實驗探究題-2022年中考化學二輪題型專項復習(解析版)

專題06實驗探究題（全國通用）

L達州市九年級學生在5月份進行了實驗操作考試，某實驗室老師準備實驗藥品時發(fā)現

一瓶氫氧化鈉固體未蓋瓶塞。對于該固體是否變質，老師讓三位同學通過實驗來探究：

【提出問題】氫氧化鈉是否變質？變質程度如何？

【猜想與假設】

猜想I：沒有變質，全部是NaOH；

猜想n：部分變質，固體是NaOH和Na2co3；

猜想HI：全部變質，全部是Na2co3。

氫氧化鈉變質的原因__________（用化學方程式表示）。

【設計并進行實驗】取一定量的固體溶于水配制成溶液，分成三份，三位同學按照自己的方

案進行以下實驗：

實驗操作實驗現象實驗結論

小李向第一份溶液中加入無色酚醐試液溶液變紅猜想I成立

小王向第二份溶液中滴加幾滴稀鹽酸無明顯現象猜想I成立

小陳向第三份溶液中加入CaCb溶液—猜想III成立

【分析討論】

①小王和小陳認為碳酸鈉溶液也能使無色酚獻試液變紅，因此小李的結論不正確。

②經過討論他們認為通過小王的實驗不能得出樣品中一定不含Na2cCh,原因是o

【得出結論】綜合三位同學的實驗操作和現象可以得出猜想成立；

實驗結束后大家將廢液倒入同一個廢液缸內觀察到廢液呈紅色，且有白色沉淀。為了不污染

環(huán)境，他們向廢液缸里加入一定量的稀鹽酸后得到無色澄清溶液，所得溶液中溶質（酚酰除

外）種類最多時，溶液中所含有的離子有（填離子符號）。

【反思與拓展】

（1）大家一致認為實驗室的NaOH必須密封保存。

（2）已知：@Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

@NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，反應后所得溶液中溶質的組成有種情況

（不考慮CO2和H2c03作溶質）。

【答案】⑴.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）.有白色沉淀生成；（3）.氫氧化鈉和碳酸鈉同

時存在時，滴加鹽酸的量過少，鹽酸優(yōu)先與氫氧化鈉反應，還未與碳酸鈉反應；（4）.11；（5）.

Na+、Ca2+>H+、Cl；（6）.4

【解析】猜想與假設：氫氧化鈉變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉

和水，反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

設計并進行實驗：小陳同學的實驗結論是猜想皿成立，氫氧化鈉已全部變質成碳酸鈉，向第

三份溶液中加入CaCb溶液，由于碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可觀察到

有白色沉淀生成，故填：有白色沉淀生成；

分析討論：②小王的實驗不能得出樣品中一定不含Na2cCh,其理由是氫氧化鈉和碳酸鈉同

時存在時，滴加鹽酸的量過少，鹽酸優(yōu)先與氫氧化鈉反應，還未與碳酸鈉反應產生氣泡，所

以該結論不正確，故填：氫氧化鈉和碳酸鈉同時存在時，滴加鹽酸的量過少，鹽酸優(yōu)先與氫

氧化鈉反應，還未與碳酸鈉反應；

得出結論：綜合三位同學的實驗操作和現象可以得出猜想n成立，故填：n；

加入稀鹽酸后，氫離子與氫氧根離子結合生成水，與碳酸根離子生成二氧化碳和水，所以無

色澄清溶液不存在氫氧根離子、碳酸根離子；加酸后碳酸鈣沉淀溶解，溶液中一定存在鈣離

子，而鈉離子和氯離子不參與反應，溶液一定存在，若加入的鹽酸過量，此時所得溶液中溶

質(酚醐除外)種類最多，溶液中所含有的離子有Na+、Ca2+、H+、Cl',故填：Na+、Ca2\

H\Cl-；

反思與拓展：由題干信息可知，①Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3②

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,將①與②結合后反應式變?yōu)镃O2+NaOH=NaHCO3；再根據

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O分析可知，若二氧化碳較少時，溶質為NaOH、Na2co3；若二氧

化碳過量時，溶質為NaHCCh；若CO2與NaOH質量比為44:80時，溶質為Na2co3；若CO2

與NaOH質量比(44:80)?(44:40)之間時，溶質為Na2cCh.NaHCCh,所以向NaOH溶液中通

入一定量的CO2氣體，反應后所得溶液中溶質的組成有4種情況，故填：40

2.某化學興趣小組設計實驗探究氫氧化鈉的性質，請你參與他們的探究。

實驗過程與分析】

實驗1實驗2

NaOH溶液稀硫酸

實驗操作n

mCuSCU溶液目一NaOH'溶液

實驗現象—無明顯現象

實驗結論氫氧化鈉能與硫酸銅反應氫氧化鈉不與硫酸反應

(1)請寫出實驗1的實驗現象。

【實驗反思與拓展】

(2)實驗1發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)某同學認為實驗2的結論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾

