九年級上冊科學(xué)第二單元高難度練習(xí)卷

九上科學(xué)第二單元高難度練習(xí)卷

一、單選題

1.有等質(zhì)量的鎂和鐵，前者放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中，后者放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸

中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示。

下列說法錯誤的是（）

封

r%

W翎

H

/

°時間

A.鎂和鐵中至少有一種剩余

B.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等

C.消耗鐵的質(zhì)量一定大于消耗鎂的質(zhì)量

D.這個實驗不能證明鎂的金屬活動性比鐵強

2.燒杯中盛有MgS04和HC1的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba（OH”溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與

滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（）

A.a點對應(yīng)溶液中只有1種溶質(zhì)

B.be段發(fā)生2個反應(yīng)

C.原溶液中SCU2-與H+個數(shù)比約為3：4

D.m=38.85

3.下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢與對應(yīng)敘述關(guān)系正確的是（）

t產(chǎn)生久氣

的阪城（如

A.向一定質(zhì)量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量r~

O滿加心假

質(zhì)取

溶液的pH

B.向一定質(zhì)量的稀硫酸中滴加水

O酒加木的

陵或

產(chǎn)生沉淀

??（兌）

C.向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

加氧氣化、

怕溶液質(zhì)量

內(nèi)體線韜物

的防腐克）

D.高溫煨燒一定質(zhì)量的石灰石

O加熱時同

4.往含有少量HC1的MgSCh溶液中滴加Ba（0H）2溶液，最終得到BaSCh和Mg（0H）2兩種沉淀，生

成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（0H）2溶液質(zhì)量的關(guān)系圖像為（）

5.向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶

液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.a點溶液中滴入紫色石蕊試液變藍

B.d點溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH

C.ab段（不含b點）反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O

D.整個變化過程溶液中鎂離子數(shù)目沒有改變

6.下列圖像能正確表示對應(yīng)敘述的是（）

溶

液

質(zhì)

t

氯氧化鈉氫氧化鋼

00氧化鈣質(zhì)量g0金屬質(zhì)量g

洛潛質(zhì)蚩/g溶渣質(zhì)量g

A.向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

B.向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣

C.向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入鋅和鐵

D.向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液

7.下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

9溶液PH沉淀成員/g破酸的溶液分數(shù)/X.溶液質(zhì)敏/g

水的體Hl/ml破股溶液加顯/g通電時向〃軾化鈣原量/C

B

A.A圖表示向一定量濃度的NaOH溶液中加水稀釋

B.B圖表示向BaCb溶液中加入稀H2sCh至過量

C.C圖表示在電解水的實驗中加入少量H2so4,通電一段時間

D.D圖表示向一定量的飽和Ca（0H）2溶液中加入CaO

8.我市某化工廠用廢鋼鐵和稀硫酸生產(chǎn)硫酸亞鐵。在一定量的稀硫酸中不斷加入廢鋼鐵，下列圖像

中正確的是（）

段鋼鐵的質(zhì)量/g度鋼鐵的質(zhì)量修

廢鋼鐵的盛量，8度鋼鐵的廉■/§

9.一定溫度下，向agFeCb溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系

如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

NaOH固體質(zhì)證/g

A.P點對應(yīng)的溶液中NaOH達到飽和狀態(tài)

B.加入ngNaOH時，NaOH固體和FeCb溶液恰好完全反應(yīng)

C.m>c-a

D.生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（b-a）g

10.如圖所示的四個圖像，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

A.鎂在氧氣中燃燒

反應(yīng)時間及

B.向二氧化鎬中加入過氧化氫溶液

HR2溶液的質(zhì)狀/g

固

體

的

質(zhì)

C.向?定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液n

/g

〃硫酸銅溶液質(zhì);Mg

D.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)

11.如圖所示的四個圖像，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

A.向質(zhì)量均為M克的鋅粉和鐵粉中分別滴加100克質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸

水

的

疊一定量的氫氧化鈉溶液中，通入二氧化碳，至恰好完全反應(yīng)

/&

時間/w

一定量的稀鹽酸中，滴加硝酸銀溶液至過量

濃鹽酸

D.一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸，在實驗室中敞口放置一定時間

濃硫酸

O時網(wǎng)/3

12.將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.2g,并得到

殘留固體6.4g.則原混合物粉末的質(zhì)量是（）

A.5.6gB.13.6gC.19.2gD.25.6g

13.探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小方同學(xué)進行了以下4個實驗，并用圖象分別描述了實

驗過程中的3M象。其中依據(jù)圖像不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是（）

A.在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

NaOH'溶滿的質(zhì)蚩；g

氣

體

的

B.在NaOH溶液中加入CaCCh然后向其中逐滴加入稀鹽酸質(zhì)

