廣東省湛江市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末調(diào)研考試試題含解析

PAGE19-廣東省湛江市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末調(diào)研考試試題（含解析）1.中國古代冶煉技術(shù)較為先進(jìn),最為聞名的有青銅的冶煉及鋼的冶煉。湖北省江陵縣一號(hào)墓出土的越王勾踐劍更是堪稱一絕，歷經(jīng)兩千多年而銳利如初。下列關(guān)于鋼鐵的冶煉采納的方法是A.電解法 B.熱還原法 C.加熱分解法 D.物理沉降法【答案】B【解析】【詳解】冶煉金屬常用方法有電解法，熱還原法，熱分解法，一般如K、Na、Al等活潑金屬采納電解法，F(xiàn)e、Cu等采納熱還原法，Hg、Ag等采納熱分解法。鋼鐵的成分主要是鐵，可采納熱還原法冶煉，故本題選B。2.我國地大物博、資源豐富,其中山西的煤、大慶的石油，四川的自然氣較為出名。下列有關(guān)化石能源敘述正確的是A.煤的干餾為化學(xué)改變 B.汽油為純凈物C.自然氣為二次能源 D.裂化的目的是提高乙烯產(chǎn)量【答案】A【解析】【詳解】A．煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使煤分解，發(fā)生的是化學(xué)改變，A正確；B．汽油、石油均為混合物，B錯(cuò)誤；C．一次能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式供應(yīng)的能源，例如：自然氣，煤，石油等，故自然氣屬于一次能源，C錯(cuò)誤；D．裂化的目的是提高石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特殊是提高汽油的產(chǎn)量，D錯(cuò)誤；故選A。3.化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A.甲烷的結(jié)構(gòu)式：B.中子數(shù)為8的碳原子：C.過氧化氫的電子式：D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】C【解析】【詳解】A.甲烷的分子式為CH4，甲烷的分子構(gòu)型為正四面體，C原子在正四面體的中心，H原子在正四面體的頂點(diǎn)，形成四個(gè)一樣的C-H鍵，故其結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B.C原子的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14，原子符合左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，右上角的數(shù)字表示原子的質(zhì)量數(shù)，故該碳原子為，故B正確；C.過氧化氫為共價(jià)化合物，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為，故D正確；故選C。4.下列有關(guān)環(huán)境污染及治理的敘述錯(cuò)誤的是A.酸雨產(chǎn)生的主要緣由是化石燃料的燃燒B.運(yùn)用可降解塑料是解決白色污染的方法之一C.用乙醇汽油代替?zhèn)鹘y(tǒng)汽油作燃料不會(huì)產(chǎn)生污染物D.利用風(fēng)能、太陽能代替化石能源是解決環(huán)境污染的方法之一【答案】C【解析】【詳解】A．化石燃料的燃燒產(chǎn)生的硫氧化物，是產(chǎn)生酸雨的主要緣由，A正確，不選；B．一般塑料難以降解，簡潔造成白色污染，運(yùn)用可降解塑料是解決白色污染的方法之一，B正確，不選；C．乙醇汽油不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO等污染物，C錯(cuò)誤，符合題意；D．風(fēng)能、太陽能屬于清潔能源，代替化石能源可削減環(huán)境污染，D正確，不選；故選C。5.下列物質(zhì)既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是A.NH3 B.H2O2 C.NaCl D.KOH【答案】D【解析】【詳解】非金屬元素的原子之間通常形成共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。A．NH3是由非金屬組成，只含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．H2O2是由非金屬組成，只含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．NaCl是由活潑金屬和活潑非金屬元素組成，只形成離子鍵，C錯(cuò)誤；D．KOH中K+與OH-之間是離子鍵，OH-內(nèi)部原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故KOH既含共價(jià)鍵又含離子鍵，D正確；故選D。6.下列做法符合原子經(jīng)濟(jì)性原理的是A.與反應(yīng)制取硫酸：B.用氫氧化鈉溶液汲?。篊.與反應(yīng)制取甲醇：D.還原氧化銅：【答案】A【解析】【詳解】原子經(jīng)濟(jì)性原理是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，這時(shí)原子利用率為100%，從反應(yīng)的類型看，應(yīng)為“多變一”的反應(yīng)，如化合反應(yīng)，加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，A項(xiàng)中反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為硫酸，無副產(chǎn)物，故原子利用率為100%，故A符合；故選A。7.下列有關(guān)元素周期律的敘述正確的是A.鈹()原子失電子實(shí)力比強(qiáng)B.最簡潔氫化物中，化學(xué)鍵之間的作用力：C.的密度漸漸增大、金屬性漸漸減弱D.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增加【答案】B【解析】【詳解】A.