2022屆高考化學(xué)三模試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C.開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用

D.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放

2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論錯(cuò)誤的是()

A.沸點(diǎn)：CH3cH2(DH<CH3cH2cH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.熱穩(wěn)定性：AsH,<HBr

D.堿性：Ba(OH)2<CSOH

3、下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是

A.正丁烷和異丁烷的沸點(diǎn)相同

B.麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.苯與乙烯均可以使濱水褪色，但褪色原理不同

4、2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNCH溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體L12L,測得反應(yīng)后溶液的pH為1。

若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，下列有關(guān)判斷正確的是

A.反應(yīng)后溶液中c(NO3")=0.85mol/L

B.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解L4gFe

C.反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe?+形式存在

D.1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

5、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

A去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過酸性高鎰酸鉀溶液和濃硫酸洗氣

洗滌分解KMnCh制O2的

B先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗

試管

C探究蛋白質(zhì)的鹽析向硫酸核飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸儲(chǔ)水

將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對燒杯加熱，然后收集

D提純混有NH4C1的粗碘

燒瓶外壁的固體

A.AB.BC.CD.D

6、以高硫鋁土礦（主要成分為ALO3、Fe2O3,還含有少量FeS?）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fes?！牟糠止に嚵鞒?/p>

如下，下列敘述不正確的是

空氣、少量320H溶液FeS：

高礴目土礦料fjtl——［口?過濾一?隔絕空L—?燒渣分離fFeO*

'I

AI2O3--------------濾液SCh

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

B.向?yàn)V液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得ALO3

C.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=l：5

D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

7、298K時(shí)，用O.OlmoH/iNaOH溶液滴定10mL0.01moH/iH2A溶液的滴定曲線如圖所示（已知：25℃時(shí)，H2A的

&1=10175,&2=10-7.19）。下列說法不正確的是（）

V。1020V|NaOH(aq)]/ml.

A.a點(diǎn)所得溶液中：Vo=5mL

+2

B.B點(diǎn)所得溶液中：C(H2A)+C(H)=c(A-)+c(OH-)

C.C點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(H")

681

D.D點(diǎn)所得溶液中A?冰解平衡常數(shù)Khl=10--

8、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則下列有關(guān)物質(zhì)的推

斷不正確的是（）

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2c03,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe（NO3）3

D.若A為A1CL,則D可能為Al（OH）3,E不可能為氨水

9、下列說法中，正確的是（）

A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

C.可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

10、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2s的性質(zhì)，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.若E中FeS換成NazS,該裝置也可達(dá)到相同的目的

B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，說明硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)

C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明H2s的還原性比Fe?+強(qiáng)

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是二元弱酸

11、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，電池反應(yīng)是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2,下列說法正確的是（)

A.工作時(shí)原電池負(fù)極附近溶液的pH增大B.電子由Zn經(jīng)過溶液流向Ag2O

C.溶液中OH由Zn電極移向Ag2O電極D.Ag2。作正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH

12、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.T的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的

B.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵

D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)

13、已知NH3-H2O為弱堿，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明某酸HA為弱酸的是（）

A.濃度為0.1molL-1HA的導(dǎo)電性比濃度為0.1moFLr硫酸的導(dǎo)電性弱

B.0.1mol1一】NH4A溶液的pH等于7

C.0.1mol-L1的HA溶液能使甲基橙變紅色

D.等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于7

14、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說法正確的是（）

A.陽極反應(yīng)式相同

B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同

C.陰極反應(yīng)式相同

D.通過相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等（同溫同壓）

15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.向lL0.5mol/L鹽酸溶液中通入N%至中性（忽略溶液體積變化），此時(shí)NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA

B.向含有FeL的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有ImolFe?+被氧化時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價(jià)鍵

D.用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

16、實(shí)驗(yàn)室分離苯和水，可選用下列（）

17、AlCb常作凈水劑。某小組選擇如下裝置制備氯化鋁，已知氯化鋁易升華，遇水易水解。下列說法錯(cuò)誤的是

0-食鹽水

b.干燥Cl.c.除去氯氣中的HC1d.制取AICI,并處理尾氣

A.按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)閍rcfb-d

B.先啟動(dòng)a中反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色時(shí)點(diǎn)燃酒精燈

