人教版九年級化學(xué)上冊同步考點解讀與專題訓(xùn)練3.2原子的結(jié)構(gòu)(專題訓(xùn)練)【五大題型】(原卷版+解析)

3.2原子的結(jié)構(gòu)（專題訓(xùn)練）【五大題型】TOC\o"1-3"\h\u【題型1原子的定義與構(gòu)成】 1【題型2原子和離子的相互轉(zhuǎn)化】 8【題型3原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖】 11【題型4原子的有關(guān)數(shù)量計算】 16【題型5相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法】 20【題型1原子的定義與構(gòu)成】 1．（2023?越秀區(qū)校級二模）核污水中的氚是指核內(nèi)有1個質(zhì)子和2個中子的氫原子，下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是（）2．（2023?開福區(qū)校級三模）物質(zhì)都是由原子、分子和離子構(gòu)成的。下列對原子、分子、離子的認(rèn)識，錯誤的是（）A．水是由水分子構(gòu)成 B．“桂花飄香”說明分子在不斷地運動 C．原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù) D．密封的塑料瓶能被壓癟是因為分子體積被壓小了3．（2023春?泰安期中）下列關(guān)于原子的敘述中不正確的是（）A．由原子核和核外電子構(gòu)成 B．核外電子繞核作高速運動 C．質(zhì)量主要集中在核外電子上 D．原子核在原子中所占體積很小4．（2022秋?利津縣期末）1911年，著名的物理學(xué)家盧瑟福和他的團隊進行了著名的高速運動的α粒子轟擊極薄的金箔紙的實驗。根據(jù)這個實驗獲得的結(jié)論不正確的是（）A．原子核與α粒子帶同種電荷 B．原子內(nèi)有相對較大的空間 C．原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 D．原子核質(zhì)量大體積很小5．（2022秋?萊州市期末）（多選）2021年12月30日中科院“人造太陽”（EAST）實現(xiàn)千秒級等離子體運行。氘原子（核內(nèi)有1個質(zhì)子和1個中子）和氚原子（核內(nèi)有1個質(zhì)子和2個中子）轉(zhuǎn)變?yōu)棣亮Ｗ樱ê藘?nèi)有2個質(zhì)子和兩個中子）。根據(jù)以上敘述，下列說法正確的是（）A．氘原子不帶電，氚原子帶電 B．氘原子和氦原子的質(zhì)子數(shù)相同 C．氘原子和氚原子的質(zhì)子數(shù)相同 D．氘原子和氚原子的相對原子質(zhì)量分別為2、36．（2022秋?尤溪縣期中）“原子—分子”學(xué)說的建立經(jīng)歷了曲折的過程。時間人物對“原子—分子”的認(rèn)識1803年道爾頓元素由微小的不可分的原子組成；不同元素的原子以簡單數(shù)目比形成不可再分的原子——“復(fù)雜原子”。1809年蓋?呂薩克在同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的原子（包括“復(fù)雜原子”）。例如：研究氧氣與一氧化碳在一定條件下化合成二氧化碳時，發(fā)現(xiàn)氧氣與一氧化碳體積比總是100：2001811年阿伏加德羅提出分子學(xué)說。引入分子概念，指出分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系。隨后科學(xué)家們確立并逐步完善了“原子—分子”學(xué)說。1897年湯姆生提出電子嵌于原子表面的棗糕型原子結(jié)構(gòu)，否定了“原子不可再分“的觀點。1903年盧瑟福用a粒子轟擊金箔的實驗，推翻了湯姆生提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。（1）道爾頓原子論中由“復(fù)雜原子”構(gòu)成的物質(zhì)，按現(xiàn)代物質(zhì)的組成分類，屬于純凈物中的。（2）根據(jù)蓋?呂薩克的分子假說，水通電分解反應(yīng)中，生成氫氣和氧氣的微粒個數(shù)比為。寫出氧氣與一氧化碳在一定條件下生成二氧化碳的文字表達式。（3）湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負(fù)電的，否定了“原子單不可再分”的觀點。（4）如圖為用a粒子轟擊金箔的實驗，甲、乙、丙、丁四條運動軌跡中，不可能是a粒子（帶正電）在該實驗中的運動軌跡的是（填標(biāo)號）。7．（2022?浠水縣開學(xué)）“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一、根據(jù)要求完成下列填空。保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是；金屬汞的構(gòu)成粒子是。8．（2022秋?棲霞市期末）電子帶負(fù)電，原子不帶電，說明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？1910年英國科學(xué)家盧瑟福進行了著名的a粒子轟擊金箔實驗。如圖是盧瑟福用α粒子轟擊金箔的實驗現(xiàn)象，請結(jié)合現(xiàn)象分析原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)。（1）大多數(shù)α粒子不改變原來的運動方向，原因是。（2）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就（填“會”或“不會”）發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是。（3）科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了三個過程，通過α粒子散射實驗，你認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)為如圖的（填字母）。（4）圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖。下列說法正確的有（填字母）。A.原子中a和c的數(shù)目一定相等B.原子中b與c的數(shù)目一定相等C.原子的質(zhì)量主要集中在b和cD.決定元素化學(xué)性質(zhì)的微粒是a的數(shù)目【題型2原子和離子的相互轉(zhuǎn)化】 9．（2023?環(huán)翠區(qū)模擬）化學(xué)是創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)，要創(chuàng)造新物質(zhì)就要認(rèn)識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律。下列關(guān)于物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的說法不正確的是（）A．分子很小，但有質(zhì)量，其質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量 B．原子能直接構(gòu)成物質(zhì)，也可以變成離子、組合成分子間接構(gòu)成物質(zhì) C．原子得失電子變成離子，其質(zhì)量幾乎不變 D．原子由更小的微粒構(gòu)成10．（2023?清原縣一模）對于Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的判斷，正確的是（）①電子層結(jié)構(gòu)完全相同②核外電子數(shù)相等③核電荷數(shù)相同④質(zhì)量幾乎相等⑤所含的質(zhì)子數(shù)相等⑥化學(xué)性質(zhì)相似．A．③④⑤ B．②③④⑥ C．①④⑤ D．③④⑤⑥11．（2023?利通區(qū)一模）下列有關(guān)微粒的說法錯誤的是（）A．一個氯原子得到一個電子成為陽離子 B．100mL的酒精和100mL的水混合后總體積小于200mL，是由于分子之間有間隔 C．要保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)，就必須保持氧分子不變 D．氫原子和氧原子是水通電分解反應(yīng)中的最小微粒12．（2023?覃塘區(qū)一模）下列關(guān)于分子、原子與離子的說法中不正確的是（）A．原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子上 B．原子的種類由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定 C．分子可分、原子不可再分 D．離子通過得失電子可以變成原子13．（2022秋?瀘縣校級月考）在①分子、②原子、③質(zhì)子、④中子、⑤電子、⑥原子核、⑦離子。這些粒子中：（1）可能帶正電，也可能帶負(fù)電的粒子是（都填序號）。（2）化學(xué)變化中最小的粒子是。（3）構(gòu)成原子核的粒子是。