同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，失去電子實(shí)力依次增加，則鈹()原子失電子實(shí)力比弱，故A錯(cuò)誤；B.氟原子半徑小于氧原子，則氫氟鍵的鍵長比氫氧鍵的鍵長短，則鍵能大，故B正確；C．同主族元素從上到下，堿金屬原子半徑依次增大，失去電子實(shí)力依次增加，金屬性依次增加；另外，堿金屬元素從上到下，密度呈增大趨勢，但是鉀的密度比鈉的密度小，故C錯(cuò)誤；D.同一周期，原子序數(shù)依次增大，金屬性漸漸減弱，則三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，故D錯(cuò)誤；故選B。8.已知反應(yīng)M+N=X+Y的能量改變?nèi)鐖D所示。下列說法正確的是A.X的能量肯定高于M的 B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.M、N中化學(xué)鍵斷裂時(shí)汲取能量 D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行【答案】C【解析】【詳解】A．圖象分析可知，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，X的能量與M的能量關(guān)系無法確定，故A錯(cuò)誤；B．圖象分析可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，結(jié)合能量守恒分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由化學(xué)鍵斷裂時(shí)需汲取能量，化學(xué)鍵生成時(shí)需釋放能量可知，M、N中化學(xué)鍵斷裂時(shí)汲取能量，故C正確；D．某些吸熱反應(yīng)不須要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和氯化銨發(fā)生的吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為C。9.下列說法錯(cuò)誤的是A.蔗糖、麥芽糖屬于雙糖，葡萄糖、果糖屬于單糖B.酶具有高選擇催化性能，其絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能與發(fā)生加成反應(yīng)D.淀粉和纖維素化學(xué)式相同，兩者互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A.蔗糖、麥芽糖屬于雙糖，葡萄糖、果糖屬于單糖，故A正確；B.酶具有高選擇催化性能，其絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)，故B正確；C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子的烴基中含有碳碳雙鍵，能與發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.淀粉和纖維素的分子組成均可以表示為(C6H10O5)n，但是分子中的n值不同，故二者分子式不同，則兩者不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選D。10.下列有關(guān)乙烯的敘述錯(cuò)誤的是A.比空氣的密度大 B.可用作植物生長調(diào)整劑C.可以使溴的溶液褪色 D.點(diǎn)燃的條件下可以在空氣中燃燒【答案】A【解析】【詳解】A.空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為28，比空氣的略小，則乙烯的密度比空氣的密度略小，故A錯(cuò)誤；B.乙烯可用作植物生長調(diào)整劑，故B正確；C.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可以和溴的溶液發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的溶液褪色，故C正確；D.乙烯在點(diǎn)燃的條件下可以在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水，故D正確；故選A。11.原電池在當(dāng)今世界用處廣泛。如圖為一個(gè)簡易原電池裝置圖,有關(guān)該原電池工作過程的敘述正確的是A.金屬鋁是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng) B.電池工作時(shí)鈉離子移向銅極C.電池工作時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能 D.產(chǎn)生2.24LH2轉(zhuǎn)移0.1mol電子【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)原電池裝置圖可推斷，銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋁作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以電池工作時(shí)鈉離子移向銅極，B正確；C．電池工作時(shí)能量有損耗，化學(xué)能不行能全部轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D．產(chǎn)生2.24LH2，但無溫度和壓強(qiáng)的限制，不能求出氫氣的物質(zhì)的量，故無法求出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；故選B。12.某高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A.聚合度為n B.單體為C.鏈節(jié)為 D.該高分子化合物是混合物【答案】C【解析】【詳解】為肯定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物，聚合度為n，單體為，鏈節(jié)為，由于聚合度n為不確定值，屬于混合物，則C錯(cuò)誤，故選C。13.海洋占據(jù)地球面積的，擁有豐富的資源，從海洋中可以提取鈉、鎂、溴、碘等物質(zhì)。提取溴的過程有一步反應(yīng)的離子方程式：。下列敘述錯(cuò)誤的是A.為還原劑 B.