2.3物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

1.2.3物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用失敗只是暫時(shí)停止成功，假如我不能，我就一定要；假如我要，我就一定能！CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%，當(dāng)需要40gCuSO4時(shí)，應(yīng)如何操作？問(wèn)？一、物質(zhì)的量濃度1.定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量符號(hào)：3.單位：mol/L（或mol·L-1）2.表達(dá)式mmol/L重點(diǎn)(1)1molNaOH配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度_____mol/L基礎(chǔ)練習(xí)2L1.5mol·L-1NaOH，其物質(zhì)的量為_(kāi)____mol131.5mol·L-1NaOH中含有3mol，其體積為_(kāi)___L2(2)判斷下列說(shuō)法是否正確：A.將1molNaOH溶于1L水中，cNaOH=1mol/L；B.將1molSO3溶于水配成1L溶液，cSO3=1mol/L;C.從500ml5mol/L的NaCl溶液中取50ml,濃度為0.5mol/L.理解物質(zhì)的量濃度的概念要注意以下幾點(diǎn)：1.溶液的體積不是溶劑的體積；重點(diǎn)2.溶質(zhì)是物質(zhì)的量表示不是質(zhì)量；3.對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，濃度是不變的；4.溶質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)，指化合物，也可以指離子或者其他特定組合的物質(zhì).拓展提高2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中：Al3+物質(zhì)的量濃度_____mol/LSO42-物質(zhì)的量濃度_____mol/L離子濃度=物質(zhì)濃度×物質(zhì)化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù)練習(xí)：已知CaCl2溶液中，c(Cl-)=1mol/L,則c(CaCl2)=.思考1：質(zhì)量與物質(zhì)的量濃度之間有何關(guān)聯(lián)？CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%，當(dāng)需要40gCuSO4時(shí)，應(yīng)如何操作？C=1mol·L-1M=160g·mol-1練習(xí)：配制1L1mol·L-1的硫酸銅溶液，需用CuSO4·5H2O多少克？n==mBMBcBV例：36.5%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求c思考2：已知鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,密度為g·cm-3，摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ρ單位為g/cm3重點(diǎn)練習(xí)：12mol/L，密度為1.32g/cm3的硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？課堂總結(jié)ρ單位為g/cm3物質(zhì)的量濃度計(jì)算離子濃度等于=物質(zhì)濃度×物質(zhì)化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù)概念定義單位注意事項(xiàng)mol·L-1或mmol·L-1限時(shí)練（3min）(1)5molNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度_____mol/L;(2)從2L2mol·L-1的NaCl溶液中取500ml，其物質(zhì)的量濃度_____mol/L，其中含有

molNaCl;(3)已知Cl-的物質(zhì)的量濃度為4.5mol·L-1，則AlCl3的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1思考：如何配制100mL1mol/LNaCl溶液？初中是如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的？計(jì)算、稱量、溶解二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、主要儀器托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管100mL容量瓶(一定規(guī)格)若由液體配制溶液所需主要儀器天平換成量筒或滴定管構(gòu)造:頸部標(biāo)有刻度線，瓶上標(biāo)有容積、溫度。選用：“大而近”原則使用注意事項(xiàng)(1)用前檢漏(2)用前用蒸餾水洗凈(3)“五不”：不溶解、不稀釋、不作為反應(yīng)器、不加熱、不長(zhǎng)期存放溶液。(4)讀數(shù)時(shí)，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度線相切。規(guī)格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→旋180°→倒立→觀察。語(yǔ)言描述：向容量瓶注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否漏水。如不漏，將容量瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。重點(diǎn)容量瓶的使用“五忌”。一忌用容量瓶溶解固體；二忌用容量瓶稀釋濃溶液；三忌把容量瓶加熱；四忌把容量瓶當(dāng)作反應(yīng)容器；五忌用容量瓶長(zhǎng)期存放溶液。3.實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1mol/LNaCl溶液為例計(jì)算稱量溶解移液洗滌定容搖勻裝瓶m=n×M=c×V×M=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g準(zhǔn)確稱量NaCl固體_________g用玻璃棒攪拌加速溶解，冷卻至室溫用玻璃棒引流，玻璃棒下端應(yīng)放在刻度線以下將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌_________次，并將洗滌液都轉(zhuǎn)移至容量瓶，輕輕搖動(dòng)，使溶液混合均勻。將蒸餾水注入容量瓶至液面離容量瓶刻度線下_____cm，改用_________滴加蒸餾水至_________與刻度線相切。反復(fù)上下顛倒轉(zhuǎn)移到試劑瓶，貼好標(biāo)簽5.92~31~2膠頭滴管凹液面最低處練習(xí)1：若需配制240ml0.5mol·L-1硫酸銅溶液，需要稱量多少克硫酸銅？膽礬：CuSO4·5H2O練習(xí)2：若需配制250ml0.5mol·L-1Na2CO3溶液，需要稱量多少克Na2CO3？練習(xí)3：若需配制480

