廣西欽州市2023-2024學年高一下學期期中考試化學試卷 （解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣西欽州市2023-2024學年高一下學期期中考試試卷考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前、考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上，選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：蘇教版必修第二冊專題6～專題7。5.可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cu：64Pb：207一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法中錯誤的是（）A.陶瓷的主要原料是黏土，陶瓷可用于生產(chǎn)絕緣材料、衛(wèi)生潔具等B.“天和”核心艙腔體使用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料C.風力發(fā)電可以減少對化石燃料依賴，發(fā)電時機械能轉化為電能、熱能D.廢舊電池中含有重金屬，屬于有害垃圾，故采用深挖填埋的方式處理〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．陶瓷的主要原料是黏土、石英等物質，陶瓷可用于生產(chǎn)絕緣材料、衛(wèi)生潔具等，A正確；B．氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料，B正確；C．風力發(fā)電可減少火力發(fā)電的量，從而減少對化石燃料的依賴，風力發(fā)電時風吹動葉片，葉片旋轉發(fā)電，機械能轉化為電能、熱能，C正確；D．廢舊電池中含有重金屬，深埋會污染土壤，應集中交給專門的處理部門處理，D錯誤；故〖答案〗選D。2.水體中部分含氮物質的循環(huán)過程如圖所示。其中屬于氮的固定的是（）A.① B.② C.③ D.④〖答案〗C〖解析〗【詳析】氮的固定是指游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，根據(jù)反應過程，①②④均為化合物轉化為其他物質，只有③為氮氣轉化為，屬于氮的固定，C項符合題意?！即鸢浮竭xC。3.下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．沒有顏色又沒有毒性，A錯誤；B．沒有顏色有毒性，B錯誤；C．是紅棕色氣體，有顏色又有毒性，C正確；D．沒有顏色有毒性，D錯誤；故選C。4.下列反應中，不屬于氧化還原反應且反應前后能量變化如圖所示的是（）A.生石灰溶于水B.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應C.食物腐敗變質D.鹽酸和碳酸氫鈉的反應〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗因為反應物的總能量低于生成物的總能量，所以是吸熱反應。【詳析】A．生石灰溶于水，放出熱量，沒有元素化合價改變，不屬于氧化還原反應，A錯誤；B．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應是吸熱反應，有元素化合價改變，屬于氧化還原反應，B錯誤；C．食物腐敗變質，屬于食物的緩慢氧化，反應放熱，C錯誤；D．鹽酸和碳酸氫鈉的反應是吸熱反應，且不屬于氧化還原反應，D正確；故選D。5.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.22.4L中含有的分子數(shù)目為B.與反應生成的數(shù)目小于C.溶液中含有的數(shù)目為D.64g與足量濃硝酸反應時得到電子數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．未注明標準狀況，且標準狀況下水不是氣體，無法計算，A錯誤；B．與無法完全轉化為2，該反應為可逆反應，故生成的數(shù)目小于，B正確；C．溶液體積未知，不能計算數(shù)目，C錯誤；D．在反應中失去電子，D錯誤；〖答案〗選B。6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.與氫氧化鈉溶液反應：B.少量與氨水反應：C.與稀硝酸反應：D.與足量反應：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為，故A正確；B．少量與氨水反應生成硫酸銨和水，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．與足量反應生成一水合氨、四羥基合鋁酸鋇、硫酸鋇，反應的離子方程式為：，故D錯誤；選A。7.中國載人登月初步飛行方案公布，計劃2030年前實現(xiàn)登月。登月發(fā)射使用的火箭是長征9號火箭，火箭采用煤油、液氫、液氧等無毒無污染推進劑。水碳催化制氫的反應為，下列關于該反應的說法正確的是（）A.縮小容器體積能減慢化學反應速率B.合適的催化劑能加快反應速率C.增大水蒸氣的濃度能減慢化學反應速率D.化學達到平衡時，能全部轉化為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．縮小容器體積，氣態(tài)物質濃度增大，反應物和產(chǎn)物的濃度都增大，能加快化學反應速率，A錯誤；B．催化劑能降低反應活化能，從而加快化學反應速率，B正確；C．增大水蒸氣的濃度，反應物濃度增大，化學反應速率增大，C錯誤；D．該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為產(chǎn)物，D錯誤；故〖答案〗選B。8.氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是（）A.雷雨天氣，的過程屬于氮的固定B.NO、均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C.可用濃鹽酸檢測輸送的管道是否發(fā)生泄漏D.常溫下，可用鐵罐儲存濃硝酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，雷雨天氣，N2和O2在放電條件下反應生成NO的過程屬于氮的固定，A正確；B．、均為大氣污染氣體，其中很容易與結合生成，不能穩(wěn)定存在，B錯誤；C．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出來的HCl與氨氣反應生成氯化銨，可以看到白煙，可用濃鹽酸檢測輸送的管道是否發(fā)生泄漏，C正確；D．常溫下，鐵遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，鐵表面會形成一層致密的氧化膜，阻止進一步反應，故可用鐵罐儲存濃硝酸，D正確；故〖答案〗選B9.化學是一門以實驗為基礎的學科，下列裝置能達到實驗目的的是（）A．稀釋濃硫酸B．除去中混有的C．制取、收集D．演示噴泉實驗〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．稀釋濃硫酸，應將濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌，故A錯誤；B．中混有將混合氣通入飽和溶液中，與反應生成，再通過濃硫酸干燥氣體，故B正確；C．受熱分解生成和HCl，但和HCl易再次化合生成，應該加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，故C錯誤；D．NO難溶于水也不與NaOH反應，不能形成噴泉，故D錯誤；選B。10.X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素在周期表中的位置如圖所示，W的原子序數(shù)是Y的兩倍。下列說法正確的是（）XYZWMA.X、Y形成的化合物會產(chǎn)生酸雨、光化學煙霧等B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C.Z的最高價氧化物具有良好的導電性D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖推斷，W的原子序數(shù)是Y的兩倍，則Y為O，W為S，X為N、Z為、M為?！驹斘觥緼．會形成酸雨，臭氧、氮氧化物和一些碳氫化合物在紫外線照射下會產(chǎn)生光化學煙霧，A正確；B．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：，即，B錯誤；C．Z的最高價氧化物為，不具有良好的導電性，，C錯誤；D．的非金屬性比S的強，所以的最高價氧化物對應水化物的酸性比S的強，D錯誤；〖答案〗選A。11.用一定濃度的硝酸溶解銅片并用通有的溶液吸收尾氣，將氮氧化物完全轉化為。若吸收尾氣時消耗22.4L(標準狀況下)，則理論上溶解銅片的質量為（）A.64g B.96g C.128g D.160g〖答案〗C〖解析〗【詳析】反應中銅失去電子，硝酸中氮元素得到電子生成和，和再與、反應生成。失去電子數(shù)目等于得到電子數(shù)目，標準狀況下22.4L的物質的量為，得到，失去生成，溶解銅片128g，C項正確。〖答案〗選C。12.電池因能提供持久穩(wěn)定的電力支持，滿足不同領域的需求，故應用廣泛。如圖為鐵—碳原電池的裝置示意圖，下列說法正確的是（）A.鐵片是原電池的正極B.該裝置能將電能轉化為化學能C.電子由鐵片流出經(jīng)過電流計流向碳棒D.碳棒上的電極反應式為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵發(fā)生氧化反應，鐵是負極、碳是正極。【詳析】A．鐵失電子生成Fe2+，鐵片是原電池的負極，碳棒是原電池的正極，故A錯誤；B．該裝置屬于原電池，將化學能轉化為電能，故B錯誤；C．在原電池中，電子從負極沿導線流入正極，所以該原電池中，鐵是負極、碳是正極，電子由鐵片流出經(jīng)過電流計流向碳棒，故C正確；D．碳棒是原電池的正極，電極反應式為，故D錯誤；選C。13.下列有關離子的檢驗結論正確的是（）A.取少量溶液于試管中，加入稀NaOH溶液后，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，若不變藍，則該溶液一定不含B.取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中含有C.取少量溶液于試管中，用玻璃棒蘸取該溶液，灼燒，觀察火焰焰色呈黃色，該溶液中含有D.取少量溶液于試管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中一定含〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．應該向待測溶液中加入適量濃NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明有，不能用稀NaOH溶液，并且不加熱，A錯誤；B．取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明無，再加入溶液，溶液變?yōu)榧t色，則溶液中含有，B正確；C．應該用潔凈鉑絲蘸取該溶液，不能用玻璃棒，C錯誤；D．如果溶液中含有，滴入硝酸酸化的溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生，因為硝酸可以氧化生成，D錯誤；故選B。14.化學興趣小組按如圖所示裝置，用過量的銅分別與等物質的量的濃硝酸、稀硝酸反應（實驗前原試管中充滿），下列敘述正確的是（）A.實驗①②生成氣體的物質的量相等B.