C.試劑R為P2O5或CaCb吸收空氣中的水蒸氣

D.為了中止反應(yīng)，停止通入CL的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞

18、常溫下，向50mL溶有O.lmolCb的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變

化圖像如下圖所示。下列說法正確的是

A.若a點(diǎn)pH=4,且c(Cr)=m-c(ClO-),則Ka(HClO)=——

m

B.若x=100,b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(OH)>c(H+),可用pH試紙測定其pH

c(HC10)

C.b?c段，隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大

c(C10)

D.若y=200,c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(OH)-c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

19、用下列實(shí)驗(yàn)方案不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB.圖B裝置——檢驗(yàn)乙快的還原性

C.圖C裝置——實(shí)驗(yàn)室制取澳苯D.圖D裝置——實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2

20、下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)試劑操作及現(xiàn)象

AAgNO3溶液滴加氨水，產(chǎn)生沉淀；繼續(xù)滴加凝水，沉淀溶解

B鋁粉滴加NaOH溶液,產(chǎn)生氣體：維續(xù)滴加,產(chǎn)生白色沉淀

CCuSO,溶液加過量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：再加乙醛,加熱，產(chǎn)生紅色沉淀

D家水滴加NaOH溶液，溶液顏色褪去；再加HC1,溶液顏色恢復(fù)

A.AB.BC.CD.D

2+2+

21、某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進(jìn)行充電。已知電池總反應(yīng)：CU+4NH3^^[CU（NH3）4]

AH<Oo下列說法正確的是（）

1MF

Cu(NOJ,溶液

A.充電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式主要為電能到化學(xué)能

B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為NH3-8e-+9OH=NO3-+6H2O

C.a為陽離子交換膜

D.放電時(shí)，左池Cu電極減少6.4g時(shí)，右池溶液質(zhì)量減少18.8g

22、《天工開物》中關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的記載很多，如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”。下列相關(guān)分析不正確

的是（）

A.石灰石的主要成分是CaCCh,屬于正鹽

B.“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.絲和麻主要成分均屬于有機(jī)高分子類化合物

D.絲和麻在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯（M）的合成路線如下：

o

NXXL1I4)ocaClltCIUMOII

△i—*D

ddoca

?CII,OII俺交換

o

已知：

I.D的分子式為C3H4。3,核磁共振氫譜只有一組峰

II.R1COOR2+R3OH_K^__^R1COOR3+R2OH

（1）A的名稱是,D的結(jié)構(gòu)簡式為；

（2）B-C的反應(yīng)類型_____；

（3）關(guān)于H的說法正確的是（）

A.分子式為Cl5Hl6。2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH與濃漠水取代所得有機(jī)物最多消耗NaOHlOmol

（4）寫出A-B化學(xué)方程式；

（5）最常見的聚碳酸酯是用H與光氣（，'：八）聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式

（6）H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有__種；

①有蔡環(huán)（CO）結(jié)構(gòu)②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)③兩個(gè)乙基且在一個(gè)環(huán)上

（7）F—G需三步合成

C3CHCH3岑LK*?L嚼3）CH5?CHS

若試劑1為HBr,則L的結(jié)構(gòu)簡式為,③的反應(yīng)條件是0

24、（12分）研究表明不含結(jié)晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)

等。為探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：

溶液足量鹽酸白色;幾流：9.32g

無機(jī)鹽X:①NaOH溶液

4.56g△

--------->氣體AL12L氣體單質(zhì)B0.224L

(折算成標(biāo)況)(折算成標(biāo)況)

已知：氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。

(1)X中含有的元素為：—；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：O

(2)請寫出①的化學(xué)方程式：o

(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mi?*,它可將Mi?+氧化成MnOr。請寫出X溶液和少量MnCb溶液反應(yīng)的離子方程式:

25、(12分)工業(yè)上用草酸“沉鉆”，再過濾草酸鉆得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分:

2+

H2c2。4CoCI

質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下:

次祜

2$般瓶

A次氯酸鈣

卜調(diào)溫電爐

心更計(jì)

Tt拌器

7-三口海員

8-水浴橫

回答下列問題:

⑴母液A中c(CoO2)為mol?I/。

⑵分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式。反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱，當(dāng)錐形瓶中__(填

現(xiàn)象)時(shí)停止加熱。

(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50°C,水浴鍋的溫度應(yīng)控制為一(填序號(hào))。

A.50℃B.5I-52℃C.45-55℃D.60℃

(4)氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為o

⑸攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是。

(6)若用草酸錠代替草酸“沉鉆”,其優(yōu)點(diǎn)是—,其主要缺點(diǎn)為。

26、(10分)綠磯(FeSO4-7H2O)外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I.醫(yī)學(xué)上綠機(jī)可用于補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F［(NH2cH2coO)2Fe］顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸

檸檬酸甘氨酸亞鐵

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，難溶于

兩性化合物有強(qiáng)酸性和還原性乙醇

(1)向綠磯溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCCh。該反應(yīng)的離子方程式為

(2)制備(NH2cH2COO)2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cH2coOH)的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)

束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCCh溶解，另一個(gè)作用是

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是(填序號(hào))。

A.熱水B.乙醇C,檸檬酸

II.綠機(jī)晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO4-7H2OHFe2O3+SO2t+SO3t+14H2O,實(shí)驗(yàn)室用圖I所示裝置驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。

請回答下列問題：

10一

二

一

二

二

)

-

-

二

II

(1)加熱前通入氮?dú)獾哪康氖?

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B現(xiàn)象為。

(3)C裝置和D裝置能否調(diào)換(填“能”或“否

(4)樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗(yàn)裝置A中的殘留物含有Fe2O3的方法是。

(5)該裝置有個(gè)明顯缺陷是o

III.測定綠研樣品中鐵元素的含量。

稱取mg綠磯樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2s04酸化，用cmol?LTKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。耗KMnth溶液體積如

2++3+2+

圖II所示，(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O),該晶體中鐵元素的質(zhì)量分

數(shù)為(用含m、c的式子表示)。

27、(12分)草酸亞鐵晶體(FeC2(h?2氏0)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光

材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下：

（1）儀器a的名稱是。

（2）從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是=

（3）實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的為。

（4）實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是——。

（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

①上圖中M點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為

②已知400℃時(shí)，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計(jì)算寫出M-N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

28、（14分）鋁試劑：（NH4）3G9H8（OH）3（COO）3,其商品名為阿羅明拿，可用來鑒定溶液中的鋁離子。請回答下列

問題：

（1）碳原子價(jià)層電子的電子排布圖______=

（2）第二周期部分元素的第一電離能變化趨勢如圖1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一電離能自左而右依次增

大的原因是;氮元素的第一電離能呈現(xiàn)異常的原因是__。

（3）經(jīng)X射線衍射測得阿羅明拿的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析，阿羅明拿中的NH4+與氨分子的相同之處為,不同之處為=（填標(biāo)號(hào)）

A中心原子的雜化軌道類型

B中心原子的價(jià)層電子對數(shù)

C立體結(jié)構(gòu)

②阿羅明拿中1個(gè)（NH4）3C19H8（OH）3（COO）3單元的C—06鍵總數(shù)為個(gè)。分子中的大7T鍵可用符號(hào)匕表示,

其中m代表參與形成大"鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大花鍵的電子數(shù)，則阿羅明拿中苯環(huán)的大兀鍵應(yīng)表示為

③圖2中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H—O（COO）,、。

（4）阿羅明拿的晶體密度為dg?cm-3,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個(gè)（NH5G9H8（OH）3（COO）3單元，該

單元的相對質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

29、（10分）地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個(gè)相當(dāng)普遍的環(huán)境問題。用零價(jià)鐵去除水體中的硝

