安徽省合肥市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中練習(xí)試卷四

PAGEPAGE1安徽省合肥市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中練習(xí)試卷四一、單選題1．如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變更,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B．前2minA的分解速率為0.1mol?L?1?min?1C．起先時，正、逆反應(yīng)同時起先D．2min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶12．碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：．在恒容密閉容器中，下列選項不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是A．氣體的壓強(qiáng)不變 B．體系的溫度不變 C．氣體的密度不變 D．氣體的顏色不變3．短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中T的單質(zhì)在肯定條件下能與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體，則下列相關(guān)說法正確的是A．離子半徑：X<Y<WB．最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<ZC．分子中每個原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X<Y4．H2和I2在肯定條件下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)+akJ，已知a、b、c均大于零。下列說法正確的是A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B．H2(g)+I2(s)?2HI(g)+xkJ(x>a)C．?dāng)嚅_2molH-I鍵所需能量約為(a+b+c)kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放熱2akJ5．下列圖示與對應(yīng)敘述不相符的是A．圖I：反應(yīng)CO+NO2CO2+NO達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)時反應(yīng)速率隨時間的變更B．圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變更C．圖Ⅲ：反應(yīng)N2+3H22NH3△H＜0在恒容的容器中，反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系D．圖Ⅳ：反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0，溫度分別為T1、T2時水蒸氣含量隨時間的變更6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是A．1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞07．在某2L恒容密團(tuán)容器中充入2molX（g）和1molY（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反應(yīng)過程中持續(xù)上升溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是A．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大B．上升溫度，平衡常數(shù)增大C．W點Y的正反應(yīng)速率等于M點Y的正反應(yīng)速率D．平衡時充入Z．達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大8．在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)，若反應(yīng)物的濃度由降到需，那么由降到，所需反應(yīng)時間應(yīng)A．等于 B．等于 C．大于 D．小于9．下列對化學(xué)反應(yīng)方向的說法，正確的是A．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值遞減B．常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H<0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不論在何種條件下都不行能自發(fā)D．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或墑變均可以單獨做為推斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)10．工業(yè)上可利用如下反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是溫度(℃)250300350K2.0410.2700.012A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．300℃時在某一密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，某時刻測得三種氣體的濃度均為0.5mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)C．恒溫恒壓下，向容器中充入少量N2，平衡將正向移動D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量CH3OH(g)，達(dá)到新平衡時，CH3OH(g)的百分含量將減小11．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。在恒溫條件下將肯定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變更關(guān)系如下圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學(xué)反應(yīng)處與平衡狀態(tài)B．前10min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol/(L?min)C．25min時，導(dǎo)致平衡移動的緣由是將密閉容器的體積縮小為1LD．圖中的兩條曲線，X是表示N2O4濃度隨時間的變更曲線12．甲乙兩容器中發(fā)生相同的反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，甲恒容、乙恒壓，溫度相同而恒定。起始時甲中加入0.01molA和0.03molB，乙中加入0.02molC，起先時兩容器壓強(qiáng)相等，最終分別達(dá)到平衡。下列有關(guān)它們平衡狀態(tài)的敘述正確的是A．體積：甲可能小于乙 B．C的物質(zhì)的量：甲肯定小于乙C．壓強(qiáng)：甲可能大于乙 D．A、C濃度比值：甲肯定小于乙13．完全燃燒液態(tài)乙醇得到液態(tài)水時放出的熱量為，經(jīng)測定乙醇與Na反應(yīng)時最多可生成，則液態(tài)乙醇完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為A．B．C．D．14．在10L容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A（g）+B（g）2C（g），2分鐘后，B由2mol削減到1.2mol，則用單位內(nèi)A的濃度變更表示的反應(yīng)速率（VA）是（）A．0.02mol/（L·min） B．0.04mol/（L·min）C．