既不是氧化劑，又不是還原劑C.生成，轉(zhuǎn)移電子 D.僅為氧化產(chǎn)物【答案】D【解析】【分析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中，溴離子中的溴元素化合價(jià)上升被氧化，溴離子為反應(yīng)的還原劑，溴酸根中溴元素的化合價(jià)降低被還原，溴酸根為反應(yīng)的氧化劑，溴單質(zhì)即是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物。【詳解】A.由分析可知，反應(yīng)中，溴離子中的溴元素化合價(jià)上升被氧化，溴離子為反應(yīng)的還原劑，故A正確；B.由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)沒有改變，則氫離子既不是氧化劑，又不是還原劑，故B正確；C.由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中，生成3mol溴，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol單質(zhì)，故C正確；D.由分析可知，反應(yīng)中，溴離子中的溴元素化合價(jià)上升被氧化，溴酸根中溴元素的化合價(jià)降低被還原，溴單質(zhì)即是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選D。14.如圖是短周期元素在周期表的位置,下列敘述正確的是A.常用電解法制取R的單質(zhì)B.最簡潔氫化物熱穩(wěn)定性:Z<YC.Y、Z、R、Q的簡潔離子半徑:R>Q>Y>ZD.Q的單質(zhì)不能與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】依據(jù)元素周期表可知：H為氫元素，Y為碳元素，Z為氧元素，R為鈉元素，Q為鋁元素，依據(jù)元素的性質(zhì)和元素周期律進(jìn)行解答；【詳解】A.由上述分析可知：R為鈉元素屬于活潑金屬元素，所以常用電解法制取鈉的單質(zhì)，故A正確；B.由上述分析可知：Y為碳元素，Z為氧元素，他們在同一周期，氧的非金屬比碳元素的非金屬強(qiáng)，所以最簡潔氫化物熱穩(wěn)定性：H2O>CH4，故B錯(cuò)誤；C.由上述分析可知：Y為碳元素，Z為氧元素，R為鈉元素，Q為鋁元素，Y、Z同在其次周期，R、Q同在第三周期，所以它們的簡潔離子半徑：C4->O2->Al3+>Na+，故C錯(cuò)誤；D.由上述分析可知：Q為鋁元素，R為鈉元素，R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，所以2Al+2NaOH+2H2O=2AlNaO2+3H2，故D錯(cuò)誤；故答案：A。15.黃瓜幼苗可以產(chǎn)生自毒物質(zhì)苯丙烯酸，抑制幼苗的生長，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)苯丙烯酸的敘述錯(cuò)誤的是A.分子式為 B.不能發(fā)生加聚反應(yīng)C.可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.由苯丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為，故A正確；B.苯丙烯酸含有碳碳雙鍵，肯定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯丙烯酸，故B錯(cuò)誤；C.苯丙烯酸含有碳碳雙鍵，肯定條件下，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.苯丙烯酸含有碳碳雙鍵，可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選B。16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；Y的氣態(tài)氫化物可以使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)；Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)堿；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3∶2。下列說法正確的是A.中含有非極性共價(jià)鍵 B.原子半徑大小：C.的漂白原理與氯水的相同 D.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物肯定為強(qiáng)酸【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的氣態(tài)氫化物可以使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則Y為N元素；Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)堿，則Z為Na元素；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3∶2，則W的最外層電子數(shù)為6，為S元素?！驹斀狻緼.過氧化鈉為離子化合物，化合物中含有離子鍵和非極性鍵，故A正確；B.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，鈉原子的原子半徑大于硫原子，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而表現(xiàn)漂白性，氯水中含有強(qiáng)氧化性的次氯酸，次氯酸是有機(jī)色質(zhì)氧化褪色而表現(xiàn)漂白性，兩者的漂白原理不相同，故C錯(cuò)誤；D.三氧化二氮應(yīng)的水化物為亞硝酸，亞硝酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選A。17.