滴酚醐溶液并振蕩，再滴人稀硫酸，觀察到溶液由_____色變?yōu)闊o色，由此表明氫氧化鈉與

硫酸確實發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為o

(4)由實驗2聯想到：把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現象，它們是否發(fā)生了

化學反應呢？(本實驗中忽略CO2溶于水)

①甲同學設計了如圖所示的實驗方案，當通過膠頭滴管滴加NaOH溶液時，觀察到

現象，說明兩者發(fā)生了化學反應。

②乙同學重新設計實驗方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CCh,然后向所得溶液中加

入足量稀鹽酸，當觀察到現象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應

【答案】(1).產生藍色沉淀，溶液由藍色變?yōu)闊o；(2).

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)oJ+Na2SO4；(3).；(4).2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

(5).氣球膨脹；(6).有氣泡產生；

【解析】(1)實驗1將氫氧化鈉和硫酸銅混合，二者能反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸

鈉。所以能觀察到的現象是：溶液中有藍色沉淀產生，溶液由藍色變?yōu)闊o色；

(2)氫氧化鈉和硫酸銅混合，反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)oJ+Na2SO4；

(3)③向氫氧化鈉溶液中滴加酚醐，由于氫氧化鈉溶液顯堿性，能夠使無色酚麟變紅。當向

其中加入硫酸后，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，此時溶液中的堿被消耗，則溶液的

堿性變弱至恰好完全反應，溶液呈中性，則此時中性的溶液不能使無色酚麟變色，則能觀察

到溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o色；硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應方程式為：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O:

(4)①滴入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，錐形瓶中的二氧化碳被

消耗，則氣體減少，錐形瓶內的壓強也減小，而外界大氣壓大于內部大氣壓，則此時氣球會

在大氣壓的作用下不斷膨脹，所以當觀察到氣球膨脹，可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應;

②氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，再滴入足量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸能反應生成氯

化鈉、水和二氧化碳；該過程中能觀察到有氣泡產生，當觀察到滴入稀鹽酸后，溶液中有氣

泡產生，可以證明有碳酸鈉，即可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應。

3.某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化

鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯

內溶液中的溶質成分進行探究。

I、寫出該中和反應的化學方程式：o

II、探究燒杯內溶液中溶質的成分。

【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCb和Ca(OH)2；

猜想二：可能只有CaCb；

猜想三：O

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【進行實驗】

實驗步驟實驗現象實驗結論

步驟1:取少量燒杯內溶液于試管

--------------------------------------------O猜想一不正確

中，滴入幾滴酚酰溶液，振蕩。

步驟2：取少量燒杯內溶液于另一

___________,過一會有猜想二不正確，猜想

支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至

白色沉淀產生。三正確

過量。

【反思與拓展】

(1)實驗步驟2中產生白色沉淀的化學方程式為

(2)燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是(寫一條)。

(3)要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCb,應向燒杯中加入過量的一種物質，該物

質可以是(寫化學式)

【答案】①.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O②.可能是CaCL和HC1③.溶液

不變紅色先有氣泡產生⑤.CaCb+Na2cO3=CaCO31+2NaCl⑥.腐蝕鐵質下

水管或污染水源⑦.CaCCh

【解析】I、該中和反應是氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，故填：Ca(OH)

2+2HCl=CaC12+2H2O；

II、反應后燒杯內溶液中溶質的成分有三種可能，一是氫氧化鈣與稀鹽酸恰好完全反應生成

CaCh,反應物只有氯化鈣，這就是猜想二；還有就是反應物有一種剩余，猜想一是氫氧化

鈣剩余，猜想三應該是鹽酸剩余，故填：CaCL和HC1；

步驟1中入幾滴酚醐溶液，是為了驗證氫氧化鈣的有無，根據猜想一不正確，可知不含氫氧

化鈣，故填酚醐溶液不變紅；

步驟2加入碳酸鈉溶液至過量是為了驗證HC1的有無，先發(fā)生的反應是HC1與碳酸鈉反應

生成二氧化碳、水和氯化鈉，后發(fā)生的反應是CaCb與碳酸鈉反應碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故

