微粒之間的相互作用力 隨堂訓練 高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁5.2微粒之間的相互作用隨堂訓練高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊一、單選題1．下列有關化學用語正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子： B．氯化氫的分子結構模型：C．的結構式：O=C=O D．的電子式：2．下列各元素組中，兩者可形成離子鍵的是A．C和O B．N和O C．H和Cl D．Mg和Cl3．月球土壤含有大量氦3原子，它可能成為未來核能的重要原料。氦3原子核內有2個質子和1個中子。氦3原子結構示意圖是A． B． C． D．4．下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質分子中均不存在化學鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物5．下列說法正確的是A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．離子鍵就是陰、陽離子間相互吸引D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵6．下列化學用語正確的是A．乙烯的結構簡式為：CH2CH2 B．乙醇的分子式為：C2H5OHC．丙烷的球棍模型: D．的名稱：2-乙基丙烷7．下列物質①N2②NH4Cl③H2SO4④SiO2⑤NaHSO4屬于共價化合物的是A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．全部8．“碳中和”是指排出的二氧化碳或溫室氣體被植樹造林、節(jié)能減排等形式抵消，達到相對“零排放”。下列有關說法正確的是A．分子的電子式為B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．碳吸收和碳排放過程中沒有化學鍵的斷裂與形成D．通過投資開發(fā)可再生能源和低碳清潔技術能有效降低碳排放9．下列化學用語正確的是A．碘單質的化學式：I B．硫原子的結構示意圖：C．乙醇的結構簡式：CH3OCH3 D．CH4的結構式：10．下列有關化學用語表示錯誤的是A．異丁烷的分子式： B．羧基的結構簡式：C．CCl4的球棍模型： D．C2H4的電子式：11．下列關于化學用語的表示正確的是（

）A．N原子的最外層電子軌道表示式：B．質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC．硫離子的結構示意圖：D．間二甲苯的結構簡式：12．下列表示正確的是A．鋁離子的結構示意圖： B．乙烯的結構式：CH2=CH2C．氯化氫的球棍模型為： D．氨氣的電子式：13．下列物質中，含有共價鍵的是（

）A．HCl B．Na2O C．MgCl2 D．NaCl14．下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是A． B． C． D．15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，Y原子半徑是短周期元素中最大的，Z與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(X)B．由W、Y組成的化合物中不含共價鍵C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D．Y的最高價氧化物對應的水化物是一種弱堿16．已知：由X、Y兩種元素構成的1mol的陽、陰離子(某些原子團)中，均含10NA電子，而1mol的X2Y2分子中含18NA電子，則X、Y是A．O、C B．H、O C．C、H D．N、H17．下列說法正確的是A．某微粒核外電子排布為2、8、8結構，則該微粒一定是氬原子B．最外層電子達到穩(wěn)定結構的微粒只能是稀有氣體的原子C．在、、、的4種離子中，的離子半徑最小D．某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素一定是第ⅡA元素18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1L2molL-1的硫酸鐵溶液中含有的Fe3+數(shù)目為4NAB．常溫下，將5.6gFe置于足量的濃硝酸中，轉移的電子數(shù)目為0.3NAC．標準狀況下，44.8L的丙烷中含非極性共價鍵的數(shù)目為16NAD．常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有2NA個氧原子19．硼氫化鈉是一種重要的還原劑，利用硼精礦(主要成分為，含有少量、和等)制取的流程如下，已知偏硼酸鈉()易溶于水，不溶于乙醇。下列說法不正確的是

