2024年秋新滬教版九年級上冊化學(xué)教學(xué)課件 6.2 金屬的性質(zhì)和應(yīng)用

第六章金屬資源綜合利用6.2金屬的性質(zhì)和應(yīng)用逐點導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時講解1課時流程2金屬的物理性質(zhì)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)置換反應(yīng)合金感悟新知知識點11.金屬有很多共同的物理性質(zhì)，如：(1)常溫下，大多數(shù)金屬為固態(tài)；(2)大多數(shù)金屬為銀白色，有金屬光澤；(3)具有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。2.金屬物理性質(zhì)的特性不同的金屬又有各自的特性，如：常溫下，汞為液態(tài)；鐵、鎂、鋁為銀白色，銅為紫紅色，金為黃色；不同金屬的密度、熔點、沸點、硬度、導(dǎo)電性等也不同。金屬的物理性質(zhì)知1－講感悟新知3.決定和影響金屬用途的因素知1－講感悟新知方法規(guī)律：可從顏色、狀態(tài)、密度、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等方面描述金屬的物理性質(zhì)。金屬的顏色除了與金屬種類有關(guān)外，還與它的狀態(tài)有關(guān)，如鐵片、鐵塊為銀白色，鐵粉為黑色。知1－講感悟新知考向金屬的物理性質(zhì)題型1金屬物理性質(zhì)的共性與特性下列有關(guān)金屬的物理性質(zhì)，不是銅、鋁、鐵所共有的是()A.常溫下都是固體 B.都具有銀白色金屬光澤C.都是電和熱的良導(dǎo)體 D.都具有延展性例1知1－練B感悟新知解題秘方：金屬具有共性，也有特性。如不同金屬的顏色、狀態(tài)可能不同。解析：本題可采用例證法解答。銅、鋁、鐵三種金屬常溫下都是固體，都具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，但鐵、鋁為銀白色，銅為紫紅色。知1－練感悟新知速記口訣：常見金屬特殊物理性質(zhì)：黃金紅銅純鐵白，鐵粉鉻錳顏色黑；熔點最低水銀汞，唯此金屬呈液態(tài)。知1－練感悟新知題型2金屬的用途下列金屬銅的用品中，利用銅的導(dǎo)熱性的是(

)A.銅火鍋B.銅導(dǎo)線C.銅鐘D.銅錢例2知1－練A感悟新知解題秘方：物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，根據(jù)金屬的性質(zhì)和用途分析。解析：利用銅的導(dǎo)熱性可以制成火鍋；利用銅的導(dǎo)電性和延展性可以制成導(dǎo)線；利用銅的抗腐蝕性以及被敲擊時能發(fā)出響亮聲音制成銅鐘；古代利用銅的抗腐蝕性可以制成銅錢。知1－練感悟新知知識拓展：金屬在日常生活中的應(yīng)用：包裝香煙、巧克力等的金屬箔——鋁干電池外皮的金屬——鋅保溫瓶內(nèi)膽上鍍的金屬——銀體溫計、血壓計中的金屬——汞知1－練感悟新知知識點金屬與氧氣的反應(yīng)2知2－講反應(yīng)條件金屬實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式常溫鋁鋁條在空氣中表面逐漸變暗4Al+3O2