填：先有氣泡產生；

實驗步驟2中產生白色沉淀的化學方程式為CaCb+Na2cO3=CaCO3j+2NaCl,故填：

CaCL+Na2cO3=CaCO3J+2NaCl；

燒杯中的溶液含有鹽酸，未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質下水管或污

染水源，故填：腐蝕鐵質下水管或污染水源；

要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCb,就是除去鹽酸，應向燒杯中加入過量碳酸鈣，

把鹽酸轉化成氯化鈣、二氧化碳和水，過量的碳酸鈣過濾即可除去，故填：CaCO3o

4.在我市貢井區(qū)、大安區(qū)交界處有個地名叫“石灰窯”，生產生石灰有悠久的歷史。某?；瘜W

實驗室一瓶裝滿生石灰的塑料試劑瓶己經膨脹破裂（如圖），該?；瘜W興趣小組的同學在化

學老師的指導下，對該生石灰取樣開展了以下探究活動：

【提出問題】

生石灰樣品的成分是什么？

【猜想假設】

生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一種或幾種。

【設計實驗】

興趣小組設計出如下實驗進行探究。

實驗操作實驗現象實驗結論

(1)取樣品于燒杯中，加燒杯壁發(fā)熱。_____________O

水溶解，用手觸摸燒

杯外壁。

(2)將（1）中液體過濾，溶液變紅。有Ca(OH)2

取少量濾液于試管

中，向其中滴

入。

(3)取(2)中的少許濾渣_______________________________O有CaCO3

于試管中，向其中滴

加足量稀鹽酸。

【反思評價】

(4)經過討論,發(fā)現通過(2)不能得出樣品中一定含有Ca(OH)2,理由是o

(5)通過小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3,可能含有Ca(OH)2。

請寫出生成CaCO3的化學方程式o

【應用交流】

(6)生石灰要保存。

【拓展延伸】

(7)興趣小組在實驗室制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置中連接上壓強傳感器如圖一，測得

實驗過程中試管內氣體壓強變化情況如圖二。下列說法正確的是(填大寫

字母)。

A.ab段試管中液面逐漸上升

B.bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸

C.c點的對應操作是打開彈簧夾

圖一

【答案】(1)樣品中含有氧化鈣。(2)酚配試液。(3)產生氣泡。(4)氧化鈣能和水反應生

成氫氧化鈣。(5)Ca(OH)2+C02=CaC03；+H20o(6)密封。(7)BC。

【解答】(1)燒杯壁發(fā)熱，是因為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱，說明樣品中含有氧

化鈣。

故填：樣品中含有氧化鈣。

(2)將(1)中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入酚麟試液，溶液變紅色，說明

溶液顯堿性。

故填：酚酷試液。

(3)取(2)中的少許濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，產生氣泡，是因為碳酸鈣和

鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，說明樣品中含有碳酸鈣。

故填：產生氣泡。

(4)經過討論，發(fā)現通過(2)不能得出樣品中一定含有Ca(OH)2,理由是氧化鈣能和

水反應生成氫氧化鈣。

故填：氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣。

(5)氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式：Ca(OH)

2+CO2=CaCO3；+H2Oo

故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2Oo

(6)生石灰要密封保存。

故填：密封。

(7)A.ab段氣壓增大，是因為關閉彈簧夾，試管中的氣體增多，導致試管中液面逐漸下降,

該選項說法不正確；

B.bc段氣壓不變，是因為石灰石與稀鹽酸脫離接觸，該選項說法正確；

C.c點的對應操作是打開彈簧夾，氣體導出，氣壓減小，該選項說法正確。

故填：BCo

5.某化學興趣小組繪制堿的化學性質，設計實驗如圖:

同學們選取四種堿來驗證堿的化學性質，設計實驗如圖:

ICQ2-?<=^稀起酸

稀氫氧化物溶IQ二澄清石灰水

林

實驗一實驗二實聆三實驍四

(1)實驗一能夠觀察到的明顯現象是溶液由無色變?yōu)開____色；

(2)實驗二澄清石灰水變渾濁，驗證了上述知識網絡圖中堿能夠與反應;

(3)實驗三發(fā)生反應的化學方程式為

(4)實驗四產生白色沉淀，對反應后的物質進行過濾，并對濾液中溶質的成分產生了興趣,

經分析，濾液中一定有氫氧化鈉，濾液一定顯(選填“酸性”、“中性”或“堿

性”)；

【提出問題】濾液中溶質除了氫氧化鈉還有什么呢？同學們對濾液中溶質的成分進行了猜想

和實驗探究。

【猜想與假設】猜想一：溶質只有NaOH；

猜想二：溶質為NaOH和；

猜想三：溶質為NaOH和Ba(OH)2。

【實驗探究】

實驗操作實驗現象實驗結論

a.取少量濾液于試管中，加入無明顯現象由A.b兩個實驗的

過量稀鹽酸現象，得出猜想一

正確

b.另取少量濾液于試管中，加—

入過量碳酸鈉溶液

【反思與評價】

I.同學們經過討論認為，如果只向濾液中加入過量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結

論，該試劑為;