量

g;

稀鹽酸的質(zhì)量g

溶

'/

藍

C.在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸色

程

度

稀硫酸的質(zhì)量g

D.在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2,溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸

稀硫酸的質(zhì)量g

14.下列圖像分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中合理的是（）

A.相同質(zhì)量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

0m（出Sd〉8

B.向氫氧化鈉和硝酸鋼的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

0

C.在一定質(zhì)量的稀硫酸中，逐漸加入氫氧化鋼溶液

0m<B*<0H>:)t

>s

質(zhì)

原

D.向一定溫度下的飽和氮氧化鈣溶液中加入氧化鈣量

°加入氧化鈣

15.氫氧化鋁［A1(OH)3］難溶于水，受熱易分解，產(chǎn)生水并吸收熱量，可用作阻燃劑，神州飛船返回

倉上就涂有它；能與NaOH溶液反應(yīng)，也是藥物“復(fù)方胃舒平”的主要成分之一?，F(xiàn)往一定量

Al(NCh)3溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生的反應(yīng)有：

第一步：Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3i+3NaNO3

第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO3+2H2O(NaAICh讀作偏鋁酸鈉，是一種可溶性鹽)反應(yīng)生成的

沉淀圖像如圖所示，則下列說法不正確的是()

0ebNaOHSWOIAB/f

A.圖中a與b的比值為3:4

B.圖中A,B所對應(yīng)的時刻中溶液中陰離子種類之比為1：1

C.氫氧化鋁屬于堿，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，不能使紫色石蕊試液變藍色

D.實驗室一般不用NaOH溶液來制備Al(0H)3

二、填空題

16.撲克是生活中用來休閑的娛樂項目之一，聰明的小華發(fā)明了一種撲克新玩法-“化學(xué)撲克”?！盎瘜W(xué)

撲克'’的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物質(zhì)能與上家的發(fā)生反應(yīng)，即可出牌，按此規(guī)則，出完

牌的為贏家。下圖表示的是某局牌的最后一輪。桌面上是一張圖甲的“鹽酸”牌，ABCD四位玩家手

中都剩下一張牌(如圖)。

4叁V

鹽酸二氣化碳氫氨化格鐵嫻

HGco：CXOH）：FeCuSOi

甲BD

(1)如果本局每一位玩家的牌都能出掉，則四位玩家的出牌順序為：(填標號)甲一-

(2)如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他們的出牌順序為：(填標號)甲一-

17.化學(xué)實驗小組為驗證氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進行了一系列實驗。

一定置石灰漿

稀鹽酸純堿港液

(1)按如圖進行實驗，寫出甲實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)為確定兩個實驗后剩余物的成分，繼續(xù)實驗：

①將少量氧化鐵加入甲實驗后的溶液中，發(fā)現(xiàn)紅棕色固體消失，溶液變?yōu)樯?/p>

②取乙實驗所得上層清液于燒杯中，為確定溶質(zhì)成分，下列實驗方案可行的是(填序

號)

A.將燒杯久置于空氣中，杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加(忽略水的蒸發(fā))

B.向燒杯內(nèi)通入二氧化碳，變渾濁

C.向燒杯內(nèi)加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生

D.向燒杯內(nèi)加入氯化核并微熱，產(chǎn)生有氨味的氣體

18.如圖所示是為了驗證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個實驗，回答下列問題。

〃蕊試液過依NaOH溶液過量稀堿酸BaCI.溶液

(1)A實驗最終能觀察到的現(xiàn)象是

(2)C實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)若要證明C實驗所加的BaCb溶液過量，小明的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量C中上層清液

于試管中，滴加AgNCh溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明C實驗所加BaCb溶液過量。你認為該同

學(xué)的做法對嗎？請你作出判斷并說明理由。O

19.同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，進行實驗。取用8克石灰石樣品，把40克稀鹽酸分四次加入

樣品中（雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗

數(shù)據(jù)如表。

實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g10101010

剩余固體的質(zhì)量/g5.5M1.01.0

（1）上表中m的值應(yīng)為。

（2）列式計算實驗所用的稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。

（3）求第三次實驗充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為克。

20.敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化

鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的

情況。則:

溶

氣體順過

液

的

腐

狀

紋酸質(zhì)壯

（1）圖線BC段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是,在B點時溶液中的溶質(zhì)

是O

（2）在右圖中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系。

21.歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽后，繪制出如圖所示的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系，（圖中

短線連接的物質(zhì)表示能相互反應(yīng)），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（I）在圖中空白方框中可填寫指示劑或（填物質(zhì)類別）

（2）驗證反應(yīng)①，可以選擇下列（兩種物質(zhì)序號）進行反應(yīng)

A.Na2s。4B.KNO3C.Ba(OH)2D.NaOH

（3）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是，堿溶液中都含有（填微粒符號）

22.某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所

示（已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）.