2Al2O3點燃或加熱鎂點燃后，鎂帶在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，伴隨有白煙，放熱，生成白色固體2Mg+O22MgO點燃感悟新知知2－講點燃△感悟新知知2－講深度理解：1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同，但不是所有金屬都能與氧氣反應(yīng)。這也在一定程度上反映了金屬的活潑程度。2.有些金屬常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在表面形成致密的氧化膜，如鋁。生活中的鋁制品表面變暗后，不能用鋼絲球擦拭，否則會加快其腐蝕。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知考向金屬與氧氣反應(yīng)下列說法正確的是()A.清末的鋁制藝術(shù)品，至今保存完好，因為鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.“真金不怕火煉”說明金的熔點高C.只有加熱或點燃條件下，金屬與氧氣才能反應(yīng)D.在酒精燈上加熱銅絲，銅絲表面變黑D例3知2－練說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定~~~~~~~~~~~~~~感悟新知解題秘方：不同金屬與氧氣反應(yīng)的條件不同。解析：鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面會形成一層致密的氧化膜，因此鋁制藝術(shù)品耐腐蝕，保存時間久；“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；有的金屬在常溫下就可與氧氣發(fā)生反應(yīng)，如Mg、Al，有的需在加熱或點燃條件下才能反應(yīng)，如Cu、Fe；加熱時，銅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，銅絲表面會變黑。知2－練感悟新知知2－練特別提醒：關(guān)于金屬與氧氣的反應(yīng)，要注意：1.不是所有的金屬都能與氧氣反應(yīng)，要分清一般規(guī)律與特殊情況。2.反應(yīng)的條件與現(xiàn)象因金屬種類而異。3.鋁耐腐蝕，不是因為它不能與氧氣反應(yīng)，而是與氧氣反應(yīng)在表面形成一層致密的氧化膜。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知知識點3金屬與酸的反應(yīng)知3－講金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂①劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡；②溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱；③生成的氣體能夠燃燒,并且產(chǎn)生淡藍色火焰Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑常見金屬與酸的反應(yīng)：并不是所有的酸,主要指稀鹽酸和稀硫酸~~感悟新知知3－講金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鋁①劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡；②溶液仍為無色；③生成的氣體能夠燃燒，并且產(chǎn)生淡藍色火焰2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑鋅①反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡;②溶液仍為無色;③生成的氣體能夠燃燒，并且產(chǎn)生淡藍色火焰Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑感悟新知知3－講生成的是亞鐵鹽~~~~~感悟新知總結(jié)歸納：鎂、鋁、鋅、鐵都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且反應(yīng)速率鎂>鋁>鋅>鐵，銅與稀鹽酸、稀硫酸都不反應(yīng)，由此可知它們的金屬活動性強弱：鎂>鋁>鋅>鐵>銅。知3－練感悟新知知3－講方法規(guī)律：1.有的金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如Cu。不同金屬與相同濃度的同種酸反應(yīng)時，反應(yīng)的劇烈程度不同，如鎂反應(yīng)劇烈，鐵反應(yīng)緩慢，這與金屬活動性強弱有關(guān)。2.在做金屬與酸的反應(yīng)前，要先用砂紙打磨金屬，以除去表面的氧化膜和污物。3.實驗室制氫氣，最好選擇鋅和稀硫酸。因為鋅粒與酸反應(yīng)的速率適中，便于收集氣體，而鎂的反應(yīng)速率過快，鐵的反應(yīng)速率較慢。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知考向金屬與酸的反應(yīng)題型1金屬與酸是否反應(yīng)[模擬·寧波北倉區(qū)]下列物質(zhì)中，不能用金屬跟稀酸反應(yīng)直接制得的是(

)A.ZnSO4B.MgCl2C.FeCl3D.Al2(SO4)3C例4知3－練感悟新知解題秘方：根據(jù)生成物推斷參加反應(yīng)的金屬與對應(yīng)的酸，判斷能否反應(yīng)及生成的化合物是否符合客觀事實。解析：鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅(ZnSO4)；鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂(MgCl2)；鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵(FeCl2)，不能生成氯化鐵(FeCl3)；鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁[Al2(SO4)3]。知3－練誤區(qū)警示：Mg、Al、Zn、Fe、Cu五種金屬中，銅不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)分別生成FeCl2、FeSO4,鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)分別生成AlCl3、Al2(SO4)3。感悟新知知3－練感悟新知題型2探究金屬與酸反應(yīng)速率的影響因素[中考·濰坊]某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，進行如表所示實驗。例5知3－練實驗序號實驗過程實驗現(xiàn)象1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)鎂粉產(chǎn)生氣體快2鐵粉和鐵片分別與15%鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣體快感悟新知知3－練實驗序號實驗過程實驗現(xiàn)象3鐵片分別與5%鹽酸和15%鹽酸反應(yīng)與15%鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體快由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有：A：________________________________；B：________________________________；C：________________________________。金屬的種類(金屬的活動性)金屬表面積的大小酸的濃度感悟新知解題秘方：分析比較時，找出每組實驗中相同的量和變量，如酸的濃度是否相同，金屬的種類、狀態(tài)是否相同，得出不同的實驗現(xiàn)象與哪個變量有關(guān)。知3－練感悟新知知3－練方法點撥：影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有很多，例如金屬的種類、狀態(tài)、酸的種類及濃度、溫度等，因此探究金屬與酸反應(yīng)速率的影響因素時常采用控制變量法，即需控制金屬的種類、狀態(tài)，酸的種類和濃度，反應(yīng)溫度等。如讓大小、形狀相同的同種金屬與不同濃度的同種酸反應(yīng)，或讓不同種金屬與同濃度的同種酸反應(yīng)。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知知識點41.概念：一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，稱為置換反應(yīng)。2.通式：A+BC→AC+B。3.實驗室制取氫氣(1)反應(yīng)藥品：鋅粒與稀硫酸(或稀鹽酸)。(2)反應(yīng)原理：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(或Zn+2HClZnCl2+H2↑)。置換反應(yīng)及其應(yīng)用知4－講感悟新知(3)實驗裝置：知4－講感悟新知拓展延伸：使用氫氣前要驗純，防止發(fā)生爆炸。驗純的方法是收集一試管氣體，用拇指堵住管口，移近火焰，松開拇指，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，如果聽到輕微的“噗”聲，表明氫氣已純凈。知4－練感悟新知知4－講易錯提示：1.有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)。例如，CH4+2O2CO2+2H2O。2.有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)。例如，2H2O22H2O+O2↑。3.置換反應(yīng)一定有元素化合價發(fā)生改變。點燃MnO2感悟新知考向置換反應(yīng)及其應(yīng)用題型1置換反應(yīng)的判斷[中考·湘西]下列化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)條件已省略)不屬于置換反應(yīng)的是(

