陜西省榆林市第十二中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題含解析

PAGE17-陜西省榆林市第十二中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期其次次月考試題（含解析）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2NAB.常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NAD.將CO2通過(guò)Na2O2使其增重a克時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．將1molCl2通入到水中，依據(jù)Cl元素守恒可得N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)+2N(Cl2)＝2NA，故A錯(cuò)誤；B．甲醛、乙酸最簡(jiǎn)式都是CH2O，式量是30，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是0.1mol，所以其中含有的原子總數(shù)為0.4NA，故B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，不能運(yùn)用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．將CO2通過(guò)Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，依據(jù)方程式可知每增重28g，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是1mol，現(xiàn)在固體增重a克時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；答案選B。2.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分別方法都正確的是()被提純的物質(zhì)除雜試劑分別方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過(guò)濾CCO2(CO)CuO粉末通過(guò)灼熱的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液過(guò)濾A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．氯水具有氧化性，能將溴化鈉中的溴離子和碘化鈉中的碘離子氧化，不會(huì)得到溴化鈉，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液可與氯化銨反應(yīng)從而將原物質(zhì)除掉，不符合除雜原則，B錯(cuò)誤；C．CO與灼熱的CuO粉末反應(yīng)生成銅和二氧化碳，可將雜質(zhì)除去，C正確；D．NaOH溶液可與SiO2和A12O3反應(yīng)，從而將原物質(zhì)除掉，不符合除雜原則，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分別提純，題目難度不大，留意依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異性選擇物理或化學(xué)方法進(jìn)行分別。留意雜質(zhì)至少要滿意兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。3.下列各組離子能夠大量共存的是A.常溫下，pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、B.常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、、Cl－、S2－C.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、、D.在AlCl3溶液中：Na＋、、、【答案】A【解析】【詳解】A.常溫下，pH＝0的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中Fe3＋、Mg2＋、Cl－、四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，故A正確；B.常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，碳酸氫根在堿溶液中不能存在，碳酸氫根和硫離子在酸溶液中不能存在，故B錯(cuò)誤；C.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中銅離子和鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D.在氯化鋁溶液中，鋁離子和偏鋁酸根離子會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量存在，故D錯(cuò)誤；故選A。4.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥B.用過(guò)量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾【答案】B【解析】【詳解】A、Al能與燒堿溶液反應(yīng)而Mg不反應(yīng)，A正確；B、Fe3+與Al3+均能與氨水反應(yīng)生成沉淀，且不溶于過(guò)量的氨水，B錯(cuò)誤；C、乙醇沸點(diǎn)較低，水與生石灰反應(yīng)生成熟石灰，所以可用蒸餾方法使乙醇蒸出，C正確；D、燒堿溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，過(guò)濾出氫氧化鎂，向?yàn)V液中通入過(guò)量的二氧化碳會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，能夠?qū)崿F(xiàn)除雜的目的，D正確。答案選B。5.下列敘述正確的是()A.合成氨工業(yè)中為了提高氫氣利用率，適當(dāng)增加氫氣濃度B.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、干脆加熱法和電解法冶煉得到C.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D.電解飽和食鹽水制燒堿采納離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室【答案】C【解析】【詳解】A選項(xiàng)，合成氨工業(yè)中增加氫氣的濃度要以提高氮?dú)獾睦寐?，而本身的利用率下降，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鋁和鎂用電解法制得，銅是不活潑金屬，用置換就可制得，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，依據(jù)物質(zhì)的分類可知，蔗糖是有機(jī)物發(fā)屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，故C正確；D選項(xiàng)，電解飽和食鹽水中Cl2在陽(yáng)極產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】陽(yáng)離子交換膜主要作用是允許陽(yáng)離子鈉離子通過(guò)，防止氯氣與氫氣混合發(fā)生爆炸，防止氯氣進(jìn)入陰極室與氫氧化鈉反應(yīng)。6.某飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃,，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.N2H4是氧化劑C.N2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】【分析】在反應(yīng)2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前N2H4中的-2價(jià)上升為N2中的0，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前N2O4中的+4降低為N2中的0，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，因此反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．N2H4中N元素的化合價(jià)上升，失去電子，則N2H4為還原劑，B錯(cuò)誤；C．N2O4中N元素的化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)改變，N2為生成物，是由N2H4氧化產(chǎn)生N2，所以N2為氧化產(chǎn)物；由N2O4還原產(chǎn)生N2，所以N2又是還原產(chǎn)物，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是（）A.FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)B.Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3C.每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時(shí)轉(zhuǎn)移2mole-電子D.I2是ⅦA族元素單質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O3【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鐵的氧化性大于碘，所以氯化鐵和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，所以氯化鐵溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，故A正確；B．Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，所以氯氣通入FeI2溶液中，氯氣先氧化鐵離子后氧化碘離子，所以不行能存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3，故B錯(cuò)誤；C．Co2O3在酸性溶液中易得電子而被還原成Co2+，所以每1