請回答下列問題：

（1）溶液A中共含有種陽離子;

（2）在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH,可以使溶液中的金屬陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀，該實驗條

件下，使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見表.為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液

B的pH可允許的范圍為是；

（3）溶液B中一定含有的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）.

三、實驗探究題

23.某小組同學(xué)利用pH傳感器對碳酸氫鈉、碳酸鈉的某些性質(zhì)進行以下探究。

25℃時，向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入相同

濃度的鹽酸，用pH傳感器測得pH變化與時間的關(guān)系如圖1、圖2所示。將圖2的

陰影部分與圖1進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合?；卮鹣铝袉栴}：

（1）開始實驗時NaHCCh溶液呈o（選填“堿性”、“酸性”或“中性”）

（2）a點的溶質(zhì)為。（填寫化學(xué)式）

（3）依據(jù)實驗獲取的信息，你說說如何區(qū)分NaHCCh溶液和Na2co3溶

液______________________________________________________________________________________________

（4）含有等碳原子數(shù)的NaHCO3和Na2cO3溶液，加入足量的鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)

量_______O

A.碳酸氫鈉多B.碳酸鈉多C.兩者一樣多D.無法確定

24.我?？茖W(xué)興趣小組測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，其方法是：將樣品與鹽酸反應(yīng)，測

定反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。為測定二氧化碳

的質(zhì)量，他們設(shè)計了以下三種方案，請幫助他們完成設(shè)計方案：

方案一：稱量反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的（選填“增大”或“減小”）量。

方案二：稱量吸收二氧化碳前后盛有氫氧化鈉溶液容器質(zhì)量的（選填“增大”或“減

小”）量。

方案三：選用圖中（填“甲”或“乙”）裝置可測量產(chǎn)生的二氧化碳的體積，再根據(jù)此時

二氧化碳的密度，可計算二氧化碳的質(zhì)量。

25.如圖所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發(fā)生反應(yīng):

加入N10H港港,加入過量稀陶陵,

再加入稀矽酸再加入少itx

CuSdNaOH

：/溶液

實核三

（1）根據(jù)實驗一回答：該實驗通過稀鹽酸與,反應(yīng)的現(xiàn)象，驗證了酸與堿能發(fā)生反

應(yīng);

（2）實驗二通過兩支試管中的現(xiàn)象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）2能反應(yīng)，該實驗除需控制所

加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制相同；

(3)實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，則X可能是下列物質(zhì)中的

A.酚猷B.CuOC.Na2cO3D.Ba(NCh)2

26.為確定木炭還原氧化銅后的固體成分，請你與興趣小組的同學(xué)完成以下探究。

(1)【對固體猜想】

猜想I:全部是金屬銅；

猜想II:除銅外，還含有氧化銅；

猜想III:除銅外，還含有木炭；

猜想IV:除銅外，還含有氧化銅、O

(2)【進行實驗】實驗流程見圖：

【問題與討論】

⑴步驟②包括溶解、過濾兩步操作，它們共同用到的玻璃儀器是燒杯、。

(2)C的化學(xué)式為,D的化學(xué)式為,由此推出固體B中含有(填化學(xué)

式)，步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

⑶結(jié)合(2)的結(jié)論推斷：如果溶液A顯藍色，則溶液A的溶質(zhì)的化學(xué)式為,說明樣品中

含有,則證明猜想成立；如果溶液A無色，則證明猜想成

立。

27.為驗證Ba(OH)2的化學(xué)性質(zhì)做如圖所示的四個實驗：

酚酎溶液MgCh溶液NazSO4溶液稀鹽酸

U-Ba(OH)r溶液U~Ba(OH)：溶液1-82(011)^溶液U-Ba(0H)2溶液

實險一實險二實險三實險四

(1)實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是o

(2)實驗二、三驗證了Ba(0H)2能和某些(填物質(zhì)類別)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

(3)將上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯，充分混合后過濾，得到白色固體和溶

液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH”溶液，振蕩后只得到無色溶液，綜上分析，溶液A中除酚

獻外，一定還含有的溶質(zhì)是。

四、解答題

28.同學(xué)們用石灰石和稀鹽酸制取C02后，用廢液缸收集了殘留的廢液（石灰石所含雜質(zhì)不與酸反

應(yīng)且不溶于水）。小科想探究廢液中溶質(zhì)的組成，進行了如下實驗。

①向少量廢液中滴加石蕊試液，試液變紅色。

②向10mL廢液中滴加Na2c03溶液，測得沉淀總質(zhì)量與加入的NazCCh溶液總質(zhì)量的關(guān)系如下表

所示：

第一次測量第二次測量第三次測量第四次測量

加入Na2cCh溶液的總質(zhì)量/g10203040

生成沉淀總質(zhì)量/ga0.51.52

請分析計算：

（1）實驗室制取CO2后，廢液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）

（2）表格中a=?