II.實驗后的廢液直接倒入下水道，會造成環(huán)境污染，需將廢液處理后再排放。

【答案】(1：紅。(2)某些非金屬氧化物。(3)Al(OH)3+3HC1=A1C13+3H20O(4)堿性。

【猜想與假設】Na2co3。

【實驗探究】無明顯現象。

【反思與評價】足量稀硫酸。

【解答】(1)實驗一能夠觀察到的明顯現象是溶液由無色變?yōu)榧t色。

故填：紅。

(2)實驗二澄清石灰水變渾濁，是因為氫氧化鈣和二氧化碳反應生成白色沉淀碳酸鈣和水，

驗證了上述知識網絡圖中堿能夠與某些非金屬氧化物反應。

故填：某些非金屬氧化物。

(3)實驗三中氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，發(fā)生反應的化學方程式為：Al(OH)

3+3HC1=A1C13+3H20O

故填：Al(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OO

(4)經分析，濾液中一定有氫氧化鈉，濾液一定顯堿性。

故填：堿性。

【猜想與假設】

猜想一：恰好完全反應時溶質只有NaOH；

猜想二：碳酸鈉過量時溶質為NaOH和Na2co3；

猜想三：氫氧化/過量時溶質為NaOH和Ba(OH)2。

故填：Na2co3。

【實驗探究】

實驗操作襄贏象實驗結論

a.取少量濾液于試管中，加入過無明顯現象，說明溶液由A.b兩個實驗的現象，得出

量稀鹽酸中不含有碳酸鈉猜想一正確

b.另取少量濾液于試管中，加入無明顯現象，說明溶液

過量碳酸鈉溶液中不含有氫氧化領

故填：無明顯現象。

【反思與評價】

同學們經過討論認為，如果只向濾液中加入過量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結論,

該試劑為足量稀硫酸，是因為加入足量稀硫酸，如果無明顯現象，說明溶質是氫氧化鈉，如

果產生氣泡，溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉，如果產生白色沉淀，說明溶質是氫氧化鈉和氫氧化

領。

故填：足量稀硫酸。

6.某化學興趣小組同學為探究硫酸的化學性質，做了如下實驗：

稀硫酸

（1）能產生氣泡的是（填序號）；

（2）溶液變?yōu)樗{色的是（填序號），寫出其中發(fā)生的化學方程式

（3）能證明C中發(fā)生了反應的現象是o

（4）實驗過程中，發(fā)現只有A中無明顯現象，說明銅與稀硫酸不發(fā)生反應。

【提出問題】銅與硫酸真的不能反應嗎？

【查閱資料】

①銅與濃硫酸反應的化學方程式：CU+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2t+2H2O

②SO2能使品紅溶液褪色；

③SCh能與堿溶液反應；

④SOz能溶于水，但不溶于飽和NaHSCh溶液

【進行實驗】

同學們在老師的幫助下用如圖所示裝置進行實驗：

浸有、aOH

溶液的棉花

請回答下列問題：

（1）實驗開始時，打開開關K,發(fā)現D中品紅溶液褪色，裝置D中試管口放置的棉花上浸

有濃氫氧化鈉溶液，其作用是o

（2）裝置B的作用是收集貯存多余的氣體，當D中有明顯現象后，關閉K,移去酒精燈，

但由于余熱的作用，A有仍有氣體產生，此時B中現象是：長頸漏斗內液面________（填“上

升”或“下降”），則B中盛放的液體為（填序號）

A水B氫氧化鈉溶液C飽和石灰水D飽和NaHSCh溶液

【知識拓展】化學反應的進行與物質的溶質質量分數，反應條件都有一定的關系。

【答案】（l）.BD；（2）.E；（3）.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）.酚醐試液由紅色變?yōu)闊o

色；（5）.吸收二氧化硫，防止污染空氣；（6）.上升；（7）.D

【解析】（1）鎂可以與稀硫酸反應有氫氣生成，碳酸氫鈉可以與稀硫酸反應生成二氧化碳氣

體，銅不能與稀硫酸反應，氫氧化鈉、氧化銅可以與稀硫酸反應，但沒有氣體生成，故填：

BD.

（2）氧化銅可以與稀硫酸反應生成硫酸銅，溶液顯藍色，反應的方程式為：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,故填:E；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O0

（3）燒杯C中氫氧化鈉顯與酚酰反應，溶液變?yōu)榧t色，當加入稀硫酸后，稀硫酸與氫氧化

鈉反應，當氫氧化鈉反應完后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，故填：酚醐試液由紅色變?yōu)闊o色。