0.08mol/（L·min） D．0.8mol/（L·min）15．在肯定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有關(guān)說法正確的是A．若加入催化劑，則反應(yīng)的△H增大B．加壓時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．若反應(yīng)溫度上升，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大D．若低溫時，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，則△H＞016．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）?，F(xiàn)將肯定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物物質(zhì)的量隨時間變更關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是（）A．前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=0.02mol·L-1?min-1B．反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變更的緣由可以是向容器中添加NO2（g）C．若要達(dá)到與最終相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以實行的措施是添加N2O4（g）D．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點成是b和d二、多選題17．在某溫度下，往20mL0.2mol·L-1H2O2溶液中滴入幾滴FeSO4溶液，發(fā)生催化分解，測得不同時刻生成O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表：t/min0248V(O2)/mL022.433.636.4下列說法正確的是（）(忽視溶液的體積變更)A．0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1·min-1B．第8min時，c(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1C．反應(yīng)起先至2min時，H2O2轉(zhuǎn)化率為75%D．加入的FeSO4溶液越多，反應(yīng)速率越快三、計算題18．在100℃時，將0.100mol的四氧化二氮氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔肯定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時間/s濃度/mol·L-1020406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________；達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_____%；表中c2_____c3____a____b（選填“>”、“<”、“=”）。(2)20s時四氧化二氮的濃度c1=________mol·L-1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_______mol·（L·s）-1；(3)若在相同狀況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是____mol·L-1。19．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變更的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。（2）反應(yīng)起先至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：___。（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的__（填序號）：A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變更而變更B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變更而變更C．單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變更而變更（4）在密閉容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)變更下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變更（選填“增大”、“減小”或“不變”）？①降低溫度：__；②恒容通入氦氣：___；③運用催化劑：___。20．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)。已知平均反應(yīng)速率v(C)＝1/2v(A)；反應(yīng)至2min時，A的物質(zhì)的量削減了a/3mol，B的物質(zhì)的量削減了a/2mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)2min內(nèi)，v(A)＝____________________________________________。(2)化學(xué)方程式中，y＝______________________________________。(3)假如其他條件不變，將容器的體積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的試驗，則與上述反應(yīng)比較，反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是_____________________________。四、原理綜合題21．為了合理利用化學(xué)能，確保平安生產(chǎn)，化工設(shè)計須要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并實行相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用試驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。（1）下列變更過程，屬于放熱反應(yīng)的是___。①濃H2SO4稀釋；②酸堿中和反應(yīng)；③H2在Cl2中燃燒；④固體NaOH溶于水；⑤液態(tài)水變成水蒸氣；⑥碳高溫條件下還原CO2。（2）試驗測得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時釋放出akJ的熱量，試寫出表示甲烷摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式：___；（3）捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3則ΔH3與ΔH1、ΔH2與之間的關(guān)系為ΔH3=___；（4）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ/mol，試依據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值___?；瘜W(xué)鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能/kJ/mol436391945答案第=page11頁，總=sectionpages22頁參考答案1．C【詳解】A．依據(jù)圖像得出濃度變更量為Δc(A)＝0.2mol?L?1，Δc(B)＝0.2mol?L?1，Δc(C)＝0.1mol?L?1，依據(jù)變更量之比等于計量系數(shù)之比得出反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)，故A正確；B．