安徽省黃山市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE6安徽省黃山市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（考試時間：100分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cu—64第Ⅰ卷（選擇題共48分）（本卷包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意，請將正確選項標(biāo)號填入答題卡上對應(yīng)位置）1．化學(xué)與人類生活、環(huán)境及社會可持續(xù)發(fā)展親密相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．推廣“2024新版限塑令”有利于削減白色污染，愛護環(huán)境B．“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”中的“翠色”來自氧化銅C．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑，除去水中懸浮的雜質(zhì)D．飛沫傳播病毒存在氣溶膠，飛沫中有直徑為1~100nm的粒子2．某反應(yīng)過程中能量改變?nèi)鐖D所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)過程a有催化劑參加B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC．反應(yīng)過程b可能分兩步進行D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1—E23．下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是（）A．NaHSO3 B．NaCl C．CH3COONa D．NaHCO34．下圖為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b旁邊分別滴加一滴石蕊溶液。下列試驗現(xiàn)象中正確的是（）A．a(chǎn)為陽極 B．b發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)電極旁邊呈紅色，b電極旁邊呈藍色 D．溶液中Na+移向a極5．下列說法正確的是（）A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＝+1.90kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．1.0molNaOH分別與1.0molCH3COOH、1.0molHNO3反應(yīng)，放出的熱量：CH3COOH<HNO3D．當(dāng)ΔH<0時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)6．下列說法不正確的是（）A．1.0×10-3mol/L醋酸溶液的pH=3B．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的變小但仍保持中性C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大7．現(xiàn)有0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列措施肯定能使溶液中c（H+）增大的是（）A．加水 B．降溫 C．加入NaOH溶液 D．加入少量冰醋酸8．在某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g）。當(dāng)其他條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．P1<P2B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．x=1 D．T1>T29．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．電解粗銅精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+B．1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的PO43－數(shù)目為0.1NAC．肯定條件下，將64gSO2與足量O2充分反應(yīng)，得到SO3的分子數(shù)小于2NAD．常溫下，22.4LCH4中所含共價鍵數(shù)目為4NA10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．NaCl溶液中：Fe3+、NH4+、Cl－、CO32－B．0.1mol?L-1KNO3溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－C．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Zn2+、SO32－、NH4+D．＝1×10-12的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A．B．化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率肯定提高C．增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率肯定增大D．溫度對可逆反應(yīng)中放熱反應(yīng)速率的影響程度大于吸熱反應(yīng)12．下列裝置及設(shè)計能達到試驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用如圖裝置量取10.00mLKMnO4溶液B．關(guān)閉分液漏斗旋塞，向外拉動注射器的活塞，檢查裝置的氣密性

C．探究濃度對化學(xué)平衡的影響D．組裝銅銀原電池13．A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子由X極沿導(dǎo)線流向Y極C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X極上每消耗22.4L氣體時，理論上有6molK+移向Y極D．Y極發(fā)生的反應(yīng)可表示為2NO3-QUOTE+10e-+12H+=N2↑+6H2O,該極旁邊溶液的pH增大14．下列設(shè)計的試驗方案能達到試驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．CH3COONa溶液中c(CH3COO－)/c(Na+)比值減?。和芤褐屑由倭緾H3COONa固體B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向該溶液中加入足量NaOH，充分反應(yīng)后過濾C．比較Ag2CO3與AgCl溶度積大小：向濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，視察現(xiàn)象D．驗證Fe3+與I一的反應(yīng)有肯定限度：向5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴入0.1mol·L-1FeCl3溶液5-6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，視察現(xiàn)象15．在溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列說法正確的是（）容器編號容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol達平衡時SO3物質(zhì)的量/mol達平衡時時間/minSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.65Ⅱ恒溫恒壓1.0L210atA．a(chǎn)<1.6t<5

B．選擇不同的催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率都將不同

C．反應(yīng)達到平衡時，裝置Ⅱ中SO2平均反應(yīng)速率v=0.32mol·L-1·min-1D．若起始時向容器Ⅰ中充入1molSO2、0.2molO2和4molSO3，則反應(yīng)不移動16．c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是（）A．pH=5的溶液中：c(CH3COOH))>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)B．溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)C．25℃時CH3COOH的電離常數(shù)為10-4.7D．pH=4的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH－)=0.1mol·L-1第Ⅱ卷（非選擇題共4題，共52分）17．（13分）Ⅰ．仔細視察下左圖，回答問題：（1）圖中所示反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）已知拆開1mol