分子式為且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A.8種 B.9種 C.10種 D.11種【答案】A【解析】【詳解】與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，說明該化合物肯定含有-OH，所以此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)符合C5H11-OH，首先寫出C5H11-碳鏈異構(gòu)，有3種：①C-C-C-C-C、②、③，再分別加上—OH，①式有3種結(jié)構(gòu)，②式有4種結(jié)構(gòu)，③式有1種結(jié)構(gòu)，共8種，故A正確；故選A。18.如圖是工業(yè)合成氨（）在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是A. B.時(shí)，C.，處于靜止?fàn)顟B(tài)，反應(yīng)不再發(fā)生 D.，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變【答案】D【解析】【詳解】A．0~t1，可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v(H2)正＞v(H2)逆，故A錯(cuò)誤；B．t2時(shí)，達(dá)平衡狀態(tài)，不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(H2)正=3v(N2)逆，故B錯(cuò)誤；C．t2~t3，達(dá)平衡狀態(tài)，是動(dòng)態(tài)平衡，v(正)=v(逆)＞0，故C錯(cuò)誤；D．t2~t3，達(dá)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，故D正確；答案為D。19.以磁鐵礦和焦炭為原料冶鐵的反應(yīng)原理如圖。下列有關(guān)敘述正確A.①、②、③均為放熱反應(yīng) B.反應(yīng)③中，生成3mol鐵轉(zhuǎn)移8mol電子C.反應(yīng)②中，CO只是還原產(chǎn)物 D.上述反應(yīng)中既有化合反應(yīng)，又有置換反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.②二氧化碳和碳單質(zhì)產(chǎn)生CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)③，生成3mol鐵消耗4molCO，由碳的價(jià)態(tài)+2到+4價(jià)可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，故B正確；C.反應(yīng)②，CO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)①、②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為氧化還原反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，不存在置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。20.將2molN2、10molH2置于體積為10L、溫度為T℃的恒溫恒容反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)N2+3H22NH3，下表為不同時(shí)間反應(yīng)器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量。下列敘述錯(cuò)誤的是024681012N221.61.31.11.01.01.0H210a7.97.3777NH300.8b1.8222A.a=8.8 B.前8hN2的轉(zhuǎn)化率為50%C.10h時(shí)與初始時(shí)壓強(qiáng)比為3:4 D.前2h（N2）為0.02mol·L-1·h-1【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)2h，氮?dú)庀鳒p了2mol-1.6mol=0.4mol，則氫氣削減了1.2mol，剩余氫氣為10mol-1.2mol=8.8mol，所以a=8.8，A正確；B．前8hN2轉(zhuǎn)化了2mol-1.0mol=1mol，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為，B正確；C．10h時(shí)總的物質(zhì)的量為1.0mol+7mol+2mol=10mol，初始時(shí)總的物質(zhì)的量為12mol，在同溫同壓下，10h時(shí)與初始時(shí)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，所以10h時(shí)與初始時(shí)壓強(qiáng)比為10mol：12mol=5:6，C錯(cuò)誤；D．前2h時(shí)，氮?dú)庀鳒p了2mol-16mol=0.4mol，則(N2)=，D正確；故選C。21.A、B、C、D、E五種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C、E同主族，D元素焰色反應(yīng)為黃色。回答下列問題：(1)A的元素符號(hào)：_____________，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式：__________。(2)A、B、C三種元素的簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的依次為______________________（填化學(xué)式）。(3)B元素在周期表中的位置：__________________________。(4)C、D、E的簡潔離子半徑由大到小的依次是____________________(填寫離子符號(hào))(5)用電子式表示形成過程：_______________________________【答案】(1).N(2).(3).(4).其次周期ⅥA族(5).(6).