mol

Co2O3在酸性溶液中被還原生成Co2+時(shí)轉(zhuǎn)移2

mol

e-，故C錯(cuò)誤；D．Co2O3的氧化性大于I2，所以Co2O3能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，而碘不能將Co2+氧化成Co2O3，故D錯(cuò)誤；故答案為A。8.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（）A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)方程式可知Al～NaOH、Al(OH)3～NaOH、AlCl3～3NaOH、Al2O3～2NaOH。則m（Al）：m（NaOH）=27：40；m[Al(OH)3]：m（NaOH）=78：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。9.進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)，觀測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列試驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)明正確的是A.濃硝酸光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含SO2-4D.將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯試驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化【答案】A【解析】【詳解】A.濃硝酸見(jiàn)光分解為二氧化氮和氧氣，紅棕色的二氧化氮溶于硝酸呈現(xiàn)出黃色，正確；B.氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色，錯(cuò)誤；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可能將亞硫酸根氧化為硫酸根，故解除不了亞硫酸根和銀離子的干擾，錯(cuò)誤；D.鈍化是生成了致密的氧化膜，這里沒(méi)有發(fā)生鈍化，反應(yīng)條件是加熱，錯(cuò)誤。10.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)運(yùn)用正確的是（）A.鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：B.NH4I的電子式：C.CO2分子比例模型：D.甲烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH4【答案】D【解析】【詳解】A．K的質(zhì)子數(shù)為19，其離子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，則離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．NH4I的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．C原子半徑比O原子半徑大，則CO2分子比例模型為，故C錯(cuò)誤；D．甲烷的分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式相同，則甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH4，故D正確；故選D。11.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaC1O=2NaCl+NaClO3，在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是A.NaCl、NaClO B.NaClO、NaClO3 C.NaCl、NaClO3 D.NaClO3、NaClO【答案】C【解析】【分析】依據(jù)NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaC1O=2NaCl+NaClO3可以得出，NaClO發(fā)生歧化反應(yīng)；同理，NaClO2發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中Cl元素的價(jià)態(tài)在+3價(jià)的兩側(cè)，但同時(shí)應(yīng)留意，若低價(jià)Cl為+1價(jià)，還能接著發(fā)生歧化反應(yīng)?！驹斀狻緼．NaCl、NaClO兩種物質(zhì)中Cl元素的化合價(jià)分別為-1、+1，都低于+3價(jià)，A不合題意；B．NaClO、NaClO3兩種物質(zhì)中Cl元素的化合價(jià)分別為+1、+5，在+3價(jià)的兩側(cè)，但+1價(jià)的Cl還會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，所以NaClO不是最終產(chǎn)物，B不合題意；C．NaCl、NaClO3兩種物質(zhì)中Cl元素的化合價(jià)分別為-1、+5，在+3價(jià)的兩側(cè)，C符合題意；D．NaClO3、NaClO4兩種物質(zhì)中Cl元素的化合價(jià)都大于+3，D不合題意；故選C。12.下列有關(guān)試驗(yàn)的內(nèi)容正確的是()A.可用堿式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B.試驗(yàn)室蒸餾石油可用如圖甲所示試驗(yàn)裝置C.取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒(méi)用完的鈉或鉀要放回原瓶D.配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示【答案】C【解析】【詳解】A．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)當(dāng)用酸式滴定管，A錯(cuò)誤；B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)當(dāng)放在蒸餾燒瓶的支管出口處，B錯(cuò)誤；C．鈉和鉀均是活潑的金屬，極易與氧氣和水反應(yīng)，所以取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒(méi)用完的鈉或鉀要放回原瓶，C正確；D．配制500mL0.4mol·L－1NaCl溶液還缺少500mＬ容量瓶和膠頭滴管，不須要分液漏斗，D錯(cuò)誤。答案選C。13.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.在飽和氯水中Cl－、、Na＋、可以大量共存B.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)C.向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有I－D.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋H2O=＋2I－＋2H＋【答案】C【解析】【詳解】A.氯氣具有氧化性，能與具有還原性的亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則在飽和氯水中不行能存在亞硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.氯氣在加熱條件下能與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，常溫下干燥的氯氣不能與氯氣反應(yīng)，則常溫下干燥的氯氣能用鋼瓶貯運(yùn)，故B錯(cuò)誤；C.向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說(shuō)明氯氣與溶液中的碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘溶于四氯化碳，下層溶液顯紫色，故C正確；D.二氧化硫與碘水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=＋2I－＋4H＋，故D錯(cuò)誤；故選C。14.用0.1026mol·L－1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為()A.22.30mL B.22.35mL C.23.65mL D.【答案】B【解析】【詳解】滴定管的零刻度在上面，精確到0.01mL，滴定管的零刻度在上面，從上往下，刻度增大，滴定管中的液面讀數(shù)為22.35mL，答案選B。15.下列試驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是A.分別CCl4和水 B.酸堿中和滴定C.汲取HCl尾氣 D.中和熱的測(cè)定【答案】A【解析】【詳解】A．四氯化碳和水是兩種互不相溶的液體，所以可以利用其密度差異，四氯化碳從下口放出，水從上口倒出，A項(xiàng)正確；B．NaOH溶液應(yīng)當(dāng)運(yùn)用堿式滴定管盛裝，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．