H—H鍵、1mol

Cl—Cl、1mol

H—Cl鍵分別須要汲取的能量為436kJ、243kJ、431kJ，則由1mol氫氣和1mol

氯氣反應(yīng)生成2mol

HCl會（填“放出”或“汲取”）kJ的熱量。（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是。①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③煅燒石灰石④二氧化碳通過炙熱的碳⑤酸堿中和反應(yīng)⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)⑦濃硫酸稀釋Ⅱ．（4）a電極為電池的_______(填“正極”或“負極”)，電解質(zhì)溶液中Na+流向極（填“a”或“b”）。（5）寫出a電極反應(yīng)式：。Ⅲ．（6）為了檢測熟肉中NaNO2含量，某愛好小組從1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定。反應(yīng)原理為：2MnO4－+5NO2－+6H+=2Mn2++5NO3－+3H2O。測定三次消耗高錳酸鉀溶液平均體積為8.00mL。則NaNO2含量為mg?Kg－1。18．（12分）二氧化鈦(TiO2)是一種重要的工業(yè)原料，可用四氯化鈦(TiCl4)制備。已知：Ⅰ．TiCl4(g)＋O2(g)TiO2(s)＋2Cl2(g)ΔH1＝－178.4kJ?mol-1Ⅱ．2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH2＝－219.9kJ?mol-1請回答下列問題：（1）TiCl4(g)與CO(g)反應(yīng)生成TiO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學(xué)方程式為_______________。（2）若反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)活化能表示為EkJ?mol-1，則E 178.4（填“>”“<”或“＝”）。（3）t℃時，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2molO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。4min達到平衡時測得TiO2的物質(zhì)的量為0.2mol。①0～4min內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率v(Cl2)＝。②TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率α＝。③下列措施，既能加快反應(yīng)速率又能增大TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的是（填選項字母）。A．縮小容器容積B．加入催化劑C．分別出部分TiO2D．增大O2濃度E．降低溫度a/%④a/%Ⅰ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與起始的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示：能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為（填“L1”或“L2”）；M點的坐標(biāo)為。（4）也可以利用四氯化鈦(TiCl4)水解制備TiO2，該反應(yīng)的方程式為：_________________。19．（13分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。（1）NaClO溶液pH>7，用離子方程式表示緣由。（2）NaClO是84消毒液的有效成分，則在紙漿中加入NaClO溶液的目的是。（3）某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的試驗。打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是。（4）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L-1的下列5種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1推斷下列反應(yīng)不能成立的是_____（填編號）。A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D．CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO（5）室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．Na2CO3溶液：2c(Na+)=c(CO32?)+c(HCO3?)+c(H2CO3)B．NaClO溶液：c(Na+)>c(ClO?)>c(OH?)>c(H+)C．NaHCO3溶液：c(H+)+c(HCO3?)+2c(H2CO3)=c(OH?)D．pH=2的HCl與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(NH4+)＋c(OH?)>c(Cl?)＋c(H+)（6）亞磷酸是中強酸，它與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。試回答下列問題：①Na2HPO3中P元素的化合價為______。②Na2HPO3是_____（填“正鹽”或者“酸式鹽”），其溶液的pH___7（填“>”、“=”或“<”）。20．（14分）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑，主要含金屬Ni、Fe、Al及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采納如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO4·7H2O）：溶液中金屬離子起先沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+起先沉淀時（c=0.01mol·L?1）的pH7.23.72.27.5沉淀完全時（c=1.0×10?5mol·L?1）的pH8.74.73.29.0回答下列問題：（1）“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是；寫出NaOH與Al2O3反應(yīng)的離子方程式。（2）“濾液②”中含有的金屬離子是。（3）“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為。（4）利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp=。假如“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L?1，則“調(diào)pH”應(yīng)限制的pH范圍是。（5）硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式。

黃山市2024～2024學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測高二（理）化學(xué)試題參考答案第Ⅰ卷（選擇題共48分）題號12345678答案BCADCADB題號910111213141516答案CBABCDDA第Ⅱ卷（非選擇題共4題，每空2分，共52分）17．（13分）（1）吸熱（1分）（2）放出（1分）183（2分）（3）①②⑤（2分）（4）負極（1分）b