【解析】【分析】A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則x=2，2x+1=5，y=7，則A為N元素；D元素焰色反應(yīng)為黃色，則D為Na元素；因A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則B為O元素，C為F元素；C、E同主族，則E為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑梢陨戏治鲋珹為N元素，B為O元素，C為F元素，D為Na元素，E為Cl元素，(1)A為N元素；D為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，NaOH是離子化合物，其電子式為：；(2)A為N元素，B為O元素，C為F元素，非金屬性越強(qiáng)，其簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期元素從左往右非金屬性漸漸增加，則非金屬性：F＞O＞N，故它們簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的依次為：；(3)氧元素位于其次周期ⅥA族；(4)E為Cl，F(xiàn)-與Na+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，Na+的核電荷數(shù)比F-的核電荷數(shù)大，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑：，同主族元素從上往下，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)漸漸增多，原子半徑漸漸增大，其相應(yīng)簡潔離子的半徑也漸漸增大，則半徑，因此C、D、E的簡潔離子半徑由大到小的依次是；(5)為離子化合物，用電子式表示的形成過程為?！军c(diǎn)睛】熱穩(wěn)定性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，非金屬元素的簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性的強(qiáng)弱，可以通過比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱得出，非金屬性越強(qiáng)，其簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)。故同周期元素從左往右非金屬性漸漸增加，則相應(yīng)簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性漸漸增加；同主族元素從上往下非金屬性漸漸減弱，則相應(yīng)簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性漸漸減弱。22.海水中含有豐富的礦物資源，許多以離子狀態(tài)存在。現(xiàn)今人們重視海洋資源的利用，從海洋中獲得了多種物質(zhì)。如圖是以海水為原料獲得幾種物質(zhì)的流程圖：已知在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟?的操作名稱為___________。(2)步驟②的實(shí)現(xiàn)須要向氯化鈉溶液中通入、，應(yīng)先通入__________。(3)步驟⑥的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。步驟⑨的離子方程式為_________________________________________。(4)步驟⑧的目的是________________________________________。(5)步驟?為萃取分液，須要用到的萃取試劑可以為_________（填字母）須要用到的玻璃儀器名稱為_______。a.裂化汽油b.苯c.酒精d.四氯化碳【答案】(1).蒸餾(2).(3).(4).(5).調(diào)整溶液pH值，使得后續(xù)步驟生成的穩(wěn)定存在(6).b、d(7).分液漏斗、燒杯【解析】【分析】海水通過蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉，氯化鈉飽和溶液中通入氨氣和二氧化碳?xì)怏w得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉灼燒得到碳酸鈉；高濃度鹵水中加熟石灰氫氧化鈣將鎂離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂灼燒得到氧化鎂，溶于鹽酸得到氯化鎂，電解熔融的氯化鎂得到鎂單質(zhì)和氯氣；過濾氫氧化鎂后的濾液中加碳酸鈉沉淀鈣離子，濾液酸化后通氯氣得到稀溴水，濃縮后得濃溴水，萃取后得含溴的有機(jī)溶液，蒸餾得溴單質(zhì)，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)溴易溶于有機(jī)溶劑，步驟?應(yīng)為蒸餾，分別溴的有機(jī)溶液，得到溴單質(zhì)；(2)步驟②的實(shí)現(xiàn)須要向氯化鈉溶液中通人CO2、NH3，因二氧化碳的溶解度不大，氨氣極易溶于水，先通氨氣使溶液呈堿性，再通二氧化碳，有利于二氧化碳的溶解；(3)步驟⑥是電解熔融的氯化鎂得到鎂單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；步驟⑨是氯氣氧化溴離子產(chǎn)生溴單質(zhì)的過程，反應(yīng)的離子方程式為：；(4)步驟⑧加硫酸除去溶液中過量的碳酸鈉，使溶液呈酸性，有利于后續(xù)產(chǎn)生的溴單質(zhì)穩(wěn)定存在；(5)a裂化汽油中含有烯烴，能與溴單質(zhì)反應(yīng)，不能作為萃取試劑從溴水中萃取溴；c酒精易溶于水，不能作為萃取試劑從溴水中萃取溴；b苯和d四氯化碳均不溶于水，與溴水不反應(yīng)，且溴單質(zhì)在兩者中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，可以作萃取劑；萃取操作在分液漏斗中進(jìn)行，萃取后分液還須要用到燒杯?！军c(diǎn)睛】鈉、鎂、鋁還原性強(qiáng)，用電解的方法進(jìn)行冶煉，依據(jù)陰極的放電依次（K+Ca2+Na+Al3+H+）可知，電解它們的鹽溶液均不能得到三種金屬單質(zhì)，應(yīng)用電解熔融氧化物或者熔融鹽的方法冶煉。電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉；電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，而不能是電解熔融氯化鋁，因?yàn)槁然X是共價(jià)化合物，熔融態(tài)沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。