（3）另取10mL廢液置于通風(fēng)櫥充分加熱蒸發(fā)，可得固體質(zhì)量多少？

（4）第三次測量后，加入質(zhì)量為m（m<10g）的Na2cCh溶液，則生成沉淀的總質(zhì)量可能為

（要求答出所有的可能性）。

29.12克大理石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水）與稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的

質(zhì)量關(guān)系如圖。

,氣體，g

073120稀鹽酸/g

（1）當(dāng)加入73克1（）%稀鹽酸時，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，求：

①反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是多少？

②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留為0.1%）

（2）當(dāng)加入120克稀鹽酸時，溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）

30.聽說墨魚骨能治療胃酸過多，好學(xué)的小科和小妍想探個究竟。查閱資料，墨魚骨含碳酸鈣

70%?85%以上，還含有多種氨基酸（有機物在高溫條件下易分解）。為了測定墨魚骨中碳酸鈣的含

量，他們先將墨魚骨洗凈曬干，并按各自設(shè)計實驗方法進行研究。

(1)小科稱取10克洗凈曬干的墨魚骨，高溫灼燒至質(zhì)量不變，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為5.4

克，處理如下：

CO2質(zhì)量=10克-5.4克=4.6克

設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為M

高溫

CaCO3CChf+CaO

10044

M4.6g

100=M

44-4.6g

所以M=10.5克

CaCCh%=10.5克70克x1()0%=105%

小科的計算結(jié)果與事實不符，產(chǎn)生錯誤的原因

是：O

(2)小研用如圖所示的實驗裝置進行實驗，其中濃硫酸的作用

是o

(3)小妍將30mL稀鹽酸分3次加入到5克樣品中，每次加入鹽酸后充分反應(yīng)，待量筒內(nèi)的水的

體積不再變化時，讀出水的體積，結(jié)果見下表。已知本實驗條件下CO2的密度為2.0克/升，求：該

墨魚骨粉樣品中CaCCh的質(zhì)量分數(shù)。

第一次第二次第三次

加入稀鹽酸的體積(毫升)101010

進入量筒內(nèi)水的體積(毫升)330660880

31.Mg(OH”具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀

硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSO4和H2s04的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含

量，取4份混合溶液各100g,向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4%NaOH溶液，得到實驗數(shù)據(jù)如下

表所示：

實驗編號①②③④

NaOH溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.0

Mg(OH)2質(zhì)量/g0.2320.5220.5800.580

（1）實驗（填實驗編號）中硫酸鎂完全反應(yīng)。

（2）計算100g混合溶液中含MgSCU的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）。

32.利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。向20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶

液中不斷滴加40g稀鹽酸。

（1）當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液pH=7,此時溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

a、b、c三溶液，滴入石蕊試液呈紅色的是溶液。

（2）從微粒的角度分析，此反應(yīng)的實質(zhì)是。

（3）求滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（要有計算過程，精確到0.01%,下同）

（4）求c點溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【分析】通過圖象分析得出二者生成氫氣的質(zhì)量相等，給出一個方便計算的特殊數(shù)值，例如

氫氣的相對分子質(zhì)量為2,可設(shè)制取2g氫氣，然后分別計算所需鎂、鐵、稀硫酸、稀鹽酸的質(zhì)量，

便可得出答案。

【解答】設(shè)制取2g氫氣需要鎂的質(zhì)量為x,需稀硫酸的質(zhì)量為z,

Mg+H2so4=MgSO4+H2T

24982

xzx10%2g

242_98

―=2g=~zxlO%,

解得：x=24g；z=980g?

設(shè)制取2g氫氣需要鐵的質(zhì)量為y,需稀鹽酸的質(zhì)量為m,

Fe+2HCl=FeCL+H2T

56732

ymx10%2g

56=2_=73.