7.化學興趣小組的同學在驗證硫酸的性質時，進行了以下實驗。

稀硫酸濃硫酸

不斷攪拌

鋅粒氧化鐵氫氧化碳酸鉀硝酸鋼

鈉溶液溶港溶灑

圖三

【實驗一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化。

圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落,此現象說明濃硫酸溶于水

【實驗二】溶液濃度對硫酸化學性質的影響。

圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙（填“A”或"B”），由此可知，硫酸溶液的濃度

不同，腐蝕性不同。

【實驗三】稀硫酸的化學性質。

小組同學按圖三進行實驗。

（1）試管1中發(fā)生反應的化學方程式為o

⑵試管2中可觀察到的現象是o

（3）向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無明顯現象，要證明二者已經發(fā)生反應，可選用

（填字母序號）繼續(xù)進行實驗，以達到實驗目的。

A酚醐溶液B氯化領溶液C硫酸銅溶液

（4）小組同學將4.5兩支試管反應后的物質倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應后過濾，得到無

色濾液和白色沉淀。同學們對白色沉淀的成分產生了興趣，繼續(xù)進行實驗。

【提出問題】白色沉淀的成分是發(fā)什么？

【作出猜想】猜想一：猜想二：BaSCkBaCCh

【實驗與結論】

實驗操作實驗現象實驗結論

取少量白色沉淀與試管中，

O猜想二成立。

向其中加入足量的稀鹽酸。

實驗結束后，在老師指導下同學們對廢液缸中的固體物質進行了回收。在檢驗廢液時發(fā)現硫

酸過量，為防止其污染環(huán)境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的(填一

種具體物質)，處理后再排放。

【答案］①.放熱②.B(3).Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t④.紅棕色固體逐漸溶解，溶

液變?yōu)辄S色⑤.A⑥.BaSCU⑦.有氣泡產生，白色沉淀部分溶解⑧.熟石灰

【解析】【實驗一】

圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，石蠟受熱熔化，此現象說明濃硫酸

溶于水放熱；

【實驗二】

濃硫酸具有脫水性，能將濾紙?zhí)蓟×蛩岵荒?，圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙

B,由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同；

【實驗三】

(1)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t；

(2)試管2稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，氧化鐵是紅棕色固體與稀硫酸酸反應，

紅棕色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；

(3)A.氫氧化鈉溶液中滴加酚醐溶液，溶液變紅，再滴加稀硫酸，溶液由紅色變成無色，

證明二者反生反應；

B.氫氧化鈉溶液中滴加稀氯化鐵溶液，氯化鋼與氫氧化鈉不反應，再滴加稀硫酸溶液，稀硫

酸與氯化鋼反應有白色沉淀生成，不能證明稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應；

C.氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成氫氧化銅與硫酸鈉，再滴加稀硫酸，氫氧化銅溶解，不能

證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應；

答案：A；

【做出猜想】

碳酸鉀與硝酸鋼反應生成硝酸鉀和碳酸鋼沉淀，硫酸鉀與硝酸鋼反應生成硝酸鉀和硫酸領沉

淀，所以猜想一：BaSCU；

【實驗與結論】

猜想一、二都有硫酸鋼，只需證明有碳酸銀即可，碳酸鋼與稀鹽酸反應生成氯化鋼、水和二

氧化碳氣體，有氣泡產生，白色沉淀部分溶解，證明猜想而成立；在檢驗廢液時發(fā)現硫酸過

量，為防止其污染環(huán)境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的氫氧化鈣，硫酸與

氫氧化鈣發(fā)生中和反應，產物不會污染環(huán)境，處理后再排放。

8.碳酸鈉在生活中有廣泛的用途，某化學興趣小組為探究碳酸鈉的化學性質，進行了如下實

驗：

向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑，實驗現象記錄如下:

試管編號1234

加入試劑無色酚酰試液稀鹽酸澄清石灰水氯化鋼溶液

實驗現象—有氣泡產生有白色沉淀產生有白色沉淀產生

試管3中發(fā)生反應的化學方程式為。

化學興趣小組的同學對反應后溶液中溶質的成分進一步探究：小組同學將試管3中的物質過

濾，得到濾液A。

【提出問題】濾液A中溶質的成分是什么？

【猜想假設】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和Na2c03

猜想三：O

猜想四：NaOH、Na2c03和Ca(OH)2

【活動探究】

1.小組討論：有同學認為猜想四不成立，原因是o

2.進行實驗：

實驗操作實驗現象實驗結論

方案甲「取少量濾液A于試管中，加入過量的稀鹽酸有氣泡生成猜想戰(zhàn)￥

方案乙：取少量濾液A于試管中，加入適量的Ba(N03)_____________

2溶液

【反思與評價】

1.碳酸鈉溶液呈性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化領等物質發(fā)生反應。

2.要驗證反應后物質的成分，既要考慮生成物，還應考慮o

【分析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酸試液變紅色，能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫

氧化鈉，能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和硝酸鋼反應生成白色沉淀碳酸領

和硝酸鈉。

【答案】溶液變紅色；Na2c03+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH?