倒扣的漏斗的下沿剛好浸入液面即可，浸入過(guò)多則與干脆用導(dǎo)管無(wú)異，失去了防倒吸的效果，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．測(cè)中和熱時(shí)，環(huán)形玻璃攪拌器應(yīng)套在溫度計(jì)上，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇A項(xiàng)。16.己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是（）A.+3 B.+4 C.+5 D.【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2價(jià)，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，答案選D。17.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B.氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯分子的電子式：D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C－CH2【答案】C【解析】【詳解】A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37，應(yīng)是，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；C、氯原子最外層7個(gè)電子，每個(gè)氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。18.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中的水解：+H2O=+OH-C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【答案】D【解析】【詳解】A.氯氣溶于水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl?+HClO，HClO為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，且為可逆符號(hào)，故A錯(cuò)誤；B.CO32?的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)為CO32?+H2O?HCO3?+OH?，故B錯(cuò)誤；C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確的離子方程式：IO3?+5I?+6H+=3I2+3H2O，故C錯(cuò)誤；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，生成BaCO3和氫氧化鈉、水，發(fā)生HCO3?+Ba2++OH?=BaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。19.高爐煉鐵過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是A.鐵 B.氮 C.氧 D.碳【答案】D【解析】【詳解】在高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有C+O2CO2，CO2+C2CO，3CO+Fe2O32Fe+3CO2。在反應(yīng)C+O2CO2，3CO+Fe2O32Fe+3CO2中，C元素被氧化；在反應(yīng)CO2+C2CO中C元素既被氧化，也被還原，故在這一系列過(guò)程中，C元素既被氧化又被還原，故合理選項(xiàng)是D。20.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B.制備乙酸乙酯時(shí)可用熱NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D.用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI【答案】B【解析】【詳解】A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同，都是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，正確，A不符合題意；B．制備乙酸乙酯時(shí)可用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸、乙醇，再分液，錯(cuò)誤，B符合題意；C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，降低水的濃度，減緩乙炔的產(chǎn)生速率，正確，C不符合題意；D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI，AgCl是白色沉淀，AgI是黃色沉淀，正確，D不符合題意。答案為B。21.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿,流程如圖。且知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子,且三種離子沉淀的pH如表所示:回答下列問(wèn)題:(1)圖中“試劑1”為_(kāi)___________。(2)加入CuO作用是調(diào)整溶液pH,則pH的范圍為_(kāi)___________。(3)氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時(shí),E和F應(yīng)按肯定先后依次通入飽和食鹽水中。其中，應(yīng)先通入的氣體是____________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。(4)由溶液C獲得CuCl2·3H2O,須要經(jīng)過(guò)____________、____________、過(guò)濾等操作。【答案】(1).Cl2(或H2O2)(2).3.2?pH<4.7(3).NH3(4).蒸發(fā)濃縮(5).冷卻結(jié)晶【解析】分析】向孔雀石中加入足量稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)有Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子，鐵的氧化物溶于稀鹽酸生成鐵鹽、亞鐵鹽和水，然后過(guò)濾得到的濾渣中含有Si的氧化物，溶液A中含有鐵鹽和亞鐵鹽及CuCl2，氣體E為CO2，將氣體CO2、氣體F和飽和食鹽水混合得到氮肥H和物質(zhì)G，依據(jù)元素守恒知F為NH3，氮肥H為NH4Cl，加熱G得到純堿，則G為NaHCO3；向溶液A中加入試劑1得到溶液B，向溶液B中加入CuO并過(guò)濾得到濾液C和沉淀D，從溶液C中能得到CuCl2.3H2O，則沉淀D應(yīng)當(dāng)含有鐵元素，CuO的目的是調(diào)整溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，依據(jù)元素守恒知，B中含有Fe3+、Cu2+，則試劑1的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+且不能引進(jìn)雜質(zhì)，應(yīng)當(dāng)選取雙氧水或氯水，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)依據(jù)以上分析，試劑1的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+且不能引進(jìn)雜質(zhì)，應(yīng)當(dāng)選取雙氧水或氯水，故答案為：Cl2(或H2O2)；(2)氫氧化物完全沉淀：Fe3+pH為3.2，氫氧化物起先沉淀Cu2+pH為4.7，加入CuO作用是調(diào)整溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分別，且不能沉淀氫氧化銅沉淀，所以pH取值范圍為3.2?pH<4.7，故答案為：3.2?pH<4.7；(3)氣體E是二氧化碳、F是氨氣，碳酸酸性小于鹽酸，所以二氧化碳不溶于飽和氯化鈉溶液，氨氣極易溶于水，所以應(yīng)當(dāng)先通入F，為NH3，增大二氧化碳的溶解，從而生成碳酸氫鈉和氯化銨，故答案為：NH3；(4)從溶液中獲得晶體，應(yīng)當(dāng)采納蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法得到較純凈的晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。22.以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備試驗(yàn)流程如下：(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(2)圖中“濾渣”的主要成分為_(kāi)___________(填化學(xué)式)。(3)加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。(4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]