~y~2g~mxlO%'

解得：y=56g；m=730g;

由上面的計算可知：要想制取相同質(zhì)量的氫氣（2g）,需要鎂的質(zhì)量是24g,而需要鐵的質(zhì)量為

56go而題目中指出是相同質(zhì)量的金屬，則鎂有剩余，故A、C正確不合題意；

需要稀硫酸和稀鹽酸的質(zhì)量不相等，故B錯誤符合題意；

根據(jù)圖像可知，當(dāng)時間相同時，與鎂反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量更大，即鎂反應(yīng)更快，可以證明鎂的金屬

活動性大于鐵，故D正確不合題意。

故選B。

2.【答案】C

【解析】【分析】根據(jù)硫酸根離子和畏離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，氫氧根離子和釧離子反

應(yīng)生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，然后結(jié)合圖象中的數(shù)據(jù)進行分析計算。

【解答】。-a段生成的是硫酸鋼沉淀，ab段生成的是硫酸鋼和氫氧化鎂沉淀，be段生成的是氫氧化

鎂沉淀。

A.a點對應(yīng)溶液中有氯化鎂、硫酸鎂2種溶質(zhì)，故A錯誤；

B.b?c段只發(fā)生氫氧化鋼和氯化鎂的反應(yīng)，故B錯誤；

D.根據(jù)圖像可知，加入100g氫氧化鋼溶液時，生成沉淀硫酸鋼23.3g;

設(shè)氫氧化鋼的質(zhì)量分數(shù)為x

Ba(OH)2+MgSO4=BaSO41+Mg(OH)

171233

xx100g23.3g

171_233.

xxlOOg—23.3g，

解得：x=17.1%；

根據(jù)圖像可知，ab段加入氫氧化鐵!溶液的質(zhì)量為：150g-100g=50g；

設(shè)生成硫酸鋼質(zhì)量為y,生成氫氧化鎂質(zhì)量為z,

Ba(OH)2+MgSO4=BaS(M+Mg(OH)

17123358

5()gxl7.1%yz

171=233=58

50gxi7.1%-y~

解得：y=l1.65g,z=2.9g

所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g,故D錯誤；

C.在oa段，氫氧化鋼中的氫氧根離子和稀鹽酸中的氫離子結(jié)合生成水,

二者的個數(shù)之比為1：1,即氫離子的個數(shù)和氫氧根離子的個數(shù)相等。

在Ba(OH)2中，氫氧根離子和氫氧化鐵的分子數(shù)的比為：2：1；

即氫氧根離子的個數(shù)是分子數(shù)的2倍。

oa段加入氫氧化專貝的質(zhì)量為：100gxl7.1%=171g;

則其中氫氧根離子的個數(shù)可以看作：號X2;

ob段生成硫酸鋼的質(zhì)量為：23.3g+11.65g=34.65g；

則其中硫酸根離子的個數(shù)為：攜第；

因此硫酸根離子和氫離子的個數(shù)之比：噤*:(￥^X2)=3:4;

乙。。\JL/JL/

故C正確。

故選C。

3.【答案】A

【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，

結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質(zhì)量的變化，縱坐標表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加

或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。

【解答】A、向一定質(zhì)量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量，先氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，然后再鐵與鹽

酸反應(yīng)，所以產(chǎn)生氫氣要在加入一定質(zhì)量鹽酸之后開始，符合題意；

B、向一定質(zhì)量的稀硫酸中滴加水，酸性變?nèi)?，溶液pH變大，不符合題意；

C、向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯

化鐵反應(yīng)，所以沉淀要在加入一定質(zhì)量氫氧化鈉之后才開始產(chǎn)生，不符合題意；

D、高溫燃燒一定質(zhì)量的石灰石，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體質(zhì)量減少，但最終不會

減小到0,不符合題意；

故選Ao

4.【答案】D

【解析】【分析】注意物質(zhì)之間的反應(yīng)順序和生成沉淀的速度，從而對圖像的形狀進行判斷即可。

【解答】往含有少量HC1的MgSCU溶液中滴加Ba(OH)2溶液，氫氧化專貝和和硫酸鎂反應(yīng)生成硫

酸鋼沉淀和氫氧化鎂，而氫氧化鎂又和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，因此在開始一段時間內(nèi)只有硫

酸鐵沉淀生成。當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，就同時生成硫酸鎖和氫氧化鎂兩種沉淀，此時沉淀質(zhì)量增幅

比原來變大。當(dāng)硫酸鎂完全反應(yīng)后，溶液中的氯化鎂再次和氫氧化鋼反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，此

時沉淀增速減緩。當(dāng)氯化鎂完全反應(yīng)后，不再有沉淀生成，故D正確，而A、B、C錯誤。

故選D。

5.【答案】C

【解析】【分析】根據(jù)鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，結(jié)合

各點反應(yīng)情況確定溶液中溶質(zhì)成分分析。

【解答】A、鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯

化鎂反應(yīng)，a點為鹽酸部分發(fā)生反應(yīng)，所以溶液呈酸性，滴入紫色石蕊試液變紅，不符合題意；

B、d點溶液為氯化鎂恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶質(zhì)是NaCl,不符合題意；

C、ab段(不含b點)為鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O,符合

題意；

D、鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，整個變化過程溶液中鎂離子數(shù)目減少，不符合題意；