【猜想假設】NaOH和Ca(OH)2=

【活動探究】1.溶液中碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存。2.產生白色沉淀；二。

【反思與評價】1.堿。2.反應物是否過量。

【解答】實驗現象記錄如下：

試管編號1234

加入試劑無色酚醐試液稀鹽酸澄清石灰水氯化鋼溶液

實驗現象溶液變紅色有氣泡產生有白色沉淀產生有白色沉淀產生

病管1和碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧花鈉，發(fā)生反應的化學方程式為:

Na2c03+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH=

故填：溶液變紅色；Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH?

【猜想假設】

猜想一：恰好完全反應時是NaOH

猜想二：碳酸鈉過量時是NaOH和Na2c03

猜想三：氫氧化鈣過量時是NaOH和Ca(OH)2

猜想四：NaOH、Na2c03和Ca(OH)2

故填：NaOH和Ca(OH)2。

【活動探究】

1.小組討論：有同學認為猜想四不成立，原因是溶液中碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存。

故填：溶液中碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存。

2.進行實驗：

實驗操作實驗現象實驗結論

方案甲：取少量濾液A于試管中，有氣泡生成，是因為鹽酸和碳酸猜想二成立

加入過量的稀鹽酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化

碳

方案乙：取少量濾液A于試管中，產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和

加入適量的Ba(N03)2溶液硝酸領反應生成白色沉淀碳酸領

故填：產生白色沉淀；二。

【反思與評價】

1.碳酸鈉溶液呈堿性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋼等物質發(fā)生反應。

故填：堿。

2.要驗證反應后物質的成分，既要考慮生成物，還應考慮反應物是否過量。

故填：反應物是否過量。

9.碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。

(1)NaHCCh可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和(填離子符號)構成，醫(yī)

療上能用于治療胃酸(含有鹽酸)過多癥，反應的化學方程式

為。

【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCCh?

【查閱資料】

材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl；2NaHCO3二

Na2cO3+CO2T+H2O。

材料二：研究發(fā)現，NaHCCh溶于水時吸收熱量，Na2c03溶于水時放出熱量。

【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCCh。

溶70

解60氯化鐵

50

度40

g溶9

30淹

20氯化鈉

10pH8

碳酸氫鈉

飽和氨化鹽水（將氨氣

通入飽和食鹽水中至其

20406080010203040

不再溶解后所得溶液）

溫度七時間/s

圖1圖2圖3

反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。

（2）燒杯中冰水的作用是-

（3）能進一步確認該白色固體是NaHCCh的實驗方案是（須用到的儀器和藥

品：試管、溫度計、水）。

（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能

是O

【性質探究】

常溫下，取一定量的NaHCCh溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCb溶

液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的

pH隨時間變化如圖3所示。

【查閱資料】

材料三NaHCCh溶于水后，少量的HCCh-能同時發(fā)生如下變化：

變化①：HCO3+H20TH2co3+OH-；

變化②：HCO，-CO32-+H+。

材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液

中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH>7,反之pH<7；單位體積溶液中所含的H+數目

越大，溶液的pH越小。

【交流反思】

（5）NaHCCh溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀

角度說明原因_

（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。

a.pH<6.68時生成的無色氣體為CO2

b.從。?30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大

c.不能用CaCb溶液鑒另1JNa2cCh和NaHCCh溶液

【答案】（1）HCO3-;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T0

（2）保持低溫利于碳酸氫鈉析出。

（3）取少量白色固體于試管中，加入適量水溶解，測量溫度，低于室溫，說明白色固體是

碳酸氫鈉。

（4）溫度高于或等于60℃時，碳酸氫鈉分解。

（5）堿；碳酸氫鈉溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離子多，

導致單位體積溶液中的氫氧根離子數目比氫離子多。

（6）c

【解析】（1）NaHCCh可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和HCCh-構成，醫(yī)療上能用于治

療胃酸（含有鹽酸）過多癥，稀鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化

學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T□

故填：HCO3-；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T?

（2）燒杯中冰水的作用是保持低溫利于碳酸氫鈉析出。

故填：保持低溫利于碳酸氫鈉析出。

（3）能進一步確認該白色固體是NaHCCh的實驗方案：取少量白色固體于試管中，加入適

量水溶解，測量溫度，低于室溫，說明白色固體是碳酸氫鈉。

故填：取少量白色固體于試管中，加入適量水溶解，測量溫度，低于室溫，說明白色固體是

碳酸氫鈉。

（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是溫度高于或等于60℃時，碳

酸氫鈉分解。

故填：溫度高于或等于60℃時，碳酸氫鈉分解。

（5）NaHCCh溶液顯堿性，是因為碳酸氫鈉溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生

變化②的碳酸氫根離子多，導致單位體積溶液中的氫氧根離子數目比氫離子多。

故填:堿;碳酸氫鈉溶于水后,發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離子多，

導致單位體積溶液中的氫氧根離子數目比氫離子多。

（6）a.pH<6.68時生成的無色氣體為二氧化碳，該選項說法正確；

b.從0?30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大，該選項說法正確；

c.可以用CaCL溶液鑒別Na2cCh和NaHCCh溶液，該選項說法不正確。

故填：c?

