉中硫元素與氧元素的質(zhì)量比是（3）求焦亞硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出解題過(guò)程，精確到0.1%）【解答】解：（1）根據(jù)焦亞硫酸鈉的化學(xué)式為Na2S2Ox，相對(duì)分子質(zhì)量是190，可得190＝23×2+32×2+16x，x＝5；（2）即焦亞硫酸鈉的化學(xué)式為Na2S2O5，焦亞硫酸鈉中硫元素與氧元素的質(zhì)量比（32×2）：（16×5）＝4：5；（3）焦亞硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23×2190故答案為：（1）5；（2）4：5；（3）24.2%?！咀兪?】某生產(chǎn)化肥碳酸氫銨（NH4HCO3）的企業(yè)做了一個(gè)大型戶外廣告，如圖所示，根據(jù)相關(guān)信息計(jì)算：（1）碳酸氫銨中N、H、C、O四種元素的質(zhì)量比為（2）小明同學(xué)通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)該廣告是虛假?gòu)V告。請(qǐng)你寫(xiě)出小明的計(jì)算過(guò)程和判斷依據(jù)。宇宙牌化肥國(guó)際首創(chuàng)主要成分碳酸氫銨（NH4HCO3）含氮量全球化肥之首27.1%凈重50kg/袋“宇宙”化肥有限責(zé)任公司榮譽(yù)出品（3）一袋40kg純的碳酸氫銨的含氮量與多少千克的純的CO（NH2）2的含氮量相同?！窘獯稹拷猓海?）碳酸氫銨（NH4HCO3）中N、H、C、O四種元素的質(zhì)量比為14：（1×5）：12：（16×3）＝14：5：12：48。（2）純凈的碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1414+1×5+12+16×3（3）與一袋40kg純的碳酸氫銨的含氮量的純的CO（NH2）2的質(zhì)量為40kg×1414+1×5+12+16×3×故答案為：（1）14：5：12：48。（2）純凈的碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1414+1×5+12+16×3（3）15.2kg。類型3有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【例3】由Fe、Cu、Fe2O3、CuO四種固體組成的混合物共8.64g溶于過(guò)量的鹽酸中，收集到標(biāo)況下氣體VmL，溶液過(guò)濾后得到不溶物質(zhì)3.2g，經(jīng)檢測(cè)濾液中不含Cu2+，再往濾液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾后洗滌、干燥，并將其沉淀在空氣中充分灼燒，得到固體質(zhì)量為6.4g。（1）原混合物中m（Cu元素）：m（Fe元素）＝。（2）參加反應(yīng)鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為g。（3）標(biāo)況下氣體m＝g?！窘獯稹拷猓海?）Fe、Cu、Fe2O3、CuO四種固體組成的混合物共8.64g溶于過(guò)量的鹽酸中，收集到標(biāo)況下氣體VmL，應(yīng)生成氫氣，溶液過(guò)濾后得到不溶物質(zhì)3.2g，經(jīng)檢測(cè)濾液中不含Cu2+，則m（Cu）＝3.2g，再往濾液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾后洗滌、干燥，并將其沉淀在空氣中充分灼燒，得到固體質(zhì)量為6.4g，應(yīng)為Fe2O3，可知n（Fe）＝2×6.4g（2）反應(yīng)后溶液成分為FeCl2，參加反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量＝2n（FeCl2）＝2×0.08mol＝0.16mol，質(zhì)量為0.16mol×36.5g/mol＝5.84g；（3）由Fe、Cu、Fe2O3、CuO四種固體組成的混合物中，m（Cu）+m（Fe）＝3.2g+4.48g＝7.68g，則m（O）＝8.64g﹣7.68g＝0.96g，n（O）=0.96g16/mol=0.06mol，根據(jù)H元素守恒計(jì)算，鹽酸與固體反應(yīng)生成氫氣和水，則n（HCl）＝2n（H2）+2n（H2O），則2n（H2則m（H2）＝0.02mol×2g/mol＝0.04g.故答案為：（1）5：7；（2）5.84；（3）0.04?！咀兪?】實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小明用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，請(qǐng)分析計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：實(shí)驗(yàn)組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g200.0200.0200.0200.0混合物質(zhì)量/g12.024.036.048.0所得溶液質(zhì)量/g207.6215.2220.0a剩余固體質(zhì)量/g00mn（1）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為。（2）表中a的值為。（3）求表中n的值?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)圖表中數(shù)據(jù)分析，每消耗12.0g混合物，溶液增加7.6g，第三組加入混合物36.0g，溶液增加質(zhì)量為20.0g小于7.6g×3，說(shuō)明混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；第一、二組稀鹽酸還有剩余，故：（1）由第一組數(shù)據(jù)可知，二氧化碳的質(zhì)量為200.0+12.0g﹣207.6g＝4.4g設(shè)12.0g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044x4.4g100x解得x＝10.0g故混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為10.0g：（12.0g﹣10.0g）＝5：1；（2）由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；所以第四組比第三組多溶解了48.0g﹣36.0g＝12.0g混合物中的氯化鈣，12.0g混合物中的氯化鈣質(zhì)量為12.0g﹣10.0g＝2.0g，所以a＝220.0+2.0＝222.0；（3）第三組中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為200.0g+36.0g﹣220.0g﹣m＝16.0g﹣m。