A．中含有離子鍵和共價鍵B．“操作1”是過濾C．“操作2”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、乙醇洗滌D．“反應1”中生成轉移20．有關化學用語正確的是A．乙烯的結構簡式CH2CH2 B．乙醇的結構簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式 D．乙酸的分子式C2H4O221．由短周期主族元素組成的化合物是新能源的優(yōu)質電解質，M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且總和為42，下列有關敘述錯誤的是A．元素非金屬性X＞Y＞Z＞W(wǎng) B．最簡單的氫化物沸點Y＞Z＞XC．Y與W、X均可形成多種化合物 D．原子半徑M＞X＞Y＞Z22．下列說法正確的是①共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵③由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物④含金屬元素的化合物不一定是離子化合物⑤固態(tài)不導電、熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物⑥由分子組成的物質中一定存在共價鍵A．②③⑤ B．①④⑥ C．②④⑤ D．①③⑥23．硫酸鹽氣溶膠作為PM2.5的主要構成成分，科學家最近發(fā)現(xiàn)了一種“水分子橋”催化促進硫酸鹽形成的化學機制如圖所示，下列說法不正確的是A．該機制可以解決SO2的空氣污染問題B．“水橋”的形成與氫鍵有關C．HSO與NO2間發(fā)生的總反應的離子方程式：HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSOD．電子傳遞可以促進HSO中O—H鍵的解離，進而形成中間體SO24．物質是由微觀粒子構成的，下列物質由原子直接構成的是A．銅 B．水蒸氣 C．氯化鈉 D．氫氧化銅25．因具有殺菌能力強，對人體、動物沒有危害以及對環(huán)境不造成二次污染等特點，備受人們的青睞，制的原理：，下列有關說法正確的是A．該反應中只有共價鍵的斷裂與形成B．該條件下，氧化性：C．該反應中，作氧化劑D．制取，有失去電子二、填空題26．離子化合物離子化合物定義：由構成的化合物。離子化合物常見類型：①強堿：如等。②大多數(shù)鹽：如、、等。③活潑金屬氧化物：如、等。27．在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，請?zhí)羁眨?1)含有極性共價鍵的離子化合物是(2)只含有非極性共價鍵的是(3)既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是。28．金屬材料在生活生產中應用極其廣泛，回答下列問題。(1)過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，請寫出Na2O2的電子式，(填“是”或“不是”)堿性氧化物。(2)工業(yè)上，粗鹽需精制，為除去Ca2＋需要加入的試劑名稱為。食鹽中含有KIO3，可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液檢測，若變藍，則說明含有KIO3，寫出相應反應的離子方程式。等物質的量Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl－)消毒效率最高的是。(3)已知硼酸可治療濕疹，是一元弱酸，存在電離方程式H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋，其與過量NaOH反應得到的鹽的化學式為。(4)含重金屬離子Cu2＋的廢水中，可加入Na2S溶液除去，寫出Na2S溶液與Cu2＋發(fā)生反應的離子方程式；某溫度條件下，CuSO4·xH2O失掉0.5個結晶水，失重3.88%，則x＝。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．中子數(shù)為20的氯原子：，故A錯誤；B．氯化氫的分子中氫原子半徑小于氯原子半徑，其分子的球棍模型：，故B錯誤；C．是碳氧雙鍵，其結構式：O=C=O，故C正確；D．的電子式：，故D錯誤。綜上所述，答案為C。2．D【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵?！驹斀狻緼.C原子和O原子之間形成共價鍵，A項錯誤；B.N原子和O原子之間形成共價鍵，B項錯誤；C.H原子和Cl原子之間形成共價鍵，C項錯誤；D.Mg原子和Cl原子之間形成離子鍵，D項正確；答案選D。3．D【詳解】He是2號元素，原子核外電子排布是2，則其原子結構示意圖為，故合理選項是D。4．A【詳解】A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH中含有離子鍵和共價鍵，故A正確；B．單質分子中有的含有化學鍵，如H2，有的不含化學鍵，如稀有氣體分子，故B錯誤；C．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如果分子正負電荷重心重合，則就是非極性分子，如CCl4，故C錯誤；D．含有共價鍵的化合物不一定是共價鍵化合物，可能是離子化合物，如NH4Cl，故D錯誤；故選A。5．B【詳解】A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉，A錯誤；B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物，B正確；C．離子鍵是指陰離子，陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵，C錯誤；D．不一定只有非金屬原子間才能形成共價鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，D錯誤；答案選B。6．C【詳解】A．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故A錯誤；B．乙醇的分子式為C2H6O，故B錯誤；C．丙烷的球棍模型為，故C正確；D．主鏈有4個碳原子，系統(tǒng)命名為2-甲基丁烷，故D錯誤；故答案選C。7．