（4）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。14．（2022春?椒江區(qū)校級期中）如圖表示氯化鈉微觀形成過程。該過程說明原子通過電子形成離子，其中陰離子是離子（寫出離子符號），最終形成的物質(zhì)不顯電性，原因是。【題型3原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖】 15．（2022秋?豐南區(qū)期末）如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中容易失去電子的是（）A． B． C． D．16．（2023春?岱岳區(qū)期末）如圖為鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該原子的敘述錯誤的一項是（）A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20 B．位于元素周期表第四周期 C．它不易失去電子 D．它屬于金屬元素17．（2023春?香坊區(qū)期末）下列根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖作出的歸納錯誤的是（）A．③表示的元素位于第二周期 B．①表示稀有氣體元素的原子 C．①③具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．②在化學(xué)反應(yīng)中易得電子18．（2023?五華區(qū)一模）用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)．右圖是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．鋁原子核外有3個電子層 B．鋁原子的核電荷數(shù)為13 C．鋁原子的最外層電子數(shù)為3 D．鋁原子易失去電子形成陰離子19．（2022秋?金灣期末）（多選）如圖為五種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．②③⑤屬于陽離子 B．②④屬于同種元素 C．①⑤屬于非金屬元素 D．①②③⑤位于元素周期表的同一周期20．（2023?桓臺縣校級模擬）在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式，請回答下列問題：（1）從宏觀角度看，氯化鈉由組成；從微觀角度看，鈉、氧氣、氯化鈉三種物質(zhì)中，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是。（2）如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。①五種粒子中屬于同種元素的是（填字母序號）。②微粒D與微粒A形成的化合物的化學(xué)式為。21．（2023?丹東一模）如圖為五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A～D四種粒子中屬于同種元素的是（填字母序號，下同），具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是。（2）若E為某原子得到一個電子形成的離子，則x的數(shù)值是。22．（2023春?濟寧期末）A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，用序號填空：（1）屬于離子的是；屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是．（2）D中X的數(shù)值是．（3）屬于同一種元素的是；B和D形成化合物的化學(xué)式是．【題型4原子的有關(guān)數(shù)量計算】 23．（2023春?武鳴區(qū)期末）有一種放射性碘（I）原子，常用作核反應(yīng)堆的燃料棒，其質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78。該碘原子的相對原子質(zhì)量為（）A．53 B．78 C．127 D．13124．（2023?鳳凰縣模擬）2010年2月19日德國重粒子研究中心宣布原子序數(shù)為112號的元素符號為Cn，其相對原子質(zhì)量為277．下列有關(guān)112號元素的說法正確的是（）A．該元素原子的核電荷數(shù)為277 B．該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165 C．該元素原子的中子數(shù)為112 D．該元素原子的核外電子數(shù)為11225．（2023?欽州一模）碳﹣12原子是指含6個中子的碳原子。下列關(guān)于氧﹣18原子的說法不正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為8 B．中子數(shù)為8 C．電子數(shù)為8 D．相對原子質(zhì)量為1826．（2023?禹城市二模）2020年12月初，考古發(fā)掘隊在三星堆遺址5號祭祀坑中出土了舉世絕美的黃金面具。已知金（Au）原子的相對原子質(zhì)量是197，質(zhì)子數(shù)是79，以下說法正確的是（）A．金（Au）屬于非金屬元素 B．該原子的核電荷數(shù)是79 C．該原子的核外有118個電子 D．該原子的核內(nèi)有79個中子27．（2022秋?章丘區(qū)校級期末）（多選）科學(xué)家制造出原子序數(shù)為114的新元素，其原子的相對原子質(zhì)量為289，下列有關(guān)114號原子的說法正確的是（）A．該原子的中子數(shù)為114 B．該原子的核外電子數(shù)為114 C．該原子的質(zhì)子數(shù)為175 D．該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為6128．（2021秋?龍口市期末）（多選）據(jù)報道、某醫(yī)院用放射性碘﹣125原子治療腫瘤。這種碘原子的原子序數(shù)為53，相對原子質(zhì)量為125，放射出粒子后變成碲﹣125原子。下列關(guān)于碘﹣125的說法錯誤的是（）A．中子數(shù)為72 B．質(zhì)子數(shù)為72 C．原子的核外電子數(shù)為53 D．放射后電子數(shù)不變29．（2022秋?洪江市校級期中）2011年3月，日本地震引發(fā)福島第一核電站的放射性物質(zhì)碘﹣131（131是碘的相對原子質(zhì)量）外泄。人體甲狀腺會吸收放射性碘﹣131，并對甲狀腺造成損傷。已知碘﹣131原子含有53個電子，該原子的質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為。30．（2023?光山縣校級三模）中國科學(xué)院院士教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻；據(jù)英國《自然》雜志報道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88，其中子數(shù)是50，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為。31．（2022秋?南召縣月考）鈉原子的相對原子質(zhì)量為23，核電荷數(shù)為11，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子失去一個電子后，變成了鈉離子（Na+），此時鈉離子的核外電子數(shù)為，相對原子質(zhì)量為．【題型5相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法】 32．（2022秋?陽新縣期末）一個硫原子的質(zhì)量為5.314×10﹣26kg，其相對原子質(zhì)量為32，已知氧原子的相對原子質(zhì)量為16，則一個氧原子的質(zhì)量為（）A．2.657×10﹣26kg B．2.657×10﹣26 C．64kg D．1.0628×10﹣26kg33．（2022秋?濮陽期末）下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法中正確的是（）A．它是原子的實際質(zhì)量 B．它可以用千克作單位 C．它是以碳12原子質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn) D．它約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和34．（2023春?江西月考）一個C﹣12原子的質(zhì)量是1.993×10﹣26kg，則碳的相對原子質(zhì)量為（）A．1.993×10﹣26kg B．1.993×10﹣26 C．12kg D．1235．（2022秋?東營區(qū)期末）下列關(guān)于原子的構(gòu)成的敘述不正確的是（）A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 C．原子不顯電性 D．兩種原子的實際質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比36．