廣東省惠來縣第一中學2025屆高三化學下學期第六次階段考試試題

PAGEPAGE11廣東省惠來縣第一中學2025屆高三化學下學期第六次階段考試試題本試卷共10頁，共21小題，滿分100分，考試時間75分鐘。留意事項：1．答題前，考生務必用黑色筆跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卷上。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。非選擇題必需用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必需寫在答題卷各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準運用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。3．作答選做題時，請先用2B鉛筆填涂選做題的題組號對應的信息點，再作答。漏涂、錯涂、多涂的，答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5K—39Ca—40Cu—64Ba—137第Ⅰ卷（共44分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合要求1．化學與生活、生產親密相關，下列說法正確的是A．．“若水煮法，則并用兩釜。將蓖麻、蘇麻子碾碎，入一釜中，注水滾煎，其上浮沫即油”涉及到的操作是蒸發(fā)B．《內經》記載“五谷為養(yǎng)、五果為助、五禽為益、五菜為充”，文中涉及糖類、維生素、蛋白質等人體須要的養(yǎng)分素C．“凡石灰經火焚煉為用”，此處“石灰”是指CaOD．垃圾宜分類投放，廢紙、塑料、廢充電電池均為可回收垃圾，圖標為2．《天工開物——作咸篇》有如下記載：“潮波淺被地，不用灰壓。候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉?！毕铝姓f法正確的是A．“煎煉”所得物質俗稱“火堿”B．“作咸”過程涉及“蒸餾”操作C．“作咸”在試驗室完成會用到蒸發(fā)皿、酒精燈D．該記載過程中涉及氧化還原反應和復分解反應3．下列對部分化學學問的歸納正確的是A．化學與生活：自來水可通過煮沸或蒸餾的方法得到純水B．化學與環(huán)境：變廢為寶，將地溝油轉變成生物柴油C．化學與平安：廚房中油鍋著火可用水澆滅D．化學與健康：胃潰瘍患者用碳酸氫鈉來治療胃酸過多4．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是重要的化工原料，該物質在潮濕的空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，反應的化學方程式為：2Na2S2O4=Na2S2O3+X+SO2↑，下列說法不正確的是A．X的化學式為Na2SO4 B．SO2污染空氣C．Na2S2O3中S的平均化合價為+2 D．Na2S2O4要在干燥陰涼處密閉保存5．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．密閉容器中l(wèi)molPCl3與足量Cl2反應生成PCl5，增加2NA個P—Cl鍵B．將lmolCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl－、ClO－三種微粒數目之和為2NAC．足量鋅粉與濃硫酸反應生成2.24L氣體（標況下），轉移電子數為0.2NAD．含7.8gNa2S的溶液中陰離子總數等于0.lNA6．下列離子方程式正確的是A．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H＋=I2+2H2OB．向碳酸氨銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH+OH－=NH3·H2OC．向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：CO2+CO+H2O=2HCOD．過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－=HClO+HSO7．類比推理是學習化學的重要的思維方法，下列陳述I及類比推理陳述II均正確的是選項陳述I類比推理陳述IIA單質的熔點Br2<I2單質的熔點Li<NaB工業(yè)上電解熔融的Al2O3得到鋁單質工業(yè)上電解熔融的MgO得到鎂單質C還原性：I－>Br－還原性：P3－>N3－D試驗室：CI2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2試驗室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br28．Zn與Cu置于CuSO4溶液中可以構成原電池，如圖M所示，試驗發(fā)覺電流表指針發(fā)生偏轉，但是Zn表面仍有紅色銅吸附，有同學做出如下改進，如圖N所示。下列說法正確的是A．圖N中X溶液為CuSO4溶液B．圖N鹽橋中Cl-向右池移動C．圖M與圖N中，轉移電子數目相同時，Zn極質量削減量相同D．圖M中，Cu極增重1.92g，Zn極削減1.97g，實際消耗Zn應為3.25g9．在無催化劑和有催化劑條件下，HCN和HNC之間發(fā)生HCN(g)HNC(g)異構化反應的歷程與相對能量變更如上右圖所示。下列說法錯誤的是A．HCN比HNC穩(wěn)定B．HCN比HNC沸點高C．催化劑不變更正反應與逆反應活化能的差值D．曲線II為催化劑條件下的反應歷程，其中第一步反應為決速反應10．冰晶石(Na3[AlF6])是一種重要的助熔劑，化工上常通過如下方法制備：已知螢石(CaF2)、石英砂(SiO2)、冰晶石均難溶于水。下列說法錯誤的是A．冰晶石含有離子鍵和共價鍵B．試驗室模擬“煅燒”時須要的試驗儀器有酒精噴燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒C．“水浸”時所得殘渣主要成分有CaSiO3D．