10.學習完金屬的化學性質，同學們來到實驗室進行鋅、銅、銀三種金屬活動性順序的探究

活動。實驗桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀

溶液和稀硫酸。

【制定計劃】在老師的指導下，經過討論，同學們設計出了以下幾種實驗方案：

方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；

方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；

方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液;

你的設計方案是0

實驗操作實驗現象分析與結論

打磨也工

的銅片：—金屬活動性：Cu______Ag(填“>”或“<”)

三—硝酸銀

::溶液

鋅片表面附著一層紅色物質，溶金屬活動性：Zn________Cu(填“>”或“<”)，

—

液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。反應的化學方程式為________________o

【進行實驗】小華同學選用方案三進行如下探究，請你幫他完成表格中的空白(注：表格中

實驗操作一欄用文字描述或圖示表示均可)：

【解釋與結論】根據上述實驗，小華得出三種金屬活動性由強到弱的順序是。

【反思與評價】探究活動結束后，同學們分享自己的收獲與不足，并進行反思：

(1)有同學提出，小華的實驗中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結論。簡要說明其驗

證方法：?

(2)經過討論，大家一致認為以上實驗方案中，方案較好。

(3)小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是o

【拓展與延伸】好奇地小華在老師的指導下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶

液中，充分反應一段時間后，過濾，發(fā)現濾液呈無色。止匕時，濾渣中一定含有。

【答案】(1).鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸(2).有銀白色固體析出，溶液由無

色變?yōu)樗{色(3).>(4).將打磨過的鋅片加入硫酸銅溶液中(5).>(6).

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(7).Zn>Cu>Ag(8).將打磨過的銅片放入硝酸銀溶液

中，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明金屬活動性：Cu>Ag；再

將打磨過的鋅片放入反應后的溶液中，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，有紅色固體析出，

說明金屬活動性：Zn>Cu(9).一、二(10).節(jié)約金屬資源，減少污染(11).Cu、Ag

【解析】制定計劃：還可以設計方案：鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸。鋅能與稀硫酸反

應生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡產生，說明在金屬活動性順序里，鋅排在氫前，銅與稀硫酸不

反應，說明在金屬活動性順序里，銅在氫后，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色

固體析出，說明在金屬活動性順序里，銅排在銀之前，可以驗證三種金屬的活動性順序；

進行實驗：銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，實驗現象為：有銀白色固體析出，溶液由無

色變?yōu)樗{色；說明金屬活動性：Cu>Ag；

實驗現象為：鋅片表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。說明該實驗是將打磨

過的鋅片加入硫酸銅溶液中，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，該實驗說明，金屬活動性:

Zn>Cu；該反應的化學方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu:

解釋與結論：由以上分析可知，三種金屬活動性由強到弱的順序是：Zn>Cu>Ag；

反思與評價：（1）將打磨過的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有

銀白色固體析出，說明金屬活動性：Cu>Ag；再將打磨過的鋅片放入反應后的溶液中，鋅

與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，有紅色固體析出，說明金屬活動性：Zn>Cu；

（2）方案一、二較好，所選試劑較少，操作簡單。

（3）試管中的金屬回收利用，可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少環(huán)境污染。

拓展與延伸：把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成硝

酸鋅和銀,待硝酸銀完全反應后，鋅再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，充分反應一段時間后，

