化學(xué)計算（考點詳解）-廣東2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí)（原卷版）

專題24化學(xué)計算

命題點1化學(xué)計算

考向二)

化學(xué)計算

命題趨勢

本考點主要考查的知識點是：①化學(xué)式的相關(guān)計算；②結(jié)合化學(xué)方程式的相關(guān)計算，一般在

選擇題或計算題中進(jìn)行考查。

一、化學(xué)式的相關(guān)計算

【方法指導(dǎo)】

例如：在化合物AxBy中，已知A、B兩元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b,則有：

(l)AxBy中A、B兩種原子個數(shù)比為。

(2)AxBy的相對分子質(zhì)量為ax+by。

(3)AxBy中A、B兩種元素的質(zhì)量比為。

(4)AxBy中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為by/(ax+by)

X100%或1-A%o

(5)mgAxBy中A元素的質(zhì)量為go

二、結(jié)合化學(xué)方程式的相關(guān)計算

直接利用化學(xué)方程式計算的步驟進(jìn)行相關(guān)計算。

有關(guān)不純物質(zhì)的計算

【方法指導(dǎo)】

1.解題思路

化學(xué)方程式所反映的是純凈物的質(zhì)量關(guān)系，因此若物質(zhì)中含有雜質(zhì)，應(yīng)先把含雜質(zhì)的反應(yīng)物或

生成物的質(zhì)量換算成,再代入化學(xué)方程式中計算。

2.計算公式

⑴純凈物的質(zhì)量=

比彩灰g旗盤純物質(zhì)的質(zhì)量

⑵純度=金券凌g物及g夜至X100強=純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量X100%

⑶純度=1—雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3.易錯點

①化學(xué)方程式中每一項都應(yīng)是;

②化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量；

③有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否,如反應(yīng)不完全，該未反應(yīng)部分質(zhì)量不能按反

應(yīng)的質(zhì)量進(jìn)行計算。

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

【方法指導(dǎo)】

1.確定溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的方法

（1）確定溶質(zhì)的質(zhì)量：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式明確,并計算出溶質(zhì)質(zhì)量。

⑵確定溶液的質(zhì)量：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出溶液的質(zhì)量。若反應(yīng)過程中有、沉淀

生成或反應(yīng)中有不參與化學(xué)反應(yīng)的雜質(zhì)，則：溶液質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和一生成沉淀

的質(zhì)量一生成氣體的質(zhì)量一反應(yīng)中不參與化學(xué)反應(yīng)的固體雜質(zhì)的質(zhì)量。

2.計算公式：

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/）X100%o

⑵溶液質(zhì)量（m）=溶液的體積（V）X溶液的密度（p）o

3.溶液的稀釋（用水稀釋）：稀釋前后溶液中相等，即稀釋前溶液的質(zhì)量X稀釋前

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量X稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4.易錯點：進(jìn)行溶液中化學(xué)方程式的計算時，要注意將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學(xué)方

程式所求得的物質(zhì)質(zhì)量都是實際參加反應(yīng)的（或生成的）物質(zhì)的質(zhì)量。

根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差計算生成物質(zhì)量（利用質(zhì)量守恒定律）

【方法指導(dǎo)】

1.根據(jù)題干給出反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，利用差量法計算相關(guān)的量（常為生成氣體或沉淀的質(zhì)

量）。

2.計算公式：生成沉淀（或氣體）的質(zhì)量=反應(yīng)前參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量一反應(yīng)后稱量的物

質(zhì)的總質(zhì)量。

讀圖判斷生成物、反應(yīng)物質(zhì)量

【方法指導(dǎo)】根據(jù)題給坐標(biāo)曲線圖，從圖中找到已知量，即找到曲線的,根據(jù)拐點的橫

縱坐標(biāo)判斷已知量，一般沉淀和氣體類曲線的拐點的縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后產(chǎn)生

的質(zhì)量，拐點的橫坐標(biāo)表示添加某反應(yīng)物的質(zhì)量，有時也會根據(jù)起點和拐點的坐標(biāo)差判斷相關(guān)

量，如圖。

f生成氣體質(zhì)量

或沉淀質(zhì)量/g

a反應(yīng)物

的質(zhì)量/g

讀表格找恰好完全反應(yīng)的點

【方法指導(dǎo)】

1.應(yīng)用對象：針對多組實驗數(shù)據(jù)，每次加入的反應(yīng)物是o

2.尋找恰好完全反應(yīng)的量。

①生成沉淀或氣體的質(zhì)量分次計算：對比各組實驗數(shù)據(jù)，分析最后一次反應(yīng)產(chǎn)生的氣體和沉淀

的質(zhì)量是否與,若相等，本次加入的物質(zhì)恰好;若不相等，本次加入的物質(zhì)