故選C。

6.【答案】C

【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，

結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質(zhì)量的變化，縱坐標表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加

或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。

【解答】A、向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸發(fā)生

反應(yīng)，然后再與硫酸銅反應(yīng)，所以沉淀質(zhì)量需在加入一定質(zhì)量氫氧化鈉溶液之后產(chǎn)生，不符合題

章-

B、向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放熱，溶液

溶劑減少，且隨溫度升高氫氧化鈣析出，待溫度恢復(fù)后，因溫度改變析出的氫氧化鈣又溶解，所以

溶液質(zhì)量先減小再增大，不符合題意；

C、向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入鋅和鐵，因鐵的相對原子質(zhì)量小于鋅，消耗等質(zhì)量

的金屬時，鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅，最終鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，符合題意；

D、向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液，因硫酸鈉與氫氧化鋼反應(yīng)產(chǎn)生

的硫酸鋼沉淀不溶于鹽酸，所以沉淀從原點起即開始增加，至反應(yīng)結(jié)束保持不變，不符合題意；

故選C。

7.【答案】B

【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，

結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質(zhì)量的變化，縱坐標表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加

或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。

【解答】A、向一定量濃度的NaOH溶液中加水稀釋，溶液pH降低但不會低于7,不符合題意；

B、向BaCb溶液中加入稀H2s04至過量，氯化鋼與硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生硫酸與貝沉淀，沉淀質(zhì)量增加，

至反應(yīng)結(jié)束保持不變，符合題意；

C、在電解水的實驗中加入少量H2so4,通電一段時間，硫酸質(zhì)量不變，但水生成氫氣和氧氣質(zhì)量

減少，則硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會在原有基礎(chǔ)上增加至反應(yīng)結(jié)束保持不變，圖像起點錯誤，不符合題

思；

D、向一定量的飽和Ca(OH)2溶液中加入CaO,氧化鈣會吸收溶液中的水生成氫氧化鈣，溶液中水

減少，溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量會減少，一直加氧化鈣，會減少至0,不符合題意；

故選B。

8.【答案】C

【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，

結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質(zhì)量的變化，縱坐標表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加

或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。

【解答】A、在一定量的稀硫酸中不斷加入廢鋼鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液

pH會增加，不符合題意；

B、鐵與硫酸反應(yīng)溶液質(zhì)量增加，不符合題意；

C、在一定量的稀硫酸中不斷加入廢鋼鐵，鐵與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣質(zhì)量從原點開始隨著鋼鐵

加入增加，至硫酸完全反應(yīng)后保持不變，符合題意；

D、硫酸亞鐵質(zhì)量應(yīng)從原點開始隨鋼鐵的加入增加，至硫酸完全反應(yīng)再保持不變，不符合題意；

故選C。

9.【答案】D

【解析】【分析】根據(jù)氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，氯化鐵反應(yīng)完全后氫氧化鈉過量，

至氫氧化鈉達到飽和后溶液保持不變及質(zhì)量守恒定律分析。

【解答】A、M點氫氧化鈉將氯化鐵完全反應(yīng)，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉溶解，溶液質(zhì)量增加，

至P點，達到飽和，所以溶液質(zhì)量不再增加，不符合題意；

B、加入ngNaOH時，NaOH固體和Fe?3溶液恰好完全反應(yīng),不符合題意；

C、c-a為溶液增加質(zhì)量，因加入氫氧化鈉固體后，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，所以

增重質(zhì)量小于所加氫氧化鈉質(zhì)量，不符合題意；

D、生成Fe(OH)3的質(zhì)量為(b-a—n)g,符合題意；

故選D。

10.【答案】B

【解析】【分析】分析各個選項描述的實驗過程，然后與圖像反應(yīng)的變化關(guān)系進行對照即可。

【解答】A.鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂，因此氧化鎂的質(zhì)量會增大，而氧氣和鎂的質(zhì)量都會減

小，但是鎂的質(zhì)量會減小到零，故A錯誤；

B.向二氧化鐳中加入過氧化氫溶液時，生成氧氣的質(zhì)量與加入過氧化氫的質(zhì)量成正比，故B正確；

C.鐵粉和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，因此固體的質(zhì)量會不斷增大，直到鐵粉安全反

應(yīng)，但是反應(yīng)開始前，固體的質(zhì)量不為零，故C錯誤；

D.鎂的金屬活動性比鋁強，因此反應(yīng)速度更快，生成氫氣的速度更快。

根據(jù)反應(yīng)的方程式：

Mg+HzSCXi=MgSC)4+H2T

242

m\2m

2A1+3H2SO4=A12(S04)3+3H2T

546

1

mgm

質(zhì)量相等的鎂和鋁，完全反應(yīng)后，鋁生成的氫氣質(zhì)量更大，故D錯誤。

故選B。

11.【答案】D

【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，

結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質(zhì)量的變化，縱坐標表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加

或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。

【解答】A、向質(zhì)量均為M克的鋅粉和鐵粉中分別滴加100克質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，等質(zhì)量的

酸產(chǎn)生氫氣相等，金屬完全反應(yīng)時鐵消耗酸的質(zhì)量大于鋅，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量鐵大于鋅，不符合題

音?