酸鹽（NOJ）是地下水修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1）Fe還原水體中N0「的反應(yīng)原理如圖所示。

NO；NH；

作負(fù)極的物質(zhì)是;正極的電極反應(yīng)式是

（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NO「去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

1小時(shí)pH接近中性接近中性

24小時(shí)NO,的去除率接近100%<50%

^^^k_FcO(OH)

~~FeO(OH)

(不導(dǎo)電).Fe1-i［不導(dǎo)電)

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

在pH=4.5的水體中，N03「的去除率低的原因是

（3）為提高pH=4.5的水體中N03一的去除率，某課題組在初始pH=4.5的水體中分別投入①Fe1②Fe、③Fe

和Fe?*做對比實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：

pHT5CJt他條件相同）

此實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是—，F(xiàn)e?+的作用可能是。（2）中NO「去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原

因

（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO「的去除速率，可采取的措施有o（寫出一條）

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【答案解析】

A、電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保，故A正確；

B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色

污染，故B錯(cuò)誤；

C、開發(fā)利用可再生能源，可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用，故C正確；

D、改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，可減少大氣污染物的排放，故D正確；

答案選B。

2、A

【答案解析】

A.乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能，因此沸點(diǎn)CH3cH2（）H>CH3cH2cH3,故A錯(cuò)誤；

B.鹵化銀的溶解度從上到下，逐漸減小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCl,故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性AsVBr,則熱穩(wěn)定性AsH3<HBr,故C正確；

D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Ba<Cs,則堿性Ba（OH）2<CsOH,故D正確；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同時(shí)注意元素周期律的應(yīng)用。

3,A

【答案解析】

A.正丁烷不帶支鏈，沸點(diǎn)高于帶支鏈的異丁烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.麥芽糖水解為葡萄糖，B項(xiàng)正確；

C.蛋白質(zhì)在溫度較高時(shí)易變性，疫苗為蛋白質(zhì)，為了防止蛋白質(zhì)變性，所以一般應(yīng)該冷藏存放，C項(xiàng)正確；

D.乙烯與漠發(fā)生加成反應(yīng)，使溟水中水層褪色，漠在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，苯萃取濱水的漠，使溪水中

水層褪色，二者褪色原理不同，D項(xiàng)正確；

答案選A。

4、A

【答案解析】

1.12L

Fe和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和氮氧化物，氮氧化物在標(biāo)況下體積是1.12L,則n(NO)=~-=0.05mol,反

X22.4L/mol

應(yīng)后溶液pH=l說明溶液呈酸性，硝酸有剩余，則Fe完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3。

【題目詳解】

2.8g

A.根據(jù)N原子守恒知，反應(yīng)后溶液中n(NO。=n(HNO)+3n[Fe(NO)]=0.02mol+3x--——-=0.17mol,

33356g/mol

、Q.mol

則c(NO3-)=------------=0.85mol/L,A正確；

Q.2L

B、反應(yīng)后溶液還能溶解Fe,當(dāng)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,消耗的Fe質(zhì)量最多，反應(yīng)后剩余n(HNO3)

QQ2101

=0.1mol/Lx0.2L=0.02moI,根據(jù)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOt+4H2O知,硝酸溶解的n(Fe)=-^x3=0.0075mol,

2.8g1

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，硝酸鐵溶解的n(Fe)=--~-x-=0.025mol,則最多還能溶解m(Fe)=(0.0075+0.025)

56g/mol2

molx56g/mol=1.82g,B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)后硝酸有剩余，則Fe完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3,沒有硝酸亞鐵生成，C錯(cuò)誤；

2.8g

D.2.8gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=^-7x3=0.15mol,假設(shè)氣體完全是NO,轉(zhuǎn)移電子物

56g/mol

質(zhì)的量=0.05molx(5-2)=0.15mol,假設(shè)氣體完全是NO2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05molx(5-4)=0.05mol<0.15mol,

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，氣體成分是NO,D錯(cuò)誤；答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