有剩余。

②生成沉淀或氣體的質(zhì)量累計計算：首先計算第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，然后用后面相鄰

兩次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量差與第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量進(jìn)行比較；若兩者相等，則加入

的物質(zhì)完全反應(yīng)，若兩者不相等，則加入的物質(zhì)有剩余。

【典例精講】

1.（2023年四川省德陽市中考化學(xué)真題）為確定某鎂鐵合金的成分，取mg鎂鐵合金樣品，加入150g稀鹽

酸，合金完全溶解，測得產(chǎn)生氫氣02g；向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaOH溶液至

剛好完全沉淀；然后過濾，得Mg（OH）2和Fe（OH）z沉淀共ng,并將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，得固體17.55g。下列分

析錯誤的是（）

A.n-m=3.4gB.稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

C.共消耗NaOH溶液100gD.該合金中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

2.（2023年黑龍江省牡丹江市中考化學(xué)真題改編）有一種CaO樣品，可能含有MgO、CuO或NaCI中的一

種或幾種雜質(zhì)，現(xiàn)取5.6g該固體樣品，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到藍(lán)

色溶液。下列說法正確的是（）

A.樣品中一定含有CuOB.樣品中可能含有MgO

C.反應(yīng)后所得溶液中水的質(zhì)量為95.5gD.樣品的組成有三種組合方式

3.（2023年遼寧省撫順市、本溪市、遼陽市中考化學(xué)真題）化學(xué)實驗操作考試結(jié)束后，同學(xué)們想了解所用

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實驗。取25g石灰石樣品于燒杯中，加入足量的稀鹽酸至完

全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為5g（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水）。請計算。

⑴該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵實驗過程中，理論上可生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

4.（2023年吉林省中考化學(xué)真題）"碳中和"指力爭實現(xiàn)二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化

碳的吸收方式有“自然吸收"和"人工轉(zhuǎn)化"。

⑴"自然吸收"的途徑之一是"海水吸收"，其涉及的原理包括水與二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式

為_______o

（2）"人工轉(zhuǎn)化”的方法之一是指二氧化碳轉(zhuǎn)化為優(yōu)質(zhì)的燃料甲醇（CHQ）。請在答題卡中完成其化學(xué)方程式的

配平；

⑶計算，要得到32噸甲醇，理論上可以吸收多少噸二氧化碳？（注：要寫出計算過程）

5.（2023年山東省臨沂市中考化學(xué)真題）硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。在實驗室里，某化學(xué)興趣

小組利用稀硫酸和廢鐵屑制取硫酸亞鐵。該實驗過程測得數(shù)據(jù)如圖所示。

0too

wlI1

請回答：

⑴反應(yīng)結(jié)束時，生成氫氣的質(zhì)量為go

（2）計算所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

6.（2023年山東省煙臺市中考化學(xué)真題）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)

為測定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下探究，取10.0g爐具清潔劑樣品于燒杯中，加水稀釋,

再逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73%的稀鹽酸（密度是L0g/mL）,并用玻璃棒不斷攪拌（如圖1所示）。

同時利用pH傳感器測定溶液的pH,反應(yīng)過程中溶液的pH隨加入稀鹽酸的體積變化關(guān)系如圖2所示。（已

知：該清潔劑中其他成分不與水、稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)）

請完成下列問題：

（1）10.0g樣品中的氫氧化鈉恰好被完全反應(yīng)時，加入的稀鹽酸的質(zhì)量是go

⑵計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

7.（2023年湖北恩施州中考化學(xué)真題）為測定某瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取4.0g石灰石樣品于燒杯中,

將該稀鹽酸40.0g分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如下：

第一次第二次第三次第四次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g10.010.010.010.0

剩余固體的質(zhì)量/g3.02.01.00.6

已知：石灰石樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水。請計算:

（l）4.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是go

（2）求該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。

8.（2023?安徽）過氧化尿素（化學(xué)式為CO（NH2）2咱2。2,簡稱UP,相對分子質(zhì)量是94）因其可消毒

殺菌而廣泛應(yīng)用于洗滌劑中；UP在空氣中或遇水緩慢分解，MnO2能催化該反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：