B、一定量的氫氧化鈉溶液中，通入二氧化碳，至恰好完全反應(yīng)，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)會生成

水，水的質(zhì)量增加，不符合題意；

C、一定量的稀鹽酸中，滴加硝酸銀溶液至過量，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，沉淀增加至

完全反應(yīng)時沉淀保持不變，不符合題意；

D、--瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸，在實驗室中敞口放置一定時間，濃鹽酸有揮發(fā)性，溶液質(zhì)量減少，

濃硫酸具有吸水性，溶液質(zhì)量增加，符合題意；

故選D。

12.【答案】C

【解析】【分析】根據(jù)將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，鐵與鹽酸反應(yīng)生

成氯化亞鐵和氫氣，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，鐵又能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，

結(jié)合生成氫氣和生成銅的質(zhì)量，利用方程中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算鐵和氧化銅的質(zhì)量分析。

【解答】將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵

和氫氣，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，鐵又能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，銅不與酸反

應(yīng)，所以殘留固體為生成銅的質(zhì)量，

設(shè)產(chǎn)生0.2克氫氣反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x

Fe+2HCl=FeCh+H2

562

x0.2g

56：2=x：0.2g

x=5.6g

由質(zhì)量守恒定律可知，氧化銅質(zhì)量為6.4g+蓋=8g

設(shè)與氯化銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y

Fe+CuC12=FeCL+Cu

5664

y6.4g

56：64=y：6.4g

y=5.6g

混合物質(zhì)量為8g+5.6g+5.6g=19.2g；

故選C。

13.【答案】D

【解析】【分析】根據(jù)中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)及圖像中消耗酸的質(zhì)量與反應(yīng)的現(xiàn)象分析。

【解答】A、在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反

應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，所以沉淀要加入氫氧化鈉一段時間后產(chǎn)生，即可說明酸和堿發(fā)生了反

應(yīng)，不符合題意；

B、在NaOH溶液中加入CaCCh,然后向其中逐滴加入稀鹽酸，加入稀鹽酸一段時間后才產(chǎn)生氣

體，可說明鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)，不符合題意；

C、在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸，溶液藍色程度在加入硫酸一段時間

后開始發(fā)生變化，可說明開始加入硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)消耗，不符合題意；

D、在NaOH溶液中加入Ba(NCh)2,溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸，一開始即產(chǎn)生沉淀，無法

證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)，符合題意；

故選D。

14.【答案】C

【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，

結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質(zhì)量的變化，縱坐標表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加

或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。

【解答】A、鎂和鋅消耗等質(zhì)量的硫酸生成氫氣質(zhì)量應(yīng)相等，不符合題意；

B、硫酸與硝酸鋼反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的硫酸釧沉淀，沉淀質(zhì)量應(yīng)從回入硫酸時就開始產(chǎn)生，不符合題

忌；

C、在一定量的稀硫酸中加入氫氧化鋼溶液，溶液pH會從小于7增加至恰好反應(yīng)等于7,氫氧化鐵

過量再增到大于7,符合題意；

D、向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣會與部分溶劑反應(yīng)生成氫氧化鈣，飽

和溶液中溶劑減少則溶質(zhì)會析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)減小至氧化鈣完全反應(yīng)后不再發(fā)生變化，不符合

題意；

故選C。

15.【答案】B

【解析】【分析】(1)根據(jù)Al(N03)3+3NaOH=Al(OH)3j+3NaNC)3、Al(OH)

3+NaOH=NaAlO2+2H2O進行解答；

(2)根據(jù)圖像確定反應(yīng)進度，然后根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物確定離子的種類；

(3)根據(jù)氫氧化鋁屬于堿，難溶于水進行解答；

(4)根據(jù)氫氧化鋁能被過量的氫氧化鈉溶解進行判斷。

【解答】A.由Al(NCh)3+3NaOH=Al(OH)31+3NaNC)3、Al(OH)3+NaOH=NaAK>2+2H2?？?/p>

知，氫氧化鋁的質(zhì)量相等，則這兩步中消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量比為3：1,所以圖中a與b的比值