設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044y16.0g﹣m100y解得y=100×(16.0g?m)36.0g混合物中的碳酸鈣質(zhì)量為36.0g×10.0g12.0g=故答案為：（1）5：1；（2）222.0；（3）15.0?！咀兪?】實(shí)驗(yàn)室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為3克。某實(shí)驗(yàn)小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液。然后緩慢滴入14.6%的稀鹽酸，同時(shí)進(jìn)行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過(guò)程中，多次測(cè)得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：測(cè)量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05152025溶液總質(zhì)量/g5055m69.5674.56溶液pH12.412.17.02.22.1請(qǐng)分析計(jì)算：（1）表中m＝。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫(xiě)出解答過(guò)程）？（3）若有a克的氫氧化鈉，在空氣中部分變質(zhì)，其中有b克的氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，變質(zhì)率為x=ba，則本題中氫氧化鈉的變質(zhì)率為【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第16次實(shí)驗(yàn)時(shí)pH＝7，表示恰好完全反應(yīng)，之后反應(yīng)不在進(jìn)行，所以m＝69.56g﹣5g＝64.56g，即m＝64.56。（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為50g+15g﹣64.56g＝0.44g設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為zNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067311744x14.6%?yz0.44g106xx＝1.06g，y＝5g，z＝1.17g則與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為15g﹣5g＝10g。設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為w，生成氯化鈉的質(zhì)量為mNaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.558.5w10g×14.6%m40ww＝6.4g，m＝4.68g恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.17g+4.68g64.56g（3）設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為nCO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O80106n1.06g80nn＝0.8g變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量為0.8g+6.4g＝7.2g氫氧化鈉的變質(zhì)率為0.8g7.2g答：（1）表中m＝64.56；（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.06%。（3）氫氧化鈉的變質(zhì)率為11.1%。【針對(duì)訓(xùn)練】一．選擇題（共14小題）1．托盤(pán)天平兩盤(pán)內(nèi)分別放入一個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，燒杯內(nèi)有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸?，F(xiàn)向兩個(gè)燒杯中分別加入一定質(zhì)量的鎂和鋁，反應(yīng)完畢后天平仍保持平衡。則加入的鎂和鋁的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．4：3 C．32：33 D．3：4【解答】解：設(shè)加入鎂的質(zhì)量是a，生成氫氣的質(zhì)量是x；加入鋁的質(zhì)量是b，生成氫氣的質(zhì)量是y。Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑242ax242x=2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑546by546y=a?a12a：b＝32：33故選：C。2．某只含鐵、氧兩種元素的樣品A，高溫時(shí)與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，測(cè)得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等，如果A中只含兩種物質(zhì)，則A中一定含有（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe【解答】解：設(shè)含鐵、氧兩種元素的樣品中A的化學(xué)式為FexOy，高溫時(shí)與足量的CO充分反應(yīng)，F(xiàn)exOy+yCO高溫ˉxFe+yCO2，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2FexOy+yCO高溫ˉxFe+yCO2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2得到：FexOy～yCaCO356x+16y100ymgmg56x+16y100y=mg故選：D。3．超導(dǎo)材料是具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3O?