實驗②左側試管中有紅棕色氣體生成C.實驗②停止反應后，向左側試管中加入適量稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解D.將實驗中所用銅片換成鐵片，兩實驗中現(xiàn)象均不變〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗用過量的銅分別與等物質的量的濃硝酸、稀硝酸反應，發(fā)生的反應分別為：、，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．由題知此時為銅過量，加入的酸可以反應完，因此根據(jù)反應可知，當加入的酸的物質的量相同時，生成氣體的物質的量：濃硝酸稀硝酸，A項錯誤；B．實驗②是銅片與稀硝酸反應，生成，為無色氣體，實驗前原試管中充滿，此時NO不會被氧化，不能生成NO2，B項錯誤；C．實驗②反應完全，向左側試管中加入適量稀硫酸，補充，與溶液中剩余的一起與銅片作用，銅片繼續(xù)溶解，C項正確；D．將實驗中所用銅片換成鐵片，常溫下，鐵片遇濃硝酸“鈍化”，實驗現(xiàn)象不同，D項錯誤；故〖答案〗選C。15.一定條件下，在某恒容密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應的化學方程式為B.反應達到平衡時，的轉化率為C.內(nèi)，的平均反應速率是D.反應達到平衡后，向反應容器內(nèi)充入氦氣，化學反應速率加快〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．內(nèi)，?c(A)=0.8mol/L、?c(B)=0.4mol/L、?c(C)=1.2mol/L，根據(jù)反應速率之比等于系數(shù)比，A、B、C的系數(shù)比,0.8:0.4:1.2=2:1:3，該反應的化學方程式為，A項錯誤；B．反應達到平衡時，的轉化率，B項正確；C．內(nèi)，的平均反應速率是，C項錯誤；D．反應達到平衡后，向反應容器內(nèi)充入氦氣，恒容容器內(nèi)氣體濃度不變，故化學反應速率不變，D項錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.海洋約占地球表面積的71%，海水淡化與化工生產(chǎn)、能源開發(fā)等相結合已經(jīng)成為海水綜合利用的重要方向。通過海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽精制后可制成飽和食鹽①水，然后通入②和③，使溶解度小的④從溶液中析出，加熱晶體即可獲得⑤。我國化學家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制堿法，食鹽利用率可達98%，并可以與⑥、⑦合成氨工業(yè)聯(lián)合生產(chǎn)，因此也稱為“聯(lián)合制堿法”。侯氏制堿法對我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了巨大貢獻，至今仍是我國純堿生產(chǎn)的主要方法之一。回答下列問題：（1）上述短文標有序號的物質中，其水溶液顯堿性的是______(填序號，下同)；能與溶液反應的是_______。（2）工業(yè)合成氨屬于_____(填“自然固氮”或“人工固氮”)。（3）工業(yè)利用氨的催化氧化制備生產(chǎn)硝酸所需原料，寫出該反應的化學方程式并用單線橋標注電子轉移的方向和數(shù)目：_______。（4）某同學積極思考噴泉原理的應用、設計了如圖所示的裝置。①如果關閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管。則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______。②在①操作的基礎上，若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴現(xiàn)象，其操作方法是________。（5）“侯氏制堿法”得到的碳酸鈉產(chǎn)品中會含少量碳酸氫鈉。某興趣小組稱量10.0g固體樣品，利用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_______，裝置A中生成的和被裝置B中的全部吸收后，測得固體增重0.3g，該碳酸鈉產(chǎn)品的純度為_____%。〖答案〗（1）①.②④⑤②.③④（2）人工固氮（3）（4）①.盛有的集氣瓶中產(chǎn)生大量的白煙②.打開活塞c（5）①.②.83.2〖解析〗裝置A中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳和水在裝置B中和過氧化鈉反應生成氧氣，據(jù)此解答。（1）NH3溶于水顯堿性；的水溶液顯堿性；的水溶液顯堿性；故水溶液顯堿性的有②④⑤；和都能與NaOH反應，即③④能與NaOH反應；（2）工業(yè)合成氨屬于人工固氮；（3）NH3與O2發(fā)生催化氧化反應生成NO和水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，N元素失去電子轉移給O，轉移20個電子，單線橋表示為：；（4）①如果關閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管，有氨氣的瓶內(nèi)氣壓減小，HCl與氨氣結合生成氯化銨，則觀察到HCl氣體進入到盛有NH3的集氣瓶，產(chǎn)生大量的白煙；②在①操作的基礎上，打開活塞c，瓶內(nèi)氣體減少，外壓大于內(nèi)壓，形成噴泉，則①②兩燒瓶同時產(chǎn)生噴泉；（5）裝置A中碳酸氫鈉分解，反應的化學方程式是；CO2和H2O按照1：1與過氧化鈉反應，增加的質量是相同物質的量的一氧化碳和氫氣的物質的量，所以設一氧化碳和氫氣的物質的量分別是xmol，則28x+2x=0.3，解的x=0.01，即碳酸氫鈉的物質的量為0.02mol，質量為1.68g，故碳酸鈉質量為10g-1.68g=8.32g，碳酸鈉的質量分數(shù)；=83.2%。