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文檔簡介
高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)一、單選題1.一種在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途的有機(jī)高分子結(jié)構(gòu)片段如圖。下列關(guān)于該高分子的說法正確的是A.能水解成小分子B.該分子中所有碳原子可能共平面C.氫鍵可增大該分子熔點(diǎn)D.單體可發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)2.下列晶體性質(zhì)的比較,正確的是A.熔點(diǎn):SiO2>P4>CO2 B.沸點(diǎn):NH3>H2O>HFC.熔點(diǎn):生鐵>純鐵>鈉 D.硬度:金剛石<晶體硅3.依達(dá)拉奉是一種腦保護(hù)劑,它可以幫助漸凍癥患者減緩身體功能的喪失,可由甲、乙兩種有機(jī)物合成。下列有關(guān)說法中錯誤的是()A.乙分子間能形成氫鍵也能與水分子形成氫鍵B.1mol依達(dá)拉奉最多可與4mol發(fā)生加成反應(yīng)C.上述這些物質(zhì)中的N原子雜化方式只有一種D.甲、乙兩分子中共含有三種官能團(tuán)4.下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是A.氨氣很容易液化B.鄰羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)為,對羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)為C.乙醚微溶于水,而乙醇可與水以任意比互溶D.分解時吸收的熱量比分解時吸收的熱量多5.“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法,但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論正確的是A.常見的氫化物是分子晶體,則所有氫化物都是分子晶體B.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是,則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是C.第ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是,則第ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是D.晶體中有陰離子,必有陽離子;則晶體中有陽離子,也必有陰離子6.有X、Y、Z、Q、T共5種元素,除Y外均為短周期元素。X原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道,Y原子的價(jià)電子排布式為,Z原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,Q原子形成的一種單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障,T原子的L電子層上p軌道半充滿。下列敘述正確的是()A.元素Y和Q分別位于ds區(qū)和p區(qū)B.T的簡單氫化物分子中的化學(xué)鍵為鍵,具有軸對稱性,可以旋轉(zhuǎn)C.元素X和Q的簡單氫化物的沸點(diǎn):D.中含有非極性鍵7.下列化學(xué)用語表示正確的是A.分子的球棍模型:B.的VSEPR模型名稱是四面體型C.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵:D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:8.丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色的二丁二酮肟合鎳沉淀,其結(jié)構(gòu)如題4圖所示。該反應(yīng)可鑒定Ni2+的存在。下列說法不正確的是A.沸點(diǎn)高低:B.半徑大小:C.電離能大?。篋.Ni2+提供空軌道,N原子提供孤電子對9.水可以發(fā)生如下變化:冰液態(tài)水(4℃)水蒸氣(100℃)氫氣+氧氣下列說法正確的是()A.過程①中物質(zhì)體積膨脹B.過程②中分子間距縮小C.過程③中涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成D.過程②與過程④互為可逆反應(yīng)10.瑞復(fù)美(Revlimid)是治療罕見型骨髓癌的特效藥,其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該化合物下列說法正確的是A.該化合物不能形成分子間氫鍵B.該化合物只能發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生加成反應(yīng)C.該化合物既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)D.該化合物分子中所有原子都在同一平面內(nèi)11.下列事實(shí)不能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是A.氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性B.鍵的鍵能小于鍵的鍵能C.的鍵角比的小D.氣態(tài)氟化氫中存在,而氣態(tài)氯化氫中是分子12.下列說法錯誤的是A.“雪花六出”體現(xiàn)了晶體的自范性B.聚乙炔可能具有較高的電導(dǎo)率C.甲烷水合物CH4D.防撞氣囊中的是一種含共價(jià)鍵的離子化合物13.下列兩組命題中,M組命題能用N組命題加以解釋的是()選項(xiàng)M組N組A酸性強(qiáng)弱:三氟乙酸>三氯乙酸F的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性,導(dǎo)致三氟乙酸羧基中的羥基的極性更大B的沸點(diǎn)高于因?yàn)榉肿娱g范德華力更大C的穩(wěn)定性大于的分子間作用力更大DHI的沸點(diǎn)比HCl的高H-I鍵的鍵能大于H-Cl鍵的鍵能A.A B.B C.C D.D14.