（2022秋?鄒平市校級期中）已知一個碳﹣12原子的質(zhì)量為1.993×10﹣26kg，則相對原子質(zhì)量為24的一個鎂原子的質(zhì)量為kg。37．（2022秋?開江縣校級月考）已知一個碳原子（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為6）的質(zhì)量為akg，一個R原子的質(zhì)量為bkg，則R原子的相對原子質(zhì)量為（用含a、b的代數(shù)式表示，下同），若M原子中共有58個粒子，其中20個粒子不帶電，則M原子的相對原子質(zhì)量為。38．（2022秋?興寧區(qū)校級月考）據(jù)《自然》雜志報道，科學(xué)家最近研制出一種以元素鍶（Sr）的原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。鍶元素在元素周期表中的原子序數(shù)為38，一個鍶原子的質(zhì)量14.65×10﹣26kg，一個碳12原子的質(zhì)量為1.993×10﹣26kg，則求：（1）鍶原子的質(zhì)子數(shù)為，核外電子數(shù)為。（2）鍶原子的相對原子質(zhì)量（寫出計算過程，結(jié)果保留整數(shù)）。39．（2022秋?固鎮(zhèn)縣校級期中）天宮課堂中，航天員王亞平用視頻展示了在無容器材料實驗柜中進行的“鋯金屬熔化與凝固”實驗。已知鋯元素的原子序數(shù)為40，1個鋯原子的質(zhì)量為1.51×10﹣25kg，1個碳12原子的質(zhì)量為1.993×10﹣26kg。求：（1）鋯的相對原子質(zhì)量（保留整數(shù)）；（2）鋯原子的核內(nèi)中子數(shù)。40．（2022秋?陽新縣校級月考）（1）已知鈉的相對原子質(zhì)量為23，每個鈉原子有11個質(zhì)子，則每個鈉原子的核外電子數(shù)為；每個鈉原子核內(nèi)中子數(shù)為．（2）已知一個碳﹣12原子的質(zhì)量為1.993×10﹣26Kg，一個鐵原子的質(zhì)量為9.288×10﹣26Kg，則鐵的相對原子質(zhì)量為多少？

3.2原子的結(jié)構(gòu)（專題訓(xùn)練）【五大題型】TOC\o"1-3"\h\u【題型1原子的定義與構(gòu)成】 1【題型2原子和離子的相互轉(zhuǎn)化】 8【題型3原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖】 11【題型4原子的有關(guān)數(shù)量計算】 16【題型5相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法】 20【題型1原子的定義與構(gòu)成】 1．（2023?越秀區(qū)校級二模）核污水中的氚是指核內(nèi)有1個質(zhì)子和2個中子的氫原子，下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是（）【答案】B【分析】原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示原子核，圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示電子層上的電子數(shù)?！窘獯稹拷猓涸又?，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，因此整個原子對外不顯電性；氚是指核內(nèi)有1個質(zhì)子和2個中子的氫原子，因此氚原子核外有1個電子，能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是B；故選：B。2．（2023?開福區(qū)校級三模）物質(zhì)都是由原子、分子和離子構(gòu)成的。下列對原子、分子、離子的認(rèn)識，錯誤的是（）A．水是由水分子構(gòu)成 B．“桂花飄香”說明分子在不斷地運動 C．原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù) D．密封的塑料瓶能被壓癟是因為分子體積被壓小了【答案】D【分析】A、根據(jù)構(gòu)成水的微粒是水分子，進行分析。B、根據(jù)分子在不斷地運動進行分析。C、根據(jù)在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)進行分析。D、根據(jù)密封的塑料瓶能被壓癟改變的分子間隔（間隔變小），分子大小不變進行分析?！窘獯稹拷猓篈、構(gòu)成水的微粒是水分子，故A正確；B、“桂花飄香”說明分子在不斷地運動，故B正確；C、在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故C正確；D、密封的塑料瓶能被壓癟改變的分子間隔（間隔變?。?，分子大小不變，故D錯誤。故選：D。3．（2023春?泰安期中）下列關(guān)于原子的敘述中不正確的是（）A．由原子核和核外電子構(gòu)成 B．核外電子繞核作高速運動 C．質(zhì)量主要集中在核外電子上 D．原子核在原子中所占體積很小【答案】C【分析】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的?！窘獯稹拷猓篈、原子是由居于原子中心的原子核和與核外電子構(gòu)成，該選項正確。B、核外電子繞原子核作高速運動，該選項正確。C、整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，該選項不正確。D、如果把整個原子比作一個體育場，那么原子核只相當(dāng)于體育場中的一個螞蟻，故原子核在原子中所占體積很小，該選項正確。故選：C。4．（2022秋?利津縣期末）1911年，著名的物理學(xué)家盧瑟福和他的團隊進行了著名的高速運動的α粒子轟擊極薄的金箔紙的實驗。根據(jù)這個實驗獲得的結(jié)論不正確的是（）A．原子核與α粒子帶同種電荷 B．原子內(nèi)有相對較大的空間 C．原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 D．原子核質(zhì)量大體積很小【答案】C【分析】根據(jù)用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，絕大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的方向，部分α粒子發(fā)生大角度散射，極少數(shù)α粒子被反彈回來，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、部分α粒子發(fā)生大角度散射，說明原子核與a粒子帶同種電荷，同種電荷相互排斥，故選項說法正確。B、大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的方向，是因為原子核的體積非常小，核外有著相對巨大的空間，故選項說法正確。C、由于中子不帶電，不受a粒子作用，因此無法得出中子的情況，且不是所有的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，如氫原子核內(nèi)不含中子，故選項說法錯誤。D、極少數(shù)α粒子被反彈回來，是因為撞到了金原子核，原子核體積很小、質(zhì)量很大且?guī)д?，故選項說法正確。故選：C。5．（2022秋?萊州市期末）（多選）2021年12月30日中科院“人造太陽”（EAST）實現(xiàn)千秒級等離子體運行。氘原子（核內(nèi)有1個質(zhì)子和1個中子）和氚原子（核內(nèi)有1個質(zhì)子和2個中子）轉(zhuǎn)變?yōu)棣亮Ｗ樱ê藘?nèi)有2個質(zhì)子和兩個中子）。根據(jù)以上敘述，下列說法正確的是（）A．氘原子不帶電，氚原子帶電 B．氘原子和氦原子的質(zhì)子數(shù)相同 C．氘原子和氚原子的質(zhì)子數(shù)相同 D．氘原子和氚原子的相對原子質(zhì)量分別為2、3【答案】CD【分析】A、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，原子顯電中性分析；B、根據(jù)氘原子的質(zhì)子數(shù)是1，氦原子的質(zhì)子數(shù)是2分析；C、根據(jù)氘原子和氚原子的質(zhì)子數(shù)都是1分析；D、根據(jù)相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析?！窘獯稹拷猓篈、原子顯電中性，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故A錯誤；B、氘原子的質(zhì)子數(shù)是1，氦原子的質(zhì)子數(shù)是2，故錯誤；C、氘原子和氚原子的質(zhì)子數(shù)都是1，故正確；D、相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。氘原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和1個中子，相對原子質(zhì)量為1+1＝2；氚原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和2個中子，相對原子質(zhì)量為1+2＝3，故正確。