)A.2KI+Cl2I2+2KClB.Fe+CuSO4FeSO4+CuC.CuO+COCu+CO2D.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C例6知4－練△感悟新知解題秘方：本題可采用概念辨析法解答。根據(jù)置換反應(yīng)的定義來判斷。解析：置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為一種單質(zhì)和一種化合物。C項中反應(yīng)物一氧化碳和氧化銅都是化合物，不符合置換反應(yīng)的特點。知4－練感悟新知知4－練知識鏈接：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型?；戏磻?yīng)的特點是“多變一”，分解反應(yīng)的特點是“一變多”，置換反應(yīng)的特點是“一換一”。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知題型2實驗室制取氫氣[中考·濰坊]實驗室制取氫氣時，下列說法中不正確的是()A.待水槽中導(dǎo)管口剛冒出氣泡時，就用排水法收集B.如果用到長頸漏斗，則長頸漏斗的下端管口要伸入液面以下C.可用向下排空氣法收集D.盛氫氣的集氣瓶應(yīng)該蓋好玻璃片后倒放在桌子上A例7知4－練感悟新知解題秘方：根據(jù)實驗室制取氫氣的收集方法及操作注意事項進行分析。解析：剛開始放出的氣體主要是空氣，不是氫氣，因此要等導(dǎo)管口氣泡連續(xù)均勻放出時再收集，否則收集的氣體不純，A不正確；如果用長頸漏斗，則長頸漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止氫氣從長頸漏斗口逸出，B正確；氫氣的密度小于空氣，可用向下排空氣法收集，盛氫氣的集氣瓶應(yīng)倒放在桌子上，C、D均正確。知4－練感悟新知知4－練規(guī)律總結(jié)：H2、O2、CO2

是實驗室常制取的三大氣體，它們都可以在常溫下用固體與液體的混合物來制取，可采用相同的發(fā)生裝置，H2、O2

都可用排水法收集，O2、CO2

都可用向上排空氣法收集。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知知識點5將一根潔凈的鐵絲插入硫酸銅溶液中：(1)現(xiàn)象：①在鐵絲的表面有一層紅色物質(zhì)生成；②溶液由藍色變成淺綠色。(2)化學(xué)方程式：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。(3)應(yīng)用：①我國宋代科技古籍《夢溪筆談》曾記載濕法煉銅；②工人師傅在鐵板上用硫酸銅溶液畫線；③配制農(nóng)藥波爾多液(成分中含有硫酸銅)不能用鐵制容器。金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)知5－講感悟新知拓展：將一根潔凈的鐵絲插入硫酸銅溶液中，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量減少了，金屬的質(zhì)量增加了(每56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)，置換出64份質(zhì)量的銅)。知5－練感悟新知知5－講易錯提示：鐵和硫酸銅等金屬化合物的溶液反應(yīng)生成的化合物中鐵顯+2價，且亞鐵的化合物的稀溶液為淺綠色。感悟新知考向金屬與金屬化合物間的反應(yīng)[中考·永州]將用砂紙打磨后的鐵絲插入CuSO4溶液中，一段時間后，下列敘述正確的是(