化合物可用作電極材料,其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y同周期,Y原子的電子總數(shù)與Z原子的L層電子數(shù)相等?;鶓B(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為。該電極材料所含陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.簡單離子半徑:B.簡單氫化物的熔沸點(diǎn):C.X單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒,其產(chǎn)物中含有非極性共價(jià)鍵D.W原子有15種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子15.研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì),下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是()A.HI和NaI B.和 C.NaCl和 D.和NaOH16.一種可吸附甲醇的材料,其化學(xué)式為,部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.該晶體中存在N-H…O氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能:C.基態(tài)原子未成對電子數(shù):D.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同17.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①NH3的熔、沸點(diǎn)比第VA族相鄰元素的氫化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、軞浠V的熔點(diǎn)較高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低⑥HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl⑦DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤⑦C.④⑤⑥⑦ D.①②③④⑥18.由H、C和與C處于同周期的X、Y四種元素組成的穴醚的結(jié)構(gòu)如圖,所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其空腔直徑大約為260~320pm。下列說法正確的是離子直徑/pm204304A.電負(fù)性:B.簡單氫化物的沸點(diǎn):X>YC.鍵角:D.該穴醚可與通過配位鍵形成超分子,對進(jìn)行識別19.下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是A.水降溫結(jié)冰 B.水電解得到氧氣與氫氣C.NaCl晶體熔化 D.HCl溶于水20.“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心,可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為腓(H2NNH2),其反應(yīng)歷程如下所示。下列說法不正確的是A.NH2OH與NH3能形成分子間氫鍵B.反應(yīng)涉及非極性鍵的斷裂和生成C.I3中催化中心離子為Fe3+D.I1中的鍵角小于I2中的鍵角二、綜合題21.(1)比較NaHCO3與NaAlO2結(jié)合氫離子能力的強(qiáng)弱,用一個離子方程式加以說明:。(2)畫出NH3·H2O的結(jié)構(gòu)。(氫鍵可用X…H-Y來表示)(3)常壓下,AlF3的熔點(diǎn)(1040℃)比AlCl3的熔點(diǎn)(194℃)高,原因是。22.2021年10月18日《自然?化學(xué)》發(fā)表我國科學(xué)家研究成果,發(fā)現(xiàn)AgCrS2(AMX2家族成員之一,A為一價(jià)金屬,M為三價(jià)金屬,X為氧族元素)在室溫下具有超離子行為。回答下列問題:(1)基態(tài)硫原子核外最多有個電子順時針旋轉(zhuǎn)?;鶓B(tài)鉻原子有種電子運(yùn)動狀態(tài)。(2)氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素。這四種元素中,電負(fù)性最大的是(填元素符號)??茖W(xué)家用亞硒酸鹽和硫酸鹽跟蹤固氮酶,研究反應(yīng)機(jī)理。SeO32?中硒的雜化軌道類型是,TeO42?的空間結(jié)構(gòu)模型為。H2O、H2S、H2Se、H2Te的鍵角由大到小的順序?yàn)椋?)配合物[Cr(OH)3(H2O)(en)](en為H2NCH2CH2NH2)的中心離子配位數(shù)為(Cr與O、N均形成了配位鍵),1mol該配合物中含molσ鍵。(4)復(fù)合材料氧鉻酸鈣的立方晶胞如圖所示。已知A、B的原子坐標(biāo)分別為(0,0,0)、(1,1,0),則C的原子坐標(biāo)為,1個鈣原子與個氧原子等距離且最近,已知鈣和氧的最近距離為apm,則該晶體的密度為g/cm3(列出計(jì)算式即可)23.(1)已知NH3、PH3常溫下都是氣體,試比較二者沸點(diǎn)高低:NH3PH3,并解釋原因(2)NH4I與PH4I結(jié)構(gòu)相似加熱條件下,用化合物PH4I和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式24.請回答下列問題:(1)寫出N2H5+的電子式(2)CH4、H2O、H2S沸點(diǎn)由低到高的順序是。(3)判斷2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反應(yīng)的自發(fā)性并說明理由。25.(1)CH3COONa溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因。(2)KSCN是離子化合物,各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其電子式為。(3)石英比干冰熔點(diǎn)高的主要原因是。
