九年級化學上冊第五單元化學方程式單元綜合檢測題新版新人教版

Page5第五單元檢測題(時間：60分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Mg－24Al－27一、選擇題(每小題3分，共45分)1．化學反應前后，下列各項中，確定沒有改變的是(D)①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類⑧質(zhì)子總數(shù)⑨電子總數(shù)A．①②⑤⑦⑧B．③④⑥⑦⑨C．①②③⑤⑧D．①②⑤⑥⑧⑨2．(玉林中考)硫在氧氣中燃燒的化學方程式是：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2，從這個化學方程式獲得的信息錯誤的是(B)A．反應前后元素種類不變B．該反應的生成物中含有氧氣C．該反應的反應物是硫和氧氣D．該反應發(fā)生所須要的條件是點燃3．(來賓中考)下列試驗能夠用于干脆驗證質(zhì)量守恒定律的是(C)4．下列化學方程式書寫正確的是(B)A．Fe＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Fe2O3B．2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgOC．2P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5D．2C2H2＋5O2eq\o(=,\s\up7(燃燒))4CO2↑＋2H2O5．(連云港中考)我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。下列有關該反應的說法不正確的是(D)A．反應屬于氧化反應B．X的化學式是Ag2SC．反應前后元素的種類不變D．反應前后全部元素的化合價都發(fā)生了改變6．2A2＋5B=C2＋6D反應中，已知34克A2與80克B恰好完全反應生成54克D。若已知C的相對分子質(zhì)量為30，則A2的相對分子質(zhì)量為(C)A．68B．34C．17D．517．(賀州中考)a克木炭在b克氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量是(D)A．大于(a＋b)克B．小于(a＋b)克C．等于(a＋b)克D．小于或等于(a＋b)克8．下列敘述不符合質(zhì)量守恒定律的是(D)A．木炭燃燒后剩余灰燼的質(zhì)量比木炭輕B．鐵絲在氧氣中燃燒后生成物的質(zhì)量比鐵絲重C．鎂條完全燃燒后生成的白色物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂條質(zhì)量加上參與反應氧氣的質(zhì)量D．水加熱變成水蒸氣質(zhì)量不變9．某反應前后分子改變的微觀示意圖如下，下列說法正確的是(D)A．反應物與生成物共有5種物質(zhì)B．反應后原子的個數(shù)增多C．該圖可示意SO2與O2的反應D．該反應屬于分解反應10．(常州中考)在一密閉容器中發(fā)生某反應，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量改變?nèi)缦卤硭?，其中未知?shù)據(jù)正確的是(B)物質(zhì)階段甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應前404000反應中m1m2m310.8反應后23m43027A.m1＝30.8B．m2＝24C．m3＝13.6D．m4＝3411．(攀枝花中考)質(zhì)量相同的下列四種物質(zhì)，完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是(B)A．H2O2B．H2OC．KClO3D．KMnO412．試驗室常用加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，化學方程式為2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑。現(xiàn)對確定量的高錳酸鉀固體進行加熱，加熱過程中涉及的相關量隨時間改變的圖象正確的是(D),A),B),C),D)13．(佛山中考)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在確定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量改變?nèi)鐖D。下列說法中不正確的是(D)A．該反應為分解反應B．丙可能為該反應的催化劑C．參與反應的乙、丁質(zhì)量比為3∶2D．丁的相對分子質(zhì)量是甲的2倍14．(棗莊中考)在確定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯誤的是(C)物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量/g3051015反應后的質(zhì)量/gxy2020A.a確定是反應物B．x＋y＝20C．x的取值范圍確定是0≤x≤30D．反應生成c與d的質(zhì)量比為2∶115．(六盤水中考)在“宏觀—微觀”之間建立聯(lián)系，是學習化學學科必備的思維方式。下圖是某反應的微觀示意圖，下列說法正確的是(C)A．該反應中甲、乙、丙、丁都屬于化合物B．反應生成丙、丁的分子個數(shù)比為1∶1C．參與反應的甲、乙的質(zhì)量比為60∶224D．該反應不遵守質(zhì)量守恒定律二、填空題(本題包括4個小題，共32分)16．(12分)依據(jù)要求完成下列化學方程式。(1)一個有水生成的化合反應__2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O__；(2)一個有水生成的分解反應__2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑__；(3)一個有水參與的分解反應__2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑__；(4)一個燃燒生成黑色固體的反應__3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4__；(5)平安火柴梗頭及火柴盒側面的物質(zhì)如圖所示，當兩者摩擦時，發(fā)熱點燃紅磷而使火柴梗著火。