靈活應(yīng)用守恒法是解答的關(guān)鍵，注意許多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，如果能夠巧妙地運(yùn)用守恒規(guī)律可以達(dá)到快速解題的目

的，常見的守恒關(guān)系有：反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還

原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數(shù)相等；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的

關(guān)系式，運(yùn)用關(guān)系式法等計(jì)算技巧巧妙解題。

5、C

【答案解析】

A.乙烯會(huì)被酸性高鎰酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B.高鎰酸鉀分解制取氧氣的產(chǎn)物中有二氧化鎰，稀鹽酸和二氧化鎰不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸錠飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，再加入蒸懦水可以重新溶解，故C正確；

D.加熱時(shí)碘升華，氯化錢受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

6、C

【答案解析】

A.FeSz燃燒時(shí)會(huì)生成SO2,加入CaO會(huì)與SCh反應(yīng)，減少S(h的排放，而且CaSCh最后也會(huì)轉(zhuǎn)化為CaSCh,A項(xiàng)不

符合題意；

B.濾液為NaAlCh溶液，通入CO2,生成Al(OH)3,過濾、洗滌、煨燒可以得到AI2O3;B項(xiàng)不符合題意；

C.隔絕空氣焙燒時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為FeS2+16Fe2C>3=2SO2+llFe3O4,理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)sn(Fe2O3)=1:16,

而不是1:5,C項(xiàng)符合題意；

D.Fe3O4具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項(xiàng)不符合題意；

本題答案選Co

7、A

【答案解析】

A.a點(diǎn)所得溶液中，pH=1.75,則c(H2A戶,田)°(HA)=&HA),所以H2A與NaOH反應(yīng)發(fā)生后，c(H2A)>c(HA-),

El

Vo<5mL,A不正確；

B.B點(diǎn)時(shí)，H2A與KOH剛好完全反應(yīng)生成KHA,溶液中存在三個(gè)平衡體系：HA^H++A2,HK+H20nH2A+OH-,

H2O—H++OH,由此得出所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH),B正確；

.,c(H+)-c(A2),,

C.C點(diǎn)時(shí)，c(HA')=—~~-——-=c(A2'),依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(HA-)+c(OH-),

七2

因?yàn)閜H=7.19,c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>3c(HA-),C正確;

Kw1o44

D.D點(diǎn)所得溶液中，A?一水解平衡常數(shù)歷尸高也而=10681,口正確；

儲(chǔ)2IO719

故選Ao

8、C

【答案解析】

A.若A為碳，E為氧氣，則B為CCh,D為CO,CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A正確；

B.若A為Na2co3,E為稀HC1,則B為CO2,D為NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.AlCb與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3,與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水

則不符合，因?yàn)锳lCb與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成Al(OH)3沉淀和NH4CL選項(xiàng)D正確。

故選C。

9、C

【答案解析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.分子的熱穩(wěn)定性由共價(jià)鍵決定，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.稀有氣體分子里面不含化學(xué)鍵，一個(gè)原子就是一個(gè)分子，故C正確；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構(gòu)成的晶體，且以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，不是分

子晶體，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力等知識(shí)，題目難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性屬于

化學(xué)性質(zhì)。

10、C

【答案解析】

A.若E中FeS換成NazS,硫化亞鐵是塊狀固體，硫化鈉是粉末，不能達(dá)到隨關(guān)隨停的效果，故A錯(cuò)誤；

B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，不能說明硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，故B錯(cuò)誤;

C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀是硫化氫和氯化鐵反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵和鹽酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得出H2s的

還原性比Fe?+強(qiáng)，故C正確；

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是酸，不能說明是二元弱酸，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

11,D

【答案解析】

根據(jù)電池反應(yīng)：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,電極反應(yīng)式正極：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,負(fù)極：Zn+2OH-2e=

Zn(OH)2

A.工作時(shí)原電池負(fù)極消耗OH：溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；

B.電子不能在溶液中傳遞，故B錯(cuò)誤；

C.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，溶液中OH由AgzO電極移向Zn電極，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上面分析，Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH,故D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