前2minA的分解速率為，故B正確；C．起先時，C的濃度為0，因此該平衡是正向起先建立的平衡，故C錯誤；D．2min時，c(A)＝0.2mol?L?1，c(B)＝0.3mol?L?1，c(C)＝0.1mol?L?1，因此A、B、C的濃度之比為2∶3∶1，故D正確。綜上所述，答案為C。2．D【詳解】A.由總反應(yīng)化學(xué)方程式為：知在恒容密閉容器中，有氣體參與和生成，但方程式兩邊的計量數(shù)不等，所以當(dāng)氣體的壓強(qiáng)不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B.因為溫度與物質(zhì)的吸放熱有關(guān)，當(dāng)體系的溫度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C.氣體的密度=m/V，因為反應(yīng)是在恒容密閉容器中進(jìn)行，有固體參與和生成，所以體系的密度不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D.因為N2和CO都是沒有顏色的氣體，所以氣體的顏色不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；答案：D。3．C【分析】T的單質(zhì)在肯定條件下能與w的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體，依據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：T是C元素，X是Mg元素，Y是Al元素，Z是P元素,，W是S元素。【詳解】A、電子層數(shù)相同的離子，依據(jù)其核電核數(shù)大小推斷：核電核數(shù)多的離子半徑小，核電核數(shù)少的離子半徑大；電子層數(shù)不同的離子，依據(jù)電子層數(shù)推斷：電子層數(shù)多的離子半徑大，電子層數(shù)少的離子半徑小。X是Mg元素，Y是Al元素，W是S元素，所以離子半徑：Y<X<W，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：W＞Z，所以元素的最簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z，故B錯誤；C、二硫化碳分子中存在兩個碳硫雙鍵，硫原子和碳原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，故C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性：X＞Y，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X＞Y，故D錯誤。正確答案選C。【點睛】1、電子層數(shù)相同的離子，依據(jù)其核電核數(shù)大小推斷：核電核數(shù)多的離子半徑小，核電核數(shù)少的離子半徑大；2、電子層數(shù)不同的離子，依據(jù)電子層數(shù)推斷：電子層數(shù)多的離子半徑大，電子層數(shù)少的離子半徑小。4．C【詳解】A．依據(jù)題干信息可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A錯誤；B．I2(s)比I2(g)所具有的能量低，則與氫氣化合放出的熱量小于akJ，即x＜a，B錯誤；C．H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵須要的能量?生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol?2E(H?I)=?akJ/mol可知，斷開2molH?I鍵所需能量E(H?I)約為(a+b+c)kJ，C正確；D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，D錯誤；故選C。5．D【詳解】試題分析：A．該化學(xué)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，圖象與實際相符，A項正確；B．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量減小，圖象與實際相符合，B項正確；C．上升溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率增大更多，圖象與實際相符，C項正確；D．由圖可知，溫度T2先到達(dá)平衡，溫度T2＞T1，上升溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，水蒸氣的含量增大，圖象中溫度越高，水蒸氣的含量越低，圖象與實際不相符，D項錯誤；答案選D。考點：考查化學(xué)平衡的圖像、化學(xué)平衡移動的過程等學(xué)問。6．B【詳解】A.同種物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，混亂度不同，熵值不同，熵值的大小依次為：氣體＞液體＞固體，則1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故A正確；B.硝酸銨溶于水雖然吸熱,但該過程為熵值增加過程，反應(yīng)的△H-T△S<0，所以能夠自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C.該反應(yīng)是一個熵增的吸熱反應(yīng)，△H＞0、△S＞0，常溫時，△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，高溫時，△H-T△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，故C正確；D.該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)，△S＞0，常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行說明△H-T△S＞0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故D正確；故選B。7．A【解析】試題分析：在某2L恒容密團(tuán)容器中充入2molX（g）和1molY（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反應(yīng)過程中持續(xù)上升溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。由圖可知，該反應(yīng)在Q點才達(dá)到平衡，接著上升溫度后，X的體積分?jǐn)?shù)變大，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A.Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大，A正確；B.上升溫度，平衡常數(shù)減小，B不正確；C.因為M點對應(yīng)的溫度高，所以W點Y的正反應(yīng)速率小于M點Y的正反應(yīng)速率，C不正確；D.該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，所以，平衡時充入Z．達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)不變，D不正確。本題選A。8．C【詳解】反應(yīng)物的濃度由降到需，化學(xué)反應(yīng)速率，若反應(yīng)速率不變，反應(yīng)物的濃度由降到所需反應(yīng)時間，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)所需時間增多，故所需時間大于，C項正確。答案選C。9．B【分析】A.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值遞增，A項錯誤；B.