C【詳解】①N2只含有共價鍵的單質，錯；②NH4Cl含有離子鍵和共價鍵，為離子化合物，錯；③H2SO4只含有共價鍵的化合物，為共價化合物，對；④SiO2只含有共價鍵的化合物，為共價化合物，對；⑤NaHSO4含有離子鍵和共價鍵，為離子化合物，錯；故選C。8．D【詳解】A．分子的電子式為，A錯誤；B．分子中只含有極性鍵，B錯誤；C．碳吸收中有化學鍵斷裂，C錯誤；D．通過投資開發(fā)可再生能源和低碳清潔技術能有效降低碳排放，D正確；故選D。9．D【詳解】A.碘單質的化學式：I2，A項錯誤；B.硫原子是中性原子，質子數(shù)=核外電子數(shù)，16≠18，B項錯誤；C.乙醇中含有羥基，結構簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，C項錯誤；D.CH4為空間正四面體型，中心碳上連四個鍵，其結構式：，D項正確；答案選D10．C【詳解】A．異丁烷是碳原子個數(shù)為4的飽和烴，故分子式，故A正確B．羧基的結構簡式：，故B正確；C．碳原子半徑比氯原子半徑小，故C錯誤；D．C2H4的碳碳之間是雙鍵，故電子式，故D正確；故選C。11．B【詳解】A．氮原子軌道表示式應遵循洪特規(guī)則，即當電子排布在能量相同的各個軌道時，電子總是盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個原子能量最低。氮原子最外層電子軌道表示式為，故A錯誤；B．元素符號左下角數(shù)字表示質子數(shù)、左上角數(shù)字表示質量數(shù)，質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質量數(shù)=35+45=80，所以該原子為，故B正確；C．硫離子核外有18個電子，最外層有8個電子，其離子結構示意圖為：，故C錯誤；D．題干中的結構簡式為對二甲苯，間二甲苯的結構簡式為，故D錯誤。答案B。12．C【詳解】A．鋁離子核外只有10個電子，離子結構示意圖為，故A錯誤；B．乙烯的結構式為，CH2=CH2是乙烯的結構簡式，故B錯誤；C．氯化氫的電子式為，將電子式中的共用電子對改成短線即為結構式，故C正確；D．氨氣的分子式為NH3，N的價電子數(shù)為5，利用3個單電子和H形成共用電子對后，還剩一對孤電子對，電子式為，故D錯誤；故選C。13．A【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族(氫除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵?！驹斀狻緼.HCl中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，故A正確；B.Na2O中鈉離子與氧離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；C.氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D.NaCl中鈉離子與氯離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；答案選A。【點睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵。14．C【詳解】A．是共價化合物，故不選A；

B．是共價化合物，故不選B；C．是離子化合物，由Na+、OH-構成，含有離子鍵、共價鍵，故選C；D．是離子化合物，只含離子鍵，故不選D；選C。15．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，故X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y原子半徑是短周期元素中最大的，則Y是Na元素；Z與X屬于同一主族，則Z為S元素，W原子序數(shù)比S大，還屬于主族元素，則W是Cl元素，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是O，Y是Na，Z是S，W是Cl元素。A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑r(Na)＞r(S)＞r(Cl)＞r(O)，A錯誤；B．W是Cl元素，Cl是活潑的非金屬元素，Y是Na元素，Na是活潑的金屬元素，由W、Y組成的化合物為離子化合物，含有離子鍵，B正確；C．元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性O＞S，所以Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱，C錯誤；D．Y是Na元素，Na是活潑的金屬元素，其最高價氧化物對應的水化物NaOH是一元強堿，D錯誤；答案選B。16．B【詳解】由X、Y兩種元素構成的1mol的陽、陰離子(某些原子團)中，均含10NA電子，且1mol的X2Y2分子中含18NA電子，根據(jù)常見的10電子與18電子化合物知識可知，該陽離子應為H3O+，陰離子應為OH-，而H2O2具有18電子結構，故X、Y兩種元素分別為H、O，B項正確，答案選B?！军c睛】10電子微粒：一核：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+；二核：HF、OH-；三核：H2O、NH2-；四核：NH3、H3O+；五核：CH4、NH4+18電子微粒：一核：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-；二核：F2、HCl、HS-；三核：H2S；四核：PH3、H2O2；五核：SiH4；六核：N2H4。