)A.溶液的質(zhì)量增加B.溶液由藍色變成無色C.溶液中產(chǎn)生大量氣泡D.鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成D例8知5－練感悟新知解題秘方：可通過比較反應(yīng)物與生成物的變化來推測反應(yīng)現(xiàn)象，由Fe→Cu、CuSO4→FeSO4

可知固體表面及溶液顏色的變化。解析：鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)，可觀察到：鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變成淺綠色；該反應(yīng)中，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會減少。知5－練感悟新知知5－練方法點撥：描述金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的現(xiàn)象時：既要關(guān)注金屬表面的變化，又要關(guān)注溶液顏色的變化。如有銅生成的表面會覆蓋一層紅色物質(zhì)；FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液為淺綠色，CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2

溶液為藍色，鎂、鋁、鋅、銀的化合物溶液為無色。由此可判斷反應(yīng)前后溶液顏色的變化。感悟新知知識點61.概念：合金是指一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。2.金屬材料：包括純金屬和合金。3.合金的特點：合金有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能。合金的硬度一般比各成分金屬大；多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬。4.合金之最：人類歷史上使用最早的合金是青銅(銅、錫合金)，目前最常見、使用最廣泛的合金是鐵合金。合金知6－講感悟新知5.鐵的兩種合金——生鐵和鋼。知6－講區(qū)別含碳量其他元素機械性能機械加工本質(zhì)差異生鐵2%~4.3%Si、Mn、S、P(少量)硬而脆，無韌性可鑄造，不能鍛軋含碳量不同感悟新知6.幾種合金：不銹鋼、形狀記憶合金、高溫合金、儲氫合金。知6－講區(qū)別含碳量其他元素機械性能機械加工本質(zhì)差異鋼0.03%~2%Si、Mn等硬度大、韌性好，有良好的延性和展性可鑄、可鍛、可延壓含碳量不同感悟新知知6－講易錯提示：1.合金中至少含一種金屬，可以含有非金屬。2.合金仍然具有金屬特性，如金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。3.合金是均勻的混合物，在鐵表面鍍一層銅，不屬于合金；Fe2O3、Fe3O4

等為純凈物，也無金屬特性，不屬于合金。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知考向合金及其用途題型1合金的判斷[中考·邵陽]下列物質(zhì)不屬于合金的是()A.生鐵B.18K黃金C.黃銅D.C60D例9知6－練感悟新知解析：生鐵和鋼屬于鐵的合金；18K黃金是金、銀、銅等形成的合金；黃銅是銅鋅熔合得到的合金；C60

是非金屬單質(zhì)，不是合金。知6－練K是表示金的純度的指標(biāo)，24K黃金可看成是純金感悟新知題型2金屬材料的判斷[中考·白銀]垃圾分類，從我做起。下列可回收垃圾屬于金屬材料的是(

)A.舊報紙 B.塑料瓶C.玻璃瓶 D.鋁制易拉罐D(zhuǎn)例10知6－練感悟新知解題秘方：根據(jù)金屬材料包括純金屬和合金進行判斷。解析：報紙含有的成分不是金屬材料；塑料屬于有機合成材料；玻璃瓶是由玻璃制成的，屬于無機非金屬材料；鋁制易拉罐是由鋁制成的，屬于金屬材料。知6－練感悟新知誤區(qū)警示：1.生活中的玻璃制品、陶瓷制品、塑料制品、橡膠制品等均不是金屬材料。2.不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料。知6－練感悟新知題型3對合金概念的理解下列有關(guān)合金的敘述，錯誤的是(

)A.合金中一定含有金屬B.合金一定是混合物C.合金中的元素以化合物的形式存在D.合金的熔點一般低于其成分金屬的熔點C例11知6－練感悟新知解析：本題可采用內(nèi)涵分析法解答。合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以合金中一定含有金屬，合金一定是混合物，故A、B都正確；合金中的元素以單質(zhì)的形式存在，故C錯誤；合金的熔點一般低于其成分金屬的熔點，故D正確。知6－練感悟新知知6－練誤區(qū)警示：根據(jù)合金的概念可知：1.合金一定是混合物，金屬單質(zhì)是金屬材料，但不是合金。2.合金中一定含有金屬，也可能含有非金屬。3.由于組成的改變，與純金屬相比，合金具有更優(yōu)良的金屬性能，如耐腐蝕、硬度大等。~~~~~~~~~~~~~~~~~