故選：CD。6．（2022秋?尤溪縣期中）“原子—分子”學(xué)說的建立經(jīng)歷了曲折的過程。時間人物對“原子—分子”的認(rèn)識1803年道爾頓元素由微小的不可分的原子組成；不同元素的原子以簡單數(shù)目比形成不可再分的原子——“復(fù)雜原子”。1809年蓋?呂薩克在同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的原子（包括“復(fù)雜原子”）。例如：研究氧氣與一氧化碳在一定條件下化合成二氧化碳時，發(fā)現(xiàn)氧氣與一氧化碳體積比總是100：2001811年阿伏加德羅提出分子學(xué)說。引入分子概念，指出分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系。隨后科學(xué)家們確立并逐步完善了“原子—分子”學(xué)說。1897年湯姆生提出電子嵌于原子表面的棗糕型原子結(jié)構(gòu)，否定了“原子不可再分“的觀點。1903年盧瑟福用a粒子轟擊金箔的實驗，推翻了湯姆生提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。（1）道爾頓原子論中由“復(fù)雜原子”構(gòu)成的物質(zhì)，按現(xiàn)代物質(zhì)的組成分類，屬于純凈物中的化合物。（2）根據(jù)蓋?呂薩克的分子假說，水通電分解反應(yīng)中，生成氫氣和氧氣的微粒個數(shù)比為2：1。寫出氧氣與一氧化碳在一定條件下生成二氧化碳的文字表達式一氧化碳+氧氣二氧化碳。（3）湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，否定了“原子單不可再分”的觀點。（4）如圖為用a粒子轟擊金箔的實驗，甲、乙、丙、丁四條運動軌跡中，不可能是a粒子（帶正電）在該實驗中的運動軌跡的是甲（填標(biāo)號）?！敬鸢浮浚?）化合物；（2）①.2：1；②.一氧化碳+氧氣二氧化碳；（3）電子；（4）甲?！痉治觥浚?）根據(jù)單質(zhì)和化合物的區(qū)別進行分析；（2）根據(jù)電解水的實驗結(jié)論和文字表達式的書寫方法進行分析；（3）根據(jù)電子帶負(fù)電荷進行分析；（4）根據(jù)帶有同種電荷的微?？拷鼤r，相斥進行分析。【解答】解：（1）道爾頓原子論中的“復(fù)雜原子”是不同元素的原子以簡單數(shù)目比形成不可再分的原子，即為不同原子構(gòu)成的分子，按現(xiàn)在物質(zhì)的組成分類，屬于純凈物中的化合物；（2）在同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的原子（包括“復(fù)雜原子”），水通電分解生成氫氣和氧氣，根據(jù)正氧負(fù)氫，氧一氫二，即生成氫氣與氧氣的體積比為2：1，則生成氫氣和氧氣的微粒個數(shù)比為2：1；氧氣與一氧化碳一定條件下合成二氧化碳，該反應(yīng)的文字表達式為：一氧化碳+氧氣二氧化碳。（3）湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，得出了原子可以繼續(xù)再分的結(jié)論，否定了“原子單不可再分”的觀點；（4）由于α粒子和原子核都帶正電，同種電荷相互排斥，所以，原子核附近的α粒子在排斥力的作用下會發(fā)生偏轉(zhuǎn)（即遠(yuǎn)離原子核），例如丙和??；又因為原子的核外電子質(zhì)量很小，但所占的體積卻很大，電子的質(zhì)量小的可以忽略不計，則離原子核較遠(yuǎn)的α粒子由于運動速度很快可以直接穿過去，例如乙軌跡；由于同種電荷相互排斥，所以，α粒子是不可能向原子核靠近的，應(yīng)該遠(yuǎn)離原子核，故甲軌跡錯誤，故選甲。故答案為：（1）化合物；（2）①.2：1；②.一氧化碳+氧氣二氧化碳；（3）電子；（4）甲。7．（2022?浠水縣開學(xué)）“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一、根據(jù)要求完成下列填空。保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子；金屬汞的構(gòu)成粒子是汞原子?！敬鸢浮垦醴肿樱还?。【分析】根據(jù)氧氣是由氧分子構(gòu)成的，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成，進行分析解答?！窘獯稹拷猓悍肿邮潜３治镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，所以保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。汞屬于金屬單質(zhì)，是由汞原子直接構(gòu)成的。故答案為：氧分子；汞原子。8．（2022秋?棲霞市期末）電子帶負(fù)電，原子不帶電，說明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？1910年英國科學(xué)家盧瑟福進行了著名的a粒子轟擊金箔實驗。如圖是盧瑟福用α粒子轟擊金箔的實驗現(xiàn)象，請結(jié)合現(xiàn)象分析原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)。（1）大多數(shù)α粒子不改變原來的運動方向，原因是原子內(nèi)有較大空間。（2）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就不會（填“會”或“不會”）發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核。（3）科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了三個過程，通過α粒子散射實驗，你認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)為如圖的C（填字母）。（4）圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖。下列說法正確的有ACD（填字母）。A.原子中a和c的數(shù)目一定相等B.原子中b與c的數(shù)目一定相等C.原子的質(zhì)量主要集中在b和cD.決定元素化學(xué)性質(zhì)的微粒是a的數(shù)目【答案】（1）原子內(nèi)有較大空間；（2）不會；原子核；（3）C；（4）ACD?！痉治觥扛鶕?jù)已有的原子的構(gòu)成以及α粒子散射實驗的現(xiàn)象進行分析解答即可；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析解答；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外有一個非常大的空間；原子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等。但與中子數(shù)不一定相等，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)?！窘獯稹拷猓海?）原子核居于原子中心，和原子相比較非常小，所以在原子核外有較大的空間，因此大多數(shù)a粒子不改變原來的運動方向。（2）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)a粒子就不會發(fā)生大角度散射而是被直接彈回；盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上“中的“很小的結(jié)構(gòu)“指的是原子核，因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（3）通過a粒子散射實驗，說明原子結(jié)構(gòu)為圖2中的C，因為C中原子核外有很大的空間。（4）A.a是核外電子，c是核內(nèi)質(zhì)子，所以在原子中a和c的數(shù)目一定相等，選項說法正確，符合題意；B、b是核內(nèi)中子，c是核內(nèi)質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以在原子中b和c的數(shù)目不一定相等，選項說法錯誤，不符合題意；C、原子的質(zhì)量主要集中原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，所以原子的質(zhì)量主要集中在b和c上，選項說法正確，符合題意；D、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，所以決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層上a的數(shù)目，選項說法正確，符合題意。故選ACD。故答案為：（1）原子內(nèi)有較大空間；（2）不會；原子核；（3）C；（4）ACD。【題型2原子和離子的相互轉(zhuǎn)化】 9．（2023?