遼寧省蓋州市第二高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGE6-遼寧省蓋州市其次高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題時(shí)間：90分鐘滿分：100分范圍：選擇性必修一第1-2章相對(duì)原子質(zhì)量：N：14H：1O：16Ⅰ卷(54分)一、選擇題(共18小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分)1、將來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在運(yùn)用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于將來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①自然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物能⑦風(fēng)能⑧氫能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧2、下列過程中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是()A．2Al+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+Al2O3B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．H—Br→H+Br3、右圖1分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變更的關(guān)系據(jù)此推斷說法中正確的是()A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＞0圖14、黑火藥是中國(guó)古代的四大獨(dú)創(chuàng)之一，其爆炸熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s）=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g）ΔH=xkJ·mol－1已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s）=K2S(s）ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g）=2KNO3(s）ΔH3=ckJ·mol－1則x為（）A.a+b－c B.c+3a－b C.3a+b－c D.c+a－b5、下列說法或表示方法正確的是（）A.須要加熱發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H=–57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC.由C（石墨）＝C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol6、下列說法正確的是()A.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)B.全部的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C.上升溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率肯定增大D.一般運(yùn)用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率7、在密閉容器中A和B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系3v(A)=2v(B)、2v(B)=3v(C)()A.2A+3B2C B.A+3B2CC.3A+B2C D.A+BC8、在2A+B3C+4D反應(yīng)中,A、B、C、D均為氣體，表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.3mol·L-1·s-1 D.v(D)=1mol·L-1·s-19、對(duì)于反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0。變更下列條件肯定不能加快反應(yīng)速率的是 ()A.壓縮體積 B.增加CO濃度C.加催化劑 D.恒溫恒容下通入惰性氣體10、可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),保持恒溫恒容向容器中加入肯定量的O2。下列說法正確的是(K為平衡常數(shù),Qc為濃度商)()A.Q不變,K變大,O2轉(zhuǎn)化率增大 B.Q不變,K變大,SO2轉(zhuǎn)化率減小C.Q變小,K不變,O2轉(zhuǎn)化率減小 D.Q增大,K不變,SO2轉(zhuǎn)化率增大A.溫度越高,K肯定越大B.若縮小反應(yīng)器的容積,能使平衡正向移動(dòng),則K增大C.假如m+n=p,則K=1D.K值越大,表明該反應(yīng)越有利于C的生成,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大12、已知可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖2中不正確的是()圖213、25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示:物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.20.0平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%B.該反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng),平衡常數(shù)不變D.變更溫度可以變更該反應(yīng)的平衡常數(shù)14、下列敘述與下圖3對(duì)應(yīng)的是 ()A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g),圖①表示在t0時(shí)刻充入了肯定量的NH3,平衡逆向移動(dòng)B.由圖②可知,p2>p1,T1>T2滿意反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0C.圖③表示的反應(yīng)方程式為2AB+3CD.對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0,圖④y軸可以表示Y的百分含量圖315、某化學(xué)反應(yīng)其ΔH＝－125kJ·mol－1，ΔS＝－8kJ·mol－1·K－1則此反應(yīng)在下列哪種狀況下可自發(fā)進(jìn)行()A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行16、已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197.8kJ·mol-1。起始反應(yīng)物為SO2和O2(物質(zhì)的量之比為2∶1,且總物質(zhì)的量不變)。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變更如下表,下列說法不正確的是()溫度/K壓強(qiáng)/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A.肯定壓強(qiáng)下降低溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率增大B.在不同溫度、壓強(qiáng)下,轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所須要的時(shí)間相等C.運(yùn)用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間D.工業(yè)生產(chǎn)通常不實(shí)行加壓措施是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高17、肯定條件下合成乙烯的反應(yīng)為6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)。已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖4,下列說法不正確的是()圖4A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù):KM>KNC.生成乙烯的速率:v(N)肯定大于v(M)D.當(dāng)溫度高于250℃,上升溫度,催化劑的催化效率降低18、在如圖5所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0。若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的依次為()圖5A．③②① B．③①② C．①②③D．②①③Ⅱ卷(46分)二、非選擇題(本題共4小題,共46分)19、(10分)Ⅰ.以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式中：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1②CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1④CaCO3=CaO＋CO2 ΔH＝＋177.7kJ·mol－1⑤C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1⑦eq\f(1,2)H2SO4(l)＋NaOH(l)=eq\f(1,2)Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1不正確的有；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有，表示中和熱的熱化學(xué)方程式有。(填序號(hào))Ⅱ.請(qǐng)回答下列問題：(1)已知1molSi固體中有2molSi—Si鍵，1molO2中有1molO＝O鍵，1molSiO2固體中有4molSi—O鍵。某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵Si—OSi—SiO＝O鍵能(kJ·mol－1)460176498依據(jù)化學(xué)鍵數(shù)據(jù)寫出Si(s)在O2中完全燃燒生成SiO2的熱化學(xué)方程式：(2)肼（N2H4）通常作為火箭的燃料。已知3.2g液態(tài)肼在O2（g）中完全燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出62.2kJ熱量，寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：20、（16分）氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：在0.5L的密閉容器中，肯定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/℃200300400KK1K0.5①試比較K1、K2的大小，K1___________K2（填寫“>”、“=”或“<”）。②下列各項(xiàng)能作為推斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________（填序號(hào)字母）：a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變③在400℃時(shí)，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填數(shù)值)。④400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正________v(N2)逆(填“>”、“<”“＝”或“不能確定”)。⑤若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；運(yùn)用催化劑________(填“增大”、“減小”或“不變更”)反應(yīng)的ΔH。⑥上升平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,密度。(填“增大”“減小”或“不變”)

21、(8分)科學(xué)家在試驗(yàn)室探討利用催化技術(shù)將飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。(1)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是。

A.選用更有效的催化劑 B.上升反應(yīng)體系的溫度C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積(2)若將1molNO和2molCO通入2L的恒容密閉容器中,在肯定條件下發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)中生成的N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變更狀況如圖6所示。則NO從反應(yīng)起先到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(NO)=,4min末CO的濃度為mol·L-1。

(3)已知上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖7所示。工業(yè)上催扮裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是。

圖6圖722、(12分)大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng)，為削減其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分別出來進(jìn)行儲(chǔ)存和利用。CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]，反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中進(jìn)行。如圖8中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n(CO2)/n(NH3)]和水碳比[n(CO2)/n(H2O)]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的狀況。①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值范圍分別為0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，則生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值范圍為________。②請(qǐng)推想生產(chǎn)中氨碳比限制在4.0左右還是限制在4.5左右比較相宜，并簡(jiǎn)述你的理由______________________________________________________________________________。圖8圖9(2)CO2與H2也可用于合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在體積可變的恒壓密閉容器中，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖9所示。①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為______________________________。②該反應(yīng)的ΔS________0，ΔH________0(填“＞”或“＜”)。③7