根據(jù)題干中的電池總反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)，即可容易分析解答。

12、D

【答案解析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們在周期表中的位置，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯

元素。

【題目詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，當(dāng)分子量較大時(shí)，沸點(diǎn)即可高于R的，A錯(cuò)誤；

B.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，而HC1O為弱酸，B錯(cuò)誤；

C.T和W組成的化合物為CC14,只含有一種化學(xué)鍵共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.G為A1,工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質(zhì)，D正確；

故答案選D。

13、B

【答案解析】

A.硫酸為二元強(qiáng)酸，當(dāng)濃度均為O.lmolir時(shí)，硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度，不能說明

HA是否完全電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA為強(qiáng)酸，NH4A溶液pH<7,而pH=7說明水解，說明HA

為弱酸，B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)溶液的pH小于3.1時(shí)，甲基橙均能變紅色，不能說明O.lmol］一1的HA溶液pH是否大于1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若HA為強(qiáng)酸，等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

14、C

【答案解析】

A.以石墨為電極電解水，陽極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2T，以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽極反應(yīng)式為

2CI-2e=C12t，陽極的電極反應(yīng)式不同，故A錯(cuò)誤；

B.電解水時(shí)其pH在理論上是不變的，但若加入少量硫酸則變小，若加入少量氫氧鈉則變大，若加入硫酸鈉則不變；

電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結(jié)束后所得液體的pH不相同，故B錯(cuò)誤；

C.以石墨為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2f,所以電極反應(yīng)式相同，故C正確；

D.若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4moL則依據(jù)電解方程式2H2O通電2H2T+O2T?4e1電解水生成3moi氣體；依據(jù)電解方程式

2NaCl+2H2。通電2NaOH+CkT+H2T?2e,電解食鹽水生成4moi氣體，在同溫同壓下氣體的總體積不相等，故D錯(cuò)

誤；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電極及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意氧化還原反應(yīng)方程式中根據(jù)

轉(zhuǎn)移電子的相關(guān)計(jì)算。

15、A

【答案解析】

A.向1L0.5moi/L鹽酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液體積變化），n（NH；）=n（C1），所以NHj個(gè)數(shù)為0.5L,故A正

確；

B.向含有FeL的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeL的物質(zhì)的量，不能計(jì)算當(dāng)有1molFe"被氧化時(shí)

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是Imol,故C錯(cuò)誤；

D.用惰性電極電解CuSOq溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大

于2M,故D錯(cuò)誤。

答案選A。

16、C

【答案解析】

苯和水分層，可選分液法分離，以此來解答。

【題目詳解】

A中為層析法；B為蒸發(fā)；D為過濾；苯和水分層，可選分液法分離，選項(xiàng)C符合；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意層析

法為解答的難點(diǎn)。

17、C

【答案解析】

A.制得氯氣后，應(yīng)先除HC1后干燥，A正確；

B.通入氯氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與鋁反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，表明空氣已排盡，此時(shí)點(diǎn)

燃酒精燈，加熱鋁粉，B正確；

C.試劑R的作用是吸收未反應(yīng)的CL,同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，而P2O5或CaCL只能吸收水蒸氣，不能吸收

Cl2,C錯(cuò)誤;

D.關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止加入濃鹽酸，a中反應(yīng)會(huì)停止，D正確。

故選C。

18、D

【答案解析】

A.若a點(diǎn)pH=4,(H+)=10-4moVL,溶液呈酸性，根據(jù)方程式知c(HClO)=c(Cr)-c(CK)-),c(Cr)=mc(ClO),則

c(/T?c(")_m

c(HC10)=(m-l)c(C10),K(HClO)=A錯(cuò)誤;

a-c(HClO)

B.若x=100,CL恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaCkNaClO,NaClO水解生成次氯酸，溶液呈堿性，但次氯酸具