2CO(NH2)2-H2O22CO(NH2)2+02t+2H2O

為測定某品牌洗滌劑中UP的含量，取100g該洗滌劑樣品溶于一定量的水中，再加入2gMnO2,共產(chǎn)生

0.32gO2o

（1）計算該洗滌劑中UP的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計算過程）。

（2）上述實驗測定結(jié)果比該洗滌到標(biāo)示的UP質(zhì)量分?jǐn)?shù)低，可能的原因是—（填字母序號）。

A.實際稱量的洗滌劑樣品多于100g

B.實際稱量的Mn02多于2g

C.實驗前該樣品暴露在空氣中時間過長

D.實驗產(chǎn)生的02未完全逸出

9.（2023年黑龍江省大慶市中考化學(xué)真題）自然界中的銅元素存在于多種礦石中，如黃銅礦、輝銅礦等,

均可作為工業(yè)煉銅的原料。

⑴由銅可以制得膽研（CUSO「5H2。），用膽磯配制50.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的CuSC）4溶液，用托盤天平稱取膽

磯的質(zhì)量為go

（2）2.50gCuSO/5HQ樣品受熱脫水及分解過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，

CuSO「5H2。存在的最高溫度為℃；1000℃時生成一種氧化物e,其化學(xué)式為。

⑶工業(yè)上以輝銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅?；鸱掋~的反應(yīng)原理可以簡單表示為：

高溫

Cu2S+O2-2CU+SO2,取10t含Cu2s64%的輝銅礦，理論上可最多生產(chǎn)出多少噸銅？（寫出計算過程）

10.（2023金華）食用堿的主要成分是Na2co3（含有少量NaCl）,研究小組為測定市售食用堿中Na2c。3

的含量，設(shè)計了如圖所示實驗裝置。

NaOH溶液食用堿濃硫酸

ABCDE

取12克食用堿樣品放入錐形瓶進(jìn)行實驗。按定量測定實驗的正確步驟，進(jìn)行規(guī)范操作，并用電子天平對某

一裝置進(jìn)行連續(xù)稱重，直至該裝置質(zhì)量不再改變時停止實驗，此時該裝置質(zhì)量增加了4.4克。（假設(shè)每步吸

收都完全，ACDE裝置中試劑均過量）

回答下列問題：

（1）裝置A的作用是；

（2）根據(jù)某裝置質(zhì)量不再改變時，作為停止實驗的依據(jù)，則該裝置應(yīng)該是；

（3）計算食用堿中Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求根據(jù)化學(xué)方程式計算）

11.(2023?深圳)定性實驗和定量實驗是化學(xué)中常見的兩種實驗方法。

(1)鋁和氧氣生成致密的o

(2)打磨后的鋁絲放入硫銅溶液中發(fā)生反應(yīng)，出現(xiàn)的反應(yīng)現(xiàn)象：

(3)如圖是探究白磷燃燒條件的圖像：

(4)某同學(xué)向相同體積的5%H2O2分別加入氧化鐵和二氧化錦做催化劑，現(xiàn)象如下表:

催化劑現(xiàn)象

MnO2有大量氣泡

Fe2O3少量氣泡

根據(jù)氣泡生成多少可以得到什么化學(xué)啟示：o

(5)某同學(xué)在H2O2溶液中加入MnO2做催化劑時，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，求反

應(yīng)90s時消耗H2O2的質(zhì)量。(寫出計算過程)

12.(2023?廣東)堤基鐵粉在國防軍工領(lǐng)域有重要應(yīng)用，我國是少數(shù)幾個掌握其生產(chǎn)技術(shù)的國家之一。制

備戮基鐵粉的過程如圖1所示。

皴基鐵粉質(zhì)量/kg

圖1

(1)Fe(CO)5中碳、氧元素的質(zhì)量比為o

a

(2)反應(yīng)1的化學(xué)方程式為Fe+5co向皿Fe(CO)5,用100kg含鐵96%的海綿鐵，理論上可制備

Fe(CO)5的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)

(3)反應(yīng)2的化學(xué)方程式為Fe(CO)、一正樂件Fe+5cof。196kgFe(CO)5分解生成鍛基鐵粉的

質(zhì)量隨時間的變化如圖2所示，在ti時，剩余Fe(CO)5未分解；在時，F(xiàn)e(CO)

5恰好完全分解。

(4)制備堤基鐵粉過程中循環(huán)利用的物質(zhì)是。

13.(2023?長春)高碳鋼與我們的生活密切相關(guān)，其部分信息如下表所示。

元素組成含碳量用途

Fe、C0.6%-1.5%制作工具、彈簧等

為測定某高碳鋼彈簧樣品含碳量是否符合標(biāo)準(zhǔn)，化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實驗：先向裝置中加入足量稀

鹽酸并稱量，示數(shù)如圖1;再加入5.65g樣品粉末，待反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡后鼓入干燥的空氣排盡氫氣，立

刻稱量，示數(shù)如圖2。

155.45g