環(huán)翠區(qū)模擬）化學(xué)是創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)，要創(chuàng)造新物質(zhì)就要認(rèn)識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律。下列關(guān)于物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的說法不正確的是（）A．分子很小，但有質(zhì)量，其質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量 B．原子能直接構(gòu)成物質(zhì)，也可以變成離子、組合成分子間接構(gòu)成物質(zhì) C．原子得失電子變成離子，其質(zhì)量幾乎不變 D．原子由更小的微粒構(gòu)成【答案】A【分析】A、根據(jù)分子很小，但是有質(zhì)量，分子的質(zhì)量與相對分子質(zhì)量呈正比進行分析；B、根據(jù)原子能直接構(gòu)成物質(zhì)進行分析；C、根據(jù)原子通過得失電子形成離子，電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，進行分析；D、根據(jù)原子由原子核和核外電子這些更小的微粒構(gòu)成進行分析。【解答】解：A、分子很小，但是有質(zhì)量，分子的質(zhì)量與相對分子質(zhì)量呈正比，分子質(zhì)量不是它的相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量是一個比值，故A錯誤；B、原子能直接構(gòu)成物質(zhì)，如鐵由鐵原子構(gòu)成，原子也可通過得失電子形成離子，原子也可構(gòu)成分子，然后離子、分子構(gòu)成物質(zhì)，故B正確；C、原子通過得失電子形成離子，電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，故原子得失電子變成離子，其質(zhì)量幾乎不變，故C正確；D、原子由原子核和核外電子這些更小的微粒構(gòu)成，故D正確。故選：A。10．（2023?清原縣一模）對于Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的判斷，正確的是（）①電子層結(jié)構(gòu)完全相同②核外電子數(shù)相等③核電荷數(shù)相同④質(zhì)量幾乎相等⑤所含的質(zhì)子數(shù)相等⑥化學(xué)性質(zhì)相似．A．③④⑤ B．②③④⑥ C．①④⑤ D．③④⑤⑥【答案】A【分析】根據(jù)原子和離子的轉(zhuǎn)化分析判斷，鐵原子失去兩個電子形成了Fe2+，失去3個電子形成了Fe3+，因為電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故其質(zhì)量幾乎相等．【解答】解：①鐵原子失去兩個電子形成了Fe2+，鐵原子失去3個電子形成了Fe3+，三種粒子的電子層結(jié)構(gòu)不相同，說法錯誤。②鐵原子失去兩個電子形成了Fe2+，鐵原子失去3個電子形成了Fe3+，三種粒子的核外電子數(shù)不相等，說法錯誤；③Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子核電荷數(shù)相同，說法正確；④原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，得失電子基本不影響其質(zhì)量，故其質(zhì)量幾乎相等，說法正確。⑤鐵原子失去兩個電子形成了Fe2+，鐵原子失去3個電子形成了Fe3+，三種微粒所含質(zhì)子數(shù)相同，說法正確。⑥Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，說法錯誤。故選：A。11．（2023?利通區(qū)一模）下列有關(guān)微粒的說法錯誤的是（）A．一個氯原子得到一個電子成為陽離子 B．100mL的酒精和100mL的水混合后總體積小于200mL，是由于分子之間有間隔 C．要保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)，就必須保持氧分子不變 D．氫原子和氧原子是水通電分解反應(yīng)中的最小微粒【答案】A【分析】A、根據(jù)一個氯原子得到一個電子，形成的離子帶負(fù)電荷，進行分析判斷。B、根據(jù)分子的基本性質(zhì)，進行分析判斷。C、根據(jù)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，進行分析判斷。D、根據(jù)原子是化學(xué)變化中的最小粒子，進行分析判斷。【解答】解：A、一個氯原子得到一個電子，形成的離子帶負(fù)電荷，成為陰離子，故選項說法錯誤。B、100mL的酒精和100mL的水混合后總體積小于200mL，是由于分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，故選項說法正確。C、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，要保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)，就必須保持氧分子不變，故選項說法正確。D、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，氫原子和氧原子是水通電分解反應(yīng)中的最小微粒，故選項說法正確。故選：A。12．（2023?覃塘區(qū)一模）下列關(guān)于分子、原子與離子的說法中不正確的是（）A．原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子上 B．原子的種類由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定 C．分子可分、原子不可再分 D．離子通過得失電子可以變成原子【答案】C【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子的知識進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓篈、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，故原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子上，A正確；B、原子的種類由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定，B正確；C、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，要注明是在化學(xué)變化中，C錯誤；D、離子可通過得到或失去電子形成原子，原子也可通過失得電子形成離子，D正確。故選：C。13．（2022秋?瀘縣校級月考）在①分子、②原子、③質(zhì)子、④中子、⑤電子、⑥原子核、⑦離子。這些粒子中：（1）可能帶正電，也可能帶負(fù)電的粒子是⑦（都填序號）。（2）化學(xué)變化中最小的粒子是②。（3）構(gòu)成原子核的粒子是③④。（4）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是①。【答案】（1）⑦；（2）②；（3）③④；（4）①。【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子以及帶電的情況進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓海?）分子、原子、中子不顯電性；質(zhì)子、原子核帶正電；電子帶負(fù)電；離子是帶電荷的微粒，可能帶正電，也可能帶負(fù)電，故選⑦；（2）化學(xué)變化中分子可分解成原子，原子重新組合成新的分子，所以原子是化學(xué)變化中最小的粒子，故選②；（3）原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故選③④；（4）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子，故選①。故答案為：（1）⑦；（2）②；（3）③④；（4）①。14．（2022春?椒江區(qū)校級期中）如圖表示氯化鈉微觀形成過程。該過程說明原子通過得失電子形成離子，其中陰離子是Cl﹣離子（寫出離子符號），最終形成的物質(zhì)不顯電性，原因是電荷數(shù)相等，電性相反?！敬鸢浮康檬?；Cl﹣；電荷數(shù)相等，電性相反?！痉治觥扛鶕?jù)鈉原子失去1個電子形成鈉離子，氯原子得到1個電子形成氯離子，進行分析解答?！窘獯稹拷猓喝鐖D表示氯化鈉微觀形成過程，該過程說明原子通過得失電子形成離子的，其中氯原子得到電子形成陰離子，符號為：Cl﹣；兩種離子所帶電荷數(shù)相等，電性相反，所以最終形成氯化鈉不顯電性；故答案為：得失；Cl﹣；電荷數(shù)相等，電性相反?！绢}型3原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖】 15．（2022秋?