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行主要是因為△H<0，B項正確；C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，依據(jù)自由能判據(jù)可知，若自發(fā)進(jìn)行，則，即高溫下可自發(fā)進(jìn)行，C項錯誤；D.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但焓變或墑變單獨做為推斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是片面的，應(yīng)當(dāng)用復(fù)合判據(jù)，即來綜合推斷，D項錯誤；答案選B?！驹斀狻炕瘜W(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。10．B【解析】【詳解】A.依據(jù)表格數(shù)據(jù)，上升溫度，K減小，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.300℃時在某一密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，某時刻測得三種氣體的濃度均為0.5mol·L－1，此時Qc==4＞K=0.27，說明平衡逆向移動，則v(正)<v(逆)，故B正確；C.恒溫恒壓下，向容器中充入少量N2，氣體體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡將逆向移動，故C錯誤；D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量CH3OH(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，達(dá)到新平衡時，CH3OH(g)的百分含量將增大，故D錯誤；故選B。11．A【分析】由圖可知10-25min時是平衡狀態(tài)，從起先到建立平衡，X表示的生成物的濃度變更量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變更量為(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變更量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變更量的2倍，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，所以X表示NO2濃度隨時間的變更曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變更曲線，由此分析?！驹斀狻緼．a(chǎn)、b、c、d四個點中，只有b、d點的濃度不隨時間的變更而變更，b、d點化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故A正確；B．由圖象可知，10min內(nèi)用NO2的濃度變更量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，所以v(NO2)==0.04mol/(L·min)，故B錯誤；C．25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變更的緣由是增加NO2濃度，故C錯誤；D．由上述分析可知，X表示NO2濃度隨時間的變更曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變更曲線，故D錯誤；答案選A?！军c睛】留意把握曲線的變更趨勢，正確推斷外界條件對平衡移動的影響，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點、線、面的意義，依據(jù)濃度的變更量推斷出X表示NO2濃度隨時間的變更曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變更曲線是易錯點。12．B【分析】在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定，起始時甲中加入0.01molA和0.03molB，乙中加入0.02molC氣體，起先時兩容器壓強(qiáng)相等，最終分別達(dá)到平衡，依據(jù)等效平衡理論進(jìn)行問題的分析?！驹斀狻吭诩住⒁覂扇萜髦蟹謩e發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，甲恒容、乙恒壓,溫度相同且恒定，起始時甲中加入0.01molA和0.03molB，乙中加入0.02molC氣體，起先時兩容器壓強(qiáng)相等，最終分別達(dá)到平衡；

A、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，甲恒容體積不變,乙恒壓體積減小，所以體積甲不行能小于乙，A錯誤；

B、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，甲恒容體積不變，反應(yīng)后壓強(qiáng)減小，乙恒壓，所以乙比甲平衡后進(jìn)行程度大，則平衡時乙中C的物質(zhì)的量大，故C的物質(zhì)的量：甲肯定小于乙，B正確；

C.反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，甲恒容壓強(qiáng)減小，乙恒壓壓強(qiáng)不變,所以壓強(qiáng)：甲不行能大于乙，C錯誤；

D.反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，甲恒容壓強(qiáng)減小，乙恒壓壓強(qiáng)不變，所以乙比甲平衡后進(jìn)行程度大，平衡時乙中C的物質(zhì)的量大，則濃度比：甲肯定大于乙，D錯誤；

故選B。13．D【詳解】依據(jù)相關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，解得，即mg乙醇的物質(zhì)的量為，其完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為，所以該反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：，所以D正確；故答案：D。14．B【分析】2min后，B由2mol削減到1.2mol，v（B）==0.04mol?L-1?min-1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來解答?！驹斀狻?min后，B由2mol削減到1.2mol，v（B）==0.04mol?L-1?min-1，由反應(yīng)可知，A、B的化學(xué)計量數(shù)均為1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則用單位時間內(nèi)A的濃度變更表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?min-1；答案選B?！军c睛】本題考查反應(yīng)速率的計算，明確計算公式及反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系即可解答，留意基礎(chǔ)學(xué)問的考查，題目難度不大。15．C【解析】【詳解】A.若加入催化劑，反應(yīng)速率變更，平衡狀態(tài)不變，反應(yīng)的△H也不變，A錯誤；B.正反應(yīng)體積減小，加壓時，平衡向正反應(yīng)方向移動，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，B錯誤；C.若反應(yīng)溫度上升，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，C正確；D.若低溫時，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，由于反應(yīng)的△S＜0，則依據(jù)△G＝△H－T△S＜0可知△H＜0，D錯誤；答案選C。