“調pH”時，若pH過高則冰晶石的產率會降低二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個選項符合要求11．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A．分子中全部碳原子共平面B．分子式為C7H10O5，屬于芳香化合物C．分子中含有3種官能團，能發(fā)生加成、氧化、取代反應D．1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應可放出4molCO2氣體12．工業(yè)上利用某分子篩作催化劑，可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如圖。下列說法不正確的是A．在脫除NO、NO2的反應中書要利用了氨氣的還原性B．過程I發(fā)生的是非氧化還原反應C．反應Ⅲ中存在極性鍵與非極性鍵的斷裂和形成D．過程II中發(fā)生反應的離子方程式為[(NH4)2(NO2)]2+NO=[(NH4)(HNO2)]＋+H＋+N2+H2O13．某固體消毒劑廣泛用于游泳池消毒，其結構如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短用期元素，Y最外層電子數是內層電子數的3倍。下列敘述錯誤的是A．W和Z組成的化合物可以做滅火劑 B．原子半徑：W>X>YC．氧化物的熔沸點：X>W D．該化合物中X、Y、Z均滿意8電子穩(wěn)定結構14．依據下列試驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是15．鈉硫電池作為一種新型化學電源，具有體積小、容量大、壽命長、效率高等重要優(yōu)點。其結構與工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．放電過程中，A極為電源負極 B．放電過程中，電池總反應為2Na+xS=Na2SxC．充電過程中，Na＋由A極移動到B極D．充電過程中，外電路中流過0.01mol電子，負極材料增重0.23g16．25℃，用0.1mo1·L－的氨水滴定10mL0.05mol·L－1的二元酸H2X溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是A．A點的pH等于2B．B點溶液中離子濃度大小依次為：c(NH4＋)>c(X2－]>c(H＋)>c(HX－]>c(OH－]C．由圖可知，25℃時，NH3·H2O的D．A點到C點，水的電離程度先減小后增大第Ⅱ卷（共56分）三、非選擇題：包括必考題與選考題兩部分。第17題～第19題為必考題，每道題考生必需作答。第20題～第21題為選考題，考生二選一作答。17．(14分)肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4·H2O)∶CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。試驗一：制備NaClO溶液（試驗裝置如圖1所示）(1)錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是。試驗二：制取水合肼．(試驗裝置如圖2所示)已知水合肼具有還原性，被氧化生成氮氣。限制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108~114℃餾分。(2)分液漏斗中的溶液是____（填標號）。A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液選擇的理由是________________________。試驗三：測定餾分中水合肼的質量分數。采納下列步驟：A．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液。B．移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。C．用0.2000mol·L－1的I2溶液滴定，至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內不消逝，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右，記錄消耗碘的標準溶液的體積。D．進一步操作與數據處理。(3)水合肼與碘溶液反應的化學方程式為：________________；(4)滴定過程中，NaHCO3能限制溶液的pH在6.5左右，緣由是________。(5)滴定時，碘的標準溶液盛放在____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為_________________（保留三位有效數字）。

18．(14分)金屬鉬(Mo)在工業(yè)和國防建設中有重要的作用。鉬的常見化合價為+4、+5、+6。由鉬精礦(主要成分是MoS2)制備單質鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖所示：回答下列問題：(1)依據流程中信息可以推斷MoO3是______氧化物。（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）(2)鉬精礦在空氣中焙燒時，發(fā)生的主要方程式為________。若1molMoS2發(fā)生該反應，則被Mo元素還原的氧氣的物質的量________。(3)操作1，加入碳酸鈉溶液堿浸、過濾。25℃時，堿浸液中c(MoO)=0.80mol·L－1、c(SO)=0.50mol·L－1，在結晶前需加入氨氧化鋇固體除去溶液中的SO，當BaMoO4起先沉淀時，SO的去除率是____。[25℃時，Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，操作過程中溶液體積溫度變更可忽視不計](4)操作3為過濾得到鉬酸固體，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的操作________。