17.已知X、Y和Z為中學化學中的常見元素，根據(jù)如圖所示轉化關系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)?；卮鹣铝袉栴}：（1）若A、B、C、D均為含X的化合物。A常用作制冷劑，D是一種強酸，則①反應Ⅲ的化學方程式為______。②常溫下，C的顏色為_______色。③足量的銅與一定量的D的濃溶液充分反應，向所得溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。則消耗銅的質量為______g。（2）若A、B、C、D均為含Y的化合物。A是一元強堿且焰色為黃色，E是“碳中和”的主角，則B的化學式為_____；C的用途有______(任寫一種)；E的空間結構為________。（3）若A、B、C、D均為含Z的化合物。A為黃鐵礦的主要成分，D為強酸，則①A在空氣中煅燒生成氧化鐵的化學方程式為______。②C→D的過程中選擇用98.3%的濃硫酸吸收而不用吸收的原因是________?！即鸢浮剑?）①.②.紅棕③.12.8（2）①.②.焙制蛋糕③.直線形（3）①.②.與反應放熱，會產(chǎn)生大量酸霧，不利于吸收且會腐蝕設備〖解析〗（1）若A、B、C、D均為含X的化合物，且A常作制冷劑，E為單質，D是一種強酸，則A為NH3、E為O2、B為NO、C為NO2、F為H2O、D為HNO3，故X為N元素；①反應Ⅲ為NO2與水反應，化學方程式為；②C為NO2，為紅棕色氣體；③向所得硝酸銅溶液中加入100mL4mol?L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，銅離子的物質的量=n(NaOH)=×0.1L×4mol/L=0.2mol，則該反應中銅的質量是0.1mol×64g/mol=12.8g；（2）若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A是一元強堿且焰色為黃色，則A為NaOH，E是“碳中和”的主角，則E為CO2，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸碳與二氧化碳、水反應轉化為碳硫酸氫鈉，故B為Na2CO3、C為NaHCO3，碳酸氫鈉可以用于焙制蛋糕，CO2的空間結構為直線形；（3）若A、B、C、D均為含Z的化合物。A為黃鐵礦的主要成分，A為，E為O2，B為SO2，C為SO3，D為硫酸；①在空氣中煅燒生成氧化鐵的化學方程式為；②吸收SO3的過程中選擇用98.3%的濃硫酸吸收而不用吸收的原因是與反應放熱，會產(chǎn)生大量酸霧，不利于吸收且會腐蝕設備。18.我國將力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．以為催化劑的光熱化學循環(huán)分解反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖1所示。（1）上述過程中，能量的變化形式是由______轉化為______。（2）二氧化碳催化加氫制甲醇［反應為］，有利于減少溫室氣體二氧化碳排放。某溫度下，向2L的恒容密閉容器充入6mol和8mol，測得物質的量隨時間變化如圖2所示。0~2min內(nèi)的平均反應速率為______；4min時，______（填“>”“<”或“=”）。（3）平衡時，的轉化率為______（保留一位小數(shù)）。（4）下列能表明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.B.保持不變C.壓強保持不變D.容器中濃度與濃度之比為1∶1Ⅱ．二氧化碳催化加氫制得的甲醇（）是優(yōu)質的清潔燃料，可制作堿性燃料電池，工作原理如圖3所示。（5）A電極為燃料電池的______（填“正”或“負”）極，B電極的電極反應式為______。（6）該燃料電池每消耗標準狀況下11.2L時，外電路中通過電子的物質的量為______mol?！即鸢浮剑?）①.光能②.化學能（2）①.0.5②.>（3）33.3%（4）ABC（5）①.負②.O2+4e-+2H2O=4OH-（6）2〖解析〗（1）由圖1知，光能通過整個過程最終使CO2轉化為CO，即轉化為化學能，故能量變化的形式是由光能轉化為化學能；（2）由a點知，2min時，氫氣物質的量為6mol，故v(H2)=，由圖4min后氫氣物質的量繼續(xù)減小，說明4min時，反還是應正向進行，故v正(H2)>v逆(H2)；（3）平衡時，氫氣反應了6mol，根據(jù)化學計量數(shù)，CO2反應了2mol，故CO2轉化率為；（4）A．根據(jù)各物質表達反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v正(CO2)=3v逆(H2)，轉化為同一物質表達即正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，A正確；B．由于起始物質的量之比不等于化學計量數(shù)之比，故n(CO2):n(H2)保持不變，則各組分的物質的量保持不變，反應達平衡狀態(tài)，B正確；C．反應是氣體體積數(shù)減小的反應，容器恒容，正向反應壓強減小，壓強不變說明反應達平衡狀態(tài)，C正確；D．CH3OH與H2O化學計量數(shù)之比為1∶1，且起物質的量為0，故濃度之比一定是1:1，無法判斷反應是否達平衡狀態(tài)，D錯誤；故選ABC；（5）通入甲醇的電極A為負極，甲醇失電子被氧化生成二氧化碳，由于電解質溶液為堿性，二氧化碳以碳酸根存在，則B電極為正極，通氧氣，得電子生成氫氧根，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；（6）標準狀況下，11.2L

O2物質的量為0.5mol，由