豐南區(qū)期末）如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中容易失去電子的是（）A． B． C． D．【答案】C【分析】根據(jù)原子的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系分析，最外層電子數(shù)小于4，在反應(yīng)中易失去電子?！窘獯稹拷猓篈、最外層電子是6，大于4，易得到電子，故A不符合題意；B、最外層電子是8，達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，故B不符合題意；C、最外層電子是1，小于4，易失去電子，故C符合題意；D、最外層電子是8，達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，故D不符合題意。故選：C。16．（2023春?岱岳區(qū)期末）如圖為鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該原子的敘述錯誤的一項是（）A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20 B．位于元素周期表第四周期 C．它不易失去電子 D．它屬于金屬元素【答案】C【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層；進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓篈、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20，故選項不符合題意；B、周期數(shù)＝原子的核外電子層數(shù)，由圖可知，該原子核外有4個電子層，故該元素位于元素周期表第四周期，故選項不符合題意；C、該原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子，故選項符合題意；D、鈣元素名稱帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項不符合題意。故選：C。17．（2023春?香坊區(qū)期末）下列根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖作出的歸納錯誤的是（）A．③表示的元素位于第二周期 B．①表示稀有氣體元素的原子 C．①③具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．②在化學(xué)反應(yīng)中易得電子【答案】A【分析】A、根據(jù)原子的電子層數(shù)決定周期數(shù)進行分析。B、根據(jù)①質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，表示的是氖原子進行分析。C、根據(jù)最外層為電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進行分析。D、根據(jù)最外層電子數(shù)為大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子進行分析?！窘獯稹拷猓篈.根據(jù)原子的電子層數(shù)決定周期數(shù)，③質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝2+8＝10，是鈉原子失去1個電子得到的鈉離子，周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，鈉原子核外有3個電子層，則在元素周期表中，位于第三周期，故A不正確；B.①質(zhì)子數(shù)＝10，核外電子數(shù)＝2+8＝10，表示的是氖原子，表示稀有氣體元素的原子，故B正確；C.①③的最外層為電子數(shù)均為8，均屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D.②最外層電子數(shù)為7＞4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，故D正確；故選：A。18．（2023?五華區(qū)一模）用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)．右圖是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．鋁原子核外有3個電子層 B．鋁原子的核電荷數(shù)為13 C．鋁原子的最外層電子數(shù)為3 D．鋁原子易失去電子形成陰離子【答案】D【分析】A.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖進行解答；B.根據(jù)在原子中，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)進行分析；C.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖進行解答；D.根據(jù)最外層電子數(shù)決定原子得失電子的情況進行分析?！窘獯稹拷猓篈.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知原子核外共有3個電子層，故A正確；B.在原子中，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)為13，故B正確；C.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，距離原子核最遠(yuǎn)的那一層，就是最外層，最外層電子數(shù)為3，故C正確；D.最外層電子數(shù)為3，小于4，易失去電子，形成陽離子，故D錯誤；故選：D。19．（2022秋?金灣區(qū)期末）（多選）如圖為五種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．②③⑤屬于陽離子 B．②④屬于同種元素 C．①⑤屬于非金屬元素 D．①②③⑤位于元素周期表的同一周期【答案】BC【分析】根據(jù)圖①～⑤分別表示氟原子（F）、鋁離子（Al3+）、鎂離子（Mg2+）、鋁原子（Al）、氖原子（Ne）進行分析?！窘獯稹拷猓篈、②表示鋁離子（Al3+），是陽離子，③表示鎂離子（Mg2+），是陽離子，⑤表示氖原子，不是離子，故A錯誤；B、②表示鋁離子，是鋁元素，④是鋁原子，也是鋁元素，故B正確；C、①表示氟原子，屬于非金屬元素，⑤表示氖原子，屬于非金屬元素，故C正確；D、①氟原子、⑤氖原子屬于第二周期，②鋁離子、③鎂離子屬于第三周期，故D錯誤。故選：BC。20．（2023?桓臺縣校級模擬）在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式，請回答下列問題：（1）從宏觀角度看，氯化鈉由鈉、氯兩種元素組成；從微觀角度看，鈉、氧氣、氯化鈉三種物質(zhì)中，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是鈉。（2）如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。①五種粒子中屬于同種元素的是AC（填字母序號）。②微粒D與微粒A形成的化合物的化學(xué)式為AlCl3。【答案】（1）鈉、氯兩種元素；鈉；（2）①AC；②AlCl3?！痉治觥浚?）根據(jù)常見物質(zhì)的組成和構(gòu)成分析回答。（2）①根據(jù)同種元素的質(zhì)子數(shù)相同分析；②根據(jù)微粒D最外層電子數(shù)的特點分析微粒，性質(zhì)，根據(jù)元素寫出組成化合物的化學(xué)式?！窘獯稹拷猓海?）從宏觀角度看，氯化鈉由鈉、氯兩種元素組成；從微觀角度看，鈉是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)；故答案為：鈉、氯兩種元素；鈉；（2）①五種粒子中AC的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；故答案為：AC；②微粒D的質(zhì)子數(shù)為13，是鋁元素，鋁元素顯+3價，微粒A的質(zhì)子數(shù)為17，是氯元素，氯元素通常顯﹣1價，鋁元素與氯元素形成的化合物是氯化鋁，化學(xué)式為：AlCl3；故答案為：AlCl3。21．（2023?丹東一模）如圖為五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A～D四種粒子中屬于同種元素的是BD（填字母序號，下同），具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是AC。（2）若E為某原子得到一個電子形成的離子，則x的數(shù)值是17?！敬鸢浮浚?）BD；AC；（2）17?！痉治觥浚?）根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，進行分析解答。