17．C【詳解】A．某微粒核外電子排布為2、8、8結構，不一定是氬原子，可能是氯離子、鉀離子，故A錯誤；B．最外層電子達穩(wěn)定結構的微粒不一定是稀有氣體的原子，也可能是處于穩(wěn)定結構的陰離子或陽離子，故B錯誤；C．F-、Na+、Mg2+、Al3+都有2個電子層，核外電子數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小，故的離子半徑最小，故C正確；D．原子的最外層只有2個電子，該元素不一定是金屬元素，也可能是He，故D錯誤；故選C。18．D【詳解】A．1L2molL-1的硫酸鐵溶液中含有溶質硫酸鐵2mol，若不水解含有4mol鐵離子，由于鐵離子部分水解，含有的鐵離子物質的量小于4mol，含有的Fe3+數(shù)目小于4NA，故A錯誤；B．常溫下，將5.6gFe置于足量的濃硝酸中，發(fā)生鈍化，無法計算轉移的電子的物質的量，故B錯誤；C．標況下，44.8L丙烷的物質的量為2mol，2mol丙烷中含有4mol碳碳非極性共價鍵和16mol碳氫極性共價鍵，故C錯誤；D．二氧化氮和N2O4的最簡式為NO2，46g混合物中含有1mol最簡式NO2，含有2mol氧原子，含有2NA個氧原子，故D正確；故答案為D。19．D【分析】硼精礦中與NaOH反應生成Fe(OH)3沉淀，操作1是過濾，加CaO除硅、鋁后，溶液中溶質主要是NaBO2，“操作2”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌、干燥，得到晶體NaBO2，NaBO2與MgH2反應生成；【詳解】A．中Na+與之間為離子鍵，中B原子與H原子間為共價鍵，故A正確；B．根據(jù)分析，“操作1”是過濾，故B正確；C．根據(jù)分析，“操作2”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、乙醇洗滌，故C正確；D．“反應1”為NaBO2與MgH2反應生成和MgO，為非氧化還原反應，故D錯誤；故選D。20．D【詳解】結構簡式應該體現(xiàn)出官能團，所以乙烯和乙醇的結構簡式分別為CH2＝CH2、CH3CH2OH。四氯化碳中氯原子還有沒有參與成鍵的電子，所以電子式為。所以正確的答案是D。21．A【分析】根據(jù)結構可知，X為4價、Y為2價、Z為1價、W為6價，題目信息，M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且總和為42，可判斷出，M、X、Y、Z、W依次為Li、C、O、F、S?！驹斀狻緼．同周期自左至右非金屬性減弱，所以元素非金屬性F＞O＞C，即Z＞Y＞X，A錯誤；B．H2O、HF分子間可形成氫鍵，沸點較高，且常溫下水為液體，HF為氣體，所以氫化物的沸點H2O＞HF＞CH4，B正確；C．Y與W、X可以形成SO2、SO3和CO、CO2，C正確；D．M、X、Y、Z為同周期元素，原子半徑依次減小M＞X＞Y＞Z，D正確；綜上所述答案為A。22．C【詳解】①含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物含共價鍵，不含離子鍵，故①錯誤；②離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含極性共價鍵，過氧化鈉中含非極性共價鍵，故②正確；③由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故③錯誤；④含金屬元素的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，而NaCl為離子化合物，故④正確；⑤熔融狀態(tài)能導電的化合物，其構成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，故⑤正確；⑥由分子組成的物質可能不存在化學鍵，如稀有氣體的單質不存在化學鍵，故⑥錯誤；②④⑤正確，故答案為C?！军c睛】①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。本題易錯選項是C，注意硫酸氫鈉在水溶液里和熔融狀態(tài)下電離的差異。23．A【詳解】A．該機制可以解決二氧化氮形成的污染問題，A錯誤；B．氫氧原子間的虛線表示氫鍵，所以水橋的形成與氫鍵有關，B正確；C．從圖分析HSO與NO2間反應，最后得到亞硝酸和硫酸氫根離子，發(fā)生的總反應的離子方程式：HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO，C正確；D．電子傳遞可以促進HSO中O—H鍵的解離，使氫原子與二氧化氮結合生成亞硝酸，同時形成中間體SO，D正確；故選A。24．A【詳解】A．銅是金屬單質，由銅原子直接構成，故選A；

B．水蒸氣是共價化合物，由水分子構成，故不選B；C．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子、氯離子構成，故不選C；D．氫氧化銅是離子化合物，由銅離子、氫氧根離子構成，故不選D；選A。25．B【詳解】A．化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，該反應中有Cl2共價鍵斷裂，無共價鍵形成，A錯誤；B．根據(jù)“不交叉”原則可知該反應中Cl2的Cl降為-1價，Cl2作氧化劑，NaClO2中Cl化合價升高為+4價，ClO2是氧化產物，則氧化性：，B正確；C．由B可知Cl2作氧化劑，C錯誤；D．結合B、C和方程式可得出制取，有1molCl2得電子，D錯誤；選B。26．陰、陽離子NaOH、KOHNaClK2SO4NH4ClNa2OCaO【詳解】離子化合物定