答案解析部分1.【答案】C2.【答案】A3.【答案】C【解析】【解答】A.乙分子中含有氨基,分子間能形成氫鍵也能與水分子形成氫鍵,故A正確;
B.苯環(huán)、羰基能和氫氣加成,則1mol依達(dá)拉奉最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;
C.上述這些物質(zhì)中的只通過單鍵成鍵的氮原子為sp3雜化,形成雙鍵的氮原子為sp2雜化,故C錯誤;
D.甲、乙兩分子中共含有酮羰基、酯基、氨基三種官能團(tuán),故D正確;
故答案為:C;
【分析】A.氨基,分子間能形成氫鍵也能與水分子形成氫鍵;
B.苯環(huán)、羰基能和氫氣加成;
C.單鍵成鍵的氮原子為sp3雜化,形成雙鍵的氮原子為sp2雜化;
D.甲、乙兩分子中共含有酮羰基、酯基、氨基三種官能團(tuán)。
4.【答案】D5.【答案】B6.【答案】B【解析】【解答】5種元素X、Y、Z、Q、T,X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道,則X為S元素;Y原子的價(jià)電子排布式為,則Y為元素;Z原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,則Z為C元素;Q原子形成的一種單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障,則Q為O元素;T原子的L電子層上p軌道半充滿,則T是N元素。根據(jù)分析可知,X為S,Y為,Z為C,Q為O,T為N。A.元素位于元素周期表的d區(qū),而N元素位于元素周期表的p區(qū),A不符合題意;B.N的簡單氫化物為,中心原子N原子形成雜化軌道,氫原子提供s原子軌道,形成鍵,鍵具有軸對稱性,可以旋轉(zhuǎn),B符合題意;C.元素X和Q的簡單氫化物是和分子間存在氫鍵,則沸點(diǎn):,C不符合題意;D.為,分子中含有兩個碳氧雙鍵,是極性鍵,D不符合題意;故答案為:B。
【分析】X原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道,則X為S元素,Y原子的價(jià)電子排布式為,Y為Co元素,Z原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,Z為C元素,Q原子形成的一種單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障,Q為O元素,T原子的L電子層上p軌道半充滿,則T為N元素,據(jù)此解答。7.【答案】B8.【答案】C9.【答案】C【解析】【解答】A.4℃時的液態(tài)水體積比冰小,故過程①中物質(zhì)體積縮小,A項(xiàng)不符合題意;B.液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣,體積變大,水分子間距增大,B項(xiàng)不符合題意;C.水蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣,水中的H-O斷裂,形成了H-H和O-O,故過程③中涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成,C項(xiàng)符合題意;D.可逆反應(yīng)是在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),故過程②與過程④不是可逆反應(yīng),D項(xiàng)不符合題意;故答案為:C。
【分析】①是固體到液態(tài)水,分子間隔增大,液態(tài)水到水蒸氣分子間的間隔也變大,①和②均為物理變化,過程③是化學(xué)變化,涉及到化學(xué)鍵的斷裂和形成,可逆反應(yīng)是在同一條件下正逆反應(yīng)均可發(fā)生的反應(yīng)。②和④不為可逆反應(yīng)10.【答案】C11.【答案】B12.【答案】C13.【答案】A【解析】【解答】A.由于F的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性,所以三氟乙酸羧基中的羥基的極性更大,即三氟乙酸的酸性強(qiáng)于三氯乙酸,A項(xiàng)符合題意;B.易形成分子間氫鍵,熔沸點(diǎn)較高,易形成分子內(nèi)氫鍵,熔沸點(diǎn)降低,所以的沸點(diǎn)高于,B項(xiàng)不符合題意;C.由于O的非金屬性強(qiáng)于S,所以的穩(wěn)定性大于,C項(xiàng)不符合題意;D.HI和HCl均為分子晶體,且HI的相對分子質(zhì)量大,分子間作用力更強(qiáng),所以HI的沸點(diǎn)比HCl的高,D項(xiàng)不符合題意;故答案為:A?!痉治觥緼、電負(fù)性越大,其對應(yīng)羧基的中羥基的極性越大;
B、氫鍵可以影響分子的沸點(diǎn);
C、氫化物的穩(wěn)定劑即比較非金屬性;
D、沸點(diǎn)受到分子間作用力影響。14.【答案】C15.【答案】B【解析】【解答】A.HI有極性共價(jià)鍵,NaI有離子鍵,A不符合題意;
B.H2S和CO2都有極性鍵,類型相同,B符合題意;
C.NaCl有離子鍵,CCl4有共價(jià)鍵,C不符合題意;
D.Na2O有離子鍵,NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵,化學(xué)鍵類型不完全相同,D不符合題意;
故答案為:B
【分析】A.HI有極性共價(jià)鍵,NaI有離子鍵;
B.H2S和CO2都有極性鍵;
C.NaCl有離子鍵,CCl4有共價(jià)鍵;
D.NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵,化學(xué)鍵類型不完全相同。16.【答案】A【解析】【解答】A.圖中灰球?yàn)镹原子和O原子,黑球?yàn)闅湓樱蓤D可知,虛線即為氫鍵,氫鍵,A項(xiàng)正確;
