5.1.2二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第一節(jié)硫和二氧化硫第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第2課時二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用資料卡片：利用保鮮紙中焦亞硫酸鈉水解產(chǎn)生的二氧化硫進(jìn)行葡萄保鮮是目前最經(jīng)濟(jì)有效的方法。適量濃度的二氧化硫能起到殺菌消毒、防褐變等功效，實(shí)現(xiàn)了葡萄較長時間保持新鮮。情景創(chuàng)設(shè)SO2保鮮葡萄的原理是什么呢？任務(wù)1：認(rèn)識SO2的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性___色氣體_______氣味有毒比空氣______溶于水無刺激性大易問題1：如何用實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫溶于水？閱讀課本P2最后一段，完成導(dǎo)學(xué)案第一部分向充有約500mLSO2的礦泉水瓶快速倒入20mL蒸餾水，迅速將蓋子旋緊，握住瓶口振蕩，觀察瓶子的變化。實(shí)驗(yàn)活動1：驗(yàn)證SO2的水溶性SO2易溶于水，1體積水可溶解約40體積SO2?，F(xiàn)象：瓶子變癟任務(wù)2：SO2的化學(xué)性質(zhì)角度1物質(zhì)類別：與堿反應(yīng)生成鹽和水與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽SO2具有酸性氧化物的通性一、預(yù)測SO2的化學(xué)性質(zhì)角度2化合價S0強(qiáng)還原性氧化性失e-得e-S+6SO2+4石蕊試液pH試紙氫氧化鈉溶液酚酞試液碘水實(shí)驗(yàn)藥品簡易密閉微型實(shí)驗(yàn)裝置

任務(wù)2：SO2的化學(xué)性質(zhì)二、設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案123456三、分組實(shí)驗(yàn)：驗(yàn)證SO2的性質(zhì)小組合作注意事項控制試劑用量，大概3滴。點(diǎn)滴板放在密封盒里使用，最后滴加70%的硫酸并迅速蓋上盒蓋。準(zhǔn)確記錄每個凹穴所加試劑。每加試劑前用蒸餾水清洗膠頭滴管123

1234564任務(wù)2：SO2的化學(xué)性質(zhì)限時5分鐘完成學(xué)案實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證部分Na2SO3石蕊pH試紙NaOH+酚酞碘水氧化性任務(wù)2：SO2的化學(xué)性質(zhì)三、驗(yàn)證SO2的性質(zhì)SO2的性質(zhì)點(diǎn)滴板位置選擇檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理（化學(xué)方程式）

2

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石蕊試液溶液變紅濕潤的pH試紙pH<7NaOH和酚酞紅色褪去碘水溶液從棕黃色變成無色SO2具有酸性氧化物的通性SO2具有還原性H2SO3

SO2+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

SO2+2H2S=3S+2H2O任務(wù)2：SO2的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式SO2的氧化性----與H2S的反應(yīng)集氣瓶下方出現(xiàn)黃色固體小結(jié)物質(zhì)類別：SO2具有酸性氧化物的通性①SO2與水反應(yīng):H2SO3

SO2+H2O②SO2與堿反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O（用于SO2尾氣吸收，少量）

③與堿性氧化物反應(yīng)（燃煤污染的治理，鈣基固硫）SO2+CaO=CaSO3價態(tài)：SO2既有氧化性又有還原性①與氧氣反應(yīng)：1.還原性②與X2反應(yīng)：酸性氧化物SO3+2H2O=H2SO4

2SO3

催化劑?工業(yè)制硫酸SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X2包括：Cl2、Br2、I2）+4+60-12.氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O2H2SO3+O2

=2H2SO4分析SO2的保鮮原理資料卡片:葡萄表面的微生物生存及繁殖的條件:營養(yǎng)物質(zhì)、適量的氧氣濃度和酸堿度(酸度過高和過低都會殺死微生物)。H2SO3

SO2+H2O2H2SO3+O2

=2H2SO4任務(wù)3：SO2的特性-----漂白性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象品紅溶液中通入SO2給SO2漂白的品紅溶液加熱品紅溶液褪色

無色溶液又恢復(fù)原來的紅色檢驗(yàn)SO2SO2+某些有色物質(zhì)不穩(wěn)定的無色物質(zhì)△可逆SO2可與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，但見光、加熱或長時間放置，不穩(wěn)定物質(zhì)又分解為原有色物質(zhì)和SO2。用途：漂白紙漿、毛、絲、草編制品等任務(wù)3：SO2的特性-----漂白性問題3：SO2使高錳酸鉀的褪色是因?yàn)槠讍?？問題4：SO2和Cl2按1:1混合，漂白作用是否會增強(qiáng)？答：高錳酸鉀的褪色是因?yàn)楹投趸虬l(fā)生了氧化還原反應(yīng)高錳酸鉀任務(wù)3：SO2的特性-----漂白性漂白原理對比物質(zhì)SO2原因與色素化合實(shí)質(zhì)非氧化還原效果暫時性（可逆）范圍可漂白某些有機(jī)色素，不能使指示劑褪色HClO強(qiáng)氧化性氧化還原反應(yīng)永久性（不可逆）大多數(shù)物質(zhì)，能使指示劑褪色填寫學(xué)案課堂總結(jié)食品中的SO2食品名稱最大使用量備注水果干類0.1g/kg最大使用量以二氧化硫殘留量計蜜餞涼果0.35g/kg白糖及白糖制品0.1g/kg經(jīng)過處理的鮮水果0.05g/L果酒0.25g/L符合法規(guī)、標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的使用范圍使用。問題7：所有食品都可以用SO2作為食品添加劑嗎？銀耳和筍干等就不能學(xué)習(xí)評價氧化性還原性還原性水溶液呈酸性漂白性還原性酸性氧化物的性質(zhì)指出下列反應(yīng)或現(xiàn)象中，SO2所體現(xiàn)的性質(zhì)：（1）SO2+2H2S=3S+2H2O（2）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（3）SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）SO2使紫色石蕊試液變紅色（5）SO2使品紅溶液褪色（6）SO2能使氫氧化鈉的酚酞溶液褪色（7）SO2能使碘的淀粉溶液褪色研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的思路和方法預(yù)測角度核心元素化合價類別通性單質(zhì)看原子化合物看組成預(yù)測性質(zhì)設(shè)計方案實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論應(yīng)用定性定量試劑選擇二氧化硫化合價角度特性①與水反應(yīng)生成酸:SO2+H2O?H2SO3②與強(qiáng)堿生成鹽和水:SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O物質(zhì)類別角度

①強(qiáng)還原性②弱氧化性漂白性：SO2+某些有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)③與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽:SO2+CaO＝CaSO3

2SO2＋O2?2SO3SO2＋X2＋2H2O=2X-＋SO42-+4H+（X=Cl2、Br2