有漂白性，不能用pH試紙測pH,應(yīng)選pH計(jì)測量，B錯(cuò)誤;

c(7T?c(a0

C.b?c段，隨NaOH溶液的滴入，溶液的pH不斷增大，溶液中c(H+)減小，溫度不變則K(HClO)=一)

a-c(HClO)-

c(HC10)

不變'所以嬴而減小'0錯(cuò)誤,

D.若y=200,c點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在O.lmolNaCl、0.1molNaClO>0.2molNaOH,根據(jù)電荷守恒得：

c(H+)+c(Na+)=c(Cr)+c(ClO-)+c(OH-)①,物料守恒得:c(Cl)=c(ClO)+C(HC1O)②，

2c(C1)+2c(CIO-)+2c(HCIO)=c(Na+)③，由①+③+②得：C(OH-)=2C(C「)+C(HC1O)+C(H+),D正確；

故答案是Do

19、B

【答案解析】

A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應(yīng)，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確；

B.用此法制取的乙快氣體中?；煊辛蚧瘹涞?，硫化氫具有還原性，也能使高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；

C.圖C裝置，有分液漏斗，可以通過控制液澳的量控制反應(yīng)，裝有四氯化碳的試管可用于除液漠，燒杯中的液體用

于吸收漠化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取澳苯，故c正確；

D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳?xì)怏w，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放

出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，解題的關(guān)鍵是掌握各實(shí)驗(yàn)的目的和各物質(zhì)的性質(zhì)。解題時(shí)注意A選項(xiàng)根據(jù)銅和稀硝酸反

應(yīng)的化學(xué)方程式分析產(chǎn)生的氣體以及一氧化氮的性質(zhì)分析；D選項(xiàng)根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)的區(qū)別分析實(shí)驗(yàn)裝

置和操作方法。據(jù)此解答。

20、B

【答案解析】

硝酸銀溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；鋁粉中滴加氫

氧化鈉，會(huì)生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無現(xiàn)象；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀，滴加

乙醛，加熱，新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀；氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中

和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣，顏色恢復(fù)。

【題目詳解】

A.硝酸銀溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；A項(xiàng)正確；

B.鋁粉中滴加氫氧化鈉，會(huì)生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無現(xiàn)象；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀，滴加乙醛，加熱，新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅

磚紅色沉淀；C項(xiàng)正確；

D.氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣，顏色恢復(fù)，D項(xiàng)正確；

答案選B。

21、D

【答案解析】

2+2+

已知電池總反應(yīng)：CU+4NH3^[CU(NH3)4]AH<0,放出的熱量進(jìn)行充電，通入氨氣的電極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)

Cu-2e=Cu2+,通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cu?++2e-=

Cu,中間為陰離子交換膜，據(jù)此分析。

【題目詳解】

2+2+

已知電池總反應(yīng)：CU+4NH3^[CU(NH3)4]AH<0,放出的熱量進(jìn)行充電，通入氨氣的電極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)

Cu-2e=Cu2+,通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+AHVO,右端為原電池正極，電極反應(yīng)CM++2e-=

Cu,中間為陰離子交換膜；

A.充電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式主要為熱能一化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)4p+,故B錯(cuò)誤；

C.原電池溶液中陰離子移向負(fù)極，a為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，左池Cu電極減少6.4g時(shí)，Cu-2e=Cu2+,電子轉(zhuǎn)移0.2mol,右池溶液中銅離子析出O.lmol,硝酸根離

子移向左電極0.2moL質(zhì)量減少=0.211101*62§/1001+0.1010以648/0101=18.88，故D正確；

故答案選D。

22、B

【答案解析】

A選項(xiàng)，石灰石的主要成分是CaCO3,屬于正鹽，故A正確；

B選項(xiàng)，“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，絲屬于蛋白質(zhì)，麻屬于纖維素，都屬于有機(jī)高分子類化合物，故C正確；

D選項(xiàng)，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質(zhì)，故D正確。

綜上所述，答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸。

二、非選擇題(共84分)

CH2CI

1CH20H

23、1,2-二氯乙烷取代反應(yīng)AD+2NdOH”冷