（2）根據(jù)E為某原子得到一個電子形成的離子，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），A～D四種粒子中屬于同種元素的是BD，是因為它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等。C屬于原子，最外層為電子數(shù)均為8，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；A原子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。（2）若E為某原子得到1個電子形成的離子，其原子核外電子數(shù)為2+8+8﹣1＝17；原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則x的數(shù)值為17。故答案為：（1）BD；AC；（2）17。22．（2023春?濟寧期末）A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，用序號填空：（1）屬于離子的是C；屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是A．（2）D中X的數(shù)值是17．（3）屬于同一種元素的是CD；B和D形成化合物的化學(xué)式是MgCl2．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；若粒子的最外層電子數(shù)為8，則屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；據(jù)此進行分析解答．（2）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)解答；（3）根據(jù)元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的解答；【解答】解：（1）以上四種粒子中，C的質(zhì)子數(shù)＝17，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；AB的質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子．A的最外層電子數(shù)均是8，均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．（2）原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，x＝2+8+7＝17；（3）CD中質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，由此可知：B為鎂元素，D為氯元素，形成的化合物的化學(xué)式為：MgCl2．故答案為：（1）C；A；（2）17；（3）CD；MgCl2．【題型4原子的有關(guān)數(shù)量計算】 23．（2023春?武鳴區(qū)期末）有一種放射性碘（I）原子，常用作核反應(yīng)堆的燃料棒，其質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78。該碘原子的相對原子質(zhì)量為（）A．53 B．78 C．127 D．131【答案】D【分析】根據(jù)原子中相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進行分析解答?！窘獯稹拷猓河深}意碘原子的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78，相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝53+78＝131；故選：D。24．（2023?鳳凰縣模擬）2010年2月19日德國重粒子研究中心宣布原子序數(shù)為112號的元素符號為Cn，其相對原子質(zhì)量為277．下列有關(guān)112號元素的說法正確的是（）A．該元素原子的核電荷數(shù)為277 B．該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165 C．該元素原子的中子數(shù)為112 D．該元素原子的核外電子數(shù)為112【答案】D【分析】根據(jù)在原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進行解答．【解答】解：A、根據(jù)在原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，可得該元素原子的核電荷數(shù)為112；故A錯誤；B、根據(jù)在原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，可知該元素原子的質(zhì)子數(shù)為112；故B錯誤；C、根據(jù)在原子中，相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此該元素原子的中子數(shù)為：277﹣112＝165；故C錯誤；D、根據(jù)在原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，可得該元素原子的核外電子數(shù)為112；故D正確；故選：D。25．（2023?欽州一模）碳﹣12原子是指含6個中子的碳原子。下列關(guān)于氧﹣18原子的說法不正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為8 B．中子數(shù)為8 C．電子數(shù)為8 D．相對原子質(zhì)量為18【答案】B【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，結(jié)合題意進行分析解答．【解答】解：A、氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，故選項說法正確；B、氧﹣18原子的中子數(shù)為：18﹣8＝10，中子數(shù)為10，故選項說法錯誤；C、根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)可知，氧﹣18原子的電子數(shù)為8，故選項說法正確；D、氧﹣18原子的相對原子質(zhì)量為18，故選項說法正確；故選：B。26．（2023?禹城市二模）2020年12月初，考古發(fā)掘隊在三星堆遺址5號祭祀坑中出土了舉世絕美的黃金面具。已知金（Au）原子的相對原子質(zhì)量是197，質(zhì)子數(shù)是79，以下說法正確的是（）A．金（Au）屬于非金屬元素 B．該原子的核電荷數(shù)是79 C．該原子的核外有118個電子 D．該原子的核內(nèi)有79個中子【答案】B【分析】根據(jù)金屬元素名稱一般有“钅”字旁，原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、金屬于金屬元素，故選項說法錯誤。B、因為原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意金原子的質(zhì)子數(shù)是79，故該原子的核電荷數(shù)是79，故選項說法正確。C、因為原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意金原子的質(zhì)子數(shù)是79，該原子的核外有79個電子，故選項說法錯誤。D、根據(jù)相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意該原子的相對原子質(zhì)量為197，則中子數(shù)＝197﹣79＝118，故選項說法錯誤。故選：B。27．（2022秋?章丘區(qū)校級期末）（多選）科學(xué)家制造出原子序數(shù)為114的新元素，其原子的相對原子質(zhì)量為289，下列有關(guān)114號原子的說法正確的是（）A．該原子的中子數(shù)為114 B．該原子的核外電子數(shù)為114 C．該原子的質(zhì)子數(shù)為175 D．該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為61【答案】BD【分析】依據(jù)在原子中原子序數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)，且相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析解答【解答】解：A、在原子中原子序數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，且相對原子質(zhì)量≈質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故該原子的中子數(shù)＝289﹣114＝175，故錯誤；B、在原子中原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，故該元素的原子核外電子數(shù)為114，故正確；C、在原子中原子序數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故該原子的質(zhì)子數(shù)為114，故錯誤；D、在原子中原子序數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，且相對原子質(zhì)量≈質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故該原子的中子數(shù)＝289﹣114＝175；原子中原子序數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)，故該原子的質(zhì)子數(shù)為114；故中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為175﹣114＝61，故正確；故選：BD。