2Al2O3

+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過(guò)圖所示的裝置。①集氣瓶中收集到的氣體是____________(填化學(xué)式)。②足量飽和NaHSO3溶液汲取的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有____________(填化學(xué)式)。③KMnO4溶液褪色(還原為Mn2+)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________?！敬鸢浮?1).Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(2).SiO2(3).2Fe2++H2O2+2H+

=2Fe3++2H2O(4).N2(5).SO3、NH3(6).2+5SO2

+2H2O=2Mn2+

+5+4H+【解析】【分析】鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為離子，SiO2不溶于硫酸，過(guò)濾，濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加雙氧水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，加入K4[Fe(CN)6]將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾，在濾液中加入硫酸銨，生成NH4Al(SO4)2，結(jié)晶、干燥、煅燒得到α-Al2O3?！驹斀狻?1)Al2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，其反應(yīng)的方程式為：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；(2)加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3能與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為離子，SiO2不溶于硫酸，故“濾渣”的主要成分為SiO2；(3)濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化為Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(4)①NH4Al(SO4)2·12H2O分解生成的氣體NH3和SO3被NaHSO3溶液汲取，二氧化硫被高錳酸鉀汲取，所以最終集氣瓶中收集到的氣體是N2；②煅燒硫酸鋁銨晶體，生成的氣體有NH3、N2、SO3、SO2、H2O，其中氨氣、三氧化硫易溶于水，能夠被飽和NaHSO3溶液汲取，二氧化硫、氮?dú)獠蝗苡谒?，不能被汲取，所以故答案為：NH3和SO3；③酸性條件下，KMnO4與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子，其反應(yīng)的離子方程式為：2+5SO2

+2H2O=2Mn2+

+5+4H+。23.A，B，C，D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A，B，C均含有同一種元素。在肯定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)若D為金屬單質(zhì)，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒(méi)有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為_(kāi)______________________________。(2)若A常用作制冷劑，B和D為空氣主要成分，則反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(3)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式可以是____________________________。(4)若D為酸或酸性氣體，則A，B，C，D可以是________________(請(qǐng)按依次寫(xiě)出合理的答案)?！敬鸢浮?1).FeCl3或Fe(NO3)3(2).4NH3+6NO5N2+6H2O(3).Al3+++6H2O=4Al(OH)3↓(4).NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2或Fe、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3，HNO3(或其他合理答案)【解析】【詳解】(1)依據(jù)題意知，D是用量最大、用途最廣的金屬，則D為鐵單質(zhì)，具有變價(jià)，含有鐵元素的B與鐵反應(yīng)生成C，說(shuō)明B中鐵元素為＋3價(jià)，C中鐵元素為＋2價(jià)，A將鐵氧化為＋3價(jià)，同時(shí)A也能將含＋2價(jià)鐵的C氧化為＋3價(jià)，加熱蒸干B的溶液沒(méi)有得到B的鹽，說(shuō)明該鹽對(duì)應(yīng)的酸為揮發(fā)性酸，則可推斷A為氯氣(或HNO3)，B為氯化鐵[或Fe(NO3)3]，C為氯化亞鐵[或Fe(NO3)2]；故答案為：FeCl3或Fe(NO3)3；(2)若A用作制冷劑，則A是氨氣，B和D為空氣的主要成分，D是氧氣，B是氮?dú)猓珻為NO；則反應(yīng)(Ⅲ)為氨氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退瘜W(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O；故答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；(3)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則D應(yīng)為NaOH，結(jié)合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A為可溶性鋁鹽，B為氫氧化鋁沉淀，C為偏鋁酸鹽，則反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式為Al3+++6H2O=4Al(OH)3↓；故答案為：Al3+++6H2O=4Al(OH)3↓；(4)若D為酸或酸性氣體，A能與酸性氣體反應(yīng)生成兩種不同的化合物，則A、B、C、D可以NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2或Fe、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3，HNO3；故答案為