ml0.5mol·L-1Na2CO3溶液，需要稱量多少克Na2CO3？練習(xí)4：若需配制480ml0.5mol·L-1H2SO4溶液，需要10mol·L-1的H2SO4多少ml？誤差分析其它正常時(shí)：凡是使m或n增大的因素，都使c偏大;凡是使m或n減小的因素，都使c偏??；凡是使V增大的因素，都使c偏??；凡是使V減小的因素，都使c偏大。計(jì)算時(shí)算錯(cuò)了所要稱量或量取的物質(zhì)的質(zhì)量或體積，不屬于誤差，屬于錯(cuò)誤?？赡芤鹫`差的一些操作過(guò)程分析CBmBV稱量過(guò)程天平砝碼生銹增大不變偏高天平砝碼殘缺減小不變偏低稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小不變偏低藥品、砝碼位置顛倒，且使用了游碼減小不變偏低將NaOH放在濾紙上稱取減小不變偏低溶質(zhì)中含有其它雜質(zhì)減小不變偏低以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例可能引起誤差的一些操作過(guò)程分析CBmBV配制過(guò)程移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量水不變不變不變向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)少量流出減小不變偏低未冷卻至室溫就移液定容不變減小偏高定容時(shí)，水加多后用滴管吸出減小不變偏低定容搖勻時(shí)液面下降再加水不變?cè)龃笃投ㄈ輹r(shí)俯視刻度不變減小偏高定容時(shí)仰視刻度不變?cè)龃笃鸵埔簳r(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏低以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例1、稱量時(shí)，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。2、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出。3、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有水。4、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。5、定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線，將超過(guò)部分吸走?？焖倥袛啵浩哌€是偏低？偏低偏低無(wú)影響偏低偏低例1、下列配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是()A、配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B、配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C、稱量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液1000mL，砝碼錯(cuò)放在左盤D、NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線D步驟實(shí)驗(yàn)所需儀器容量瓶使用注意事項(xiàng)誤差分析小結(jié)物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)微粒數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(L)質(zhì)量(g)溶液中各離子的濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)構(gòu)成物質(zhì)的原子、離子的物質(zhì)的量各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量三、物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算例1、在200mL稀鹽酸里溶有0.73gHCl,計(jì)算溶液的c。練習(xí)1、配制250mL0.2mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3·10H2O的質(zhì)量？1.200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物質(zhì)的量濃度為

;3.已知CaCl2溶液中，c(Cl-)=1mol/L,則c(CaCl2)=.2.0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=

,c(SO42-)=

;離子濃度等于=溶質(zhì)濃度×溶質(zhì)化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù)例2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下448LNH3溶于1L水中，得密度0.9g/cm3的氨水，求此氨水的物質(zhì)的量濃度。例3、含AlCl3、KCl、K2SO4三種溶質(zhì)的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42-)=0.5mol/L。求c(Al3+)特別提醒：(1)c＝n/V中，V是溶液體積，不是溶劑體積，也不是兩者之和(2)氣體溶于水，溶質(zhì)是氣體與水反應(yīng)的生成物，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3?H2O，但以NH3計(jì)算。特別提醒：(1)溶液V、c均同，含溶質(zhì)n必同，但不能說(shuō)所含微粒數(shù)也相同；(2)在溶液中，陰陽(yáng)離子遵守電荷守恒。例4、36.5%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求c練習(xí)3、98%的硫酸，密度1.84g/cm3，求cρ單位為g/cm3(1)75ml2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g，求該溶液w？(2)12mol/L，密度為1.32g/cm3的硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ρ單位為g/cm3(1)75ml=0.075Ln(NaOH)=c×V=2mol/L×0.075L=0.15molm(NaOH)=n×M=0.15mol×40g/mol=6g例5、配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少mL？練習(xí)4、將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL加水稀釋至bmL,問(wèn)稀釋后的溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度6mol/L×V=0.6mol/L×500mLV=50mL思考與交流50ml1mol/L的NaOH溶液與100ml4mol/L的NaOH溶液混合（假如混合后體積保持不變），問(wèn)：混合后NaOH的物質(zhì)的量濃度為？例6、中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需1mol/LH2SO4溶液多少L？練習(xí)5、中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求NaOH溶液的c和w。