，F(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物，依據(jù)化學(xué)計(jì)量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物質(zhì)的量（mol）分別為（）A．0.50，0.50，0.50 B．0.25，1.0，1.5 C．0.50，1.0，1.5 D．1.0，0.25，0.17【解答】解：0.5molYBa2Cu3O中，Y物質(zhì)的量是0.5mol，Ba物質(zhì)的量是0.5mol×2＝1mol，Cu物質(zhì)的量是0.5mol×3＝1.5mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所取物質(zhì)含有Y、Ba、Cu的物質(zhì)的量分別是0.5mol、1mol、1.5mol，因此需要Y2O3、BaCO3及CuO的物質(zhì)的量（mol）分別為：0.5mol÷2＝0.25mol、1mol、1.5mol。故選：B。4．某純凈的有機(jī)化合物，在8克純氧中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，該物質(zhì)組成中（）A．一定含有C、H、O三種元素 B．該有機(jī)物可能是C2H2 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．燃燒過(guò)程中消耗了有機(jī)物1.6克【解答】解：A、參加反應(yīng)的化合物的質(zhì)量為8.8g+1.8g﹣8g＝2.6g。8.8gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：8.8g×1244×B、根據(jù)化合物原子的個(gè)數(shù)比＝元素的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量之比，則該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為2.4g12：0.2g1=1：1，該有機(jī)物可能是C2C、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，該化合物中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、燃燒過(guò)程中消耗了有機(jī)物2.6克，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。5．在一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如表，其中未知數(shù)據(jù)正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前60g60g00反應(yīng)中36g12g18g①反應(yīng)后②0③④A．該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．經(jīng)過(guò)計(jì)算，a參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g C．③為22.5g D．④為77.5g【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后b的質(zhì)量減少了60g﹣0g＝60g，故b是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的b的質(zhì)量為60g。A、該反應(yīng)不一定有元素化合價(jià)的改變，不一定屬于氧化還原反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、由反應(yīng)前與反應(yīng)中a、b的質(zhì)量關(guān)系，參加反應(yīng)的a、b的質(zhì)量比為（60g﹣36g）：（60g﹣12g）＝1：2；完全反應(yīng)后參加反應(yīng)的b的質(zhì)量為60g，則完全反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的a的質(zhì)量為30g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、由反應(yīng)前與反應(yīng)中b、c的質(zhì)量關(guān)系，參加反應(yīng)的b與生成的c的質(zhì)量比為（60g﹣12g）：（18g﹣0g）＝8：3，則完全反應(yīng)后生成的c的質(zhì)量為60g×38=D、根據(jù)反應(yīng)物的改變量等于生成物的改變量，完全反應(yīng)后生成d的質(zhì)量為30g+60g﹣22.5g＝67.5g，則67.5g+0g＝67.5g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。6．加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應(yīng)，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．21n?10m11m×100% B．21(m?n)C．21(n?m)22m×100% D．【解答】解：設(shè)氧化鎂質(zhì)量為x，MgCO3高溫ˉMgO+CO2844084﹣40＝44mg﹣xmg﹣ng84mg?xx=84n?40m則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(84n?40m)g44mg×100%故選：A。7．在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變），下列說(shuō)法正確的是（）A．甲和丁是該反應(yīng)中的反應(yīng)物 B．甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為44：27 C．參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48：23 D．