寫出有關化學方程式：__4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5、2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑__。17．(7分)如圖是某密閉容器中物質(zhì)改變過程的微觀示意圖：(1)A、B、C中表示混合物的是__A__。(2)上述改變Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，屬于化學改變的是__改變Ⅰ__，該化學改變中確定不變的粒子是__碳原子和氧原子__(填粒子名稱)。(3)A圖中“”表示構成氧氣的粒子，氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，鐵可以在純凈的氧氣中燃燒，其燃燒的現(xiàn)象為__猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱__。若試驗室采納分解高錳酸鉀的方法制取氧氣，其化學方程式為__2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。18．(8分)(淮安中考)質(zhì)量守恒定律的發(fā)覺對化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。(1)為驗證質(zhì)量守恒定律，小華設計如圖甲所示裝置進行試驗。試驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡(如圖甲所示)，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應后再將裝置放置于天平上，視察到__天平平衡(或指針指在分度盤的中心或質(zhì)量為72.6_g)__，從而驗證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質(zhì)量守恒定律，緣由是__裝置沒有密閉(或氣體逸出了)__。(2)某反應的微觀示意圖如圖乙所示。①X的化學式是__SO2__。②依據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學反應遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)緣由是__化學反應前后，原子數(shù)目和種類不變__。19．(5分)某化學改變可以用A＋B=C＋D表示，試回答下列問題：(1)假設反應前有12gA和8gB，反應后生成10gC，A完全消耗，B剩余2g，則生成D__8__g；(2)在(1)中參與化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和為__18__g，反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和為__18__g，這個規(guī)律稱為__質(zhì)量守恒定律__；(3)在(1)中欲使B完全反應，必需再加入A__4__g。三、解答題(共12分)20．(德州中考)化學愛好小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的試驗(如右圖)。同學們視察到鎂條在空氣中猛烈燃燒，發(fā)出刺眼的強光，產(chǎn)生的大量白煙充滿到空氣中，最終在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。(1)請寫出鎂條燃燒的化學方程式__2Mg_＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO__。(2)同學們通過稱量發(fā)覺：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認為這個反應不遵循質(zhì)量守恒定律。你認為出現(xiàn)這樣試驗結果的緣由可能是：__大量的白煙充滿到空氣中，使得生成物收集不全__。(3)小紅按右圖裝置改進試驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)覺產(chǎn)物中有少量黃色固體?！咎岢鰡栴}】黃色固體是什么？【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣猛烈反應生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；③氮化鎂可與水猛烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍。【做出猜想】黃色固體是Mg3N2。【試驗探究】請設計試驗，驗證猜想。試驗操作試驗現(xiàn)象及結論__收集產(chǎn)物中的黃色固體放入試管中，加入適量的水，在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙____試驗現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變藍色；____試驗結論：黃色固體是Mg3N2__【反思與溝通】①氮化鎂中氮元素的化合價是__－3__；②空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的說明是：__氮氣化學性質(zhì)不如氧氣活潑__。四、計算題(共11分)21．(淮安中考)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采納次氯酸鈉(NaClO)氧化法生產(chǎn)，反應原理用化學方程式表示為：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH=2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O(1)在Fe(NO3)3中，鐵元素和氮元素的質(zhì)量比為__4∶3__(填最簡比)。(2)現(xiàn)稱取44.7g次氯酸鈉，最多能制得高鐵酸鈉的質(zhì)量是多少？