過濾，發(fā)現濾液呈無色，說明硫酸銅已經完全反應，鋅可能過量，也可能恰好與硫酸銅完全

反應，故濾渣中一定含有：Cu、Ag；

11.某化學興趣小組學習了金屬、酸、堿、鹽的知識后，對金屬鈉的性質開展了探究活動。

研究主題：鈉與水反應、鈉在空氣中燃燒及其產物的性質研究。

相關信息：

①鈉貯存在煤油中

②2Na2O2+2CC）2=2Na2co3+O2

③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

④BaCb溶液pH=7

（1）實驗一：在盛有水的燒杯中滴入幾滴酚麟試液，把一塊綠豆大小的金屬鈉（用濾紙吸

干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入燒杯中。觀察到鈉浮在水面上，熔化成閃亮的

小球且在水面上迅速游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，反應后溶液呈紅色。

①從實驗現象可知，鈉的物理性質有：A.固體；B.硬度??；C.密度比水小；D.0

②燒杯中的溶質除酚酰外還含有（填化學式）。

③取少量燒杯中的溶液于試管中，然后向試管中滴加某溶液至紅色恰好消失（無其它現象），

所得溶液中溶質不能與其它物質發(fā)生復分解反應，則滴加的是（填化學式）溶液。

（2）實驗二：另取一小塊鈉（如實驗一處理）放在石棉網上灼燒，金屬鈉燃燒并產生黃色

火焰，最后生成淡黃色固體NazCh。將淡黃色固體露置于空氣中，一段時間后變?yōu)榘咨勰?/p>

同學們經過討論，認為該白色粉末可能是：I.NaOH；II.Na2co3；III.。

為確定該白色粉末的成分，進行如下實驗：

實驗步驟及盛現象媒結論

（D取少基白色粉末于試胃中，加水溶解，—耍吝實驗現象判斷，此

滴加過量的溶液白色粉末是Na2cCh

ZD靜止看向上層清液中滴加少量—無麗豆現象

溶液

【答案】（1）①熔點低。②NaOH。③HNO3。（2）NaOH、Na2co3;氯化領；產生白色沉淀；

酚醐。

【解答】解：（1）①從實驗現象可知，鈉的物理性質有：A.固體；B.硬度??；C.密度比水?。?/p>

D.熔點低（熔化成閃亮的小球）。

故填：熔點低。

②燒杯中的溶質除酚麟外還含有反應生成的NaOHo

故填：NaOHo

③滴加的是稀硝酸，是因為稀硝酸和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水，硝酸鈉不能與其它物質

發(fā)生復分解反應。

故填：HNO3O

（2）該白色粉末可能是：I.NaOH；II.Na2CO3；III.NaOH,Na2co3。

實驗過程：

最盛步驟、驗現象|裝驗結論

①取少量白色粉末于試管產生白色沉淀（碳酸鈉和氯|綜合實驗現象判斷，此白色

中，加水溶解，滴加過量的化銀反應生成白色沉淀碳酸粉末是Na2cCh

氯化鋼溶液銀）

面4止后71］上層扁中滴無明顯現象（溶液中不含有

加少量酚酰溶液氫氧化鈉）

故填：NaOH、Na2co3;氯化鋼；產生白色沉淀；酚麟廠

12.過氧化氫性質不穩(wěn)定，易被某些含銅化合物催化分解。某化學興趣小組探究過氧化氫與

氫氧化銅混合產生氣體的過程如下：

【查閱資料】

a.過氧化銅（CuCh）為黃褐色固體

b.H2O2+CU（OH）O=CUO2+2H2O

【實驗過程】

步驟一：制備氫氧化銅

向盛有5mL溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液的試管中，滴加少量硫酸銅溶液，產生藍色

沉淀。

步驟二：氫氧化銅與過氧化氫混合

向藍色沉淀中逐滴滴入溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液直至過量，發(fā)現藍色沉淀變?yōu)辄S

褐色沉淀，隨后黃褐色沉淀迅速變?yōu)楹谏恋?，產生氣泡且越來越快，最終試管中得到黑色

沉淀。

分析實驗過程，請完成下列問題：

（1）CuO2中氧元素的化合價為,請寫出產生藍色沉淀的化學方程

式。為驗證該氣體是否為氧氣，可以使用進行檢驗。

【提出問題】氣泡越來越快的原因是什么？

【作出猜想】

（2）小組成員作出如下猜想：

猜想I：Cu（OH）2作為催化劑加快H2O2分解產生O2；

猜想II：CuO2作為催化劑加快H2O2分解產生02；

猜想III：（填化學式）作為催化劑加快H2O2分解產生02。

【驗證猜想】

①某同學立即否定猜想I、II，理由是O

②簡述驗證猜想III正確的實驗方案=

【反思拓展】

黃褐色沉淀遇到過氧化氫迅速變?yōu)楹谏恋聿a生氣泡的化學方程式為O

【答案】（1）-1；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4；帶火星的木條；（2）CuO；

一開始向藍色沉淀中加入過氧化氫，無氣泡產生，生成黃褐色沉淀，也無氣泡產生，后生成

黑色沉淀后，才產生氣泡，且隨著黑色沉淀增多，產生氣泡越來越快；取兩支試管，一支加

入少量氧化銅，另一支不加，分別加入等量、等濃度的過氧化氫溶液，將帶火星的木條分別

伸入試管內，加氧化銅的試管，產生大量氣泡，能使帶火星的木條復燃，不加氧化銅的，帶

火星的木條不復燃，說明氧化銅能加快過氧化氫分解；

CUO2+H2O2=CUO+O2T+H2O

【解析】（1）過氧化銅中銅元素顯+2價，設氧元素的化合價為X,根據化合物中，正、負化

合價的代數和為零，可得：（+2）+2x=Q,廣-1；

產生藍色沉淀是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應的化學方程式為：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2J+Na2SO4；

氧氣具有助燃性，可用