(5)鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO生成，該反應的離子方程式為________。19．(14分)碳單質及其化臺物在生產生活中用途廣泛。I．單質碳常常應用于化學反應中?；卮鹨韵聠栴}：(1)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速氧化SO2，從而消退霧霾。其活化過程中的能量變更如圖所示，則生成活化氧的△H=_______0(填‘‘>”、“<”或“=”)，活化過程中有水時的活化能降低了________eV。(2)以焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應可制得水煤氣，涉及反應如下：a．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1b．C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=+90.3kJ·mol－1c．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=－41.0kJ·mol－1①△H1=________kJ·mol－1。②對于反應a，測得在不同溫度下H2O(g)的轉化率如圖所示，圖中T1、T2、T3的大小關系為________。用物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學反應的平衡常數(Kp)，在T2℃、50MPa時，反應a的平衡常數Kp=______MPa(已知氣體分壓=氣體總壓×各氣體的體積分數，列出計算式并代入數據，無需化簡)。II．甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。原料氣的加工過程中常?；煊锌隙緾O2，為了探討不同溫度下CO2對該反應的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在肯定條件下進行試驗，結果表明，原料氣各組分含量不同時，反應生成甲醇和副產物甲烷的碳轉化率是不相同的。試驗數據見下表：CO2%—CO%—H2%（體積分數）0－30－704－26－708－22－7020－10－70反應溫度／℃225235250225235250225235250225235250碳轉化CH3OH4.98.811.019.033.156.517.733.454.48.012.022.6率(%)CH40000000002.82.82.8(3)CO2對甲醇合成的影響是________。Ⅲ．鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。(4)一種鋰硒電池放電時的工作原理如圖l所示，正極的電極反應式為____________。Li2Sex與正極碳基體結合時的能量變更如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結合實力的大小依次是________。20．[選修3：物質結構與性質](14分)鋅、鐵、銅及其化合物在生活、生產中有著廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為____________。在第四周期過渡元素中，基態(tài)原子未成對電子數最多的元素為________（用元素符號表示）。(2)一水合甘氨酸鋅[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一種飼料添加劑，該化合物中所涉及的其次周期元素的第一電離能由大到小的依次是____________（用元素符號表示）；(3)Fe3＋可與噻吩和吡咯形成配位化合物。噻吩、吡咯是類似于苯的芳香化合物，環(huán)中的五個原子形成了大π鍵。噻吩中C原子和S原子的雜化分式分別為：____________。噻吩難溶于水，吡咯能溶于水，緣由為：____________。(4)磷酸鐵(FePO4)可用于制造磷酸鐵鋰電池材料，PO的空間構型____________。(5)某種銅的氯化物晶體結構如圖所示。此晶體中銅原子的配位數是____________；設晶胞參數為apm，則該銅的氯化物晶體的密度為________g·cm－3。（用含a和NA的式子表示，NA為阿伏加德羅常數）21．(14分)有探討人員在體外試驗中發(fā)覺藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路途如圖：回答下列問題：(1)A的命名為________；W中官能團的名稱為________。(2)寫出反應①的化學方程式________。(3)寫出R的結構簡式________。(4)滿意下列條件的B的同分異構體有________種（不包括立體異構）。①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應。上述同分異構體中核磁共振氫譜為3：2：2的結構簡式為________。(5)結合題中合成路途信息和已學學問，設計由苯甲醛為原料制各的合成路途________（無機試劑任選）?；瘜W參考答案第Ⅰ卷選擇題（共44分，1~10題每小題2分，11~16每小題4分）題號l2345678910111213141516答案BCBACACDBBCCCACC第Ⅱ卷非選擇題（共56分）17．（14分）(1)Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O（2分，配平錯扣1分，化學式錯或者寫化學方程式全扣）(2)B（2分，單選，多選錯選全扣）假如次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化（2分，講水合肼會被次氯酸鈉氧化即可得分）(3)N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O（2分，漏寫氣體符號與配平錯合扣1分，化學式錯全扣）(4)生成的HI與NaHCO3反應（2分）(5)酸式（2分）18.0%（2分，18%扣1分，其余全扣）18．(14分)(1)酸性（2分）(2)2MoS2+7O22MoO3+4SO2（2