【點睛】選項C是解答的難點，留意外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實際是通過影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，變更有效碰撞次數(shù)來實現(xiàn)的，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等。16．A【分析】依據(jù)題中2NO2（g）?N2O4（g）可知，本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，運用化學(xué)反應(yīng)速率計算公式和勒夏特列原理分析。【詳解】由圖可知0﹣10min平衡狀態(tài)時，X曲線Δc=（0.6﹣0.2）mol·L-1=0.4mol·L-1，Y曲線Δc=（0.6﹣0.4）mol·L-1=0.2mol·L-1，X曲線濃度變更量是Y曲線濃度變更量的2倍，則X曲線表示NO2濃度隨時間的變更曲線，Y曲線表示N2O4濃度隨時間的變更曲線；反應(yīng)時NO2濃度增大，N2O4濃度減小，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行；A.前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）===0.04mol·L-1?min-1，故A錯誤；B.反應(yīng)進(jìn)行至25min時，c（NO2）增大、c（N2O4）不變，所以變更的條件可能是向容器中添加NO2（g），故B正確；C.若要達(dá)到與最終相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以增大生成物平衡逆向移動來實現(xiàn)，故C正確；D.假如各物質(zhì)的濃度不變時，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，依據(jù)圖知，b、d點各物質(zhì)濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選A。17．AB【詳解】A.依據(jù)方程式：2H2O2=2H2O+O2，H2O2的物質(zhì)的量的變更量為O2的兩倍，0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)==3.75×10-2mol·L-1·min-1，故A正確；B.8min時，V(O2)=36.4mL=0.0364L，則n(O2)==0.001625mol，△n(H2O2)=0.001625mol×2=0.00325mol，△c(H2O2)==0.1625mol/L，c(H2O2)=0.2mol/L?0.1625mol/L=3.75×10-2mol·L-1，故B正確；C.反應(yīng)起先至2min時，V(O2)=22.4mL=0.0224L，則n(O2)==0.001mol，△n(H2O2)=0.001mol×2=0.002mol，轉(zhuǎn)化率為=50%，故C錯誤；D.加入的FeSO4溶液過多時，混合溶液體積變大，H2O2濃度會變小，反應(yīng)速率可能減慢，故D錯誤；故選AB。18．N2O42NO260>==0.0700.00150.200【分析】（1）.由表中數(shù)據(jù)可知，60s時反應(yīng)達(dá)到平衡，依據(jù)反應(yīng)方程式N2O42NO2計算△c(N2O4)，進(jìn)而計算平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率；60s后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變；（2）.20s時四氧化二氮的濃度=起始濃度－△c(N2O4)，依據(jù)v=計算在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率；（3）.達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，為等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)換算到四氧化二氮一邊，滿意c(N2O4)=0.100mol/L?！驹斀狻?1).四氧化二氮生成二氧化氮的化學(xué)方程式為N2O42NO2，由表中數(shù)據(jù)可知，60s時反應(yīng)達(dá)平衡，c(NO2)=0.120mol/L，N2O42NO2濃度變更：0.060mol/L0.120mol/L所以平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，60s后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，所以c3=a=b=(0.100－0.060)mol/L=0.040mol/L，40s時c(N2O4)=0.050mol/L，由化學(xué)方程式可知，此時c(NO2)=（0.100－0.050）mol/L×2=0.100mol/L，所以c2=0.100mol/L＞c3=a=b=0.040mol/L，故答案為N2O42NO2；60；＞；=；=；(2).由表中數(shù)據(jù)可知，20s時，c(NO2)=0.060mol/L，則N2O42NO2，濃度變更：0.030mol/L0.060mol/L所以20s四氧化二氮的濃度c1=0.100mol/L?0.030mol/L=0.070mol/L；在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v(N2O4)==0.0015mol/(L?s)，故答案為0.070；0.0015；(3).若在相同狀況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，為等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)換算到N2O4一邊，要滿意c(N2O4)=0.100mol/L，則N2O42NO2，0.100mol/L0.200mol/L，故答案為0.200。19．3X+Y2Z0.05mol/(L?min)AB減小不變增大【詳解】（1）依據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量削減，Z的物質(zhì)的量增加，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物；同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變更量之比等于其計量數(shù)之比，0-2min時，△X=（1-0.7）mol=0.3mol，△Y=（1-0.9）mol=0.1mol，△Z=0.2mol-0=0.2mol，△X：△Y：△Z=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；（2）反應(yīng)起先至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為===0.05mol/(L?min)；（3）A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變更而變更，說明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，選項A正確；B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變更而變更，說明混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變更而變更，說明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，選項B正確；C．單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZ，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個關(guān)系，選項C錯誤；D．混合氣體的總質(zhì)量始終不隨時間的變更而變更，選項D錯誤；E．恒定容積，混合氣體的密度始終不變，