為：(3+1)=3：4,故A正確不合題意；

B.A是硝酸鋁和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硝酸鈉，溶液中陰離子為硝酸根離子，而B

點是一部分氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，溶液中陰離子為硝酸根離子和偏鋁酸根離子，圖中A、B

所對應(yīng)的時刻中溶液中陰離子種類之比為1：2,故B錯誤符合題意；

C.氫氧化鋁屬于堿，難溶于水，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，不能使紫色石蕊試液變藍色，故C正確不合題

忌；

D.氫氧化鋁能被過量的氫氧化鈉溶解，所以實驗室一般不用NaOH溶液來制備Al(OH)3,而使用

氨水，故D正確不合題意。

故選B。

16.【答案】(1)CDBA

(2)BDC

【解析】【分析】先判斷物質(zhì)間哪些是可以反應(yīng)的

HCIC02Ca(OH)2FeCuSO4

【解答】(1)如果本局每一位玩家的牌都能出掉，即相鄰排列的物質(zhì)均可發(fā)生反應(yīng)，順序應(yīng)為：

HCI—Fe-CuSO4TCa(OH)2-CO2。

(2)如果本局只有一位玩家的牌出不掉，即只有最后兩種物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，順序應(yīng)為：

HCI^Ca(OH)2-CuSO4->Fe,C02出不掉。

故答案為：(1)CDBA(2)BDC

17.【答案】(1)Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O

(2)黃色；B

【解析】【分析】考查堿的化學(xué)性質(zhì)、鹽的性質(zhì)及用途、常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象，甲實驗中氫氧

化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水。

【解答】(1)甲實驗中氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O

⑵①將少量氧化鐵加入甲實驗后的溶液中，發(fā)現(xiàn)紅棕色固體消失，是因為氧化鐵和過量的鹽酸反應(yīng)

生成氯化鐵和水，溶液變?yōu)辄S色。

②A.將燒杯久置于空氣中，杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加(忽略水的蒸發(fā))，可能是氫氧化鈣和空氣中的二氧化

碳反應(yīng)，也可能是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，也可能是氫氧化鈣、氫氧化鈉都和二氧化碳反應(yīng)，該

選項不可行。

B.向燒杯內(nèi)通入二氧化碳，變渾濁，說明溶液中含有氫氧化鈣，即氫氧化鈣過量，溶質(zhì)是氫氧化鈣

和氫氧化鈉，該選項可行。

C.向燒杯內(nèi)加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中不含有碳酸鈉，不能判斷是否含有氫氧化

鈣，該選項不可行。

D.向燒杯內(nèi)加入氯化鏤并微熱，產(chǎn)生有氨味的氣體，可能是氯化鏤和氫氧化鈣、氫氧化鈉中的一種

或兩種物質(zhì)反應(yīng)，該選項不可行。

故填B。

18.【答案】(1)溶液呈藍色

(2)H2sO4+BaC12=BaSO4，+2HCI

(3)錯誤，生成的HC1也能與AgNCh反應(yīng)生成沉淀

【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)分析：氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)

生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，稀硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽

酸。

【解答】（1）稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，過量

的氫氧化鈉使溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，A實驗最終能觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍。

（2）C實驗中稀硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，化學(xué)方程式為

H2SO4+BaCl2=BaSO41+2HCI

（3）該同學(xué)判斷錯誤，C實驗中反應(yīng)生成HCI,HCI也能與AgNCh反應(yīng)生成沉淀，不能證明

C實驗所加BaCb溶液過量。

19.【答案】（1）3

（2）設(shè)2.5g碳酸鈣完全反應(yīng)需要HC1的質(zhì)量為X,

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2?

10073

2.5gx

100_2.5g

解得：x=1.825g。

實驗所用的稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：堵券X100%=18.25%。

（3）33.92

【解析】【分析】（1）根據(jù)表格中的信息進行分析；

（2）根據(jù)第一組數(shù)據(jù)計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的方程式計算

出參加反應(yīng)的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量，最后根據(jù)粵駕x100%計算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

溶液質(zhì)量

（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量計算出共生成二氧化碳的質(zhì)量，而第三次反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=樣品質(zhì)量+稀鹽

酸質(zhì)量-二氧化碳質(zhì)量。

【解答】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，第一次加入10g稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量為5.5g,則參加反應(yīng)

的碳酸鈣的質(zhì)量應(yīng)該為：8g-5.5g=2.5g?則第二次加入10g稀鹽酸后，仍然有2.5g碳酸鈣反應(yīng)，那么

剩余固體的質(zhì)量為：8g-2.5gx2=3go

（2）設(shè)2.5g碳酸鈣完全反應(yīng)需要HC1的質(zhì)量為x,

CaCO3+2HCI=CaCh+H2O+CO2T

10073

2.5gx