28．（2021秋?龍口市期末）（多選）據(jù)報道、某醫(yī)院用放射性碘﹣125原子治療腫瘤。這種碘原子的原子序數(shù)為53，相對原子質(zhì)量為125，放射出粒子后變成碲﹣125原子。下列關(guān)于碘﹣125的說法錯誤的是（）A．中子數(shù)為72 B．質(zhì)子數(shù)為72 C．原子的核外電子數(shù)為53 D．放射后電子數(shù)不變【答案】BD【分析】根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、因為原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意這種碘原子的原子序數(shù)為53，故其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為53；根據(jù)相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，相對原子質(zhì)量為125，則中子數(shù)＝125﹣53＝72，故選項說法正確。B、因為原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意這種碘原子的原子序數(shù)為53，故其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，故選項說法錯誤。C、因為原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意這種碘原子的原子序數(shù)為53，故其原子的核外電子數(shù)為53，故選項說法正確。D、這種碘原子的原子序數(shù)為53，相對原子質(zhì)量為125，放射出粒子后變成碲﹣125原子，即變成了其它原子，說明質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)發(fā)生了改變，故選項說法錯誤。故選：BD。29．（2022秋?洪江市校級期中）2011年3月，日本地震引發(fā)福島第一核電站的放射性物質(zhì)碘﹣131（131是碘的相對原子質(zhì)量）外泄。人體甲狀腺會吸收放射性碘﹣131，并對甲狀腺造成損傷。已知碘﹣131原子含有53個電子，該原子的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78?！敬鸢浮?3；78.【分析】在原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此進行解答；【解答】解：已知碘﹣131原子含有53個電子，根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)可知碘﹣131原子含有53個質(zhì)子，又根據(jù)相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則該原子的中子數(shù)為：131﹣53＝78；故答案為：53；78。30．（2023?光山縣校級三模）中國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻；據(jù)英國《自然》雜志報道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88，其中子數(shù)是50，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為38?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進行分析解答?！窘獯稹拷猓褐袊茖W(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻；已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88，其中子數(shù)是50，根據(jù)相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為88﹣50＝38；因為原子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，這種鍶原子的核外電子數(shù)為38。故填：張青蓮；38。31．（2022秋?南召縣月考）鈉原子的相對原子質(zhì)量為23，核電荷數(shù)為11，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子失去一個電子后，變成了鈉離子（Na+），此時鈉離子的核外電子數(shù)為10，相對原子質(zhì)量為23．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子失去一個電子后，變成了鈉離子（Na+），進行分析．【解答】解：由題意“鈉原子的相對原子質(zhì)量為23，核電荷數(shù)為11，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子失去一個電子后，變成了鈉離子（Na+），”根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)，鈉原子的核外電子數(shù)為11，鈉離子的核外電子數(shù)10；電子的質(zhì)量可以忽略不計，相對原子質(zhì)量為23．故答案為：10；23．【題型5相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法】 32．（2022秋?陽新縣期末）一個硫原子的質(zhì)量為5.314×10﹣26kg，其相對原子質(zhì)量為32，已知氧原子的相對原子質(zhì)量為16，則一個氧原子的質(zhì)量為（）A．2.657×10﹣26kg B．2.657×10﹣26 C．64kg D．1.0628×10﹣26kg【答案】A【分析】根據(jù)原子的相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比進行分析回答?！窘獯稹拷猓阂粋€硫原子的質(zhì)量為5.314×10﹣26kg，其相對原子質(zhì)量為32，已知氧原子的相對原子質(zhì)量為16，原子的相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，則設(shè)一個氧原子的質(zhì)量為為x，則，x＝2.657×10﹣26kg；故選：A。33．（2022秋?濮陽期末）下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法中正確的是（）A．它是原子的實際質(zhì)量 B．它可以用千克作單位 C．它是以碳12原子質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn) D．它約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和【答案】D【分析】據(jù)相對原子質(zhì)量是以一個碳﹣12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳﹣12原子質(zhì)量的的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量；相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已；進行解答．【解答】解：A、相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的的比值，故相對原子質(zhì)量不是原子質(zhì)量；故A錯；B、相對原子質(zhì)量的單位是“1”；故B錯；C、相對原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)的；故C錯；D、由于相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的的比值，該比值也約等于原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；故D正確故選：D。34．（2023春?江西月考）一個C﹣12原子的質(zhì)量是1.993×10﹣26kg，則碳的相對原子質(zhì)量為（）A．1.993×10﹣26kg B．1.993×10﹣26