23.如圖為由乙烯合成乙酸乙酯的流程圖，回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是__________。（2）所含的官能團(tuán)是________；所含的官能團(tuán)是_______。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________________________；寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_____________________。（4）物質(zhì)A是的同分異構(gòu)體，A能與反應(yīng)，放出氣體，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是_______?！敬鸢浮?1).加成反應(yīng)(2).取代反應(yīng)(3).碳碳雙鍵(4).羧基(5).(6).(7).或【解析】【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在肯定條件下，乙烯與氯化氫共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷；氯乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇；在銅做催化劑作用下，乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛；在銀做催化劑作用下，乙醛與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸；在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①在肯定條件下，乙烯與氯化氫共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷；反應(yīng)②為氯乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（2）的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，官能團(tuán)是碳碳雙鍵；所含的官能團(tuán)為羧基，故答案為：碳碳雙鍵；羧基；（3）反應(yīng)①為在肯定條件下，乙烯與氯化氫共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；；（4）由的同分異構(gòu)體能與反應(yīng)，放出氣體可知，A分子中含有羧基，屬于飽和一元羧酸，則A的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為：或?！军c(diǎn)睛】由的同分異構(gòu)體能與反應(yīng)，放出氣體可知，A分子中含有羧基，屬于飽和一元羧酸是分析解答的關(guān)鍵。24.已知可逆反應(yīng)aA2+bB2xX（反應(yīng)物、生成物都是氣體）。回答下列問題:I.將肯定量的兩種反應(yīng)物置于恒容絕熱反應(yīng)器中（與外部環(huán)境無熱量交換的反應(yīng)器）,反應(yīng)器內(nèi)的溫度與時(shí)間的關(guān)系如圖:（1）該反應(yīng)是___（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是____（填字母）。aA點(diǎn)反應(yīng)停止bA點(diǎn)速率不為零c反應(yīng)物的總能量大于生成物的dB點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率II.將肯定量的上述反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物置于容積為2L的恒溫恒容反應(yīng)器中,反應(yīng)器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖:（3）①反應(yīng)前4min物質(zhì)x的物質(zhì)的量的改變?yōu)開____mol..②反應(yīng)前4min物質(zhì)A2反應(yīng)速率為_______③該可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為______（物質(zhì)X用A、B表示）。④假如在4min時(shí)上升反應(yīng)體系的溫度.則反應(yīng)速率___（填“增大“減小”或“不變"）。⑤假如在4min時(shí)加入2.4molNe（Ne不參加該反應(yīng)）,則反應(yīng)速率___（填“增大”“減小”或“不變”）?！敬鸢浮?1).吸(2).bd(3).0.4(4).0.025mol·L-1·min-1(5).A2+3B22AB3(6).增大(7).不變【解析】【詳解】I.(1)由圖可知，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，溫度漸漸下降，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故本題答案為：吸；(2)a．由圖可知，A點(diǎn)是平衡狀態(tài)，是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)未停止，a錯(cuò)誤；b．由圖可知，A點(diǎn)是平衡狀態(tài)，是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，A點(diǎn)速率不為零，b正確；c．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，c錯(cuò)誤；d．B點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)在正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，d正確；故本題答案為：bd；II.(3)①由圖可知，反應(yīng)前4min物質(zhì)x的物質(zhì)的量的改變?yōu)?.8mol-