戊一定是該反應(yīng)的催化劑【解答】解：A、反應(yīng)后甲和丁質(zhì)量增大，是該反應(yīng)中的生成物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、由于不知道化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量比，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為：48g：27g＝48：23，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、戊反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應(yīng)物和生成物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：C。8．在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（）甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前5040100反應(yīng)中M1M2M35.4反應(yīng)后33M44027A．該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)后乙物質(zhì)可能有剩余 C．M3的值一定為16 D．M1的值可能為36.4【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了50g﹣33g＝17g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為17g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質(zhì)量為40g﹣10g＝30g；丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為27g﹣0g＝27g。由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為30g+27g﹣17g＝40g。A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲和乙，生成物是丙和丁，該反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量為40g﹣40g＝0g，不可能有剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、反應(yīng)中丙、丁的質(zhì)量比為30g：27g＝10：9，當(dāng)生成5.4g丁時(shí)，生成的丙的質(zhì)量應(yīng)為6g，M3的值是10g+6g＝16g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比為17g：27g＝17：27，當(dāng)生成5.4g丁時(shí)，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量應(yīng)為3.4g，M1的值是50g﹣3.4g＝46.6g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。9．有一包含有雜質(zhì)的硫酸銨（（NH4）2SO4）樣品，經(jīng)過(guò)分析可知其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，那么可能含有的下列物質(zhì)是（括號(hào)內(nèi)為相應(yīng)物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（）A．NH4NO3（35%） B．NH4HCO3（18%） C．CO（NH2）2（47%） D．NH4Cl（26%）【解答】解：A、如果另一種氮肥是硝酸銨，因?yàn)橄跛徜@中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%，大于20%，所以該選項(xiàng)不正確；B、如果另一種氮肥是碳酸氫銨，因?yàn)樘妓釟滗@中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%，小20%，所以該選項(xiàng)正確；C、如果另一種氮肥是尿素，因?yàn)槟蛩刂械氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)是47%，大于20%，所以該選項(xiàng)不正確；D、如果另一種氮肥是氯化銨，因?yàn)槁然@中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26%，大于20%，所以該選項(xiàng)不正確。故選：B。10．下列含鐵的化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（）A．Fe（OH）3 B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4【解答】解：先把每個(gè)化學(xué)式Fe2O3，F(xiàn)eSO4，F(xiàn)e3O4變形成只含有一個(gè)鐵原子，分別為：FeO32，F(xiàn)eSO4，F(xiàn)eO43、把Fe（OH）3看作FeO3、FeO43，與鐵原子結(jié)合的氧原子個(gè)數(shù)越少，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越?。挥纱丝芍篎e3故選：D。11．由CO、HCOOH和H2COHOOH三種物質(zhì)混合的蒸汽中，測(cè)得其中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．2(1?9a)7 B．2(1?7a)9 C．1﹣7a 【解答】解：CO、HCOOH和H2COHOOH，三者可以分別看成CO、CO?H2O、CO?2H2O，根據(jù)氫元素相當(dāng)于只在水中有，所以水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9a，則相當(dāng)于CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣9a。而CO中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1212+16=3故選：D。12．三種化合物CH4、C2H5OH、C2H4中，若含有碳元素的質(zhì)量相同，則含有氫元素的質(zhì)量比（）A．4：6：2 B．2：3：2 C．4：3：2 D．1：2：2【解答】解：將CH4、C2H5OH、C2H4化學(xué)式的碳原子的下標(biāo)統(tǒng)一為2，得：C2H8、C2H5OH、C2H4，則等分子的分子中含有的碳元素質(zhì)量相等，此時(shí)的氫原子個(gè)數(shù)比為：8：6：4＝4：3：2，即氫元素的質(zhì)量比4：3：2。