B.氮原子處于半滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子,因此,基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃<O<N,B項(xiàng)錯誤;
C.B、C、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3,因此,基態(tài)原子未成對電子數(shù)B<C=O<N,C項(xiàng)不正確;
D.由圖可知,為平面結(jié)構(gòu),所以C原子和氮原子都是sp2雜化,由于B原子形成4個共價(jià)鍵,無孤對電子,所以為sp3雜化,O原子形成兩個共價(jià)鍵,還有兩個孤對電子,所以為sp3雜化,D項(xiàng)錯誤;
故答案為:A。
【分析】易錯分析:B.比較電離能時,要注意,同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢,但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定,其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子
D.根據(jù)空間結(jié)構(gòu)可以判斷雜化類型,也可以通過價(jià)層電子對數(shù)判斷雜化類型,根據(jù)具體情況進(jìn)行適當(dāng)運(yùn)用。17.【答案】B18.【答案】C19.【答案】A【解析】【解答】A.水降溫結(jié)冰屬于物理變化,化學(xué)鍵不變,A符合題意;B.水電解得到氧氣與氫氣屬于化學(xué)變化,有化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成,B不符合題意;C.NaCl的熔化過程中,NaCl發(fā)生電離,電離出Na+和Cl-,化學(xué)鍵被破壞,C不符合題意;D.HCl溶于水電離出氫離子和氯離子,離子鍵被破壞,D不符合題意;故答案為:A。
【分析】A.水降溫結(jié)冰屬于物理變化,只破壞分子間作用力,化學(xué)鍵不變;B.電解有化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成;CD.電離時化學(xué)鍵被破壞。20.【答案】B21.【答案】(1)CO2++H2O=+Al(OH)3↓(2)(3)AlF3是離子晶體,AlCl3是分子晶體,離子鍵強(qiáng)于分子間作用力,故熔點(diǎn)更高【解析】【解答】(1)酸性H2CO3>Al(OH)3,則結(jié)合氫離子能力<,能說明這一關(guān)系的離子方程式為:CO2++H2O=+Al(OH)3↓,故答案為:CO2++H2O=+Al(OH)3↓;(2)在NH3·H2O中氨分子和水分子間可形成氫鍵,由于一水合氨可電離出銨根離子和氫氧根離子,故NH3·H2O的結(jié)構(gòu)可以表示為,故答案為:;(3)AlF3是離子晶體,微粒間是離子鍵,比作為分子晶體的AlCl3間的分子間作用力更強(qiáng),故熔點(diǎn)更高,故答案為:AlF3是離子晶體,AlCl3是分子晶體,離子鍵強(qiáng)于分子間作用力,故熔點(diǎn)更高。
【分析】(1)酸性越強(qiáng)結(jié)合氫離子能力越弱
(2)氨氣中氮原子提供孤對電子,水中的氫原子提供空軌道
(3)比較的是離子化合物和共價(jià)化合物性質(zhì)的區(qū)別22.【答案】(1)9;24(2)O;sp3;正四面體形;H2O>H2S>H2Se>H2Te(3)6;22(4)(,1,);12;【解析】【解答】(1)基態(tài)硫原子的電子排布圖為,核外最多有9個電子順時針旋轉(zhuǎn)。鉻是24號元素,核外有24個電子,基態(tài)鉻原子有24種電子運(yùn)動狀態(tài);(2)元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素,這四種元素中,電負(fù)性最大的是O。SeO32?中硒原子雜化軌道數(shù)是,雜化軌道類型是sp3,TeO42?中碲原子雜化軌道數(shù)是,無孤電子對,空間結(jié)構(gòu)模型為正四面體形;O、S、Se、Te原子半徑依次增大,H2O、H2S、H2Se、H2Te中成鍵電子對的排斥作用減弱,所以鍵角由大到小的順序?yàn)镠2O>H2S>H2Se>H2Te;(3)配合物[Cr(OH)3(H2O)(en)](en為H2NCH2CH2NH2),H2NCH2CH2NH2中2個N和Cr3+配位,中心離子配位數(shù)為6,單鍵、配位鍵全是σ鍵,1mol該配合物中含22molσ鍵。(4)根據(jù)A、B的原子坐標(biāo)分別為(0,0,0)、(1,1,0),可知C的原子坐標(biāo)為(,1,);根據(jù)圖示,1個鈣原子與12個氧原子等距離且最近;1個晶胞含有Ca原子數(shù)、O原子數(shù)、Cr原子數(shù)1,鈣和氧的最近距離為apm,則晶胞對角線為2apm,晶胞的邊長為,該晶體的密度為g/cm3。
【分析】(1)根據(jù)泡利不相容原理分析;根據(jù)Cr的電子個數(shù)分析;
(2)元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大;根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論分析雜化類型和空間構(gòu)型;半徑越大成鍵電子對的排斥作用減弱;
(3)乙二胺為二配位;單鍵、配位鍵均為σ鍵;
(4)根據(jù)A、B的坐標(biāo)分析C的坐標(biāo);圖中為面心立方最密堆積,1個鈣原子與12個氧原子等距離且最近;根據(jù)ρ=計(jì)算晶胞密度。23.【答案】(1)>;氨分子間形成氫鍵(2)PH4I+NaOHΔ__PH3↑+NaI+H【解析】【解答】(1)N、P是同一主族的元素,二者形成的化合物結(jié)構(gòu)相似,但由于N原子半徑小,吸引電子能力強(qiáng),所以盡管NH3、PH
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