故選：C。13．已知16克無(wú)水硫酸銅吸水變成硫酸銅晶體后質(zhì)量正好是25克。在25℃時(shí)，向足量的硫酸銅飽和溶液中加入16g無(wú)水硫酸銅粉末，攪拌后靜置，最終所得硫酸銅晶體的質(zhì)量（）A．等于16g B．大于16g而小于25g C．等于25g D．大于25g【解答】解：往飽和溶液中加入16g硫酸銅粉末，會(huì)全部結(jié)晶形成晶體25g，但結(jié)晶會(huì)有結(jié)晶水，所以飽和溶液中溶劑的量會(huì)減少，會(huì)有溶質(zhì)析出。所以，析出晶體質(zhì)量一定大于25g。故選：D。14．在T℃時(shí)，將某物質(zhì)的水溶液分成3份，分別加熱蒸發(fā)，然后再冷卻至T℃。已知3份溶液中蒸發(fā)掉的水分別為10g、20g、40g，而析出的溶質(zhì)分別為ag、bg、cg（a、b、c均不為0），則a、b、c三者的關(guān)系一定正確的是（）A．c＝3b﹣2a B．c＝a+2b C．c＝2b D．c＝2a+b【解答】解：蒸發(fā)10g水析出晶體后一定是飽和溶液，則飽和溶液中，10g水溶解bg﹣ag恰好飽和，30g水溶解3bg﹣3ag恰好飽和，根據(jù)題意有：cg＝3bg﹣3ag+ag，即c＝3b﹣2a。故選：A。二．計(jì)算題（共6小題）15．安多夫是一種“嫩肉粉”，是食品添加劑的一種。安多夫的成分是碳酸氫鈉和氯化鈉。（其中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）。某科學(xué)興趣小組為了測(cè)定某種安多夫中碳酸氫鈉的含量做了以下實(shí)驗(yàn)：取10克安多夫粉末，分多次放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中充分反應(yīng)。測(cè)出加入的粉末質(zhì)量和反應(yīng)后的溶液質(zhì)量，兩者質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）實(shí)驗(yàn)后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到，說(shuō)明上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)稀鹽酸過(guò)量。（2）計(jì)算這種安多夫中碳酸氫鈉的質(zhì)量。（3）計(jì)算上述反應(yīng)結(jié)束后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【解答】解：（1）由于碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、二氧化碳和水，所以實(shí)驗(yàn)后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到固體減少、有氣泡生成，說(shuō)明上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)稀鹽酸過(guò)量。（2）由圖象和質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+10g+105.6g＝4.4g；設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為yNaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑8458.544xy4.4g84x答：這種安多夫中碳酸氫鈉的質(zhì)量是8.4g。（3）溶液中氯化鈉的質(zhì)量為5.85g+10g﹣8.4g＝7.45g。上述反應(yīng)結(jié)束后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：7.45g答：所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.1%。故答案為：（1）固體減少、有氣泡生成；（2）8.4g；（3）7.1%。16．黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強(qiáng)的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）25.025.025.025.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.20.40.5m試計(jì)算：（1）上表中m的數(shù)值是；（2）通過(guò)分析上述數(shù)據(jù)可知，當(dāng)黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)；（3）求所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【解答】解：分析依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應(yīng)可生成0.2g氫氣，當(dāng)加入硫酸120.0g時(shí)，產(chǎn)生氫氣為0.5g，說(shuō)明25.0g樣品中鋅完全反應(yīng)完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸時(shí)，產(chǎn)生氫氣也應(yīng)為0.5g，則m＝0.5，故填：0.5；（2）分析依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應(yīng)可生成0.2g氫氣，生成氫氣為0.5g時(shí)，消耗硫酸的質(zhì)量為40.0g×0.5g0.2g（3）設(shè)100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑982x0.5g98x＝24.5g則所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5g100g答：所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。17．小黃同學(xué)對(duì)不同催化劑在氯酸鉀分解反應(yīng)中的催化效果進(jìn)行研究，在相同的加熱條件下，用如圖裝置完成表中實(shí)驗(yàn)：編號(hào)氯酸鉀質(zhì)量/g催化劑催化劑質(zhì)量/g收集50mL氧氣所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15﹣﹣171實(shí)驗(yàn)25MnO20.549實(shí)驗(yàn)35F